2025年中考化学一轮复习：化学反应的定量关系练习（含答案）

2025年中考化学一轮复习

专题九物质的变化和性质

基础练

考点1物理变化和化学变化

1.[2024河南]我国的古代发明及应用所包含的下列物质变化中，木法衣化学

变化的是（）

A.粮食酿酒B.陶瓷烧制C.活字印刷D.火药爆炸

2.[2024山东烟台节选]氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是

氢能成为主要能源的关键。氢化物储氢是利用氢气与金属（如A1）反应生成金属

氢化物（如Al%）,从而进行氢的储存，该过程属于（填“物理变化”

或“化学变化”）。

考点2物质的性质与用途

3.[2024江苏扬州]下列物质的性质和用途对应关系正确的是（）

A.铜呈紫红色，可用作导线

B.石墨能导电，可用作润滑剂

C.金刚石无色透明，可用于切割玻璃

D.稀有气体化学性质稳定，可用作保护气

4.[2024江苏盐城]下列化学方程式反映的物质性质与后面所述用途未真看对

应关系的是（）

户jJ曰

A.C+2CuO=2Cu+CO2T木炭可用于吸附色素

B.CaO+H2O=Ca（OH）2生石灰可用作食品干燥剂

C.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T小苏打可用于治疗胃酸过多症

D.C2H50H+3O2=2CO2+3H2。酒精可用作火锅燃料

5.[2024四川成都]2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的火箭成功发

射。下列材料用途的对应性质解释木吝血的是（）

i

i

飞船外壳

-火箭骨架

太空服

火刖燃料一

A.偏二甲肺作火箭燃料一一可燃性

B.铝合金作火箭的骨架——密度大

C.碳纤维复合材料作飞船外壳一一耐高温

D.特种橡胶制成太空服加压层一一弹性好

提升练

6.[2024江苏盐城节选]中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的

实践经验。刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过

程发生的变化，从化学的视角看属于—变化（填“物理”或“化学”）。

7.[2024山东荷泽节选]化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。

根据你掌握的化学知识完成下列问题。《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，酢即

醋酸，该过程发生了—（填“物理”或“化学”）变化。

8.[2024江西节选]中华民族有着悠久的用火历史。《天工开物》记载有关炼铁

过程：“凡铁一炉载土二千余斤,……或用煤炭,或用木炭”。该过程中炭的作用

是，炼出的铁可锻打成薄片是利用

了铁的—性。

9.[2024广西]请用下列物质对应的序号填空。

①石墨②氧化钙③酒精④小苏打⑤钛合金

（1）可用作航空、航天材料的是；

（2）可用作燃料的是;

（3）可用作食品干燥剂的是;

（4）可用于制作铅笔芯的是

（5）可用于制作面包发酵剂的是。

专题十化学反应的定量关系

基础练

考点1质量守恒定律

1.[2024山西]在书写磷与氧气反应的化学方程式时，配平之前，首先要对原

子的种类和数目进行观察。如图所示，方框内应填写的数字为（）

占燃

P+O2-P2O5

p原子个数：12

0原子个数：25

原子总个数：11

A.3B.4C.7D.9

2.[2024四川南充]氢气和氯气的混合气体在强光照射时发生爆炸，微观示意

图如下。下列说法金镇的是（）

A.该反应的基本反应类型为化合反应

B.该反应的化学方程式为电+。2暨2HC1

C.该反应前后分子种类、数目均改变

D.该反应前后，原子种类和数目不变

3.[2024北京]下列燃料在。2中充分燃烧时，木会产生CO2的是（）

A.CH4B.COC.C2H50HD.H2

4.[2024福建节选]NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl

为基本原料，可能制取的物质有（写一

种）。

考点2化学方程式的书写及意义

5.[2024山东济宁]下列化学方程式书写错馍的是（）

占燃

A.4A1+3O2^^2A12O3

B.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

C.MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2i+CaCl2

D.2NaHCO3=Na2CO3+H20+C02?

6.[2024北京]甲烷水蒸气重整制氢的反应为C*+H2O=CO+3H2,下列说法

高温

木定福的是（）

A.反应涉及两种氧化物

B.反应前后氢原子个数不变

C.生成的CO、出的分子个数比为1:1

D.参加反应的C%、小0的质量比为8:9

7.[2024山东荷泽节选]牡丹以其花大色艳、寓意吉祥而深受人们喜爱。

催花技术实现了“花随人意四季开”，催花技术中最重要的是控温控湿。升温时

可使用天然气做燃料，天然气燃烧的化学方程式为

8.[2024山东烟台节选]氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是

氢能成为主要能源的关键。

我国科学家实现了天然气（CHQ制氢的突破，在400。（2条件下，将天然气与水蒸

气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式

考点3化学反应类型

9.[2024江苏扬州]反应Na2sO3+S=Na2s2O3可用于制备Na2s2O3。该反应的

类型是（）

A.化合反应B.分解反应

C.置换反应D.复分解反应

10.[2024河南]《周礼•考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，

在草木灰（含K2c。3）的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应

中东旗史的基本反应类型是（）

A.化合反应B.分解反应

C.置换反应D.复分解反应

11.[2024黑龙江哈尔滨三模]下列应用或生活中现象、对应的原理（用化学方

程式表示）及基本反应类型都正确的是（）

A.稀盐酸除铁锈：6HC1+Fe2O3=2FeCl2+3H2O＞复分解反应

B.实验室制取氢气：H2SO4+Zn=ZnS04+H2置换反应

C.用澄清石灰水检验二氧化碳：Ca（OH）2+CO2=CaCO3I+H2O,复分解反应

D.煤炉上方的蓝色火焰：2CO+O2=2CO2,氧化反应

12.[2024江苏盐城节选]中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的

实践经验。

《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是CaCC）3，“灰”指

CaO,“烧石成灰”可用化学方程式表示为

,该反应属于（填基本反应类

型）。

考点4化学方程式的简单计算

13.[2024湖北]钛（Ti）和钛合金广泛用于火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。

高温

工业上生产钛的反应为TiC^+2Mg=2MgCl2+Ti。

（1）TiCU中钛、氯元素的质量比为o

（2）若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程）

14.[2024湖南]老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”

的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化镒，利用供氧器制取氧气。

解答下列问题：

（1）根据反应的化学方程式分析，过氧化氢的质量反应后比反应前

（2）现需要制得3.2克氧气，至少需要多少克溶质质量分数为5%的过氧化氢

溶液？（请写出计算过程）

15.[2024湖南长沙]某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%,小丽同学对

此产生质疑。她取9g该小苏打样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完

全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为54.6g。（已知：2NaHCC）3+

H2sO4=Na2sO4+2CO2T+2出0,其他成分不与稀硫酸反应）

（1）计算反应中产生CO?的质量为g；

（2）请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含

量的标注是否准确。（写出计算过程及结果，结果精确到0.1%）

16.[2024重庆A]Na2sO3曾作为照相中的显影剂，可由2NaHSC）3+

Na2CO3-2Na2sO3+CO2T+电0制得。取100gNaHSC）3溶液,加入5.3gNa2cO3

固体，两者恰好完全反应。（不考虑水的挥发）试计算：

（可能用到的部分相对分子质量：NaHSO3104Na2SO3126）

（1）Na2sO3中钠元素与氧元素的质量比为0

（2）NaHSC）3溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%,下同）。

（3）所得溶液中溶质的质量分数。

提升练

17.[2024四川成都]中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了

新进展，其反应过程如图。相关说法错锲的是（）

A.消耗的CO2与生成的CH30H质量比为11:16

B.反应中CO?、也一定要与催化剂接触

c.反应过程中“于”分成“戌”和

D.该研究有利于实现“碳中和”目标

18.[2024江苏盐城]同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应

的废弃物。取MgO和CuO粉末的混合物5g,加入一定量的稀硫酸恰好完全反应,

得到100g含硫元素质量分数为3.2%的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体

（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为（）

A.32%B.60%C.68%D.80%

19.［2024山东烟台］利用元素守恒解决问题。将10g碳酸钙固体高温煨烧至部

分分解，冷却后将全部剩余固体与足量稀盐酸完全反应。下列有关结论正确的

是［多选］()

A.最终生成氯化钙的质量与煨烧程度无关

B.两步反应生成CO?总质量与煨烧程度无关

C.煨烧前后固体中钙元素的质量分数不变

D.煨烧越充分则反应消耗的盐酸量越小

20.［2024河南］镁与某金属的混合物共mg,在一定条件下与氧气充分反应，生

成的氧化物共2/ng。则该金属(括号内为生成的氧化物)可能是()

A.Be(BeO)B.Cu(CuO)C.A1(A12O3)D.Fe(Fe3O4)

21.［2024广西］已知lg氮元素大致相当于6.25g蛋白质。通过测定样品中氮元素

的含量可以计算出蛋白质的含量。部分测定过程如下：①样品+H2sO4一

(NH4)2S04+C02T+S02T+H20;

@(NH4)2S04+2NaOH二Na2SO4+2NH3T+2H20o

某品牌奶粉部分营养成分表如下：

营养成分蛋白质碳水化合物脂肪Ca

每100g奶粉含量17.5g61.2g16.2g0.55g

取100g该奶粉样品，测得CC)2、NH3的质量分别为a、b。下列说法正确的是()

A.蛋白质在人体内会转化为氨基酸，最终被人体全部吸收

B.该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为17a:44b

C.若a=8.8g,则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为8.8%

D.若b=3.4g,则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致

22.［2024重庆A节选］。2在医疗急救、化工生产等领域都有重要应用。从元素

守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是—(填序号)。

A.CH4B.KMnO4C.NaCl

23.［2024吉林长春］1828年维勒通过加热氟酸镂得到了尿素［化学式为

CO(NH2)2］O尿素是第一种在生物体外合成的有机物，目前工艺有很大改进。

某合成尿素的反应微观示意图如下。

r^^+分一定条件R+c。-氢原子③-氮原子

一降►蠹ao-氧原子♦碳原子

（1）尿素属于氮肥、磷肥、钾肥中的—o

（2）尿素中碳元素与氮元素的质量比为

（3）该反应的化学方程式为

（4）下列关于该反应的说法正确的是（填序号）。

A.原子种类不变

B.原子数目改变

C.属于化合反应

24.[2024四川南充节选]化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都与化学

密不可分。

（1）二氧化氯（化学式为C1O2）是一种高效的饮用水消毒剂，二氧化氯中氯元

素的化合价为。亚氯酸钠（化学式为NaCK）2）和氯气在一定条件下反应

可制得二氧化氯，化学方程式为2NaCK）2+Cl2-2C1O2+2X,其中X的化学式为

（2）在汽油中加入适量乙醇可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的

污染。乙醇完全燃烧的化学方程式为

25.[2024广西节选]空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气

成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。回答问

题：

（1）该过程中能循环使用的物质有

（2）该过程每生成17kg氨气，至少需要补充_kg水。

26.[2024安徽]《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，

丛架木炭亦数百斤，鼓辅（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。其

高温

反应原理为C+SnO2=Sn+CO2T。

（1）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是

（2）现有151kg含SnC）220%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少？（写出

计算过程）

实验11质量守恒定律验证实验

1.[2024湖南]质量守恒定律探究实验中，涉及的部分实验操作如下，其中安

全、规范的是（）

2.[2024山西]在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中

少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是（）

小

苏

打

A.反应后小苏打的质量增加

B.反应过程中各物质的质量都不变

C.反应前后各物质的质量总和相等

D.反应前称量的是小苏打和白醋的总质量

3.[2024安徽]某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥

形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符

的是（）

图a

A.铁粉的质量B.氮气的质量

C.氧元素的质量D.固态物质的质量

4.[2024山西太原杏花岭模拟]同学们学习了质量守恒定律后，在实验室设计

并完成了如下实验，来验证质量守恒定律。

实验③

实验方法：如图所示，小组同学分别设计了三组实验验证质量守恒定律。

（1）实验原理：上述实验中发生反应的化学方程式为

___________________________________________________（写一个）；

（2）实验现象：实验①红磷燃烧，产生大量白烟，气球先胀大后变瘪，冷却至

室温后天平指针不偏转；实验

②,天平指针

不偏转;

（3）实验③固体减少，产生气泡，天平指针^—（填“不偏转”“偏左”或

“偏右”）；

实验结论：参加化学反应的反应物质量总和，等于反应后生成的各物质的质量

总和；

（4）实验结束后，回收实验②中铁钉的操作是

（5）问题与交流：上述三组实验中有一个实验无法达到实验目的，若不改变仪

器，只改变一种试剂，则加入的试剂组合是

.时，可达到实验目的。

微专题6质量守恒定律的应用

1.[2024江西]我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲

酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是（）

物碳原子

O氢原子

O氧原子

A.反应过程中共有两种氧化物

B.高效催化剂的作用是增加生成物质量

C.物质丙中氢元素的质量分数最小

D.参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1

2.[2024山东荷泽]科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再

利用高效催化剂n将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说

法正确的是（）

o氢原子

O氧原子

尊碳原子

A.反应I中，反应前后分子总数保持不变

B.反应n为置换反应

C.整个反应过程中涉及3种氧化物

D.反应n中，参与反应的彩•与生成的匚缪燃〉分子个数比为2：i

3.[2024湖北武汉]臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧,

实验装置和反应的微观示意图如下所示。

.那I肺肌A'c81一』（一翱）

02甲乙丙

图1图2

下列说法寤镁的是（）

A.图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质

B.图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物

C.参加反应的反应物和生成物的分子个数比为3:2

D.该反应既不是化合反应也不是分解反应

4.[2024北京]C也与CO2在一定条件下反应生成也和CO,该制氢反应的微观示意

图如下:

A勿一定条件8II氢原子

Q+/32"CD+LJ2-氧族字

甲乙丙丁。-碳原子

上图中丁的微观图示为（）

A.O®B.c.O@

5.[2024重庆A]杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇（CH3OH）”。我国科研人员研

制出一种新型催化剂，能将CO2转化成甲醇，其转化过程如下图所示（M为单质、

部分产物省略）。下列说法未定赢的是（）

A.M的化学式为出

B.该成果可为碳中和提供科学方案

C.I中反应不是化合反应

D.该转化中CO2和M的分子数目比为1:2

6.[2024山东东营模拟]将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧生成44g二氧化碳

和36g水。下列判断未定布的是（）

A.R中碳、氢原子的个数比为1:4

B.消耗氧气64g

C.R中只含碳、氢元素

D.R中碳元素的质量分数为70%

7.[2024河北]当前，氨气（NH3）的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用

氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该

反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正

确的是（）

A.反应后催化剂的质量为8g

B.参加反应的氢气质量为6g

C.氨气分子的微观示意图为

D.参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4:1

8.[2024云南]密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反

应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法寤镶的是（）

物质甲乙丙T

反应前的质量/g2.811610

反应后的质量/g09.86.4a

A.a=13.6

B.甲和丙为反应物

C.该反应是化合反应

D.甲、乙发生改变的质量比为7:22

9.[2024黑龙江龙东地区]密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条

件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错藻的是

（）

A.该反应基本反应类型为化合反应

B.该化学反应中参与反应的乙、丙质量比为3:17

C.物质丙可能为单质

D.物质丁可能是该反应的催化剂

10.[2024四川乐山]铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物Fe^Oy的组成，

某同学将nigFeMy和lOgCO置于密闭容器中,在高温下发生反应。反应开始至某

时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

C.Fe^Oy中％:y=2:3D.m>11,6

H.[2024河南洛阳一模]将10.6g碳酸钠、8.4g碳酸氢钠分别与等质量且足量的

稀盐酸反应。下列说法正确的是（）

A.反应消耗的盐酸一样多B.反应生成的氯化钠一样多

C.反应生成的二氧化碳一样多D.反应后所得溶液质量一样多

12.[2024河南周口模拟]现有4.6g的M（相对分子质量为46）在氧气中充分燃

烧，生成了44gCC）2、28gC0和5.4gH2。，消耗氧气的质量为g,M的化学式

为o

专题九物质的变化和性质

基础练

考点1物理变化和化学变化

1.C

2.化学变化

考点2物质的性质与用途

3.D

［解析］铜具有导电性，可作导线，A错误；石墨具有导电性，可作电极，B错误;

金刚石硬度大，可用于切割玻璃，C错误。

4.A

［解析］木炭还原氧化铜利用了木炭的还原性，吸附色素利用了木炭的吸附性，

不具有对应关系，故选A。

5.B

［解析］铝合金密度小，适合作火箭的骨架，B错误。

提升练

6.物理

7.化学

8.作燃料(或提供热量、提供还原剂等)；延展

9.(1)⑤

(2)③

(3)②

(4)①

(5)④

专题十化学反应的定量关系

基础练

考点1质量守恒定律

1.A

2.C

［解析］根据题图分析，该反应的化学方程式为H2+C12』2HQ,是化合反应，

A、B正确；参加反应的各物质的分子个数比即化学计量数比，反应前后分子数

目未改变，分子种类改变，C错误。

3.D

4.NaOH(或其他合理答案)

考点2化学方程式的书写及意义

5.D

［解析］碳酸氢钠固体在常温下不易分解，D错误。

6.C

占燃

7.CH4+2O2^^CO2+2H2O

400℃

8.CH4+2H2O=^=CO2+4H2

考点3化学反应类型

9.A

10.C

［解析］灼烧含碳酸钙的贝壳，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,

属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；石灰乳中的氢

氧化钙与草木灰中的碳酸钾反应，属于复分解反应；过程中没有涉及置换反应,

C符合题意。

11.B

12.CaCO3=^CaO+CO2?；分解反应

考点4化学方程式的简单计算

13.(1)24:71(或48:142)

［解析］TiC14中，Ti的相对原子质量为48,C1的相对原子质量为35.5,两种元素的

质量比为(48X1):(35.5X4)=48:142=24:71。

(2)解：设至少需栗镁的质量为％。

TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

4848

x12t

—48=—X(/或x'4一8=—48、)

4812tx12t

x—12t

答：至少需要镁的质量为12t。

14.(1)少

［解析］在制取氧气的过程中，过氧化氢为反应物，质量越来越少。

(2)解：设至少需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量为工。

MnO2

2H2。22H2。+02T

6832

5%x3.2g

68_5%x.

32-3.2g'

X=136g

答：至少需要136g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液。

15.(1)4.4

(2)解：设小苏打样品中含有NaHCOs的质量为％

2NaHCO3+H2sO4=Na2S04+2CO2?+2H2O

16888

x4.4g

168_X

88—4.4g

解得:％=8.4g

样品中含有碳酸氢钠的质量分数为%x100%〜93.3%

9g

答:样品中含有碳酸氢钠的质量分数为93.3%,因此包装袋上的标注不准确o

16.(1)23:24

(2)解：设参加反应NaHSC)3、生成Na2sO3和CO2质量分别为％、y、z。

△

2NaHSO3+Na2cO3=2Na2SO3+H20+C02?

20810625244

x5.3gyz

208_106_252_44

x5.3gyz

x=10.4g;y=12.6g;

z=2.2g

NaHSC)3溶液溶质的质量分数=丝空x100%=10.4%

12.6g

(3)所得溶液溶质的质量分数=x100%~12.2%

100g+5.3g—2.2g

答：NaHSOs溶液溶质的质量分数为104%,最后所得溶液溶质质量分数约为

12.2%o

提升练

17.A

［解析］根据题图及质量守恒定律推理可知，氢气被氧化为水、甲醇，反应的化

催化剂

学方程式为3H2+CO2^^CH3OH+H2。，二氧化碳和甲醇的质量比为11：8,

A错误。

18.C

［解析］100g含硫元素3.2%的不饱和溶液中硫元素质量为100gX3.2%=3.2g,

参加反应的SOr质量为3.2g+JI=9.6g,13g晶体是C11SO4和MgSCU的混合物，镁

元素和铜元素质量和是13g-9.6g=3.4g,则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分

数之和是码X100%=68%,C正确。

5g

19.AB

［解析］碳酸钙、氧化钙和盐酸反应都会生成氯化钙，根据钙元素守恒可知，最

终生成氯化钙的质量由钙元素质量决定，所以最终生成氯化钙的质量与煨烧程

度无关，A正确；碳酸钙高温分解生成二氧化碳，未分解的碳酸钙与盐酸反应

生成二氧化碳，根据碳元素守恒可知，生成CO?总质量由碳元素质量决定，所

以两步反应生成CO?总质量与煨烧程度无关，B正确；碳酸钙高温分解生成二氧

化碳和氧化钙，根据钙元素守恒可知，煨烧前后固体中钙元素的质量不变，因

为煨烧后生成二氧化碳气体，煨烧后固体质量减小，所以煨烧后固体中钙元素

的质量分数变大，C不正确；碳酸钙、氧化钙和盐酸反应都会生成氯化钙，根

据钙元素守恒可知，最终生成的氯化钙质量由钙元素质量决定，CaCk中Ca与C1

元素质量比固定，而C1元素来自HQ,所以消耗盐酸的量与碳酸钙的分解程度无

关，D不正确。

20.A

［解析］rng金属混合物与氧气充分反应后得到2rng的混合氧化物，则金属混合物

与氧气的质量比应为1:1,进一步分析可知，生成的混合氧化物中金属元素的总

质量应等于氧元素的质量，MgO中镁元素质量大于氧元素质量，故另一种金属

氧化物中金属元素质量应小于氧元素质量，应为BeO,A符合题意。

21.D

［解析］蛋白质在人体内会转化为氨基酸，一部分氨基酸会转化为尿素、二氧化

碳和水等排出体外，不能全部被吸收，A错误；样品中碳、氮元素质量比为

^a\^b-51a:154b,B错误；若a=8.8g,其中碳元素质量为8.8gx卷=2.4g,

碳元素不只存在于蛋白质中，还存在于碳水化合物和脂肪中，因此蛋白质的含

碳量无法计算，C错误；若匕=3.4g,则含氮元素质量为3.4gX"=2.8g,蛋白

质质量约为23gX6.25=17.5g(氮元素与蛋白质质量比约为1:6.25),所以该

奶粉样品中蛋白质的含量与题给营养成分表中的基本一致，D正确。

22.AC

23.(1)氮肥

［解析］尿素中含有氮元素，是氮肥。

(2)3:7

［解析］CO(NH2)2中碳、氮元素的质量比为(12X1):(14X2)=3:7。

一定条件

(3)C02+2NH3—^=CO(NH2)2+H20

［解析］由题图看出，该反应的反应物是C()2和N%,生成物是CO(NH2)2和H2。，

据此写出化学方程式。

(4)A

［解析］化学反应前后，原子的种类和个数不变；该反应是两种物质生成另外两

种物质，不属于化合反应，A正确。

24.(1)+4;NaCl

(2)C2H5OH+3O2^^2CO2+3H2O

25.(1)锂、水

［解析］根据题图所示，反应I中需要加入金属锂与氮气发生反应，反应ni中生

成了锂，因此锂在该过程中可以循环使用。反应n中需要加入水才能发生化学

反应，反应ni中生成了水，因此水在该过程中可以循环使用。

(2)27

［解析］根据题图所示，反应总的化学方程式是2&+6H20=4NH3+3。2，设反

应至少需要水的质量为％。

2N2+6H2O=4NH3+3O2

6x184x17

x17kg

6X18_x

4X17-17kg

X=27kg

故至少需要27kg水。

26.(1)锡与铅形成合金后熔点降低(其他合理答案均可)

［解析］由于合金的熔点低于组成它的金属，故炼锡时加入少许铅形成合金，产

物更易熔化流出。

(2)解：设理论上可以炼出锡的质量为％。

高温△

C+SnO2=Sn+C02T

151119

151kgx20%x

151_151kgx2O%

119-x

x-23.8kg

答：理论上可以炼出锡的质量为23.8kg。

实验11质量守恒定律验证实验

1.A

［解析］向试管中倒入液体时，瓶塞未倒放，标签未朝向手心，瓶口与试管口未

接触，B不正确；加铁钉时，应该先把容器横放，把铁钉放入容器口后，再把

容器慢慢地竖立起来，使铁钉缓缓地滑到容器底部，以免打破容器，C不正确;

祛码和物品的位置放反了，D不正确。

2.C

［解析］白醋中含有醋酸，可与小苏打反应生成醋酸钠、二氧化碳、水，因此反

应后小苏打质量减少，A错误；反应过程中，反应物质量减少，生成物质量增

大，B错误；根据质量守恒定律，密闭容器中进行的反应，反应前后物质的总

质量始终不变，C正确；反应前称量的不只有小苏打和白醋的总质量，还有锥

形瓶、注射器等仪器的质量，D错误。

3.A

［解析］滴有食盐水的铁粉生锈，铁粉的质量将随时间的增加而减少，锥形瓶中

氧气充分反应后，铁粉的质量不变，A符合题意；铁粉生锈过程中，氮气不参

与反应，质量不变，氧气中的氧元素转移到铁锈中，氧元素的质量不变，B、C

不符合题意；原固态物质是铁粉，生锈后固态物质部分变为铁锈，固态物质的

质量先增加后不变，D不符合题意。

点燃.

4.(1)4P+5O22P2O5(或Fe+CuSC)4=FeS04+Cu或Na2cO3+

2HCl=2NaCl+H20+C02T)

［解析］实验①红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O2史些2P2O5；实

验②中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuS04=FeS04+

Cu；实验③中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为

Na2cO3+2HCl=2NaCl+H20+C02T。

(2)铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色

［解析］实验②铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁钉表面有红色固体析

出，溶液由蓝色变为浅绿色，天平指针不偏转。

(3)偏右

［解析］实验③碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的气体散逸

到空气中，左盘质量减少，则天平指针偏右。

(4)取出铁钉烘干，用砂纸打磨

［解析］实验②铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁钉表面附着一层铜，

从溶液中取出铁钉烘干，用砂纸打磨，去除表面的铜，可回收实验②中铁钉。

(5)盐酸与硝酸银溶液(合理即可)

［解析］实验③碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的气体散逸

到空气中，不能用于验证质量守恒定律，若试剂换成盐酸与硝酸银溶液，反应

生成氯化银沉淀和硝酸，没有气体放出，反应后生成的各物质的质量总和与参

加化学反应的反应物质量总和相等，可达到实验目的。

微专题6质量守恒定律的应用

i.c

［解析］根据图中提供的原子模型、分子模型以及反应过程，可以写出该反应的

催化剂一

化学方程式：2cH4+3C)2^^2HC00H+2H2。。氧化物是指由两种元素组成

且其中一种是氧元素的化合物，反应过程中只有水一种氧化物，A错误；根据

催化剂定义可知，催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物质量，B错

误；物质丙中碳、氢、氧的质量比为12:(1x2):(16x2)=6:1:16,所以物质

丙中氢元素的质量分数最小，C正确；根据化学方程式可知，参加反应的甲和

乙的分子个数比为2:3,D错误。

2.D

［解析］该过程中一共发生了两个反应，反应I的化学方程式：

催化剂团

2H2。2H2T+。2T;反应H的化学方程式：6H2+

太阳光一

催化剂团

2c。22弓*+4出0。由此看出，反应I中分子个数改变，A错误；反应

II中生成物是两种化合物，不是置换反应，B错误；整个反应中涉及H2。和CC)2

两种氧化物，C错误；从反应n的化学方程式看出C02与c2H4的分子个数比为

2:1,D正确。

3.A

［解析］题图2乙中既有氧分子又有氧原子，氧分子能保持氧气的化学性质，而氧

原子不能，A错误；题图2甲中只有氧分子，为纯净物，丙中既有氧分子又有臭

放中

氧分子，为混合物，B正确；该反应的化学方程式为3。2三2()3,参加反应的

反应物和生成物的分子个数比为3:2,C正确；该反应的反应物和生成物都是一

种，既不是化合反应也不是分解反应，D正确。

4.D

［解析］根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，可以看出方

框中含有2个碳原子和2个氧原子，组成2个CO分子。

5.D

［解析］题图中的转化关系为CO2TCH3OH,根据质量守恒定律可知，该过程中

加入的单质M一定是H2，A正确。该过程中CO2转化为甲醇，则可吸收CO2,B

正确。根据化学变化前后元素种类不变可推出，反应I为CO?+M-CO+含氢

元素的物质，所以该反应不是化合反应，C正确。该转化中，总反应的化学方

催化剂

程式为CO2+3H2-CH30H+H20,二氧化碳和氢气的分子个数比为1:3,

D错误。

6.D

［解析］根据反应前后元素守恒，可求得R中碳元素的质量为44gx£=12g,氢

44

元素的质量为36gxs=4g,碳元素和氢元素的质量之和等于R的质量，故R中