四川省绵阳市盐亭中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题（含答案）

1PAGE第10页盐亭中学高2023级2024年秋第二次月考化学试题满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量有：H1C12O16Na23Si28S32Cl35.5Cu64第一部分选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分)1.下列关于化学与能源的说法错误的是A.柴草及化石燃料转化成能源时一定发生化学反应B.在多能源结构时期，氢能、生物质能等的核心仍然是化学反应C.核能、太阳能等的利用取决于新型材料的合成与开发D.过去和现在，能源的开发与利用离不开化学，将来能源的开发与利用不需要化学2.下列说法正确的是A.非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应B.相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的D.恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行3.某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是A.用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为B.用托盘天平称取固体C用量筒量取盐酸D.用试纸测出某溶液4.一定条件下，某密闭容器内发生反应，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为A.2.5s B.5s C.7.5s D.10s5.某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是①用98%的浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜A.全部 B.②③⑥ C.①②③⑥ D.②③④⑥6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.对于反应体系，给平衡体系增大压强可使颜色变深B.在溶液中存在如下平衡，，若向溶液中滴入滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深C.氯水中存在的平衡：，当加入适当的后，溶液颜色变浅D.对于反应，平衡体系升高温度颜色变深7.H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下图。下列说法错误的是A.该反应为放热反应B.①→②：断开H−H键和N≡N时需要吸收能量C.②→③：原子重新组合形成了N−H键D.选择不同的催化剂会改变此反应∆H的数值8.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)△H1=-213kJ/mol反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)△H2=+327kJ/mol反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)△H3=+172kJ/mol下列说法不正确的是A.该过程实现了太阳能到化学能的转化B.SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C.总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+286kJ/molD.该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的△H不变9.下列有关实验装置、操作的描述中正确的是ABCD制取无水测定NaClO溶液的pH值记录滴定终点读数为12.20mL检查碱式滴定管是否漏液A.A B.B C.C D.D10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.水电离产生的的溶液中：、、、B.使甲基橙试液变红的溶液中：、、、C.在加入铝粉能产生的溶液中：、、、D.的溶液：、、、11.在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH－(aq)△H＜0中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH－)增大的是A加入少量CuCl2固体 B.加入少量NaCl固体C.加入少量K2CO3固体 D.升高体系温度12.常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是A.的溶液 B.的溶液C.的溶液 D.的溶液13.不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是A.Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大B.由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快C.由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快D.氧化过程的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O14.常温下，向溶液中滴入的稀盐酸，溶液中与稀盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.常温下，电离常数的数量级为B.a点对应的溶液中：C.b点对应的溶液中水的电离程度最大，且溶液中D.c点溶液中二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.现有下列物质①熔化的②稀盐酸③氯气④冰醋酸⑤铜⑥酒精⑦硫酸氢钠⑧液氨⑨，请按要求回答下列问题。（1）属于强电解质的是_______(填序号)。（2）在上述状态下能导电的是_______(填序号)。（3）属于弱电解质的是_______(填序号)。（4）可以证明④是弱酸的事实是_______(填序号)。A.乙酸和水能以任意比例混溶B.在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子C.乙酸与溶液反应放出气体D.的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色（5）有下列物质的溶液：a．、b．、c．、d．，若四种溶液的物质的量浓度相同，其由水电离由大到小顺序为_______(用字母序号表示，下同)。若四种溶液的相同，其物质的量浓度由大到小顺序为_______。（6）常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积()随时间()变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)A. B.C. D.16.某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：（1）以上步骤有错误的是_______(填编号)。若测定结果偏高，原因可能是_______(填字母)。A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡（2）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL。（3）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：___________。滴定次数待测体积(mL)标准烧碱溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.30第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.10（4）拓展：某同学学习了中和滴定，将该原理又应用到葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离计算)的测定准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液22.50mL。(已知滴定过程中所发生的反应是)。①滴定前需排放装有溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填字母)。A．B．C．D．②判断达到滴定终点的依据是___________；所测100.00mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量(以游离计算)为___________。17.处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。（1）环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活。已知：①2NO(g)=N2(g)＋O2(g)ΔH=-180.5kJ·mol-1②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1③2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1某反应的平衡常数表达式为K=，写出此反应的热化学方程式：___________。（2）CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)ΔH=-365kJ·mol-1，几种物质的相对能量如下：物质N2O(g)CO(g)CO2(g)N2(g)相对能量/kJ·mol-1475.5283a393.5①a=___________kJ·mol-1，改变下列“量”，一定会引起ΔH发生变化的是___________(填代号)A．温度B．反应物浓度C．催化剂D．化学计量数②有人提出上述反应可以用“Fe＋”作催化剂。其总反应分两步进行：第一步：___________；(写化学方程式)第二步：FeO＋＋CO=Fe＋＋CO2。（3）在实验室，采用I2O5测定空气中CO含量。在密闭容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，发生反应：I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)。测得CO的转化率如图1所示。①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是加入催化剂或者___________。②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=___________(用含x的代数式表示)。（4）工业上，利用CO和H2合成CH3OH，在1L恒容密闭容器中充入1molCO(g)和nmolH2，在250℃发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，测得平衡时混合气体中CH3OH的体积分数与H2的物质的量的关系如图2所示。在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是___________。18.研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：化学式电离平衡常数（1）物质的量浓度均为的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是_______。A B. C. D.（2）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______(填序号)。A． B． C． D． E．（3）写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______。（4）时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数_______(用含、的代数式表示)。（5）标准状况下将，通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：_______。（6）盐酸肼()是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似。①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_______。②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是_______(填序号)。A．B．C．D．盐亭中学高2023级2024年秋第二次月考化学试题满分：100分考试时间：75分钟一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分)1.【答案】D2.【答案】C3.【答案】A4.【答案】B5.【答案】B6.【答案】A7.【答案】D8.【答案】C9.【答案】A10.【答案】D11.【答案】C12.【答案】A13.【答案】B14.【答案】D二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.【答案】（1）①⑦（2）①②⑤（3）④（4）B（5）①.②.（6）C16.【答案】（1）①.①