2024年高一化学第二学期期末模拟试卷及答案（共五套）

2024年高一化学第二学期期末模拟试卷及答案（共五套）2024年高一化学第二学期期末模拟试卷及答案（一）可能用到的相对原子质量：H—1T—3C—12N—14F—19第Ⅰ卷（选择题）一、选择题1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．油脂和蛋白质都是高分子化合物D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2．已知某氮原子的质量数为14，则在NH3T＋中，电子数、质子数、中子数之比为A．10︰7︰11B．10︰11︰9C．10︰11︰8D．11︰9︰103．下列元素中，最高正化合价数值最大的是A．CB．FC．SD．Na4．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A．硫酸钠B．乙酸C．氯化镁D．二氧化碳5．下列物质为纯净物的是A．C4H10B．淀粉C．提纯后的Fe（OH）3胶体D．分子中共用电子对的对数为7的烷烃6．K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液发生反应生成氯气、氯化钾和水，则此反应中生成的氯气的相对分子质量为A．70.6B．73C．73.3D．747．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol／L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是A．1.2mol／（L·min）B．1.8mol／（L·min）C．0.02mol／（L·min）D．0.18mol／（L·min）8．一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入少量A．SO3固体B．Zn粉C．K2SO4固体D．CuSO4晶体9．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895kJ的热能。试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是A．金刚石比石墨稳定B．1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量多C．能量低的状态更稳定，所以自然界的物质都以能量最低的形态存在D．等质量的石墨和金刚石中所含原子数相同10．下列说法不正确的是A．金属元素的最外层电子数不一定小于4B．IA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低C．同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18D．单质磷的化学性质比氮气活泼，容易与非金属等物质反应11．3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生的反应如下：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol／（L·min），下列结论正确的是A．A的平均反应速率为0.1mol／（L·min）B．平衡时，B的转化率为20％C．平衡时，C的浓度为0.125mol／LD．平衡时，容器内的压强为原来的0.875倍12．下列关于有机化合物的说法正确的是A．C2H4和C4H8一定是同系物B．氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应C．C3H2Cl6有4种同分异构体D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相同13．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1molH2D．HOOC—CH2—CH（OH）—COOH与苹果酸互为同分异构体14．下列参数比较及解释均正确的是选项参数比较解释A沸点Na＋＜Mg2＋＜Al3＋组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高B半径Na＋＜Mg2＋＜Al3同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小C酸性H2SO3＞H2CO3元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强D还原性P3－＞S2－＞Cl－元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱15．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．原子半径：W＜X＜Y＜ZB．阴离子的还原性：Y＞WC．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞XD．a一定由W、X两种元素组成16．已知反应H2（g）＋Br2（1）＝2HBr（g），每消耗1molH2放出能量72kJ，蒸发1molBr2（1）需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂需要吸收的能量／kJ436a369则表中a为A．404B．260C．230D．200第Ⅱ卷（非选择题）二．填空题17．下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨请用化学用语回答下列问题（1）在上述元素中，金属性最强的是________。（2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填物质化学式）。写出⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式________。（3）只由④形成的18电子微粒。________。（4）写出②的最高价氧化物的电子式________。（5）用电子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成过程________。（6）表中元素③和⑤可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式________。18．KMnO4是中学化学常见的试剂。Ⅰ．某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4（弱电解质）的反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：0.20mol／LH2C2O4溶液、0.010mol／LKMnO4酸性溶液、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量编号V（0.20mol／LH2C2O4溶液）／mL甲V（0.010mol／LKMnO4溶液）／mLM（MnSO4固体）／gT／℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列问题：（1）完成上述反应原理的离子反应方程式（2）上述实验①②是探究________对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”应填写________，a为________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写________。上述实验②④是探究________对化学反应速率的影响。Ⅱ．某化学小组利用下图装置进行实验证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2。限选试剂：KBr溶液、KMnO4溶液、浓盐酸、浓硫酸（3）装置a、d中盛放的试剂分别是：________、________；（4）实验中观察到的现象为________________________________；此实验装置的不足之处是____________________。19．Ⅰ．砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图______________。（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________________________________。（3）298K时，将20m13×mol·L－1Na3AsO3、20ml3×mol·L－1I2和20mlNaOH溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间（t）的关系如图所示。①下列可判断反应达到平衡的是________（填标号）。a．溶液的pH不再变化b．v（I－）＝2v（）C．／不再变化d．c（I－）＝2ymol·L－1②tm时，V正________V逆（填“大于”“小于”或“等于”）。③tm时V逆________tm时V逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是____________________________。Ⅱ．碳是重要的短周期元素，可以形成CO、CO2、CH3OH（甲醇）等化合物。（1）以CO或CO2与H2为原料，在一定条件下均可合成甲醇，你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示）________。（2）如图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪。写出该仪器工作时的总反应式及正极反应式：总反应式__________________________正极反应式__________________________20．A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g／L，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）B中所含官能团名称________，C中所含官能团名称________（2）丙烯酸（CH2＝CH—COOH）。的性质可能有（）①加成反应②取代反应③加聚反应④中和反应⑤氧化反应a．只有①③b．只有①③④c．只有①③④⑤d．①②③④⑤（3）写出下列反应方程式①A→B____________________________________________反应类型为______________②丙烯酸＋B→丙烯酸乙酯___________________________反应类型为_____________（4）聚丙烯酸的结构简式_____________，丙烯中最多有________个原子共面。

高一化学参考答案及评分标准一．选择题题号12345678答案CBCADCAA题号910111213141516答案DBBCADCD17．（1）Na（2）HClO4Al（OH）3＋OH－＝Al2－＋2H2O（3）（4）（5）（6）F—N＝N—F18．（1）（2）温度；V（蒸馏水）／mL，1.0；t（溶液褪色时间）／s；催化剂（3）浓盐酸；KBr溶液；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕（橙）黄色；没有尾气吸收装置19．I．（1）（2）2As2S3＋5O2＋6H2O＝4H3AsO4＋6S（3）acd、大于、小于、tm时AsO43－浓度更小，反应速率更慢Ⅱ．（1）CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）总反应式：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O正极反应式：3O2＋12e－＋12H＋=6H2O20．（1）羟基羧基（2）d（3）CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；加成反应②取代（酯化）反应72024年高一化学第二学期期末模拟试卷及答案（二）满分：100分时间：90分钟考生注意：1.请将答案填写在答题卷上，填写在试卷上不得分2.可能用到的相对原子质量H1C12O16N14一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列物质的分类正确的是A．共价化合物——硫酸、纯碱、水B．分散系——空气、水玻璃、盐酸C．非电解质——液氯、乙醇、NH3D．强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸2．实验室配制1mol·L－1盐酸250mL，下列不需用的仪器是A．250mL容量瓶 B．托盘天平C．胶头滴管 D．烧杯3．下列与化学概念有关的说法正确的是A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物4．下列实验装置不能达到实验目的的是5．下列说法正确的是①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5molH2所占体积为11.2L③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤ B．④⑥C．③④⑥ D．①④⑥6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：rZ＞rY＞rW＞rX7．下列除去杂质的方法不正确的是A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤8．氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是A．加入含有NaHSO4的石蕊试液，红色褪去，说明有Cl2分子存在B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl－存在9．SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放量的是①用天然气代替煤炭作民用燃料②使用水煤气或干馏煤气作燃料③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率⑤在煤中加入生石灰后燃用⑥循环处理吸收塔放出的尾气A．①②③④⑤ B．①③⑤⑥C．①②⑤⑥ D．②③④⑥10．少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加NaNO3固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧11．已知氧化还原反应：其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A．10mol B．11molC．12mol D．13mol12．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)13．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH314．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A．K＋、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．K＋、Na＋、Br－、SiOeq\o\al(2－,3)C．H＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl2D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NOeq\o\al(－,3)15．防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是HO—CHO—C——OHOHOHOB．莽草酸的分子式为C7H4O5C．莽草酸中含有苯环D．莽草酸不能使溴水褪色16．氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2OD．该电池可以提高H2的利用率二、非选择题（共52分）17．(9分)有一固体混合物，由Na2CO3、K2SO4、CuCl2、Ca(NO3)2、KCl、AgNO3中的部分物质混合而成，为检验它们，某同学做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。(1)根据实验③判断，该混合物中一定含有________；实验③中发生反应的离子方程式为：________________________________________。(2)综合判断，该混合物中是否含有KCl________。(填字母)A．一定含有B．一定没有C．可能有，可能没有你判断的依据是____________________________________________。18．(12分)把海水过滤除杂后，又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：回答下列问题：(1)乙、丁溶液中的溶质分别为______________、______________(填化学式)。(2)第④步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是____________________________________。(3)第⑥步的操作中提取I2的方法是______________(写出操作名称)。(4)检验得到I2的方法是_________________________________________________。19．(10分)A、B、C、D、E为短周期元素，A­E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。(1)B元素在周期表中的位置为_________________________________；(2)将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_____________________________________；(3)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成氢化物DA，熔点为800℃。DA能与水反应放出氢气，化学反应方程式为______________________。(4)废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式_______________________________。20．（12分）某气态烃A能使溴的四氯化碳溶液褪色，完全燃烧产生等量的CO2和H2O，其密度为相同条件下H2密度的14倍。A有如下转化关系，回答下列问题：（1）A的结构简式________________________；B中含有的官能团名称________________。（2）A→B的反应类型为____________；C中含有的化学键类型______________________。（3）写出B+C→D的化学方程式_________________________________________________。（4）比A多一个碳的A的同系物与HCl气体反应得到的产物的同分异构体有________种。21.（9分）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经过5min时反应达到平衡，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）:c（B）＝3:5，C的反应速率是0.1mol·Ｌ-1·min-1，求：（1）A在5min末的浓度；（2）x的值（3）达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)____α(B)(填>、=或<)参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）12345678BBCDBABA910111213141516CCBADAAB二、非选择题（共52分）17．(9分)(1)Na2CO3（2分）BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑（2分）(2)A（2分）除Na2CO3、KCl外的物质都被排除，如果不含KCl就不属于混合物了（3分）18．(12分)(1)FeI2（2分）；FeCl3（2分）(2)用稀硫酸除去银中过量的铁屑（3分）(3)萃取、分液（2分）(4)取少量的产物加入淀粉溶液，若变蓝，则说明得到了单质碘；若不变蓝，则说明没有得到单质碘（3分）19.(10分)(1)第二周期ⅤA族（2分）(2)2Al＋2H2O＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑（2分）(3)NaH＋H2O=H2↑＋NaOH（3分）(4)H2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O（3分）20．（12分）（1）CH2=CH2（2分）；羟基（2分）（2）加成（2分）；极性键和非极性键（2分）（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）（4）2（2分）21．（9分）0.75mol/L；2；>。（每问各3分）2024年高一化学第二学期期末模拟试卷及答案（三）满分：100分时间：90分钟考生注意：1.请将答案填写在答题卷上，填写在试卷上不得分2.可能用到的相对原子质量H1C12O16N14一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列物质的分类正确的是A．共价化合物——硫酸、纯碱、水B．分散系——空气、水玻璃、盐酸C．非电解质——液氯、乙醇、NH3D．强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸2．实验室配制1mol·L－1盐酸250mL，下列不需用的仪器是A．250mL容量瓶 B．托盘天平C．胶头滴管 D．烧杯3．下列与化学概念有关的说法正确的是A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物4．下列实验装置不能达到实验目的的是5．下列说法正确的是①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5molH2所占体积为11.2L③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤ B．④⑥C．③④⑥ D．①④⑥6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：rZ＞rY＞rW＞rX7．下列除去杂质的方法不正确的是A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤8．氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是A．加入含有NaHSO4的石蕊试液，红色褪去，说明有Cl2分子存在B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl－存在9．SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放量的是①用天然气代替煤炭作民用燃料②使用水煤气或干馏煤气作燃料③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率⑤在煤中加入生石灰后燃用⑥循环处理吸收塔放出的尾气A．①②③④⑤ B．①③⑤⑥C．①②⑤⑥ D．②③④⑥10．少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加NaNO3固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧11．已知氧化还原反应：其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A．10mol B．11molC．12mol D．13mol12．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)13．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH314．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A．K＋、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．K＋、Na＋、Br－、SiOeq\o\al(2－,3)C．H＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl2D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NOeq\o\al(－,3)15．防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是HO—CHO—C——OHOHOHOB．莽草酸的分子式为C7H4O5C．莽草酸中含有苯环D．莽草酸不能使溴水褪色16．氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2OD．该电池可以提高H2的利用率二、非选择题（共52分）17．(9分)有一固体混合物，由Na2CO3、K2SO4、CuCl2、Ca(NO3)2、KCl、AgNO3中的部分物质混合而成，为检验它们，某同学做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。(1)根据实验③判断，该混合物中一定含有________；实验③中发生反应的离子方程式为：________________________________________。(2)综合判断，该混合物中是否含有KCl________。(填字母)A．一定含有B．一定没有C．可能有，可能没有你判断的依据是____________________________________________。18．(12分)把海水过滤除杂后，又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：回答下列问题：(1)乙、丁溶液中的溶质分别为______________、______________(填化学式)。(2)第④步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是____________________________________。(3)第⑥步的操作中提取I2的方法是______________(写出操作名称)。(4)检验得到I2的方法是_________________________________________________。19．(10分)A、B、C、D、E为短周期元素，A­E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。(1)B元素在周期表中的位置为_________________________________；(2)将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_____________________________________；(3)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成氢化物DA，熔点为800℃。DA能与水反应放出氢气，化学反应方程式为______________________。(4)废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式_______________________________。20．（12分）某气态烃A能使溴的四氯化碳溶液褪色，完全燃烧产生等量的CO2和H2O，其密度为相同条件下H2密度的14倍。A有如下转化关系，回答下列问题：（1）A的结构简式________________________；B中含有的官能团名称________________。（2）A→B的反应类型为____________；C中含有的化学键类型______________________。（3）写出B+C→D的化学方程式_________________________________________________。（4）比A多一个碳的A的同系物与HCl气体反应得到的产物的同分异构体有________种。21.（9分）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经过5min时反应达到平衡，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）:c（B）＝3:5，C的反应速率是0.1mol·Ｌ-1·min-1，求：（1）A在5min末的浓度；（2）x的值（3）达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)____α(B)(填>、=或<)参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）12345678BBCDBABA910111213141516CCBADAAB二、非选择题（共52分）17．(9分)(1)Na2CO3（2分）BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑（2分）(2)A（2分）除Na2CO3、KCl外的物质都被排除，如果不含KCl就不属于混合物了（3分）18．(12分)(1)FeI2（2分）；FeCl3（2分）(2)用稀硫酸除去银中过量的铁屑（3分）(3)萃取、分液（2分）(4)取少量的产物加入淀粉溶液，若变蓝，则说明得到了单质碘；若不变蓝，则说明没有得到单质碘（3分）19.(10分)(1)第二周期ⅤA族（2分）(2)2Al＋2H2O＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑（2分）(3)NaH＋H2O=H2↑＋NaOH（3分）(4)H2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O（3分）20．（12分）（1）CH2=CH2（2分）；羟基（2分）（2）加成（2分）；极性键和非极性键（2分）（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）（4）2（2分）21．（9分）0.75mol/L；2；>。（每问各3分）2024年高一化学第二学期期末模拟试卷及答案（四）本试卷共100分。考试时长100分钟。可能用到的相关数据：第一部分（选择题共54分）本部分包括22小题，每小题只有1个正确选项。1～10题每题3分，11～22题每题2分。1.下列环境问题与CO2有关的是A.臭氧空洞B.酸雨C.光化学烟雾D.温室效应2.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫A.发现了氧气的存在B.提出了原子分子学说C.发现了质量守恒定律D.编制了第一张元素周期表3.在科学文献中经常出现下列词汇，其中与其相关物质的颜色没有联系的是A.赤色海潮B.绿色食品C.白色污染D.棕色烟气4.下列说法正确的是A.放热反应通常无需加热B.放热反应中生成物总能量高于反应物总能量C.化学反应中化学键的变化必然导致能量的变化D.放热反应释放的能量来自形成新化学键，所以反应中没有化学键的断裂5.元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是A.元素原子的电子层数呈周期性变化B.元素的核电荷数呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的主要化合价呈周期性变化6.下列措施是为了降低化学反应速率的是A.将食物放入冰箱冷藏保存[B.骑行过程中捏闸以降低车速C.铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气D.制取氧气时，向双氧水中加入少量MnO2固体7.下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是A.氮气分子的电子式是：N：：N：B.苯的结构简式是C6H6C.中子数为18的氯原子符号是18ClD.用电子式表示NaCl的形成过程是8.下列关于资源开发利用的说法，不正确的是A.石油经分馏后得到的汽油是纯净物B.煤的干馏是复杂的物理化学变化，石油分馏是物理变化C.从海水中得到无水MgCl2，电解熔融MgCl2制取金属镁D.压缩天然气（CNG）和液化石油气（LPG）等清洁燃料的主要成分是烃类9.下列说法不正确的是A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸B.咀嚼米饭时产生甜味的原因是淀粉的水解C.工业上常利用蛋白质的水解反应来制取肥皂D.淀粉和纤维素的组成都可表示为（C6H10O5）n，但它们不能互称为同分异构体10.某元素最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是A.HXB.H2XC.XH3D.XH411.一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，下列说法正确的是A.SO2、O2完全转化为SO3B.反应已达到化学平衡状态C.正、逆反应速率相等且等于零D.SO2、O2、SO3的浓度一定相等12.下列每摩尔物质中的原子间共含有2mol共用电子对的是A.N2 B.Cl2 C.Na2O2 D.H2O13.下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确的是A.海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4B.将煤气化为可燃性气体：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）C.用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2＋NaOH＝NaHSO3D.可以用铝和氧化铁制备铁单质：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O314.在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内从1.0mol/L变为0.2mol/L，则在这20s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为A.0.04mol/（L·s） B.0.04mol/LC.0.08mol/（L·s） D.0.08mol/L15.下列说法正确的是A.油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，它一定含有“”官能团B.将食盐与淀粉溶液作用，通过观察颜色是否变蓝，检验食盐中是否加碘C.聚乙烯塑料中含有碳碳双键，因此其性质不稳定，易发生加成反应D.糖类物质是植物光合作用的产物，它们都能发生水解反应16.下列有关烷烃的叙述中，正确的是A.烷烃分子中，所有的化学键都是单键B.分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃C.正丁烷和异丁烷分子中共价键数目不同D.烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去17.如图所示装置中，K闭合前与闭合后相比，下列说法正确的是A.反应的能量转换形式相同B.Cu片上产生的现象不同C.该装置内发生的总反应不同D.溶液中c（SO42－）不同（忽略溶液体积变化）18.乙醇催化氧化过程如图所示，下列对该反应过程说法不正确的是A.氧化剂是氧气B.生成物只有乙醛C.铜是该反应的催化剂D.铜丝出现红、黑颜色交替变化的现象19.乙烯利（C2H6ClO3P）能释放出乙烯从而促进果实成熟，可由环氧乙烷和PCl3为原料合成。下列说法正确的是A.乙烯利、环氧乙烷均属于烃B.PCl3分子中P原子最外层未满足8电子结构C.环氧乙烷与乙烷互为同系物D.工业上可以通过石油的裂解获得乙烯20.某同学设计实验从海带中提取碘，有如下操作：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。下列说法正确的是A.实验的合理操作顺序是①③⑤②④B.步骤②、④中都需要用到玻璃棒C.步骤①中双氧水表现还原性D.步骤③中液体静置后上层为紫色21.元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是A.②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小B.该表中标注的元素全部是主族元素C.元素⑥和⑦的原子序数相差11D.④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物22.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是A.在Na与无水乙醇反应时，加入蒸馏水，可加快反应速率B.在Zn与稀盐酸反应时，加入蒸馏水，可减慢反应速率C.在Zn与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4粉末，可加快反应速率D.在苯与液溴反应时，加入FeBr3，可加快反应速率第二部分（非选择题共46分）本部分共4小题，共46分。23.（10分）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。（1）工业上进行海水淡化有多种方法。①蒸馏法是历史最久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法。下图是海水蒸馏装置示意图，请在图中用“→”标出冷却水的进出方向。仪器B的名称是_________。②下图是膜分离技术进行海水淡化的原理示意图。水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜。加压后，右侧海水中减少的是_______（填序号）。a.溶质质量b.溶液质量c.溶剂质量d.溶质的物质的量浓度（2）碘在海水中主要以I－的形式存在，而在地壳中主要以IO3－的形式存在（几种粒子之间的转化关系如下图）。①以海水为原料按方法i制取I2的离子方程式是________，由上图可知，该法制取I2时应注意控制的反应条件是_________。②以方法ii在溶液中制取I2，反应的离子方程式是（已知：反应后所得溶液显酸性）___________。③上图iii中反应后溶液中IO3－和Cl－的个数比为1：6，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________。24.（10分）某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。（1）向100mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min各时间段中：反应速率最大的时间段是__________min，主要的原因可能是___________________；反应速率最小的时间段是_________min，主要的原因可能是___________。②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入_________（填序号）。a.蒸馏水b.NaOH溶液c.稀HNO3d.Na2CO3溶液（2）进行以下对比实验，并记录实验现象。实验Ⅰ：实验Ⅱ：另取两支试管分别加入5mL5％H2O2溶液和5mL10％H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡产生。①双氧水分解的化学方程式是__________。②实验Ⅰ的目的是__________。③实验Ⅱ未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是_____________。25.（15分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息：①原子半径：A<B<C<D。②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：物质比例模型图存在或性质甲是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二乙无色，无气味并且易燃。是常见的一种基础能源丙有强氧化性的弱酸，有漂白性，可用于消毒杀菌请根据上述信息回答下列问题。（1）A的元素符号是__________；C元素在元素周期表中的位置是_______；甲的电子式是_______。（2）丙可由D元素的单质与物质甲反应得到，该反应的离子方程式是________；D所在周期中，E元素的单质还原性最强，则E的单质与甲反应后的溶液呈_______（填“酸”或“碱”）性，用电离方程式表示其原因是_________。（3）①A、B、C元素可组成多种化合物。由A、C组成的一种化合物丁，其产量常常用来衡量一个国家石油化工发展水平，则实验室中可用来鉴别乙和丁的试剂和相应的现象是_________。②A、B、C组成的化合物中，有2种化合物的化学式均为C2A6B，则这2种化合物的关系互称为_________。为了鉴别这两种化合物，某同学用一小块E的单质分别投入盛有这2种化合物的试管中，其中与E的单质发生反应的化学方程式是_______________，反应时的主要现象是_____________。26.（11分）有机物A、B、C、D的转化关系如下图，A为烃，在相同条件下对H2的相对密度为14；B、C、D属于烃的含氧衍生物，B与水以任意比互溶并有特殊香味。（1）B中所含官能团的名称是__________。（2）A→B的化学方程式是__________，该反应的类型是___________反应。（3）为了研究B与C反应的机理，若将B中的氧原子用18O标记，写出B＋C→D的化学方程式：________________。（4）实验室中制取D的装置如图所示。①乙试管内的导管口没有插入饱和碳酸钠溶液中，其目的是________________。②实验完成后，若要从乙试管的液体混合物中分离出D物质，需要使用的主要仪器是__________；需要进行的操作是____________；在操作中，观察到碳酸钠溶液中有细小的无色气泡冒出，发生反应的离子方程式是________________。③为证明该反应中浓硫酸的作用，某同学用上述装置进行了3组实验。实验开始用酒精灯微热甲试管3min，并使甲试管中液体保持微微沸腾3min，实验结束后充分振荡乙试管，再测有机层厚度。实验记录如下：实验编号甲试管中试剂乙试管中试剂有机层厚度/cmⅠ3mLB、2mLC、1mL18mol·L－1硫酸饱和碳酸钠溶液5.0Ⅱ3mLB、2mLc0.1Ⅲ3mLB、2mLC、6mL3mol·L－1硫酸1.2该同学分析实验Ⅰ和实验_________（填序号）的数据，并推测出浓硫酸的吸水性提高了该反应产物的产率。

【试题答案】第一部分（选择题）题号1234567891011答案DDBCCADACBB题号1213141516171819202122答案DCAAABBDBDA第二部分（非选择题）23.（1）冷凝器（或冷凝管）②bc（2）①Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2Cl2的用量（不过量）②2IO3－＋5HSO3－＝5SO＋H2O＋3H＋＋I2③3：124.（1）①2～3反应放热使溶液温度升高4～5反应物浓度减小②a（2）①2H2O2＝2H2O＋O2↑②探究温度对H2O2分解速率的影响③将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中（或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液），观察产生气泡的速率25.（1）H第2周期ⅣA族（2）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO碱NaOH＝Na＋＋OH－（3）①Br2的CCl4溶液（或酸性KMnO4溶液）C2H4可使溶液褪色而CH4不能使其褪色②同分异构体2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa＋H2↑Na沉在试管底部，产生无色气泡，随反应进行，Na逐渐上浮并消失26.（1）羟基（2）CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH加成（3）CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O（4）①防止溶液倒吸②分液漏斗振荡、静置、分液2CH3COOH＋CO＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O③Ⅲ2024年高一化学第二学期期末模拟试卷及答案（五）一、每小题只有一个选项符合题意（1～10小题，每小题2分；11～20小题，每小题2分）1．雾霾的化学成分较为复杂，包含有下列物质，其中属于有机物的是（）A．臭氧 B．一氧化碳 C．氮氧化物 D．碳氢化合物2．氧元素在地壳中的含量最多．下列关于O的说法中，正确的是（）A．质子数为18 B．中子数为18 C．电子数为18 D．质量数为183．下列物质中，不属于人类的营养物质的是（）A．水 B．氧气 C．葡萄糖 D．蛋白质4．下列物质中，只含有离子键的是（）A．H2O B．CO2 C．MgCl2 D．KOH5．工业上，通常用电解法冶炼的金属是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Ag6．下列用来区别纯棉制品和羊毛制品的方法中，正确的是（）A．灼烧 B．滴加碘水 C．滴加酒精 D．滴加稀硫酸7．下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（）A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的8．关于铝热反应，下列说法不正确的是（）A．该反应是吸热反应 B．铝热剂是混合物C．可以利用该反应焊接铁轨 D．该反应需在高温条件下进行9．下列关于烷烃的说法中，正确的是（）A．通式为CnH2nB．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．在光照下可与氯气发生加成反应D．随分子中碳原子数的增加，烷烃的熔沸点升高10．下列模型表示四种分子，分子中所有原子处于同一平面的是（）A． B． C． D．11．国际化学年曾以“化学，我们的生活，我们的未来”为主题．下列不符合该主题的做法是（）A．用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用B．提高煤炭和石油的产量，以满足工业生产的快速发展C．提倡使用太阳能、潮汐能、风能等清洁能源，减少化石燃料的使用D．实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源重复使用（Reuse）、提高资源循环利用（Recycle）12．下列反应中，属于取代反应的是（）A．乙烯在空气中燃烧B．苯在一定条件下跟H2反应C．苯在浓硫酸催化下与浓硝酸反应D．乙烯在一定条件下跟HCl反应13．已知X、Y是主族元素，X2+、Y﹣与氩原子的电子层结构相同，下列判断不正确的是（）A．原子半径X＞Y B．原子序数X＞YC．最外层电子数X＞Y D．电子层数X＞Y14．实验室用锌与盐酸反应制取氢气．下列措施中，能加快反应速率的是（）A．降低温度 B．用铁代替锌C．增大盐酸浓度 D．用锌粒代替锌粉15．已知15P、33As位于同一主族．下列关系正确的是（）A．原子半径：As＞Cl＞P B．非金属性：Cl＞S＞AsC．热稳定性：HCl＞AsH3＞PH3 D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO416．已知X+Y═M+N为放热反应．下列关于该反应的说法中，正确的是（）A．Y的能量一定高于NB．X、Y的能量总和高于M、N的能量总和C．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生D．断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量17．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（）A．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化B．只通过物理变化即可从海水中提取溴单质C．从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备MgD．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等18．下列实验操作和现象与结论关系不正确的是（）操作和现象结论A．将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈钾元素的金属性比钠元素强B．将Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应C．在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物都是烯烃D．向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用A．A B．B C．C D．D19．甲烷与氯气在光照条件下发生反应（装置如图），实验现象及解释均正确的是（）现象解释A．量筒内气体颜色逐渐变浅甲烷被氯气还原B．量筒内出现少量白雾生成HCl气体C．量筒内壁产生油状液滴油状液体是CCl4D．量筒中液面降低生成液态产物A．A B．B C．C D．D20．NaCl是重要的化工原料，可以制备一系列物质．有关下列流程的说法中，正确的是（）A．NaHCO3的热稳定性好B．如图所示转化涉及的反应都是氧化还原反应C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂二、第二部分（非选择题共50分）21．现有三种短周期元素①H②Na③Cl．（1）②的单质在③的单质中燃烧，产生白烟，生成物是一种化合物（填“离子”或“共价”），反应的化学方程式是．（2）①与③形成的化合物的电子式是，该化合物中含有共价键（填“极性”或“非极性”）．22．A～D是四种烃分子的球棍模型（如图）．（1）与A互为同系物的是（填序号）．（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是（填序号）．（3）C的同分异构体的结构简式是．（4）D和液溴反应的化学方程式是．23．如表为元素周期表的一部分．族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA012①②③④3⑤⑥⑦⑧请参照①～⑧的位置，用化学用语回答问题：（1）①的元素名称是，其在周期表中的位置是．（2）②③④的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）．（3）⑦⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）．（4）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是．24．实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯．（1）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是．（2）试管a中试剂的添加顺序是先加入，再加入，最后加入乙酸．（3）试管b中盛放的试剂是，导气管不伸入液面下的理由是．25．海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，从海带中提取碘的实验需经过如下五个主要步骤：①将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2﹣3min；②取3g左右的干海带，剪碎后用酒精润湿，放入坩埚中，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却；③向溶液中加入四氯化碳，振荡、静置、分液，得到含碘的有机溶液；④向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1mL3%H2O2溶液；⑤过滤，得到含碘离子的溶液；请回答下列问题：（1）实验步骤的合理顺序是（填序号）．（2）步骤③中使用的主要仪器是．（3）步骤④中反应的离子方程式是．26．氧元素和硫元素组成的两种物质发生化学反应的微观示意图如下所示，其中●表示硫原子，○表示氧原子．请回答下列问题：（1）该反应的化学方程式是．（2）反应过程中，O2的浓度在5min内由5mol/L变成了1mol/L，用O2表示的化学反应速率是mol/（L•min）．（3）在等温等容条件下，该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）．a．容器中压强不再改变b．混合气体中c（O2）不再改变c．c（SO2）=c（O2）27．课外小组的同学对如图所示的实验装置进行了研究．（1）a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是，反应中的氧化剂是．（2）将a和b用导线连接．①Cu电极上的现象是．②Zn电极为原电池的极（填“正”或“负”），该电极反应式是．28．阅读下面短文．原子核究竟是什么形状的？你也许会说，原子核应该是球形的吧．没错，对于大多数的原子而言，它们的原子核都是球形（如图1）或者比较接近球形的椭球形，就像橄榄球一样（如图2）．但是，科学家也发现极少数的原子核中的质子和中子会聚集成罕见的梨形（如图3）．要想验证原子核是否为梨形，最直接的方法就是寻找不同核状态间的八极形变（octupoletransition），这是梨形结构原子核特有的现象．利用这一手段，研究人员先后确认了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均为梨形的，但一直没有发现质量数小于200的梨形原子核．近日，来自美国、英国和法国的一组科研团队制备了144Ba原子束，使其与铅箔发生碰撞并进入激发态．通过分析原子核产生的伽马射线光谱，研究人员发现几次八极形变的强度是核结构模型中预测数值的两倍多．由此，确认了144Ba的原子核也是梨形的．请回答下列问题：（1）224Ra原子核的形状是．（2）224Ra和226Ra可以互称为．（3）Ba元素的原子序数是56，则144Ba原子核中的中子数是．（4）科学家确认144Ba的原子核是梨形的，其根据是（填序号）．a．直接观察了144Ba原子核的形状b．由核结构模型做出的理论计算c．发现了八极形变现象．29．如图1所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点，人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用．（1）在如图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为能．（2）图2中能表示甲烷燃烧过程中的能量变化的是（填序号）．（3）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH4．该反应的化学方程式是．30．绿矾（FeSO4•7H2O）可用做净水剂、除草剂等．某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分（Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质）的含量并制备了绿矾，流程如下：请回答下列问题：（1）溶液A中含有的阴离子主要有AlO2﹣、SiO32﹣和．（2）试剂C是．（3）③中反应的离子方程式是．（4）烧渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物质的量之比是．三、B卷满分20分31．某同学完成如下探究实验：实验目的：比较Cl2、Br2、I2三种单质的氧化性强弱实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液实验记录：实验步骤实验现象实验结论溶液变为黄色氧化性：Cl2＞Br2溶液变为黄色氧化性：Br2＞I2溶液的颜色由黄色变为蓝色反思与评价：（1）步骤①反应的离子方程式为：．（2）检验②中所得黄色溶液含I2的另一种方法是（简述实验操作和相应的实验现象）．（3）你认为上述实验设计（填“能”或“不能”）达到实验目的，理由是．32．某研究性学习小组利用下面的装置自制Zn﹣O2燃料电池，步骤如下：Ⅰ．利用电解装置（如图1，A、B均为石墨棒），在多孔的石墨棒上吸附一定量的氧气．Ⅱ．取出吸附有氧气的石墨棒，用导线将石墨棒、锌板和小灯泡连接，并将石墨棒和锌板插入KNO3溶液中，组装成Zn﹣O2燃料电池（如图2），使灯泡发光．（1）电解水的装置中，产生氧气的电极是（填“A”或“B”）．（2）Zn﹣O2燃料电池正极的电极反应式是，该电池放电时溶液中的NO3﹣向极移动（填“正”或“负”）．（3）如果Zn﹣O2燃料电池的锌电极质量减少0.13g，那么电解池中产生氢气在标准状况下的体积至少为mL．33．乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料．如图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．（1）A→B的反应类型是；淀粉完全水解得到D，D的名称是．（2）B→C反应的化学方程式是．（3）乳酸在一定条件下可生成六元环酯（C6H8O4），其结构简式是．34．某工厂用硝酸为原料生产亚硝酸钠的工艺流程如下，等物质的量的NO和NO2恰好能被Na2CO3溶液在吸收塔中完全吸收生成NaNO2．（1）吸收塔中发生反应的化学方程式是．（2）分解塔中需要严格控制硝酸的浓度，目的是．（3）向母液中加入硝酸，发生反应3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NO↑+H2O，经结晶可制得副产品NaNO3．对该过程中产生的NO的处理方法是．

参考答案与试题解析一、每小题只有一个选项符合题意（1～10小题，每小题2分；11～20小题，每小题2分）1．雾霾的化学成分较为复杂，包含有下列物质，其中属于有机物的是（）A．臭氧 B．一氧化碳 C．氮氧化物 D．碳氢化合物【考点】无机化合物与有机化合物的概念．【分析】含有碳元素的化合物为有机物，但一氧化碳、二氧化碳及碳酸盐属于无机物，据此对各选项进行判断．【解答】解：A．臭氧是有氧元素形成的单质，属于无机物，故A错误；B．一氧化碳为碳的氧化物，属于无机物，故B错误；C．氮氧化物为氮元素的氧化物，如一氧化氮、二氧化氮等，都属于无机物，故C错误；D．碳氢化合物为烃类物质，属于有机物，故D正确；故选D．2．氧元素在地壳中的含量最多．下列关于O的说法中，正确的是（）A．质子数为18 B．中子数为18 C．电子数为18 D．质量数为18【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以该核素中质子数是8、质量数是18，中子数=质量数﹣质子数，原子中核外电子数等于质子数，据此分析解答．【解答】解：元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以该核素中质子数是8、质量数是18，中子数=质量数﹣质子数=18﹣8=10，原子中核外电子数等于质子数=8，A．质子数是8，故A错误；B．中子数是10，故B错误；C．电子数是8，故C错误；D．质量数是18，故D正确；故选D．3．下列物质中，不属于人类的营养物质的是（）A．水 B．氧气 C．葡萄糖 D．蛋白质【考点】营养均衡与人体健康的关系．【分析】人类重要的六大类营养素：①蛋白质②糖类③油脂④维生素⑤无机盐⑥水．【解答】解：蛋白质、葡萄糖、水是营养物质，氧气不是营养物质，故选B．4．下列物质中，只含有离子键的是（）A．H2O B．CO2 C．MgCl2 D．KOH【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间也形成离子键，据此分析解答．【解答】解：A．水分子中H原子和O原子之间只存在极性共价键，故A错误；B．二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在极性共价键，故B错误；C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；D．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以含有离子键和共价键，故D错误；故选C．5．工业上，通常用电解法冶炼的金属是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Ag【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；【解答】解：A．Al的性质很活泼，采用电解其氧化物的方法冶炼，故A正确；B．Fe采用热还原法冶炼，故B错误；C．Cu采用热还原法冶炼，故C错误；D．Ag采用热分解法冶炼，故D错误；故选：A．6．下列用来区别纯棉制品和羊毛制品的方法中，正确的是（）A．灼烧 B．滴加碘水 C．滴加酒精 D．滴加稀硫酸【考点】有机物的鉴别．【分析】纯棉制品属于纤维素，羊毛的主要成分为蛋白质，根据二者的性质进行区别．【解答】解：纯棉制品属于纤维素，羊毛的主要成分为蛋白质，最简单的检验方法是在火中灼热，有烧焦羽毛的气味的是蛋白质，其它方法不能鉴别或方法复杂，故选A．7．下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（）A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A、二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质；B、排放到大气中的有害物质主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气；C、绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染；D、含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，会造成水体的富营养化从而破坏水体生态系统，会出现水华、赤潮等水体污染问题．【解答】解：A、形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物，故A正确；B、化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气，产生了大气污染物，故B正确；C、绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，不是对你环境进行无毒无害的治理，故C错误；D、水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的，故D正确；故选：C．8．关于铝热反应，下列说法不正确的是（）A．该反应是吸热反应 B．铝热剂是混合物C．可以利用该反应焊接铁轨 D．该反应需在高温条件下进行【考点】探究铝热反应．【分析】铝热反应是利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法，可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）在高热条件下发生的反应，它是一个放热反应，反应原理为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，实验中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂，据此分析解答．【解答】解：A．铝热反应是放热反应，故A错误；B．铝热剂是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）的混合物，故B正确；C．人们常将铝粉与氧化铁的混合物点燃，由于反应放出大量的热，置换出的铁以熔融态形式流出，让熔融的铁流入铁轨的裂缝，冷却后就将铁轨牢牢的黏结在一起，所以可以利用该反应焊接铁轨，故C正确；D．铝热反应发生的条件是高温，故D正确；故选A．9．下列关于烷烃的说法中，正确的是（）A．通式为CnH2nB．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．在光照下可与氯气发生加成反应D．随分子中碳原子数的增加，烷烃的熔沸点升高【考点】烷烃及其命名．【分析】A．烷烃分子中碳原子形成四个共价键全是单键，形成的烷烃为饱和链烃；B．烷烃碳原子是饱和状态，不能使KMnO4溶液褪色；C．烷烃的特征反应为取代反应；D．烷烃都是分子晶体，熔沸点取决于分子间作用力，分子间作用力随着分子量的增大而增大，分子量又随着碳原子数的增多而增大．【解答】解：A．烷烃的通式为CnH2n+2，故A错误；B．烷烃的结构决定了化学性质，碳原子是饱和状态，所以均不能使KMnO4溶液退色，故B错误；C．烷烃的特征反应为取代反应，所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，烷烃无不饱和键，不是加成反应，故C错误；D．烷烃熔沸点取决于分子间作用力，碳原子数越多，分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，故D正确；故选D．10．下列模型表示四种分子，分子中所有原子处于同一平面的是（）A． B． C． D．【考点】有机物的结构和性质；球棍模型与比例模型．【分析】甲烷、乙烷、丙烷中C均为sp3杂化，只有苯中C为sp2杂化，则苯为平面结构，以此来解答．【解答】解：A．甲烷为正四面体结构，分子中只有3个原子可共面，故A不选；B．乙烷中C均为四面体结构，不可能所有原子共面，故B不选；C．丙烷中C均为四面体结构，不可能所有原子共面，故C不选；D．苯为平面正六边形结构，分子中所有原子处于同一平面，故D选；故选D．11．国际化学年曾以“化学，我们的生活，我们的未来”为主题．下列不符合该主题的做法是（）A．用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用B．提高煤炭和石油的产量，以满足工业生产的快速发