《第七章应用广泛的酸碱盐》教案

第七章应用广泛的酸、碱、盐05年月日总课时第一节、溶液的酸碱性一、学习目标1、知识与技能：①将掌握用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性的方法。②用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度的方法。2、过程与方法：用科学探究的方法认识酸性溶液和碱性溶液的方法。3、情感、态度与价值观：溶液的酸碱性及其对生命活动、农作物生长的重要性和影响。二、任务分析1、起点能力：学生对溶液的酸碱性在以前的学习中有所接触2、教学重点：溶液的酸碱性、酸碱度的测定与判断。3、教学难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。4、课型：探究、讨论5、课时安排：2课时教学过程：第一课时酸性溶液和碱性溶液溶液酸碱性的强弱程度教学过程：【引入】日常生活中有哪些物质给你留下“酸”的印象？【学生交流】【教师讲述】日常生活中可以通过尝来知道酸味，但我们是不允许尝化学试剂的味道的，那么我们怎么确定物质的酸性或碱性呢？【学生回忆】如何证明二氧化碳与水反应生成碳酸。【学生实验1】在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁，再滴入1~2滴石蕊试液现象：石蕊由紫变红【学生实验2】在小试管中分别滴几滴纯碱溶液、氨水、石灰水，再滴入1~2滴石蕊试液现象：石蕊由紫变蓝【学生实验3】在小试管中分别滴几滴食盐水、蔗糖水，再滴入1~2滴石蕊试液现象：石蕊不变色【结论】利用石蕊试液可以鉴别酸性，碱性，中性的溶液：石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。【教师讲述】像石蕊试液这样能检验溶液酸碱性的试液，叫酸碱指示剂。酸碱指示剂有多种，酚酞也是常见的酸碱指示剂。【活动与探究1】在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁，再滴入1~2滴酚酞现象：酚酞不变色【活动与探究2】在小试管中分别滴几滴纯碱溶液、氨水、石灰水，再滴入1~2滴酚酞现象：酚酞由无色变红【活动与探究3】在小试管中分别滴几滴食盐水、蔗糖水，再滴入1~2滴酚酞现象：酚酞不变色【小结】酸碱指示剂在酸碱溶液里的颜色变化石蕊试液酚酞试液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸中性溶液紫色无色酸性溶液红色无色红色碱性溶液蓝色红色蓝色【拓展视野】学生阅读酸碱指示剂的发现【探究】什么样的物质可以作为酸碱指示剂？【小结】在酸性、中性和碱性溶液中能显示出不同的颜色。【课后实验】自己制得的指示剂检验几种不同酸碱性的溶液。【提问】用酸碱指示剂只可以检验溶液酸碱性的，但不能表示溶液酸性或碱性强弱的程度。那么如何测定溶液酸碱度？【讲述】用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度的方法。【小结】溶液酸碱性的强弱程度pH<7溶液呈酸性PH=7溶液呈中性pH>7溶液呈碱性【观察与思考】学生完成后交流【练习】183页2~4【作业】每课三练第12页【板书】第七章应用广泛的酸、碱、盐第一节、溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液石蕊试液酚酞试液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸中性溶液紫色无色酸性溶液红色无色红色碱性溶液蓝色红色蓝色二、溶液酸碱性的强弱程度pH<7溶液呈酸性PH=7溶液呈中性pH>7溶液呈碱性【教后小结】第二课时溶液酸碱性与生命活动的关系05年月日总课时【讨论】1、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和石灰水。请你对这两瓶无色溶液进行鉴别。(1)鉴别它们所用的不同类别的试剂是(任选两种)；(2)简述其中一种鉴别方法(包括步骤，现象及结论)2、测定生活中一些物质的pH如下，参照图示判断下列说法错误的是()A．食盐水是中性物质B．肥皂水显碱性C．苹果汁显碱性D．火碱液能使无色酚酞试液变红【引入】溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响【交流汇报】学生查找有关人的体液PH的正常范围以及非正常范围引起的疾病，在课上进行交流。【练习】化学物质及其变化与生活密切相关。健康人的体液pH必须维持在一定范围内。如果体液pH超过正常范围，就会导致某些疾病的产生。胃液的pH7(填“<”“>”或“===”)。人体内的二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH(填“升高”或“降低”)。【阅读】课本182~183页【练习】月季花适宜在略偏酸性的土壤中生长。某同学给月季花施肥前?对下列氮肥溶液的pH进行了测定，结果如下：化肥名称尿素碳酸氢铵硫酸铵氨水溶液的pH78511该同学最好选用()。A．尿素B．碳酸氢铵C．硫酸铵D．氨水【练习与实践】1、5【课后调查】184页第6题【作业】192页9【板书】溶液酸碱性与生命活动的关系【教后小结】第二节常见的酸和碱05年月日总课时一、学习目标1、知识与技能：①掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。②通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的置换反应。2、过程与方法：用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。3、情感、态度与价值观：正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。二、任务分析1、起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识2、教学重点：常见酸（硫酸、盐酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，复分解反应的判断。3、教学难点：从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶液有共同的化学性质”4、课型：探究、讨论5、课时安排：3课时教学过程：第一课时常见的酸【引入】在学习中已经知道哪些酸？【介绍】三种常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸【活动与探究】观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色状态气味密度敞开试剂瓶口发生的现象其他【交流与讨论】你知道酸与哪些物质能发生反应？【活动与探究】稀硫酸和稀盐酸的化学性质实验内容现象与结论将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用稀盐酸与石灰石作用【问题】镁、锌、铜三种金属哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？反应的剧烈程度有什么差异？有何启示？【交流与讨论】1、稀硫酸和稀盐酸有哪些相似的化学性质（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+C02↑Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑2、为什么酸的水溶液有共同的化学性质？因为它们在水溶液中都可电离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。【阅读】188页拓展视野：浓硫酸的特性【练习】191页2、5【作业】192页7、8【板书】第二节常见的酸和碱一、常见的酸浓硫酸和浓盐酸的物理性质稀硫酸和稀盐酸的化学性质（1）与指示剂反应（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳【教后小结】第二课时常见的碱05年月日总课时【引入】在学习中已经知道哪些碱？【介绍】两种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠【活动与探究1】碱的物理性质实验内容实验现象烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味烧碱放在空气中发生的变化在空气中易吸收水蒸气而潮解，可作干燥剂烧碱在水中的溶解情况易溶于水【交流与讨论】你知道石灰水能与哪些物质发生反应？【活动与探究2】在硫酸铜溶液中滴加石灰水现象：有蓝色沉淀生成【交流与讨论】1、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水2Na0H+C02=Na2C03+H20Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O（3）与硫酸铜反应CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4【讨论】上述反应有何共同之处？复分解反应2、为什么碱的水溶液有共同的化学性质？因为它们在水溶液中都可电离出OH-，所以碱溶液具有许多共同的性质。【交流与讨论】为什么实验室中固体氢氧化钠必须密封保存？1、易吸收水而潮解2、与空气中的二氧化碳反应【学生阅读】190页拓展视野和191页拓展视野【练习】191页1、3、4【作业】192页6【板书】二、常见的碱1、碱的物理性质2、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质（1）与指示剂反应（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水（3）与硫酸铜反应CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4【教后小结】第三课时酸碱复习05年月日总课时【回忆】酸碱知识体系【练习】1、许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液。分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱逐一检验，现象如下：花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在稀酸中的颜色花汁在稀碱中的颜色玫瑰粉色粉色绿色页寿菊黄色黄色黄色大红花粉色橙色绿色请回答：(1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是。(2)经查资料得知，柑橘的近似pH为3～4。将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为。2、著名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你的各种假设以及验证的实验方案填写在下表中．你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象的各种假设你验证假设的实验方案3、请用实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子(H2O、Na+、OH一)能使指示剂变色?实验步骤：①在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。②在第二支试管中加入约2mLNaCl溶液(Ph=7)，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象。③在第三支试管中加入约2mLNaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。通过上述实验，回答下列问题(下述“现象”是指无色酚酞试液是否变红)：实验①看到的现象是，你得出的结论是；实验②看到的现象是，说明Na+离子；实验③看到的现象是，你得出的结论是。4、把一枚生锈的铁钉放入大试管中，然后加入过量的稀盐酸并微热，可观察到的现象是：①；②。发生反应的化学方程式为：③；④。5、如图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液、体Y。挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是()。X是SO2，Y是NaOH溶液B．X是CO2，Y是石灰水C．X是HCl，Y是Na2C03溶液D．X是CO，Y是石灰水6、我国古代化学家葛洪曾将生石灰、草木灰(含有碳酸钾)加水熬制成浓汁涂在黑痣上，用以除去皮肤上的黑痣。写出加水和熬制过程中发生反应的化学方程式，并解释这种浓汁能除痣的原因。7、某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验报告．实验步骤实验现象结论和反应的化学方程式加少量水，振荡白色粉末溶于水，形成无色溶液滴几滴酚酞试液酚酞变红溶液为碱性，含有离子再滴加稀盐酸溶液由红色变为无色，有气泡产生。产生的气体使燃着的木条熄灭溶液中还含有离子。白色粉末中有氢氧化钠变质生成的。产生气体的化学反应方程式为8、如图所示是某同学设计的制取纯净、干燥的CO2气体的装置。回答下列问题：(1)指出图中标明的仪器名称：①是，②是。(2)指出图中装置的错误。(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl气体，C中浓H2SO4的作用是；B中的NaHCO3溶液不能换成石灰水，理由是。(4)该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中CO2仍不能集满，可能的原因是①；②。第三节酸和碱的反应05年月日总课时一、学习目标1、知识与技能：中和反应中pH的变化以及热量的变化。②盐的组成，并能初步判断盐类物质。2、过程与方法：用科学探究的方法探究金属活动顺序。3、情感、态度与价值观：酸、碱、盐对人类生活与社会生产的重要性二、任务分析1、起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识2、教学重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化。探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断。3、教学难点：从中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。4、课型：探究、讨论5、课时安排：3课时教学过程：第一课时中和反应【设问】如果把酸溶液和碱溶液混合，会有什么变化呢？【活动与探究】在氢氧化钠溶液中滴2~3滴酚酞溶液，测溶液的温度，用滴管取盐酸逐滴加入，到溶液刚变为无色时停止加入盐酸。溶液的碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？取1所得的少量溶液，加入一滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又有什么变化？这说明了什么？取1所得的少量溶液放入蒸发皿中，加热到干，观察到什么现象？这说明了什么？【小结】酸+碱→盐+水中和反应【交流与讨论】194页学生完成后交流【拓展视野】复分解反应发生的条件有沉淀生成有气体放出有水生成【作业】每课三练18【板书】中和反应酸+碱→盐+水【教后小结】第二课时盐05年月日总课时【交流】酸的组成特征？碱的组成特征？【探讨】盐的组成特征？【提问】你知道哪些盐？它们有何共同之处？【讲述】依据盐的组成，根据阴、阳离子的组成分类，将盐分为钠盐、钾盐、钙盐等、还可分成盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。【交流与讨论】在前面的学习中接触过哪些物质能与盐溶液反应？【小结】1、金属+盐—新金属+新盐2、酸+盐一新盐+新酸3、碱+盐一新碱+新盐反应物都可溶4、盐+盐--新盐+新盐反应物都可溶【交流与讨论】查阅附录四，探讨盐的溶解性。钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐入水无影踪；盐酸盐（指氯化物）除去银，亚汞；硫酸钡、铅水不溶。【要求】学生记忆盐的溶解性【练习】单质、氧化物、酸、碱、盐之问的关系如下：活泼金属+酸→盐+氢气金属氧化物+酸→盐+水酸+碱→盐+水．酸+盐→新酸+新盐非金属氧化物+碱→盐+水碱+盐→新碱+新盐金属+盐→新盐+新金属盐+盐→新盐+新盐从以上的归纳中，我们可以看出，各类物质的相互反应中，都有盐类物质生成。所以，我们可以联想到制备盐类的途径，方法有很多。[想一想]请用五种方法制备ZnCl2。写出有关的化学反应方程式。【作业】每课三练【板书】一、盐的化学性质1、金属+盐—新金属+新盐2、酸+盐一新盐+新酸3、碱+盐一新碱+新盐（反应物都可溶）4、盐+盐--新盐+新盐（反应物都可溶）二、盐的溶解性。钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐入水无影踪；盐酸盐（指氯化物）除去银，亚汞；硫酸钡、铅水不溶。【教后小结】第三课时金属活动性05年月日总课时【提问】你知道锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序吗？请提出你的假设，并设计实验检验你的假设是否正确。猜想：实验方案现象结论【活动与探究】学生独立完成后进行交流【归纳】KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHAg金属活动性由强逐渐减弱【学生讨论】掌握金属活动性顺序有何用途。【总结】在初中教材中，金属活动性顺序主要应用于在溶液中进行的两类置换反应:一、金属+酸→盐和氢气．反应条件：a．在金属活动性顺序中金属排在氢前边；b．酸是指盐酸和稀硫酸等非氧化性酸，而浓硫酸、硝酸，不溶性酸、极弱的酸除外。二、金属+盐→另一种金属+另一种盐．反应条件：a．反应物中的金属必须排在盐中的金属元素前边；b．盐必须可溶．对此两类置换反应在应用时还应注意：①铁与非氧化性酸或盐溶液发生置换反应时，呈现+2价②很活泼的金属如：钾、钙、钠、钡与某些盐溶液反应时，是先与水反应生成碱和氢气，然后碱继续和盐溶液发生复分解反应，但没有金属生成，故应除去这四种金属。【教师讲述】金属活动性顺序在初中化学中有着至关重要的作用，应正确理解和应用。现将其几种应用归纳如下：㈠判断金属是否能与酸发生置换反应。例1．不能与稀硫酸反应生成氢气的金属是()A．银B．镁C．锌D．铁分析：镁、锌、铁在金属活动性顺序表中排在氢前边，所以可与稀硫酸反应生成氢气；而银在金属活动性顺序表中排在氢后边，故不能与稀硫酸反应生成氢气。所以答案为A。㈡比较金属活动性强弱例2．为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。再把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出。则三种金属的活动性顺序为()A．b>a>cB．a>b>cC．b>c>aD．c>a>b分析：a、b、c三种金属与稀盐酸反应，只有c不能与盐酸作用产生气体，说明a、b在金属活动性顺序表中排在氢前边，而c在金属活动性顺序表中排在氢后边，故a、b比c活泼；把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出，说明在金属活动性顺序表中a排在b前边，综上所述可知a>b>c，所以答案为B。例3．请你用最简单的方法，证明锌、银、(H)、铜的活动性顺序，至少需要选用下列物质中的(填序号)①Zn②Ag③Cu④CuSO4溶液⑤稀硫酸⑥AgNO3溶液⑦FeSO4溶液写出证明过程中有关反应的化学方程式：分析：利用金属与酸反应的条件氢前金属能置换出酸中的氢而氢后的金属则不能，所以取用锌、铜和稀硫酸，将锌、铜分别放入与稀硫酸中，将见到锌与稀硫酸反应生成氢气，而铜不能与稀硫酸反应生成氢气，由此得出结论锌比铜活泼且锌排在氢前铜排在氢后；然后再取用铜与AgNO3溶液看两者能否反应，可见铜的表面附有银白色物质，说明铜可置换出银，所以铜比银活泼。从这两组实验则可证明锌、银、(H)、铜的活动性顺序，所以至少需要选用所给物质中的①Zn③Cu⑤稀硫酸⑥AgNO3溶液。答案为：①③⑤⑥Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag㈢判断金属能否与其它金属的盐溶液发生置换反应。例4.将过量的铁粉放入含Zn(SO4)2和AgN03的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤．滤纸上留下的金属是()。A.AgB.Fe、AgC.Zn、FeD.Fe、Zn、Ag分析：在金属活动性顺序表中Fe排在Zn的后边、Ag的前边，所以Fe不能与Zn(SO4)2反应，故滤纸上不可能有Zn；但Fe能与AgN03反应换出Ag，所以滤纸上有Ag；又因为Fe是过量的，所以滤纸上有没反应完的Fe。所以答案为B。㈣判断置换反应进行的程度例5．向AgNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是()。A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+，Cu2+，Zn2+，Mg2+B．滤纸上有Ag，Cu滤液中有Ag+，Zn2+，Mg2+C．滤纸上有Ag，Cu，Zn，滤液中有Zn2+，Mg2+D．滤纸上有Ag，Cu，Zn，Mg滤液中有Zn2+，Mg2+分析：金属活动性顺序为Mg﹥Zn﹥Cu﹥Ag，即Zn能置换出Cu(NO3)2中的Cu，能置换出AgNO3中的Ag，但不能置换出Mg(NO3)2中的Mg。若加的Zn不足，置换反应只能部分进行，锌粉加入溶液后，首先置换Ag+，当Ag+被置换完后，再置换Cu2+。也就是说，当滤纸上有Ag和Cu时，滤液中肯定没有Ag+；当滤纸上有Ag，Cu，Zn，滤液中肯定没有Ag+，Cu2+。所以答案为B和D。[金属与盐溶液的置换反应，实质上就是金属单质与金属阳离子的置换反应。如果滤纸上的金属单质与滤液中的金属阳离子能够反应，则这种情况肯定不会发生（即不能共存），因此答案为B（Cu和Ag+反应）、D（锌不可能置换出镁）。]【作业】每课三练【板书】一、金属+酸→盐和氢气．反应条件：a．在金属活动性顺序中金属排在氢前边；b．酸是指盐酸和稀硫酸等非氧化性酸，而浓硫酸、硝酸，不溶性酸、极弱的酸除外。二、金属+盐→另一种金属+另一种盐．反应条件：a．反应物中的金属必须排在盐中的金属元素前边；b．盐必须可溶．注意：①铁与非氧化性酸或盐溶液发生置换反应时，呈现+2价②很活泼的金属如：钾、钙、钠、钡与某些盐溶液反应时，是先与水反应生成碱和氢气，然后碱继续和盐溶液发生复分解反应，但没有金属生成，故应除去这四种金属。【教后小结】第四节酸、碱、盐的应用05年月日总课时一、学习目标1、知识与技能：①食盐、硫酸、烧碱、纯碱、氨水的主要用途和一些常见化肥的作用。②掌握铵态氮肥的检验。③将掌握稀释浓硫酸的正确操作方法。2、过程与方法：用科学探究的方法认识铵态氮肥的检验。3、情感、态度与价值观：正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。二、任务分析1、起点能力：学生对酸、碱、盐的知识已了解。2、教学重点：铵态氮肥的检验。酸、碱、盐的正确使用。3、教学难点：铵态氮肥的检验。4、课型：探究、讨论5、课时安排：2课时教学过程：第一课时常见酸、碱、盐的应用及其的正确使用【学生交流】根据生活经验，谈谈有关酸、碱、盐的应用。【教师讲述】酸、碱、盐是重要的化工原料，也是重要的化工产品。化学工业上常说的“三酸两碱”就是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱。【学生阅读】课本199页~200页了解我国酸、碱、盐的产量。【学生阅读】课本199页表7-6某些酸、碱、盐的用途。【学生交流】候德榜及其联合制碱法。【教师讲述】酸、碱