2024年高一化学下学期期末模拟试卷及答案（共五套）

2024年高一化学下学期期末模拟试卷及答案（共五套）2024年高一化学下学期期末模拟试卷及答案（一）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（）A．风力发电和火力发电都是将化学能转化为电能B．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等均是金属元素C．硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质D．推广使用“无磷洗涤剂”不能有效减少水体富营养化的发生【答案】C【解析】解：A．风力发电为机械能转化为电能，火力发电为化学能转化为电能，故A错误；B．砷为非金属元素，铅、镉、铬、钒等对人体有害的元素均是金属元素，故B错误；C．N、S的氧化物可使雨水的酸性增强，可形成酸雨，则硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，所以C选项是正确的；D．P元素可造成藻类植物大量生长．则“无磷洗涤剂”的推广使用，可有效减少水体富营养化的发生，故D错误；所以C选项是正确的。故选C。2．据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是A．10B20是一种新的化合物 B．10B20和11B是两种不同的元素C．10B和10B20互为同位素 D．10B20的中子数和核外电子数相等【答案】D【解析】A选项，中10B20为单质而不是化合物；B选项，10B和11B的质子数均为5，故是同一种元素，故B错误；C选项，10B为原子，10B20为分子，两个不是同位素也不是同素异形体，亦不是同分异构体，是同种元素构成的不同微粒；D选项，10B20的中子数等于10-5=5，B为第五号元素，故核外电子数为5，故D正确。故选D。3．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A．Na2O B．NaOH C．BaCl2 D．H2SO4【答案】B【解析】A．Na2O中只含有离子键，为离子化合物，故A错误；B．NaOH中，Na+与OH-以离子键结合，而O和H以共价键结合，NaOH为离子化合物，故B正确；C．BaCl2中只含有离子键，为离子化合物，故C错误；D．H2SO4是共价化合物，故D错误。故选B。4．与氖原子具有相同电子层结构的两种微粒aAn+、bBn-，下列说法正确的是（）A．原子序数关系：a=b+2n B．微粒半径关系：Bn-<An+C．B原子最外层电子数为n D．元素A位于周期表中第二周期【答案】A【解析】氖为第二周期稀有气体，电子层数为2，最外层电子数为8，An+、Bn+电子层结构与氖相同，An+由A原子失n个电子而得，Bn+由B原子的n个电子而得，由此可知，元素A位于周期表中第三周期，故D错误，B原子最外层电子为8-n不一定等于n，故C错误，核外电子层结构相等时，核电荷数越大，半径越小，故B错误，由于原子序数等于核电荷数，则氖的原子序数等于b+n，而A的原子序数比氖大n，故A的原子序数为b+2n，故A正确。故选A。5．下列图示变化为吸热反应的是（）A． B．C． D．【答案】A【解析】解：A反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故A正确；B．反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故B错误；C．浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，故C错误；D．活泼金属与酸的反应是放热反应，故D错误。故选A。6．反应4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol·L-1。下列说法正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1B．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L-1min-1C．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3:2:1D．在这2min内B和C两物质浓度是逐渐减小的【答案】C【解析】解：经2min，B的浓度减少0.6mol／L，v(B)==0.3mol·(L·min)-1，A．A物质为纯固体，不能表示反应速率，故A错误：B．反应速率为平均速率，则在2min内的反应速率，用B表示是0.3mo1·(L·min)-1，故B错误；C．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1，所以C选项是正确的；D．B为反应物，C为生成物，则在这2min内用B和c表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误；所以C选项是正确的。故选C。7．汽车电源常用铅蓄电池，其放电时反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是（）A．Pb是正极，被氧化 B．PbO2失电子，发生还原反应C．负极反应是Pb+SO42--2e-===PbSO4 D．电池放电时，溶液的酸性增强【答案】C【解析】从铅蓄电池的放电反应可以看出：放电过程中pb失去电子变为Pb2+，发生氧化反应，因而Pb是负极；PbO2得到电子发生还原反应，被还原；反应过程中消耗了H2SO4，使溶液的酸性减弱，C项与题意相符。故选C。8．在体积恒定容器中发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，下列措施可使反应速率增大的是（）A．升高温度 B．增加碳的量C．减少CO2浓度 D．充入氦气使压强增大【答案】A【解析】反应中C为固体．改变固体的量对反应速率没有影响，升高温度、增大压强或气体的浓度．反应速率增大，以此解答。故选A。9．已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1molH2O时放出57.3kJ热量。用500mL0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应，放出的热量是（）A．68.7kJ B．57.3kJ C．34.38kJ D．17.1kJ【答案】C【解析】反应的化学方程式：NaOH+12H2SO4-12Na2SO4+H2O，生成水为η(H2O)=500mL×10-3L/mL×0.6mol/L×2=0.6mol，放出的热量为0.6mol×57.3kJ/mol=34.38kJ。故选C。10．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是（）A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水【答案】B【解析】由题可知，Y为O，则X为N，Z为S，W为Cl2。B项，同周期元素从左往右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，因此w的最高氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B项正确；A项，同周期元素从左往右非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以Y的气态氢化物比×的稳定，故A项错误；C项，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以Y的非金属性比z的强，故C项错误；D项，由分析可知，x与Y形成的化合物有NO、NO2。等，其中NO不溶于水，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。故选B。11．下列金属冶炼原理与工业生成实际不相符的是（）A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ B．Al2O3+3C2Al+3CO↑【注意有文字】C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2Ag2O4Ag+O2↑【注意有文字】【答案】B【解析】B项，工业上用点解制铝：2Al2O34Al+3O2↑；【注意有文字】A项，工业上采用电解熔融氯化钠的方法；冶炼钠，故不选A项；C项，工业上采用热还原法：台炼铁，故不选C项；D项，工业上采用热分解法冶炼银，故不选D项。故选B。12．已知2SO2+O22SO3是一个放热反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢B．通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3C．当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率【答案】D【解析】D项，使用催化剂，降低反应所需活化能，加快反应速率，提高生产效率，故D项正确；A项，升高温度，反应速率加快，故A项错误：B项，该反应为可逆反应，存在反应限度，不能将SO。全部转化为SO3故B项错误；C项，SO，与SO。的浓度关系与反应起始量以及转化率有关，因此当SO2与SO3的浓度相等时，反应不一定处于平衡状态，故C项错误。故选D。13．苹果酸的结构简式为HOOC-CHCH2-COOH，下列说法正确的是（）A．HOOC-CH2-CH(OH)-=COOH与苹果酸互为同分异构体B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2D．苹果酸中有2种官能团【答案】D【解析】A．与苹果酸结构相同，是同一种物质，故A错误。A．羧基能和碱发生中和反应，1mol苹果酸中含有2mol-COOH，所以只能和2molNaOH发生中和反应，故B错误；C．羧基和羟基都能和活泼金属Na发生反应，所以1mol苹果酸与足量Na反应生成1.5molH2，故C错误；D．苹果酸中含有羧基和羟基，故D正确。故选D。14．下列关于F、Cl、Br、I的说法正确的是（）A．原子最外层电子数随核电荷数的增加而增多B．离子的还原性：F<Cl<Br<IC．氢化物的稳定性随核电电荷数的增加而增强D．非金属性随核电荷数的增加而增强【答案】B【解析】B项，卤族元素从上往下，核电荷数逐渐增大，元素非金属性逐渐减弱，其简单阴离子的还原性逐渐增强，故B项正确；A项，卤族元素为同一主族，原子最外层的电子数相同，都为7，故A项错误；C项，元素的非金属性越强，其对应氢化物的稳定性越强，同一主族元素，从上往下，核电荷数增多，元素的非金属性逐渐减弱，因此其氢化物稳定性逐渐减弱，故C项错误；D项，非金属性随核电荷数的增加而减弱，故D项错误。故选B。15．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质。下列说法正确的是（）A．油脂的水解产物为纯净物B．光导纤维的主要成分是纤维素C．葡萄糖和麦芽糖互为同系物D．CuSO4溶液可以使蛋白质变性【答案】D【解析】解：A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下，完全水解生成高级脂肪酸盐（肥皂）与甘油．都是混合物，故A错误；B．光导纤维主要成分为二氧化硅，故B错误；C．葡萄糖与麦芽糖的分子式之间不是相差n个CH2，故C错误；D．铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性，故D正确。故选D。16．提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（）选项物质除杂试剂方法A溴苯（溴）CCl4分液B硝基苯（HNO3）NaOH分液C乙烷（乙烯）H2洗气D乙醇（乙酸）浓H2SO4蒸馏【答案】B【解析】解：A．苯和溴苯、四氯化碳都为有机物互溶，不能用分液的方法，应利用蒸馏法，故A错误；B．硝基苯与水不互溶，硝酸会与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水留在水相，故可用分液分开，故B正确；C．反应不能控制氢气的量，过量氢气混在乙烷中，无法除去，故C错误；D．乙醇与乙酸在浓硫酸存在下加热会发生酯化反应，故D错误。故选B。17．将锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列说法正确的是（）A．甲中铜片是负极B．两烧杯中铜片表面均无气泡产生C．产生气泡的速度甲比乙快D．两烧杯中溶液的pH均减小【答案】C【解析】解：A．甲装置是原电池，铜片做正极，乙不是原电池放A错误；B．甲是原电池．正极铜片上发生还原反应2H++2e-=H2↑铜片上有气生成．乙装置中在锌片上发生反应Zn+2H++=Zn2++H2↑，铜片上无气体产生，故B错误；C．原电池反应加快反应速率．所以C选项是正确的；D．两烧杯中的氢离子发生反应，浓度减少，溶液pH增大，故D错误，所以C选项是正确的。故选C。18．下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是（）A．苯与氢气在镍作催化剂的条件下反应B．甲烷与氯气的混合其他用强光照射C．乙醇与乙酸混合液在浓硫酸作用下加热D．苯与液溴混合后加入铁粉【答案】A【解析】A．苯与氢气反应生成环己烷，属于加成反应；B．甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应；C．乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，属于取代反应；D．苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应。故选A。19．某同学设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况下列结论正确的是（）A．淀粉尚有部分未水解 B．淀粉已完全水解C．淀粉没有水解 D．淀粉已发生水解，但不知是否水解完【答案】D【解析】本题考查蔗糖与淀粉的性质实验。取淀粉液在稀硫酸中加热后的水解液，分成两份，一份在加入银氨溶液之前加入了碱将溶液的酸性中和掉，加入银氨溶液后出现的银镜现象说明有葡萄糖存在，可以得出淀粉已经水解的结纶，淀粉在稀硫酸作用下完全水解生成葡萄糖，水解方程式为(C6H10O5)n+nH2OC6H12O6，葡萄糖与银氨溶液在水浴加热条件下发生氧化还原反应，反应的方程式为CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+H2O+2Ag+3NH3；淀粉和碘作用显示蓝色，因加入过量的氢氧化钠，碘单质能和氢氧化钠发生氧化还原反应，所以另一份滴加碘水，发现不变蓝色，所以不知是否完全水解。【注意有文字】故选D。20．铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族，以下于铊的性质推断错误的是（）A．Tl(OH)3是两性氢氧化物B．Tl是易导电的银白色的金属C．Tl的还原性强于AlD．Tl能生成+3价的化合物【答案】A【解析】A．同主族从上到下金属性增强，对应最高价氧化物水化物的碱性增强，则Tl(OH)3是碱性氢氧化物，故A错误；B．铝为银白色金属，Tl与Al同主族，则铊是易导电的银白色金属，所以，B选项是正确的；C．同主族从上到下金属性增强，对应单质的还原性增强，则Tl的还原性强于Al，所以C选项是正确的；D．第lllA族的最高价+3，且为金属元素，则能生成+3价化合物，所以D选项是正确的。故选A。21（10分）原子序数依次增加的前四周期的主族元素①~⑨，有关性质如下：元素代号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨原子半径/nm0.0370.0740.0730.0710.1430.1020.0990.1970.114主要化合价+1+5、-3-2-1+4+6、-2+7、-1+2+7、-1分析表中数据，回答有关问题：（1）元素⑨在周期表中的元素为__________，与元素④的核电荷数之差为__________。（2）元素②的单质分子，其电子式为__________。（3）元素的单质氧化性最强的是__________（填化学式），该元素的离子结构示意图为__________。（4）元素⑧的单质与水反应的化学方程式____________________。（5）由以上元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为__________，M的化学式为__________。【答案】【解析】22（9分）甲醇是重要的化工原料。利用合成气（主要成分CO和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（1）已知反应中相关化学键键能数据如表：结构式H-HCO化学键H-HCOC-OH-OC-H键能(kJ·mol-1)4361076343465413（2）将甲醇与氧气分别通入如图所示装置的电极中（电解质为含酚酞的KOH溶液），可成甲醇燃料电池。①通入甲醇的电极是__________（填“正”或“负”）极，反应时该电极附近的现象是__________，溶液中K+向__________（填“正”或“负”）极移动。②正极电极反应式为__________，若电池工作过程中通过2mole-，则理论上消耗O2__________L（标准状况。）【答案】（1）放出；9.9；（2）负；溶液红色变浅；正；（3）O2+2H2O+4e-===4OH-；11.2L。【解析】（1）根据上表数据，化学反应断键吸收能量，成键放出能量可算出△H=436×2+1076-343-465-413×3=-99KJ·mol-1；故反应为放热反应；3.2g甲醇即0.1mol甲醇，故合成3.2g甲醇放出能量9.9KJ。（2）甲醇失电子被氧化作负极；电极方程式为6OH-+CH3OH-6e-===CO2↑+5H2O可见负极反应消耗OH-pH变小，故红色变浅；原电池电解质溶液中，阳离子向正极移动，故K+向正极移动。正极反应为氧气得到电子与水反应生成OH-，故：O2+2H2O+4e-===4OH-理论上消耗2mole-需要0.5molO2反应，即标准状况下11.2L。故答案为：（1）放出；9.9；（2）负；溶液红色变浅；正；（3）O2+2H2O+4e-===4OH-；11.2L。23．（8分）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量NO2和N2O的混合气体，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，测得各物质的量随时间的变化如图所示。（1）曲线__________（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。在0到3min中内N2O4的反应速率为__________。（2）若降低温度，则v（正），v（逆）__________（填“加快”或“减慢”或“不变”）。（3）若上述反应分别在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)=0.3mol/(L·s)，乙中v(N2O4)=6mol/(L·min)，则__________中反应更快。（4）下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是__________（填标号）。A．v(NO2)=2v(N2O4)B．容器内压强不再发生变化C．容器内其他的分子总数不再发生变化D．容器内N2O4与NO2物质的量相同E．消耗nmolN2O4的同时生成2nmolNO2【答案】（1）X；0.05；（2）减慢；减慢；（3）甲；（4）BC；【解析】解：（1）由方程式2NO2(g)（红棕色）N2O4(g)（无色），可以知道反应中NO2的物质的量变化较大，则X表示NO2的物质的量随时间的变化曲线，因此，本题正确答案是X；v(N2O4)==0.05mol/(L·min)；（2）温度降低，正逆反应速率都减慢，因此，本题正确答案是：减慢；减慢。（3）分别测得甲中v(NO2)=0.3mol/(L·s)，乙中v(N2O4)=6mol/(L·min)，v(NO2)2v(N2O4)=0.6mol·L-1·min-1=0.01m，则甲反应较快。（4）达到化学平衡状态时正逆反应相等，故A错误；此化学反应中伴随着压强变化，故当压强不再发生变化时，反应达到平衡，故B正确；此化学反应中伴随着物质的量变化，故当分子总数不再变化时，即物质的量不变，故C正确；N2O2与NO2平衡时物质的量受平衡常数影响，平衡时二者物质的量不一定相等，故D错误；平衡时正逆反应相等，而E选项均表示逆反应速率，故E错误；故选BC。故答案为：（1）X；0.05；（2）减慢；减慢；（3）甲；（4）BC。24．（10分）海水中含有丰富的化学资源。经过海水的综合利用可以制备精盐和金属镁，其流程如下图所示：（1）Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的操作依次为__________、过滤。A．蒸馏 B．灼烧 C．蒸发 D．冷却接近（2）用水解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。若直接加热MgCl2·6H2O，发生非氧化还原反应，镁全部以Mg(OH)Cl的形式存在，写出该化学方程式____________________。（3）提取镁的过程中，将海水中的MgCl2转变为Mg(OH)2，再转变为MgCl2，其目的是__________。（4）与工业制镁类似，常用电解熔融SrCl2制锶（Sr）单质，写出制单质锶的化学方程式____________________。（5）母液中常含有很多MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是__________，过滤后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，该晶体的主要成分是__________。【答案】（1）CD；（2）MgCl2·6H2OMg（OH）Cl+5H2O+HCl；（3）富集Mg；（4）SrCl2（熔融）Sr+Cl2↑；【注意有文字】（5）MgSO4和NaCl；KCl。【解析】解：（1）Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作为：蒸发浓缩，冷却结晶，然后过滤；（2）因为是非氧化还原反应，所以是分解反应，根据元素守恒可知生成Mg（OH）Cl、水和氯化氢。（3）因为海水中氯化镁浓度低，故先沉淀下来富集可节省能源，更加经济环保（4）MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑此为电解熔融氯化镁制镁的化学方程式，因为制Sr类似，故SrCl2（熔融）Sr+Cl2↑。【注意有文字】（5）观察溶解度图象．当温度大于60℃，随着温度的升高，MgSO4的溶解度反而下降，NaCl的溶解度一直比较低所以这两种物质就会结晶析出；降温时析出晶体．说明该晶体溶解度随温度的降低而降低．从图象可以看出，MgCl2和KCl随着温度的降低而下降，将母液R降温(降到30℃以下)析出晶体主要是MgCl2，KCl从图象可以看出．在温度较低时，MgCl2的溶解度大于KCl的溶解度．所以；令水洗涤时较纯的KCl固体就会析出；因此，本题正确答案是NaCl和MgSO4；KCl。25．（10分）气态烃A是一种重要的化工原料，其产量常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示：（1）A的名称__________，C的结构简式__________。（2）A→B的反应类型__________，写出B+D→乙酸乙酯的化学方程式__________。（3）乙酸乙酯（分子式：C4H8O2）有多种同分异构体，其中含酯基（，无酸性）有__________种。（4）参照上述合成路线，设计一条由CH3CH=CH2和某有机酸为起始原料制备的合成路线__________（示例：XYZ……）。【注意有文字】【答案】（1）乙烯；CH3CHO；（2）加成反应；CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；（3）3；（4）CH3CH=CH2【注意有文字】【解析】（1）乙烯被用于平衡量一个国家的石油化工水平，故A为乙烯，A与水加成生成乙醇，乙醇在Cu的催化下氧化生成乙醛，乙醛的催化剂作用下氧化成乙酸，故C为乙醛；（2）乙烯与水反应生成乙醇为加成反应；（3）乙酸乙酯含酯基的同分异构体有3种；甲酸丙酯，丙酸甲酯；（4）从产物可知基为乙二酸异丙醇酯，由乙二酸和异丙醇反应得到，故有机酸原料为乙二酸，异丙醇与水加成得到。26．（13分）氯气有毒，一旦泄露会对空气造成严重污染，工业上常用浓氨水检验氯气管道是否漏气（已知Cl2可将NH3氧化成N2）。某同学在实验室中对NH3与Cl2反应进行探究。回答下列问题：（1）气体的制备①选择上图中A装置制取氨气，反应的化学方程式为__________。选择上图中的装置，收集一瓶干燥的氨气，其连接顺序为：发生装置→__________（按气流方向，用小写字母表示）。②选择上图中装置，按B→E→F→D→C顺序连接，收集一瓶干燥的氯气，装置B中盛浓盐酸的仪器名称为__________，反应的离子方程式为__________，装置C的作用为__________。（2）氯气与氨气的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，Cl2充入硬质玻璃管Y中（两端用夹子K1、K2夹好）。在室温下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的其他缓慢通入Y管中①Y管中__________②反应的化学方程式__________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管内壁中有少量白色粉末生成的NH4Cl固体附着在管壁上打开K2③__________④__________【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；d→C→f→c→K；分液漏斗：ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O；吸收金条的Cl2；（2）①黄绿色褪去，产生的烟；②8NH3+3Cl==N2+6NH4Cl；③NaOH溶液从K2处喷出；④反应发生后，壁内气压降低，发生倒吸现象。【解析】（1）装置A为固固加热型，实验室制氨气可用氢氧化钙和氯化铵共热制得；要得到干燥的氨气，需要进行干燥，因为氨气是碱性气体，故不可用浓硫酸干燥，需要选择碱石灰干燥，氨气密度小于空气，故要短管进，最后连装置C吸收尾气；B中盛浓盐酸的仪器为分液漏斗；此反应为氧化还原反应，反应的实质是氯离子与次氯酸根离子发生归中反应；由于氯气有毒，需要接上尾气吸收装置，以防氯气释放出来。（2）氨气与氯气发生氧化还原反应，生成氮气和氯化铵，故有白烟；由于8份氨气与3份氯气反应生成1份氮气，故反应后，活塞退回原处时，管内气压较低，打开K2活塞NaOH溶液发生倒吸。2024年高一化学下学期期末模拟试卷及答案（二）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是（）A．化学能电能B．化学能机械能电能C．化学能热能电能D．化学能热能机械能电能2．随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97%，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的（）A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化3．下列化学用语正确的是（）A．H2O2的电子式：H+[]2﹣H+B．次氯酸的结构式：H﹣O﹣ClC．S2﹣的结构示意图：D．CO2的比例模型：4．如表实验不能达到预期目的是（）ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱CNa2CO3溶液中加入稀H2SO4比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱A．A B．B C．C D．D5．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为吸热反应C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成6．在反应：C（s）+CO2（g）=2CO（g）中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强．A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③④7．下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯﹣﹣光照条件下通入Cl2②除去乙酸乙酯中少量的乙酸﹣﹣饱和碳酸钠溶液③除去CH4中少量的C2H4﹣﹣酸性高锰酸钾溶液④除去乙醇中少量的水﹣﹣加足量生石灰，蒸馏．A．①② B．②④ C．③④ D．②③8．将一定量的气体A和B充入2L的密闭容器中，发生反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关变化如图所示．下列说法正确的是（）A．图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是XB．2min内用C表示的反应速率υ（C）是0.1mol•L﹣1•min﹣1C．平衡时，气体A的浓度是0.45mol•L﹣1D．平衡时，气体B的转化率是70%9．U和U是铀的两种主要的同位素．U是制造原子弹和核反应堆的主要原料，曾经人们觉得U没有什么用处，于是就把它叫做贫铀．后来，美国人利用U制造了贫铀弹，它具有很强的穿甲能力．下列有关说法正确的是（）A．U原子核中含有92个中子B．U原子核外有143个电子C．U与U互为同位素D．U与U互为同素异形体10．若1mol某烷烃燃烧后，测得产物中含有mmolCO2和nmolCO，则该烷烃分子中氢原子个数为（）A．m+n B．2（m+n） C．m﹣n+2 D．2（n+m+1）11．下列反应属于取代反应的是（）A．苯与溴水混合后振荡，水层褪色B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色C．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅D．乙烯通入溴水中，溴水褪色12．苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为，苹果酸可能发生的反应是（）①与NaOH溶液反应②与石蕊试液作用变红③与金属钠反应放出气体④一定条件下与乙酸酯化⑤一定条件下与乙醇酯化．A．①②③ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②③④⑤13．利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属．下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（）A．2Al2O3（熔融）冰晶石电解4Al+3O2↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．Fe+CuSO4═FeSO4+CuD．2KCl（水溶液）2K+Cl2↑14．有4种碳架如下的烃，下列描述不正确的是（）A．a和d是同分异构体 B．b和c是同系物C．a和d都能发生加成反应 D．b和c，d都能发生取代反应15．已知：①1mol某链烃最多能与1molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷；②1mol该氯代烷能与7molCl2发生取代反应，生成只含碳、氯的氯代烷．该烃可能是（）A．CH3CH=CH2 B．CH2=CHCH=CH3 C．CH3CH=CHCH3 D．CH2=CH216．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的方法是（）物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3溶解性乙二醇C2H6O2﹣11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A．萃取法 B．过滤法 C．分液法 D．蒸馏法二、非选择题（共52分）17．由A、B、C、D四种金属按表中装置图进行实验．装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是．（2）装置乙中正极的电极反应式是．（3）装置丙中溶液的pH（填“变大”“变小”或“不变”）．（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是．（5）A、C形成合金，露置在潮湿空气中，先被腐蚀．18．在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系．（1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为，其中氧化剂是．（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．①合成氨的反应中的能量变化如图所示．该反应是反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量．②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是（填序号）．A．容器中混合气体的密度不随时间变化B．断裂3molH﹣H键的同时形成6molN﹣H键C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2D．容器中的压强不随时间变化（3）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH则高铁电池的负极材料是，放电时，正极发生（填“氧化”或“还原”）反应．19．A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A元素的焰色反应呈黄色；B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；7.8gB的氢氧化物恰好能与100mL3mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数比中子数少1个；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰；D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：（1）元素C位于第周期族，它的最高价氧化物的化学式为．（2）A是元素，B是元素，D是元素．（写元素名称）（3）B与D形成的化合物的化学式为，写出该化合物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：．（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为．20．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．回答下列问题（1）写出A的电子式．（2）B、D分子中的官能团名称分别是．（3）写出下列反应的反应类型：①，②，④．（4）写出下列反应的化学方程式：①；②；④．

参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是（）A．化学能电能B．化学能机械能电能C．化学能热能电能D．化学能热能机械能电能【考点】常见的能量转化形式．【分析】火力发电是先燃烧化石燃料生成热能，热能通过使机械运动产生机械能，机械能通过涡轮机产生电能．【解答】解：化石燃料具有化学能，燃烧后产生热能，热能先转化为机械能，通过驱动涡轮机产生电能，故选D．2．随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97%，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的（）A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化【考点】海水资源及其综合利用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】现在所用的海水淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法等，其中最常用的有蒸馏法、反渗透法，现在所用的海水淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法等，其中最常用的有蒸馏法、反渗透法；明矾在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，只能吸附不溶于水的物质；【解答】解：A、明矾可以净水，其原理是明矾溶于水产生胶体，胶体能够吸附水中的悬浮物，从而达到净水的目的，而明矾不会吸附水中的离子，所以明矾不可以淡化海水，故A错误；B、蒸馏法是工业上淡化海水的一种常用方法，故B正确；C、通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，故C正确；D、半透膜只会让水分子透过，而不会使离子透过，采用反渗透法而使海水淡化，故D正确．故选：A．3．下列化学用语正确的是（）A．H2O2的电子式：H+[]2﹣H+B．次氯酸的结构式：H﹣O﹣ClC．S2﹣的结构示意图：D．CO2的比例模型：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子B．次氯酸的中心原子为O原子，其分子中含有1个氢氧键和1个O﹣Cl键；C．硫离子的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；D．二氧化碳分子中，碳原子的原子半径大于氢原子．【解答】解：A．H2O2分子为共价化合物，电子式中不存在括号和电荷，H2O2分子的电子式为，故A错误；B．次氯酸分子中含有1个氢氧键和1个O﹣Cl键，其结构式为：H﹣O﹣Cl，故B正确；C．S2﹣的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子结构示意图为：，故C错误；D．二氧化碳分子中，碳原子的相对体积大于氧原子，其正确的比例模型为：，故D错误；故选B．4．如表实验不能达到预期目的是（）ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱CNa2CO3溶液中加入稀H2SO4比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．非金属性越强，单质与氢气化合越容易，据此可判断溴和氯气的非金属性强弱；B．氯化镁和氯化铝都能够与氨气反应生成沉淀，无法比较二者金属性强弱；C．最高价氧化物对应水合物的酸性越强，则其非金属性越强；D．Fe能够与盐酸反应，而Cu不与盐酸反应，据此可比较铁、铜的金属性强弱．【解答】解：A．氯气与氢气化合较容易，其生成氢化物的稳定性较强，则非金属性Cl＞Br，实验能够达到预期目的，故A不选；B．MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，两溶液都会生成沉淀，无法鉴别Mg、Al的金属性强弱，故B选；C．Na2CO3溶液中加入稀H2SO4，反应生成二氧化碳气体，证明酸性：H2SO4＞H2CO3，则非金属性：S＞C，能够达到预期目的，故C不选；D．Fe、Cu分别与盐酸反应的剧烈程度不同，反应越剧烈，金属性越强，据此可鉴别二者金属性强弱，故D不选；故选B．5．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为吸热反应C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成【考点】化学反应中能量转化的原因．【分析】A．图1没有形成闭合回路，不能构成原电池装置；B．反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；C．中和反应是放热反应；D．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量．【解答】解：A．图1没有形成闭合回路，不能构成原电池装置，因此不能将化学能转化为电能，故A错误；B．图2中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故B错误；C．中和反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C错误；D．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故D正确；故选D．6．在反应：C（s）+CO2（g）=2CO（g）中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强．A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③④【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】增大反应物浓度、升高温度、增大压强（仅限于有气体参与的化学反应）等方法能增大反应速率，据此分析解答．【解答】解：该反应是有气体参加的吸热反应，升高温度、增大压强、通入二氧化碳都增大反应速率，增加C的量不影响反应速率，降低压强减小反应速率，故选A．7．下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯﹣﹣光照条件下通入Cl2②除去乙酸乙酯中少量的乙酸﹣﹣饱和碳酸钠溶液③除去CH4中少量的C2H4﹣﹣酸性高锰酸钾溶液④除去乙醇中少量的水﹣﹣加足量生石灰，蒸馏．A．①② B．②④ C．③④ D．②③【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】①乙烷和乙烯在光照条件下都可与氯气发生取代反应；②乙酸和与饱和碳酸钠溶液反应，而乙酸乙酯不溶；③乙烯和与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应；④石灰水可与水反应生成氢氧化钙．【解答】解：①乙烷和乙烯在光照条件下都可与氯气发生取代反应，应用溴水除杂，故错误；②乙酸和与饱和碳酸钠溶液反应，而乙酸乙酯不溶，可用于分离，故正确；③乙烯和与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳，引入新的杂质，应用溴水，故错误；④石灰水可与水反应生成氢氧化钙，蒸馏可得到纯净的乙醇，故正确．故选B．8．将一定量的气体A和B充入2L的密闭容器中，发生反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关变化如图所示．下列说法正确的是（）A．图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是XB．2min内用C表示的反应速率υ（C）是0.1mol•L﹣1•min﹣1C．平衡时，气体A的浓度是0.45mol•L﹣1D．平衡时，气体B的转化率是70%【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】由图可知，XY曲线的物质的量逐渐减小为反应物，Z曲线的物质的量逐渐增大为生成物，到达平衡时，X的变化量为1.0﹣0.9=0.1mol，Y的变化量为1.0﹣0.7=0.3mol，Z的变化量为0.2mol，则X：Y：Z=1：3：2；已知A（g）+3B（g）⇌2C（g），则X表示A，Y表示B，Z表示C；A、根据图中XYZ的物质的量的变化量来判断；B、先求出C的浓度变化，再根据v=求算速率；C、根据图象判断平衡时A的物质的量，再求浓度；D、平衡时，气体B的转化率=×100%．【解答】解：由图可知，XY曲线的物质的量逐渐减小为反应物，Z曲线的物质的量逐渐增大为生成物，到达平衡时，X的变化量为1.0﹣0.9=0.1mol，Y的变化量为1.0﹣0.7=0.3mol，Z的变化量为0.2mol，则X：Y：Z=1：3：2；已知A（g）+3B（g）⇌2C（g），则X表示A，Y表示B，Z表示C；A、有以上分析可知，图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是Y，故A错误；B、2min内，C的物质的量变化为0.2mol，则C的浓度变化为：=0.1mol/L，所以C表示的反应速率υ（Cv）===0.05mol•L﹣1•min﹣1，故B错误；C、图中表示气体A物质的量随时间变化的曲线是X，则平衡时A的物质的量为0.9mol，则平衡时其浓度为0.45mol•L﹣1，故C正确；D、图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是Y，平衡时B的变化量为1.0﹣0.7=0.3mol，则气体B的转化率=×100%=×100%=30%，故D错误；故选C．9．U和U是铀的两种主要的同位素．U是制造原子弹和核反应堆的主要原料，曾经人们觉得U没有什么用处，于是就把它叫做贫铀．后来，美国人利用U制造了贫铀弹，它具有很强的穿甲能力．下列有关说法正确的是（）A．U原子核中含有92个中子B．U原子核外有143个电子C．U与U互为同位素D．U与U互为同素异形体【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同位素及其应用；同素异形体．【分析】U中U左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，原子中质量数=质子数+中子数，具有相同质子数的不同原子互为同位素，同素异形体是指同一元素形成的不同单质．【解答】解：A、U原子核中为235﹣92=143，故A错误；B、U原子核中质子数为92，质子数=核外电子数，其核外电子数为92，故B错误；C、U与U的质子数相同，但中子数不同，则应互为同位素，故C正确；D、同素异形体是指同一元素形成的不同单质，则U与U互为同位素，故D错误；故选C．10．若1mol某烷烃燃烧后，测得产物中含有mmolCO2和nmolCO，则该烷烃分子中氢原子个数为（）A．m+n B．2（m+n） C．m﹣n+2 D．2（n+m+1）【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】烷烃的通式为：CnH2n+2，根据C原子守恒计算出烷烃中碳原子数目，然后根据烷烃的通式计算出含有的氢原子数目．【解答】解：1mol烷烃中含有碳原子的物质的量为：（m+n）mol，即该烷烃分子中含有C原子数目为：m+n；根据烷烃通式CnH2n+2可知，该有机物中含有的氢原子数目为：2（m+n）+2=2（n+m+1），故选D．11．下列反应属于取代反应的是（）A．苯与溴水混合后振荡，水层褪色B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色C．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅D．乙烯通入溴水中，溴水褪色【考点】取代反应与加成反应．【分析】有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析．【解答】解：A、苯与溴水混合后不发生反应，但会发生萃取而使溴水层褪色，故A错误；B、乙烯中含碳碳双键，能被高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾被还原而褪色，故B错误；C、甲烷和氯气混合后，甲烷中的氢原子会被氯原子取代，从而生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，氯气被消耗，故颜色变浅，此为取代反应，故C正确；D、乙烯中含碳碳双键，为不饱和键，和溴水反应时，双键断开，溴原子分别加到双键两端的碳原子上，为加成反应，故D错误．故选C．12．苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为，苹果酸可能发生的反应是（）①与NaOH溶液反应②与石蕊试液作用变红③与金属钠反应放出气体④一定条件下与乙酸酯化⑤一定条件下与乙醇酯化．A．①②③ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②③④⑤【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】羧基有酸性，可与NaOH溶液反应，与石蕊试液作用变红，羧基和羟基可与金属钠反应放出氢气，醇羟基可以在一定条件下与乙酸发生酯化反应，羧基一定条件下与乙醇发生酯化反应．【解答】解：①苹果酸中含有羧基，有酸性，可与NaOH溶液反应，故①正确；②苹果酸中含有羧基，有酸性，可以与石蕊试液作用变红，故②正确；③苹果酸中含有羧基和羟基，均可以与金属钠反应放出氢气，故③正确；④苹果酸中含有羟基，一定条件下与乙酸酯化，故④正确；⑤苹果酸中含有羧基，一定条件下与乙醇酯化，故⑤正确．故选D．13．利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属．下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（）A．2Al2O3（熔融）冰晶石电解4Al+3O2↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．Fe+CuSO4═FeSO4+CuD．2KCl（水溶液）2K+Cl2↑【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg及后边金属）；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Zn～Cu）；合电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（K～Al）．【解答】解：A、铝很活泼，加入冰晶石降低氧化铝的熔点，工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，故A正确；B、铁位于金属活动顺序表中间位置的金属，通常用热还原法冶炼，故B正确；C、铁比铜活泼，能从铜的盐溶液中置换出铜，故C正确；D、氢离子的氧化性比钾离子强，在溶液中电解，氢离子放电，钾离子不放电，电解KCl水溶液得不到金属钾，故D错误．故选D．14．有4种碳架如下的烃，下列描述不正确的是（）A．a和d是同分异构体 B．b和c是同系物C．a和d都能发生加成反应 D．b和c，d都能发生取代反应【考点】有机物分子中的官能团及其结构；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【分析】由碳骨架可知：a为2﹣甲基丙烯、b为新戊烷、c为2﹣甲基丙烷、d为环丁烷．A、a和d分子式相同，结构不同；B、b和c均为烷烃；C、a含有碳碳双键，能发生加成反应，d不能发生加成反应；D、烷烃、环烷烃在一定条件下都能发生取代反应．【解答】解：由碳骨架可知：a为2﹣甲基丙烯、b为新戊烷、c为2﹣甲基丙烷、d为环丁烷．A、a和d分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确；B、b和c均为烷烃，互为同系物，故B正确；C、a含有碳碳双键，能发生加成反应，d不能发生加成反应，故C错误；D、烷烃、环烷烃在一定条件下都能发生取代反应，故D正确，故选C．15．已知：①1mol某链烃最多能与1molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷；②1mol该氯代烷能与7molCl2发生取代反应，生成只含碳、氯的氯代烷．该烃可能是（）A．CH3CH=CH2 B．CH2=CHCH=CH3 C．CH3CH=CHCH3 D．CH2=CH2【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】1mol某链烃最多能和1molHCl发生加成反应，则分子含有1个C=C键；1mol该卤代烷能和7molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，卤代烃分子中含有7个H原子，其中1个H原子为链烃与HCl发生加成反应引入，所以链烃分子中含有6个H原子，据此结合选项判断．【解答】解：①1mol某链烃最多能和1molHCl发生加成反应，则该烃分子含有1个C=C键；②1mol该卤代烷能和7molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，卤代烃分子中含有7个H原子，其中1个H原子为链烃与HCl发生加成反应引入，所以链烃分子中含有6个H原子，根据分析可知，该烃分子中含有1个碳碳双键、6个H原子，选项中只有CH3CH=CH2符合，故选A．16．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的方法是（）物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3溶解性乙二醇C2H6O2﹣11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A．萃取法 B．过滤法 C．分液法 D．蒸馏法【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】根据表中数据知，乙二醇和丙三醇的溶解性相同，密度相近，但沸点相差较大，可以利用其沸点的不同将两种物质分离．【解答】解：根据表中数据知，乙二醇和丙三醇的溶解性相同，密度相近，但沸点相差较大，可以利用其沸点的不同将两种物质分离，该方法称为蒸馏，故选D．二、非选择题（共52分）17．由A、B、C、D四种金属按表中装置图进行实验．装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是A﹣2e﹣═A2+．（2）装置乙中正极的电极反应式是Cu2++2e﹣═Cu．（3）装置丙中溶液的pH变大（填“变大”“变小”或“不变”）．（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．（5）A、C形成合金，露置在潮湿空气中，A先被腐蚀．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）甲中二价金属A不断溶解，则A为负极，失去电子；（2）乙中C的质量增加，则B为负极，C为正极，C上铜离子得到电子；（3）丙中A上有气体产生，则D为负极，A为正极，正极上氢离子得到电子；（4）一般原电池中负极金属活泼，以此比较金属性；（5）A、C形成合金，露置在潮湿空气中，发生电化学腐蚀，活泼金属失去电子先被腐蚀．【解答】解：（1）甲中二价金属A不断溶解，则A为负极，失去电子，则负极的电极反应式是A﹣2e﹣═A2+，故答案为：A﹣2e﹣═A2+；（2）乙中C的质量增加，则B为负极，C为正极，C上铜离子得到电子，正极的电极反应式为Cu2++2e﹣═Cu，故答案为：Cu2++2e﹣═Cu；（3）丙中A上有气体产生，则D为负极，A为正极，正极上氢离子得到电子，氢离子浓度减小，则pH变大，故答案为：变大；（4）一般原电池中负极金属活泼，由甲可知金属性为A＞B，乙中为B＞C，丙中为D＞A，则金属性为D＞A＞B＞C，故答案为：D＞A＞B＞C；（5）A、C形成合金，露置在潮湿空气中，发生电化学腐蚀，活泼金属失去电子先被腐蚀，由金属性D＞A＞B＞C，可知A作负极先被腐蚀，故答案为：A．18．在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系．（1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），其中氧化剂是H2O．（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．①合成氨的反应中的能量变化如图所示．该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量小于（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量．②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是D（填序号）．A．容器中混合气体的密度不随时间变化B．断裂3molH﹣H键的同时形成6molN﹣H键C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2D．容器中的压强不随时间变化（3）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH则高铁电池的负极材料是Zn，放电时，正极发生还原（填“氧化”或“还原”）反应．【考点】氧化还原反应；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断．【分析】（1）C与水反应生成CO和氢气，水中H元素的化合价降低；（2）①由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量；断裂化学键吸收能量，生成化学键释放能量；②结合平衡时正逆反应速率相等、各组分的浓度不变等及其衍生的一些物理量分析；（3）原电池负极上失电子化合价升高而发生氧化反应；放电时，正极上得电子发生还原反应．【解答】解：（1）C与水反应生成CO和氢气，反应为C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），水中H元素的化合价降低，则氧化剂为H2O，故答案为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；H2O；（2）①由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，断裂化学键吸收能量，生成化学键释放能量，△H=断裂化学键吸收能量﹣生成化学键释放能量＜0，可知断裂化学键吸收能量小于生成化学键释放能量，故答案为：放热；小于；②A．体积不变，质量守恒，则密度始终不变，所以不能判断平衡状态，故A错误；B．断裂3molH﹣H键，表示正速率，形成6molN﹣H键表示正速率，都是正速率不能判断平衡状态，故B错误；C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2，取决起始浓度与转化率，不能判断平衡状态，故C错误；D．该反应为反应前后气体物质的量不等的反应，则容器中的压强不随时间变化，可知反应达到平衡状态，故D正确；故答案为：D；（3）原电池负极上失电子化合价升高而发生氧化反应，所以Zn为负极；放电时，正极上K2FeO4得电子发生还原反应；故答案为：Zn；还原．19．A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A元素的焰色反应呈黄色；B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；7.8gB的氢氧化物恰好能与100mL3mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数比中子数少1个；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰；D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：（1）元素C位于第三周期ⅦA族，它的最高价氧化物的化学式为Cl2O7．（2）A是钠元素，B是铝元素，D是氧元素．（写元素名称）（3）B与D形成的化合物的化学式为Al2O3，写出该化合物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O．（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na元素；7.8gB的氢氧化物恰好能与100mL3mol•L﹣1盐酸完全反应，则n（H+）=n（OH﹣），设B的化合价为x，摩尔质量为y，则×x=0.3，显然x=3，y=27符合，B原子核中质子数比中子数少1个，则B的质子数为13，即B为Al元素；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，则C为Cl元素；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，即D为O元素，由此解答．【解答】解：（1）元素氯元素位于第第三周期第ⅦA族、它的最高价氧化物的化学式为Cl2O7，故答案为：三；ⅦA；Cl2O7；（2）A是钠、B是铝、D是氧，故答案为：钠、铝、氧；（3）铝与氧形成的化合物的化学式为Al2O3，氧化铝与氢氧化铝反应的离子方程式：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故答案为：Al2O3，Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；（4）氯气与氢氧化钠反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．20．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．回答下列问题（1）写出A的电子式．（2）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基．（3）写出下列反应的反应类型：①加成反应，②氧化反应，④取代反应或酯化反应．（4）写出下列反应的化学方程式：①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．【考点】有机物的推断．【分析】A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A是CH2=CH2；A和水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH；B被连续催化氧化，则C为CH3CHO，D为CH3COOH；B和D发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此分析解答．【解答】解：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A是CH2=CH2；A和水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH；B被连续催化氧化，则C为CH3CHO，D为CH3COOH；B和D发生酯化反应生成乙酸乙酯，（1）由上述分析可知，A的结构简式为CH2=CH2，电子式为，故答案为：；（2）B为为CH3CH2OH，含有官能团为羟基，D为CH3COOH，官能团名称是羧基，故答案为：羟基；羧基；（3）通过以上分析知，①②④分别是加成反应、氧化反应、取代反应或酯化反应，故答案为：加成反应；氧化反应；取代反应或酯化反应；（4）反应①的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，属于加成反应；反应②的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，属于氧化反应；反应④的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，属于取代反应或酯化反应，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．2024年高一化学下学期期末模拟试卷及答案（三）一、选择题（每小题只有一个答案符合题意）1.下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是()A.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B.粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成C.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D.石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃2.奥运会中，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会的重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是（）A.利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰B.1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4molBr2C.两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应D.两种分子中的所有碳原子均不可能共平面3.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()A.HClB.NH4NO3C.KClD.CaCl24.下列关于苯的叙述正确的是()A.反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C.反应③为取代反应，有机产物是一种烃D.反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键5.分子式为C5H10O2的有机物含有－COOH基团的同分异构体有A.3种B.4种C.5种D.6种6.某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是（）①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原．A.①③④⑤⑥⑦B.①③④⑤⑦C.①③⑤⑥⑦D.②③④⑤⑥7.是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson）和阿斯通（F.W.Aston）在1913年发现了。下列有关说法正确的是A.和是同分异构体B.和属于不同的核素C.和的性质完全相同D.转变为为化学变化8.如图所示装置中，a为锌棒，b为碳棒。下列判断正确的是（）A.电解质溶液中的向b极移动B.导线中有电子流动，电子从b极流到a极C.a极上发生了还原反应D.b极上有无色气泡产生9.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.三元轴烯()与苯互为同分异构体C.C4H9Cl有3种同分异构体D.烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷10.反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热），②X→C（放热）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()A.B.C.D.11.某有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在FeBr3存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。该有机物可能是（）A.CH≡C—CH3B.C.CH2＝CHCH3D.12.下列图示与对应的叙述相符的是：A.图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B.图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C.图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D.图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，生成CO2与逐滴滴加盐酸物质的量的关系13.下列物质的电子式书写正确的是()A.N2的电子式：B.Na2O2的电子式：C.CO2的电子式：D.NH4Cl的电子式：14.不能直接用乙烯为原料制取的物质是（）A.CH3CH2ClB.CH2Cl－CH2ClC.D.15.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A.单质的沸点：W>XB.阴离子的还原性：W>ZC.氧化物的水化物的酸性：Y<ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中16.核磁共振氢谱中根据分子中不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号峰不同来确定分子中氢原子种类的。在下列5种有机分子中，核磁共振氢谱中给出的信号峰数目相同的一组是（）A.①②B.②④C.④⑤D.③⑤17.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是()A.加热氯化钠使之熔化B.加热二氧化硅使之熔化C.液溴受热变成溴蒸气D.加热碘化氢使之分解18.化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()A.图1所示的装置能将化学能转变为电能B.图2所示的反应为吸热反应C.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成19.下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是()A.①②B.②③C.③④D.①④20.分子式为C10H14的单取代芳烃（苯环上只有一个侧链），其可能的结构有（）A.2种B.3种C.4种D.5种21.某饱和一元醇（CnH2n+1OH）14.8g和足量的金属钠反应生成氢气2.24L（标准状况），则3.7g该醇完全燃烧时生成水的质量为A.0.9gB.4.5gC.9.0molD.13.5mol22.一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是（）A.在卤代烃中直接加入AgNO3溶液B.加入NaOH的水溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液C.加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液D.加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液23.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个B.常温下，在18中含有个氧原子C.1mol乙烷中含有C一H的键数为7×6.02×l023mol—1D.1mol—OH所含的电子数目为7NA24.下列实验不能达到预期目的的是A.I探究乙烯与Br2的加成反应B.II探究苯分子是否含有碳碳双键C.III探究乙醇的还原性