2025版高一化学必修第一册 十八 物质的量浓度

十八物质的量浓度(30分钟60分)题组过关·夯基础题组一:物质的量浓度1.(3分)下列关于1mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述正确的是()A.该溶液中含有1molNa2SO4B.1molNa2SO4溶于1L水中可得该溶液C.可与1mol·L-1BaCl2溶液完全反应D.1L溶液中含142gNa2SO4【解析】选D。该溶液体积未知,溶液中不一定含有1molNa2SO4,A错误;1molNa2SO4溶于1L水中所得溶液的体积不是1L,其浓度不是1mol·L-1,B错误;溶液体积未知,1mol·L-1Na2SO4溶液不一定能与1mol·L-1BaCl2溶液完全反应,C错误;1L该溶液中含有1molNa2SO4,其质量是142g,D正确。2.(3分)下列溶液与20mL1mol·L-1硝酸钠溶液中NO3-的物质的量浓度相等的是(A.10mL1mol·L-1硝酸镁溶液B.5mL0.8mol·L-1硝酸铝溶液C.10mL2mol·L-1硝酸银溶液D.10mL0.5mol·L-1硝酸铜溶液【解析】选D。题干中NO3-的物质的量浓度是1mol·L-1,与溶液的体积无关,A、B、C、D四个选项中NO3-的物质的量浓度的数值分别是2、2.4、2、3.(3分)0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+。下列对该溶液的说法不正确的是()A.该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B.该溶液中含有58.5gNaClC.配制100mL该溶液需用5.85gNaClD.量取100mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0.1mol【解析】选B。该溶液的物质的量浓度为0.5mol÷0.5L=1mol·L-1,A正确;该溶液中含有NaCl的质量为0.5mol×58.5g·mol-1=29.25g,B错误;配制100mL该溶液需用NaCl的质量为1mol·L-1×0.1L×58.5g·mol-1=5.85g,C正确;量取100mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为1mol·L-1×0.1L=0.1mol,D正确。题组二:与物质的量浓度有关的计算4.(3分)如图是实验室配制好的一瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14g·cm-3)。则该溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20mL该溶液中含有溶质的质量分别是()A.4.0mol·L-13.2gB.2.0mol·L-13.2gC.4.0mol·L-16.4gD.2.0mol·L-16.4g【解析】选A。根据c=1000ρwM=1000×1.14×14%40mol·L-15.(3分)(2024·沈阳高一检测)下列说法正确的是()A.同浓度的三种溶液:Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3,其体积比为3∶2∶1,则SO42-浓度比为3∶B.将2mol·L-1的NaCl溶液和1mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后,忽略体积变化,c(Cl-)=1.5mol·L-1C.常温常压下73gHCl溶于1L水,盐酸的物质的量浓度为2mol·L-1D.若ag某气体含有分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是22.【解析】选D。同浓度的三种溶液:Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3,SO42-浓度比为1∶1∶3,A错误;设两种溶液体积为VL,混合后c(Cl-)=2V+V×22Vmol·L-1=2.0mol·L-1,B错误;常温常压下73gHCl溶于水,配成1L溶液,盐酸的物质的量浓度为2mol·L-1,C错误;设cg气体所含的分子数为x,则ab=6.(3分)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1),所得溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L-1,则下列关系中不正确的是()A.ρ=17B.w=17C.w=17D.c=1【解析】选A。A项,变形后为ρ=V22.4×17+1000×11+V,可以看出该项错误的原因在于误认为氨水的体积是氨气和水的体积的简单加和;B项,由物质的量浓度与质量分数之间的关系c=1000ρw17变形得出;C项,w=V22题组三:配制一定物质的量浓度的溶液7.(3分)(2022·广东选择考节选)下列关于250mL容量瓶的操作,正确的是()【解析】选C。容量瓶使用过程中,不能用手等触碰瓶口,以免污染试剂,故A错误;定容时,视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”,不能仰视或俯视,另外,胶头滴管不能伸入容量瓶中,故B错误;向容量瓶中转移液体,需用玻璃棒引流,玻璃棒下端位于刻度线以下,同时玻璃棒不能接触容量瓶口,故C正确;定容完成后,盖上瓶塞,将容量瓶反复上下颠倒,将溶液摇匀,颠倒过程中,左手食指抵住瓶塞,防止瓶塞脱落,右手扶住容量瓶底部,防止容量瓶从左手掉落,故D错误。8.(3分)(2024·南京高一检测)配制500mL0.100mol·L-1的NaCl溶液,部分实验操作示意图如下:下列说法正确的是()A.为了便于操作,固体溶解也可直接在容量瓶中进行B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C.容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤,干燥后才可用D.定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配得的NaCl溶液浓度偏低【解析】选D。容量瓶中不能进行固体的溶解,应该在烧杯中进行,A错误;配制的步骤一般为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,故上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③,B错误;容量瓶需要用蒸馏水洗涤,不干燥也可以使用,容量瓶中有水对溶液浓度没有影响,C错误;定容时仰视容量瓶的刻度线,则所加蒸馏水偏多,溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低,D正确。9.(3分)某学生欲配制0.1mol·L-1氢氧化钠溶液100mL,下列操作会造成实际浓度偏高的是()A.空盘时天平指针指向左边B.把烧碱放在滤纸上称量C.定容时俯视刻度线D.使用部分变质的烧碱【解析】选C。选项A、B中的操作都会导致所称量的氢氧化钠偏少,使配制的溶液浓度偏低;选项C中的操作会导致溶液体积减小,使配制的溶液浓度偏高;选项D中氢氧化钠的物质的量减小,使配制的溶液浓度偏低。综合应用·拓思维10.(3分)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖,葡萄糖的相对分子质量为180)的含量,参考指标可以用不同的计量单位表示。某教师的体检报告血糖检测结果为90mg·dL-1(1L=10dL),该血糖检测结果用下列单位表示时,不正确的是()A.9mg·L-1 B.5mmol·L-1C.5×10-3mol·L-1 D.0.5mmol·dL-1【解析】选A。1L=10dL,90mg·dL-1=90mg0.1L=900mg·L-1,A项错误;葡萄糖的相对分子质量为180,则90mg葡萄糖的物质的量为0.5mmol,故90mg·dL-1=5mmol·L-1=5×10-3mol·L-1=0.5mmol·dL11.(3分)某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液,标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样,下面是该小组成员对该溶液的叙述,正确的是()A.配制1L该溶液,可将0.1molCaCl2溶于1L水中B.Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1mol·L-1C.从试剂瓶中取该溶液的一半,则所得溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1D.将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液的c(Cl-)为0.1mol·L-1【解析】选D。A项,所得溶液的体积不是1L,错误;B项,Cl-的浓度是0.2mol·L-1,Ca2+的浓度是0.1mol·L-1,错误;C项,溶液具有均一性,所得溶液的浓度仍为0.1mol·L-1,错误;D项,溶液中Cl-的浓度为0.2mol·L-1,稀释1倍,浓度减半,故稀释后Cl-的浓度为0.1mol·L-1,正确。12.(3分)下列有关物质的量浓度的说法正确的是()A.25℃时,100mLKCl饱和溶液蒸发掉5g水,恢复到25℃时溶液浓度增大B.配制500mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液时,用托盘天平称取胆矾8.0gC.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D.用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯中,再加入蒸馏水稀释,可配制稀硫酸【解析】选C。温度不变,同一溶质的饱和溶液的溶解度就不变,25℃时,100mLKCl饱和溶液蒸发掉5g水,恢复到25℃时溶液浓度不变,A错误;配制500mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液时,用托盘天平称取胆矾:0.5L×0.1mol·L-1×250g·mol-1=12.5g,B错误;定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小,依据c=nV可知,溶液浓度偏高,C正确;浓硫酸稀释产生大量的热,且浓硫酸密度大于水,浓硫酸稀释应将浓硫酸缓缓注入水中,D13.(10分)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一,即用浓盐酸与二氧化锰反应来制取。反应方程式如下:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,回答下列问题:(1)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

(2)生成1molCl2转移的电子数为__________

(3)8.7gMnO2与足量浓盐酸反应生成氯气的体积为____________(标准状况下)。

(4)若浓盐酸的体积为100mL,当生成0.1molCl2时,盐酸的浓度变化为________________。(忽略盐酸的体积变化)

【解析】(1)该反应的氧化剂为1molMnO2,还原剂为2molHCl,其物质的量之比为1∶2。(2)生成1molCl2转移的电子的物质的量为2mol,即2NA。(3)MnO2的摩尔质量为87g·mol-1,8.7gMnO2的物质的量为0.1mol,由方程式得1molMnO2反应可生成氯气1mol,标准状况下体积约为22.4L,故0.1molMnO2可生成氯气0.1mol,标准状况下体积约为2.24L。(4)0.1L的浓盐酸物质的量减少0.4mol,故其浓度变化为4mol·L-1。答案:(1)1∶2(2)2NA(3)2.24L(4)4mol·L-1迁移创新·提素能14.(14分)硫酸分子式为H2SO4,是一种具有高腐蚀性的强酸。浓硫酸是指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸具有强腐蚀性、强氧化性,这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性、难挥发性、酸性、吸水性等。图为实验室中浓硫酸的标签内容:硫酸化学纯(CP)(500mL)品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84g·cm-3质量分数:98%(1)实验室中稀释浓硫酸的正确方法是怎样的?提示:将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中,同时用玻璃棒搅动液体。(2)现需要配制500mL1mol·L-1硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸多少mL?提示:求需要的浓硫酸的体积,需根据稀释前后溶质的质量不变来计算,设需浓硫酸的体积为x,则0.5L×1mol·L-1×98g·mol-1=x×1.84g·cm-3×98%,解得x≈27.2mL。(3)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏大”“偏小”或“不变”)?①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯:__________。