新教材2025届高考化学二轮专项分层特训卷第一部分必考专题特训4金属及其化合物

专题特训4金属及其化合物1．[2024·黑龙江哈尔滨三中校考模拟]南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也。”该鉴别方法利用的是()A．受热升华B．显色反应C．焰色试验D．丁达尔效应2．[2024·惠州调研]孔雀石古称石绿，是铜的表生矿物[化学式[Cu(OH)2·CuCO3]，“水色”从植物中提取，如花青(分子式C15H11O6)。下列说法错误的是()A．“石绿”耐酸、耐碱B．Cu(OH)2·CuCO3属于纯净物C．保存不善的国画，“水色”简洁变色D．从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取3．[2024·山东济南一中校联考三模]下列有关元素化合物的说法正确的是()A．元素的非金属性越强，简洁氢化物的酸性越弱B．由金属活动性依次可知，钙比钠与水反应更猛烈C．碳酸氢钠和碳酸钠均可用作食品膨松剂D．Zn与浓硫酸和稀硫酸反应时，硫酸同时体现酸性和氧化性4．[2024·广东汕头统考二模]某试验小组模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，下列有关连接方式正确的是()A．a→d→e→b→c→f→gB．a→b→c→d→e→f→gC．a→c→b→d→e→g→fD．a→f→g→c→b→d→e5．[2024·广州二模]陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并具有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA用明矾净水Al(OH)3胶体具有吸附性BNa着火不能用水扑灭Na可与水反应产生O2C二氧化硅可用于制备光导纤维二氧化硅是良好的半导体材料D用84消毒液进行消毒NaClO溶液呈碱性6.[2024·厦门模拟]用黄色的FeCl3溶液分别进行下列试验，说明或结论不正确的是()选项试验现象说明或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3＋)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应ΔH＞07.[2024·安徽六安一模]某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体，试验装置如图所示(夹持装置略，气密性已检验)，下列推断不合理的是()A.B中收集到的气体是氢气B.烧杯中双氧水的作用是将Fe2＋还原为Fe3＋C.A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁D.烧杯中的溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体8．[2024·广东校联考阶段练习]下列关于铁及其化合物相互转化的离子方程式书写正确的是()A.钢铁的析氢腐蚀：Fe2＋＋2H＋=Fe＋H2↑B.FeO为碱性氧化物：FeO＋2H＋=Fe3＋＋H2OC.Fe3＋的氧化性：2Fe3＋＋SO2＋H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋D.Fe2＋的还原性：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－9．[2024·东莞期末教学质量检查]中性环境微生物介导的铁循环过程，是纷繁困难的土壤物质循环过程的重要部分(见图)。下列说法正确的是()A.此环境下主要发生析氢腐蚀B.硝酸根依靠的Fe(Ⅱ)氧化过程，每生成1mol氮气转移电子1molC.1molFeCO3分解产生22.4LCO2D.羟基氧化铁FeOOH有氧化性10．[2024·山西太原模拟]将Na2S溶液逐滴加入到等物质的量浓度的FeCl3溶液中发生反应：将FeCl3溶液逐滴加入到等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe3＋＋3S2－=Fe2S3↓。则下列叙述错误的是()A.Fe3＋在酸性环境中氧化性较强B.S2－在碱性环境中还原性较强C.相同温度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3的大D.向FeCl3溶液中通入H2S，有硫析出11．[2024·湖北校联考模拟]FeF3是制备硫化物全固态高能锂电池正极材料的原料。一种制备FeF3材料的微型流程如下：下列叙述正确的是()A.“混合溶液”时要用到烧杯、玻璃棒B.“系列操作”得到的滤液，可再采纳分液的方法循环利用C.“反应器”温度越高，越有利于制备FeF3D.乙醇和硝酸不能存放在同一个橱柜里12．[2024·北京通州区模拟]将0.2mol·L－1的KI溶液和0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液等体积混合，取混合液分别完成下列试验：试验编号试验操作试验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色下列说法不正确的是()A.由试验①和②不能说明Fe3＋与I－没有发生反应B.由试验③和④说明Fe3＋与I－发生反应C.由试验①和③说明Fe3＋与I－发生的是可逆反应D.由试验②和④说明Fe3＋与I－发生的是可逆反应[答题区]题号123456789101112答案1．[2024·辽宁锦州模拟]随着国家可持续发展和“双碳”政策的持续落地，推动了新能源领域走向旺盛，被誉为“21世纪白色石油”的锂电行业也从中获得了蓬勃的发展。已知金属锂的化学性质与金属钠相像；金属锂的密度是0.534g·cm－3、煤油的密度是0.80g·cm－3，下列有关金属锂的说法不正确的是()A．自然界中不存在锂单质B．在盛有煤油和水的烧杯中投入金属锂，金属锂在水层和煤油界面处发生反应C．金属锂可与氧气、氯气、盐酸发生反应D．金属锂与金属钠的性质有相像又有不同2．[2024·北京延庆区一模]探究Na2O2与水的反应，试验如图。已知：H2O2⇌H＋＋HOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))；HOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))⇌H＋＋Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))下列分析不正确的是()A．①、④试验中均发生了氧化还原反应和复分解反应B.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2C．③和④不能说明溶解性：BaO2＞BaSO4D．⑤中说明H2O2具有还原性3．[2024·浙江衢州统考期末]苏打和小苏打是生产生活中常见的两种物质，某化学爱好小组设计的四组试验中，操作、现象以及得出的结论正确的是()选项操作现象结论A将相同浓度的碳酸氢钠溶液和四羟基合铝酸钠溶液等体积混合产生沉淀并有气体冒出HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))与[Al(OH)4]－发生了双水解反应B向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳出现白色沉淀相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小C用pH试纸分别测量碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH均大于7，且碳酸钠溶液的大碳酸钠作为胃酸中和的药物效果更好D将饱和NaHCO3溶液加热一段时间后有固体析出碳酸氢盐受热易分解，且正盐更难溶于水4.[2024·云南曲靖会泽试验高级中学校考阶段练习]如图所示试验装置不能达到试验目的的是()A.利用装置①验证Na和水反应为放热反应B.利用装置②检验Na2O2与H2O反应有O2生成C.利用装置③视察纯碱的焰色试验的现象D.利用装置④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性5．[2024·大湾区二模]部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是()A.f可被还原生成bB.可存在a→e→f→c→a的转化关系C.a可与非金属单质发生化合反应生成dD.往4mL0.1mol·L－1e溶液加入几滴1mol·L－1氨水，得到深蓝色溶液6．[2024·河南郑州模拟]用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性纳米Fe3O4(平均直径为25nm)的流程图如下(所加试剂均过量，部分步骤已省略)：下列叙述正确的是()A.不能用KSCN溶液检验滤液B中是否有Fe3＋B.步骤②中发生的反应均为置换反应C.步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去D.将步骤⑤得到的纳米Fe3O4匀称分散在水中，有丁达尔效应7．[2024·广东校联考阶段练习]部分铁及其化合物的“价—类”二维图如下。下列过程不能一步转化的是()A.d→eB．b→cC.c→dD．e→f8．[2024·佛山二模]工业上利用含铅废渣(主要成分为PbSO4)制备碱式硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)的简易流程如图所示。下列说法错误的是()A.“转化”过程生成的气体为CO2B.由流程可推想，Ksp(PbSO4)>Ksp(PbCO3)C.该工艺中滤液2可循环利用D.该流程发生了氧化还原反应9．[2024·河北邢台校联考模拟]用绿矾(FeSO4·7H2O)制备电池电极材料LiFePO4的流程如下：下列说法正确的是()A.反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2B.洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌C.可用酸性KMnO4溶液检验反应1中Fe2＋是否完全反应D.溶解过程中H3PO4可抑制Fe2＋的水解10．[2024·江苏淮安淮阴中学校考模拟]亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]是一种黄色颜料。以含铁废水[主要成分为Fe2(SO4)3，含少量NiSO4、CuSO4等]为原料合成亚铁氰化钾的工艺流程如下：下列说法不正确的是()A.“调pH”时选用的试剂X可以是Fe2O3或者Fe(OH)3B.“还原”后可用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe3＋是否被完全还原C.“滤渣Ⅱ”的主要成分是CaCO3D.该反应条件下，K4[Fe(CN)6]的溶解度小于Na4[Fe(CN)6]11．[2024·江西景德镇一中校考期末]某地区已探明隐藏着丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质)、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，须要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成肯定规模的工业体系。下列说法错误的是()A.甲、乙、丙、丁相应工厂的名称依次为焦化厂、发电厂、炼铁厂、水泥厂B.以赤铁矿为原料，高炉炼铁过程中得到生铁的化学方程式为Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2C.利用生石灰汲取燃煤产生的酸性气体SO2，可以削减酸雨的形成D.炼铁厂的炉渣可作为水泥厂的原料12．[2024·北京西城北师大试验中学校考]钛酸钡(BaTiO3)是电子陶瓷基础母体原料，超微小BaTiO3粉体的制备方法如下。已知：TiCl4＋（x＋2）H2O⇌TiO2·xH2O＋4HCl下列说法不正确的是（）A.向TiCl4中先加入H2C2O4，可抑制其水解生成TiO2·xH2OB.得到溶液1的反应：TiCl4＋2H2C2O4＋6NH3·H2O=（NH4）2TiO（C2O4）2＋4NH4Cl＋5H2OC.加入过量氨水，有利于提高BaTiO（C2O4）2·4H2O的产率D.“煅烧”得到的气体A是CO、CO2和H2O的混合物[答题区]题号123456789101112答案

专题特训4金属及其化合物1．答案：C解析：含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈现紫色（透过蓝色钴玻璃片），该原理为焰色试验，C正确。2．答案：A解析：石绿为碱式碳酸铜，能和酸反应，故不耐酸，A错误；Cu（OH）2·CuCO3只含有一种物质，属于纯净物，B正确；花青为有机物，依据分子式分析，含有不饱和键，简洁被氧化，所以简洁变色，C正确；花青为有机物，能溶于有机溶剂，从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取，D正确。3．答案：D解析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不能推断其简洁氢化物的酸性，A错误；金属活动性依次中钙的活动性大于钠，但是钙生成的氢氧化钙微溶，氢氧化钙附着在钙的表面导致与水反应不如钠与水反应猛烈，B错误；碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，可用作食品膨松剂，碳酸钠稳定不易分解，不做膨松剂，C错误；Zn与浓硫酸生成二氧化硫和硫酸锌，体现浓硫酸的酸性和强氧化性；锌和稀硫酸反应生成氢气和盐，表现氧化性和酸性，D正确。4．答案：A解析：制备NaHCO3的详细过程为先制备CO2，再除去杂质HCl，然后将纯净的CO2通入饱和氨盐溶液中制得NaHCO3，最终用NaOH溶液处理多余的CO2，所以装置的连接依次为：a→d→e→b→c→f→g，A正确。5．答案：A解析：明矾中的Al3＋水解生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体具有吸附性，能用于净水，A符合题意；Na着火不能用水扑灭，Na与水反应产生的是H2，B不符合题意；二氧化硅可用于制备光导纤维，但二氧化硅不是良好的半导体材料，C不符合题意；用84消毒液进行消毒，是因为NaClO溶液具有强氧化性，D不符合题意。6．答案：A解析：加入FeCl3固体，溶液变成红褐色，溶液中水解生成的Fe（OH）3浓度变大，但溶液浓度越大，水解程度越小，A错误；溶液颜色变浅，可说明c（Fe3＋）变小，B正确；Fe3＋具有强氧化性，可与Fe发生氧化还原反应：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，溶液颜色变浅绿色，C正确；将FeCl3溶液微热，溶液变成红褐色，说明上升温度平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，D正确。7．答案：B解析：铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的气体是氢气，A正确；双氧水具有氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，B错误；氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，C正确；因铁离子易水解，故FeCl3溶液应在氯化氢气氛下，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体，D正确。8．答案：D解析：铁的析氢腐蚀：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A错误；FeO为碱性氧化物：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O，B错误；离子方程式没有配平，应为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋，C错误；Fe2＋的还原性：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，D正确。9．答案：D解析：由图可知，铁在中性环境下发生吸氧腐蚀，负极发生Fe－2e－=Fe2＋，正极发生O2＋4e－＋2H2O=4OH－，以此分析；依据分析，中性环境下发生吸氧腐蚀，A错误；依据关系式，2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))～10e－～N2，每生成1mol氮气转移电子10mol，B错误；没有给出气体的温度和压强，故无法计算精确的气体体积，C错误；羟基氧化铁FeOOH中Fe元素为＋3价，故FeOOH具有氧化性，D正确。10．答案：B解析：FeCl3溶液中Fe3＋水解，Fe3＋＋3H2O⇌Fe（OH）3＋3H＋且将Na2S溶液逐滴加入等物质的量浓度的FeCl3溶液中，发生反应：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓，由此看出Fe3＋在酸性环境中氧化性较强，A正确；Na2S溶液中S2－水解，S2－＋H2O⇌HS－＋OH－（主要），HS－＋H2O⇌H2S＋OH－（少量），将FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe3＋＋3S2－=Fe2S3↓，没有生成硫单质，S2－在碱性环境中还原性较弱，B错误；由于将FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe3＋＋3S2－=Fe2S3↓，不生成Fe（OH）3，说明相同温度下Fe（OH）3的溶解度比Fe2S3的大，C正确；往FeCl3溶液中通入H2S，硫离子被铁离子氧化成硫单质，有硫析出，D正确。11．答案：D解析：无水乙醇与HF混合，将该混合溶液转移到反应器中加硝酸铁晶体，120℃下发生反应生成FeF3；经蒸发浓缩、冷却结晶得到FeF3·0.33H2O，再在Ar气氛中，经灼烧得到FeF3，据此解答。“混合溶液”由HF和乙醇组成，HF腐蚀玻璃，因此应选用塑料烧杯盛放，A错误；“系列操作”得到的滤液中含有乙醇和硝酸，可利用沸点差异采纳蒸馏分别回收，B错误；温度过高导致硝酸铁分解，同时乙醇大量挥发，不利于产物的生成，C错误；乙醇和硝酸分别属于有机醇类和强酸类，且两者肯定条件下能发生反应，因此不能存放在同一橱柜中，D正确。12．答案：D解析：由试验现象可知，铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和碘的反应为可逆反应，反应后的溶液中含有铁离子和碘离子，所以由试验①和②不能说明铁离子与碘离子没有发生反应，A正确；铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和碘的反应为可逆反应，所以由试验③和④说明铁离子与碘离子发生反应，B正确；溶液混合时，碘化钾溶液过量，溶液中存在铁离子说明该反应为可逆反应，所以由试验①和③说明铁离子与碘离子发生的是可逆反应，C正确；溶液混合时，碘化钾溶液过量，溶液中存在碘离子不能说明该反应为可逆反应，所以由试验②和④不能说明铁离子与碘离子发生的是可逆反应，D错误。1．答案：B解析：由金属锂的化学性质与金属钠相像可知，锂是活泼金属，自然界中不存在锂单质，A正确；由金属锂、煤油及水的密度可知，煤油在上层，水在下层，金属锂会浮在煤油液面上而不会在水层和煤油界面处发生反应，B错误；依据金属锂的化学性质与金属钠相像可知，金属锂能与氧气、氯气、盐酸发生反应，C正确；锂与钠均属于碱金属元素，其最外层电子数相同而电子层数不同，金属锂与钠的性质有相像又有不同，D正确。2．答案：B解析：①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解反应与氧化还原反应，④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解生成了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应，A正确；①中过氧化钠与水反应生成氧气，不能说明存在H2O2，B错误；④中BaO2与硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，证明酸性：硫酸＞过氧化氢，不能说明溶解性：BaO2＞BaSO4，C正确；⑤中产生的气体为氧气，氧元素化合价上升，做还原剂，说明H2O2具有还原性，D正确。3．答案：B解析：NaHCO3与Na[Al（OH）4]反应生成Al（OH）3，离子方程式为[Al（OH）4]－＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋Al（OH）3↓＋H2O，是强酸制弱酸的反应，与水解无关，A错误；碳酸钠和二氧化碳反应生成溶解度更小的碳酸氢钠，故有沉淀析出，B正确；碳酸钠碱性强，不能作为中和胃酸的药物，C错误；Na2CO3溶解度比NaHCO3大，D错误。4．答案：D解析：向盛有Na的试管中滴加H2O，二者反应放出热量，导致具支试管中的空气受热体积膨胀，导致红墨水的左侧液面下降，右侧液面上升，因此利用装置①可以验证Na和水反应为放热反应，A正确；Na2O2与H2O反应产生NaOH和O2，O2有助燃性，会使带有火星的木条复燃，因此利用装置②可以检验Na2O2与H2O反应有O2生成，B正确；纯碱成分是Na2CO3，其含有钠元素，用铂丝进行焰色试验会使火焰呈黄色，故可以利用装置③视察纯碱的焰色试验的现象，C正确；玻璃导热性比较差，在套管中外管的温度比内管的温度高。碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，碳酸钠受热不分解，则小试管中为碳酸氢钠可用于比较二者的相对稳定性强弱，故利用装置④不能比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，D错误。5．答案：D解析：由图可知a为铜、b为氧化亚铜、c为氧化铜、d为亚铜盐、e为铜盐、f为氢氧化铜。含有醛基的有机物能与新制的氢氧化铜共热反应生成氧化亚铜，A正确；铜与氧化性酸反应能生成铜盐，铜盐与碱溶液反应能生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜受热分解为氧化铜，氧化铜和氢气发生置换反应生成铜，则铜元素及其化合物间存在a→e→f→c→a的转化关系，B正确；铜能与硫共热反应生成硫化亚铜，C正确；可溶性铜盐溶液与少量氨水反应只能生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能生成深蓝色的铜氨络离子，D错误。6．答案：D解析：铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）与稀盐酸反应得到的滤液A中溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的HCl；加入铁粉还原铁离子：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，过量的盐酸和Fe反应：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑，过滤过量的铁，滤液B的溶质主要为氯化亚铁；加入氢氧化钠溶液，生成Fe（OH）2；向浊液C中加入H2O2溶液，反应完成后需除去剩余的H2O2，再与氯化亚铁混合，经一系列操作后得到产品Fe3O4。滤液B的溶质主要为氯化亚铁，可以用KSCN溶液检验滤液B中是否含有Fe3＋，A错误；加入铁粉还原铁离子的反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋不是置换反应，铁单质与过量盐酸的反应，属于置换反应，B错误；为防止H2O2在步骤⑤中接着氧化亚铁离子，需除去剩余H2O2，C错误；超顺磁性纳米Fe3O4平均直径为25nm，其匀称分散在水中后得到胶体，有丁达尔效应，D正确。7．答案：B解析：由价类图可以得到：a为铁单质，b为氧化铁，c为氢氧化亚铁，d为氢氧化铁，e为三价铁盐，f为二价铁盐。氢氧化铁与酸反应生成对应的铁盐，A正确；氧化铁不能一步转化成氢氧化亚铁，B错误；氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁，C正确；三价铁盐和铁等还原剂反应生成亚铁盐，D正确。8．答案：D解析：含铅废渣中加过量碳酸氢钠转化后，得到碳酸铅、二氧化碳和硫酸钠，发生了沉淀的转化，碳酸铅经过硝酸酸溶后得到硝酸铅、二氧化碳和水，加硫酸沉铅后得到硫酸铅和硫酸钠，过滤得硫酸铅，滤液2中含过量的硫酸、硝酸，硫酸铅与氢氧化钠溶液合成碱式碳酸铅。依据分析，“转化”过程生成的气体为CO2，A正确；依据分析，“转化”过程发生了沉淀的转化，加入过量的碳酸氢钠溶液后硫酸铅转化为碳酸铅，故可推想Ksp（PbSO4）>Ksp（PbCO3），B正确；滤液2中含过量的硫酸、硝酸，硝酸可在酸溶工序中循环利用，C正确；整个流程各元素化合价未变，没有发生氧化还原反应，D错误。9．答案：D解析：反应2中H2C2O4将FePO4还原为LiFePO4，Fe元素由＋3价下降到＋2价，C元素由＋3价上升到＋4价，FePO4为氧化剂，H2C2O4为还原剂，依据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，A错误；洗涤沉淀时用玻璃棒搅拌简洁把滤纸捣破，B错误；反应1中NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋，NaClO转化为NaCl，Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液检验反应1中Fe2＋是否完全反应，C错误；Fe2＋在水溶液中会发生水解，溶解过程中H3PO4可抑制Fe2＋的水解，D正确。10．答案：B解析：含铁废水中含有Fe2（SO4）3及少量NiSO4、CuSO4等，向其中加入FeO或NiO，反应消耗溶液中的H＋，调整溶液pH，弃去滤液，再向固体中同时加入H2SO4、Fe，H2SO4溶解Fe（OH）3生成Fe3＋，Fe与溶液中Fe2（SO4）3反应产生FeSO4，然后加入NaCN、CaCl2，FeSO4、CaCl2加入反应器后过滤得到滤渣CaSO4，滤液最终得到K4Fe（CN）6，说明反应器中还生成Na4Fe（CN）6，依据元素守恒知还生成NaCl，向滤液中加入Na2CO3，得到更难溶的CaCO3，在转化罐中加入KCl溶液，过滤、洗涤、干燥得到K4Fe（CN）6，说明在转化罐中发生反应，溶解度大的Na4Fe（CN）6转化为溶解度较小的K4Fe（CN）6。由于以