无机化学（内蒙古民族大学）知到智慧树章节测试课后答案2024年秋内蒙古民族大学

无机化学（内蒙古民族大学）知到智慧树章节测试课后答案2024年秋内蒙古民族大学第一章单元测试

海水的凝固点（

）。

A:低于0℃B:高于0℃C:等于10℃D:等于0℃

答案:低于0℃在总压力100kPa的混合气体中，H2、He、N2、CO2的质量都是1.0g，其中分压最小的是（

）。

A:HeB:H2C:CO2D:N2

答案:CO2难挥发非电解质稀溶液的沸点（

）。

A:也可能升高也可能降低B:升高C:不变D:降低

答案:升高将0.45g非电解质溶于30g水中，使水的凝固点降低0.15°C，已知H2O的Kf=1.86K·kg·mol-1，则该非电解质的摩尔质量（g·mol-1）是（

）。

A:83.2B:100C:186D:204

答案:186某未知气体样品为1.0g，在温度为100℃，压力为303.9kPa时的体积是0.20dm3，则该气体的相对分子质量是（

）。

A:61B:71C:51D:41

答案:51当1mol难挥发非电解质溶于4mol溶剂中，溶液的蒸汽压与纯溶剂的蒸汽压之比为（

）。

A:1:4B:1:5C:5:4D:4:5

答案:4:527°C和101kPa下，1.0dm3某气体为0.65g，则它的相对分子质量是（

）。

A:1.6B:16C:1.4D:64

答案:161000℃时，98.7kPa压力下硫蒸气密度为0.5977g·L-1，则相应条件下硫的化学式为（

）。

A:S8B:SC:S2D:S4

答案:S260℃时，180g水中溶有180g葡萄糖，已知60℃时水的蒸气压为19.9kPa，葡萄糖的相对分子质量为180，水的相对分子质量为18，则该溶液蒸气压(kPa)为（

）。

A:18.1B:15.9C:1.81∞D:9.95∞

答案:18.1将60.0gCO(NH3)2(尿素)溶于500g水中，(水的Kf=1.86K·kg·mol-1)，此溶液的凝固点是(尿素的相对分子质量60)（

）。

A:-0.26℃∞B:-3.72℃C:-1.04℃∞D:-0.97℃∞

答案:-3.72℃

第二章单元测试

在下列反应中，熵值增加的反应为（

）。

A:N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)B:2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)C:CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)D:CO(g)+1/2O2(g)→CO2(g)

答案:CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)下列各反应的ΔrHmθ（298K）值中，焓为化合物标准摩尔生成焓的是（

）。

A:N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)B:2H(g)+1/2O2(g)→H2O(l)C:2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)D:1/2N2(g)+3/2H2(g)→NH3(g)

答案:1/2N2(g)+3/2H2(g)→NH3(g)由下列相关数据可确定CH4(g)的ΔfHmθ为（

）。C（石墨）+O2(g)=CO2(g)

ΔrHmθ=-393.5kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O

ΔrHmθ=-285.8kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O

ΔrHmθ=-890.3kJ·mol-1

A:281.0

kJ·mol-1B:211kJ·mol-1C:890.3kJ·mol-1D:-74.8kJ·mol-1

答案:-74.8kJ·mol-1下列说法中错误的是（

）。

A:放热反应不一定能自发进行B:ΔrGm⊖只能用来判断标准状态下反应是否自发进行C:热力学上的非自发反应，若对其做功也可以能实现D:热力学上能自发进行的反应，速率一定很快

答案:热力学上能自发进行的反应，速率一定很快某系统由A态沿途径Ⅰ到B态，放热100J，同时得到50J的功；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态做功80J时，Q为（

）。

A:70JB:－70JC:30JD:－30J

答案:30J环境对系统作10kJ的功，而系统失去5kJ的热量给环境，则系统的内能变化为（

）。

A:15kJB:－5kJC:－15kJD:5kJ

答案:5kJ表示CO2生成热的反应是（

）。

A:C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)

ΔrHm⊖=-395.4kJ·mol-1B:C(石墨)+O2(g)=CO2(g)

ΔrHm⊖=-393.5kJ·mol-1C:2C(金刚石)+2O2(g)=2CO2(g)

ΔrHm⊖=-787.0kJ·mol-1D:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

ΔrHm⊖=-238.0kJ·mol-1

答案:C(石墨)+O2(g)=CO2(g)

ΔrHm⊖=-393.5kJ·mol-1下列说法错误的是（

）。

A:化合物的ΔfHmθ>0B:指定单质的ΔfGmθ=0C:指定单质的ΔfHmθ=0D:指定单质的Smθ≠0

答案:化合物的ΔfHmθ>0下列说法中错误的是（

）。

A:热和功都是状态函数B:压力和体积都是状态函数C:焓和自由能都是状态函数D:熵和热力学能都是状态函数

答案:热和功都是状态函数下列各组物理量都是状态函数的是（

）。

A:W、Q、HB:W、H、GC:H、S、GD:W、S、H

答案:H、S、G

第三章单元测试

某化学反应速率常数的单位是mol·L-1·s-1，则该化学反应的级数是（

）。

A:0B:3C:2D:1

答案:0已知某反应的速率常数单位为mol-2·L2·s-1，则该反应的级数是（

）。

A:2B:0C:1D:3

答案:3对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行（

）。

A:逆反应速率降低B:平衡常数K⊖变大C:正反应速率降低D:速率常数k变小

答案:正反应速率降低要降低反应的活化能，可以采取的手段是（

）。

A:升高温度B:移去产物C:使用催化剂D:降低温度

答案:使用催化剂反应A=B为二级反应，速率常数为k，当c（A）=0.01mol·L-1时的v为（

）。

A:10-2kB:104kC:kD:10-4k

答案:10-4k化学反应aA+bB=Cc+dD的反应级数（

）。

A:不可能等于a+bB:有可能等于a+bC:等于a+bD:等于c+d

答案:有可能等于a+b化学反应中加入催化剂可以降低（

）。

A:ΔrGmB:ΔrSmC:EaD:ΔrHm

答案:Ea零级反应的速率（

）。

A:与反应物浓度系数次幂成正比B:为零C:只与产物浓度相关D:是个常数

答案:是个常数某反应速率方程为v==kc2(A)c(B)。定温下将体积减小到原来的1/2，则反应速率为原来的（

）。

A:4倍B:2倍C:8倍D:6倍

答案:8倍化学反应动力学是研究反应快慢和限度的（

）。

A:错B:对

答案:错

第四章单元测试

下列叙述正确的为（

）。

A:多步反应的总平衡常数为各步反应平衡常数之和B:化学平衡态是正、逆反应都停止状态C:反应3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)和6H2(g)+2N2(g)==4NH3(g)代表同一反应，所以K⊖相等D:反应3C(s)+CO2(g)==2CO(g),在一定温度下达平衡后，降低压力，正、逆反应速率都减慢，但平衡向右移动

答案:反应3C(s)+CO2(g)==2CO(g),在一定温度下达平衡后，降低压力，正、逆反应速率都减慢，但平衡向右移动对于可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，ΔrHm⊖＞0,下列说法正确的是（

）。

A:升高温度，平衡逆向移动B:达平衡后p(H2O)、p(CO)、p(H2)不再改变C:由于反应前后分子数不变，所以增加压力对平衡没有影响D:达平衡时p(H2O)=p(CO)=p(H2)，即反应物与生成物压力相等

答案:达平衡后p(H2O)、p(CO)、p(H2)不再改变设某温度时合成氨的反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的标准平衡常数为K⊖，则反应NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)是（

）。

A:(K⊖)-2B:(K⊖)1/2C:(K⊖)2D:(K⊖)-1/2

答案:(K⊖)-1/2一个反应达到平衡，下列说法正确的是（

）。

A:正反应和逆反应速率均为零B:各反应物和生成物的浓度相等C:反应物和生成物的浓度不相等D:ΔrGm=0

答案:ΔrGm=0升高某一平衡系统的温度，下列叙述正确的是(

)。

A:反应物浓度增大B:速率常数增大C:产物浓度增大D:平衡常数增大

答案:速率常数增大温度一定时，化学平衡发生移动，其K^θ(T)的值（

）。

A:增大B:无法判断C:减少D:不变

答案:不变某一反应物在一定条件下的平衡转化率为35%，当加入催化剂时，若反应条件不变，此时的平衡转化率将（

）。

A:等于35%B:40%C:小于35%D:大于35%

答案:等于35%

第五章单元测试

下列说法正确的是（

）。

A:光子只具有波动性B:电子只具有粒子性C:电子具有波粒二象性D:电子只具有波动性

答案:电子具有波粒二象性属于主量子数n=3的一个电子的四个量子数n、l、m、ms取值正确的是（

）。

A:3，2，1，0B:3，2，-1，1/2C:3，3，1，1/2D:3，1，2，1/2

答案:3，2，-1，1/2电子云是（

）。

A:波函数Y在空间分布的图形B:波函数径向部分Rn,l(r)的图形C:波函数角度部分平方Y^2l,m(q,

j)的图形D:波函数|Y|^2在空间分布的图形

答案:波函数|Y|^2在空间分布的图形核外主量子数n=3的原子轨道共有（

）。

A:3个B:7个C:9个D:5个

答案:9个下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（

）。

A:Cr^3+B:Cu^+C:Fe^3+D:Co^3+

答案:Cr^3+47号元素的名称和元素符号为（

）。

A:铜，CuB:银，Ag

C:镧，LaD:汞，Hg

答案:银，Ag

某元素原子基态的电子构型为[Ar]3d^84s^2,它在元素周期表中的位置是（

）。

A:f区B:d区C:p区D:s区

答案:d区下列元素原子半径的排列顺序正确的是（

）。

A:Mg>B>Si>ArB:B>Mg>Ar>SiC:Si>Mg>B>Ar
D:Ar>Mg>Si>B


答案:Ar>Mg>Si>B
性质最相似的两个元素是（

）。

A:Mn和MgB:Cu和CrC:Ru和RhD:Zr和Hf

答案:Zr和Hf下列原子中，第一电子亲和能最大（放出能量最多）的是（

）。

A:0

B:PC:ND:S

答案:S

第六章单元测试

共价键除了最简单的σ键和π键外，还包括（

）。

A:前3种都是B:大π键C:反馈π键D:δ键

答案:前3种都是中心原子价层电子对数为6对时，孤对电子优先占据（

）。

A:平面位置B:赤道位置C:不一定D:轴向位置

答案:轴向位置由于键级为0而不能稳定存在的分子或离子是（

）。

A:N2B:He2^+C:He2D:Ne

答案:He2OF2分子的中心原子采取的杂化轨道是（

）。

A:sp^3B:sp^2C:dsp^2D:sp

答案:sp^3在下列物质中，氧原子间化学键最稳定的是（

）。

A:O2B:O2^-C:O2^2-D:O2^+

答案:O2^+原子轨道有效地组合为分子轨道时，哪条原则是不必要的（

）。

A:原子轨道相同B:对称性匹配C:能量相近D:轨道最大重叠

答案:原子轨道相同下列各组双原子分子中,具有顺磁性的是（

）。

A:H2B:N2C:O2D:F2

答案:O2据VSEPR理论，可判断出SF4和BrF3的分子构型分别为（

）。

A:三角锥形和T形B:正方形和T形C:正方形和平面三角形D:变形四面体和T形

答案:变形四面体和T形下列分子或离子中，中心原子采取sp^2杂化的是（

）。

A:XeF4B:PCl5C:BCl3D:SO4^2-

答案:BCl3下列说法不正确的是（

）。

A:中心原子轨道的杂化类型会直接影响分子的空间构型B:中心原子轨道采取等性杂化时，分子构型与电子对构型相同C:分子构型可直接标志着中心原子轨道的杂化方式D:电子构型可直接标志着中心原子轨道的杂化方式

答案:分子构型可直接标志着中心原子轨道的杂化方式

第七章单元测试

下列化合物中，有分子内氢键的化合物是（

）。

A:HNO3B:H2OC:CH3FD:NH3

答案:HNO318电子构型的阳离子其相应元素在周期表中的位置是（

）。

A:d区和ds区B:p区和ds区C:p区和s区D:p区和d区

答案:p区和ds区下列卤化氢分子中，沸点高低不正确的是（

）。

A:HCl<HIB:HF<HClC:HF>HClD:HCl<HBr

答案:HF<HCl下列稀有气体分子中，分子间作用力最小的是（

）。

A:ArB:KrC:HeD:Ne

答案:He下列分子中，偶极矩不为零的是（

）。

A:CCl4B:CS2C:COD:CO2

答案:CO以下哪种离子属于18+2电子构型的是（

）。

A:Fe^2+B:Ag^+C:Sn^2+D:Ca^2+

答案:Sn^2+根据离子极化理论可判断出含氧酸盐稳定性不正确的是（

）。

A:MgCO3<BaCO3B:CaSO4<CdSO4C:Mn2(SO4)3<MnSO4D:MgSO4<Na2SO4

答案:CaSO4<CdSO4下列分子中，属于极性分子的是（

）。

A:CO2B:SO3C:BCl3D:SO2

答案:SO2下列说法正确的是（

）。

A:在离子晶体中，离子的晶格能与只与离子的电荷和半径有关B:在离子晶体中，离子的半径越大，晶格能越大C:在离子晶体中，离子的电荷越高，晶格能越小D:在离子晶体中，离子的电荷越高，晶格能越大

答案:在离子晶体中，离子的电荷越高，晶格能越大下列说法不正确的是（

）。

A:随着离子极化作用的增强，化合物的溶沸点会升高B:随着离子极化作用的增强，化学键由离子键向共价键过渡C:随着离子极化作用的增强，化合物的溶解度会增大D:随着离子极化作用的增强，化合物的颜色会加深

答案:随着离子极化作用的增强，化合物的溶解度会增大

第八章单元测试

在氨水中加入少量固体NH4Ac后，溶液的pH值将（

）。

A:不变B:增大C:减小D:无法判断

答案:减小室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10mol·L^-1，H2S和HS^-的Ka分别为1×10^-7和1×10^-14，此时该溶液中[S^2-](mol·L^-1)（

）。

A:5.7×10^-9B:1×10^-14C:7.5×10^-5D:5.7×10^-8

答案:1×10^-14醋酸钾固体溶于水后，溶液显（

）。

A:无法判断B:中性C:酸性D:碱性

答案:碱性在298K，100mL0.10mol/LHAc溶液中，加入1克NaAc后，溶液的pH值（

）。

A:升高B:不变C:不能判断D:降低

答案:升高一元弱酸盐的水解常数K^ɵh的表达式为（

）。

A:K^ɵh=K^ɵw

/K^ɵaB:K^ɵh=K^ɵw

/(K^ɵa

K^ɵb

)C:K^ɵh=K^ɵa

/K^ɵbD:K^ɵh=K^ɵw

/K^ɵb

答案:K^ɵh=K^ɵw

/K^ɵaKi越小，弱电解质解离越困难，电解质越弱。（

）

A:错B:对

答案:对一元弱酸的解离度与溶液浓度大小无关。（

）

A:错B:对

答案:错多元弱酸是分步解离的，多元弱酸的强弱主要取决于K^ɵa2。（

）

A:错B:对

答案:错盐的水解反应是指盐的组分离子与水解离出来的H^+或OH^-结合生成弱电解质的反应。（

）

A:错B:对

答案:对NH4Cl固体溶于水后，通过测定溶液的pH值可知NH4Cl溶液显碱性。（

）

A:错B:对

答案:错

第九章单元测试

难溶电解质是指溶解度在100g水中（

）。

A:小于0.01gB:大于0.01gC:大于0.1gD:小于0.1g

答案:小于0.01g下列说法正确的是（

）。

A:难溶物的溶解度仅与温度有关B:对同类型的难溶物，溶度积常数小的一定比溶度积常数大的溶解度小C:溶度积常数小的物质一定比溶度积常数大的物质溶解度小D:难溶物质的溶度积常数与温度无关

答案:对同类型的难溶物，溶度积常数小的一定比溶度积常数大的溶解度小Ag2CrO4在0.0010mol·dm^-3AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol·dm^-3KNO3中的溶解度（

）。

A:小B:大C:可能大也可能小D:相等

答案:小在HAc水溶液中加入NaAc使HAc电离度增大还是降低，属于什么现象（

）。

A:减小，同离子效应B:增大，同离子效应C:减小，盐效应D:增大，盐效应

答案:减小，同离子效应下列有关分步沉淀的叙述中正确的是（

）。

A:溶解度小的物质先沉淀出来B:溶度积小者一定先沉淀出来C:沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来D:被沉淀离子浓度大的先沉淀

答案:沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来Ni^2+可以与（

）反应出现玫瑰红色，根据此现象可以用于鉴定Ni^2+。（

）

A:甲苯B:乙醚C:丁二酮肟D:戊醇

答案:丁二酮肟Mg(OH)2的溶度积常数与溶解度S之间在数值上的关系是（

）。

A:K^Θsp=2S3B:K^Θsp=S2C:K^Θsp=4S3D:K^Θsp=4S2

答案:K^Θsp=4S3当溶液中含有多种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的对应离子一定先沉淀。（

）

A:对B:错

答案:错类型相同的难溶强电解质，一般来说，溶度积常数大的难溶强电解质可以转化为溶度积常数小的难溶强电解质。（

）

A:错B:对

答案:对盐效应使难溶强电解质的溶解度增大。（

）

A:错B:对

答案:对

第十章单元测试

对于银锌电池：(-)Zn│Zn^2+(1mol·L^-1)‖Ag^+(1mol·L^-1)│Ag(+)，已知E^θ（Zn^2+/Zn）=-0.76V，E^θ（Ag^+/Ag）=0.799V，该电池的标准电动势是（

）。

A:1.180VB:0.076VC:1.56VD:0.039V

答案:0.039VE^θ(MnO^4-/Mn^2+)=1.51V，E^θ(MnO^4-/MnO2)=1.68V，E^θ(MnO^4-/MnO4^2-)=0.56V，则还原型物质的还原性由强到弱排列的次序是（

）。

A:MnO4^2-

>

Mn^2+

>

MnO2B:Mn^2+

>MnO4^2-

>MnO2C:MnO2

>

MnO4^2-

>

Mn^2+D:MnO4^2-

>MnO2

>Mn^2+

答案:MnO4^2-

>

Mn^2+

>

MnO2用反应Zn^+2Ag^+⇌2Ag^+Zn^2+组成原电池，当[Zn^2+]和[Ag^+]均为1mol·dm^-3，在298.15K时，该电池的标准电动势E^θ池为（

）。

A:E^θ池=E^θ(Ag^+/Ag)]^2–E^θ(Zn^2+/Zn)B:E^θ池=2E^θ(Ag^+/Ag)–E^θ(Zn^2+/Zn)C:E^θ池=E^θ(Zn^2+/Zn)–E^θ(Ag^+/Ag)D:E^θ池=E^θ(Ag^+/Ag)–E^θ(Zn^2+/Zn)

答案:E^θ池=E^θ(Ag^+/Ag)–E^θ(Zn^2+/Zn)根据碱性溶液中溴的元素电势图，能发生歧化反应的物质是（

）。

A:Br^-B:Br2C:BrO^-D:BrO^3-

答案:Br2根据E^θ(PbO2/PbSO4)>E^θ(MnO^4-/Mn^2+)>E^θ(Sn^4+/Sn^2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是（

）。

A:Sn^2+B:Sn^4+C:MnO^4-D:PbO2

答案:PbO2原电池是将化学能转化成电能的装置。（

）

A:对B:错

答案:对原电池的正极发生氧化反应。（

）

A:错B:对

答案:错氧化还原电对是由不同种元素的氧化型物质和还原型物质构成的。（

）

A:错B:对

答案:错电极电势值越小，电对的氧化型物质氧化能力越弱，还原型的还原能力越强。（

）

A:对B:错

答案:对如果元素电势图中某物质左边的标准电极电势低于右边的标准电极电势(E^θ右>E^θ左)，该物质则可歧化为与其相邻的物种。（

）

A:错B:对

答案:对

第十一章单元测试

对中心形成体的正确说法是（）。

A:一般是金属阳离子,中性原子,也可以是非金属阳离子或阴离子B:一般是金属阳离子C:只能是金属阳离子D:只能是金属阳离子

答案:一般是金属阳离子,中性原子,也可以是非金属阳离子或阴离子对中心原子的配位数,下列说法不正确的是（）。

A:中性配体比阴离子配体的配位数大B:能直接与中心原子配位的原子数目称为配位数C:中心原子电荷越高,配位数就越大D:配位体的半径越大,配位数越大

答案:配位体的半径越大,配位数越大配合物一氯·硝基·四氨合钴(Ⅲ)的化学式为（）。

A:〔Co(NH3)4(NO2)Cl〕+B:〔Co(NH3)4(ONO)Cl〕+C:〔Co(NH3)4(NO2)〕ClD:〔Co(NH3)4(ONO)〕Cl

答案:〔Co(NH3)4(NO2)Cl〕+配合物氯化二(异硫氰酸根)·四氨合铬(Ⅲ)的化学式为（）。

A:〔Cr(NH3)4(SCN)2〕ClB:〔Cr(NH3)4(NCS)2Cl〕C:〔Cr(NH3)4(NCS)2〕ClD:〔Cr(NH3)4(SCN)2Cl〕

答案:〔Cr(NH3)4(NCS)2〕ClEDTA能与金属离子形成配合物,并且配合物极难转化成别种离子。这是因为EDTA与金属离子形成了（）。

A:简单配合物B:聚合物C:沉淀物D:螯合物

答案:螯合物在[AlCl4]-中,Al3+的杂化轨道是（）。

A:sp杂化B:sp2杂化C:sp3杂化D:dsp2杂化

答案:sp3杂化下列配离子中,属于高自旋的是（）。

A:〔Fe(CN)6〕3-B:〔Zn(NH3)4〕2+C:〔Co(NH3)6〕3+D:〔FeF6〕3-

答案:〔FeF6〕3-已知Cu为29号元素,试推测Cu(Ⅱ)在与氨形成配合物时其配位数,杂化类型和空间构型为（）。

A:4，dsp2杂化，平面正方形B:6，sp3d2杂化，八面体型C:4，sp2d杂化，平面正方形D:4，sp3杂化，正四面体

答案:4，dsp2杂化，平面正方形[Fe(CN)6]3-的中心离子的空间构型为八面体。（）

A:错B:对

答案:对螯合物的稳定性小于简单配合物的稳定性。（）

A:对B:错

答案:错

第十二章单元测试

下列各对元素中化学性质最相似的是（）。

A:Al，SiB:H，LiC:Be，AlD:Na，Mg

答案:Be，Al下列碳酸盐中最易分解为氧化物的是（）。

A:SrCO3B:MgCO3C:BaCO3D:CaCO3

答案:MgCO3IA族的金属与过量水反应的产物，最好的表示是（）。

A:MOH和H2B:M+(aq)，OH-(aq)和H2C:MOH和H2OD:M2O和H2

答案:M+(aq)，OH-(aq)和H2下列元素中具有最大第二电离能的是（）。

A:BeB:NaC:KD:Li

答案:Li下列化合物中可用于干燥氢气的是（）。

A:Ca3(PO4)2B:CaCl2C:CaCO3D:Ca(OH)2

答案:CaCl2下列氢氧化物中不溶于过量NaOH溶液的是（）。

A:Cr(OH)3B:Pb(OH)2C:Zn(OH)2D:Mg(OH)2

答案:Mg(OH)2下列化合物中最稳定的是（）。

A:Na2O2B:K2O2C:Rb2O2D:Li2O2

答案:Rb2O2电解食盐水，在阴、阳电极上产生的是（）。

A:氢氧化钠，氧气B:氢气，氯气C:氢氧化钠，氯气D:金属钠，氯气

答案:氢气，氯气下列卤化物中，共价性最强的是（）。

A:BeI2B:RbClC:LiFD:LiI

答案:BeI2下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是（）。

A:Mg(NO3)2B:Pb(NO3)2C:NaNO3D:LiNO3

答案:NaNO3

第十三章单元测试

硼族元素由于价电子数小于价层轨道数，所以为典型的缺电子元素。最简单的气态氢化物的通式：BH3。（）

A:错B:对

答案:错硼单质可以分为无定型硼和晶体硼两大类，其中晶体硼的化学活性更高一些。（）

A:对B:错

答案:错在H3BO3中加入甘油（丙三醇），酸性可增强。（）

A:对B:错

答案:对B2O3和许多种金属氧化物在熔融时生成有特征颜色的硼珠，可用于鉴定金属氧化物。（）

A:错B:对

答案:对单质铝一般采用电解法制取。（）

A:错B:对

答案:对红宝石和蓝宝石就是氧化铝透明晶体中含有有杂质Cr3+和Fe3+而呈现漂亮鲜明的颜色。（）

A:对B:错

答案:对铝的卤化物都易水解，AlCl3在潮湿的空气中冒黑烟，剧烈水解生成Al(OH)3和HCl。（）

A:对B:错

答案:错由于惰性电子对效应的影响,三价Tl有较强的氧化性。（）

A:对B:错

答案:对铝在空气中燃烧时，生成（）。

A:单一化合物Al2N3B:Al2O3和AlNC:单一化合物Al2O3D:Al2O3和Al2N3

答案:Al2O3和AlN用NaOH滴定H3BO3时，加入多元醇，多元醇的作用是（）。

A:螯合剂B:配合剂C:还原剂D:氧化剂

答案:螯合剂

第十四章单元测试

下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，错误的是（）。

A:BaCO3<K2CO3B:CaCO3>CdCO3C:BeCO3>MgCO3D:Na2SO3>NaHSO3

答案:BeCO3>MgCO3在下列氧化物中，氧化性最强的是（）。

A:SnO2B:PbO2C:GeO2D:CO2

答案:PbO2下列分子中偶极矩为零的是（）。

A:SO2B:NH3C:CO2D:H2O

答案:CO2下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是（）。

A:SnSB:SnS2C:PbSD:Bi2S3

答案:SnS2试判断Ge、Sn、Pb分别与浓HNO3作用时，正确的说法是（）。

A:Ge被氧化成+4价，但Sn和Pb只却被氧化成+2价B:三元素都被氧化成+2价C:三元素都被氧化成+4价D:Ge和Sn被氧化成+4价，但Pb却被氧化成+2价

答案:Ge和Sn被氧化成+4价，但Pb却被氧化成+2价下列物质中，是CO的等电子体的是（）。

A:O2B:NOC:NaHD:N2

答案:N2下列物质易爆的是（）。

A:KMnO4B:Pb(NO3)2C:Pb(N3)2D:PbCO3

答案:Pb(N3)2碳酸及其盐的热稳定性：含氧酸＜酸式盐＜正盐。（）

A:对B:错

答案:对Fe(NO3)3水溶液与Na2CO3水溶液相遇，生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体。（）

A:错B:对

答案:对SiCl4不发生水解反应。（）

A:对B:错

答案:错

第十五章单元测试

下列硝酸盐在受热时分解产物为亚硝酸盐和氧气的是（）。

A:Pb(NO3)2B:NaNO3C:LiNO3D:Mg(NO3)2

答案:NaNO3NF3,NCl3在水中的状态是（）。

A:只有NF3能水解B:只有NCl3能水解C:都水解D:都不水解

答案:只有NCl3能水解AsS33-和酸反应的产物是（）。

A:As2S3和SB:As2S5C:As2S3D:As2S3和H2S

答案:As2S3和H2S极稀的HNO3与活泼金属反应，被还原的产物是（）。

A:N2OB:NH4+C:NO2D:NH3

答案:NH4+下列各组化合物中,用煤气灯加热时分解产物类型不同的一组是（）。

A:Mg(NO3)2,Cu(NO3)2B:LiNO3,NaNO3C:NaNO3,KNO3D:LiNO3,Mg(NO3)2

答案:LiNO3,NaNO3加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生了变化的是（）。

A:NH4NO3B:Zn(NO3)2C:LiNO3D:AgNO3

答案:AgNO3NaNO3和LiNO3都在1000K左右分解,其分解产物（）。

A:都是亚硝酸盐和O2B:都是氧化物和O2C:都产生N2O4和O2D:除都产生氧气外，其余产物均不同

答案:除都产生氧气外，其余产物均不同常温下和N2能直接起反应的金属是（）。

A:NaB:LiC:BeD:K

答案:Li下列物质中在空气中不能自燃的是（）。

A:白磷B:B2H6C:P2H4D:红磷

答案:红磷H3PO4分子中有三个可电离的羟基氢原子，因此是三元酸。（）

A:错B:对

答案:对

第十六章单元测试

O3分子中,中心氧原子的杂化态为（）。

A:sp3B:sp2C:spD:sp2d或dsp2

答案:sp2气态SO3分子的几何构型是（）。

A:平面三角形B:直线形C:弯曲形D:三角锥形

答案:平面三角形下列分子中，离域键类型为的是（）。

A:O3B:SO3C:HNO3D:NO2

答案:NO2O3分子的中心原子O采取了sp3杂化。（）

A:错B:对

答案:错O3比O2容易液化。（）

A:错B:对

答案:对单质S与NaOH溶液反应，生成Na2S、Na2SO3和H2O。（）

A:错B:对

答案:对PbS能溶于0.3moL·dm-3的盐酸溶液中。（）

A:对B:错

答案:错向Pb(NO3)2溶液中通入H2S，有黑色沉淀生成，用H2O2处理该黑色沉淀，沉淀逐渐转变为白色沉淀。（）

A:对B:错

答案:对Na2S2O3·5H2O俗称海波或大苏打。（）

A:对B:错

答案:对少量Na2S2O3溶液和AgNO3溶液反应生成白色沉淀，沉淀逐渐变黄变棕色，最后变成黑色。（）

A:对B:错

答案:对

第十七章单元测试

下列不属于卤素原子特性的是（）。

A:随着原子序数增加，核外价电子的引力逐渐增大B:半径随原子序数增加而增大C:最外电子层结构是ns2np5D:都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向

答案:随着原子序数增加，核外价电子的引力逐渐增大下列物质中具有漂白作用的是（）。

A:液氯B:氯酸钙C:氯水D:干燥的氯气

答案:氯水下列物质中,还原能力最强的是（）。

A:NaClB:NaIC:NaFD:NaBr

答案:NaI下列关于HX性质的叙述不正确的是（）。

A:HX水溶液的酸性:HI>HClB:HX都具有强烈刺激性气味的有色气体C:HX都是极性分子,按HF→HI分子极性递减D:HX极易液化,液态HX不导电

答案:HX都具有强烈刺激性气味的有色气体氟与水猛烈反应,并伴随燃烧现象,其主要反应产物有（）。

A:HF、O2和FOHB:HF和FOHC:HF和O3D:HF和O2

答案:HF和O2NaBr与下列哪一种酸作用可制取相当纯的HBr（）。

A:纯HAcB:浓HClC:浓H3PO4D:浓H2SO4

答案:浓H3PO4下列氯的含氧酸溶液中,氧化性最强的是（）。

A:HClOB:HClO3C:HClO2D:HClO4

答案:HClO拟卤素与卤素性质相似的主要原因是（）。

A:都易形成配合物B:有相似的外层电子结构C:在游离态都是二聚体D:与金属反应都生成一价阴离子盐

答案:有相似的外层电子结构氢氰酸的水溶液是中强酸。（）

A:对B:错

答案:错HBrO4是无机酸中氧化能力和酸性最强的酸。（）

A:对B:错

答案:错

第十八章单元测试

稀有气体位于元素周期表的最后一列，包括He、Ne、Ar、Kr、Xe和Rn均为单原子分子。（）

A:错B:对

答案:对稀有气体的电子亲合能接近零，电离能很低，一般情况下稳定。（）

A:对B:错

答案:错H由于液化温度较大，所以常做大型反应堆的冷却剂，又可以作为飞船的飞升气体，保护气体。（）

A:错B:对

答案:错氢气为无色无臭气体，不易溶于水。相对分子质量最小，密度最小，故常用来填充气球。（）

A:错B:对

答案:对工业上一般采用电解饱和食盐水的方法制备氢气，这种方法也是制备氢氧化钠和氯气的方法。（）

A:错B:对

答案:对稀有气体得名于它们在地球上的含量最少。（）

A:错B:对

答案:错氢原子可以填充到许多过渡金属晶格的空隙中，形成一类非整比化合物，一般称之为金属氢化物。（）

A:对B:错

答案:对氢可以形成离子键也可以形成共价键。（）

A:对B:错

答案:对根据价层电子对互斥原理判断，XeO3的几何构型为（）。

A:三角锥形B:平面四方形C:三角双锥形D:平面三角形

答案:三角锥形在周期表中，氡（Rn，86号）下面一个未发现的同族元素的原子序数应该是（）。

A:118B:126C:109D:140

答案:118

第十九章单元测试

组成黄铜合金的两种金属是（）。

A:铜和锌B:铜和锡C:铅和锡D:铝和铜

答案:铜和锌因Ag中常含有少量的铜，在制备AgNO3时必须除去Cu，可用的方法是（）。

A:A，B，C均可B:电解AgNO3溶液C:控制温度热分解含Cu(NO3)2的AgNO3D:向AgNO3溶液中加新制备的Ag2O

答案:A，B，C均可下述有关银的性质的正确论述是（