安徽省某中学2025届高三年级上册开学考试化学试题（含答案解析）

安徽省临泉田家炳实验中学2025届高三上学期开学考试化学

试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是

A.“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应

B.甲烷和苯都可通过石油分储得到

C.牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时，钢铁与电源的负极相连

D.食醋又称为冰醋酸，易溶于水和乙醇

2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.pH=12的NaOH溶液中OH-数目为0.01NA

B.4.6gNa与足量水反应，转移电子个数为01NA

C.22.4L（标准状况下）应。中所含的质子数为10NA

D.1mol丙烷分子中共用电子对的数目为10NA

3.部分含铁的物质的分类与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A.可存在c—d-f—e—c的转化

B.b俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料

C.f为氯化物时，通常用于制备胶体，方法是：将5~6滴f饱和溶液滴入40mL煮沸蒸

储水中，继续加热至液体呈红褐色

D.人类最早使用的a,是来自太空的陨铁

4.氢氧酸(HCN)分子中所有的原子都通过化学键而达到稳定结构。下列有关HCN的说法错

误的是

A.分子是直线形B.电子式为H：C”N

C.中心原子是sp杂化D,是极性分子

5.下列实验操作及现象与结论一致的是

选

实验操作及现象结论

项

3+

A向FeCl3溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝氧化性：Fe>I2

向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加

B该溶液中一定含有so7

稀盐酸，沉淀不溶解

向浓度均为01mol-L71的Na2cO3和Na2s的混合溶

C^（Ag2CO3）＜Ksp（Ag2S）

液中滴入少量AgNOs溶液，产生黑色沉淀(Ag?S)

将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO,溶铁锈中含Fe?+,且Fe?+具有还

D

液，滴入的紫色溶液褪色原性

A.AB.BC.CD.D

6.利用如图装置(夹持与加热装置略)进行实验，将a中反应产生的气体通入b中，下列出现

相关现象与结论均正确的是

选项a中反应b中试剂及现象结论

试卷第2页，共10页

A大理石与稀盐酸反应苯酚钠溶液变浑浊酸性：碳酸,苯酚

B乙醇与浓硫酸170℃共热KMnC)4溶液褪色有乙烯生成

CNa2sO3固体与70%浓硫酸反应KMnC>4溶液褪色so2具有还原性

DMnO2与浓盐酸加热反应酚酰溶液红色褪去HC1O具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

7.为早日实现“碳中和碳达峰”目标，科学家提出用钉(Ru)基催化剂催化CO?®和H?(g)反

应生成HCOOH.反应机理如图所示，已知当生成46g液态HCOOH时放出3L2kJ的热量。

下列说法正确的是

A.反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成

B.物质I为该反应的催化剂，物质II、III为中间产物

C.催化剂能降低活化能，加快反应速率，改变反应热，从而提高转化率

D.通过CO?(g)和H2(g)反应制备液态HCOOH,每转移Imolel放出31.2kJ的热量

8.葛根属于国家地理标志保护产品，其中含有丰富的葛根素，葛根素具有增强心肌收缩力,

降低血压等作用，如图是葛根素的结构简式。下列说法错误的是

A.葛根素的分子式为C21H”()9

B.Imol曷根素可分别与6moiNa、8moi凡反应

C.葛根素分子中苯环上的一氯代物有4种

D.葛根素分子中含有4种官能团

9.用某复合金属作电极电解催化还原CO?时，复合金属优先与O原子结合,产物是HCOOH,

复合金属优先与C原子结合，产物是CH4和CH3OH。该反应机理及各产物的物质的量分数

如图所示。下列说法正确的是

O

B

及

BH+当HC

=-OH(10%)

C0

2*COOH'—>CH4(30%)

A.过程中有极性键和非极性的断裂和形成

B.中间体B的结构简式为

用C吸附在复合金属上的CO?的量=1

c用o吸附在复合金属上的co。的量-5

D.若有ImolCOz完全转化，反应中转移的电子数为3.8mol

A.用酸碱中和滴定法可同时测定中和反应的反应热和待测液浓度

B.利用上图该装置验证牺牲阳极保护法

C.用98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒

D.将镀锌铁皮放入稀硫酸中，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完

全

试卷第4页，共10页

11.四种短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，由它们组成的一种化合物结

构如图所示，其中丫、z同族，基态X原子核外有2个未成对电子。下列说法正确的是

Y

H

YZ

/-f

HY\/\

Q-AYxQ

/Q\

QQc)

A.电负性：Q<X<Y

B.同周期主族元素中第一电离能比丫大的只有一种

C.Z的氧化物对应的水化物为二元强酸

D.简单氢化物稳定性：X>Y>Z

12.工业上燃烧含硫矿物（如FeS2、Sb2s3等）产生的SO2可以按如图流程脱除或利用。已知:

O

硫酸的结构简式为HO—A—OH。下列说法错误的是

O

A.途径I、II、III中均有空气参与

高温

B.途径II发生的反应为2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2

C.途径III产生的S03也可以用98.3%浓硫酸吸收

D.ImolX最多可以与ImolNaOH反应

13.萤石（CaFj是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示。晶胞参数为硬m,阿

伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是

A.丫代表的离子是Ca?+

B.X离子的配位数为8

C.X离子与丫离子的最小核间距为¥“pm

D.该晶体的摩尔体积为:XIO'^NAH?•mo『

14.氢硒酸是一种比醋酸略强的二元弱酸。室温下，通过调节O.lmol/LHzSe溶液的pH（假

X二要黑或

设溶液体积不变），测得溶液中炮X随pH的变化关系如图所示。

c（HSe-）

下列叙述错误的是

c（H2Se）

A.直线①对应的纵坐标中X为飞、

clHSeI

B.m点对应溶液的pH=7.45

C.随着溶液pH的改变，溶液的导电能力也会改变

D.含有等物质的量Na?Se和NaHSe的溶液中：c（Na+）>c（Se2）>c（HSe）

二、解答题

15.一水硫酸四氨合铜晶体（［Cu（NH3）/S0「H20）是安全、高效的广谱杀菌剂。某化学兴

趣小组在实验室制备一水硫酸四氨合铜晶体并对其含氨量进行探究。

-1

I.酉己制240mL0.1Omol-L的CuSO4溶液

（1）计算所需胆矶（CuSC）4JH。）的质量为g；配制该溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、

量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有o

（2）下列实验操作会导致所配溶液浓度偏高的是o

a.称取已失去部分结晶水的晶体

b.未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒

试卷第6页，共10页

C.定容时俯视刻度线

d.摇匀后液面低于刻度线，继续滴加蒸储水

II.制备［。13珥)440「国0

适量过量

1.00mol•L-1l.OOmol-I；1

氨水氨水95%乙醇

©②,③用玻璃棒

0.10mol-E'_摩擦试管壁

C11SO4—3

蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色晶体

(3)步骤①中生成蓝色沉淀的离子反应方程式为

(4)步骤③中加入95%乙醇的目的是

HI.样品中含氨量的测定准确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中,

然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加热，通入水蒸气，并用蒸储水冲洗导管内壁，用

VjmLO.SOOOmol.L1的盐酸标准溶液完全吸收。取下锥形瓶，用0.5000moLIJiNaOH标准溶

液滴定过剩的HC1,到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

含氨量的测定装置

(5)通入水蒸气的作用是o

(6)样品中氨的质量分数表达式为(用含m、,、％代数式表示)。

三、填空题

16.乙二胺四乙酸铁钠(化学式NaFeYSH?。)是一种重要补铁剂，某小组以铁屑为原料制备

NaFeYSHQ并测定其含量。

已知：①NaFeYSHz。是一种配合物，微溶于乙醇，20℃时水中的溶解度为4.3g。

②乙二胺四乙酸(EDTA,用H,Y表示)是一种弱酸。

I.制备NaFeYSH?。

实验室用铁屑制备NaFeYSHQ的主要流程如下:

过量产酸02H4YNaHC03

铁屑一＞|5^|-4W—桐亩■-一粗品

(1)“酸浸”时，下列措施一定能提高铁元素浸出率的是

A.升高温度B.加快搅拌速率C.缩短浸取时间

(2)向酸浸所得滤液中通入足量5,过程中浓度减少的离子有(填离子符号)。

(3)“制备”步骤，向氧化所得的FeC。溶液中加入一定量EDTA(H4Y),控制反应温度为

70~80℃,加入NaHCOs溶液调节pH为5,搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。其中发生的

70~80℃八

反应为4NaHCO3+FeCl3+H4Y=NaFeY+3NaCl+4CO2T+4H2Oo

①从反应后的混合物中获得较高产率的NaFeYSH?。粗品的实验操作是,，过滤,

水洗，干燥。检验NaFeYSHzO是否洗净的试剂是

②保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液pH的变化如图1所示。pH过低

或过高产品产率均减小的主要原因是o

图1

II.测定产品的纯度

样品中乙二胺四乙酸铁钠纯度可用Zi?+标准溶液滴定。原理是在pH为5〜6发生反应：

Zn2++Y4-^ZnY2-,二甲酚橙作指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变黄色。

(4)补充完整实验方案：准确称取4.5000g样品，溶于一定量的蒸储水，加入掩蔽剂排除Fe'+

干扰，得到待测溶液X,将溶液X完全转移到250mL容量瓶中定容；按规定操作分别将

O.OlOOOmoLUZn?+标准溶液和待测溶液X装入如图2所示的滴定管中：=

试卷第8页，共10页

图2

四、解答题

17.机被称为“工业味精”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。V2O5有强氧

化性，在实验室以VQs为原料制备氧机(IV)碱式碳酸镀晶体，此晶体难溶于水，其化学式

^J(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]-10H2O,是制备热敏材料VO2的原料。过程如下:

/微热数分钟"广

又气…高…产以溶液叫芯力阻)50。)6(=)4(。田口0妙(

已知：①氧化性：V2O5>C12；②VO2+能被02氧化。

(1)步骤I中除生成VOC12外，还生成绿色环保、无毒无害的产物。若只用浓盐酸与V2O5反

应也能制备VOC12溶液，从环保角度分析,不使用浓盐酸的原因是.

(2)步骤II可在如下装置中进行:

饱和

NaHCOj

'溶液

①装置E的名称为

②为了排尽装置中的空气，防止V02被氧化，上述装置依次连接的合理顺序为CT.（按

气流方向，用小写字母表示)。

③连接好装置，检查装置气密性良好后，加入试剂，开始实验，具体操作为

(3)实验结束时，将析出的产品过滤，用饱和NH4HCO3溶液洗涤。证明沉淀已经洗涤干净的

方法是。

⑷测定粗产品中钢的含量。实验步骤如下：

称量ag产品于锥形瓶中，用稀硫酸溶解后得到VC)2+的溶液，加入0.02mol.pKMnO4溶液

至稍过量，加入某还原剂除去过量KMnCU溶液，最后用cmol-LT(NH4)2Fe(SC>4)2标准溶液滴

定至终点(VO；+Fe2++2H+=VO2*+Fe3++H2。)，消耗标准溶液的体积为bmL。粗产品中帆

的质量分数表达式为(以VCP+计，用含a、b、c的代数式表示)。^(NH4)2Fe(SO4)2fe

准溶液部分变质，则测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

试卷第10页，共10页

参考答案:

题号12345678910

答案ADBBACBABD

题号11121314

答案ADAD

1.A

【详解】A.胶体具有丁达尔效应，气溶胶也属于胶体的一种，具有丁达尔现象，A正确；

B.甲烷通过石油分馆得到，苯通过煤的干储获得，B错误；

C.牺牲阳极的阴极保护法，是利用比钢铁活泼性强的金属与钢铁形成原电池而对钢铁进行

防腐，没有外接电源，C错误；

D.冰醋酸为固态的纯乙酸，属于纯净物，而食醋为混合物，D错误；

故选Ao

2.D

【详解】A.体积未知，无法计算，A错误;

B.4.6gNa为O.lmol,与足量水反应，钠元素由。价变为+1价，转移0.2mol电子，数目为。2必,

B错误；

C.标况下水是液体，无法用22.4L/mol进行计算，C错误；

D.Imol丙烷(CH3cH2cH3)含有lOmol共用电子对，数目为10NA，D正确；

故选D。

3.B

【分析】a为铁单质，b为氧化亚铁，c为氢氧化亚铁，d为氢氧化铁，e为亚铁盐，f为铁

盐，据此回答问题。

【详解】A.a为Fe、b为FeO、c为Fe(0H)2、d为Fe(OH)3、e为Fe21f为Fe3+,

Fe(0H)2-Fe(OH)3iFe3+-Fe2+-Fe(OH)2可以转化，A项正确；

B.b为FeO黑色，铁红是FezCh,B项错误；

C.用FeCb制备胶体，方法是：将5〜6滴FeCb饱和溶液滴入40mL煮沸蒸储水中，继续加

热至液体呈红褐色，C项正确；

D.陨铁是人类使用最早的铁单质，D项正确；

答案选B。

4.B

答案第1页，共9页

【详解】A.在HCN分子中，C原子形成2个。键，C原子采用sp杂化，分子中三个原子

在同一条直线上，A正确；

B.在HCN分子中，C与H形成共价单键，与N原子形成共价三键，使H原子达到最外层

2个电子的稳定结构；C原子达到最外层8个电子的稳定结构，N原子最外层有5个电子,

由1对孤电子对和3个成单电子。当3个成单电子与C原子形成共价三键后，N原子达到

最外层8个电子的稳定结构，故该物质的电子式应该为：H：CHN：,B错误；

C.在HCN分子中，C原子与H、N两个原子形成2个◎键，则C原子采用sp杂化方式,

C正确；

D.在HCN分子中，由于正负电荷重心不重合，因此HCN分子是极性分子，D正确；

故合理选项是B。

5.A

3+

【详解】A.溶液变蓝说明碘离子被铁离子氧化为碘单质，说明氧化性：Fe>I2,A项正

确；

B.向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中可

能含有SOj或Ag+,B项错误；

C.更难溶的沉淀首先生成，产生黑色沉淀（Ag?S）,说明Ksp（Ag2c03）>/（&25）£项错

误；

D.浓盐酸易挥发，也能与高锌酸钾溶液发生反应而使其褪色，该实验无法确定铁锈中是否

含有Fe?+,D项错误。

答案选A。

6.C

【详解】A.稀盐酸和大理石反应放出CCh,由于H2cCh和HC1的酸性均强于苯酚，故将

CO2和HC1的混合气体通入苯酚钠溶液中能够得到苯酚，故可观察到溶液变浑浊，但是不能

得出酸性：碳酸〉苯酚，A错误；

B.乙醇与浓硫酸170℃共热，气体通入KMnCU溶液，溶液褪色，乙烯会使酸性高镒酸钾褪

色，挥发的乙醇也能使酸性高锦酸钾褪色，所以不能得出有乙烯生成，B错误；

C.Na2sCh固体与70%的硫酸反应可制得SO2,通入SCh后KMnCU溶液褪色，说明SCh具

有还原性，C正确；

答案第2页，共9页

D.MnO2与浓盐酸加热反应能制得CL,CL通入石蕊溶液中，先变红后红色褪去，说明HC1O

具有漂白性，D错误；

故选C。

7.B

【详解】A.由反应示意图可知反应过程中存在碳氧等极性键断裂、氢氢非极性键断裂，碳

氢等极性键生成，但不存在非极性键的形成，A错误；

B.物质I为反应起点存在的物质，且在整个过程中量未发生改变，物质I为催化剂，物质

II、m为中间过程出现的物质，为中间产物，B正确；

c.催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的焰变，C错误；

D.该图为钉（Ru）基催化剂催化CO2（g）和H2（g）的反应示意图，反应生成46g液态HCOOH

时放出3L2kJ的热量，反应中氢化合价由0变为+1,电子转移关系为HC00H-H2〜2e;则

每转移Imole一，放出15.6kJ的热量，D错误；

故选B。

8.A

【分析】

羟基能够与Na发生反应，苯环、碳碳双键、携基能够与H2加成，葛根素分子中含有羟基、

碳碳双键、酸键和酮锻基4种官能团，葛根素分子中两个苯环上各有两种一氯代物，如图：

【详解】A.由结构简式可知，葛根素的分子式为C2rHA错误；

B.由结构简式可知，葛根素分子中含有的羟基能与钠反应，含有的苯环、酮镖基和碳碳双

键能与氢气反应，则Imol葛根素可分别与6mol钠、8moi氢气反应，其中苯环消耗6moi比，

碳碳双键消耗媒基消耗ImolHz,B正确；

C.根据分析可知，葛根素分子中苯环上的一氯代物有4种，C正确；

D.由结构简式可知，葛根素分子中含有羟基、碳碳双键、酸键和酮班基4种官能团，D正

确；

故选A„

答案第3页，共9页

9.B

【详解】A.过程中有碳氧极性键断裂、碳氢极性键生成，没有非极性的形成，A错误；

B.复合金属优先与O原子结合，产物是HCOOH,B生成甲酸，则中间体B的结构简式为

H

I

/C、>B正确；

()()

C.复合金属优先与0原子结合，产物是HCOOH,复合金属优先与C原子结合，产物是CH,

用C吸附在复合金属上的CC)2的量9

和CH3OH,结合图中三种物质比例可知~,C错误;

'用0吸附在复合金属上的co2的量

D.若10分子二氧化碳反应则生成1分子甲酸、6分子甲醇、3分子甲烷，共转移62个电

子，贝HmolCOz完全转化，反应中转移的电子数为6.2mol,D错误；

故选B。

10.D

【详解】A.酸碱中和滴定法是测定未知酸或碱溶液的浓度的，不能测定中和反应的反应热，

故A错误；

B.利用上图该装置验证牺牲阳极保护法，为了验证Fe未被腐蚀，不应该用KSCN溶液，

而应该用铁氟化钾溶液，用于验证Fe2+,故B错误；

C.用98%浓硫酸配制10%的稀硫酸，需要的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴

管，故C错误；

D.锌、铁和稀硫酸构成原电池，锌作负极，铁作正极，原电池能加快锌被腐蚀的速率，铁

的活泼性小于锌，且只有铁时，不能构成原电池，所以生成氢气的速率减小，所以当产生氢

气的速率速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全，故D正确；

故选D。

11.A

【分析】四种短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，在该化合物中，丫形成2

根键，Z形成6根键，又Y、Z同族，则丫为O,Z为S,X形成4根键，基态X原子核外

有2个未成对电子，则Z为C,Q形成1根键，则Q为H,据此分析解答。

【详解】由分析知，Q、X、Y、Z分别为H、C、O、So

A.电负性：H<C<0,A项正确；

答案第4页，共9页

B.N、F的第一电离能均比氧大，B项错误；

C.亚硫酸为弱酸，C项错误；

D.非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单氢化物稳定性：O>S>C,D项错误；

故选A„

12.D

【分析】含硫矿物燃烧产生S。？，进一步与氧气、碳酸钙发生反应生成CaSCU；同时SO?经

催化氧化产生sc>3，SO3与甲醇反应得到X。

【详解】A.途径I、n、in中均需要氧气作氧化剂参与反应，A正确；

高温

B.途径II为SC>2与氧气、碳酸钙发生反应生成CaSO4,发生的反应为2SO2+O2+2CaCO3^

2CaSO4+2CO2,B正确；

C.途径III产生的SO?也可以用浓硫酸吸收得到焦硫酸,再稀释转化为浓硫酸,可以避免SO3

与水直接反应形成大量酸雾，c正确；

D.X经水解可到硫酸和甲醇，故ImolX最多可以与2moiNaOH反应，D错误；

答案选D。

13.A

【详解】A.由晶胞结构示意图可知X位于晶胞的顶点（8个）和面心（6个），所以每个晶胞中

含有的X的个数是8x：+6x:=4,X（8个）位于晶胞的内部，所以每个晶胞中含有的丫的个

数是8,根据的化学式可知X表示C6+、丫表示F-,A错误；

B.根据图分析，连接4个氟离子，同时，在下面一个晶胞中又连接4个氟离子，所以

其配位数为8,B正确；

C.由晶胞结构示意图可知，正负离子的最小核间距为晶胞的体对角线长的!，即为走apm,

44

C正确；

D.已知该Imol该晶胞中含有4moicoF?,其晶胞体积为（axl。-2ym?,所以其晶体的摩尔

11O-36A3N

体积为—xa'lCTgxNmjzno/T=-----------,D正确；

4A4

答案选A。

14.D

答案第5页，共9页

c(HSe)

【详解】A.随pH的增大c(H2Se)减小，c(HSe-)增大，因此年拳2言减小，即直线①代表

c(H,Se)

Ig,HSe-)与PH的关系，A正确；

B.依据图像信息及电离平衡常数表达式，可求出氢硒酸的电离平衡常数长刈=10-39、

%=10。m点为两直线的交点，可得，肾，=；(：：),1n点存在，2(b)=居「&2=1。*9

CIrioeICIilijcI

即pH为7.45,B正确；

C.改变溶液的pH,可能是通过加入酸或碱进行，故导电能力会改变,，C正确；

D.根据电离平衡常数，NazSe是强碱弱酸盐，NaHSe的水解大于电离，溶液呈碱性，即以

水解为主，溶液中c(HSe-)>c(Se"),D错误；

故选D。

15.(1)6.25250mL容量瓶

(2)ac

2+

(3)CU+2NH3•H2O=Cu(OH),J+2NH；

(4)可降低溶剂的极性，利于晶体的析出

(5)将三颈烧瓶内的氨气全部吹出进入到锥形瓶中

⑹比竺况加口］。。％

m

【分析】与氨气反应的n(HCl)=10-3ViLx0.5moi•LAO.5moi•L-ixlO-3V2L=0.5xl0-3(Vi_V2)mol,

根据氨气和HC1的关系式知，n(NH3)=n(HCl)=0.5xlO-3(Vi-V2)mol,以此可计算样品中氨的质

量分数；

【详解】(1)配制240mL0.10mol-匚的Cust),溶液需选择250mL容量瓶，配制溶液体积为

250mL,n(CuSO4)=0.25Lx0.lmol/L=0.025mol,所需胆矶(C11SO4-5凡0)的质量为

0.025molx250g/mol=6.25g,配制该溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴

管外，还有250mL容量瓶；

(2)a.称取已失去部分结晶水的晶体，溶质质量偏多，所配溶液浓度偏高，a符合题意；

b.未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损失，所配溶液浓度偏低，b不符合题意；

c.定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，c符合题意；

答案第6页，共9页

d.摇匀后液面低于刻度线，继续滴加蒸储水，加入溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，d

不符合题意；

故选ac；

(3)步骤①中CM+与氨水电离出氢氧根离子反应生成蓝色沉淀CU(0H)2,离子反应方程式

2+

为Cu+2NH3.H2O=CU(OH)2J+2NH；；

(4)[CU(NH3)/S04-H20在乙醇中溶解度较小，步骤③中加入95%乙醇的目的可降低溶

剂的极性，利于晶体的析出；

(5)为了测定样品中含氨量，将氨气与盐酸反应生成氯化镀，通入水蒸气的作用是：将三

颈烧瓶内的氨气全部吹出进入到锥形瓶中；

(6)用0.5000mol-LTNaOH标准溶液滴定过剩的HC1,到终点时消耗V2mLNaOH溶液，由

31

NaOH+HCl=NaCl+H2O,则剩余n(HCl)=n(NaOH)=0,5V2x10mol,用VjHiLO.SOOOmol-L的

3

盐酸标准溶液完全吸收，则n(NH3)=n(HCl)=0.5Vixl0-3mol-0.5V2xl0-mol=0.5(Vi-V2)

333

xlO-moL则氨气质量为m=0.5(Vi-V2)x10-molx17g/mol=17x0.5(Vi-V2)xlO-g,mg样品中

氨的质量分数表达式为17X°$(V「V2)X10-3

xlOO%-

m

16.(1)B

(2)Fe2+>H+

(3)冷却至室温，加入乙醇AgNOs溶液和稀硝酸pH过低，H4Y电离出的丫J

浓度小(或pH过低，氏丫在水中溶出量小)，pH过大，Fe3+转为Fe(OH),,溶液中Fe?+浓度

减小

(4)准确量取25.00mL(10〜30mL均可)待测溶液X于锥形瓶中，调节溶液pH至5〜6,滴加

2〜3滴二甲酚橙为指示剂，向锥形瓶内逐滴滴加0.01000mol-l/Zn2+标准溶液，当最后半滴

标准溶液滴入时，溶液颜色恰好由紫红色变黄色，且半分钟内不恢复，记录标准液体积，重

复操作2〜3次

【详解】(1)能够提高矿石中元素浸出率的方法一般是：适当提高温度、适当提高浓度、矿

石粉碎、加速搅拌等，但是考虑此题加入的是稀盐酸，升高温度会让盐酸挥发，导致矿石反

应不彻底，所以不能选择“升高温度”，故答案为：B；

(2)向酸浸所得滤液中通入足量02,溶液中浸出的Fe2+,在酸性情况下与氧气反应

答案第7页，共9页

4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,所以此过程中浓度减少的离子有Fe2+和H+；故答案为：Fe?+和

H+；

(3)①结合题目意思，NaFeY-3H2O是微溶于乙醇，20℃时水中的溶解度为4.3g,常温下

溶解度低，使用乙醇溶解和降低温度都有利于其产品析出，故答案为：冷却至室温，加入乙

醇；

②由于溶液中存在大量未消耗的氯离子,所以应该检测洗涤液中是否存在氯离子,故答案为:

AgNCh溶液和稀硝酸，③pH过低，印丫在水中溶出量小，pH过大，Fe3+转为Fe(0H)3,所

以产率降低，故答案为：pH过低，印丫电离出的丫4-浓度小(或p