2.1.1 钠和钠的氧化物(精讲)-2022-2023学年一隅三反系列之高一化学新教材必修第一册(人教版)解析版_第1页
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关注更新免费领取,淘宝唯一每月更新店铺:知二教育关注更新免费领取,淘宝唯一每月更新店铺:知二教育2.1.1钠和钠的氧化物知识点知识点一钠的物理性质【例1】(2020·全国高一课时练习)下列有关钠的物理性质的叙述正确的有()①银白色金属②质软,可以用小刀切③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A.仅①②④⑤ B.仅①②③④C.仅①③④⑤ D.①②③④⑤【答案】D【解析】①钠是IA族元素,为银白色金属单质,有金属光泽;②质地较软,可以用小刀切割;③将钠放入水中,钠会立即熔成小球,说明熔点较低;④钠能浮于水面上,说明钠的密度比水的小;⑤钠是金属,含有自由移动的电子,所以是热和电的良导体;故选D。【一隅三反】1.(2020·巩义市第四高级中学月考)实验室中对于少量金属钠的保存方法,正确的是A.保存在水中 B.密封,保存在广口瓶中C.用铝箔包裹,密封在广口瓶中 D.密封,保存在煤油中【答案】D【解析】金属钠是活泼金属,可以和水、空气中O2等物质反应,因此少量的钠保存在煤油中,故选项D正确。2、关于钠的叙述中,正确的是()A.钠是银白色金属,熔点低,硬度大B.钠与氧气反应时,产物是由O2的用量决定的C.加热时,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火【答案】C【解析】钠是银白色金属,密度小于水,熔点低,质软,性质活泼,在氧气中燃烧生成过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳、水都反应,则不能用泡沫灭火器、干粉灭火器、水灭火。故选C。3.(2020·全国高一单元测试)金属钠是实验室里常用的一种化学试剂,请回答下列问题:(1)在实验室里,取用沉浸在煤油中的金属钠的操作方法是__________________。(2)在空气中切开一块金属钠,可看到断面呈________色,具有金属光泽,但断面很快变____________,主要是由于生成一薄层____________。(3)若把钠放在石棉网上加热可观察到____________________________________,反应的化学方程式是______________________________。【答案】(1)用镊子夹取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油,放在玻璃片上,用小刀切下黄豆粒大小的一小块钠,剩余的立刻放回原瓶银白暗氧化钠先熔化成光亮的银白色小球,后剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体2Na+O2Na2O2【解析】(1)钠质地软,易氧化,密度比煤油大,在实验室里,取用沉浸在煤油中的金属钠的操作方法是:用镊子夹取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油,放在玻璃片上,用小刀切下黄豆粒大小的一小块钠,剩余的立刻放回原瓶;故答案为:用镊子夹取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油,放在玻璃片上,用小刀切下黄豆粒大小的一小块钠,剩余的立刻放回原瓶;(2)钠是银白色易氧化的金属,在空气中切开一块金属钠,可看到断面呈银白色,具有金属光泽,但断面很快变暗,主要是由于生成一薄层氧化钠;故答案为:银白;暗;氧化钠;(3)钠在氧气中燃烧,生成过氧化钠,若把钠放在石棉网上加热可观察到先熔化成光亮的银白色小球,后剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体,反应的化学方程式是2Na+O2Na2O2;故答案为:先熔化成光亮的银白色小球,后剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体;2Na+O2Na2O2。知识点二知识点二钠与氧气(空气)反应【例2】(2020·巩义市第四高级中学月考)取一块金属钠放在加热的坩埚中,观察到下列实验现象:①金属先熔化;②在空气中燃烧,产生紫色火花;③燃烧后生成白色固体;④燃烧时火焰呈黄色;⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。其中描述正确的是(

)A.①② B.①②③ C.④⑤ D.①④⑤【答案】D【解析】①由于钠的熔点较低,先熔化,①正确;②钠在加热条件下能在空气中燃烧,但观察不到紫色火花,②错误;③生成过氧化钠,为黄色固体,③错误;④钠的焰色反应为黄色,燃烧时火焰为黄色,④正确;⑤与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体,⑤正确;综上所述可知说法正确的是①④⑤,故合理选项是D。钠在加热条件下能在空气中燃烧,观察到黄色火焰,观察不到黄色火花钠在加热条件下能在空气中燃烧,观察到黄色火焰,观察不到黄色火花2.银白色金属钠在空气中被氧气氧化,生成白色固体Na2O,颜色变暗,生成的Na2O与空气中的水分结合生成氢氧化钠,表面变白,氢氧化钠潮解,表面出现了液滴,氢氧化钠继续与空气中的CO2反应生成碳酸钠晶体,失水后变为白色粉末,据此分析判断。【一隅三反】1.(2020·陕西榆阳·榆林十二中月考)下列关于金属的叙述中,说法正确的是()A.在空气中燃烧,发出黄色火焰B.在空气中燃烧,产物是C.是银白色金属,硬度大,熔点高D.常温和加热时与氧气反应,产物一样【答案】A【解析】A.钠在空气中燃烧,发出黄色火焰,A项正确;B.钠在空气中燃烧生成的是过氧化钠,B项错误;C.钠的硬度小,熔点低,C项错误;D.在空气中放置生成氧化钠,在空气中燃烧生成过氧化钠,D项错误。答案选A。2.(2020·全国课时练习)金属钠长期放置在空气中,在反应过程中不能生成的物质是()A. B.NaOH C.NaCl D.【答案】C【解析】金属钠长期放置在空气中,金属钠与空气中氧气反应生成氧化钠变暗,氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠白色固体,氢氧化钠吸收空气中的水蒸气变成NaOH小液滴,氢氧化钠小液滴吸收空气中的二氧化碳生成Na2CO3·10H2O晶体,Na2CO3·10H2O风化变成Na2CO3固体,在反应过程中不能生成NaCl,故选C。3.(2020·全国课时练习)某同学将一小块金属钠置于表面皿上,并露置于空气中,观察到下列现象:银白色变灰暗变白表面出现液滴白色固体白色粉末,下列说法正确的是()A.过程①钠转化为过氧化钠B.过程③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成溶液C.过程④只发生了物理变化D.如果时间足够长,最后得到的白色粉末是Na2CO3【答案】D【解析】A.过程①钠与氧气常温下反应,生成了白色固体氧化钠,A项错误;B.过程③是生成的Na2O与空气中的水分结合生成氢氧化钠,表面变白,氢氧化钠潮解,表面出现了液滴,B项错误;C.过程④氢氧化钠继续与空气中的CO2反应生成碳酸钠晶体,发生了化学变化,C项错误;D.如果时间足够长,碳酸钠晶体失水,最后得到的白色粉末是Na2CO3,D项正确;答案选D。知识点三知识点三钠与水反应【例3】(2020·全国课时练习)钠与水反应的实验过程如图所示,下列有关说法不正确的是()A.图②中钠熔成小球,说明钠与水反应放热且钠的熔点低B.图②中钠球四处游动,说明钠的密度比水的小C.图③中滴加酚酞溶液后溶液变红,说明有碱性物质生成D.钠与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【答案】B【解析】A.图②中钠熔成小球所需热量是由钠与水反应放出的,此时水未沸腾,说明钠的熔点低,A正确;B.图②中钠球四处游动是因为钠与水反应产生了气体,气体推动钠球运动,B错误;C.图③中滴加酚酞溶液后溶液变红,说明有碱性物质生成,C正确;D.钠与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,D正确;故选B。【一隅三反】1.(2020·全国课时练习)钠与水反应时产生如下现象,其中正确的一组是()①钠浮在水面上②钠沉入水底③钠熔化成闪亮的小球④钠球在水面上四处游动⑤发出“嘶嘶”的响声⑥滴入酚酞后溶液显红色A.①②③④⑤ B.全部 C.①③④⑤⑥ D.①③④⑥【答案】C【解析】①钠的密度小于水的密度,钠与水反应时,钠浮在水面上,故正确;②钠的密度小于水的密度,钠与水反应时,钠浮在水面上,故错误;③钠与水的反应为放热反应,钠的熔点低,放出的热量使钠熔化成闪亮的小球,故正确;④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应生成的氢气使钠球在水面上四处游动,故正确;⑤钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应生成的氢气与水面摩擦发出“嘶嘶”响声,故正确;⑥钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应生成的氢氧化钠使酚酞溶液变红,故正确;①③④⑤⑥正确,故答案为:C。2.(2020·全国课时练习)某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置,目的是做钠与水反应的实验并验证钠的物理性质。请回答下列问题:(1)实验开始时,欲使钠与水接触发生反应,应如何操作?_____________________________________。(2)反应开始后,试管中能观察到的实验现象是__________(填标号)。A.钠在水层中反应,熔成小球并四处游动B.钠在两液体界面处反应,熔成小球并上下跳动C.钠块不断减小直至消失D.钠停留在煤油层中不反应E.煤油中有气泡产生(3)通过上述现象,能够验证钠的哪些物理性质?__________________________________________。【答案】(1)按住橡皮塞,将大头针拔出,使钠块落入液体中BCE熔点低,密度比水的小、比煤油的大【解析】(1)钠的密度比煤油大,比水小,实验开始时,欲使钠与水接触,应该按住橡皮塞,将大头针拔出,使钠块落入液体中,钠沉入煤油中,在两液体界面处与水接触,故答案为:按住橡皮塞,将大头针拔出,使钠块落入液体中;(2)A.钠的密度比水的小、比煤油的大,钠在两液体界面处反应,熔成小球并上下跳动,故A错误;B.钠的密度比水的小、比煤油的大,钠在两液体界面处反应,熔成小球并上下跳动,故B正确;C.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,钠块不断反应,减小直至消失,故C正确;D.钠的密度比水的小、比煤油的大,钠在两液体界面处反应,熔成小球并上下跳动,故D错误;E.钠和水反应生成的氢气不溶于水和煤油,煤油中有气泡产生,故E正确;BCE正确,故答案为:BCE;钠熔成小球、在两液体界面处反应,说明钠的密度比水的小、比煤油的大,熔点低,故答案为:熔点低,密度比水的小、比煤油的大。3.用如图所表示的方法研究金属钠与水反应的性质,其中A是用带孔的铝箔包着的小块的金属钠.(1)从大块钠上取下的小块钠要用滤纸擦一擦,这样做的目的是_______________.(2)包裹钠块的铝箔要预先扎上足够多的小孔,若孔数不够,可能出现的不良后果是________.假如在实验刚开始就将镊子松开拿出水面,A表现出的现象是________,出现这种现象的原因是___________(3)据预测,钠与水反应生成氢气和氢氧化钠.①证明生成的气体是氢气的实验方法是____________________________;②证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象是______________________________;(4)如果用饱和碳酸钠溶液代替水做钠的性质实验的研究.①有金属钠参加的化学反应的方程式是______________________________________;②其他化学反应的方程式是(假设溶液的温度保持不变)_________________________;③再向烧杯中加入足量的稀盐酸,化学反应的化学方程式是_____________________.【答案】(1)擦去钠表面上的煤油,避免影响实验效果发生爆炸A浮在水面上钠的密度小于水的密度,反应生成的氢气增大了A所受的浮力①在气体充满试管时,在水中单手握管、拇指封口,管口朝下拿出水面.在火焰的近处横置试管,管口靠近火焰,松开拇指点燃气体②向烧杯内的溶液中滴入3滴酚酞试液,溶液显红色①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑②Na2CO3+10H2O===Na2CO3·10H2O③NaOH+HCl===NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑【解析】(1)为了防止金属钠与氧气、水等反应,实验室中一般将金属钠保存在煤油中.在使用金属钠时,为了不影响实验效果,一般要用滤纸擦净其表面上的煤油.(2)金属钠具有很强的还原性.常温下钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,并放出大量的热,在封闭的空间内极易发生爆炸;金属钠的密度小于水的密度,在水中浮于水面上;钠与水反应生成的氢气更增大了A所受的浮力.(3)①收集氢气以及氢气的检验方法为:在气体集满试管时,在水中单手握试管、拇指堵住试管口,管口朝下拿出水面,在管口的近处横置试管,管口靠近火焰,松开拇指;②氢氧化钠是碱,遇酚酞变红色,故答案为向烧杯内的溶液中滴入3滴酚酞,溶液变红色;(4)在饱和碳酸钠溶液中加入钠后,钠与水反应生成氢气和氢氧化钠,再加盐酸,盐酸分别与氢氧化钠、碳酸钠发生反应,反应方程式分别为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O;NaOH+HCl===NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O.知识点四知识点四钠与酸碱盐反应【例4】(2020·全国课时练习)将金属钠分别投入下列物质的溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是A.稀盐酸 B.K2SO4 C.CuCl2 D.NaOH溶液【答案】C【解析】A、钠和盐酸的反应方程式为:2Na+2HCl═2NaCl+H2↑,根据方程式知,溶液增加的质量=m(Na)-m(H2),A错误;B、钠与硫酸钾溶液反应的实质是钠与水的反应,钠和水的反应方程式为:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,所以溶液质量增加,溶液增加的质量=m(Na)-m(H2),B错误;C、钠先和水的反应方程式为:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,生成的氢氧化钠和氯化铜反应,方程式为:2NaOH+CuCl2═2NaCl+Cu(OH)2↓,将两个方程式相加:2Na+2H2O+CuCl2═H2↑+2NaCl+Cu(OH)2↓,由方程式知,溶液的质量减轻,C正确;D、钠与NaOH溶液反应的实质是钠与水的反应,钠和水的反应方程式为:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,所以溶液质量增加,溶液增加的质量=m(Na)-m(H2),D错误。答案选C。【一隅三反】1.(2019·渭南高级中学月考)将一小块钠放入下列溶液时,既能产生气体又不会出现浑浊的是()A.硫酸钠溶液 B.氯化铁溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化镁溶液【答案】A【解析】A.钠和硫酸钠溶液的反应为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,NaOH与硫酸钠不反应,无沉淀生成,不会出现浑浊,A符合题意;B.钠和水生成的NaOH和H2,NaOH再与氯化铁溶液反应,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,生成红褐色沉淀,B不符合题意;C.钠和水生成的NaOH和H2,再与硫酸铜溶液反应,Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,生成蓝色沉淀,C不符合题意;D.钠和水生成的NaOH和H2,再与氯化镁溶液反应,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,生成白色沉淀,D不符合题意;答案选A。2.(2020·南昌县莲塘第二中学期末)下列实验产生白色沉淀的是①将一小块金属钠投入CuSO4溶液中②向足量NaOH溶液中滴加少量硫酸铝溶液③隔绝空气向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液④向NaHCO3溶液中投入少量熟石灰A.②③ B.③④ C.①② D.①②③④【答案】B【解析】①将一小块金属钠投入CuSO4溶液中生成蓝色的氢氧化铜沉淀,错误;②向足量NaOH溶液中滴加少量硫酸铝溶液,反应生成偏铝酸钠,无沉淀生成,错误;③隔绝空气向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液生成白色的氢氧化亚铁沉淀,正确;④向NaHCO3溶液中投入少量熟石灰反应生成碳酸钙白色沉淀,正确。故选B。3.(2020·全国课时练习)向分别盛有100mL水、100mL盐酸、100mL溶液的X、Y、Z三个烧杯中分别投入1.15gNa,Na完全反应,下列说法正确的是()A.三个烧杯中一定均会发生反应:B.三个烧杯中的反应,相比而言,X中的反应最剧烈C.Z烧杯中一定会有沉淀生成D.三个烧杯中生成的气体的质量不相同【答案】C【解析】A.钠投入溶液中,发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应,当酸反应完后才与溶剂水反应,当酸足量时,钠只与酸反应,离子方程式为:2Na+2H+=2Na++H2↑,故A错误;B.盐酸为酸,硫酸铜为强酸弱碱盐水解显酸性,所以X、Y、Z三种溶液中,氢离子浓度由大到小的顺序为:Y>Z>X,氢离子浓度越大,反应越剧烈,水中氢离子浓度最小,所以反应最缓和,故B错误;C.钠与硫酸铜溶液反应方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4故C正确;D.依据得失电子守恒,可知相同量的钠失去电子数相同,生成氢气的量相同,故D错误;故选C。知识点五知识点五氧化钠与过氧化钠【例5】(2019·渭南高级中学月考)Na2O和Na2O2在下列哪些性质上是相同的()A.Na2O和Na2O2中氧元素化合价B.与盐酸反应所观察到现象C.长期置放在空气中的最终产物D.与水反应后滴加酚酞所观察到的现象【答案】C【解析】A.Na2O中O的化合价为-2价,Na2O2中O的化合价为-1价,氧元素化合价不同,故A不选;B.氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水,没有气体放出;过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气,产生气泡,现象不相同,故B不选;C.氧化钠和过氧化钠长期置放在空气,都会变质,最终都生成碳酸钠,最终产物相同,故C选;D.氧化钠和水反应生成氢氧化钠,滴加酚酞后,溶液变红色;过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,滴加酚酞溶液都变红,随后又褪色,现象不同,故D不选;故选C。【一隅三反】1.(2020·全国课时练习)下列关于和的叙述正确的是()A.利用加热法可除去中少量的杂质B.和均为白色固体C.、中阳离子与阴离子的数目比分别为2∶1和1∶1D.将含等质量钠元素的和固体加入等量且足量的水中,充分反应后所得溶液中溶质的质量分数相等【答案】D【解析】A.加热时Na2O与O2会反应生成Na2O2,无法除去Na2O中少量的Na2O2杂质,A错误;B.为淡黄色固体,B错误;C.Na2O是离子化合物,由Na+和O2-通过离子键结合而成,阳离子与阴离子的数目比是2∶1;Na2O2也是离子化合物,是由Na+和通过离子键结合而成,阳离子与阴离子的数目比也是2∶1,C错误;D.由反应方程式Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知:钠元素的质量相同时,Na2O、Na2O2与足量水反应生成的溶质(NaOH)的质量相同,且反应后所得溶液的质量也相同,故最终所得溶液中溶质的质量分数相等,D正确;故答案为D。2.(2020·全国课时练习)无色的混合气体甲,可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种,将一定量的甲气体经过如图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为()A.NO2、N2 B.NO、CO2C.NO2、CO2 D.NO、CO2、N2【答案】B【解析】二氧化氮是红棕色的气体,所以无色混合气体甲中一定不存在二氧化氮;二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,一氧化氮无色,与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮,通过足量的过氧化钠后气体显红棕色,说明有NO、CO2,排水法收集气体,广口瓶被上升的水注满,说明没有N2,所以甲气体的组成为:NO、CO2,故答案为B。3.(2020·全国高一课时练习)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体,将带火星的木条插入试管C中,木条复燃。请回答下列问题:(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是__。(2)请设计一种实验方案,证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3:__。(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了能生成Na2SO3与O2外,还有Na2SO4生成。提出有Na2SO4生成这一猜想的理由是__。为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案:上述方案是否合理?__(填“合理”或“不合理”)。请简要说出两点理由:①__;②__。【答案】(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2取少量反应后的白色固体,加入足量稀硫酸(或稀盐酸),将产生的气体通入品红溶液,若品红溶液褪色,说明白色固体中含有Na2SO3过氧化钠具有强氧化性不合理稀硝酸能BaSO3将氧化为BaSO4若反应后的固体中还残留Na2O2,它溶于水后能将SO氧化成SO【解析】(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2;故答案为:2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2。(2)证明含有即证明含有,与反应生成能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体;故答案为:取少量反应后的白色固体,加入足量稀硫酸(或稀盐酸),将产生的气体通入品红溶液,若品红溶液褪色,说明白色固体中含有Na2SO3。(3)过氧化钠具有强氧化性,因此二氧化硫可能被过氧化钠氧化生成硫酸钠,该项实验的目的是检验是否有生成,即检验是否存在。但易被反应后固体中残留的或加入的稀氧化为,所以该实验方案不合理;故答案为:过氧化钠具有强氧化性;不合理;稀硝酸能BaSO3将氧化为BaSO4;若反应后的固体中还残留Na2O2,它溶于水后能将SO氧化成SO。知识点六知识点六过氧化钠与水反应【例6】(2020·全国课时练习)如图装置,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中,将发现的现象是()A.U形管内浅红色退去B.试管内溶液变红C.U形管水位d<cD.气球a被吹大【答案】D【解析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,反应产生O2使气球膨胀,反应放出大量热量使锥形瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位左降右升,使得d>c,由于浅红色的水是在U形管中而非试管中,则试管内溶液不变色,U形管内的红水不褪色,故选D。【一隅三反】1.(2020·临朐县实验中学高一月考)某实验小组通过下图所示实验,探究Na2O2与水的反应:下列说法中正确的是A.②中的大量气泡的主要成分是氢气B.③中溶液变红,说明有酸性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是作催化剂【答案】CD【解析】A.若过氧化钠与水反应生成的是氢气,因另一产物为氢氧化钠,那么反应中只有元素化合价降低没有化合价升高,违背氧化还原反应规律,因此不可能是氢气,A错误;B.遇到酚酞,溶液变成红色,则过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠,氢氧化钠是强碱,B错误;C.红色褪去,指示剂被漂白,说明过氧化钠与水反应生成了有漂白性的物质,可能生成了过氧化氢,过氧化氢具有强氧化性,能够使溶液褪色,C正确;D.溶液中物质在二氧化锰作催化剂时发生了分解,因此放出大量气泡,最大的可能是过氧化钠与水反应生成了过氧化氢,过氧化氢在催化剂作用下分解产生了氧气,D正确;答案选CD。2.(2020·湖南天心·长郡中学高二开学考试)在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的是()A.NH、Ba2+、C1-、NOB.Na+、Mg2+、C1-、C1O-C.Cu2+、Na+、NO、HCOD.K+、A1O、C1-、SO【答案】D【解析】A.NH和OH-反应生成NH3·H2O而不能大量共存,A错误;B.Mg2+和OH-反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存,B错误;C.Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2沉淀,HCO和OH-反应生成H2O和CO而不能大量共存,C错误;D.K+、A1O、C1-、SO四中离子间不发生反应,能大量共存,且与Na2O2、OH-之间不反应,能大量共存,D正确。答案选D。3.(2020·全国高一课时练习)如图装置,试管中盛有的水含几滴酚酞,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒,U形管中注有浅红色的水,将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中,将发生的现象预测错误的是()A.气球a被吹大 B.试管内溶液先变红后褪色C.U形管内红色退去 D.U形管水位d>c【答案】C【解析】A、Na2O2与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,气球a被吹大,A不符合题意;B、Na2O2与水反应生成NaOH,溶液变红,因为Na2O2具有强氧化性,能把有色物质氧化成无色物质,有可能发生,B不符合题意;C、U形管不是试管,因此U形管中红色不会退去,此实现现象不会发生,C符合题意;D、Na2O2与H2O反应是放热反应,广口瓶中气体受热膨胀,因此U形管中d的水位高于c,此实验现象能够发生,D不符合题意。知识点七知识点七过氧化钠与H2、CO燃烧产物反应的计算【例7】(2020·全国课时练习)在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2,用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增重7.5g,则原混合气体中O2的质量分数是()A.33.3% B.40% C.36% D.54.5%【答案】D【解析】CO燃烧生成二氧化碳,反应方程式为2CO+O2═2CO2,二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3,固体增加的质量为相当于CO的质量,氢气燃烧生成水,反应方程式为2H2+O2═2H2O,水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH,固体增加的质量为相当于H2的质量,CO、H2、O2用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增重7.5g就是原混合气体中CO、H2的

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