初三 人教版 化学 第十一单元《拓展课 物质的分类和性质》课件

拓展课物质的分类和性质初三—人教版—化学—第十一单元学习目标能从组成上区分混合物、纯净物；单质、化合物；酸、碱、盐、氧化物。了解金属单质、非金属单质、金属氧化物、非金属氧化物的常见化学性质，理解酸、碱、盐的组成与其化学性质之间的关系。学习用分类的方法整理物质的组成与性质之间的关系，认识物质类别之间的反应规律，初步学会应用物质的反应规律预测物质的性质及制备。请将以上试剂放回试剂柜。硫酸盐碱碳酸盐碳酸钙CaCO3硫酸钾K2SO4氢氧化钠NaOH物质纯净物混合物FeCu空气、合金、溶液等单质化合物CaCO3CuSO4金属单质非金属单质稀有气体单质O2CHe氧化物金属氧化物非金属氧化物CuOCaOH2OCO2酸碱盐H2SO4NaOH物质的分类碳酸盐、硫酸盐等钠盐、钾盐等NaClK2SO4小结：各类物质的组成特点元素组成特点粒子构成特点类别名称代表物1种，金属元素原子金属单质Fe、Cu1种，非金属元素分子／原子非金属单质O2、C2种金属元素+氧元素多数是离子金属氧化物CuO、CaO2种非金属元素+氧元素分子非金属氧化物H2O、CO22种或以上氢元素+酸根水溶液中解离出H+和酸根离子酸HCl、H2SO43种或以上金属元素+氢氧根水溶液中解离出金属离子和OH-碱NaOH、Ca(OH)22种或以上金属元素+酸根水溶液中解离出金属离子和酸根离子盐NaCl、CaCO3现提供4种溶液，请选择一种代替硫酸钠溶液制备硫酸钡固体。氯化钡溶液BaCl2硫酸钠溶液Na2SO4（用完）碳酸钠溶液Na2CO3氢氧化钠溶液NaOH稀盐酸HCl硫酸钾溶液K2SO4BaCl2+Na2SO4

＝2NaCl+BaSO4↓具有相同的阳离子（或阴离子）的盐，化学性质相似。可溶性碳酸盐（CO32-）可溶性硫酸盐（SO42-）可溶性盐酸盐（Cl-）可溶性钙盐（Ca2+）可溶性钡盐（Ba2+）可溶性银盐（Ag+）＋＋＋碳酸钙沉淀（CaCO3↓）硫酸钡沉淀（BaSO4↓）氯化银沉淀（AgCl↓）金属单质金属氧化物非金属氧化物碱酸盐盐盐和氢气盐和水碱和盐酸和盐盐和盐盐和金属各类物质的化学性质及转化关系CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑NH4Cl+Ca(OH)2

＝CaCl2+2H2O+2NH3↑红磷铁硫木炭镁铜金属＋氧气→金属氧化物非金属＋氧气→非金属氧化物金属氧化物＋水→碱非金属氧化物＋水→酸CO2+H2O＝H2CO3CaO+H2O＝Ca(OH)2金属单质非金属单质金属氧化物非金属氧化物碱酸盐盐盐和氢气+O2+O2盐和水碱和盐酸和盐盐和盐+H2O+H2O盐和金属各类物质的化学性质及转化关系元素组成特点粒子构成特点类别名称代表物类别反应规律1种，金属元素原子金属单质Fe、Cu1种，非金属元素分子／原子非金属单质O2、C2种金属元素+氧元素多数是离子金属氧化物CuO、CaO2种非金属元素+氧元素分子非金属氧化物H2O、CO22种或以上氢元素+酸根水溶液中解离出H+和酸根离子酸HCl、H2SO43种或以上金属元素+氢氧根水溶液中解离出金属离子和OH-碱NaOH、Ca(OH)22种或以上金属元素+酸根水溶液中解离出金属离子和酸根离子盐NaCl、CaCO3（注意限定条件和特例）物质分类和性质的应用1．在某化学药品柜中发现一瓶标签模糊不清的溶液，这瓶溶液一定不是

A．H2SO4溶液

B．CuSO4溶液

C．Na2SO4溶液

D．FeSO4溶液硫酸钾硫酸铝硫酸铵硫酸盐硫酸镁硫酸镁硫酸镁硫酸铜硫酸锌酸A物质分类和性质的应用2．下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。（1）搭建阶梯乙请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，排在图中相应的台阶上，能领取奖杯。从高到低的顺序________________________________。NaOHHClFeFe2O3Fe2O3×FeNaOH、HCl、Fe、O2Fe/O2O2物质分类和性质的应用2．下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。（2）共享物质、重塑阶梯阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是

或

。思路：同类物质具有相似化学性质NaOHHClFeO2FeMgHClH2SO4NaOH×Mg和FeH2SO4和HCl物质分类和性质的应用3．以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是

A．二氧化硫属于非金属氧化物

B．锌属于“氢前金属”

C．氢氧化锰属于白色固体

D．硫酸亚铁属于硫酸盐属于物理性质的描述，没有描述组成，无法预测化学性质属于物质化学性质的描述属于物质组成的描述属于物质组成的描述C物质分类和性质的应用4．碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与

（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中，

。碳酸盐+酸＝盐+水+二氧化碳酸加入少量稀盐酸，产生气泡Li+、CO32-（碳酸盐）物质分类和性质的应用5．依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2CO3的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表（已知Li2CO3微溶于水）。方案原料1原料2预期反应的化学方程式依据的反应规律①Li2SO4溶液

两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。②

提供Li+提供CO32-Na2CO3溶液Li2SO4+Na2CO3＝Li2CO3↓+Na2SO4物质分类和性质的应用5．依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2CO3的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表（已知Li2CO3微溶于水）。方案原料1原料2预期反应的化学方程式依据的反应规律①Li2SO4溶液

两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。②

1．金属+酸：2．金属+盐溶液：3．金属氧化物+酸：4．非金属氧化物+碱：5．酸+碱：6．碱和盐：7．酸和盐：Li+H2CO3Li+Na2CO3Li2O+H2CO3LiOH+CO2LiOH+H2CO3LiOH+Na2CO3没有合适的反应物方案原料1原料2预期反应的化学方程式依据的反应规律②1LiH2CO3溶液2Li+H2CO3＝Li2CO3+H2↑两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。②2

Li

Na2CO3溶液

2Li+Na2CO3＝Li2CO3+2Na金属与盐溶液反应生成新金属和新盐。②3Li2OH2CO3溶液

Li2O+H2CO3＝Li2CO3+H2O金属氧化物与酸反应生成盐和水。②4LiOH溶液CO22LiOH+CO2＝Li2CO3↓+H2O可溶性碱与非金属氧化物反应生成盐和水。②5LiOH溶液H2CO3溶液

2LiOH+H2CO3＝Li2CO3↓+2H2O酸与碱反应生成盐和水。②6LiOH溶液Na2CO3溶液2LiOH+Na2CO3＝Li2CO3↓+2NaOH可溶性碱与盐反应生成新的碱和盐，生成物中有沉淀。参考答案学完本节课你应该知道组成化学性质应用陌生物质的化学性质预测（反应物）陌生物质的制备原理预测（生成物）元素组成特点粒子构成特点类别名称代表物类别反应规律预测陌生物质的性质推断陌生物质的制备1种金属元素原子金属单质Fe、Cu1种非金属元素分子／原子非金属单质O2、C2种金属元素+氧元素多数是离子金属氧化物CuO、CaO2种非金属元素+氧元素分子非金属氧化物H2O、CO22种或以上氢元素+酸根水溶液中解离出H+和酸根离子酸HCl、H2SO43种或以上金属元素+氢氧根水溶液中解离出金属离子和OH-碱NaOH、Ca(OH)22种或以上金属元素+酸根水溶液中解离出金属离子和酸根离子盐NaCl、CaCO3（反应物）（生成物）谢谢观看拓展课物质的分类和性质（答疑）初三—人教版—化学—第十一单元1．按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是 A．氯化钠和碳酸钙

B．烧碱和纯碱 C．硫酸镁和硫酸

D．氧化钙和氢氧化钙NaClCaCO3NaOHNa2CO3MgSO4H2SO4CaOCa(OH)2盐盐碱盐盐酸氧化物碱A2．中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是 A．食醋 B．烧碱 C．草木灰 D．生石灰CH3COOH（酸）H2O（氧化物）NaOH（碱）K2CO3（盐）CaO（氧化物）C3．甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、K2SO4中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是

A．K2SO4

B．H2SO4

C．Ba(NO3)2

D．K2CO3K2SO4H2SO4Ba(NO3)2K2CO3C4．镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于铁和铜之间。根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是 A．镉能与氢氧化钠溶液反应 B．镉不能与盐酸或稀硫酸反应 C．