常见的酸和碱-2024年人教版中考化学一轮复习

第十单元酸和碱

第1讲常见的酸和碱

中考知识点归纳

知识点一酸碱指示剂与溶液的酸碱性

溶液的酸碱性

酸性中性碱性

酸碱指示剂

紫色石蕊试液红色紫色蓝色

无色酚醐试液无色无色红色

【特别提醒】①发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一

定是酸溶液，如CuSCU溶液为显酸性的盐溶液；③碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如

Na2cCh溶液为显碱性的盐溶液。

知识点二常见的酸及其化学性质

1.定义：解离时产生的阳离子全部是H+的化合物，即酸—H++酸根离子，如：HC1、H2s04等。

【特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。

2.浓盐酸和浓硫酸

常见的酸

浓盐酸浓硫酸

性质和用

溶质（化学式）HC1H2SQ4

色、态、味无色、有刺激性气味的液体无色、无气味、黏稠状液体

密度（与水比较）大于水大于水

挥发性（打开瓶塞时的现象）有白雾产生无明显现象

有挥发性，HC1气体挥发，溶浓硫酸吸收空气中的水蒸气，

敞口放置在空气中溶质质量质质量减小，溶剂质量不变,有吸水性，溶质质量不变,溶

分数的变化及原因溶液质量减小,溶质质量分数剂质量增大,溶液质量减小,

变小溶质质量分数变小

保存密封保存，玻璃塞密封保存，玻璃塞

重要化工原料。用于生产化

重要化工产品。用于金属表面肥、农药、火药、染料以及冶

主要用途除锈、制造药物等；人体胃液炼金属、精炼石油和金属除

中含有盐酸，可帮助消化锈；浓硫酸有吸水性，在实验

室中常用做干燥剂

其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸（HNCh）、醋酸（CH3co0H）等。

3.浓硫酸的特性

(1)吸水性：浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。常用来干燥。2、H2、C02、CH4、CO等中性

和酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如NH3。浓硫酸吸水属于物理变化。

(2)强腐蚀性(也称为脱水性)：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、

氧等元素的化合物组成)里的水会,生成黑色的炭。此过程属于化学变化。

【注意】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶

液。

(3)强氧化性：浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气，因而实验室制H2时不用浓硫酸。

(4)浓硫酸的稀释

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。

如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，

使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。

4.酸的化学性质

(1)酸的化学通性：在溶液中都能解离出H+o

盐酸(HC1)/硫酸(H2so4)

与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液变红，无色酚，溶液不变色

铁与稀盐酸：Fe+2HCl===FeCb+H2T(写化学方程式，下同)

与氢前金属反应生成氢气

铁与稀硫酸Fe+H2SC)4===FeSO4+H2T

(置换反应)

现象是有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色

氧化铁与稀盐酸：FezCh+6HCl===2FeCb+3H2。

与金属氧化物反应生成盐

现象是溶液由无色变为黄色

和水

氧化铜与稀硫酸：CUO+H2SG>4===CUSO4+H2O

(复分解反应)

现象是溶液由无色变为蓝色

与碱反应生成盐和水氢氧化钙与稀盐酸：Ca(0H)2+2HCl===CaCb+2H2O

(复分解反应)氢氧化钙与稀硫酸：Ca(OH)2+H2SO&===CaSC)4+2H

碳酸钠与稀盐酸：Na2cOa+2HCl===2NaCl+CO2T+H?O,

与某些盐反应现象是有气泡产生

(复分解反应)碳酸氢钠与稀硫酸：2NaHCC)3+H2SC)4===Na2so4+2co2T+

2H2。,现象是有气泡产生

(2)酸的化学特性：不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同(或酸根离子不同)。

盐酸与硝酸银反应：HCl+AgNCh=AgCH+HN03,现象：有白色沉淀生成。

硫酸与氯化钢反应：H2sCU+BaCb-BaSOd+2HC1,现象：有白色沉淀生成。

知识点三常见的碱及其化学性质

1.定义：解离时产生的阴离子全部为OIT的化合物。

2.氢氧化钠和氢氧化钙

氢氧化钠氢氧化钙

化学式NaOHCa(OH)z

俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰

色、态亘色固体亘色固体

溶解性易溶于水并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度升高而减小

在空气中容易吸水而潮解,可作某些气

吸水性几乎不吸收水分

体的干燥剂,但不可以干燥CO2等

腐蚀性有强烈的腐蚀性有腐蚀性

CaO+H2O=Ca(OH)2,该反应放出大

制取

Ca(OH)2+Na2co3=CaCO3J+2NaOH

量的热

重要的化工原料，广泛应用于石油、肥

皂、造纸、纺织、印染等工业，生活中作建筑材料，中和酸性土壤，涂刷树木，

用途

可用于除去油污，如炉具清洁剂，气体配制农药波尔多液，制漂白粉

干燥剂

其他常见的碱：氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3H20)。

【特别提醒】①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液;

②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳生成碳酸钠而发生变质，质量增加；氢氧化

钙会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙而发生变质，质量增加。

3.碱的化学性质

碱具有通性的原因是在溶液中都能解离出OH,不同的碱具有个性的原因是阳离子不同。

氢氧化钠(NaOH)/氢氧化钙[Ca(OH)2]

与酸碱指示剂作用使紫色石蕊变蓝；无色酚醐溶液变组

氢氧化钠与二氧化碳：2NaOH+CC)2=Na2co3+印0(吸收二

氧化碳)(写化学方程式，下同)

与某些非金属氧化物反应

氢氧化钙与二氧化碳：Ca(OH)?+CO2=CaCC)31+HzCX检验二

氧化碳)

与酸反应氢氧化钠与硫酸：2NaOH+H2SO4=Na,SO4+2H

(复分解反应)氢氧化钙与盐酸：Ca(OH)2+2HCl=CaCb+2H2O

氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2」.,

与某些盐反应现象是有蓝色沉淀生成

(复分解反应)氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2+CuSO产=CaSO4+Cu(OH)2」.,

现象是有蓝色沉淀生成

【总结归纳】

(1)Ca(OH)2与CO2反应时有明显的现象，适用于检验二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水，不

适合除去大量的二氧化碳气体。

(2)NaOH与CC)2反应时无明显的现象，不适用于检验二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以

可用少量的高浓度氢氧化钠溶液除去大量的二氧化碳气体。

(3)NaOH和CO2、盐酸反应时，由于无明显反应现象，因此无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单

的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。

4.氢氧化钠、氢氧化钙的变质探究(详见教材基础实验突破)

【特别提醒】能用NaOH干燥的气体：比、Ch、CO、NH3等；能用浓硫酸干燥的气体：氏、O2、CO、82、

SO2、HClo

热点题型剖析

题型一酸碱与指示剂的作用

例120gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是

A.KOH在水中解离出K+和OH

B.一个K+带一个单位正电荷

C.该溶液的溶质质量分数为20%

D.向该溶液中滴入酚麟指示剂，溶液变红

【解析】A.KOH在水中解离出K*和OFT,选项正确；B.一个Kf带一个单位正电荷，选项正确；C.该

——xlOO%

溶液的溶质质量分数为2°g+l°°g<20%,选项错误；D.氢氧化钾溶液显碱性，向该溶液中滴入酚

醐指示剂，溶液变红，选项正确。故选C。

【答案】C

变式训练1按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酰溶液的脱脂棉Y。先加入物质X,再塞上带

玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酥溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是旦

玻璃棒

喷有酚酎试

W液的脱脂棉丫

.专一物质X

A.浓盐酸B.浓氨水

C.浓醋酸D.浓氢氧化钠溶液

题型二常见的酸的性质和用途

例2下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（）

A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠D.石灰石

【解析】A.浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故错误。B.浓盐酸具有挥发性，质量

减小，故错误。C.氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加，故正确。D.石灰石化学性质稳

定，质量不变，故错误。故选C。

【答案】C

变式训练2醋酸（CH3co0H是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3co0-。下列说法正确的是C

A.醋酸属于氧化物

B.醋酸不能用于除铁锈

C.醋酸能与镁反应产生氢气

D.醋酸中碳元素的质量分数最大

题型三常见的碱的性质和用途

例3能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是

A.HC1B.KNO3C.Na2co3D.FeCh

【解析】A.HC1与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均能发生中和反应，分别生成氯化钠和水、氯化钙和水，

但均无明显变化，不能鉴别，故选项错误；B.KNO3与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均不反应，不能鉴别,

故选项错误；C.Na2cCh与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，

故选项正确；D.氯化铁与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均能发生反应，均生成氢氧化铁沉淀，不能鉴别，

故选项错误。故选C。

【答案】C

变式训练3下列关于Ca（OH）2的说法错误的是旦

A.微溶于水，水溶液呈碱性

B.能与酸反应，可用于治疗胃酸过多

C.与CuS04溶液按一定比例混合，可配制波尔多液

D.澄清溶液可用来检验C02

教材基础实验突破

实验氢氧化钠、氢氧化钙的变质探究

实验过程归纳

1.氢氧化钠变质的探究

（1）变质原因：NaOH与空气中的C02反应，其反应的化学方程式为2NaOH+CO2===Na2co3+H2O。

（2）检验氢氧化钠是否变质

①实质：检验CO32一的存在。

②实验方案

实验方案实验现象化学方程式实验结论

取样品溶液于试管中，力口Na2cCh+2HCl===2NaCl+CO2T+H2O

入足量稀盐酸或（稀硫产生气泡

酸）(或Na2co3+H2sC)4===Na2so4+CO2T+氏0)

取样品溶液于试管中，力口

入氢氧化钙Na2co3+Ca(OH)2===CaCO3J,+2NaOH(或Na2cO3+氢氧化钠已

产生白色沉淀

Ba(OH)2===2NaOH+BaCO3D经变质

（或氢氧化钢）溶液

取样品溶液于试管中，力口

Na2cO3+CaCh===CaCC)31+2NaCl(或Na2co3+

入氯化钙（或氯化银等）产生白色沉淀

BaCb===BaCO31+2NaCl)

溶液

（3）探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质

①分析

变质后的成分分析：部分变质的成分为NaOH和Na2co3；全部变质的成分为Na2cO3。

NaOH的检验分析：Na2cCh呈碱性，检验NaOH之前需要除去Na2c。3。

②方案设计

实验步骤实验目的现象结论

I.取部分样品溶于水，加过量除去NaOH中的

产生白色沉淀

BaCb或CaCh溶液Na2c。3

II.取I所得上层清液，滴加无色检验是否存在溶液变红_氢氧化钠部分变质一

酚St溶液NaOH溶液不变色氢氧化钠完全变质.

(4)结论推广：氢氧化钠应遛封保存。

【特别提醒】①由于NaOH变质后生成Na2cCh，两种物质的水溶液均显碱性，所以应该先除去CC^，再

鉴别OH-是否存在。②除去CO3?一的同时，不能引入OH,因此不能选择碱。③除去CO3?一的同时，不能

与OIF发生反应，因此不能选择酸。④可选择BaCL、Ba(NCh)2、Ca(NO3)2>CaCL等盐，即可除去CCV，

又不影响OH—的检验。

2.氢氧化钙变质的探究

(1)变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

反应的化学方程式是：CO2+Ca(OH)2==CaCCM+H?。。

(2)检验Ca(OH)2是否变质

①思路分析：实质为检验CaCCh的存在。由于Ca(0H)2为微溶物，故不能通过观察是否有固隹析出判断久

置的Ca(OH)2溶液是否已变质。

②实验设计：加入过量盐酸，有气泡生成说明氢氧化钙已变质,相应的化学反应方程式为CaCC>3+2HCl==

CaCb+CChT+H2。。

(3)探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质

①思路分析：CaCCh不溶于水，Ca(0H)2微溶于水，故可通过溶解、检验溶液中是否存在Ca?+或0H,

②实验设计：

方法一(检验Ca2+)：

有白色沉淀生成氢氧化钙

溶通入二

取少量样品W一M滤液，.变质

过滤氧化碳

无明显现象氢氧化钙

A完全变质

方法二(检验OJT)：

溶液变为红色氢氧化钙

，又•兀^王

取少量样品与土滴入酚变质

A虑滤品液微溶液

过滤

溶液不变色_氢氧化钙

完全变质

(4)结论推广：氢氧化钙应密封保存。

例题精讲

例实验台有一瓶标签受到腐蚀(如图所示)的无色溶液，实验员说该溶液只含一种溶质。化学兴趣小组

的同学对该溶液作了如下探究：

（提出猜想）猜想I：是NaOH溶液

猜想H：是Na2c。3溶液

（进行实验）兴趣小组的同学取少量该溶液于试管中，按下图所示操作进行实验:

（已知白色沉淀M不溶于稀硝酸）

（1）通过操作①，兴趣小组的同学确认该溶液呈碱性，则X溶液是O

（2）综合分析操作②和操作③实验过程中产生的现象，你认为操作②发生反应的化学方程式是

；Y溶液中的溶质是（填化学式），由此你认为（选填“猜想I”

或“猜想H”）正确。

（反思交流）（3）大家认为该溶液还可能是。

（4）操作③实验过程中，溶液由无色变为红色的原因是，有关反应的化学方程式是

【解析】（1）酚隙遇碱性溶液变红。

（2）稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠二氧化碳和水，化学方程式为Na2cO3+H2sC）4=Na2sO4+CO2T+H2O,

硫酸钠和氢氧化钢反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，使酚献变红，猜想II正确。

（3）该溶液还可能是氢氧化钠溶液发生了变质，生成了碳酸钠。

（4）操作③实验过程中，溶液由无色变为红色的原因是硫酸钠和氢氧化领生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚

酷遇碱变红，有关反应的化学方程式是Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4i+2NaOHo

【答案】（1）酚酥试液（2）Na2cO3+H2sC）4=Na2sO4+CO2T+H2OBa（OH）2猜想H（3）NaOH

溶液发生了变质（4）硫酸钠和氢氧化领生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚麟遇碱变红

Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4i+2NaOH

拓展训练

食品常用的干燥剂是氧化钙，化学兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他

们对这包固体的成分展开了探究。

(提出问题)

固体的成分是什么？

(猜想与假设)

氧化钙固体已经变质，其成分可能是:

猜想1：CaCO3

猜想2：CaCCh和Ca(OH)2

猜想3：CaCO3>Ca(0H)2和CaO

(实验探究)

同学们设计了实验方案如下：

实验操作实验现象实验结论

步骤I:取少量固体样品于试管中，加入

无放热现象猜想二_不成立

少量的水，用手触摸试管外壁

步骤n：过滤。取滤渣，滴加足量稀盐

有气泡固体中有碳酸钙

酸，观察现象。

(解释与结论)

(1)步骤［加入的水必须是少量的，理由是_如果水太多，会吸收更多的热量，放热现象不明显一。

(2)步骤II的实验目的是.探究固体中是否含有碳酸钙.。发生反应的化学方程式。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

(3)同学们进一步检验步骤II过滤操作后得出滤液中不含氢氧化钙，则对应的操作及现象是.取滤液少许

于试管中，滴加无色酚猷溶液，酚醐不变色。

(反思与评价)

同学们讨论后一致认深究过程中，通过检验步骤n过滤后的滤液中不含氢氧化钙的现象就可得出固体样品

中一定没有_CaO和Ca(OH)2—的结论。

第十单元酸和碱

第1讲常见的酸和碱

中考知识点归纳

知识点1

红色蓝色无色红色

知识点2

2.HC1H2s04有刺激性黏稠状有白雾产生小不变减小小不变增大减小小

3.(1)吸水性干燥剂物理变化(2)水分黑色的炭化学变化碳酸氢钠(4)浓硫酸水玻

璃棒

4.(1)变红不变色Fe+2HCl===FeCL+H2TFe+H2SO4===FeSO4+H2T气泡浅绿色Fe2O3+

6HCl===2FeCl3+3H2O黄CuO+H2SO4===CuSO4+H20蓝Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O

Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2ONa2cO3+2HCl===2NaCl+CO2T+H20气泡2NaHCCh+

H2SO4===Na2SO4+2CO2T+2H,0气泡(2)HCl+AgNC)3-AgClj+HNCh有白色沉淀生成H2SO4

+BaCl2==BaSO4；+2HC1有白色沉淀生成

知识点3

2.NaOHCa(OH)2烧碱