九年级化学上册第3章物质构成的奥秘第3节物质的组成第3课时课件沪教版

第3章物质构成的奥秘第3节物质的组成第3课时

1.能根据化学式进行计算，并判断对物质成分说法的正误。2.能根据化学式的计算解释生活中的实际问题。如果提优目标内容点多，但内容量少，可以接排，以美观为主。

1.下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是()。A.水(H2O)m(H)∶m(O)＝1∶8B.乙炔(C2H2)m(C)∶m(H)＝2∶1C.氨气(NH3)m(N)∶m(H)＝14∶1D.二氧化硫(SO2)m(S)∶m(O)＝1∶2A2.肉毒碱(C7H15NO3)被认为是“最佳减肥营养素”，关于它的说法正确的是()。A.相对分子质量为161gB.氢元素质量分数小于氮元素质量分数C.含有臭氧(O3)D.分子中C、H、O、N的质量比为84∶15∶48∶14D3.阿司匹林的分子式为C9H8O4，下列关于阿司匹林的说法正确的是()。A.H、O原子个数比为1∶8B.相对分子质量为180C.阿司匹林中含21种元素D.氧元素的质量分数最小B4.(2019·泰州中学附属初中期中)豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2)，关于亮氨酸的说法正确的是()。A.亮氨酸由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成B.亮氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成C.亮氨酸中氢元素的质量分数最大D.亮氨酸分子中含有氧分子B5.瘦西湖工人将赤霉素(C19H22O6)注入柳树，以减少柳絮。下列关于赤霉素的说法正确的是()。A.C、H原子个数比为12∶1B.相对分子质量为47gC.氢元素的质量分数最小D.赤霉素中含47种元素C6.苏州东山白沙枇杷是中国十大枇杷品牌之一。枇杷中富含的维生素A1具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨髓生长等功效，其化学式为C20H30O。下列说法正确的是()。A.维生素A1的相对分子质量为286gB.维生素A1是由20个碳元素、30个氢元素和1个氧元素组成C.维生素A1中碳元素的质量分数最大D.维生素A1中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为20∶30∶1C7.科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5ON)。请你根据丙烯酰胺的化学式计算后填写。(1)丙烯酰胺的相对分子质量为________。(2)碳元素和氧元素的质量比是________。(3)氢元素的质量分数为________。719∶47.04%8.愈演愈烈的塑化剂事件是指不良厂商为了降低成本，向食品饮料中添加“起云剂”时，用具有致癌、致畸胎、影响生殖系统正常发育的塑化剂代替比塑化剂贵5倍的棕榈油。塑化剂种类繁多，常见的一种是邻苯二甲酸二丁酯，分子式为C16H22O4，试回答：(1)邻苯二甲酸二丁酯中各原子个数比为C∶H∶O＝________。(2)邻苯二甲酸二丁酯中质量分数最小的元素是________。8∶11∶2H9.(1)国家药品监督管理局要求各医药部门暂停使用和销售含PPA成分的康泰克等多种抗感冒药，PPA(苯丙醇胺)的化学式为C9H13NO，该物质是由________种元素组成的，一个PPA分子中含有________个原子，它的相对分子质量为________，碳、氧元素的质量之比为________，其中氮元素的质量分数为________。(2)露天烧烤不仅产生大量的有害气体污染环境，而且烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物质——3,4­苯并芘，其化学式为C20H12，该物质中碳元素与氢元素的质量比为________，该物质的一个分子中共含有________个原子。42415127∶49.27%20∶13210.维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6。计算：(1)维生素C的相对分子质量为________。(2)维生素C中氢元素的质量分数为________(结果保留一位小数)。1764.5%【解析】维生素C的相对分子质量：12×6＋1×8＋16×6＝176；维生素C中氢元素的质量分数11.尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。计算：(1)CO(NH2)2中共含有________(填数字)种元素。(2)CO(NH2)2的相对分子质量是________。(3)若CO(NH2)2中含有3g氮元素，则该CO(NH2)2的质量为________g(计算结果精确到0.1)。4606.412.蛋白质是人类重要的营养物质，它是由多种氨基酸构成的化合物，丙氨酸是其中的一种。下列关于丙氨酸的叙述正确的是()。A.丙氨酸由四种原子构成B.一个丙氨酸分子中质子数是89C.丙氨酸中氮元素与氢元素的质量比为2∶1D.丙氨酸化学式为C3H6O2NC13.下图为某分子的结构模型，请回答下列问题：(1)这种分子的化学式为________；该物质是食醋的主要成分，化学名称为________。(2)该物质分子中碳、氢、氧原子个数比为____________。(3)该物质中碳元素的质量分数为________%。C2H4O2

醋酸(乙酸)1∶2∶14014.等质量的SO3和O2混合，混合气体中硫元素和氧元素的质量比为()。A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4D15.由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中，已知钠元素的质量分数为46%，则混合物中氧元素的质量分数为()。A.11%B.22%C.38%D.33%B【解析】观察三种化合物可知，混合物中钠与硫元素的质量比是固定的，即(23×2)∶32＝46∶32，已知钠元素的质量分数为46%，即可确定硫元素的质量分数为32%，其余为氧元素，其质量分数为1－46%－32%＝22%。16.乙烯(C2H4)是石油炼制的重要产物之一。常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，则另一种气体可能是()。A.H2

B.CH4C.C2H2

D.COC【解析】可以尝试2种方法。其一，分别计算C2H4、CH4、C2H2、CO中碳的质量分数，它们分别为85.7%、75%、92.3%、42.9%，根据混合气体含碳87%，推断C2H4只可能与C2H2组成混合物。其二，先计算出C2H4含碳85.7%，比较C2H4、2CH4、C2H2、2CO在碳均为2个的情况下，另一元素含量的多少，只有C2H2中碳的质量分数大于85.7%，推出只有C2H4与C2H2组成混合气体，才有可能使混合气体含碳质量分数为87%。很明显，方法二比较简单。17.新药帕拉米韦注射液可用于治疗H7N9禽流感，其说明书中部分内容如下图。药品名：帕拉米韦注射液化学式：C15H28O4N4相对分子质量：328适应症：H7N9禽流感成人用量：75mg/次2次/日帕拉米韦含量：25mg/支(1)帕拉米韦由________种元素组成，其中氢、氮的原子个数比为________。(2)帕拉米韦中氧元素的质量分数是________(精确到0.1%)。(3)成人禽流感患者每天应注射帕拉米韦________支。47∶119.5%618.下图是已破损的维生素C(简写Vc)说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答。(1)Vc中碳、氢元素的质量比为________________。(2)Vc化学式为________。(3)小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿________g即可达到服用上述Vc的效果。72∶8(或9∶1)C6H8O6200【解析】根据化学式中碳原子和氢原子的个数比可确定碳元素和氢元素的质量比，根据相对分子质量的计算可确定化学式中氧原子的个数为6，根据用法与用量，小辉妈妈每天应该补充的维生素C为2×3×10mg＝60mg，相当于200g西红柿中所含有的维生素C。19.人体缺乏维生素C(简写Vc)就会患坏血病。下图为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答。(1)“Vc”属于________(填“无机”或“有机”)化合物。(2)“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是____________________。有机9∶1∶12(3)“Vc”中含量最高的是________元素。(4)若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg时，这些“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用________片。氧2【解析】(1)“Vc”的化学式为C6H8O6，是一种含碳元素的化合物，属于有机物；(2)“Vc”中C、H、O三种元素质量比＝(12×6)∶(1×8)∶(16×6)＝9∶1∶12；(3)“Vc”中C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12，所以氧元素的质量分数最高；(4)每片维生素C片的质量为100mg，含“Vc”10%，则每片维生素C片中含“Vc”的质量为100mg×10%＝10mg；若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg，一日服用三次，则每次服用“维生素C”至少60mg÷10mg÷3＝2片。20.儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如下图为某补锌口服液说明书的部分信息，图中葡萄糖酸锌化学式已不完整，请根据相关信息回答下列问题：(1)葡萄糖酸锌的化学式量是455，则葡萄糖酸锌化学式中氢原子右下角的数字为________。(2)若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液________支。22121.药用阿司匹林的元素质量组成：含碳60%、含氧35.5%，其余为氢。它的相对分子质量为180，试确定该药品的化学式。

22.(1)铁是人类不可缺少的微量元素，正常人每天应补充14mg左右的铁，其中大部分来自食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂补充铁，则每天约需要服用含________mgFeSO4·7H2O的片剂。(2)市场上某硫酸亚铁片剂，其中Fe2＋的含量为16.0%。该片剂中的Fe2＋在空气中易变质，国家规定该片剂中Fe2＋变质超过10.0%即不能再服用。为检验某药店出售的硫酸亚铁片剂是否失效，取10.0g该片剂，经测定含Fe2＋1.52g。通过计算说明该片剂是否能服用。69.5【解析】(1)设需要服用FeSO4·7H2O的质量为x。解得x＝69.5mg。(2)证明片剂能否服用，必须求证Fe2＋变质是否超过10.0%。以10.0g片剂为例，原含Fe2＋为10.0g×16.0%＝1.60g，现含1.52g，则变质了(1.60－1.52)gFe2＋，可列式求变质的百分率。23.将含有碳、氢两种元素的气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使生成的气体全部通入如下图所示的装置，实验中测得有关数据如下：(假定气体全部被吸收)根据实验数据填写下列各空白处：(1)实验结束后生成物中水的质量为__________，二氧化碳的质量为________。(2)生