2023年天津市高考化学试卷（无答案解析）

2023年天津市高考化学试卷

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一、单选题

I.近年来我国航天事业发展迅速，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是

A.“嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃是晶体

B.“天舟六号”壳体使用了铝合金，合金是金属材料

C.“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物

D.“天宫”空间站新补充了一批颔推进剂，流是稀有气体

2.下列化学常识，错误的是

A.淀粉是一种多糖B.值萄糖有还原性C.油脂是一种高

分子D.氨基酸具有两性

3.下列方法(试剂)中,无法鉴别Na2codflBaCL两种物质的是

A.焰色试验B.pH试纸C.稀氨水D.Na2so4

4.下列常见物质及用途，错误的是

A.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

B.SiCh可用于制造光导纤维

C.FezQa是铁红，可以用作染料

D.钠起火，可以使用水基灭火器扑灭

5.下列比较C和Si非金属性的方法，错误的是

A.元素的电负性

B.最高价氧化物的熔点

C.简单氢化物的热稳定性

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性

6.常温下，二氧化氯(CIO?)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织

(WTO)列为A1级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醉在

酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：

CH3OH+6NaCIO3+3H2s04=C02f+6C102T+3Na2so4+5H2O,则下列说法正确的是

A.CO?是非极性分子

B.键角:C10；＜C10j

C.NaClCh在反应中做还原剂

D.CIO2分子空间构型为直线形

7.研究人员用同位素标记法研究了一个反应过程，如下：

①C12+H「O2=H'+C1+卬"0"0€：1

②卬”80。=田+0+”。2

关于这个反应，说法正确的是

A.反应①是置换反应

B.小0的核电荷数是18

C.小0与吊0互为同素异性体

D.反应历程中HQ?中的0-0键没有发生断裂

8.如图所示，是芥酸的分子结构，关于芥酸，下列说法正确的是

0

A.芥酸是一种强酸B.芥酸易溶于水C.芥酸是顺式结

构D.分子式为C”H44c

9.实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是

A.铁与稀硝酸反应制N0

B.二氧化锌与浓盐酸共热制备CI2

C.氢氧化钠与浓氨水制备NE

D.Na2s03与浓硫酸制备SCh

10.在浓度为0.1mol/L的NaH2P0,溶液中，如下说法正确的是

A.溶液中浓度最大的离子是HFO；

B.c(H3PO4)+C(H2PO；)+C(HPO；)+C(PO^)=0.1mol/L

试卷第2页，共7页

++

C.c（Na）+c（H）=c（H3PO4）+2c（HPO；）+3c（PO^-）

C（HFO,）

D.磷酸第二步电离平衡的平衡常数表达式为K:

c（H+）c（HPOj）

二、未知

11.下表列出25℃时不同陵酸的PL(即-IgK.)。根据表中的数据推测，结论止确的是

竣酸CH3coOHCH,FCOOHCH,C1COOHCH2BrCOOH

pKa4.762.592.872.90

A.酸性强弱：CH,ClCOOH>CH2BrCOOH

B.对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<Br

C.25℃时的Pka大小：CHF2COOH<CH2FCOOH

D.25℃时O.lmol/L溶液的碱性强弱：CH,COONa<CH2CIOONa

三、单选题

12.《武备志》记载了古人提纯硫的方法，其中这样描写到具体流程：“先将硫打豆粒样

碎块，每斤硫黄用麻油二斤，入锅烧滚，再下青柏叶半斤在油内，看柏枯黑色，捞去柏

叶，然后入硫黄在滚油内。待油面上黄泡起至半锅，随取起，安在冷水盆内，倒去硫上

黄油，净硫凝，一并在我底内者是下列说法错误的是

A.“硫打豆粒样”是为了增大接触面积B.“下青柏叶”“看柏枯黑色”是为了指示

油温

C.“倒去硫上黄油”实现了固液分离D.流程用到了蒸储原理

四、解答题

13.填空

⑴铜的价层电子排布式是，CE与C/*中半径较大的是

(2)铜的一种化合物的晶胞如图所示，其化学式为。

C.分子内含有1个手性碳原子

d.可形成分子内氢键喝分子间氢键

(8)结合题干信息，完成以下合成路线:

六、解答题

15.研究人员进行了一组实验：

实验一：如图，研究人员将氢氧化钠溶液加入反应容器，随后加入锌粉，随后加热。一

段时间后反应完全，停止加热，锌粉仍有剩余，向反应所得溶液中加入一块铜片，并接

触剩余的锌，铜片表面出现银白色金属，并伴随少量气体产生。

实验二：研究人员将实验一得到的带有银白色金属的铜片加热，直到铜片表面变黄，立

刻停止加热，置入水中冷却。

已知：

Zn+2NaOH+2H2O=NaJZn(OH)l4+H2T

+2

Na2[Zn(OH)4]=2Na+[Zn(OH)4]-

22+

[Zn(OH)4]'<=>Zn+4OH*

(1)如图，实验一使用的仪器为，为了防止加热过程中液体沸腾溅出，采取的办法

是O

⑵NaJZn(OH)L中含有的化学键包括。

a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键d.配位键

(3)写出氢氧化钠与锌反应的离子方程式：o

(4)写出实验一中构成的原电池正负极反应：负极：；正极：o

(5)研究人员在铜片表面变黄后立刻停止加热，放入水中，这样做的目的是。

⑹黄铜和黄金外表相似，但化学性质仍然有所区别。若使用硝酸对二者进行鉴别，则现

象与结论为。

⑺若将铜片插入实验一过渡后的上清液中，可否仍然出现上述现象？请解称：。

七、未知

16.工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括I、H、HI三个阶段。

破黄日网产言一油一蚣一叩，

空笛1-----------1

I.硫液化后与空气中的氧反应生成SO2o

(l)Sg的晶体类型是

⑵第一步时，硫粉液化并与氧气共热生成二氧化硫。若反应温度超过硫粉沸点，部分硫

粉会转化为硫蒸气，与生成的二氧化硫一同参加第二步反应，关于这种情况说法正确的

是o(填序号)

a.硫粉消耗会增大b.二氧化硫生成率降低c.生成较多S02

(3)若每生成80g气体二氧化硫，放出98.3kJ能量，写出生成三氧化硫的反应的热化学力

程式：，若反应温度升高，则二氧化硫转化率(填“升高”或"降低”)。

(4)从能量角度分析，钮催化剂在反应中的作用为。

II.一定条件下，帆催化剂的活性温度范围是450〜600C。为了兼顾转化率和反应速率，

可采用四段转化工艺：预热后的SCh和02通过第一段的钢催化剂层进行催化氧化，气

体温度会迅速接近600C,此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的SO：

和02,完成第一段转化。降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化

率逐段提高，接近平衡转化率。最终反应在450C左右时，SO2转化率达到97%。

(5)气体经过每段的钿催化剂层，温度都会升高，其原因是,升高温度后的气体都

需要降温，其目的是

(6)采用四段转化工艺可以实现(填序号)。

a.控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高SOz转化率

b.使反应达到平衡状态x接近平衡水态

c.节约能源

试卷第6页，共7页

HI.工业上用浓硫酸吸收SO3若用水吸收SO3会产生酸雾，导致吸收效率降低。

(7)SO3的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。

十二N匹

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