新教材2024-2025学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为分层作业17盐类的水解鲁科版选择性必修1

分层作业17盐类的水解A级必备学问基础练1.下列有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不肯定呈中性D.Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成了NaOH2.室温下,有关下列溶液的说法正确的是()A.加水稀释0.1mol·L-1Na2S溶液时,溶液中各离子浓度均减小B.pH相同的NH4Cl和CH3COOH溶液中水的电离程度相同C.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+):③>②>①D.将amol·L-1的氨水与0.1mol·L-1盐酸等体积混合,平衡时c平(NH4+)=c平(Cl-),NH3·H2O的电离平衡常数可表示为10-3.常温下,某溶液中由水电离出的c平(H+)=1×10-5mol·L-1,该溶液可能是()A.NaHSO3溶液 B.Na2S溶液C.氨水 D.NaCl溶液4.下列各物质室温下发生水解,对应的离子方程式正确的是()A.Na2CO3:CO32-+2H2OH2O+CO2↑B.NH4Cl:NH4++H2ONH3·H2O+OHC.CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+D.NaF:F-+H2OHF+OH-5.将CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合并配制成稀溶液,所得溶液的pH为4.7,下列说法错误的是 ()A.CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度B.CH3COONa的水解程度大于CH3COOH的电离程度C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离6.在反应Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH增大,应实行的措施是()A.加热B.通入HCl气体C.加入适量的NaOH溶液D.加入固体AlCl37.对滴有酚酞的下列溶液,操作后颜色变深的是()A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体8.(2024广东佛山高二期末统考)改良酸化土壤能提高农作物品质。下列说法正确的是()A.过度运用铵态氮肥会导致土壤酸化,铵态氮肥都呈酸性B.酸化土壤受太阳照晒后表面变红是Al3+水解造成的C.钙、钾离子的流失是土壤酸化的缘由之一,Ca2+水解呈碱性D.运用草木灰可以改良酸化土壤9.25℃时,用pH试纸测得0.1mol·L-1NaNO2溶液的pH>7。(1)NaNO2溶液pH>7的缘由是(用离子方程式表示)________。

(2)室温下,将0.2mol·L-1的HNO2溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH<7,说明HNO2的电离程度________(填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度。该混合溶液中离子浓度由大到小的依次是________________。

(3)室温下,pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH(填“大于”或“小于”,下同)7,c平(Na+)________c平(NO2B级关键实力提升练以下选择题有1~2个选项符合题意。10.室温时,下列操作能使浓度均为0.01mol·L-1的①CH3COOH溶液、②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)都增大的是()A.加水稀释B.加入少量硝酸C.加入少量NaOH固体D.上升温度11.相同物质的量浓度的下列铵盐的溶液中,NH4A.NH4HCO3 B.NH4HSO4C.NH4NO3 D.CH3COONH412.为使Na2S溶液中c平A.适量的NaOH固体B.适量的KOH固体C.通入适量的HCl气体D.适量的NH4Cl固体13.现有等物质的量浓度的下列五种溶液:①CH3COOH溶液②(NH4)2CO3溶液③NaHSO4溶液④NaHCO3溶液⑤Ba(OH)2溶液,其溶液中水的电离程度由大到小的排列依次是 ()A.⑤③①④② B.⑤③①②④C.②④③①⑤ D.②④①③⑤14.常温下,将NH4NO3溶于水得无色溶液,为使该溶液中的c平(NH4+)∶c平(NO3A.加入适量的HNO3,抑制NH4B.加入适量的氨水,使溶液的pH等于7C.加入适量的NH4NO3D.加入适量的NaOH,使溶液的pH等于715.下列关于0.1mol·L-1碳酸钠溶液的说法正确的是 ()A.溶液中分子和离子共有5种B.上升温度,CO3C.CaCl2能抑制Na2CO3的水解D.加入氢氧化钠固体,可以使溶液中c平(Na+)∶c平(CO32-16.常温下,试验测得0.1mol·L-1下列物质溶液的pH如表所示:物质Na2CO3CH3COONaNaHCO3CH3COONH4NH4Cl溶液pH118.98.37.0a(1)Na2CO3溶液显碱性的主要缘由为________________________(用离子方程式表示)。

(2)上述CH3COONH4溶液中c平(NH4+)________(填“大于”“小于”或“等于”)NH4Cl溶液中c平(N(3)有同学认为依据前几组试验结果,不须要再试验就可以预料a的值,则a=________。

(4)推想上述CH3COONa溶液的pH大于NaHCO3溶液pH的可能缘由:________________________________________。

17.已知K、Ka(Kb)、KW、Kh分别表示化学平衡常数、弱酸(弱碱)的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数。(1)有关上述常数的说法正确的是________。

a.它们都能反映肯定条件下对应变更进行的程度b.它们的大小都随温度的上升而增大c.室温下,CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Kad.肯定温度下,在CH3COONa溶液中,KW=Ka·Kh(2)25℃时,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c平(NH4+)=c平(Cl-),则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=(3)25℃时,H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka1=1×10-2mol·L-1,则该温度下pH=3、c平(HSO3-)=0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中c平(H2SO3C级学科素养拔高练18.向如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中(夹持装置略),然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液显浅红色的缘由为________________________________________________。

(2)试验过程中发觉烧杯①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是________。

A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应C.NH4NO3溶于水时放出热量D.NH4NO3溶于水时汲取热量(3)向0.01mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________(填“左”“右”或“不移动”)。

分层作业17盐类的水解1.D解析Na2CO3水解的实质是CO32-与H2O电离出的H+结合生成HCO3-和H2CO3,使溶液中c平(H+)<2.D解析加水稀释0.1mol·L-1Na2S溶液时促进硫离子水解,但溶液碱性降低,所以溶液中氢离子浓度增大,A错误;pH相同的NH4Cl和CH3COOH溶液中水的电离程度不相同,前者促进水的电离,后者抑制水的电离,B错误;相同条件下溶液中水解程度NaClO>NaHCO3>CH3COONa,所以pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+):③<②<①,C错误;将amol·L-1的氨水与0.1mol·L-1盐酸等体积混合,平衡时c平(NH4+)=c平(Cl-)=0.05mol·L-1,则一水合氨的浓度是(0.5a-0.05)mol·L-1,依据电荷守恒可知溶液中氢氧根浓度是10-7mol·L-1,所以NH3·H2O的电离平衡常数可表示为0.05mol·3.B解析常温下,某溶液中由水电离出的c平(H+)=1×10-5mol·L-1,说明水的电离被促进,则溶液中溶质应为水解的盐,氨水中的NH3·H2O电离出的OH-会抑制水的电离,C错误;氯化钠溶液中的Na+和Cl-对水的电离没有影响,D错误;NaHSO3溶液显酸性,HSO3-的电离程度大于水解程度,其电离出的H+会抑制水的电离,A错误;Na2S溶液中的S4.C解析多元弱酸酸根离子分步水解,多元弱碱阳离子水解一步写出,故A错误,C正确;B中电荷不守恒;D应用“”连接。5.B解析在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中存在着下列平衡:CH3COOHH++CH3COO- ①CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- ②因两种物质是等物质的量混合,且溶液显酸性,依据以上两式分析可知,①产生的H+多于②产生的OH-,故A正确,B不正确;溶液中存在CH3COO-、CH3COOH两种粒子,所以CH3COOH的电离受到CH3COO-的抑制,而CH3COO-的水解也受到CH3COOH的抑制,故C、D正确。6.C解析盐类的水解存在一个平衡状态,当条件发生变更时,平衡可能发生移动,平衡状态发生变更。A、C、D项都可促使水解平衡正向移动,B项抑制水解反应的进行。实行相应的措施后,溶液的pH增大的是C项,溶液的pH减小的是A、B、D项。综上所述,应选择C项。7.B解析A选项,明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性,加热时铝离子的水解程度增大,溶液的酸性增加,无颜色变更;B选项,醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性,加热,醋酸根离子的水解程度增大,溶液的碱性增加,溶液的颜色加深;C选项,加入氯化铵固体,氨水的电离程度减弱,碱性减弱,溶液颜色变浅;D选项,溶液的酸碱性不变,溶液的颜色没有变更。8.D解析铵态氮肥不肯定都呈酸性,例如碳酸氢铵溶液呈碱性,A错误;Fe3+水解生成Fe(OH)3,Fe(OH)3分解生成红色Fe2O3,故酸化的土壤受太阳照晒后表面变红是Fe3+水解造成的而不是Al3+水解导致,B错误;Ca2+不会水解,C错误;草木灰含有碳酸钾,碳酸钾溶液显碱性,运用草木灰可以改良酸化土壤,D正确。9.答案(1)NO2-+H2OHNO2+OH(2)大于c平(NO2-)>c平(Na+)>c平(H+)>c平(OH(3)小于小于解析(2)两溶液混合后得到等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液,溶液显酸性说明HNO2H++NO2-的(电离)程度大于NO2-+H2OHNO2+OH-的(水解)程度。依据电荷守恒c平(NO2-)+c平(OH-)=c平(H+)+c平(Na+),c平(H+)>c平(OH-),则c平(NO2-)>c平(Na+),由于水解程度小,故c平(NO2-)>c平(Na+)>c平(3)pH=3的HNO2溶液中c平(H+)=10-3mol·L-1,则c平(HNO2)远大于10-3mol·L-1,pH=11的NaOH溶液中c平(OH-)=10-3mol·L-1;pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后剩余HNO2,溶液显酸性c平(H+)>c平(OH-),依据c平(NO2-)+c平(OH-)=c平(H+)+c平(Na+),知c平(Na+)<c平(N10.C解析加水稀释虽然能促进电离和水解,但溶液稀释的倍数大于电离的倍数,所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO-)减小,②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)减小,故A不符合题意;加入少量硝酸,氢离子浓度增大,抑制①CH3COOH电离,促进②CH3COONa溶液的水解,且溶液总体积增大,所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO-)减小,②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)减小,故B不符合题意;加入少量NaOH固体,促进①CH3COOH电离,抑制②CH3COONa溶液的水解,所以c(CH3COO-)都增大,故C符合题意;上升温度促进电离和水解,所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO-)增大,②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)减小,故D不符合题意。11.B解析NH4NO3中NH4+的水解不受影响;NH4HSO4电离出的H+抑制NH4+水解,HCO3-、CH3COO-对NH412.B解析硫化钠是强碱弱酸盐,硫离子在溶液中发生水解反应使溶液呈碱性,水解的离子方程式为S2-+H2OHS-+OH-,所以溶液中c平(Na+)c平(S13.D解析设五种溶液的物质的量浓度均为c,①CH3COOH为弱酸,抑制了水的电离,溶液中氢离子的浓度小于c;②(NH4)2CO3溶液中的铵根离子和碳酸根离子都能够水解,促进了水的电离;③NaHSO4溶液为酸性溶液,溶液中氢离子的浓度为c,该溶液中水的电离程度小于①;④NaHCO3为强碱弱酸盐,碳酸氢根离子水解促进了水的电离,该溶液中水的电离程度小于②,大于①;⑤Ba(OH)2溶液中的氢氧根离子浓度为2c,抑制了水的电离,该溶液中水的电离程度小于③。综上分析,五种溶液中水的电离程度由大到小的依次为②④①③⑤,D项正确。14.B解析因为NH4+部分水解使NH4NO3溶液中c平(NH4+)∶c平(NO3-)<1∶1,要使c平(NH4+)∶c平(NO3-)=1∶1,可通过抑制水解达到目的。A中增加了NO3-;B中依据电荷守恒c平(NH4+)+c平(H+)=c平(NO3-)+c平(OH-),若溶液pH=7,则c平(NH4+)=c平(NO3-);C中增加NH4NO3的浓度,其比值依旧小于1∶1;D中由电荷守恒:c平(NO3-)+c平(OH-)=c平(H+15.BC解析依据反应:CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-可知,溶液中分子和离子有H2O、H2CO3、CO32-、HCO3-、OH-、H+、Na+7种,A错误;CO32-+H2OHCO3-+OH-水解反应是个吸热反应,故上升温度,CO32-水解平衡正向移动,B正确;加CaCl2发生反应Ca2++CO32-CaCO3↓,使得上述平衡逆向移动,即CaCl2能抑制Na2CO16.答案(1)CO32-+H2OHCO(2)小于(3)5.1(4)HCO3-电离出的H+会中和HCO解析(1)Na2CO3溶液显碱性的主要缘由是碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根,溶液中氢氧根浓度大于氢离子浓度,其离子方程式为CO32-+H2OHC