1.3.2 氧化还原反应的规律及配平（精练）-2022-2023学年一隅三反系列之高一化学新教材必修第一册（人教版）解析版

关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育1.3.2氧化还原反应规律及配平【题组一氧化还原反应的配平】1．（2020·全国课时练习）在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3++4H2O=+Cl－+8H+，中M的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7【答案】C【解析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。62．（2019·全国高一课时练习）在离子反应xR++yH++O2=mR3++nH2O中，n和m

分别为A．2、2 B．2、3 C．3、3 D．2、4【答案】A【解析】根据反应前后所带电荷数守恒，得出x＋y=3m，根据原子守恒，x=m，n=2，得出m=2，故选项A正确。3．（2020·全国高一课时练习）（1）完成以下氧化还原反应的离子方程式：（________）（________）________=（________）（________）________（2）在稀硫酸中，Cr的最高价含氧酸的钾盐（）氧化O的一种氢化物，Cr被还原为+3价，该反应的化学方程式是_______________________。【答案】（1）25210（2）【解析】（1）反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，碳元素化合价从+3价升高到+4价，失去1个电子，根据得失电子守恒可知转移电子数是10个，根据电荷和原子守恒可知反应前还有氢离子参加，反应后还有水生成，则反应的方程式为。（2）反应中Cr的最高价含氧酸的钾盐（）做氧化剂，+3价的Cr是还原产物；O的一种氢化物是还原剂，应该是，反应后是氧化产物，反应中Cr元素化合价从+6价降低到+3价，得到3个电子，氧元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒反应中转移6个电子，根据电荷守恒和原子守恒可知在方程式左边补上，方程式右边补上，配平后的方程式为。4．（2020·全国课时练习）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O(1)该反应的氧化产物是__________(填化学式)。(2)如果反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，则：①KMnO4的系数是______。②配平上述化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目________。(3)如果没有对反应方程式中的某些系数进行限定，可能的配平的系数有许多组，原因是_______。【答案】（1）I2、KIO3（2）①8②（3）该反应方程式中含两种氧化产物，二者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化【解析】(1)该反应中锰元素化合价由+7降低到+2，KMnO4是氧化剂，MnSO4是还原产物，碘元素化合价由-1分别升高到0和+5，KI为还原剂，氧化产物是I2、KIO3。(2)①如果反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，则化合价升高总数为(12+6)5=40，根据元素化合价升降总数相等知，KMnO4的系数为。②配平化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：。(3)该反应方程式中含两种氧化产物，二者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化，故如果没有对配平的系数进行限定，可能的配平的系数有许多组。5．（2019·天津市滨海新区塘沽第一中学高一月考）按要求填空（1）铁屑加入硝酸银溶液中反应的离子方程式为______。（2）醋酸（CH3COOH）与烧碱溶液反应的离子方程式为______。（3）NaHSO4是一种______（填“酸、碱、盐”），向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时，该反应的离子方程式为_____。（4）实验室制备少量Fe(OH)3胶体的化学方程式为______。（5）配平下列方程式：____SO32-+___IO3-+___H+=___SO42-+___I2+___H2O，______（6）一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是____。【答案】（1）Fe+2Ag+=Fe2++2Ag（2）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O（3）盐2OH-+Ba2++2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（4）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+2HCl（5）5SO32-+2IO3-+2H+=5SO42-+I2+H2O+5【解析】(1)铁屑加入硝酸银溶液中发生置换反应，反应的离子方程式为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，故答案为：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；(2)醋酸与烧碱溶液发生中和反应，CH3COOH为弱酸，用化学式表示，反应的离子反应为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故答案为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；(3)NaHSO4电离生成了金属阳离子和酸根离子，属于盐类，NaHSO4是二元强酸的酸式盐，向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时，反应的化学方程式为：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，则离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：盐；2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；(4)制备Fe(OH)3胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；(5)____SO32-+___IO3-+___H+=___SO42-+___I2+___H2O中S元素由+4价升高为+6价，升高2，I元素由+5价降低为0价，降低10，根据化合价升降守恒，有5SO32-+2IO3-+___H+=5SO42-+I2+___H2O，再结合质量守恒和电荷守恒配平得：5SO32-+2IO3-+2H+=5SO42-+I2+H2O，故答案为：5SO32-+2IO3-+2H+=5SO42-+I2+H2O；(6)由离子方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，反应后1个RO4-离子带1个单位的负电荷、2个F-离子带2个单位的负电荷，而反应前2个OH-离子带2个单位负电荷，根据反应前后的电荷守恒，可判断n=1，则离子RO3n-为RO3-；设RO3-离子中R元素的化合价为x，则有x+(-2)×3=-1，解得x=+5。故答案为：+5。【题组二生活中的氧化还原反应】1．（2020·杏花岭·山西实验中学月考）氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法正确的是A．冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中焦炭的作用是氧化剂B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．工业上Mg由电解熔融的MgO制取，Na由电解熔融的NaCl制取D．越活泼的金属越容易冶炼【答案】B【解析】A．炼铁时要用到焦炭，它有两个作用，生成还原剂CO，燃烧放热，维持炉温，则C元素化合价升高，失电子作还原剂，故A错误；B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素化合价由+2价变为0价，得电子化合价降低，Cu元素被还原，发生还原反应，故B正确；C．MgO的熔点高，电解MgO制取Mg消耗能源高，应电解熔融的氯化镁制取Mg，故C错误；D．越活泼金属对应的阳离子越难以得到电子被还原，难以冶炼，故D错误；答案为B。2．（2020·全国课时练习）亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病，久置的泡菜中常含亚硝酸盐。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由价变为价失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。新鲜水果蔬菜富含的维生素C是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中不正确的是（）A．在中毒过程中血红蛋白被氧化 B．解毒时高铁血红蛋白被还原C．维生素C应具有还原性 D．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应【答案】D【解析】A.中毒时，亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化，该A正确；B.解毒时，高铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白，故B正确；C.维生素C解毒就要使转化为，因此维生素C作还原剂，具有还原性，故C正确；D.中毒时，亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化，亚硝酸盐被还原，亚硝酸盐发生还原反应，故D错误；故选D。3．（2020·全国专题练习）在西汉古籍中曾有记载，曾青得铁则化为铜[即曾青()与铁反应生成铜]，下列说法正确的是()A．铁和铜都能导电，是电解质 B．上述反应中“曾青”被氧化，是氧化剂C．上述反应属于置换反应 D．上述反应无明显现象【答案】C【解析】A．铁和铜都属于单质，既不属于电解质，又不属于非电解质，故A不选；B．反应是置换反应，硫酸铜中铜元素的化合价降低，被还原，是氧化剂，故B不选；C．由B可知该反应属于置换反应，故答案选C；D．Fe与溶液反应，可观察到铁的表面覆盖一层红色物质、溶液由蓝色变成浅绿色，故D不选。答案选C4．（2019·山东临沂·高一期中）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（）A．Na的还原性强于金刚石 B．另一种化合物是NaClC．纳米级金刚石粉末可以透过半透膜 D．这个反应是置换反应【答案】C【解析】反应的方程式为4Na+CCl4C+4NaCl。A、反应中Na元素化合价升高，被氧化，为还原剂，所以Na的还原性强于金刚石，故A正确；B、根据方程式，“另一种化合物”指的是NaCl，故B正确；C、胶体的粒子直径在1～100nm之间，不能透过半透膜，因此纳米级金刚石粉末不能透过半透膜，故C错误；D、CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，符合“单质+化合物=单质+化合物”的特点，属于置换反应，故D正确；故选C。5．（2021·湖北武汉·高三开学考试）中华文化源远流长。下列诗句或谚语中不涉及氧化还原反应的是A．蜡炬成灰泪始干 B．爆竹声中一岁除C．烈火焚烧若等闲 D．雷雨发庄稼【答案】C【解析】A．蜡炬成灰是蜡烛的燃烧，是氧化还原反应，A不符合题意；B．爆竹燃烧涉及到燃烧反应，是氧化还原反应，B不符合题意；C．烈火焚烧若等闲涉及到碳酸钙在高温下的分解，无元素化合价的升价，不是氧化还原反应，C符合题意；D．雷雨发庄稼过程，氮气反应生成了硝酸根离子，是氧化还原反应，D不符合题意；答案选C。6．（2020·渝中·重庆巴蜀中学高一期末）日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B．煤矿瓦斯爆炸C．铁制菜刀生锈(Fe2O3·nH2O) D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]【答案】A【解析】A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，为碳酸钙与酸发生复分解反应生成二氧化碳和水，为非氧化还原反应，A符合题意；B．煤矿瓦斯爆炸，为甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，为氧化还原反应，B与题意不符；C．铁制菜刀生锈(Fe2O3·nH2O)为铁与氧气反应生成氧化铁，为氧化还原反应，C与题意不符；D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]为铜与氧气、二氧化碳和水反应生成铜绿，为氧化还原反应，D与题意不符；答案为A。7（2020·重庆高一期末）吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活