衢州市常山县2022年九年级上学期《化学》期末试题与参考答案

9/13衢州市常山县2022年九年级上学期《化学》期末试题与参考答案一、选择题本题有15小题，1一10题每小题3分，11一15题每小愿2分，共40分，请选出各题中一个符合恩意的选项，不选、多选、错选均不给分。1.下列实验操作中正确的是A.称量氢氧化钠固体B.两人合作小心滴加液体C.振荡试管，加速溶解D.采用水浴法保持酶的活性【答案】D【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，故A错误；B、滴加药品不能二人合作，容易将药品滴到试管外，故B错误；C、试管的振荡方法：摆动手腕，左右摆动，不能用拇指堵住试管口，上下移动，容易腐蚀手，故C错误；D、图示水浴加热的方法正确，故D正确。故选：D。2.生活中常常可以用科学知识来解决一些问题，下列生活中的做法不合理的是A.用烧碱改良酸性土壤B.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢C.用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物【答案】A【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，其溶液具有强碱性，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤一般用熟石灰，做法不合理，符合题意；B、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，醋酸具有酸性，可与碳酸钙、氢氧化镁反应，可用于除去水垢，做法合理，不符合题意；C、食用碱（Na2CO3）溶液呈碱性，能与油污发生化学反应而除去油污，做法合理，不符合题意；D、蛋白质的性质与纤维素不同，灼烧纯毛织物（蛋白质）时，具有烧焦的羽毛气味，灼烧纯棉织物（纤维素）时，具有烧纸的气味，做法合理，不符合题意。故选A。3.推理和归纳是科学学习研究中常用的思维方法，下列推理正确的是A.性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼B.酸碱反应生成盐和水，能和碱反应生成盐和水的物质一定是酸C.碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性D.C、CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有氧化性【答案】C【详解】A、性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀不是因为其性质不活泼，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故A错误；B、酸碱反应生成盐和水，但能和碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，也可能是二氧化碳等，故B错误；C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性，故C正确；D、C、CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有还原性，故D错误。故选：C。4.下列实验所选试剂不能达到实验目的的是选项实验目的所选试剂A鉴别稀硫酸和稀盐酸硝酸银溶液B鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体水C除去CaCl2溶液中的稀盐酸碳酸钙D除去N2中混有的O2灼热的铜网【答案】A【详解】A、硝酸银和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸银，和盐酸反应生成白色沉淀氯化银，不能区分两种物质，所选试剂不能达到实验目的，符合题意；B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，能够区分两种物质，所选试剂能达到实验目的，不符合题意；C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤得到氯化钙溶液，所选试剂能达到实验目的，不符合题意；D、加热时铜和氧气反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，所选试剂能达到实验目的，不符合题意。故选A。5.下列反应中，产生气体或沉淀质量与加入物质质量的关系一定与图像不相符的是A.向含有H2SO4和CuSO4的溶液中，加入过量NaOH溶液B.向含有FeCl3和CuSO4的溶液中，加入过量NaOH溶液C.向含有NaOH和Na2CO3的溶液中，加入过量稀盐酸D.向烧杯中表面已完全生锈的铁钉，加入过量的稀盐酸中【答案】B【详解】A、H2SO4先与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，CuSO4溶液再与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，产生沉淀质量与加入物质质量的关系与图像相符，不符合题意；B、FeCl3、CuSO4均能与NaOH溶液反应，分别生成氢氧化铁沉淀、氢氧化铜沉淀，一开始就产生沉淀，至完全反应不再发生改变，产生沉淀质量与加入物质质量的关系与图像不相符，符合题意；C、氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠消耗完，Na2CO3与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，产生气体质量与加入物质质量的关系与图像相符，不符合题意；D、铁锈的主要成分氧化铁，生锈的铁钉先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁反应完，铁再与稀盐酸反应生成氢气，气体的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，产生气体质量与加入物质质量的关系与图像相符，不符合题意。故选B。二、解答题（共6小题，满分0分）6.物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传球，最后由末位“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示。（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是___。（2）连线①代表的反应属于类型___。（填基本反应类型）（3）为实现“快速进攻”氯化铜除传球给A“队员”外，还能直接传球给___“队员”（填化学式）。【答案】（1）二氧化碳（2）置换反应（3）Ca（OH）2【分析】氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，二氧化碳能够灭火，因此A-D分别是铁、稀硫酸、氢氧化钙、二氧化碳。【详解】（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是二氧化碳，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气，可用于灭火；（2）连线①中，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，该反应符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；（3）为实现“快速进攻”氯化铜除传球给A“队员”外，还能直接传球给Ca（OH）2“队员”，氯化铜和氢氧化钙能发生反应。7.下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是_____，混合物的是_____，氧化物的是_____（均填容器下的字母）。【答案】①.A②.B、C、E③.D【分析】A瓶中盛放的氧气和液氧属于同一种物质，且都由氧元素组成，故属于单质；B瓶中氧气和臭氧都由氧元素组成，但是属于不同物质，故属于混合物；C瓶中二氧化碳和一氧化碳属于不同的物质，故属于混合物；D瓶中冰和水属于同一种物质，且由氢、氧元素组成，属于氧化物；E瓶中水和过氧化氢属于不同物质，故属于混合物。【详解】通过分析可知，所盛物质属于单质的是A；属于混合物的是B、C、E；属于氧化物的是D。8.小科发现金属钙在二氧化碳中燃烧，生成了黑色颗粒和白色固体，经检验黑色颗粒的成分是碳，白色固体成分又是什么呢？于是进行如下探究：【建立假设】猜想一：白色固体是氧化钙猜想二：白色固体是碳酸钙猜想三：白色固体是碳酸钙和氧化钙【实验探究】步骤一：取白色固体于烧杯中，加入少量水，烧杯底部有不溶物。步骤二：过滤后，向滤液中加入酚酞，溶液变红。步骤三：向滤渣中加入足量的稀盐酸，有大量气泡产生。【分析评价】（1）根据实验现象，猜想___正确。（2）小明觉得碳酸钙难溶于水，因此仅根据步骤一和步骤二的现象也能得出正确结论，你是否同意他的观点并说明理由___。【拓展延伸】（3）钠也能在二氧化碳中燃烧，生成黑色颗粒和白色固体，该白色固体成分是___。【答案】（1）三（2）不同意，因为氢氧化钙微溶于水，烧杯底部有不溶物也可能是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙（3）碳酸钠【解析】【小问1详解】取白色固体于烧杯中，加入少量水，烧杯底部有不溶物，而碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，过滤后，向滤液中加入酚酞，溶液变红，说明溶液呈碱性，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，说明白色固体中含有氧化钙；向滤渣中加入足量的稀盐酸，有大量气泡产生，碳酸钙与稀盐酸反应会产生气泡，白色固体中含有碳酸钙和氧化钙，故答案为：三；【小问2详解】仅根据步骤一和步骤二的现象不能得出正确结论，因为氢氧化钙微溶于水，烧杯底部有不溶物也可能是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙，故答案为：不同意，因为氢氧化钙微溶于水，烧杯底部有不溶物也可能是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙；【小问3详解】金属钙在二氧化碳中燃烧，生成了黑色颗粒（C）和白色固体（碳酸钙），则钠也能在二氧化碳中燃烧，生成黑色颗粒和白色固体，该白色固体成分是碳酸钠，故答案为：碳酸钠。9.在探究酸和碱的化学性质时，小科在10mL氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀硫酸，反应过程中溶液变成无色。为了探究稀硫酸是否过量，小科又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，进行了如下表实验：方案方案一方案二实验操作在反应后的溶液中滴加氯化钡溶液在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液实验现象出现白色沉淀溶液变红实验结论稀硫酸过量稀硫酸过量（1）小科设计的实验方案中，有一个方案错误，请指出错误的方案并说明理由___。（2）如图是小科和老师一起向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸时，用数字化实验测定的反应溶液温度T和pH的变化曲线。你能从图中获得的一条信息是___。（3）将10%的NaOH溶液5克和5%的稀硫酸10克混合，下列能与这种混合液发生反应的是。A.氧化铜粉末 B.氯化钠C.铁粉 D.氯化铁溶液【答案】（1）方案一错误，是因为氢氧化钠和稀硫酸反应生成的硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀（2）稀硫酸和氢氧化钠反应放热（3）D【小问1详解】方案一错误，是因为氢氧化钠和稀硫酸反应生成的硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀；【小问2详解】过程中温度升高，从图中获得的一条信息是稀硫酸和氢氧化钠反应放热；【小问3详解】，氢氧化钠和硫酸恰好完全反应时的质量比是80：98，将10%的NaOH溶液5克和5%的稀硫酸10克混合，充分反应后氢氧化钠过量，过量的氢氧化钠能和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故选D。

10.侯氏制碱法得到的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，化验员要测定每批次产品中纯碱的纯度。取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为50g），充分反应后进行称量（如图），得到的实验数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入纯碱样品的质量/g5.45.45.45.45.4电子天平的示数/g153.2156.4159.6165.0170.4（1）将全部纯碱样品加入100g稀盐酸中充分反应后，最终生成二氧化碳的质量是___g。（2）通过第一次实验的数据，求出样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）（3）按照该实验装置进行实验，测得碳酸钠质量分数偏大，可能的原因是。A.水分蒸发B.锥形瓶中有二氧化碳气体残留C.盐酸挥发D.加入稀盐酸中的纯碱样品过量【答案】（1）6.6（2）解：设样品中碳酸钠的质量是x。x=5.3g样品中碳酸钠的质量分数是=98.1%答：样品中碳酸钠的质量分数是98.1%。（3）AC【小问1详解】第一、二、三次中，每次产生二氧化碳质量是2.2g，第三次稀盐酸完全反应，将全部纯碱样品加入100g稀盐酸中充分反应后，最终生成二氧化碳的质量是6.6g；【小问2详解】第一次实验中，生成二氧化碳的质量为2.2g，列出化学方程式，利用碳酸钠和二氧化碳的比例关系，计算出碳酸钠的质量，再计算碳酸钠的质量分数，过程见答案；【小问3详解】A、水分蒸发，导致计算的二氧化碳质量偏大，进一步导致实验结果偏大，故A正确；B、锥形瓶中有二氧化碳气体残留，导致计算的二氧化碳质量偏小，进一步导致实验结果偏小，故B错误；C、盐酸挥发，导致计算的二氧化碳质量偏大，进一步导致实验结果偏大，故C正确；D、加入稀盐酸中的纯碱样品过量，不影响实验结果，故D错误。故选AC。11.某混合气体由CO、CO2、SO2三种气体组成，某兴趣小组对此进行了相关实验：【查阅资料】①SO2能使品红溶液褪色；②SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；③SO2能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。【实验研究】为验证这三种气体，同学们设计并进行如下实验：【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体都存在（1）装置A的作用是___；（2）能证明气体中含有CO2的现象是___；【反思与评价】（3）有同学提出上述装置中省略D装置也能达到实验目的，你认为该同学的提议有无道理并说明理由___。【答案】（1）检验并且除去二氧化硫（2）B中品红溶