台州市椒江区2022年九年级上学期《化学》期末试题与参考答案

9/18台州市椒江区2022年九年级上学期《化学》期末试题与参考答案一、选择题在以下每小题中，仅有一个选项符合题意。1.椒江正全面推进“撤桶并点、两定四分”模式，提倡垃圾分类。喝完饮料的铝制易拉罐，应投放到印有以下哪种标志的垃圾桶？A. B.C. D.【答案】C【详解】铝制易拉罐属于可回收垃圾，应投放到可回收物垃圾桶内。故选：C。2.下列操作或装置正确的是A.测溶液的酸碱性 B.稀释浓硫酸C.制作血涂片 D.用氢气还原氧化铜【答案】D【详解】A.测溶液的酸碱性时，不能在原试剂瓶内进行检验，应用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，此选项错误；B.稀释浓硫酸的操作是，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，此选项错误；C.为了得到薄而均匀且不损伤血细胞的血膜，应以推片的下部接触血滴，血滴沿推片散开，推片与玻片保持角，平稳向载玻片的另一端推制而成薄层血膜，此选项错误；D.氢气还原氧化铜时，导管应伸入药品的正上方，以利于排净试管内的空气且能使氢气与氧化铜充分反应，试管口略向下倾斜，以防冷凝水倒流，炸裂试管，此选项正确。故选D。3.下图为常见几种水果的近似pH值，其中酸性最强的是A.西瓜pH=6.6B葡萄pH=5.1C.柠檬pH=2.3D.桔子pH=3.6【答案】C【详解】pH越小，酸性越强，则该几种水果酸性最强的是柠檬。故选C。4.人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是A.有酸味的物质 B.只有氢才是酸不可缺少的元素C.一切酸中都含有氧 D.与碱作用时失去原有性质的物质【答案】B【分析】酸的定义：酸是电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物。【详解】A、有酸味的物质不一定是酸，该选项不符合题意；B、只有氢才是酸不可缺少的元素，该选项符合题意；C、酸中不一定含有氧元素，例如盐酸中不含有氧元素，该选项不符合题意；D、与碱作用时失去原有性质的物质种类很多，该选项不符合题意。故选：B。5.小科将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸温的密闭容器中，用传感器测得容器内温度的变化，如图所示。下列分析中正确的是（）A.密闭容器内物质反应后质量减少B.50秒时，溶液中的溶质为C.0~50秒内，发生的反应是D.100秒~150秒内，温度降低说明反应已停止【答案】D【详解】铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体生产，所以温度几乎不变；氧化铝反应完，当铝与盐酸反应生成氢气，反应放热，温度升高明显；A、由质量守恒定律可知，密闭容器反应前后总质量不变，故A错误；B、50s时，氧化铝已完全发生，溶液中溶质为AlCl3、HCl，故B错误；C、0-50s，发生的化学反应是氧化铝和盐酸反应，故C错误；D、100-150s，温度降低说明反应停止并逐渐冷却，故D正确。故选：D。6.《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是A.“灰”的主要成分是K2CO3 B.漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色C.“石灰”常用于改良碱性土壤 D.高温煅烧石灰石可以得到“石灰”【答案】C【详解】A、草木灰主要成分是碳酸钾，A正确。B、将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰会生成氢氧化钾，显碱性，漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色，B正确。C、题中“石灰”是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，常用于改良酸性土壤，C错误。D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧石灰石可以得到“石灰”，D正确。故选：C。7.小强同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清的石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的是A. B. C. D.【答案】D【详解】A、向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸时，都无明显现象，不能达到目的，此选项不符合题意；B、向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中滴加氯化铜溶液时，都产生蓝色沉淀，不能达到目的，此选项不符合题意；C、向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中滴加石蕊试液时，石蕊试液都变蓝色，不能达到目的，此选项不符合题意；D、向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳时，无明显现象，而向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳时，溶液变浑浊，能达到目的，此选项符合题意。故选D。8.用图象表示化学变化能提升思维方式，以下四个图象对应的变化过程正确的是A.向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液B浓硫酸长时间露置于空气中C.向和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸D.向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物【答案】D【详解】A、向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，开始盐酸溶液呈酸性，小于7，随着反应的进行，酸性越来越弱，当酸恰好反应完了，溶液呈中性，等于7，酸反应完了，继续加入氢氧化钠溶液，溶液呈碱性，大于7；故A图像错误；B、浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸长时间露置在空气中，溶液质量越会增大；故B图错误；C、向氢氧化钠和氯化钡和的混合溶液中加入足量的稀硫酸，硫酸根离子能与钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故C图错误；D、镁、铁、铜的活动性顺序为，所以向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物时，镁先与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸镁，由化学方程式可知，每24份质量的镁参加反应生成64份质量的铜，溶液的质量减少；当镁完全反应后，铁再与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，由化学方程式可知，每56份质量的铁参加反应生成64份质量的铜，溶液的质量减少，但减少的幅度变小，当加入的镁和铁完全反应后，溶液的质量不再减少，图示正确；故选：D。9.甲、乙、丙三种物质有如下转化关系：。在不断搅拌下，往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生①、②反应，同时测定容器中液体的透光强度(液体越浑浊，透光强度越小)，结果如图。下列分析错误的是A.乙难溶于水B.甲可能是NaOHC.QM段对应反应②D.E、F对应的液体组成不同【答案】B【详解】A、，由图可知：透光强度先减小后增大，说明甲与稀盐酸反应有沉淀乙生成，继续加入稀盐酸，沉淀溶解，则乙难溶于水，分析正确；B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，没有沉淀生成，透光强度不会变小，甲不可能是氢氧化钠，分析错误；C、QM段透光强度逐渐变大，说明生成的沉淀慢慢溶解，对应反应②，分析正确；D、E、F两点透光强度相等，说明液体浑浊程度一样，但液体组成不同，分析正确；答案：B10.杭绍台高速铁路通车后，可实现1小时从台州到杭州。（1）铁路建设中的列车轨道由锰钢制成，锰钢属于___________（选填“金属”或“有机合成”）材料。（2）锰钢中含有铁、锰、镍、碳等元素，把一小块锰钢加入足量稀盐酸中，充分反应后会残留黑色固体，则锰钢属于___________（选填“纯净物”或“混合物”）（3）铁路隧道中常用氢氧化镁作为阻燃材料，其阻燃原理是氢氧化镁受热分解生成耐高温的氧化镁和另一种常见的氧化物，反应的化学方程式是___________。【答案】（1）金属（2）混合物（3）Mg（OH）2=MgO+H2O【小问1详解】金属材料包括纯金属和合金，锰钢是合金，属于金属材料。【小问2详解】锰钢中含有铁、锰、镍、碳等元素，把一小块锰钢加入足量稀盐酸中，充分反应后会残留黑色固体，说明锰钢中含有不与酸反应的黑色固体，和与酸反应的物质，则锰钢属于混合物。【小问3详解】氢氧化镁受热分解生成耐高温的氧化镁和另一种常见的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，常见的氧化物是水，即氢氧化镁受热分解成氧化镁和水，该反应的化学方程式是Mg（OH）2=MgO+H2O。11.2021年12月9日，翟志刚、王亚平和叶光富三位航天员在中国空间站上展示了“水中泡腾片”等太空科学实验。（1）泡腾片是利用有机酸和碳酸盐反应做泡腾崩解剂，当其置入水中时，立刻发生泡腾反应，生成并释放大量的___________气体，状如沸腾，故名泡腾片。（2）水果中含有较多的维生素C，因为维生素C极易解离而释放出___________（填写离子符号），故具有酸的性质。（3）长久使用的水杯内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3），经多次维生素C泡腾片溶液浸泡后，水杯内水垢会消失，说明碳酸的酸性比维生素C的酸性___________。【答案】（1）二氧化碳（2）H+（3）弱【小问1详解】碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体，当其置入水中时，立刻发生泡腾反应，生成并释放大量的二氧化碳气体，状如沸腾，故名泡腾片；【小问2详解】酸在水溶液中会解离出氢离子，所以维生素C具有酸的性质是因为维生素C极易解离而释放出氢离子；符号是：H+。【小问3详解】强酸会与弱酸盐反应生成新盐和弱酸，所以长久使用的水杯内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3）经多次维生素C泡腾片溶液浸泡后，水杯内水垢会消失，说明碳酸的酸性比维生素C的酸性酸弱。12.思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。某科学研究小组同学，在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的界定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰。于是在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如图思维模型：【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图甲实验方案固定装置未画出，将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过A→G进行实验。实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，B、F装置中的澄清石灰水均变浑浊，D装置中的澄清石灰水不变浑浊。（1）实验方案中，装置A和B归属于上述思维模型中的___________环节。【改进创新】小金同学认为原气体产物中的CO2对CO的检验不会产生干扰，于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，对方案进行了改进与创新，去掉B、C、D装置，替换F、G装置，改用如图乙所示的装置对该气体产物的成分进行探究。在实验中，小金先从A处通一段时间混合气体，再点燃E处酒精灯加热，观察现象，也实现了气体产物成分的检验。（2）在E装置中，能确定气体产物中含有CO的实验现象是___________。（3）实验中，小金在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是___________（写出两点）。【答案】（1）气体检验（2）黑色固体逐渐变成红色（3）防止加热时发生爆炸，同时检验二氧化碳气体【小问1详解】实验方案中，装置A是检验是否有水，装置B是检验气体是否是二氧化碳，所以归属于上述思维模型中的气体检验环节。【小问2详解】加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，则实验中，能确定气体产物中含有CO的实验现象是黑色固体逐渐变成红色。【小问3详解】可燃性气体或粉尘与氧气或混合混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时会发生爆炸。实验中，加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。所以小金在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是防止加热时发生爆炸，同时检验二氧化碳气体。13.为了探究Fe、Cu、Ag、R（R为未知金属）四种金属的金属活动性顺序，进行如下实验：如图甲所示，将四根金属丝同时插入烧杯中的溶液里，只观察到①中铁丝表面出现气泡，②中铁丝表面有紫红色物质；如图乙所示，一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R丝进行实验，观察到①中R丝表面出现气泡，②中R丝表面无明显现象。“”“”””为相应金属丝插入烧杯前，烧杯中溶液里存在的阳离子。（1）图乙所示的②中存在的阳离子是___________（从“”“”“”中选填）。（2）Fe、Cu、Ag、R四种金属的金属活动性顺序由强到弱依次为___________。【答案】（1）（2）【小问1详解】由于铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜。若将铁丝替换为R丝进行实验，观察到①中R丝表面出现气泡，说明了R在金属活动性顺序表中位于氢的前边，由于乙中无明显现象，说明了烧杯乙中的溶质是硫酸亚铁，没有硫酸铜，所以②中存在的阳离子是亚铁离子，应是：【小问2详解】由①中铁丝表面出现气泡，说明了铁位于氢的前边，铜位于氢的后边；由②中铁丝表面有紫红色物质；说明了铁的活动性大于铜，铜的活动性大于银；一段时间后，将烧杯中铁丝替换为进行实验，由于甲中出现气泡，说明了R在金属活动性顺序表中位于氢的前边；由于乙中无明显现象，烧杯乙中的溶质是硫酸亚铁，说明R的活泼性小于铁，可得出它们的活动性顺序由强到弱为14.在研究酸和碱的化学性质时，某科学兴趣小组进行了如下探究实验。（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：根据如图所示实验，当看到烧杯中溶液由___________色变为无色，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应。（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。他们又分别选取氯化钡溶液，紫色石蕊试液设计实验方案，如表：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀稀硫酸过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊试液溶液变红稀硫酸过量①上述实验方案中，方案一不合理，理由是___________。②请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，写出选用的药品、预期实验现象及结论：___________。【答案】（1）红（2）①.硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡②.药品：锌粒；实验步骤：把锌粒放入试管中，加入适量溶液；实验现象：锌粒表面产生气泡；实验结论：稀硫酸过量【小问1详解】根据如图所示实验，当看到烧杯中溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应。故填：红；【小问2详解】上述实验方案中，方案一不合理，理由是硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡。故填：酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡；实验方案：药品：锌粒；实验步骤：把锌粒放入试管中，加入适量溶液；实验现象：锌粒表面产生气泡；实验结论：稀硫酸过量。15.暖宝宝的主要成分是：铁粉、碳粉、水、食盐等，它的产热原理与铁生锈相同，但却能在短时间内产生大量的热。小金认为是食盐改变了反应的速度，为了验证自己的猜想，他按图甲装置进行如图实验。①检查装置的气密性。②将浸有饱和食盐水的棉花平铺在容器底部，接上氧气含量测量仪。③称取一定量铁粉和碳粉混合均匀后快速加入锥形瓶中，马上塞上橡皮塞。④观察实验现象，获取数据如图乙。（1）小金得出“食盐能使铁快速生锈”这一结论，他的依据是___________。（2）实验后，小金与另一个学校的小余同学进行交流，小余认为应该增加对照实验，她利用实验室现有器材按图丙装置再次实验。她推测：U型管左侧红墨水水位先上升。但实际上她观察到反应开始后左侧水位反而先下降。请解释U型管左侧红墨水先下降的原因___________。【答案】①.在较短的时间内，氧气的含量迅速降低②.铁粉在跟水、氧气的反应过程中，短时间内产生大量的热，使瓶内压强迅速增大【详解】（1）因为铁生锈需要氧气参与，由图乙可知氧气含量测量仪测得的图甲装置内氧气浓度在较短的时间内迅速降低，所以可以得出“食盐能使铁快速生锈”这一结论。（2）因为食盐能使铁快速生锈，铁粉在跟水、氧气的反应过程中，短时间内产生大量的热，使瓶内压强迅速增大，所以实际上她观察到反应开始后左侧水位反而下降。16.“脱贫攻坚，致富奔小康”。近年来，果农在农技部门指导帮助下，在葡萄架下种植比较耐阴的豆科类、叶菜类等经济作物，获得了较好的经济效益。（1）葡萄园中所有的生物构成___________。（2）在葡萄架下种植耐阴的豆科类、叶菜类等作物可以提高___________利用率。（3）钾肥能促进糖类的合成与运输，提高葡萄品质。下列属于钾肥的是___________填序号。①K2SO4②CO（NH2）2③NH4HCO3【答案】（1）群落（2）能量（3）①【小问1详解】生物群落指生活在一定自然区域内，相互之间具有直接或间接关系的各种生物的总和。不包括无机环境，因此，该葡萄园中所有的生物共同构成了群落，故答案为：群落；【小问2详解】为实现能量的多级利用、在葡萄架下种植耐阴的豆科类、叶菜类等作物可以提高能量利用率，故答案为：能量；【小问3详解】含有钾元素的肥料称为钾肥，故答案为：③。17.在一定量的氢氧化钠稀溶液中，逐渐滴加溶质质量分数0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌，并利用数字化传感器测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：反