2025版高一化学必修第一册 三 电解质的电离

三电解质的电离(30分钟50分)题组过关·夯基础题组一:电解质及其导电性1.(3分)下列关于电解质和非电解质的说法正确的是()A.它们研究的对象都是化合物B.它们的水溶液都能导电C.电解质一定能导电D.不导电的物质一定是非电解质【解析】选A。电解质和非电解质研究的对象都是化合物,A正确;有些电解质溶解度太小,水溶液几乎不导电,如一些难溶盐,非电解质的水溶液有的导电,如CO2,但不是本身电离,有些非电解质水溶液不导电,如蔗糖,B错误;电解质为固体时不能导电,C错误;不导电的物质不一定是非电解质(如固体电解质等),D错误。2.(3分)在熔融状态下能够导电的电解质是()A.KNO3B.SiO2C.石墨D.HCl【解析】选A。KNO3属于盐,是电解质且熔融状态能产生自由移动的离子,能导电,A正确;SiO2是非金属氧化物,是非电解质,熔融状态无自由移动的离子,不导电,B错误;石墨是单质,既不是电解质也不是非电解质,C错误;HCl属于酸,是电解质,但熔融状态无自由移动的离子,不导电,D错误。3.(3分)某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验时,按图甲连接好线路发现灯泡不亮,按图乙连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是()A.NaCl溶液是电解质B.在通电的条件下,NaCl在水中电离出大量的离子而导电C.NaCl固体中无阴、阳离子,因此不能导电D.同一温度下,将乙中的NaCl溶液换成单位体积内离子数目相等的KCl溶液,溶液导电性不变【解析】选D。NaCl溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,故A错误;NaCl在水分子的作用下电离出可以自由移动的离子,而不是在通电的条件下电离,故B错误;NaCl固体中存在阴、阳离子,但是阴、阳离子不能自由移动,所以不导电,故C错误;同一温度下,将乙中的NaCl溶液换成单位体积内离子数目相等的KCl溶液,溶液中电荷数不变,溶液导电性不变,故D正确。4.(3分)下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸澄清石灰水硫酸干冰B冰水混合物酒精溶液硫酸钡二氧化碳C氨水盐酸铜硫酸钡D胆矾食盐水氯化铜氯气【解析】选B。A项中盐酸是混合物;C项中氨水是混合物,铜既不是电解质也不是非电解质,硫酸钡是电解质;D项中氯气既不是电解质也不是非电解质;B项正确,应注意冰水混合物,只是物质状态不同,成分只有水,是纯净物。题组二:电解质的电离5.(3分)下列关于酸、碱、盐的各种说法正确的是()A.电离出的阳离子有H+的化合物叫酸B.电离出OH-的化合物叫碱C.化合物电离时,生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐D.NaHCO3中含有H+,所以它是酸【解析】选C。电离时生成的阳离子只有H+的化合物称为酸,生成的阴离子只有OH-的化合物称为碱,A、B项错误;NaHCO3电离出的阳离子有Na+,不属于酸,属于酸式盐,D项错误。[易错提醒](1)理解酸、碱概念时注意“全部”两个字,如NaHSO4、Cu2(OH)2CO3虽能电离产生H+、OH-,但都属于盐。(2)盐中不一定含有金属元素,如NH4Cl。6.(3分)下列物质中,含有自由移动Cl-的是()A.KClO3溶液 B.熔融态的NaClC.NaClO溶液 D.HCl气体【解析】选B。氯酸钾溶液中含有自由移动的氯酸根离子,没有自由移动的氯离子,故A不符;熔融态的NaCl中能电离出Cl-,能自由移动,故B符合;NaClO溶液中含有自由移动的次氯酸根离子,没有自由移动的氯离子,故C不符;HCl气体分子中只有氯原子,没有氯离子,故D不符。7.(3分)(改编题)下列电离方程式中,正确的是()A.硫酸钠溶液:Na2SO4===Na++2SOB.熔融状态的硫酸氢钠:NaHSO4===Na++HSOC.硫酸铝溶液:Al2(SO4)3===Al3++SOD.碳酸氢钠溶液:NaHCO3===Na++H++CO【解析】选B。A.硫酸钠在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子,电离方程式为Na2SO4===2Na++SO42-,故A错误;B.HSO4-在熔融条件下不电离,故B正确;C.硫酸铝在溶液中电离出铝离子和硫酸根离子,电离方程式为Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-,故C错误;D.NaHCO3在溶液中的电离方程式为NaHCO3===[方法规律]电离方程式书写时注意:①质量与电荷守恒。②原子团不能拆开,如HS-、HCO3-、SO42-、OH-等,但HSO【补偿训练】(2023·揭阳高一检测)下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()A.NaHCO3===Na++H++COB.KNO3===K++NOC.CaCl2===Ca2++2Cl-D.H2SO4===2H++SO【解析】选A。碳酸氢根离子不拆开,其电离方程式为NaHCO3===Na++HCO3-综合应用·拓思维8.(3分)(2024·武汉高一检测)下列物质:①氨水,②SO3,③纯碱粉末,④铜,⑤熔融氯化钠。以下叙述不正确的是()A.属于纯净物的有4种B.上述状态下能导电的有2种C.属于非电解质的有1种D.属于电解质的有2种【解析】选B。②SO3、③纯碱粉末、④铜、⑤熔融氯化钠均只含有1种物质,均属于纯净物,共有4种,A正确;①氨水和⑤熔融氯化钠中存在自由移动的离子,④铜中存在自由移动的电子,均能导电,故题述状态下能导电的有3种,B错误;在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物叫做电解质,②SO3的水溶液虽然能够导电,但由于不是其本身电离而是SO3与水反应的产物H2SO4发生电离,故SO3属于非电解质,共有1种,C正确;在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质,③纯碱粉末、⑤熔融氯化钠属于电解质,共有2种,D正确。9.(3分)(原创题)唐代是我国古代炼丹术的鼎盛时期,皇帝、王公贵族、士大夫均热衷于此,其中用的铅丹与硝酸反应的化学方程式是X(铅丹)+4HNO3===PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。铅丹可以由一氧化铅(PbO)在空气中加热至500℃制备。则下列说法不正确的是()A.铅丹的化学式为Pb3O4B.Pb(NO3)2属于盐类物质C.由一氧化铅制备铅丹的化学方程式为6PbO+O22Pb3O4D.Pb(NO3)2在水溶液中的电离方程式为Pb(NO3)2===Pb2++NO【解析】选D。A.由化学方程式的守恒关系可得出铅丹的化学式,正确;B.Pb(NO3)2属于盐类物质,正确;C.根据题意写出PbO与O2反应的化学方程式,正确;D.Pb(NO3)2在水溶液中的电离方程式没有配平离子系数,错误。10.(3分)(2024·深圳高一检测)图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极,且与直流电源连接方式相同,表示水分子),下列说法正确的是()A.图a说明氯化钠固体含有Na+和Cl-,接通电源后能导电B.图b说明只有在通电后,才能发生NaCl===Na++Cl-C.图c能证明在某些条件下,氯化钠溶液也可以是电解质D.图c可判断水合离子中,H和O原子的朝向受离子所带电荷种类的影响【解析】选D。氯化钠固体含有Na+和Cl-,但Na+和Cl-不能自由移动,接通电源后不能导电,A错误;熔融NaCl电离不需要通电,B错误;氯化钠溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,C错误;根据异性相吸的原则由图c可判断水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响,D正确。11.(3分)(2024·洛阳高一检测)已知氯化铵分解产生NH3和HCl两种气体,利用如图所示的物质转化可实现氯化铵分解产物的分离。下列说法错误的是()A.a、c分别为NH3、HCl,其中HCl为电解质B.反应①为中和反应,反应②为分解反应C.图中涉及的物质中有两种盐D.Mg(OH)Cl与c的水溶液能发生反应【解析】选B。NH4Cl分解的产物是NH3和HCl,分解得到的HCl与MgO反应生成Mg(OH)Cl,Mg(OH)Cl又可以分解得到HCl和MgO,则a为NH3,c为HCl。由分析可知,a、c分别为NH3、HCl,电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物,HCl为电解质,A正确;反应①为氯化铵和氧化镁的反应,不是酸和碱的中和反应,B错误;盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物,图中涉及的物质中有NH4Cl、Mg(OH)Cl两种盐,C正确;c的水溶液为盐酸,Mg(OH)Cl中含有氢氧根离子,则能与盐酸发生反应,D正确。12.(8分)在图(Ⅰ)所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管向烧杯中逐渐加入A溶液时,溶液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。(1)滴加溶液A至图(Ⅱ)中曲线最低点时,灯泡可能熄灭,溶液A中含有的溶质可能是________(填序号)。

①HCl②H2SO4③NaHSO4④NaHCO3答案:(1)②【解析】(1)①HCl和氢氧化钡反应生成氯化钡易电离,故①不符合;②H2SO4滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水,自由移动的离子数目几乎为零,不导电,故②符合;③NaHSO4滴入反应生成硫酸钡沉淀、水,同时生成硫酸钠易电离,故③不符合;④NaHCO3滴入氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀、水和碳酸钠,碳酸钠易电离,故④不符合。(2)关于图(Ⅱ)下列说法错误的是______(填字母)。

A.反应前一段导电性不断减弱,说明生成的BaSO4是非电解质B.图(Ⅱ)中最低点导电性约为0说明溶液中几乎没有自由移动的离子C.图(Ⅱ)中最低点导电性约为0时,Ba(OH)2溶液与A溶液恰好完全反应D.Ba(OH)2、H2SO4和BaSO4都是电解质答案:(2)A【解析】(2)A.反应前一段导电性不断减弱,说明溶液中的离子数目下降,但生成的BaSO4是电解质,故A错误;B.溶液的导电性取决于溶液中单位体积内离子数目的大小,图(Ⅱ)中最低点导电能力约为0说明溶液中自由移动的离子数目接近零,故B正确;C.Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和时生成硫酸钡和水,溶液中的离子数目最小,导电性接近0,故C正确;D.Ba(OH)2、H2SO4和BaSO4都能自身电离出离子,都是电解质,故D正确。(3)请回答下列问题:①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式:____________________。

②NaHSO4属于________(填“酸”“碱”或“盐”)。

答案:(3)①NaHSO4===Na++H++SO42-【解析】(3)①硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子,即NaHSO4===Na++H++SO42-;②NaHSO4迁移创新·提素能13.(9分)已知Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2都是电解质,CO2+H2O+CaCO3===Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2可溶于水。测定溶液的导电能力的实验装置如图:(1)将实验现象填在下表空格中。实验操作灯泡亮度变化通入CO2以前开始通入CO2时恰好完全沉淀沉淀完全后,继续通入过量的CO2答案:(1)实验操作灯泡亮度变化通入CO2以前亮开始通入CO2时由亮变暗恰好完全沉淀熄灭沉淀完全后,继续通入过量的CO2又变亮【解析】(1)通入CO2之前,澄清石灰水中有Ca2+和OH-,故灯泡亮;通入CO2时,由于发生反应:CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,溶液中离子浓度减小,所以灯泡变暗;继续通入CO2使Ca2+恰好完全沉淀时,导电性非常弱,灯泡熄灭;