2025版高一化学必修第一册 三十二 共价键 共价化合物

三十二共价键共价化合物(30分钟55分)题组过关·夯基础题组一:共价键和共价化合物1.(3分)下列关于共价键的叙述正确的是()A.只有不同种元素的原子之间才能形成共价键B.A失去电子,B接受电子的过程形成了共价键C.原子核外有几个电子就一定能形成几个共价键D.共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方【解析】选D。同种元素和不同种元素之间都可形成共价键,前者形成非极性共价键,后者形成极性共价键。共价键是指成键双方原子各提供电子形成共用电子对,从而形成共价键,没有电子转移。原子能形成的共价键的个数与最外层电子数有关,如P元素原子核外有15个电子,最外层有5个电子,可形成3个共价键,如PCl3。由于原子吸引电子的能力不同,所以共用电子对会发生偏移,偏向吸引电子能力强的一方。2.(3分)下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()①BeCl2 ②PCl5 ③BF3 ④CS2⑤H2O ⑥CO2 ⑦CCl4A.①②⑤ B.④⑥⑦C.③④⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦【解析】选B。①氯化铍分子中铍原子最外层的电子数为4,不符合8电子结构,故错误;②五氯化磷分子中磷原子最外层的电子数为10,不符合8电子结构,故错误;③三氟化硼分子中硼原子最外层的电子数为6,不符合8电子结构,故错误;④二硫化碳分子中碳原子和硫原子最外层的电子数为8,都符合8电子结构,故正确;⑤水分子中氢原子最外层的电子数为2,不符合8电子结构,故错误;⑥二氧化碳分子中碳原子和氧原子最外层的电子数为8,都符合8电子结构,故正确;⑦四氯化碳分子中碳原子和氯原子最外层的电子数为8,都符合8电子结构,故正确;④⑥⑦符合题意,故选B。3.(3分)用化学用语表示NH3+HCl===NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是()A.中子数为8的氮原子为

7B.HCl的电子式为H+[··C.NH3的结构式为D.Cl-的结构示意图为【解析】选C。中子数为8的氮原子的质量数为15,故表示为

715N,故A错误;氯化氢是共价化合物,无电子的得失,则电子式为H··Cl······,故B错误;用一条短线来代表一对共用电子对的式子为结构式,由于氨气的电子式为H··N··H····H,故其结构式为,故C正确;题组二:化学键与物质类别4.(3分)(2024·台州高一检测)下列物质既含有共价键又含有离子键的是()A.CaF2B.BaCO3C.Na3ND.H2SO4【解析】选B。CaF2中只含离子键,故A错误;BaCO3中含有离子键和共价键,故B正确;Na3N中只含离子键,故C错误;H2SO4中只含共价键,故D错误。5.(3分)表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的是()选项ABCD物质CaCl2H2ONa2O2NaOH化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物【解析】选B。CaCl2中只含离子键,含离子键的化合物为离子化合物,故A错误;H2O中只含极性共价键,为共价化合物,故B正确;Na2O2中既含共价键又含离子键,属于离子化合物,故C错误;NaOH中含离子键和极性共价键,为离子化合物,故D错误。6.(3分)下列关于化学键的说法正确的是()①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA和第ⅦA族元素原子化合时,一定生成离子键③非极性键只存在双原子单质分子中④活泼金属单质与活泼非金属单质化合时,一般形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.①②⑤ B.①③④ C.④⑤⑥ D.③④⑤【解析】选C。含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3为共价化合物,①错误;第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时,不一定生成离子键,如HCl为共价化合物,②错误;非极性键不是只存在双原子单质分子中,如过氧化氢中两个氧原子之间是非极性共价键,③错误;活泼金属单质与活泼非金属单质化合时,一般形成离子键,如氯气和钠反应生成NaCl,④正确;离子化合物是阴、阳离子通过离子键构成的化合物,故含有离子键的化合物一定是离子化合物,⑤正确;离子化合物中可能同时含有离子键和共价键,如NaOH既含有离子键,又含有共价键,⑥正确;故只有④⑤⑥符合题意。题组三:化学键的变化和分子间作用力7.(3分)(2024·北京海淀区高一检测)下列物质的变化,破坏的主要是范德华力的是()A.碘单质的升华 B.NaCl溶于水C.冰融化成水 D.NH4Cl受热分解【解析】选A。碘单质升华时克服范德华力,故A正确;NaCl溶于水时破坏离子键,故B错误;冰融化成水时破坏了范德华力还有氢键,故C错误;氯化铵受热分解时,破坏了化学键,故D错误。8.(3分)(2024·宜昌高一检测)下列变化中既有离子键断裂,又有共价键断裂的是()A.KCl溶于水 B.HBr溶于水C.干冰升华 D.KClO3受热分解【解析】选D。氯化钾中只含离子键,故A错误;溴化氢中只含共价键,故B错误;干冰升华只是物质状态发生了变化,没有发生化学反应,破坏的是分子间作用力不是化学键,故C错误;氯酸钾中钾离子和氯酸根离子之间存在离子键,氯酸根离子中氯原子和氧原子之间存在共价键,氯酸钾受热分解时,既有离子键断裂,又有共价键断裂,故D正确。9.(3分)(2024·西安高一检测)下列叙述正确的有()①冰的密度小于水,是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③氢键是共价键的一种④一般来说,对于组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔、沸点越高,所以HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高⑤某化合物在熔融态时能导电,则该化合物一定是离子化合物⑥单质分子中不存在化学键,化合物的分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键,共价化合物中一定没有离子键⑧H2O比H2S更稳定,是因为H2O分子间存在氢键A.2项 B.3项 C.4项 D.5项【解析】选C。冰中由于氢键的作用,水分子间形成正四面体结构,使得水分子间的空隙变大,所以水变冰后体积增大,密度变小,故①正确;两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性共价键,如HCl,故②正确;氢键不是化学键,故③错误;HF中含有氢键,沸点最高,HCl、HBr、HI不存在氢键,则沸点依次升高,故④错误;某化合物在熔融态时能导电,则该物质一定为离子化合物,故⑤正确;单质分子中可能存在化学键,如H2存在氢氢原子间的共价键,也可能不存在化学键,如稀有气体中没有化学键,化合物的分子一定存在化学键,故⑥错误;离子化合物是通过离子键相互作用而形成的,所以离子化合物中一定含有离子键,共价化合物通过共价键相互作用而形成的,所以共价化合物中一定不含有离子键,故⑦正确;稳定性是化学性质,是由分子内共价键的强弱决定,与氢键无关,故⑧错误;由以上分析可知,有4种说法正确。【补偿训练】(2023·昆明高一检测)下列过程中有共价键断裂的是()A.蔗糖固体溶于水B.硫酸氢钠固体溶于水C.干冰升华制冷D.氢氧化钾固体加热熔融【解析】选B。蔗糖属于只含共价键的非电解质,溶于水时以分子存在,所以蔗糖固体溶于水不存在共价键的断裂,故A错误;硫酸氢钠溶于水时生成钠离子、硫酸根离子和氢离子,存在离子键和共价键的断裂,故B正确;干冰升华时只破坏分子间作用力,共价键不被破坏,故C错误;KOH固体加热熔融发生电解质的电离,破坏离子键,故D错误。综合应用·拓思维10.(3分)(2024·珠海高一检测)CO与O2反应生成CO2的历程如下(部分微粒未画出)。下列分析不正确的是()A.CO2分子是直线形分子B.在该过程中,CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有共价键的CO2D.CO和O生成CO2的过程涉及了电子转移【解析】选B。根据图示,CO2分子为直线形分子,故A正确;根据过程示意图,CO中的化学键没有断裂形成C和O,故B错误;CO2的结构式为O=C=O,CO和O生成了具有共价键的CO2,故C正确;CO中C显+2价,CO2中C显+4价,CO和O生成CO2存在化合价的变化,所以涉及电子转移,故D正确。[借题发挥](1)CO2的电子式和结构式如何书写?提示:电子式,结构式:O=C=O。(2)CO与O2反应生成CO2的过程中有什么化学键断裂和生成?提示:有极性键的断裂和生成、非极性键的断裂。11.(3分)(2024·潍坊高一检测)过氧化钾是一种常用的氧气再生剂。过氧化钾与水反应产生氧气的化学方程式为2K2O2+2H2O===4KOH+O2↑。下列说法错误的是()A.K2O2中既含有离子键,又含有共价键B.反应中既有共价键的断裂,又有共价键的形成C.KOH的电子式为K+[··D.上述反应涉及物质中只有2种离子化合物【解析】选C。K2O2中钾离子和过氧根离子间含有离子键,过氧根离子中含有共价键,故A正确;反应中存在H—O键的断裂及O=O键的形成,反应中既有共价键的断裂,又有共价键的形成,故B正确;KOH由钾离子和氢氧根离子构成,其电子式为K+[··O······H]-,故C错误;含有离子键的物质为离子化合物,K2O212.(3分)(2024·广州越秀区高一检测)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中X的原子核只有1个质子;元素Y、Z、W原子序数依次增大,且均位于X的下一周期;元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法正确的是()A.XEZ4是一种强酸B.原子半径:Y>W>EC.非金属性:W>Y>ZD.该化合物中所有原子的最外层电子层都满足8电子稳定结构【解析】选A。X的原子核只有1个质子,X为H元素;元素Y、Z、W原子序数依次增大,且均位于X的下一周期,均为第二周期元素,化合物中Y形成4个共价键、Z形成2个共价键、W形成1个共价键,则Y为C元素、Z为O元素、W为F元素;元素E的原子比W原子多8个电子,E为Cl元素。HClO4是一种强酸,故A正确;同周期主族元素从左向右原子半径减小,同主族元素从上到下原子半径增大,则原子半径:E>Y>W,故B错误;同周期主族元素从左向右非金属性增强,同主族元素从上到下非金属性减弱,且O、Cl形成的化合物中O为负价,则非金属性:W>Z>Y,故C错误;该化合物中H满足2电子稳定结构,C、O、F、Cl的原子的最外层电子层都满足8电子稳定结构,故D错误。13.(10分)(2024·重庆西南大学附中高一检测)已知A、B、C、D、E、F是周期表中原子序数依次增大的前20号元素,A的原子核外只有一个电子,B、C原子的最外层电子数分别是其电子层数的2、3倍,D的原子半径是短周期元素中原子半径最大的,E的原子序数是C的2倍,F的焰色为砖红色。回答下列问题:(1)元素B在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族。

【解析】A、B、C、D、E、F是周期表中原子序数依次增大的前20号元素,A的原子核外只有一个电子,A为H;F的焰色为砖红色,F为Ca;D的原子半径是短周期元素中原子半径最大的,D为Na;B、C原子的最外层电子数分别是其电子层数的2、3倍,所以B为C,C为O,E的原子序数是C的2倍,即E为S。【解析】(1)元素B为C,核电荷数为6,核外电子排布为2、4,其在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族。(2)A、C、D三种元素形成的化合物中含有的化学键为离子键、极性共价键。

【解析】(2)A、C、D三种元素形成的化合物为NaOH,属于离子化合物,钠离子与氢氧根离子间存在离子键,氢氧根离子中,氧、氢原子间存在极性共价键,所以NaOH中含有的化学键为离子键、极性共价键。(3)A2C的熔点比A2E更高,因为水分子间有氢键。

【解析】(3)A2C为H2O,A2E为H2S,由于水分子间存在氢键,导致水的熔点比硫化氢高。(4)写出下列两种物质的电子式:BE2:__________,FC2:__________。

【解析】(4)BE2为CS2,属于共价化合物,结合二氧化碳的结构分析,CS2的电子式：FC2为CaO2,属于离子化合物,存在钙离子和过氧根离子,电子式:Ca2+[··O··(5)用电子式表示A2E的形成过程:2H·+·S·····→H·【解析】(5)A2E为H2S,属于共价化合物,硫原子与氢原子间形成1对共用电子对,用电子式表示其形成过程:2H·+·S·····→H(6)化合物D2E2C3俗称海波,常用作照相业定影剂。向D2E2C3溶液中加入稀H2SO4,产生淡黄色沉淀(单质S)和刺激性气味气体(SO2)的离子方程式为S2O32-+2H+===S↓+SO2↑+H2【解析】(6)化合物D2E2C3的化学式为Na2S2O3,向Na2S2O3溶液中加入稀H2SO4,产生的淡黄色沉淀为S,刺激性气味气体为SO2,反应的离子方程式为S2O32-+2H+===S↓+SO2↑+H迁移创新·提素能14.(9分)把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力(也叫范德华力)。范德华力越大,物质的熔、沸点越高。氢键存在于非金属性很强的元素(N、O、F)的氢化物分子之间。存在分子间氢键的物