2025年高考化学二轮专题复习课件 选择题研究2 pH­V图像分析

选择题研究2

pH­V图像分析内容索引02.考向拓展·提分干货03.题型练·提升考能01.研真题·明确考向01.研真题·明确考向

答案：C解析：在NaX溶液中，X－发生水解反应X－＋H2O⇌HX＋OH－，溶液中存在c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)，A正确；等浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH大小关系为NaZ>NaY>NaX，根据“越弱越水解”可知，酸性强弱为HX>HY>HZ，则电离常数关系为Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)，B正确；pH＝7时，根据电荷守恒，三种溶液分别存在c(Cl－)＋c(X－)＝c(Na＋)、c(Cl－)＋c(Y－)＝c(Na＋)、c(Cl－)＋c(Z－)＝c(Na＋)，由于三种一元酸的酸性强弱不同，则向其盐溶液中加入HCl的物质的量不同，则c(X－)、c(Y－)、c(Z－)三者不等，C错误；分别加入20.00mL盐酸后，均恰好完全反应，三种溶液的溶质分别为HX与NaCl、HY与NaCl、HZ与NaCl，三种溶液混合后的溶液中存在电荷守恒：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)，D正确。【高考动向】pH­V图像题综合性强、难度较大，不仅考查学生定性与定量结合分析问题的能力，而且考查学生利用数型思想进行识图用图的能力，还要求学生能深入微观世界认识各种化学过程来解决微粒浓度大小问题。但只要抓住反应的起始点、半反应点、恰好反应的点、中性点和过量点这“五点”，再利用守恒思想，就能万变不离其“中”地解题。02.考向拓展·提分干货抓“五点”破中和滴定曲线常温下，以一元强碱MOH滴定物质的量浓度为cmol·L－1的一元弱酸HA为例。03.题型练·提升考能1.(2024·湖南卷)常温下Ka(HCOOH)＝1.8×10－4，向20mL0.10mol·L－1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是(

)A．水的电离程度：M<NB．M点：2c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)C．当V(HCOOH)＝10mL时，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(HCOOH)＋c(HCOO－)D．N点：c(Na＋)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H＋)>c(HCOOH)答案：D解析：结合起点和终点，向20mL0.10mol·L－1NaOH溶液中滴入相同浓度的HCOOH溶液，溶液中存在的OH－随着甲酸的加入被消耗，浓度逐渐下降，即经过M点在下降的曲线表示的是OH－浓度的改变；经过M点、N点的在上升的曲线表示的是HCOO－浓度的改变。向20mL0.10mol·L－1NaOH溶液中缓慢滴入20mL0.10mol·L－1HCOOH溶液，滴加过程中逐步生成强碱弱酸盐HCOONa，水的电离程度逐渐增大，则水的电离程度：M<N，故A正确；根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，M点时c(HCOO－)＝c(OH－)，则2c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，故B正确；

答案：C

题型预测3.(2024·山西临汾三模)常温下，某同学用0.1000mol·L－1KOH标准溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L－1的HClO4溶液和HCN溶液，得到如图所示的两条滴定曲线。下列说法正确的是(

)A．Ka(HCN)＝10－6B．曲线Ⅰ所用的指示剂为甲基橙C．相同条件下，若改为滴定0.0200mol·L－1的HClO4溶液，反应终点将向左移动D．水的电离常数：b<a<c答案：C

答案：D解析：随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的导电能力逐渐增强，说明原HA溶液中的酸未完全电离，即HA为一元弱酸，A错误；题干未指明溶液是否处于室温，pH＝7不能说明c(H＋)＝c(OH－)，B错误；根据b点溶液导电能力突然增大可知，b点NaOH与HA完全中和，a点溶液显中性，说明HA未完全中和，则V2＜V3，C错误；a点溶液中含有HA和NaA、b点溶液中含有NaA、c点溶液中含有NaA和NaOH，酸或碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离，因此a、b、c三点对应的溶液中b点水的电离程度最大，D正确。5.(2024·安徽合肥三模)已知H2A为二元弱酸。室温下，将0.1mol·L－1的NaOH溶液滴入20mL0.1mol·L－1的H2A溶液中，随NaOH溶液的滴入，pH、pc(X)[pc(X)＝－lgc(X)，X为H2A、HA－或A2－]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(

)A．曲线①表示A2－的变化曲线B．H2A的第二步电离平衡常数Ka2＝1×10－8.2C．当V(NaOH溶液)＝20.0mL时，溶液中c(H2A)＋c(H＋)＝c(A2－)＋c(OH－)D．当pH＝7.6时，溶液中3c(HA－)<c(Na＋)答案：B

当V(NaOH溶液)＝20.0mL时，NaOH与H2A恰好反应生成NaHA，根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，根据物料守恒得c(Na＋)＝c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)，综上可得c(H2A)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A2－)，C正确；pH＝7.6时，c(HA－)＝c(A2－)，根据电