2023-2024学年四省八校高三第五次模拟考试化学试卷含解析

2023-2024学年四省八校高三第五次模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是

选项实验操作现象结论或解释

产生使品红溶液

A向盐酸中滴加Na2s03溶液非金属性：CI>S

褪色的气体

向废FeCb蚀刻液X中加入少量

B未出现红色固体X中一定不含Cu2+

的铁粉，振荡

C向酸性KMnCh溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性

月3mL稀硫酸与纯锌粒反应，迅速产生无色气形成ZmCu原电池加快了制

D

再加入几滴Cll（NO3）2浓溶液体取%的速率

A.AB.BC.CD.D

2、W.X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新

型电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共用电子对由W提供，阴离子中所有原子均达到加一稳定结构）。下列说法不

正确o的是r

A.该物质中含离子键、极性键和非极性键

B.在四种元素中W的非金属性最强

C.Y和Z两元素形成的化合物不止一种

D.四种元素的原子半径中Z的半径最大

3、短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次递增，在周期表中M的原子半径最小，X的次外层电子数是其电

子总数的（，Y是地壳中含量最高的元素，M与W同主族。下列说法正确的是

A.Z的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O=HZ+HZO

B.X和Z的简单氢化物的稳定性：X<Z

C.X、Y、Z均可与M形成18e•的分子

D.常温下W2XY3的水溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小

4、25C时，NaCN溶液中CN，HCN浓度所占分数(b)随pH变化的关系如图甲所示，其中a点的坐标为(9.5,0.5)。

向lOmLO.Olmol-L-INaCN溶液中逐滴加入O.Olmol-L1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示。下列溶液中的关系中

一定正确的

A.图甲中pH=7的溶液：c(C厂)=c(HCN)

B.常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=l()f5mol/L

C.图乙中b点的溶液：c(CN-)>c(CD>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)

D.图乙中c点的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+c(CN-)

5、已知：25c时，Ka(HA)>Ka(HB)o该温度下，用0.100mol/L盐酸分别滴定浓度均为0.100mol/L的NaA溶液和

NaB溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如右图所示。下列说法正确的是

A.滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同

B.25℃时，Ka(HA)的数量级为10川

C.当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同

D.P点对应的两溶液中c(A)+c(HA)vc(B)+c(HB)

6、空气白的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将S02和NO?

按一定比例混合，以用或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42■的含量，数据如下：

反应室载气吸收液so广含量数据分析

①N2蒸播水a1.

②3%氨水bii.若起始不通入NG,则最终检

测不到SO产

③蒸储水C

空气

④3%氨水d

下列说法不正确的是

A.控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施

B.反应室①中可能发生反应：S02+2N02+2H20=H2S04+2HNO2

c.本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中a有关

D.农业生产中大量使用核态氮肥可能会加重雾霾的形成

7、NH4NO3溶液受热可发生分解反应：NH4NO3—L42t+HNO3+H2O（未配平）。用NA表示阿伏加德罗数的值，

下列说法正确的是（）

A.分解时每生成2.24L（标准状况）Nz,转移电子的数目为0.6N、

B.2.8gN2中含有共用电子对的数目为0.3NA

C.56gFe与足量热浓硝酸反应生成NO2分子的数目为3NA

D.0.1mol•L-'NH4NO3溶液中，NH；的数目小于0.INA

8、1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.lmol・LT,向混合溶液中滴加0.1moHL-某溶液Z,所得沉淀的物质的

量如图所示，则X、Y、Z分别是（）

A.偏铝酸钠、氢氧化铁、硫酸

B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

D.偏铝酸钠、氯化钢、硫酸

9、根据如表实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项实验操作和现结论

常温下，将FeCb溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，沉淀由白色变常温下，Ksp[Fe(OH)3J>

A

为红褐色KSp[Mg(OH)2]

B向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCb溶液，溶液中产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42'

3+

C将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2>Fe

D向含酚酸的Na2c0.3溶液中加入少量BaCb固体，溶液红色变浅证明Na2c03溶液中存在水解平衡

A.AD.D

10、下列说法不正确的是

A.CH3coOH属于有机物，因此是非电解质

B.石油裂化和裂解的目的均是为了将长链煌转化为短链烧

C.煤的气化，液化和干储都是化学变化

D.等质量的乙烯，丙烯分别充分燃烧，所耗氧气的物质的量一样多

11、下列实验操作能达到实验目的的是

A.用向上排空气法收集NO

B.用装置甲配制100niL0.100mol-L-1的硫酸

田

C.用装置乙蒸发CuCL溶液可得到CuCb固体

D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸储可得到无水乙醇

12、瓶氨化钙是一种重要的化工原料,其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN=CaCN2+COT+H2T-CO2t，下列说法

正确的是

A.CO为氧化产物，%为还原产物B.CaCNz含有共价键，属于共价化合物

既是氧化剂又是还原剂

C.HCND.每消耗10gCaCO.3生成2.24LCO2

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.112gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为2NA

B.25t时,ILO.lmon/r的Na3P溶液中Na+的数目为0.3NA

C.常温下，64gCu与足量的浓硫酸混合，转移的电子数目为2NA

D.88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2NA

14、84消毒液可用于新型冠状病毒的消杀，其主要成分为NaCIO。NaClO在空气中可发生反应

NaC10+C02+H20^=NaHC03+HCIOo用化学用语表示的相关微粒，其中正确的是

A.中子数为10的氧原子：［0

B.Na+的结构示意图:

C.CO2的结构式：O=C=O

D.Na。。的电子式：Na：O：Cl：

15、以PbO为原料回收铅的过程如下：

I.将PbO溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，得到含Na2Pbe14的溶液;

II,电解NazPbCL溶液后生成Pb,原理如图所示。

离J.

换W

悟

脂

性

性

电

电

极

1极

U

下列判断不正确的是

A.阳极区的溶质主要是H2s04

B.电极II的电极反应式为PbCl42-+2e-=Pb+4Cr

C.当有2.07gPb生成时，通过阳离子交换膜的阳离子为0.04mol

D.电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充PbO

16、根据下列实验现象，所得结论正确的是

实验实验现象结论

左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表

A活动性：Al>Fc>Cu

面有气泡

B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：C12>Br2>I2

C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性Ag2S>AgBr>AgCl

D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl>C>Si

A.AB.BC.CD.D

17、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是()

A.糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳

B.油脂与乙酸乙酯都属于酯类物质，碱性条件下水解都称为皂化反应

C.硝酸铜溶液加入鸡蛋清中,可以使蛋清盐析而沉淀下来

D.淀粉在加热、稀硫酸催化下水解的产物葡萄糖的检验，应先加入NaOH溶液，再加入银氨溶液，水浴加热，看是否有银

镜出现。若出现银镜，证明有葡萄糖生成

18、根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是

AB1)

铜片制成的纳“绿蚊新修酒.红龙小

破酸翻钠药片•1

米铜”在空气中火炉”•“新曲酒'•即新

易燃烧然的酒

过«服用阿司匹林引说明“纳米铜”看到4该标志的工在■满过程中•发生的

起酸中小后•可眼川碳的金属性比用弃物•应远禹并反应有水解反应、辄化

酸氢剂药片鼾毒片强报警还原反应等

A.AC.CD.D

19、将一定量纯净的氨基甲酸较置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到

分解平衡：实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:

NH2COONH4(S)/2NH3(g)+CO2(g)o

温度/℃15.020.025.030.035.0

平衡气体总浓度(xlO^mol/L)2.43.44.86.89.4

下列有关叙述正确的是

A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

B.因该反应S>0、所以在低温下自发进行

C.达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大

D.根据表中数据，计算25.0C时的分解平衡常数约为1.64x101moll了

20、分离混合物的方法错误的是

A.分离苯和硝基苯：蒸馆B.分离氯化钠与氯化铉固体：升华

C.分离水和溪乙烷：分液D.分离氯化钠和硝酸钾：结晶

21、在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A.瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：N>O>P

B.瑞德西韦中的N—H键的键能大于O—H键的键能

C.瑞德西韦中所有N都为sp3杂化

D.瑞德西韦结构中存在。键、冗键和大方键

22、化学可以变废为室，利用电解法处理烟道气中的NO,将其转化为NH4NO3的原理如下图所示，下列说法错误的

是

NH4NO3稀溶液

A.该电解池的阳极反反为:NO-3e-2HZO=NO3-+4H+

B.该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应速率

C.用NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行

D.为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A为HNCh

二、非选择题（共84分）

23、（14分）用煤化工产品1乩。合成高分子材料I的路线如下:

(>

CHX'IIC-O-4I

已知：(1)B、C、D都能发生银镜反应，G的结构简式为

Oil

R'

(2)RCHO+R'CH,CHO.林\。空\一>

RCH-CXJHO4HQ

根据题意完成下列填空:

(1)A的结构简式为

(2)实验空由A制得B可以经过三步反应，第一步的反应试剂及条件为Cl?/光照，第二步是水解反应，则第三步的

化学反应方程式为o

(3)①的反应类型为_______________反应。

(4)③的试剂与条件为。

(5)I的结构简式为；请写出一个符合下列条件的G的同分异构体的结构简式____________。

①能发生银镜反应②能发生水解反应

③苯环上一氯取代物只有一种④羟基不与基环直接相连

(6)由乙醇为原料可以合成有机化工原料一丁醇(CH3cH2cH2cHQH),写出其合成路线。(合

成路线需用的表示方式为：A器舞＞B……器器＞目标产物)

24、(12分)艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下:

回答下列问题:

(1)丙二酸的结构简式为：E中含氧官能团的名称是

(2)D生成E的反应类型为

(3)C的结构简式为o

(4)A遇FeCl3溶液发生显色反应，lmo]A和lmol丙二酸在毗咤、苯胺中反应生成1molB、1molH2OW1molCO2,

B能与溟水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为—。

(5)X是B的同分异构体，X同时满足下列条件的结构共有一种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为—o

①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳

②遇FeCh溶液发生显色反应

③除苯环外不含其他环

OH

⑹写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备//CH的合成路线(其他试剂任选)。

25、(12分)硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体(Na2s2。3・5%0)的方法之一，流程如下：

SO,

Na;S.Na,C(),-吸壶]....—*Na；S；O、・5l"O

已知：Na2s2O3在空气中强热会被氧化，Na2S2O3*5H2O(M=248g/moL)在35c以上的干燥空气中易失去结晶水，可

用作定影剂、还原剂。某兴趣小组在实验室用硫化碱法制备Na2s2。3・5%0并探究Na2s2O3的化学性质。

I.制备Na2s2。3・5出0

设计如下吸硫装置:

(1)写出A瓶中生成Na2s2O3和CO2的离子方程式o

(2)装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效果，装置B中试剂可以是______

A浓硫酸B滨水CFeSO4溶液DBaCh溶液

II.测定产品纯度

(1)Na2s2。3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取agKKh(M=214g/moL)固体配成溶液；

第二步：加入过量KI和H2s04溶液，滴加指示剂；

第三步：用Na2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液的体积为VmL。

贝(Jc(Na2s2O3)=mol/L,»(列出算式即可)(已知：IO3-+5「+6H+=3l2+3H2O,2S2O32-+I：=S4O62-+2I-)

(2)滴定过程中卜列实验操作会造成结果偏高的是(填字母)

A滴定管未用Na2s2O3溶液润洗

B滴定终点时俯视读数

C锥形瓶用蒸储水润洗后未用待取液润洗

D滴定管尖嘴处滴定前有气泡，达滴定终点时未发现有气泡

ID.探究Na2s2O3的化学性质

己知Na2s2。3溶液与Ch反应时，ImolNa2s2O3转移8mol电子。甲同学设计如图实验流程:

（1）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2s2。3溶液具有和。

（2）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为理由是o

26、（10分）钻是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoCb易溶于水。某校同学设计实验制取（CH3COO）

2Co（乙酸钻）并验证其分解产物。回答下列问题：

（1）甲同学用CoB与盐酸反应制备CoCb・4H20,其实验装置如下：

①烧瓶中发生反应的离子方程式为O

②由烧瓶中的溶液制取干燥的COC12・4H2。，还需经过的操作有蒸发浓缩、、洗涤、干燥等。

（2）乙同学利用甲同学制得的85・妣0在醋酸狙围中制得无水（CH3COO）2C0,并利用下列装置检验（CH3COO）2Co

在氮气气氛中的分解产物。已知PdCL溶液能被CO还原为Pd。

无水

无水CaCbCuSO4

氨气乙酸怙M化铜

沮

6沾

灰

水

DFH

①装置E、F是用于检验CO和Cd的，其中盛放PdCL溶液的是装置______(填“E”或"F”)o

②装置G的作用是_____:E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变

浑浊，则可得出的结论是o

③通氮气的作用是_____。

④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是______。

⑤若乙酸钻最终分解生成固态氧化物X、CO、Cd、且n(X)：n(CO)：n(C02)：n(C2Ho)=1：4：2：3(空气中

的成分不参与反应)，则乙酸钻在空气气氛中分解的化学方程式为。

27、(12分)氨基甲酸铉(NH2COONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，难溶于CCL。实验室可将干燥二氧化碳

和干燥氨气通入CC14中进行制备，化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)A"V0。

回答下列问题：

(1)利用装置甲制备氨气的化学方程式为

(2)简述检查装置乙气密性的操作

(3)选择图中的装置制备氨基甲酸镀，仪器接口的连接顺序为：

(4)反应时为了增加氨基甲酸筱的产量，三颈瓶的加热方式为_(填“热水浴”或“冷水浴”)；丁中气球的作用是一。

(5)从装置丁的混合物中分离出产品的方法是_(填写操作名称)。

(6)取因吸潮变质为碳酸氢铁的氨基甲酸铉样品11.730g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙,

过滤、洗涤、干燥、称量，质量为15.000小则样品中氨基甲酸筱的质量分数为一(已知：Mr(NH2coONH0=78、

Mr(NH4HCO3)=79^Mr(CaCO3)=l()0.计算结果保留3位有效数字)。

28、（14分）某校化学学习小组设计实验对化学反应速率和限度有关问题进行探究：

I.甲小组用如图所示装置进行镁粉分别与盐酸、醋酸（均为0.1mol/L40.00mL）的反应，请回答相关问题:

水

、

酸溶液、

过吊铁粉、

①每次实验至少需要用电子天平（能称准Img）称取镁粉_g；

②装置中有刻度的甲管可以用代替一（填仪器名称），按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是实验结束后

读取气体体积时应该注意的问题是_（至少回答两点）。

H.乙小组为比较Fe3+和CM+对H2O2分解的催化效果，设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

5滴O.lmol/L5滴O.lmol/L

FeCh（aq）CuSO4（aq）AA

力I及

乙

①定性分析：如图甲可通过观察_（填现象），定性比较得出结论。有同学提出将FeCb溶液改为_（写出试剂及物质

的量浓度）更为合理，其理由是

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中还需要测量

的数据是_。

2+

HL丙小组设计实验探究KI溶液和FeCb溶液反应存在一定的限度。已知该反应为：2F^+2V=2Fe+ko请完成相关

的实验步骤和现象。实验步骤如下：

①取5mL0.1mol・L」KI溶液，再滴加5〜6滴（约0.2mL）0.1mol・L，1FeCl3溶液

②充分反应后，将溶液分成两份

③取其中一份，滴加试剂CC14,用力振荡一段时间，CC14层出现紫红色，说明反应生成碘。

④另取一份，滴加试剂—溶液（填试剂名称），若现象_,则说明该反应有一定的限度。

29、（10分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN,

如图所示:

CaF—H2sol

△

硼砂

高温回

请回答下列问题:

（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式是一、

（2）基态B原子的电子排布式为一；B和N相比，非金属性较强的是BN中B元素的化合价为__；

（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是该分子为一分子（填写“极性”或“非极性”），BF3和过量NaF作用可生

成NaBF$,BF4一中可能含有一，立体结构为一;

（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为一,层间作用力为_。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.盐酸中滴加Na2s0.3溶液反应生成S02气体，只能说明盐酸酸性大于亚硫酸，无法比较S和C1的非金属性强弱，故

A错误；

B.Fe先与FeCh反应，再与CM+反应，由于加入少量的铁粉，F（P+未反应完，所以无红色固体生成，无法确定是否含

有CM+,故B错误；

C.酸性高镒酸钾溶液有氧化性，加入乙醇，溶液褪色，说明乙醇被氧化，体现了乙醇的还原性，故c正确；

D.用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu（NO3）2浓溶液，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，与金属

反应不能生成氢气，故D错误，

故选C。

2、D

【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，可知X有2个电子层，四种元素都是

第二周期的元素，X的次外层电子数只能为2,Y的最外层电子数为6,Y为0元素；由四种元素与锂组成的盐是一种

新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4对共用电子对，Y可形成2对共用电子对，X可形成3对共用电子对和1个配

位键（接受孤电子对），则z为C元素、、X为B元素，W可提供孤电子对，且形成1对共用电子对，则W为F元素，

以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，W为F、X为B、Y为O、Z为C元素。

A.该化合物是离子化合物，含离子键，在阴离子中含有不同种元素原子之间形成的极性共价键，阴离子中含有C原子

之间的非极性共价键及F、B原子之间的配位键，配位键属于极性共价键，A正确；

B.同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，在这四种元素中非金属性最强的元素是F元素，B正确；

C.C、O元素可形成CO、CO2等化合物，故二者形成的化合物种类不止一种，C正确；

D.同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小，在上述元素中B元素原子序数最小，故四种元素的原子半径中B

的半径最大，D错误；

故答案选Do

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律，把握化学键、元素的性质来推断元素为解答关键。注意配位键的形成，注意同一周

期元素的非金属性从左到右逐渐增强，元素的原子半径逐渐减小的变化规律，同种元素的原子形成非极性键，不同种

元素的原子形成极性共价键，试题侧重考查学生的分析与应用能力。

3、B

【解析】

M、X、Y、Z、W原子序数依次递增的短周期主族元素，在周期表中M的原子半径最小，M为H元素，X的次外层

电子数是其电子总数的：，X为C元素，Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素，M（H）与W同主族，则W为Na

元素，Z为F元素，据此分析解答问题。

【详解】

A.Z的单质为F2,F?与水的反应方程式为F2+2H2O=4HF+O2,A选项错误；

B.非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：C<F,则稳定性：CH4<HF,B选项正确；

C.C、0可以与H形成18c•的分子分别为C2H6、H2O2,但F元素不可以，C选项错误；

D.常温下Na2cCh的水溶液加水稀释后，溶液中OH•的浓度减小，由于水的离子积常数不变，则H+的浓度增大，D

选项错误；

答案选B。

4、B

【解析】

A.图甲中可以加入HCN调节溶液的pH=7,溶液中不一定存在即不一定存在c（C「）=c（HCN）,故A错误：

B・a点的坐标为（9.5,0.5）,此时c（HCN）=c（CN-）,HCN的电离平衡常数为

c(CN)c(H+)

K4(HCN)=c(H-)=10-95molL,,贝ijNaCN的水解平衡常数

c(HCN)

(NaCN)=¥7^==1°45,1101-L，y故B正确；

C・b点加入5mL盐酸，反应后溶液组成为等浓度的NaCN、HCN和NaCl,由图乙可知此时溶液呈碱性，贝I」HCN的

电离程度小于CN-的水解程度，因此c(HCN)>c(CN「)，故C错误；

D.c点加入10mL盐酸，反应后得到等浓度的HCN和NaCl的混合溶液，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守

恒，根据物料守恒得c(Cr)=c(HCN)+c(CN-),而根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(C「)+c(OH-)+cfCN-),则c(Na+)+

c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-),故D错误；

故选B。

5、C

【解析】

A.由题中信息Ka(HA)>Aa(HB)可知，相同浓度下火的水解程度小于IT的水解程度，滴定至P点，滴加等体积的盐酸

时两溶液的pH相等，则滴定前NaA溶液的体积大于NaB溶液的体积，故A错误；

c(H+)-c(A)_10"mol/Lx0.100mol/L

B.25c时，由题图可知,0.100mol・L“NaA溶液的pH=ll,贝ljKa(HA)=

c(HA)1(尸mol/L

故B错误；

C.当pH均为6时，溶液中的OH-均由水电离产生且浓度相等，故两溶液中水的电离程度相同，故C正确；

D.滴定前NaA溶液的体积大于NaB溶液的体积，根据物料守恒得：c(A)+c(HA)>c(IT)+c(HB),故D错误。

故选C。

【点睛】

滴定图像的分析：

⑴抓反应的“起始”点：判断酸、碱的相对强弱；

⑵抓反应“一半”点：判断是哪种溶质的等量混合；

⑶抓“恰好”反应点：判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性；

(4)抓溶液的“中性”点：判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足；

⑸抓反应的“过量”点：判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量。

6、C

【解析】

A.因为空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成。S。和氮氧化物在一定条件下可以产生S0,，所以控制$02和氮氧化物的排

放是治理雾霾的有效措施，故A正确；B.反应室①中SQ为还原剂，NO2为氧化剂，4做载体，蒸储水做吸收液，可发

生反应；SOz+2N0z+2HzO=H2s+2HNOz,故B正确；C.由已知b~d>a~c,若起始不通入Nd，则最终检测不到SC^,

可知硫酸盐的形成主要与N6有关，故C错误；D.筱态氮肥易挥发产生氨气。由已知的数据分析可知，在载体相同，吸

收液为氨水的条件下，将S”和NO?按一定比例混合时产生SO,z的浓度较大，而空气中的硫酸盐又会加剧雾霾的形成。

所以农业生产中大量使用核态氮肥可能会加重雾霾的形成，故D正确；答案：Co

7、B

【解析】

NH4NO3溶液受热可发生分解反应：5NHJNO3=4N2t+2HN(h+9H2O。

【详解】

A.该反应属于归中反应，NHj中一3价的氮元素升高为0价，被氧亿，NO3-中+5价的氮元素降低为0价，被还原，

被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为5：3,每生成4nwlN2,转移15mol电子，所以，当生成0.1mol

N2时，转移电子的物质的量为?X0.lmol=0.375mol,转移的电子数为0.375NA,A错误；

4

B.Nz的结构式为N三N,1个Nz分子含有3对共用电子，2.8gNz的物质的量为0.ImoL含有的共用电子对数为

0.3N.”B正确；

C.浓硝酸具有强氧化性，可将铁氧化为+3价，本身被还原为NCh,56gFe的物质的量为1mol,可失去3moi电子,

所以，反应生成3moiNO2,但有一部分NO2转化为N2O4,最终生成的NO?分子数少于3NA,C错误；

D.已知硝酸筱溶液的物质的量浓度，但未告知溶液的体积，不能确定含有硝酸钱的物质的量，无法计算含有N%•的

数目，D错误；

故答案为：Bo

8、A

【解析】

A.NaAKh和Ba(OH)2均为O.lmoL加入等浓度的硫酸，加入的硫酸中的H+和溶液中的OH一生成水，同时SCh?-和Ba2+

生成BaSO4沉淀，当加入1L硫酸溶液时恰好和Ba(OH)2反应，生成0.1molBaSO4,再加入O.5LH2SO4溶液时，加入

+

的0.1molH+恰好和溶液中的O.lmolAKh•完全反应：H+AIO2+H2O=AI(OH)3I,生成O.lmolAKOH”沉淀。再加入

+3+

1.5LH2s04溶液，加入的0.3molH+把生成OJmolAl(OH)3沉淀溶解：AI(OH)3+3H=A1+3H2O,和图像相符，故A选;

B.A1CL和MgCb均为O.lmoL共需要和0.5mol氢氧化钠反应生成沉淀,即需要5L氢氧化钠溶液才能使沉淀达到最多，

和图像不符，故B不选；

CAlCh和FeCh均为O.lmoL共需要0.6molNaOH和它们反应生成沉淀，即需要6LNaOH溶液才能使沉淀达到最多，

和图像不符，故C不选；

D.NaAKh和BaCL各O.lmoL先加入0.5L硫酸，即0.05mol硫酸，加入的O.lmollT和溶液中的O.lmolAKh•恰好完全

反应生成0.lmolAl(OH)3沉淀，同时加入的O.OSmolSCV•和溶液中的Ba?+反应生成BaSCh沉淀。溶液中的Ba?+有O.lmoL

力口入的SO4?•为0.05moL所以生成0.05molBaS€>4沉淀，还剩0.05moiBM+。此时沉淀的物质的量为0.15mol。再加入

0.5LH2SO」溶液，加入的O.lmolIT恰好把生成的0.1molAl(OH)3沉淀溶解，同时加入的0.05molSOj恰好和溶液中剩

余的0.05molBa2+生成O.OSmolBaSOo沉淀，此时溶液中的沉淀的物质的量为O.lmoL和图像不符，故D不选。

故选A。

9、D

【解析】

A、将FeCh溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明氢氧化镁转化为氢氧化铁沉

淀，则氢氧化镁溶解度大于氢氧化铁，但不能直接判断二者的溶度积常数大小关系，故A错误；

B、可能生成AgCI等沉淀，应先加入盐酸，如无现象再加入氯化钢溶液检验，故B错误；

C、硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚铁离子，故C错误；

D、含有酚酸的Na2c03溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaCL固体，水解平衡逆向移动，则溶液

颜色变浅，证明Na2c03溶液中存在水解平衡，故D正确。

答案选D。

【点睛】

要熟悉教材上常见实验的原理、操作、现象、注意事项等，比如沉淀的转化实验要注意试剂用量的控制；硫酸根的检

验要注意排除干扰离子等。

10、A

【解析】

据煤化工、石油化工中的相关含义分析判断。

【详解】

A.CH3coOH属于有机物，在水溶液中能微弱电离，属于弱电解质，A项错误；

B.石油裂化和裂解都是将长链煌转化为短链点，裂化获得轻质液体燃料(汽油等)，裂解获得短链不饱和忌(化工原

料)，B项正确；

C.煤的气化是将煤与水蒸汽反应生成气体燃料，煤的液化是将煤与氢气反应转化为液体燃料，煤的干储是将煤隔绝空

气加强热使其发生分解的过程，它们都是化学变化，C项正确；

D.乙烯、丙烯符合通式(CH2)n,等质量的乙烯和丙烯有等物质的量的CH2,完全燃烧消耗等量氧气，D项正确。

本题选A。

11、D

【解析】

A.NO能与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，NO难溶于水，应使用排水法收集NO,故A错误：

B.容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的

体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25。。，浓硫酸稀释放热，应该在烧杯中进行，

所以不能将浓硫酸直接在容量瓶中稀释，故B错误；

2++

C.C11C12溶液中存在水解平衡，加热蒸干氯化铜溶液，Cu+2H2O#Cu(OH)2l+2H,水解生成的氯化氢在加热过程

中挥发，蒸干得到水解产物氢氧化铜，故C错误；

D.氧化钙与水反应生成难挥发的氢氧化钙，能消耗乙醇中的水，乙醇易挥发，然后蒸储即可得到乙醇，故D正确；

答案选D。

12、C

【解析】

A.HCN中碳的化合价为+2价，CO中碳的化合价也是+2价，CO既不是氧化产物也不是还原产物，A错误；

B.CaCN2中含有离子键和共价键，属于离子化合物，B错误；

CHCN中H的化合价降低，C的化合价升高，HCN既是氧化剂又是还原剂，C正确；

D.每消耗10gCaCO3生成O.lmoKXh,没有说明温度和压强，无法计算二氧化碳的体积，D错误；

答案选C。

13>C

【解析】

A.因为MgS与NaHS的摩尔质量都是56g.moH,所以112gMgS与NaHS混合物的物质的量为2mol,而MgS与NaHS

混合晶体中含有阳离子分别为、1妙+、Na+,故112gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为ZVA,A正确；

B.Na3PO4是强电解质，在溶液中的电离方程式为：Na3Po4=3Na++PO户，则ILO.lmol』,的Na3P。4溶液中Na+的

物质的量为0.3moL故ILO.lmohLf的Na3POj溶液中Na+的数目为0.3NA,B正确；

C.常温下，Cu与浓硫酸不反应，C错误；

IIOHII

D.乙酸乙酯的结构式为“力-右-。-卜6"，88g乙酸乙酯的物质的量是Imol,一个乙酸乙酯分子中含有两个非极性

HIIH

共价键，故88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2NA,D正确；

答案选C。

14、C

【解析】

A.中子数为10的氧原子，其质量数为18,应写成［0,A项错误；

B.钠原子核电荷数为H,Na+的结构示意图为：也)//，B项错误；

C.二氧化碳中的碳与氧形成四个共用电子对，CO2的结构式为：O=C=O,C项正确;

D.NaQO是离子化合物，电子式为N；［：0：@：「，D项错误。

答案选Co

15、C

【解析】

电解NazPbCL溶液后生成Pb,原理如图所示，电极n周围PbCU一得电子转化为Pb,则电极n为阴极，阴极的电极反

应是发生还原反应，电极反应方程式为PbCl?-+2e-=Pb+4CL；电极I为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电

+

极反应：2H2O-4e=4H4-O2T，以此解题。

【详解】

+

A.根据分析，电极I为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电极反应：2H2O-4e=4H+O2t，阳极区的溶质主

要是H2SO4,故A正确；

B.电极II周围Pbcv•得电子转化为Pb,则电极n为阴极，阴极的电极反应是发生还原反应，电极n的电极反应式为

PbCh2-+2e-=Pb+4Cl-,故B正确；

C.当有2.07gPb生成时，即生成PI)的物质的量为］=0.01mol,根据电极反应式为PbCl——+2e—=Pb+4CL,

转移电子的物质的量为0.02moL电解液中的阳离子为氢离子，则通过阳离子交换膜的阳离子为0.02mol,故C错误;

D.阴极电解一段时间后溶液为HCI和NaCl的混合溶液，根据题意“将PbO粗品溶解在HC1和NaCI的混合溶液中，

得到含Na2Pbe14的电解液*继续向阴极区加PbO粗品可恢复其浓度且实现物质的循环利用，故D正确；

答案选C

16、A

【解析】

A.左烧杯中是Al-Fe/H2s构成的原电池，A1做负极，Fe做正极，所以铁表面有气泡；右边烧杯中FeYu/H2s0’构成的

原电池，Fe做负极，Cu做正极，铜表面有气泡，所以活动性：AI>Fe>Cu,故A正确；

B.左边先发生。2+2NaB尸B「2+2HC1,使棉花变为橙色，后右边发生CL+2Kl=L+2HCI,棉花变为蓝色，说明氧化性：

Ch>Bn.Ch>l2,不能证明Br2>b,故B错误；

C前者白色固体先变为淡黄色是因为向氯化银固体中加入淡化钠溶液生成了溟化银沉淀，后变为黑色是因为向溶液中

又加入了硫化钠，生成了硫化银的沉淀，并不能证明溶解性Ag2S>AgBr>AgQ,故C错误；

D.向锥形瓶中加入稀盐酸会发生反应，生成CO2气体，证明盐酸的酸性比碳酸的强，烧杯中液体变浑浊可能是稀盐酸

和硅酸钠溶液反应生成H?SiO3的结果，也可能是生成的C(h和硅酸钠溶液反应生成H2SiO3的结果，只能证明酸性强

弱，不能证明非金属性强弱，故D错误；

答案：Ao

【点睛】

根据反应装置图，B选项中氯气由左通入，依次经过漠化钠和碘化钾，两种情况下棉花的颜色都发生变化，只能说明

氯气的氧化性比澳和碘的强，该实验无法判断溟的氧化性强于碘，此选项为学生易错点。

17、D

【解析】

A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为乙醇和二氧化碳。二糖和多糖在一定条件下都可以水解生成单糖。故