2024年高一化学下学期期末模拟试卷及答案（共三套）

第1页（共3页）2024年高一化学下学期期末模拟试卷及答案（共三套）2024年高一化学下学期期末模拟试卷及答案（一）一、选择题（本题共14小题，每题3分，共计42分）1．作为曾获中国人居环境范例奖、中国优秀旅游城市、国家环境保护模范城市等20多项荣誉的我们的美丽梨城，下列说法中正确的是（）A．将废电池深埋，可防止重金属污染B．所有需要加热的化学反应都是吸热反应C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境2．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurWuethrich等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖．下面叙述正确的是（）A．15N与14N互为同位素B．13C与C60互为同素异形体C．13C和15N的质量数相等，中子数也相等D．15N的核外电子数与中子数相同3．下列化学用语表述正确的是（）A．HC1的电子式：B．乙烯分子的结构简式：CH2CH2C．S2﹣的原子结构示意图：D．H2O2的电子式：4．如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．下列叙述正确的是（）A．该装置将电能转变为化学能 B．电流从锌片经导线流向铜片C．一段时间后，铜片质量减轻 D．锌片上发生氧化反应5．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（）A．原子序数：X＞Y＞ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．原子半径：X＞Y＞ZD．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH36．下列各组物质中，化学键完全相同的是（）A．NaCl和NaOH B．Cl2和N2O C．Na2S和（NH4）2S D．H2O2和Na2O27．下列反应过程中的能量变化情况符合图的是（）A．Ba（OH）2•8H2O与NH4C1反应 B．氢气在氯气中燃烧C．镁和盐酸的反应 D．钠和水反应8．在1L密闭容器中有0.1molSO2和0.05molO2发生反应，恒温下30min后达到平衡．若得到0.06molSO3，则用SO2表示的30min内这一反应的速率为（）A．0.12mol/（L•min） B．0.06mol/（L•min）C．0.08mol/（L•h） D．0.12mol/（L•h）9．苹果iPad、iPhone正在中国热卖，但137名苹果公司驻中国供应工厂的员工，却因长期暴露在正己烷环境中，健康遭受不利影响．某同学欲按沸点高低将正己烷插入表中（已知表中5种物质已按沸点由低到高顺序排列），则正己烷最可能插入的位置是（）①②③④⑤甲烷乙烯戊烷2﹣甲基戊烷辛烷A．②③之间 B．③④之间 C．⑤之后 D．④⑤之间10．下列反应中，属于氧化反应的是（）A．乙烷在光照下与氯气反应B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯使溴水褪色D．苯与液溴混合后撒入铁粉11．在试管中加入10%的氢氧化钠溶液1mL，然后滴入2%的硫酸铜溶液2﹣3滴，稍加振荡，加入某病人的尿液，在酒精灯火焰上加热至沸腾，溶液呈砖红色．该实验现象证明了该人尿液中含有（）A．尿酸 B．蛋白质 C．葡萄糖 D．氯化钠12．下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是（）A．C5H12 B．C4H10 C．C3H8 D．C2H613．制取一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯气反应 B．乙烯跟氯气反应C．乙烯跟氢气、氯气反应 D．乙烯跟氯化氢反应14．维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法不正确的是（）A．维生素A能使溴水褪色B．维生素A能与金属钠发生反应并放出氢气C．维生素A的一个分子中有3个双键D．维生素A能使酸性高锰酸钾溶液褪色二、填空题（本题共三大题，共计39分）15．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了十种元素在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑦3①③④⑥⑧⑨⑩4②请回答：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．（2）形成化合物种类最多的元素是（填元素符号），其稳定氧化物的结构式为．（3）⑤、⑥、⑦、⑧四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是，最不稳定的是（均填化学式）．（4）以上第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式），呈两性的是（填化学式），二者发生反应的离子方程式为．（5）①、②、③的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）．（6）⑦元素的氢化物在常温下与①发生反应的化学方程式为．（7）③、④两元素相比较，金属性较强的是（填元素符号），可以验证该结论的方法有（填编号）．A．将这两种元素的块状单质分别放入热水中看与水反应的剧烈程度B．比较二者与某非金属反应时失电子数目多少C．比较二者的最高价氧化物的水化物碱性强弱D．看形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应的剧烈程度．16．美丽的海南岛四面环海，蕴藏着丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．如图是海水资源综合利用的示意图．请回答：提示：MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃．（1）操作①的名称是，操作②的名称．（2）试剂a的名称是．（3）海水中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，从离子反应的角度思考，在沉淀池中向母液中加入石灰乳所发生的反应方程式为．（4）石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是；（5）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：，可见用电解法冶炼金属镁的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应．（6）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是．17．已知：E是石油裂解气的主要成份，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；E能进行如图所示的反应，其中F为高分子化合物．按要求完成下列习题：（要求方程式中有机物必须写结构简式（1）反应②方程式：，反应类型，A中所含官能团的名称是；（2）反应①方程式：，比较反应①剧烈程度（填＞、=或＜）钠和水反应的剧烈程度；（3）反应④方程式：，反应类型；（4）反应⑤方程式：，反应类型．三、实验题（本题共计13分）18．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）实验室制取乙酸乙酯的方程式为：，该反应类型为；该反应中浓硫酸的作用是；（2）左侧试管中所加试剂是（按加药顺序填写）；（3）加热时常需向左侧大试管中加入沸石的原因是；（4）①为从上述实验后的混合气体中分离出乙酸乙酯，右侧试管中所选用的试剂a是，a试剂的作用是（填字母）；A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率②右侧试管中导气管能否伸入液面之下？（填“能”或“不能”），原因是；③要从用a吸收后的混合物之中分离出乙酸乙酯，方法是，原因是乙酸乙酯（填“易”或“难”）溶于水．四、计算题（本题共计6分）19．标况下，0.1mol某烃在足量氧气中完全燃烧生成4.48LCO2和3.6g水．试求：（1）该烃的分子式；（2）写出该烃可能的结构式．

参考答案与试题解析一、选择题（本题共14小题，每题3分，共计42分）1．作为曾获中国人居环境范例奖、中国优秀旅游城市、国家环境保护模范城市等20多项荣誉的我们的美丽梨城，下列说法中正确的是（）A．将废电池深埋，可防止重金属污染B．所有需要加热的化学反应都是吸热反应C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境【考点】清洁能源．【分析】A．废弃电池对水土的污染是重金属离子的污染；B．某些放热反应也需要加热；C．煤、石油和天然气属于一次能源；D．开发新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，能减缓温室气体的排放．【解答】解：A．将废弃电池深埋不可防止重金属污染，应回收集中处理．故A错误；B．某些放热反应液溴加热才能进行，如铝热反应是放热反应，但需要引发条件加热才能进行，故B错误；C．大力开采煤、石油和天然气，消耗更多的化石燃料，排放更多的二氧化碳，故C错误；D．开发太阳能、风能和氢能等洁净能源可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，有利于节约资源、保护环境，故D正确；故选D．2．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurWuethrich等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖．下面叙述正确的是（）A．15N与14N互为同位素B．13C与C60互为同素异形体C．13C和15N的质量数相等，中子数也相等D．15N的核外电子数与中子数相同【考点】同位素及其应用．【分析】13C、15N的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答，A．质子数相同中子数不同的同种元素的原子互称同位素；B．同种元素组成的不同单质为同素异形体；C．原子符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数；D．核外电子数=核内质子数，质子数+中子数=质量数．【解答】解：A．15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为氮元素的同位素，故A正确；B．13C为原子，C60为单质，二者不是同素异形体，故B错误；C．13C与15N的中子数分别为7、8，故C错误；D．15N的核外电子数为7，中子数为15﹣7=8，故D错误；故选A．3．下列化学用语表述正确的是（）A．HC1的电子式：B．乙烯分子的结构简式：CH2CH2C．S2﹣的原子结构示意图：D．H2O2的电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氯化氢属于共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B．乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键；C．硫离子的核外有18个电子；D．双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子．【解答】解：A．氯化氢为共价化合物，电子式中不能标出电荷，氯化氢正确的电子式为，故A错误；B．结构简式中必须标出官能团，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故B错误；C．硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，故结构示意图为：，故C正确；D．H2O2为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，H2O2的电子式为，故D错误；故选C．4．如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．下列叙述正确的是（）A．该装置将电能转变为化学能 B．电流从锌片经导线流向铜片C．一段时间后，铜片质量减轻 D．锌片上发生氧化反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置能自发的进行氧化还原反应，所以能构成原电池，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，电流流向与此相反，据此分析解答．【解答】解：A．该装置是将化学能转化为电能的装置，属于原电池，故A错误；B．该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故B错误；C．铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，故C错误；D．该装置中，锌失电子发生氧化反应，故D正确；故选D．5．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（）A．原子序数：X＞Y＞ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．原子半径：X＞Y＞ZD．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则原子序数X＞Y＞Z，再结合元素周期律分析解答．【解答】解：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则原子序数X＞Y＞Z，A．通过以上分析知，原子序数X＞Y＞Z，故A正确；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以非金属性X＞Y＞Z，故B正确；C．同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径X＜Y＜Z，故C错误；D．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性X＞Y＞Z，气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故D正确；故选C．6．下列各组物质中，化学键完全相同的是（）A．NaCl和NaOH B．Cl2和N2O C．Na2S和（NH4）2S D．H2O2和Na2O2【考点】化学键．【分析】A、NaCl中只有离子键，而NaOH中存在离子键和共价键；B、Cl2中只存在共价键的单质，而N2O中也只存共价键的化合物；C、Na2S中只存在离子键；（NH4）2S中存在离子键和共价键；D、H2O2中只存在共价键，Na2O2中存在离子键和非极性共价键．【解答】解：A、NaCl中只有离子键，而NaOH中存在离子键和共价键，所以两者化学键不完全相同，故A错误；B、Cl2中只存在共价键的单质，而N2O中也只存共价键的化合物，两者化学键完全相同，故B正确；C、Na2S中只存在离子键；（NH4）2S中存在离子键和共价键，所以两者化学键不完全相同，故C错误；D、H2O2中只存在共价键，Na2O2中存在离子键和非极性共价键，所以两者化学键不完全相同，故D错误；故选B．7．下列反应过程中的能量变化情况符合图的是（）A．Ba（OH）2•8H2O与NH4C1反应 B．氢气在氯气中燃烧C．镁和盐酸的反应 D．钠和水反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】图象分析可知反应物能量低于生成物，反应是吸热反应，分析选项中的反应过程判断．【解答】解：根据图示内容：生成物的能量高于反应物的能量，反应是吸热反应．A、氯化铵和氢氧化钡晶体反应是吸热反应，故A正确；B、氢气在氯气中燃烧的反应是放热反应，故B错误；C、镁与盐酸反应是放热反应，故C错误；D、钠和水的反应是放热反应，故D错误；故选A．8．在1L密闭容器中有0.1molSO2和0.05molO2发生反应，恒温下30min后达到平衡．若得到0.06molSO3，则用SO2表示的30min内这一反应的速率为（）A．0.12mol/（L•min） B．0.06mol/（L•min）C．0.08mol/（L•h） D．0.12mol/（L•h）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】恒温下30min后达到平衡．若得到0.06molSO3，则v（SO3）==0.002mol/（L•min）=0.12mol/（L•h），结合反应速率之比等于化学计量数之比计算．【解答】解：恒温下30min后达到平衡．若得到0.06molSO3，则v（SO3）==0.002mol/（L•min）=0.12mol/（L•h），发生2SO2+O2⇌2SO2，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，用SO2表示的30min内这一反应的速率为0.002mol/（L•min）或0.12mol/（L•h），故选D．9．苹果iPad、iPhone正在中国热卖，但137名苹果公司驻中国供应工厂的员工，却因长期暴露在正己烷环境中，健康遭受不利影响．某同学欲按沸点高低将正己烷插入表中（已知表中5种物质已按沸点由低到高顺序排列），则正己烷最可能插入的位置是（）①②③④⑤甲烷乙烯戊烷2﹣甲基戊烷辛烷A．②③之间 B．③④之间 C．⑤之后 D．④⑤之间【考点】饱和烃与不饱和烃．【分析】对于烃，一般来说其相对分子质量越大，分子间作用力也越大，其沸点越大；对于相对分子质量相同的烷烃，支链越多，沸点越低．【解答】解：对于烃，一般来说其相对分子质量越大，分子间作用力也越大，其沸点越大，所以正己烷的沸点大于①②③，但比⑤低；对于相对分子质量相同的烷烃，支链越多，沸点越低，所以④的沸点比正己烷的沸点低，故沸点由低到高的顺序为：①＜②＜③＜④＜正己烷＜⑤，故选D．10．下列反应中，属于氧化反应的是（）A．乙烷在光照下与氯气反应B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯使溴水褪色D．苯与液溴混合后撒入铁粉【考点】氧化还原反应．【分析】A、乙烷在光照下与氯气反应，H被Cl取代；B、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含碳碳双键，被高锰酸钾氧化；C、乙烯使溴水褪色，碳碳双键转化为单键，且引入﹣Br；D、苯与液溴混合后撒入铁粉生成溴苯是取代反应．【解答】解：A、乙烷在光照下与氯气反应，H被Cl取代，属于取代反，故A不选；B、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含碳碳双键，被高锰酸钾氧化，是氧化还原反应，故B选；C、乙烯使溴水褪色，碳碳双键转化为单键，且引入﹣Br，属于加成反应，故C不选；D、苯与液溴混合后撒入铁粉生成溴苯是取代反应，属于取代反应，故D不选；故选B．11．在试管中加入10%的氢氧化钠溶液1mL，然后滴入2%的硫酸铜溶液2﹣3滴，稍加振荡，加入某病人的尿液，在酒精灯火焰上加热至沸腾，溶液呈砖红色．该实验现象证明了该人尿液中含有（）A．尿酸 B．蛋白质 C．葡萄糖 D．氯化钠【考点】食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验．【分析】硫酸铜和氢氧化钠的混合液可反应生成氢氧化铜悬浊液，与尿液混合，加热后，若产生红色沉淀，说明含有醛基，进而说明含有葡萄糖．【解答】解：“糖尿病”人的尿样中含有葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，通过检验醛基即可检验葡萄糖，加入硫酸铜和氢氧化钠的混合液，加热后，若产生红色沉淀，说明含有醛基，也就说明含有葡萄糖．故选C．12．下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是（）A．C5H12 B．C4H10 C．C3H8 D．C2H6【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】分子式有不同结构说明存在同分异构体．烷烃同分异构体书写技巧：先写最长链；然后从最长链减少一个碳原子作为取代基，在剩余的碳链上连接，即主链由长到短，支链由整到散，位置由中心排向两边．【解答】解：CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3无同分异构体．丁烷有正丁烷、异丁烷2种同分异构体．戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体．故：选A．13．制取一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯气反应 B．乙烯跟氯气反应C．乙烯跟氢气、氯气反应 D．乙烯跟氯化氢反应【考点】取代反应与加成反应．【分析】根据反应产物及“原子经济”的理念分析，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子的利用率为100%．【解答】解：A、乙烷和氯气反应：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，该反应有杂质HCl生成，且生成的氯代烃除氯乙烷外还有其它氯代烃，不符合原子经济的理念，故A错误；B、乙烯跟氯气反应：CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷不是氯乙烷，故B错误；C、乙烯加成氢气：CH2═CH2+H2→CH3CH3，再用氯气取代：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，该反应有杂质HCl生成，且生成的氯代烃除氯乙烷外还有其它氯代烃，不符合原子经济的理念，故C错误；D、乙烯跟氯化氢反应：CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有氯乙烷，符合原子经济理念，故D正确．故选D．14．维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法不正确的是（）A．维生素A能使溴水褪色B．维生素A能与金属钠发生反应并放出氢气C．维生素A的一个分子中有3个双键D．维生素A能使酸性高锰酸钾溶液褪色【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知，分子中含5个碳碳双键、1个﹣OH，结合烯烃、醇的性质来解答．【解答】解：A．含碳碳双键，能使溴水褪色，故A正确；B．含﹣OH，能与金属钠发生反应并放出氢气，故B正确；C．分子中含5个碳碳双键，故C错误；D．含碳碳双键、﹣OH，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选C．二、填空题（本题共三大题，共计39分）15．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了十种元素在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑦3①③④⑥⑧⑨⑩4②请回答：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．（2）形成化合物种类最多的元素是C（填元素符号），其稳定氧化物的结构式为O=C=O．（3）⑤、⑥、⑦、⑧四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是H2O，最不稳定的是SiH4（均填化学式）．（4）以上第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），呈两性的是Al（OH）3（填化学式），二者发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．（5）①、②、③的原子半径由大到小的顺序为K＞Na＞Mg（填元素符号）．（6）⑦元素的氢化物在常温下与①发生反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．（7）③、④两元素相比较，金属性较强的是Mg（填元素符号），可以验证该结论的方法有ACD（填编号）．A．将这两种元素的块状单质分别放入热水中看与水反应的剧烈程度B．比较二者与某非金属反应时失电子数目多少C．比较二者的最高价氧化物的水化物碱性强弱D．看形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应的剧烈程度．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Al、⑤为C、⑥为Al、⑦为O、⑧为P、⑨为Cl、⑩为Ar．（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；（2）碳元素形成有机物，是形成化合物种类最多的元素，其稳定氧化物为二氧化碳；（3）非金属性越强，对应氢化物越稳定；（4）第三周期中Na的金属性最强，故碱性最强的是NaOH，呈两性的是氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钾与水；（5）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；（6）⑦元素的氢化物在常温下与①发生反应，应是水与钠反应生成氢氧化钠与氢气；（7）同周期自左而右金属性减弱，可以根据金属与水或酸反应难易程度、剧烈程度判断，或者根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱、单质之间相互置换反应等判断，金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目多少无关．【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Al、⑤为C、⑥为Al、⑦为O、⑧为P、⑨为Cl、⑩为Ar．（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，Ar原子核外电子数为18，其原子结构示意图为：，故答案为：；（2）碳元素形成有机物，是形成化合物种类最多的元素，其稳定氧化物为二氧化碳，结构简式为O=C=O，故答案为：C；O=C=O；（3）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故四种元素中O的非金属性最强、Si的非金属性最弱，而氢化物稳定性与元素非金属性一致，故H2O最稳定、SiH4最不稳定，故答案为：H2O；SiH4；（4）第三周期中Na的金属性最强，故碱性最强的是NaOH，呈两性的是Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，化学反应离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：NaOH；Al（OH）3；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（5）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故离子半径：K＞Na＞Mg，故答案为：K＞Na＞Mg；（6）⑦元素的氢化物在常温下与①发生反应，应是水与钠反应生成氢氧化钠与氢气，化学反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（7）同周期自左而右金属性减弱，故Mg的金属性比Al的强，A．金属性越强，单质与水反应越剧烈，故A正确；B．金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目多少无关，故B错误；C．金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故C正确；D．金属性越强，单质与酸越容易进行，反应越剧烈，故D正确．故答案为：Mg；ACD．16．美丽的海南岛四面环海，蕴藏着丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．如图是海水资源综合利用的示意图．请回答：提示：MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃．（1）操作①的名称是过滤，操作②的名称加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，在氯化氢气流中加热失水．（2）试剂a的名称是盐酸．（3）海水中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，从离子反应的角度思考，在沉淀池中向母液中加入石灰乳所发生的反应方程式为Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+．（4）石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是贝壳（或牡蛎壳等）；（5）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，可见用电解法冶炼金属镁的反应是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．（6）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本．【考点】海水资源及其综合利用．【分析】海水提镁的主要流程分析可知，生石灰和水反应生成石灰乳，海水引入沉淀池加入石灰乳，利用氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸溶液溶解得到氯化镁溶液，通过蒸发浓缩冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到固体氯化镁，通电电解氯化镁得到镁合氯气，（1）操作①是分离氢氧化镁沉淀，操作②加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤；（2）试剂a是盐酸，用来溶解氢氧化镁得到氯化镁溶液；（3）根据镁离子能与氢氧根离子反应生成沉淀来确定氢氧化钙的作用；（4）根据海洋产品中与石灰石相同的物质进行解答；（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极镁离子得到电子生成镁单质，发生氧化还原反应；（6）氧化镁熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃，MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本．【解答】解：海水提镁的主要流程分析可知，生石灰和水反应生成石灰乳，海水引入沉淀池加入石灰乳，利用氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸溶液溶解得到氯化镁溶液，通过蒸发浓缩冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到固体氯化镁，通电电解氯化镁得到镁合氯气，（1）分析可知操作①是分离氢氧化镁沉淀用过滤方法分离，操作②是溶液中得到溶质固体，需要加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到氯化镁晶体在氯化氢气流中加热失水得到固体氯化镁，故答案为：过滤；加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，在氯化氢气流中加热失水；（2）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，加入的足量试剂a是HCl，所以试剂a是盐酸，用来溶解氢氧化镁得到氯化镁溶液，故答案为：盐酸；（3）镁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀：Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+，写离子方程式时氢氧化镁沉淀写化学式，故答案为：Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+；（4）贝壳或牡蛎壳的主要成分为碳酸钙，故答案为：贝壳（或牡蛎壳等）；（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极镁离子得到电子生成镁单质，所以氯化镁电解会产生Mg和Cl2，故答案为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；是；（6）氧化镁熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃，MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本，故答案为：MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本．17．已知：E是石油裂解气的主要成份，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；E能进行如图所示的反应，其中F为高分子化合物．按要求完成下列习题：（要求方程式中有机物必须写结构简式（1）反应②方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应类型氧化反应，A中所含官能团的名称是酯基；（2）反应①方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，比较反应①剧烈程度＜（填＞、=或＜）钠和水反应的剧烈程度；（3）反应④方程式：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型酯化（或取代）反应；（4）反应⑤方程式：，反应类型加聚反应．【考点】有机物的推断．【分析】E是石油裂解气的主要成份，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则E是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B为乙醇，乙醇和氧气反应生成C，则C是乙醛，乙醇与D反应生成乙酸乙酯，则D是乙酸，乙醇、乙酸发生酯化反应生成A为乙酸乙酯，为高分子化合物，应是聚乙烯，以此解答该题．【解答】解：E是石油裂解气的主要成份，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则E是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B为乙醇，乙醇和氧气反应生成C，则C是乙醛，乙醇与D反应生成乙酸乙酯，则D是乙酸，乙醇、乙酸发生酯化反应生成A为乙酸乙酯，为高分子化合物，应是聚乙烯，（1）反应②是乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，A为乙酸乙酯，含有酯基，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；酯基；（2）反应①的化学反应方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，较为缓慢，不如钠与水反应剧烈，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；＜；（3）反应④的化学反应方程为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，为取代反应或酯化反应，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化（或取代）反应；（4）乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯，反应为：，属于加聚反应，故答案为：；加聚反应．三、实验题（本题共计13分）18．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）实验室制取乙酸乙酯的方程式为：，该反应类型为取代反应；该反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；（2）左侧试管中所加试剂是乙醇，浓硫酸，乙酸（按加药顺序填写）；（3）加热时常需向左侧大试管中加入沸石的原因是防止暴沸；（4）①为从上述实验后的混合气体中分离出乙酸乙酯，右侧试管中所选用的试剂a是饱和碳酸钠溶液，a试剂的作用是BC（填字母）；A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率②右侧试管中导气管能否伸入液面之下？不能（填“能”或“不能”），原因是防止倒吸；③要从用a吸收后的混合物之中分离出乙酸乙酯，方法是分液，原因是乙酸乙酯难（填“易”或“难”）溶于水．【考点】乙酸乙酯的制取．【分析】（1）实验室用乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯，依据酯化反应的反应历程是羧酸脱羟基醇脱氢书写；浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；（2）醋酸易挥发，乙醇的密度比浓硫酸的小，类比浓硫酸的稀释进行解答；（3）加入沸石的原因是防止暴沸；（4）①饱和碳酸钠降低了乙酸乙酯的溶解度，同时还能除去混有的乙醇和乙酸；②根据导管伸入液面下可能发生倒吸分析；③分离互不相溶的液体的操作是分液．【解答】解：（1）实验室用乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯，发生反应的方程式为：，反应类型为取代反应，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；故答案为：；取代反应；催化剂和吸水剂；（2）浓硫酸的稀释是将浓硫酸加入水中，边加边搅拌，迁移到此处，即先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为：乙醇，浓硫酸，乙酸；（3）加入沸石的原因是防止暴沸，故答案为：防止暴沸；（4）①制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，产物便于分层，故答案为：饱和碳酸钠溶液；BC；②导管不能插入溶液中，防止饱和碳酸钠溶液吸入反应试管中，故答案为：不能；防止倒吸；③乙酸乙酯难溶于水，可以采用分液操作，分离乙酸乙酯；故答案为：分液；难．四、计算题（本题共计6分）19．标况下，0.1mol某烃在足量氧气中完全燃烧生成4.48LCO2和3.6g水．试求：（1）该烃的分子式；（2）写出该烃可能的结构式．【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】根据二氧化碳的体积以及水的质量计算C、H的物质的量，可计算1mol有机物含有C、H的物质的量，进而确定分子式，结合分子式确定可能的结构式．【解答】解：（1）n（CO2）==0.2mol，n（H2O）==0.2mol，则n（C）=0.2mol，n（H）=0.4mol，所以分子式为C2H4，答：该烃的分子式为C2H4；（2）该烃为乙烯，结构式为，答：该烃可能的结构式为．2024年高一化学下学期期末模拟试卷及答案（二）一．选择题（每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意）1．有人预言，H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是（）A．生产H2的原因来源广阔B．等质量的可燃物中，H2燃烧时放出的热量多C．H2易液化，携带方便D．燃烧产物无污染2．下列物质中，在一定条件下能够发生水解反应，且水解的最终产物只有一种的是（）A．淀粉 B．蚕丝 C．豆油 D．乙烯3．下列装置能够组成原电池的是（）A． B． C． D．4．工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是（）①节省能源②不产生污染大气的SO2③提高了H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率．A．①② B．③④ C．①②③ D．全部5．某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（）A．能跟NaOH溶液反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生酯化反应 D．能发生水解反应6．下列说法中正确的一组是（）A．H2和D2互为同位素 B．和互为同分异构体C．正丁烷和异丁烷是同系物 D．和是同一种物质7．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA纯碱是强碱弱酸盐用纯碱溶液可清洗油污B不锈钢是合金不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀CFe2O3是碱性氧化物Fe2O3可用作红色油漆和涂料DNO2是红棕色气体常温下可用铜与浓硝酸制取NO2A．A B．B C．C D．D8．下列实验装置图正确的是（）A．实验室制乙烯 B．实验室制氨C．实验室制氯气 D．实验室制乙酸乙酯9．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节．下列有关叙述中不正确的是（）A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓（NH4）2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质C．油脂提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖10．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种11．在一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2发生反应N2+3H2⇌2NH3，2min时，测得剩余N2为1mol，对于此化学反应速率表示不正确的是（）A．v（N2）=0.25mol/（L•min） B．v（H2）=0.75mol/（L•min）C．v（NH3）=0.5mol/（L•min） D．v（N2）=0.5mol/（L•min）12．等质量的下列物质，完全燃烧消耗氧气的质量最大的是（）A．C4H8 B．C3H6 C．C2H4 D．CH413．海带中的碘元素是以I﹣的形式存在的，为将I﹣转化成I2并提取出来，设计操作步骤如下：①通入Cl2；②将海带烧成灰，向灰中加水，搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液．合理的操作顺序为（）A．①③⑤②④ B．②①③④⑤ C．②④①③⑤ D．③①②⑤④14．观察如图，下列叙述中错误的是（）A．图示实验中发生了化学变化B．液体X的pH＞7，液体Y是一种黑色黏稠状液体C．气体Z易燃，可还原CuOD．液体Y是一种纯净物15．分子式为C7H8的芳香烃，在一定条件下与氢气完全加成，加成后产物的一氯代物的同分异构体有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种16．下列化工生产原理错误的是（）①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠．②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁．③用电解法制铝时，原料是氯化铝．④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热．A．② B．②③ C．①②③ D．②③④17．诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为（）A．3：3：2 B．2：2：3 C．3：28：27 D．1：1：118．若是烯烃与H2加成后的产物，则烯烃可能有的结构有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种19．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C16H22O5 B．C14H16O4 C．C14H18O5 D．C14H20O520．鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止渴作用），长期服用会成瘾，使人体质衰弱、精神颓废、寿命缩短．鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如图所示：已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2，1mol该化和物完全燃烧的耗氧量及在一定条件下与H2发生加成反应的耗氢量分别为（）A．26.5mol8mol B．23.25mol8molC．23.25mol10mol D．26.5mol6mol二、非选择题（本题包括4小题，共40分）21．如图所示．（1）写出正极的电极反应式：．（2）电子的流向：．（3）若将稀硫酸换成KOH溶液，则电流的方向为．22．2012年发射的“神舟九号”宇宙飞船有两个重大使命，一是航天员在太空首次进行手动交会对接，二是实现航天员在“天宫一号”内进行实验操作．“神舟”系列火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体．（1）写出反应的化学方程式：．（2）该反应是（填“放热”或“吸热”）反应，断开化学键的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）形成化学键的总能量．23．根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握．①下列有机物属于芳香烃的是（填字母），它与苯的关系是，写出苯与液溴发生反应的化学方程式．预测该芳香烃（填“能”或“不能”）发生该类反应．②下列有机物属于羧酸类的是（填字母）．a．CH3CHOb．c．请写出上述属于醇类的物质在Cu的催化下发生氧化反应的化学方程式．③下列有机物属于糖类的是（填字母）．a．油脂b．纤维素c．蛋白质．24．化合物X的结构简式为①X分子中有种氢原子．②X的另一种同分异构体Z的结构简式为CH2═CH﹣CH2OH，请写出Z中官能团的名称．该物质与溴发生加成反应的化学方程式为．25．（1）在一次化学晚会上，一位同学表演了一个有趣的魔术：用蘸有饱和硫酸铜溶液的玻璃棒在一洁净的铁片上点上数处，所点之处，点铁成“金”．你知道其中的奥妙吗？请用化学方程式表示其反应原理．若根据上述反应设计成原电池，请在方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出正负极电极反应式．（2）铜在自然界多以+1价矿石存在，因为在固态或是高温下+1价铜比+2价铜稳定．辉铜矿（Cu2S）炼铜的方法之一是将矿石高温通空气焙烧，生成两种氧化物．将焙烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经焙烧的矿石，混合后隔绝空气再进行高温熔烧，结果得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体．这两个反应的化学方程式为、．（3）已知CuS、Cu2S均为黑色不溶于水的固体，在空气中灼烧均生成CuO与SO2，不用其他试剂，设计最简单的实验来鉴别二者：．三．实验题26．实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．（1）在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液，其方法是．（2）装置中通蒸气的导管应置于饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液倒吸，造成倒吸的原因是．（3）写出该反应的化学方程式．（4）饱和碳酸钠溶液的作用是．（5）反应时生成的乙酸乙酯密度比水，有气味．四．计算题27．一定温度下，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol．（1）此时SO2的物质的量应是多少？（2）若体积为2L，则该温度下的该反应的平衡常数为？

参考答案与试题解析一．选择题（每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意）1．有人预言，H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是（）A．生产H2的原因来源广阔B．等质量的可燃物中，H2燃烧时放出的热量多C．H2易液化，携带方便D．燃烧产物无污染【考点】清洁能源．【分析】A．用水作原料时生产氢气前景广阔；B．氢气的燃烧放出热量较高；C．氢气难于液化；D．氢气燃烧的产物是水，产物无污染．【解答】解：A．用水作原料时生产氢气前景广阔，是新能源的方向之一，故A正确；B．氢气的燃烧放出热量较高，是高能燃料，故B正确；C．氢气难于液化，携带不太方便，故C错误；D．氢气燃烧的产物是水，产物无污染，故D正确．故选：C．2．下列物质中，在一定条件下能够发生水解反应，且水解的最终产物只有一种的是（）A．淀粉 B．蚕丝 C．豆油 D．乙烯【考点】油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】根据各物质的性质来分析．【解答】解：A、淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故A正确；B、蛋白质（蚕丝的主要成分）水解的最终产物为氨基酸，而氨基酸有多种，故B错误；C、油（豆油的主要成分）水解的最终产物为高级脂肪酸和甘油，故C错误；D、乙烯不能发生水解，故D错误；故选：A．3．下列装置能够组成原电池的是（）A． B． C． D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．【解答】解：A、两个电极材料相同，故A错误；B、符合原电池的构成条件，故B正确；C、蔗糖不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，故C错误；D、没有形成闭合回路，故D错误；故选B．4．工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是（）①节省能源②不产生污染大气的SO2③提高了H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率．A．①② B．③④ C．①②③ D．全部【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】浓硫酸与铜在加热条件下反应生成SO2和硫酸铜，产生污染大气的SO2，并且硫酸的利用率低，将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，发生2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，反应无污染，符合原子经济的要求．【解答】解：将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡发生：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，则①反应在常温下就能进行，而浓硫酸与铜在加热条件下反应，节省能源，故①正确；②反应无污染，而浓硫酸与铜在加热条件下反应生成SO2和硫酸铜，产生污染大气的SO2，故②正确；③反应物完全转化成生成物，提高H2SO4的利用率，故③正确；④无论哪一种方法，生成等物质的量的硫酸铜，都需要相同质量的铜，故④错误．故选C．5．某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（）A．能跟NaOH溶液反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生酯化反应 D．能发生水解反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物中含有C=C、﹣COOH以及﹣OH等官能团，根据官能团的性质解答该题．【解答】解：A．含有﹣COOH，具有酸性，可与NaOH反应，故A正确；B．有机物中含有C=C，能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C．含有、﹣COOH以及﹣OH，在一定条件下可发生酯化反应，故C正确；D．含有C=C、﹣COOH以及﹣OH等官能团，都不有水解的性质，故D错误．故选D．6．下列说法中正确的一组是（）A．H2和D2互为同位素 B．和互为同分异构体C．正丁烷和异丁烷是同系物 D．和是同一种物质【考点】同位素及其应用；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【分析】A、同种元素的不同种原子间互为同位素B、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体；C、结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物；D、结构相同，分子式也相同的物质为同一种物质．【解答】解：A、同种元素的不同种原子间互为同位素，而H2和D2不是原子而是单质，故不是同位素，故A错误；B、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，而和的分子组成和结构均相同，故是同一种物质而不是同分异构体，故B错误；C、结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，而正丁烷和异丁烷的分子式相同而结构不同，故不是同系物，故C错误；D、和的结构相同，分子式也相同，故为同一种物质，故D正确．故选D．7．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA纯碱是强碱弱酸盐用纯碱溶液可清洗油污B不锈钢是合金不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀CFe2O3是碱性氧化物Fe2O3可用作红色油漆和涂料DNO2是红棕色气体常温下可用铜与浓硝酸制取NO2A．A B．B C．C D．D【考点】盐类水解的应用；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；合金的概念及其重要应用．【分析】A．强碱弱酸盐水解显碱性，油脂在碱性环境下水解彻底；B．依据合金的概念和不锈钢的性质解答；C．Fe2O3可用作红色油漆和涂料是因为其颜色为红色；D．铜与浓硝酸常温下反应生成红棕色二氧化氮．【解答】解：A．纯碱为碳酸钠，是强碱弱酸盐，水解显碱性，用纯碱溶液可清洗油污，故A正确；B．不锈钢含有碳、铁、镍等元素属于合金，不锈钢因为改变钢的内部结构而耐腐蚀，故B错误；C．Ⅰ和Ⅱ均正确，但是二者不存在因果关系，故C错误；D．Ⅰ和Ⅱ均正确，但是二者不存在因果关系，故D错误；故选：A．8．下列实验装置图正确的是（）A．实验室制乙烯 B．实验室制氨C．实验室制氯气 D．实验室制乙酸乙酯【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．制备乙烯需要测定反应液的温度为170℃；B．氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气，可利用向下排空气法收集；C．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热；D．乙酸、乙醇可使碳酸钠溶液发生倒吸．【解答】解：A．制备乙烯需要测定反应液的温度为170℃，图中温度计的水银球应在液面下，故A错误；B．氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气，可利用向下排空气法收集，图中装置合理，故B正确；C．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，图中缺少酒精灯加热，故C错误；D．乙酸、乙醇可使碳酸钠溶液发生倒吸，则试管中的导管口应在液面以上，故D错误；故选B．9．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节．下列有关叙述中不正确的是（）A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓（NH4）2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质C．油脂提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．乙酸与碳酸钠反应，且碳酸钠溶液与乙酸乙酯分层；B．浓（NH4）2SO4溶液使蛋白质发生盐析，为可逆过程；C．油脂加入浓NaOH溶液中加热，油脂发生水解反应；D．甘蔗中含蔗糖，能溶于水，加入活性炭利用其吸附性除去杂质．【解答】解：A．乙酸可以和碳酸钠反应生成乙酸钠的水溶液，但是乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度极小，也不溶于水，这样乙酸乙酯和醋酸钠溶液分层，可以采用分液法来分离，故A正确；B．饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，且为可逆过程，能用于蛋白质的分离提纯，故B正确；C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下能发生水解生成高级脂肪酸和甘油，则加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，不能得到较纯的油脂，故C错误；D．甘蔗中含蔗糖，能溶于水，加入活性炭利用其吸附性除去杂质，则制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖，故D正确．故选C．10．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【考点】真题集萃；有机化合物的异构现象．【分析】分子式为C5H10O2且与NaHCO3溶液能产生气体，则该有机物中含有﹣COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为﹣C4H9，丁基异构数等于该有机物的异构体数．【解答】解：分子式为C5H10O2且与NaHCO3能产生气体，则该有机物中含有﹣COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为﹣C4H9，﹣C4H9异构体有：﹣CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH3，﹣CH2CH（CH3）CH3，﹣C（CH3）3，故符合条件的有机物的异构体数目为4．故选B．11．在一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2发生反应N2+3H2⇌2NH3，2min时，测得剩余N2为1mol，对于此化学反应速率表示不正确的是（）A．v（N2）=0.25mol/（L•min） B．v（H2）=0.75mol/（L•min）C．v（NH3）=0.5mol/（L•min） D．v（N2）=0.5mol/（L•min）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】根据v=计算v（N2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）、v（NH3），据此判断．【解答】解：在一定条件下，向1L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，故2min内，以N2表示的反应速率v（N2）==0.25mol/（L•min），A．由上述计算可知，v（N2）=0.25mol/（L•min），故A正确；B．速率之比等于化学计量数之比，故υ（H2）=3v（N2）=3×0.25mol/（L•min）=0.75mol/（L•min），故B正确；C．速率之比等于化学计量数之比，故υ（NH3）=2v（N2）=2×0.25mol/（L•min）=0.5mol/（L•min），故C正确；D、由上述计算可知，v（N2）=0.25mol/（L•min），故D错误；故选D．12．等质量的下列物质，完全燃烧消耗氧气的质量最大的是（）A．C4H8 B．C3H6 C．C2H4 D．CH4【考点】化学方程式的有关计算．【分析】由烃燃烧中C～O2～CO2，4H～O2～2H2O可知，消耗1molO2需要12gC，而消耗1molO2需要4gH，可知相同质量烃CxHy中氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多．即越大，耗氧量越大，以此来解答．【解答】解：同质量烃CxHy中氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多．A．C4H8分子中H原子与C原子个数比为2：1；B．C3H6中H原子与C原子个数比为2：1；C．C2H4中H原子与C原子个数比为2：1；D．CH4分子中H原子与C原子个数比为4：1；所以相同质量的各烃CH4的燃烧耗氧量最大．故选D．13．海带中的碘元素是以I﹣的形式存在的，为将I﹣转化成I2并提取出来，设计操作步骤如下：①通入Cl2；②将海带烧成灰，向灰中加水，搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液．合理的操作顺序为（）A．①③⑤②④ B．②①③④⑤ C．②④①③⑤ D．③①②⑤④【考点】化学实验操作的先后顺序．【分析】海带中的碘元素是以I﹣的形式存在的，为将I﹣转化成I2并提取出来的顺序为：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液，据此进行排序．【解答】解：从海带中提取单质的顺序为：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，使碘离子充分溶解，然后再过滤，除掉不溶物，再取滤液，向滤液中通入足量氯气，将碘离子氧化成碘单质，接着加入CCl4振荡，将碘单质萃取出来，最后用分液漏斗分液，所以正确的操作顺序为：②④①③⑤，故选C．14．观察如图，下列叙述中错误的是（）A．图示实验中发生了化学变化B．液体X的pH＞7，液体Y是一种黑色黏稠状液体C．气体Z易燃，可还原CuOD．液体Y是一种纯净物【考点】化学实验方案的评价．【分析】由图可知，煤在隔绝空气条件下加热，发生煤的干馏，得到粗氨水、煤气、煤焦油等，煤气中含CO、H2、甲烷、乙烯等，以此来解答．【解答】解：A．试管中发生煤的干馏，为化学变化，故A正确；B．液体X为粗氨水，其pH＞7，液体Y为煤焦油是一种黑色黏稠状液体，故B正确；C．Z中含CO、H2、甲烷、乙烯可燃烧，CO、H2可还原CuO，故C正确；D．液体Y为煤焦油，煤焦油为混合物，故D错误；故选D．15．分子式为C7H8的芳香烃，在一定条件下与氢气完全加成，加成后产物的一氯代物的同分异构体有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】分子中有几种等效氢原子，就有几种一氯代物，据此解答即可．【解答】解：该物质为甲苯，在一定条件下与H2完全加成反应生成甲基环己烷，甲基环己烷分子中有5种氢原子，一氯代物有5种，故选C．16．下列化工生产原理错误的是（）①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠．②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁．③用电解法制铝时，原料是氯化铝．④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热．A．② B．②③ C．①②③ D．②③④【考点】电解原理．【分析】金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg及后边金属）；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Zn～Cu）；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（K～Al）．【解答】解：①钠是活泼金属，可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠，故正确；②钠是很活泼金属，将Na加入氯化镁溶液中，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和氯化镁发生复分解反应，所以得不到Mg单质，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，故错误；③电解冶炼铝时，原料是氧化铝，因为氯化铝属于分子晶体，在熔融状态下以分子存在而不是离子，所以熔融状态下不导电，故错误；④炼铁高炉中所发生的反应有的是放热有的是吸热，有些放热反应在加热条件下发生，故错误；故选D．17．诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为（）A．3：3：2 B．2：2：3 C．3：28：27 D．1：1：1【考点】氧化还原反应的计算．【分析】H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，Mo元素的化合价由+6价降低为0，则得到电子相同，可知还原剂失去电子相同，以此来解答．【解答】解：H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，Mo元素的化合价由+6价降低为0，则得到电子相同，设H2、CO和铝的物质的量分别为x、y、z，则x×2×（1﹣0）=y×（4﹣2）=z×（3﹣0），x：y：z=3：3：2，即所消耗还原剂的物质的量之比为3：3：2，故选A．18．若是烯烃与H2加成后的产物，则烯烃可能有的结构有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．【解答】解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．该烷烃的碳链结构为，5号碳原子上没有H原子，与相连接T原子不能形成碳碳双键，能形成双键位置有：1和2之间；2和3之间；3和4之间，3和6之间，4和7之间，故该烃共有5种结构，故选C．19．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C16H22O5 B．C14H16O4 C．C14H18O5 D．C14H20O5【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，则说明酯中含有2个酯基，结合酯的水解特点以及质量守恒定律判断该羧酸的分子式．【解答】解：某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，说明酯中含有2个酯基，设羧酸为M，则反应的方程式为C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O，由质量守恒可知M的分子式为C14H18O5，故选C．20．鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止渴作用），长期服用会成瘾，使人体质衰弱、精神颓废、寿命缩短．鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如图所示：已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2，1mol该化和物完全燃烧的耗氧量及在一定条件下与H2发生加成反应的耗氢量分别为（）A．26.5mol8mol B．23.25mol8molC．23.25mol10mol D．26.5mol6mol【考点】有机物的结构和性质．【分析】由图可知，该物质的化学式为C20H21O4N，根据原子守恒计算消耗的氧气，能与氢气发生加成反应的为苯环、C=N键，以此解答该题．【解答】解：由图可知，该物质的化学式为C20H21O4N，根据原子守恒可知，1mol该物质完全燃烧生成20mol二氧化碳、10.5mol水、1mol氮气，根据氧原子守恒可知，1mol该物质燃烧消耗氧气为=23.25mol，分子中含有2个苯环和2个C=N键，则1mol有机物与氢气发生加成反应可消耗8mol氢气，故选B．二、非选择题（本题包括4小题，共40分）21．如图所示．（1）写出正极的电极反应式：2H++2e﹣=H2↑．（2）电子的流向：Mg流向Al．（3）若将稀硫酸换成KOH溶液，则电流的方向为Mg流向Al．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）Mg、Al、稀硫酸构成的原电池中，Mg易失电子作负极，Al作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；（2）电子从负极流向正极；（3）若将稀硫酸换成KOH溶液，Al易失电子作负极，Mg作正极，电流的方向为正极流向负极．【解答】解：（1）Mg、Al、稀硫酸构成的原电池中，Mg易失电子作负极，Al作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑；故答案为：2H++2e﹣=H2↑；（2）电子从负极流向正极，则为Mg流向Al，故答案为：Mg流向Al；（3）若将稀硫酸换成KOH溶液，Al易失电子作负极，Mg作正极，电流的方向为正极Mg流向负极Al，故答案为：Mg流向Al．22．2012年发射的“神舟九号”宇宙飞船有两个重大使命，一是航天员在太空首次进行手动交会对接，二是实现航天员在“天宫一号”内进行实验操作．“神舟”系列火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体．（1）写出反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O．（2）该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，断开化学键吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）形成化学键放出的总能量．【考点】反应热和焓变．【分析】（1）偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体，以此可写出化学方程式；（2）该反应能提供飞船飞行所需的能量，说明反应释放能量，为放热反应．【解答】解：①偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体，故化学方程式为：C2H8N2+2N2O42CO2↑+3N2↑+4H2O，故答案为：C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O；②该反应能提供飞船飞行所需的能量，故此反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，断开化学键所吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量，故答案为：放热；吸收；小于；放出．23．根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握．①下列有机物属于芳香烃的是c（填字母），它与苯的关系是同系物，写出苯与液溴发生反应的化学方程式．预测该芳香烃能（填“能”或“不能”）发生该类反应．②下列有机物属于羧酸类的是c（填字母）．a．CH3CHOb．c．请写出上述属于醇类的物质在Cu的催化下发生氧化反应的化学方程式2C6H5CH2OH+O22C6H5CHO+2H2O．③下列有机物属于糖类的是b（填字母）．a．油脂b．纤维素c．蛋白质．【考点】芳香烃、烃基和同系物；烃的衍生物官能团．【分析】①芳香烃中含苯环，只有C、H元素两种元素，分子结构相似，分子组成上相差1个或多个CH2原子团的属于同系物，苯与溴发生取代反应生成溴苯；②羧酸类物质含﹣COOH；醇类物质在铜的催化作用下发生催化氧化反应生成醛；③糖是多﹣OH的醛或多﹣OH的酮，常见的糖有葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖、淀粉和纤维素等，据此分析．【解答】解：①芳香烃中含苯环，只有C、H元素，a、b中不含苯环，则只有c符合，与苯结构相似，相差1个CH2，互为同系物，苯与溴发生取代反应生成溴苯，反应的化学方程式为，甲苯也能发生此类反应，故答案为：c；同系物；；能；②a中含﹣CHO，b中含﹣OH，c中含﹣COOH，则c属于羧酸类；苯甲醇的催化氧化生成苯甲醛，该反应为2C6H5CH2OH+O22C6H5CHO+2H2O，故答案为：c；2C6H5CH2OH+O22C6H5CHO+2H2O③纤维素为多糖，故选b．24．化合物X的结构简式为①X分子中有1种氢原子．②X的另一种同分异构体Z的结构简式为CH2═CH﹣CH2OH，请写出Z中官能团的名称碳碳双键、羟基．该物质与溴发生加成反应的化学方程式为H2C=CH﹣CH2OH+Br2H2CBr﹣CHBr﹣CH2OH．【考点】有机物的结构和性质．【分析】①中结构对称，只有1种位置的H；②Z的结构简式为H2C=CH﹣CH2OH，含双键，与溴发生加成反应．【解答】解：①中结构对称，只有1种位置的H，故答案为：1；②Z的结构简式为H2C=CH﹣CH2OH，含碳碳双键、羟基，与溴发生加成反应，该反应为H2C=CH﹣CH2OH+Br2H2CBr﹣CHBr﹣CH2OH，故答案为：碳碳双键、羟基；H2C=CH﹣CH2OH+Br2H2CBr﹣CHBr﹣CH2OH．25．（1）在一次化学晚会上，一