常见物质的性质、用途及转化关系（6大易错点）（解析版）-2024高考化学易错题梳理（新高考专用）

易错类型06常见物质的性质、用途及转化关系

【易错点011不能区分浓稀硫酸和浓稀硝酸各自的特性

【易错点02】不能区分硅与二氧化硅的性质与用途的关系

【易错点03】不了解氯、氮、硫及其化合物的性质和用途的关系

［易错点04］不能辨析三类漂白剂的区别

【易错点05】不了解钠、铝、铁及其化合物的性质和用途的关系

【易错点06】不掌握常见物质的转化关系

易错点1不能区分浓稀硫酸和浓稀硝酸各自的特性

【分析】

1.浓H2s04的特性

(1)

实验实验现象浓硫酸的特性

少量胆研加入浓硫酸中蓝色晶体变白吸水性

用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓H2s。4的滤纸变黑脱水性

将铜片加入盛有浓硫酸的试管中铜片逐渐溶解，产生无色、有

强氧化性、酸性

加热刺激性气味的气体

⑵分别写出浓H2s04与Cu、C反应的化学方程式：Cu+2H2so4（浓）q=CuSO4+SO2f+2H2。、C+

2H2so4（浓）^^CO2T+2SO2T+2H2O。

（3）常温下，Fe、Al遇浓H2sO4钝仇，可用铝槽车装运浓H2so4。

（4）分别写出浓H2so4与H2S、HLFeSCU反应的化学方程式：压5+112504（浓）==$1+502?+21120、2HI+

H2so4浓）=^=3+SChf+2H2O、2FeSO4+2H2so4浓）==Fe2（SC>4）3+SChf+2H2O。

浓H2s04与金属反应时的“量变”引起的“质变”规律

（1）较活泼金属（如Zn）,开始产生SO2,浓度变小后产生H2。

（2）不活泼金属（如Cu）,开始产生SO2（加热），浓度变小后，稀H2s04不再与Cu反应。

2.硝酸的化学性质

具有酸的通性

强酸性

硝化反应差史茎与金属、非金

有机强氧化性

硝酸•属及还原性化

显色反应蛋白质反应

不稳定性合物反应

NO2

（1）不稳定性

△成先昭

J

反应：4HNC)3(浓)"'2H2O+4NO2?+02?»

(2)强氧化性

硝酸无论浓、稀都具有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。

按要求完成下列反应的方程式：

①与金属反应

稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2N0f+4H2O；

浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=CU(NO3)2+2NO2f+2H2Oo

②与非金属反应

浓硝酸与C反应：C+4HNC)3(浓)^^C02T+4NO2T+2H20。

③与还原性化合物反应

硝酸可氧化H2S、S02>Na2so3、HLFe?+等还原性物质。

稀硝酸与FeSC)4溶液反应的离子方程式：

3Fe2++4H++NO?=3Fe3++NO?+2H2O。

(3)与有机物反应

AA,

①硝化反应(与反应)：1，+HNO3逐磐+H2O；

②显色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。

易错点2不能区分硅与二氧化硅的性质与用途的关系

【分析】

物质性质用途

硅是常用的半导体材料可作太阳能电池板

二氧化硅中存在光的全反射，并且有硬度和柔韧度可作光导纤维

4HF+SiO2===2H2O+SiF4T用氢氟酸雕刻玻璃

2C+SiO2-^^Si+2CO焦炭还原SiCh制备粗硅

易错点3不了解氯、氮、硫及其化合物的性质和用途的关系

【分析】

物质性质用途

C102具有较强的氧化性用于自来水的杀菌消毒

次氯酸盐具有强氧化性可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂

氮气的化学性质稳定作保护气

NH4HCO3、NH4NO3是可溶的含氮化合物可用作氮肥

浓氨水具有挥发性和还原性用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气

草木灰和硫镂反应生成氨气，使肥效降低草木灰和硫镂不能混合施用

二氧化硫与氧气反应二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂

二氧化硫具有漂白性二氧化硫可以用来漂白纸浆(不可漂白食物)

易错点4不能辨析三类漂白剂的区别

【分析】

1.三类漂白剂的区别

类型原理举例特点备注

HC10、NaClO、

将有机色质内“生色团”

氧化型Ca(C10)>NaO>不可逆、持久无选择性

破坏掉222

H2O2、O3等

与有机色质内部“生色

加合型so可逆、不持久有选择性

团”“化合”成无色物质2

吸附型将有色物质吸附而褪色活性炭物理变化吸附色素

2.漂白液和漂白粉的区别

(1)漂白液

有效成分,

NaClO

漂制备原理,

白2NaOH+C12NaCl+NaClO+H2O

液水解呈碱性

用途、杀菌、消毒

(2)漂白粉

成分

主要成分Ca(C10)2、CaC12,有效成分Ca(CIO%

制取

原理

漂2Ca(OH'+2cI2Ca(CIO%+CaC3+2H2。

白化学

粉性质

水解呈速性，具有强氧化性

失效

原因Ca(C10)2+CO2+H2OCaCO31+2HC1O,

HC1O分解：2HC1O^^2HC1+C)2t。

易错点5不了解钠、铝、铁及其化合物的性质和用途的关系

【分析】

物质性质用途

钠具有较强的还原性可用于冶炼钛、错、锯等金属

电解NaCl溶液或熔融的NaCl制取氢氧化钠、氯气或钠

NaHCCh受热分解生成CO2、能与酸反应可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂

Na2cCh水解使溶液显碱性用热的纯碱溶液洗去油污

Na2O2与H2O、C02反应均生成。2作供氧剂

水玻璃（NazSiCh的水溶液）不燃不爆可用作防火材料

硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

锂质量轻、比能量大可用作电池负极材料

A1具有良好的延展性和抗腐蚀性常用铝箔包装物品

常温下铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化可盛装、运输浓硫酸、浓硝酸

铝有还原性，与氧化铁反应放出大量的热可用于焊接铁轨

MgO、AI2O3熔点高作耐高温材料

明矶溶液中AF+水解生成氢氧化铝胶体，具有吸

明研作净水剂（混凝剂）

附性

小苏打和硫酸铝反应生成二氧化碳可以作泡沫灭火器

明矶溶液显酸性中国古代利用明矶溶液清除铜镜表面的铜锈

A1（OH）3有弱碱性可用于中和胃酸

镁铝合金质量轻、强度大可用作高铁车厢材料

Fe具有还原性防止食品氧化变质

Fe2Os是红棕色粉末作红色颜料

FeCb溶液中Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，具有

可用作净水剂（混凝剂）

吸附性

K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成

K2FeC>4作新型净水剂

氢氧化铁胶体

Fe（OH）3胶体能产生丁达尔效应区别溶液和胶体

Cu+2FeC13===2FeCb+CuC12FeCh腐蚀Cu刻制印刷电路板

易错点6不掌握常见物质的转化关系

【分析】

1.钠及其化合物的转化关系

2.铁及其化合物的转化关系

3.氯及其化合物的转化关系

AgCbHChNaCl

Z

NaC10<NaOHFe.Cu>FeC13CuC12

H20NH3

HC10-N2

歧化氧化Na2S3

a(0H)2C12°>Na2SO4

Ca(C10)2^反应

浓三』里S、k、Br2

KC1OKOH

P

PCh'PCk

SO

22sO4

加成取代Cl

CH2—CH2CH3Ch/\

ClCl

4.硫及其化合物的转化关系

Na2s。3①Ch②Bm③k

、④KMnC)4(H+)⑤FeC]

Na2S

①Cu②Al③Fe④C

①浓H2sO4②CI2

NaOH®NaSOI

③。2④SO?⑤FeCh23

Si)2、、SO3~dlzSO

H2so3

Cu2sNa2SO3

Na2S

INaHSO

mNaHS

5.氮及其化合物的转化关系

NHNFe(NO3)3AgNO3Cu(NO3)2

NH3H2O403

/>CO2

NNaNO',3

③CaOH2so4

NH4CI

H3PO4

突破1不能区分浓稀硫酸和浓稀硝酸各自的特性

【例1】（2023•北京卷）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。

下列关于该过程的分析不正确的是

A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性

B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关

C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性

D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂

【答案】C

【解析】A.浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2：1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸,

白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；

B.浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应C+2H2so式浓心＜302T+2SO2个+2凡。，产生大量气体,

使固体体积膨胀，B项正确；

C.结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的SO,能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误;

D.该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确；

故选C。

【例2】（2021•河北卷）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是

A.浓H2s04具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化

B.NaClO、KCIO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强

C.加热Nai与浓H3P。4混合物可制备HL说明H3P。4比HI酸性强

D.浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO,故稀HNO3氧化性更强

【答案】B

【解析】A.浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，而不是吸水性，A错误；

B.NaClO在水溶液中会发生水解，离子方程式为：C1CT+H20aHe1O+OH\pH减小，则酸性增强，

会促使平衡向正反应方向移动，生成氧化性更强的HC1O,CIO；在酸性条件下可生成具有强氧化性的氯气、

二氧化氯等气体，增强氧化能力，B正确；

C.HI的沸点低，易挥发加热Nai与浓HjP。,混合物发生反应生成印利用的是高沸点酸制备低沸点酸的

原理，C错误；

D.相同条件下根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D错

误；

故选B。

【变式1-1]（2023・江苏・统考二模）元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。02可用作

氢氧燃料电池的氧化剂；03具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫（燃烧热为297kJ・moE）、

单斜硫等，硫或黄铁矿（FeS2）制得的SO2可用来生产H2so4。用SO2与SeCh的水溶液反应可制备硒；硒是一

种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列物质性质与用途具有对应关系的是

A.臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒

B.浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体

C.二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白

D.硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池

【答案】A

【解析】A.臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒，A正确；B.浓硫酸有吸水性，可用于干燥某些气体,

B错误；C.二氧化硫有漂白性，可用于织物的漂白，C错误；D.制造硒光电池与硒的导电性有关，与溶

解性无关，D错误；故选A。

【变式1-2]（2023•陕西宝鸡•统考二模）某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体

成分。下列说法正确的是

A.使反应发生的操作是将a中的Y形管向右倾斜

B.装置b中出现白色沉淀，可能是BaCCh或BaSCh

C.装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有CO2

D.装置e中可以盛放NaOH溶液，f的作用为防倒吸

【答案】D

【解析】浓硫酸具有脱水性，使葡萄糖脱水生成碳，碳和浓硫酸反应生成CO2和SO2。

A.葡萄糖为固体，浓硫酸和葡萄糖混合，将Y形管向左倾斜，浓硫酸倒入含少量水的葡萄糖中，A项错误;

B.CO2和S02和氯化钢溶液均不反应，若装置b中出现白色沉淀，是SO2和02和氯化钢反应生成的BaSO4,

B项错误；C.c中的品红溶液不能完全吸收SO2,Sth、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C项错误；D.污

染性尾气为SO2,可以用NaOH溶液吸收，球形干燥管的作用为防倒吸，D项正确；故选D。

突破2不能区分硅与二氧化硅的性质与用途的关系

【例3】（2022•江苏卷）我国古代就掌握了青铜（铜-锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器;

Pb、PbO?是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性

质与用途具有对应关系的是

A.石墨能导电，可用作润滑剂

B.单晶硅熔点高，可用作半导体材料

C.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑

D.含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料

【答案】C

【解析】A.石墨是过渡型晶体，质软，可用作润滑剂，故A错误

B.单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与熔点高无关，故B错误；

C.青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，故C正确；

D.含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D

错误；

故选C

【变式2-1】（2022•广东卷）陈述I和n均正确但不具有因果关系的是

选项陈述I陈述II

A用焦炭和石英砂制取粗硅Si5可制作光导纤维

B利用海水制取澳和镁单质Br-可被氧化，Mg?*可被还原

C石油裂解气能使澳的cc14溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和燃

DFeCL水解可生成Fe（"）3胶体FeCL可用作净水剂

【答案】A

【解析】A.焦炭具有还原性，工业上常利用焦炭与石英砂（SiO2）在高温条件下制备粗硅，这与SiO2是否

做光导纤维无因果关系，故A符合题意；

B.海水中存在澳离子，可向其中通入氯气等氧化剂将其氧化为澳单质，再经过萃取蒸懦物理操作分离提纯

漠单质，另外，通过富集海水中的镁离子，经过沉淀、溶解等操作得到无水氯化镁，随后电解熔融氯化镁

可制备得到镁单质，陈述I和陈述n均正确，且具有因果关系，B不符合题意；

c.石油在催化剂加热条件下进行裂解可得到乙烯等不饱和烧，从而使澳的CC14溶液褪色，陈述I和陈述n

均正确，且具有因果关系，c不符合题意；

D.FeCb溶液中铁离子可发生水解，生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，从而可用作净水机，陈述I和陈述

II均正确，且具有因果关系，D不符合题意；

综上所述，答案为A。

【变式2-2]（2023•四川成都•校联考二模）化学与生活、社会密切相关。下列所涉及的化学知识正确的

是

选项生活现象化学知识

A铝箔常作为食品、药品的包装材料铝是不活泼的金属且性质稳定

B佩戴N95口罩能有效降低感染新型冠状病毒的风险N95口罩具有吸附、过滤等作用

C手艺人将白砂糖制成造型奇特的“棉花糖”白砂糖的主要成分蔗糖是高分子化合物

D美国对中国进行计算机芯片技术封锁计算机芯片主要成分是SiO2

【答案】B

【解析】A.铝是活泼的金属，很容易被氧化生成致密的氧化膜，因此铝箔常作为食品、药品的包装材料，

故A错误；B.N95口罩具有吸附、过滤等作用，因此佩戴N95口罩能有效降低感染新型冠状病毒的风险,

故B正确；C.白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖为二糖，不是高分子化合物，故C错误；D.晶体硅为半导

体材料，计算机芯片主要成分是Si,故D错误。综上所述，答案为B。

突破3不了解氯、氮、硫及其化合物的性质和用途的关系

【例4】（2022•江苏卷）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是

A.自然固氮、人工固氮都是将N?转化为NH3

B.侯氏制碱法以H?。、NH3.CO?、NaCl为原料制备NaHCOs和NH4cl

C.工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3

D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”

【答案】A

【解析】A.自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3,比如大气固氮是将N2会转化为

NO,A错误；

B.侯氏制碱法以H2O、NH3>CO2>NaCl为原料制备NaHCCh和NHQ,反应的化学方程式为

H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3；+NH4Cl,B正确；

催化剂

C.工业上通过NIL催化氧化等反应过程生产HNO3,相关的化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2。、

A

2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2OMHNO3,C正确；

D.氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”,

D正确；

故选Ao

【变式3-1】（2023•山东潍坊・统考一模）下列物质的性质和用途之间的对应关系正确的是

A.NH3沸点低，工业上常用液氨作制冷剂

B.HNC>3有强氧化性，可用于溶解银

C.NaHCOj溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂

D.Na2s具有还原性，可用于除去废水中的Kg?+

【答案】B

【解析】A.氨气易液化，液氨汽化会吸收大量的热，导致周围环境的温度降低，所以氨气可用作制冷剂，

与氨气的沸点低无关，故A不符合题意；B.HNO3具有强氧化性，可与Pt、Au除外的大多数金属发生氧

化还原反应，可溶解银、铜等不活泼金属，故B符合题意；C.NaHCOs受热分解放出co2,常作烘焙糕点

的膨松剂，故C不符合题意；D.重金属的硫化物的溶解度非常小，工业上常使用硫化物沉淀法处理废水中

的重金属离子，和Na2s还原性无关，故D不符合题意；故选B。

【变式3-2】（2023•浙江温州・统考二模）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A.石墨能导电，可用作电极材料

B.FeCL溶液能腐蚀Cu,可制作印刷电路板

C.硬铝密度小强度高，可用作飞机外壳材料

D.氨气极易溶于水，可用作制冷剂

【答案】D

【解析】A.石墨具有良好的导电性，且性质稳定，可用作惰性电极材料，A不选；B.FeCb和Cu发生反

应2FeCb+Cu=2FeC12+CuCL,即FeCb溶液能腐蚀Cu,利用这一原理可制作印刷电路板，B不选；C.硬铝

中含Mg、S等合金元素，因其密度小、强度高且耐腐蚀，常用作飞机外壳材料，C不选；D.液氨气化时,

吸收大量的热，使周围环境温度降低，因而常用作制冷剂，D选；故选D。

突破4不能辨析三类漂白剂的区别

【例15】（2019•江苏卷）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈

C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白

D.AbCh具有两性，可用于电解冶炼铝

【答案】B

【解析】A.NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B.铁锈的主要成分

为Fe2O3,硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有

色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；D.电解冶炼铝，只能说

明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现ALCh具有两性。

故选B。

【变式4-1】（2023•陕西咸阳・统考一模）化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A.陶瓷用烟和石英用烟都是硅酸盐产品

B.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠、KFeO4等消毒液均能将病毒氧化而达到消毒的目的

C.高分子材料聚氯乙烯广泛应用于食品包装材料

D.绿色化学是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产生活中涉及的有害物质

【答案】D

【解析】A.陶瓷生烟是硅酸盐产品，石英培堀的成分是二氧化硅，故A错误；B.过氧化氢、次氯酸钠、

K2FeO4等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，但乙醇没有氧化性，通过渗透和凝聚破坏细胞组织,

使蛋白质变性而达到消毒的目的，故B错误；C.聚氯乙烯塑料本身不稳定，在85摄氏度以上时，就会析

出氯化氢及氯原子，所以，聚氯乙烯塑料就不能用来包装食品，故C错误；D.根据绿色化学的定义，绿色

化学是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产生活中涉及的有害物质，故D正确；故答案选D。

【变式4-2】化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是

A.葡萄酒中添加的S0?既可杀菌，又可防止营养成分被氧化

B.加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，会使真丝中的蛋白质变性

C.常见无机含氯消毒剂有氯气、次氯酸盐、CIO?等

D.不锈钢是一种含合金元素Cr和Ni的合金钢

【答案】B

【解析】A.S02可以抑制细菌生长，也具有还原性，在葡萄酒中可以杀菌，也可用于防氧化，A正确；B.真

丝织品的主要成分是蛋白质，加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，是因为酶使真丝中的蛋白质水解,B错误;C.常

见无机含氯消毒剂有氯气、次氯酸盐、C102等，C正确；D.不锈钢主要含有Fe、Cr、Ni和少量的碳，D

正确；故选B。

突破5不了解钠、铝、铁及其化合物的性质和用途的关系

【例6】（2023•浙江卷）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A.铝有强还原性，可用于制作门窗框架

B.氧化钙易吸水，可用作干燥剂

C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂

【答案】A

【解析】A.铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，

A不正确；

B.氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B

正确；

C.食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化

剂，C正确；

D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧

剂，D正确；

故选Ao

【变式5-1]（2023•江苏南通・统考一模）下列物质性质与用途具有对应关系的是

A.Na?。?呈淡黄色，可用作供氧剂B.NaCl熔点较高，可用于制取NaOH

C.Na2cO3溶液呈碱性，可用于除油污D.NaHCOs易分解，可用于治疗胃酸过多

【答案】C

【解析】A.Na?。?能与水和二氧化碳反应生成氧气，因此可做供氧剂，与颜色无关，故A错误；B.电解

饱和NaCl溶液生成NaOH,与NaCl熔点无关，故B错误；C.Na2cO3溶液呈碱性，可使油污水解呈溶水

物质除去，故C正确；D.NaHCC>3能与胃酸中HC1反应生成二氧化碳，因此可以用于治疗胃酸过多，与

其不稳定性无关，故D错误；故选：Co

【变式5-2]（2023•广东茂名•统考一模）陈述I和n均正确且具有因果关系的是

选项陈述I陈述II

A用铁槽盛放浓11^铁不与浓3°3反应

B用氢氟酸刻蚀玻璃HF能与玻璃中的Si。?反应

C用钾盐作紫色烟花原料电子跃迁到激发态释放能量，产生紫色光

DNa高温还原KC1制备金属K金属性：Na<K

【答案】B

【解析】A.铁与浓HNO3常温下发生钝化，因此常用铁槽盛放浓HNO3,故A不符合题意；B.HF能与玻

璃中的Si。?反应，所以用氢氟酸刻蚀玻璃，故B符合题意；C.用钾盐作紫色烟花原料是因为电子从激发

态跃迁到基态释放能量，产生紫色光，故C不符合题意；D.Na高温还原KC1制备金属K,主要是K的

沸点低，故D不符合题意。综上所述，答案为B。

【变式5-3]（2023・广东广州•统考二模）下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识

A用铁盐净水Fe“水解得到Fe（OH）3胶体

B面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2c。3可与酸反应

C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与旦°高温下会反应

D在钢铁设施上安装镁合金镁比铁活泼，可防止铁被腐蚀

【答案】B

【解析】A.铁离子水解得到氢氧化铁胶体可以加速水中悬浮颗粒沉降，与所述的化学知识有关联，故A

不符合符题意；B.制作面包用的小苏打应该为NaHCOs，而不是碳酸钠，故B符合符题意；C.Fe与水蒸

气在高温条件下反应，生成Fes。4和H?,与所述的化学知识有关联，故C不符合符题意；D.镁比铁活泼,

可做原电池的负极从而保护铁，防止铁被腐蚀，与所述的化学知识有关联，故D不符合符题意；故选B。

突破6不掌握常见物质的转化关系

【例7】（2023•全国乙卷）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的

是

A硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀6FeSO4+O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2J

B硫化钠溶液出现浑浊颜色变深Na2S+2O2=Na2SO4

C滨水颜色逐渐褪去4Br2+4H2O=HBrO4+7HBr

D胆帆表面出现白色粉末CuSO4-5H2O=CUSO4+5H2O

【答案】D

【解析】A.溶液呈棕黄色是因为有Fe3+,有浑浊是产生了Fe(0H)3,因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，

化学方程式为：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OHH，A错误；

B.硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2Na2S+O2+2H2O

=4NaOH+2S1,B错误；

C.滨水的主要成分是澳和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2O=HBrO+HBr,2HBrO=2HBr+O2,所以

澳水放置太久会变质。但不是生成高澳酸，所以选项中的化学方程式错误，C错误；

D.胆帆为CUS(V5H2O,颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSC>4,化学方程式为：

CUSO45H2O=CUSO4+5H2O,方程式正确，D正确：

故选D。

【例8】(2023•湖北卷)工业制备高纯硅的主要过程如下：

石英砂黑。。>粗硅SiHCk高纯硅

下列说法错误的是

高温.

A.制备粗硅的反应方程式为SiC>2+2C=Si+2cOT

B.ImolSi含Si-Si键的数目约为4x6.02x1()23

C.原料气HC1和H2应充分去除水和氧气

D.生成SiHCL的反应为嫡减过程

【答案】B

【解析】A.SiO2和C在高温下发生反应生成Si和CO,因此，制备粗硅的反应方程式为

高温.

SiO2+2C-Si+2COt,A说法正确；

B.在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个Si形成

2个共价键,ImolSi含Si-Si键的数目约为2x6.02x103B说法错误；

C.HC1易与水形成盐酸，在一定的条件下氧气可以将HC1氧化；凡在高温下遇到氧气能发生反应生成水，

且其易燃易爆，其与SiHCh在高温下反应生成硅和HC1,因此，原料气HC1和H?应充分去除水和氧气，C

说法正确；

D.Si+3HC1-SiHCl3+H2,该反应是气体分子数减少的反应，因此，生成SiHC§的反应为燧减过程，D

说法正确；

综上所述，本题选B。

【变式5-1](2022•天津卷)燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化

转化器中发生的部分化学反应。以下判断簿误的是

A.甲是空气中体积分数最大的成分B.乙是引起温室效应的气体之一

C.反应(I)在常温下容易发生D.反应(II)中NO是氧化剂

【答案】C

【分析】甲和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反应生成甲和二氧化碳，再根据元素守恒，则

甲为氮气。

【解析】A.甲是氮气，氮气空气中体积分数最大的成分，故A正确；

B.乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故B正确；

C.由于氮气含有氮氮三键，因此反应①在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故C错误；

D.一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应(II)中NO是氧化

剂，故D正确。

综上所述，答案为C。

【变式5-2](2023•安徽合肥・统考一模)下表中各组物质不能按照如图所示的转化关系一步实现的是

土"——Y

选项XYz

ACl2HC1ONaClO

BFeFe2O3Fe(OH)3

CS02S03H2SO4

DNONO2HNO3

【答案】B

【解析】A.CL和H2O反应生成HC1O,HC1O和NaOH反应生成NaClO,NaClO和HC1反应生成Cb,可

以实现，A不选；B.Fe和。2反应生成FesCU,FezCh不能和水反应生成Fe(OH)3,Fe(OH)3不能直接

生成Fe,故不能实现，B选；C.SO2和。2反应生成SO3,SCh和H2O反应生成H2so4,Cu和浓H2so4反

应生成S02,可以实现，C不选；D.NO和02反应生成N02,N02和H2O反应生成HNCh,Cu和稀HNO3

反应生成NO,可以实现，D不选；故选B。

1.（2023•山东卷）实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是

A.稀盐酸：配制A1CL溶液

B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解

C.稀硝酸：清洗附有银镜的试管

D.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化

【答案】D

【解析】A.实验室配制AlCb溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制AF+水解，A不合题意；

B.蔗糖和淀粉的水解时常采用稀硫酸作催化剂，B不合题意；

C.清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原理为：3Ag+4HNO3（W）=3AgNO3+NOT+2H2O,C不合题意；

D.苯的磺化是苯和浓硫酸共热，反应生成苯磺酸的反应，故不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，D符

合题意；

故答案为：D。

2.（2023・湖南•校联考二模）“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲”是明代诗人于谦的著名诗句，下列有关

该诗句中所涉及物质的说法错误的是

A.碳酸钙可作补钙剂B.氧化钙可作干燥剂

C.氧化钙用于制作发热包D.碳酸钙是生产陶瓷的原料

【答案】D

【解析】A.碳酸钙可与胃酸反应生成可溶性钙盐，可作补钙剂，A正确；B.氧化钙可以吸收水蒸气生成

氢氧化钙，因此能作干燥剂，B正确；C.氧化钙和水反应会产生大量的热，可以对食品进行加热，故可用

于制作发热包，C正确；D.陶瓷的原料是黏土，碳酸钙是生产玻璃和水泥的原料，D错误；故答案选D。

3.（2023•山东枣庄•统考二模）下列关于物质使用及其解释均正确的是

选项物质使用解释

AFeCL可用作净水剂FeC4有氧化性

B高纯硅用于光导纤维、太阳能电池、计算机芯片硅具有半导体性能

C液晶可作电视显示屏液晶分子可沿电场方向有序排列

DBaS04可用于馍餐Ba"无毒

【答案】C

【解析】A.FeCb可作净水剂是因为Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体，胶体具有净水的作用，与氯化铁的氧化性

无关，A错误；B.用于制造光导纤维的是二氧化硅不是单质硅，B错误；C.液晶分子可沿电场方向有序

排列，故液晶可作电视显示屏，C正确；D.Ba2+属于重金属离子有毒，BaSO4为不溶于胃酸的沉淀，故可

用作馍餐，D错误；故答案选C。

4.（2022•浙江卷）下列说法不亚确的是

A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维

B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明

C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料

D.用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏

【答案】A

【解析】A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电路

等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A错误；

B.钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确；

C.耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C正确；

高温

D.石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO3=CaO+CChf,

SO2+CaCO3=CaSO3+CO2,2CaSO3+O2=2CaSO4,得到了石膏，D正确；

答案选A。

5.（2023・安徽淮北•统考一模）化学与食品密切相关.下列说法正确的是

A.健康食品不含任何添加剂B.烘焙面包用小苏打作膨松剂

C.氮气防腐是利用了氮气的物理性质D.食品袋中放置生石灰可防止氧化变质

【答案】B

【解析】A.健康食品可以含有在法律范围内许可的食品添加剂，不添加食品添加剂会加快食物的腐败变质，

容易对人体产生毒害作用，存在安全隐患，故A错误；B.碳酸氢钠固体加热时开始逐渐分解生成碳酸钠、

水和二氧化碳气体，常利用此特性作为制作饼干、糕点、馒头、面包的膨松剂，故B正确；C.空气中分离

出来的氮气用于食品防腐，是利用了氮气的稳定性，属于化学性质，故C错误；D.生石灰不具有还原性，

不能防止食品氧化变质，生石灰具有吸水性，可以作干燥剂，故D错误；故选B。

6.（2023•安徽淮北•统考一模）元素及其化合物在化工生产中有着重要的用途.下列说法正确的是

A.工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氢气、氯化氢等原料

B.工业上制硫酸是用98.3%的硫酸吸收二氧化硫

C.工业上生产玻璃和水泥时均使用纯碱和石灰石作为原料

D.工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氢氧化钠

【答案】A

【解析】A.工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，用焦炭还原二氧化硅得到粗硅，粗硅用氯气反应得到四

氯化硅与杂质分离，再用氢气还原四氯化硅得到高纯度硅单质，需要用到焦炭、氢气、氯气等原料，A正

确；B.工业上制硫酸是用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，B错误；C.水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃

的原料是纯碱、石灰石和石英，所以工业上生产玻璃和水泥时均使用的原料中均有石灰石，C