2025年高考二轮复习化学选择题标准练23

选择题标准练(二)(分值:40分)学生用书P282一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.(2024·甘肃二模)物质的性质决定物质的用途。下列叙述中两者对应关系不正确的是()A.SO2有还原性,可用作食品抗氧化剂B.ClO2有还原性,可用于自来水消毒C.Al2O3熔点高,可用于制作耐火材料D.Na2O2能与CO2反应生成O2,可作潜水艇中的供氧剂答案:B解析:SO2具有还原性,可用作食品抗氧化剂,防止食品被氧化,A正确;ClO2有氧化性,可用于自来水消毒,B错误;氧化铝熔点高,因此可用于制作耐火材料,C正确;Na2O2能与CO2反应生成O2,可作供氧剂,D正确。2.(2024·山东菏泽二模)下列实验操作或实验仪器的使用错误的是()A.用酸式滴定管量取10.00mL高锰酸钾溶液B.容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水C.保存氯化亚铁溶液时,加入少量稀盐酸和铁粉D.皮肤溅上液溴,立即用苯洗涤,然后用水冲洗答案:D解析:高锰酸钾溶液具有强氧化性,且一般酸化使用,应用酸式滴定管量取,故A正确;容量瓶和分液漏斗均需要检查是否漏水后使用,故B正确;氯化亚铁具有还原性,且能水解,保存时加入铁粉防止氧化,加少量盐酸抑制其水解,故C正确;苯有毒,不能用苯洗去皮肤上的液溴,可用酒精洗,故D错误。3.(2024·山东日照二模)部分含氮物质的分类与相应化合物的关系如图所示。下列说法错误的是()A.b具有碱性和还原性B.反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1C.反应Ⅱ过程中生成0.1molN2时,转移1mol电子D.反应Ⅲ能有效降低水体中的氮元素含量答案:D解析:由部分含氮物质的分类与相应化合物关系图可知,a为NH3、b为N2H4、c为铵盐、d为+3价氮的盐、e为硝酸盐。b为肼,结构简式为H2N—NH2,氨基具有碱性,N化合价呈2价,可升高,具有还原性,A正确;反应Ⅰ中氮的化合价由3价变为0价,得到氧化产物氮气,由+3价变为0价,得到还原产物氮气,结合电子守恒可知,氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1,B正确;反应Ⅱ为硝酸根离子被亚铁离子还原为氮气,氮元素化合价由+5价变为0价,则生成0.1molN2时,转移0.1mol×2×5=1mol电子,C正确;反应Ⅲ为d转化为c,+3价氮转化为3价氮,亚硝酸盐转变为铵盐,不能有效降低水体中的氮元素含量,D错误。4.(2024·陕西渭南质检)文化自信是一个国家、一个民族发展中更基本、更深沉、更持久的力量。下列文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是()选项文化类别文化内容化学知识A饮食文化渭南早餐文化的时辰包子面团发酵过程中常用到小苏打B劳动文化使用84消毒液对室内环境消毒,建议用凉水稀释、早晚进行消杀84消毒液见光或受热易变质C服饰文化在厚重的历史文化氛围的滋养下,唐装汉服轻舞,传统文化与时尚潮流在大唐不夜城深度碰撞,“变装穿越”火出圈鉴别纯棉、真丝可以用灼烧的方法D节日文化蒲城杆火技艺被称为中华一绝烟花利用了“焰色试验”原理,该原理属于化学变化答案:D解析:小苏打是碳酸氢钠,面团发酵利用碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳而使得面团疏松多孔,A正确;84消毒液中有效成分为次氯酸钠,杀菌消毒的原理是二氧化碳、水将次氯酸钠转化为次氯酸,次氯酸见光或受热易分解,因此使用84消毒液对室内环境消毒,建议用凉水稀释、早晚进行消杀,B正确;棉花的主要成分是纤维素、真丝的主要成分是蛋白质,灼烧真丝有烧焦羽毛气味而纯棉没有,可以用灼烧的方法鉴别真丝和纯棉,C正确;“焰色试验”是物理变化,D错误。5.(2024·浙江6月选考)下列化学用语不正确的是()A.CO2的电子式为

B.Cl2中共价键的电子云轮廓图为C.NH3的空间填充模型为D.3,3二甲基戊烷的键线式为答案:A解析:CO2的电子式为O········C····6.(2024·山东泰安三模)腈类化合物光反应应用于生物制药、功能材料等领域,其一种结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是()A.分子中碳原子均共面B.可发生加成反应和酯化反应C.除其自身外苯环上的一氯代物有2种D.能和钠反应生成氢气答案:C解析:已知苯分子12个原子共平面,故该分子中所有碳原子均在苯环所在的平面上,A正确;由题干有机物结构简式可知,分子中含有苯环和—CN,故可发生加成反应,含有羧基故可发生酯化反应,B正确;由题干有机物结构简式可知,分子不存在对称轴,故除其自身外苯环上的一氯代物有3种,C错误;由题干有机物结构简式可知,分子中含有羧基,故能和钠反应生成氢气,D正确。7.(2024·甘肃张掖第三次诊断)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。常温下,下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L1碳酸钠溶液(pH=11)中:[Al(OH)4]、Cl、CNB.加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子:K+、NH4+、CH3COO、C.0.1mol·L1酸性KMnO4溶液中:C2O42-、Fe2+、SD.常温下KWc(H+)=1013mol·L1的溶液中:Cl、Fe2+答案:A解析:A项,碳酸根离子和题给的三种离子均不会反应,且三种离子之间也互不反应,故各离子可以大量共存;B项,加入苯酚显紫色的溶液中有铁离子,铁离子和硫离子之间会发生氧化还原反应,生成亚铁离子和硫单质,故二者不能大量共存;C项,草酸根离子、亚铁离子、溴离子均能与酸性高锰酸钾溶液发生反应,故不能大量共存;D项,常温下KWc(H+)=1013mol·L1的溶液中,氢离子的浓度为0.1mol·L1,溶液中还有硝酸根离子,在氢离子的作用下硝酸根离子会将亚铁离子氧化8.(2024·广东大亚湾区1月联合模拟)某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气,并探究了氯气的性质。实验装置如图所示,下列说法正确的是()A.b试管中的离子方程式为2ClO+4H++4Cl3Cl2↑+2H2OB.湿润的pH试纸先变红后褪色,说明Cl2有酸性,同时又有漂白性C.f处变红,是因为Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+遇KSCN溶液变红D.g处变为橙色,h处变为黄色,说明氧化性:Cl2>Br2>I2答案:C解析:次氯酸根离子与氯离子在酸性条件下发生归中反应,生成氯气,故b试管中的离子方程式为ClO+2H++ClCl2↑+H2O,A错误;氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,有酸性,使pH试纸变红,次氯酸有漂白性,所以后来pH试纸又褪色,但都不是氯气的性质,是氯气与水反应产物的性质,B错误;f处变红,是因为Fe2+被氯气氧化为Fe3+,Fe3+遇KSCN溶液变红,C正确;g处变为橙色,说明氧化性:Cl2>Br2,h处变为黄色,说明氧化性:Cl2>I2,但是无法说明Br2和I2的氧化性强弱关系,D错误。9.(2024·辽宁省实验中学高考适应性测试二)有机化合物M的结构简式如图所示,其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素,Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法正确的是()A.简单氢化物的沸点由高到低顺序为Q>WB.含氧酸的酸性强弱顺序为Q>Z>YC.元素第一电离能由小到大的顺序为Y<Z<WD.元素X、Z、W形成的离子化合物中含有正四面体结构答案:D解析:Z的原子序数与Q的最外层电子数相同,说明Z位于第二周期,Q位于第三周期,依据有机物结构简式可知,元素Y形成四个键,应为C元素,则Z、W依次为N、O元素,Q则为Cl元素,X为H元素。W、Q的简单氢化物依次为H2O、HCl,其沸点由高到低顺序为W>Q,A错误;Q、Z、Y对应最高价含氧酸分别为HClO4、HNO3、H2CO3,满足酸性强弱顺序为Q>Z>Y,但含氧酸则不正确,如HClO酸性弱于H2CO3,B错误;N原子2p轨道半充满,较为稳定,元素第一电离能在C、N、O中最大,即顺序应为Y<W<Z,C错误;元素X、Z、W形成的离子化合物NH4NO3中含有的NH4+为正四面体结构离子10.(2024·江西南昌一模)下列实验方案合理,且能达到实验目的的是()选项实验方案实验目的A将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃,并将产生的气体干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中,观察溴的四氯化碳溶液颜色的变化验证乙醇发生了消去反应B将混有HCl杂质气体的CO2通入饱和食盐水中除去杂质HCl气体C分别测定相同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONH4溶液的pH比较H2CO3和CH3COOH的酸性D向2mL0.1mol·L1AgNO3溶液中滴入几滴0.1mol·L1KCl溶液,生成白色沉淀,再滴加几滴0.1mol·L1KI溶液,观察沉淀颜色的变化证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)答案:A解析:将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃,产生乙烯,将乙烯干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中,乙烯与溴发生加成反应,溴的四氯化碳溶液颜色变浅或褪色,A正确;将混有HCl杂质气体的CO2通入饱和食盐水中,CO2也会溶解消耗,应当通入饱和NaHCO3溶液中,B错误;CH3COONH4中铵根离子也会水解,影响溶液的酸碱性,而NaHCO3中钠离子不水解,故无法比较H2CO3和CH3COOH的酸性,C错误;向2mL0.1mol·L1AgNO3溶液中滴入几滴0.1mol·L1KCl溶液,生成白色沉淀,再滴加几滴0.1mol·L1KI溶液,会出现黄色沉淀,但是由于银离子过量,可能是过量的银离子直接和碘离子反应生成碘化银黄色沉淀,无法证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),D错误。二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.某实验小组用一种纳米结构的硼掺杂金刚石电极构建全碱性肼硝酸根离子燃料电池(结构如图所示)。已知:双极膜由阴、阳离子膜组成,双极膜中水电离出OH和H+,在电场力作用下向两极迁移。下列叙述错误的是()A.电极a为负极,电极b为正极B.电极b上的电极反应为NO3-+6H2O+8eNH3C.转移nmol电子时,负极区质量减少7ngD.电极a上生成5.6gN2时,有0.4molH+向电极b迁移答案:CD解析:由题干原电池装置图可知,电极a为由N2H4转化为N2,发生氧化反应,故a为负极,电极反应为N2H44e+4OHN2+4H2O,则b为正极,电极反应为NO3-+6H2O+8eNH3+9OH,A、B正确;转移nmol电子时,负极区逸出7ng的N2,同时流入17ng的OH,故质量增重10ng,C错误;由a电极反应式可知,电极a上生成5.6gN2时电路上通过的电子的物质的量为5.6g28g·mol-1×4=0.8mol,根据电荷守恒可知有012.(2024·辽宁锦州质检)利用CH3OH、CO2与H2合成CH3CH2OH的反应主要历程如图所示。下列说法错误的是()A.CH3I是合成乙醇的中间体B.合成过程涉及C—O的断裂和C—C的形成C.第③步的反应式为CH3I+CO+2H2CH3CH2OH+HID.若用CH3OD替代CH3OH,可生成CH3CH2OD答案:D解析:反应①为CH3OH与LiI反应生成LiOH和CH3I;反应②为CO2与H2生成CO和H2O;根据反应③可知,反应②产物CO与反应①的产物CH3I,再加上H2生成了乙醇和HI,由于CH3I只能提供1个C原子,那么乙醇中的另一个C原子来自CO,它的3个H原子来自H2。由图可知,CH3I是反应①的产物,反应③的反应物,故CH3I是合成乙醇的中间体,A正确;反应①中甲醇生成CH3I,甲醇中的C—O断裂,反应③中涉及C—C形成,B正确;第③步的反应式为CO+2H2+CH3IHI+CH3CH2OH,C正确;根据反应③可知反应产生乙醇中的—OH上H原子种类取决于H2中的H原子的种类,而与CH3OH上的H原子种类无关,所以若用CH3OD替代CH3OH,生成的仍然是CH3CH2OH,而不会是CH3CH2OD,D错误。13.(2024·黑龙江哈尔滨三校联考二模)KMnO4是重要氧化剂,广泛用于化工、防腐以及制药等领域。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料,经中间产物K2MnO4制备KMnO4的流程如图。下列说法错误的是()A.“熔融”过程中,n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2B.“滤渣2”经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率C.用盐酸替代CO2能加快“酸化”时的速率D.得到KMnO4晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥答案:C解析:软锰矿加入氢氧化钾、富氧空气熔融,发生反应2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O,然后水浸,在K2MnO4溶液中通入CO2气体,使体系呈中性或弱酸性,K2MnO4发生歧化反应,反应中生成KMnO4、MnO2和KHCO3,经过一系列反应得到产品。“熔融”过程中O2为氧化剂,MnO2为还原剂,故n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2,A正确;“滤渣2”为MnO2,经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率,B正确;由于KMnO4和K2MnO4均能与HCl发生氧化还原反应,故不能用盐酸替代CO2,可用稀硫酸替代CO2来加快“酸化”时的速率,C错误;由题干图示可知,KMnO4的溶解度随温度升高而明显增大,故得到KMnO4晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥,D正确。14.(2024·山东临沂一模)常温下,pH=3的NaHR溶液稀释过程中δ(H2R)、δ(HR)、δ(R2)与pc(Na+)的关系如图所示。已知pc(Na+)=lgc(Na+),HR的分布系数δ(HR)=c(HR-)c(H2RA.曲线L2代表δ(HR)B.Ka1(H2R)=2×C.a点溶液的pH=3.7D.b点溶液中,c(Na+)>2c(HR)+c(R2)答案:C解析:稀释过程中,c(Na+)减小,pc(Na+)增大,HR电离方程式:HRH++R2,水解方程式:HR+H2OH2R+OH,因此HR逐渐减小,L3是δ(HR),溶液的pH=3,显酸性,电离大于水解,L2是δ(R2),L1是δ(H2R),A错误;Ka1(H2R)=c(HR-)·c(H+)c(H2R),起始时,pH=3,c(H+)=103mol·L1,pc(Na+)=0,c(Na+)=1mol·L1,元素守恒:c(Na+)=c(HR)+c(R2)+c(H2R),δ(HR)=c(HR-)c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.8,c(HR)=0.8mol·L1,同理c(H2R)=0.04mol·L1,因此Ka1(H2R)=c(HR-)·c(H+)c(H2R)=0.8×10-30.04=2×102,B错误;Ka2(H2R)=c(R2-15.(2024·山东潍坊四县三模)特定催化剂作用下乙酸加氢制备乙醇的反应如下:主反应:CH3COOH(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)ΔH1<0副反应:CH3COOH(g)+CH3CH2OH(g)CH3COOC2H5(g)+H2O(g)ΔH2<02MPa下,平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化,以及250℃下,平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如图:已知:①S代表选择性,例:S(乙醇)=n(乙醇②副反应热效应小,放出的热量可忽略下列说法错误的是()A.恒温恒压密闭容器中,按0.5molCH3COOH、1molH2和1molCH3CH2OH、1molH2O分别投料,达平衡时热量变化分别为XkJ、YkJ,则ΔH1=(X+Y)kJ·mol1B.恒温恒压下,向体积为1L的密闭容器中通入2molH2和1molCH3COOH(g),平衡时n[H2O(g)]=0.8mol,体积减小20%,则主反应的平衡常数K=2C.250℃下,平衡时S(乙醇)随压强变化的曲线为a;2MPa下,平衡时S(乙醇)随温度变化的曲线为cD.150℃时,H2和CH3COOH(g)反应一段时间后,乙醇的选择性位于m点,其他条件不变,增大压强一定能提高乙醇选择性答案:AC解析:主反应为气体体积减小的放热反