高一上化学必修第一册 期末复习课件

期末复习有声阅读，是最好的复习方法！溶液浊液胶体两性氧化物：Al2O3成盐氧化物非成盐氧化物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、N2O5碱性氧化物：Na2O、CuO、MgO、Fe2O31、根据物质的组成和性质分类酸式盐：可电离出H+的盐，通常是二元酸、三元酸中的氢离子部分被中和的产物，如碳酸氢钠、硫酸氢钾等。酸式盐溶液可呈酸性，也可呈碱性。碱式盐：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。Cu2(OH)2CO3、Ca5(PO4)3·(OH)羟基磷灰石溶解性：酸式盐>正盐。特例：Na2CO3>NaHCO3强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、HClO强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3、Fe(OH)32、分散系的分类和依据溶液乳浊液悬浊液胶体4、胶体的种类、制备和性质(1)胶体的种类(2)Fe(OH)3胶体的制备蒸馏水沸腾FeCl3饱和红褐【思考】(1)Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的根本区别是什么?(2)除了用丁达尔效应区别外,还有其他方法吗?提示(1)分散质粒子的直径大小不同。(2)观察液体的颜色,Fe(OH)3胶体呈红褐色,而FeCl3溶液呈(棕)黄色。溶液一条光亮的“通路”散射(3)胶体的性质胶体具有介稳性的原因是：胶体粒子带电，比如氢氧化铁胶粒带正电，土壤胶粒带负电。电泳现象电泳实验证明：

氢氧化铁胶粒带正电(3)胶体的分离和提纯(4)胶体的聚沉①加热、②加入酸碱盐③加入含带相反电荷胶粒的胶体一、物质的分类：电解质非电解质强电解质弱电解质强酸：HNO3、H2SO4、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2绝大多数盐：弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、HClO弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3水：2、强电解质和弱电解质1、电解质和非电解质非金属氧化物：CO、CO2、SO3大多数有机物：乙醇、C6H12O6、CH4、二、物质的电离：H2SO4=HCl=HNO3=NaOH=Ba(OH)2=Ca(OH)2=NaCl=Na2SO4=Al2(SO4)3=CH3COOHH2CO3H2SO3

=2H++SO42-H++HCO3-=Ca2++2OH-=Na++OH-H++Cl-H++NO3-=Ba2++2OH-=2Na++SO42-=2Al3++2SO42-Na++Cl-H++CH3COO-HCO3-H++CO32-H++HSO3-H++SO32-HSO3-NH3•H2OAl(OH)3Fe(OH)3NH4++OH-Fe3++3OH-Al3++3OH-三、离子反应：1、概念：2、离子反应的条件：3、离子反应的实质：在水溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。水、沉淀、气体向着难溶、难电离、弱电解质、非电解质方向进行降低溶液中的离子浓度。4、离子方程式：4、离子方程式：三、离子反应：（1）概念：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。（2）意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体反应，还可以表示同一类型的离子反应。（3）书写：离子方程式书写方法步骤—“写拆删查”以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例第一步“写”2NaOH+CO2

＝Na2CO3+H2O第二步“拆”2Na++2OH-+CO2

＝2Na++CO32-+H2O第三步“删”2OH-+CO2

＝CO32-+H2O第四步“查”查原子个数、离子电荷是否配平氧化剂：含有化合价降低元素的反应物。还原剂：含有化合价升高元素的反应物。氧化还原反应HCl+10氧化剂-10还原剂升失氧，降得还；若说剂，两相反！8、氧化性、还原性强弱的比较（1）氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物（2）同一元素性质的互补性：①依据金属活动性顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK＋

Ca2＋

Na＋

Mg2＋

Al3＋

Zn2＋

Fe2＋

Sn2＋

Pb2＋

(H＋)Cu2＋

Hg2＋

Ag＋

②常见非金属：

氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

还原性：F－<Cl－<Br－<I－对应离子的氧化性逐渐增强。从左到右：还原性逐渐减弱，（3）根据反应条件：（条件简单的性质活泼）（4）依据反应的剧烈程度：（5）依据同一还原剂与不同氧化剂反应后，还原剂化合价升高越多，则对应氧化剂的氧化性越强。（6）根据物质的浓度：

例：氧化性：HNO3(浓)>HNO3(稀)（7）依据元素周期表：同一周期：从左到右，金属单质还原性的逐渐减弱，非金属单质的氧化性逐渐增强（稀有气体除外）。同一主族：从上到下，一般金属单质还原性逐渐增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。4.c(B)与ω(B)的关系：5.溶液的稀释与混合：

[n(溶质)不变]c1V1=c2V2

物质的量1、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，具有相同的体积的任何气体都含有相同数目的粒子。三、阿伏伽德罗定律及推论2、推论：

3.配制过程以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液为例。(1)计算：需NaCl固体的质量为

g。(2)称量：用

称量NaCl固体。(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液

，用玻璃棒引流将溶液注入

mL容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒

次，洗涤液

。

轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。5.9托盘天平冷却至室温后1002～3全部注入容量瓶(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线

cm时，改用

，滴加蒸馏水至

。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(8)装瓶贴签：1～2胶头滴管凹液面与刻度线相切配制流程图题组二误差分析“10”例4.用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空。(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g

。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g

。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确

。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒

。偏小偏小偏小偏小(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数

。(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线

。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线

。(9)定容时仰视刻度线

。(10)定容摇匀后少量溶液外流

。偏大偏大偏小偏小偏小无影响1.结构2.物理性质3.化学性质4.存在和用途5.制法①与金属的反应（Na、Al、

Fe、Cu等多数金属）②与非金属的反应（H2等）③与水的反应（氯水的成分）④与碱的反应（与NaOH反应、漂白粉的制取与成分）⑤与具有还原性的物质反应（H2S、S2-、H2SO3、SO32-

、Br-、I-、Fe2+等）通常：黄绿色、刺激性气味、ρ>空气、易液化、能溶于水，[有毒]。氯气（2）实验室制法①原理：

②装置：强氧化剂和浓盐酸反应强氧化剂还可以是哪些？KMnO4、KClO3、NaClO、Ca(ClO)2

③除杂：

④干燥：

⑤收集：

⑥验满：润湿的淀粉KI试纸

⑦尾气处理：（1）工业制法①电解饱和食盐水②熔融电解氯化钠4、氯气的制法MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OExit1、卤族元素的递变性半径：F<Cl<Br<I非金属性：F>Cl>Br>I氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

稳定性：HF>HCl>HBr>HI酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

酸性(衍生)：HF<HCl<HBr<HI在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，单质与氢气反应越来越难，生成气态氢化物的稳定性越来越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越来越弱。2、特殊性：(1)F2是氧化性最强的非金属单质；(2)Cl2易液化；(3)Br2是常温下唯一的液态非金属单质；(4)I2易升华，遇淀粉溶液变蓝；(5)AgI用于人工降雨3、常见反应：Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2Cl2＋2I-=2Cl-＋I2Br2＋2I－=2Br－＋I2F2与水溶液中的水先反应。2Fe＋3Br2=2FeBr3Fe＋I2=FeI2

钠一、钠的结构1．物理性质：银白色固体；密度比水小，比煤油大；质软，熔点低。2．保存方法：用煤油液封、或石蜡封存。二、钠的物理性质三、钠的化学性质1、钠与氧气的反应：4Na+O2=

2Na2O2、钠与硫混合研磨：2Na＋S=Na2S

（研磨时容易爆炸）3、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl

（产生黄色火焰，生成白烟2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4、钠与水的反应：四、钠的存在和用途1．存在：钠在自然界以化合态存在。2．用途：（1）制作高压钠灯；（2）钠钾合金，用于原子反应堆导热剂。（3）制备Na2O2（4）作还原剂来制取活泼金属；归纳总结——氧化钠与过氧化钠

Na2ONa2O2颜色白色淡黄色阴阳离子个数比1∶21∶2氧元素的化合价-2-1是否为碱性氧化物是否与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2

==Na2CO32Na2O2+2CO2

=2Na2CO3+O2与盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑氧化性/漂白性无有主要用途制备NaOH强氧化剂、漂白剂、供氧剂在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，单质与水、与酸反应越来越剧烈，其最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强。2、化学性质：单质铁有较强的还原性，易被氧化为＋2价和＋3价。铁1、物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，具有金属的通性，铁有延展性和导热性。铁能导电、能被磁铁吸引。3、存在和用途：以化合态为主，有少量游离态。用途广泛二、铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名

铁红磁性氧化铁颜色状态

粉末

粉末

(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价_________________稳定性不稳定稳定稳定与H＋反应的离子方程式_____________________________________________________Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OFe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O＋2＋3＋2，＋3FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O用途

红色油漆、涂料、炼铁磁性材料、炼铁原料黑色红棕色黑色晶体三、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O受热分解

2Fe(OH)3

Fe2O3＋3H2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应________________________二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成

色，最后变成红褐色，化学方程式为_______________________________4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓灰绿二、Fe、Fe2+、Fe3+的转化（铁三角）1.转化关系图：三、Fe2+、Fe3+的检验1.观察法

溶液呈棕黄色，证明含有Fe3+；溶液呈浅绿色，证明含有Fe2+。2.化学法盐溶液

添加试剂Fe2+Fe3+NaOH

KSCN加入KSCN，先无明显变化，再滴入氯水，溶液变成血红色。

溶液变成血红色

产生白色絮状沉淀，且沉淀迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色产生红褐色沉淀三、Fe2+、Fe3+的检验2.化学法盐溶液

添加试剂Fe2+Fe3+KSCN

KMnO4(H+)

淀粉-KI

Cu

无明显现象Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3溶液变血红色紫色褪去无明显现象无明显现象溶液变蓝无明显现象铜片溶解且溶液变为蓝色知识导航一、合金1、定义：由两种或两种以上金属或非金属熔合（熔沸点的要求）而成具有金属特性的物质。2、性能：优良的物理、化学或机械性能熔点一般低于成分金属硬度一般大于成分金属3、结构：纯金属内原子的排列十分规整合金内原子层之间的相对滑动变得困难合金的硬度比纯金属的高Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2

-

+2H2OAl(OH)3的两性Al2O3的两性2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑Al与酸碱反应AlAl2O3Al(OH)3小结二.元素、核素、同位素1.元素、核素、同位素的关系质子数中子数质子中子核电荷数一.微粒的表示周期（7个）族（16个）短周期长周期第

1周期第

2周期第

6周期第

3周期第5周期第

4周期第7周期——2种——8种——8种——18种——18种——32种——26种主族副族第VIII族0族共7个主族，包括短周期和长周期元素共7个副族，只包括在长周期中包括第8、9、10纵行稀有气体元素七横七周期，三短和四长。十八纵列十六族，七主七副零VIII三在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，单质与水、与酸反应越来越剧烈，其最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强。在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，单质与氢气反应越来越难，生成气态氢化物的稳定性越来越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越来越弱。

卤族元素（VIIA）

氧族元素（VIA）

氮族元素（VA）半径：F<Cl<Br<I<At半径：O<S<Se<Te<Po半径：N<P<As<Sb<Bi非金属性：F>Cl>Br>I非金属性：O>S>Se>Te非金属性：N>P>As氧化性：F2>Cl2>Br2>I2氧化性：O2>S>Se>Te稳定性：HF>HCl>HBr>HI稳定性：H2O>H2S>H2Se>H2Te稳定性：NH3>PH3>AsH3酸性：HClO4>HBrO4>HIO4酸性：H2SO4>.....>H2TeO4酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO41.随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数由1递增到8，呈周期性变化（第一周期除外）。2.随着原子序数的递增，从左到右元素的原子半径逐渐减小(由大到小),呈周期性变化。3.随着原子序数的递增，元素的最高正价由+1递增到+7(O和F除外)，呈周期性变化。4.随着原子序数的递增，从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，呈周期性变化。

一、元素性质周期性变化规律原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增强失电子能力依次增强非金属性依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强归纳总结化学键离子键共价键非极性键极性键一、化学键相邻原子(或离子)之间强烈的相互作用。1、定义：总结与提升2、化学反应的本质化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。同时发生

离子化合物共价化合物化学键_______________________________概念由_______构成的化合物叫离子化合物以___________形成分子的化合物叫共价化合物达到稳定结构的途径通过________达到稳定结构通过_______________达到稳定结构构成微粒________________离子化合物与共价化合物的比较离子键或离子键与共价键共价键离子键共用电子对电子得失形成共用电子对阴、阳离子原子【归纳总结】7、画出下列物质的电子式，后用线标出化学键种类A、HCl

B、N2

C、NaCl

D、NaOH

E、Na2O2

F、NH4ClHClNNNaCl+［］－Na

OH［］＋—NaOONa［］2-++NHHHHCl[]-[]+极性共价键非极性共价键离子键【课堂练习】1．下列性质比较正确的是：（

）A．热稳定性：Na2CO3>H2CO3>NaHCO3

B．氧化性：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+C．氢卤酸的酸性：HF>HCl>HBr>HI D．熔沸点：Cs>Rb>K>Na>LiB2．向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（

B

）A．KCl B．NaCl和KCl C．NaCl和KBr D．NaCl、KCl和I2B1．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是(A)

①②③④A．黄绿色橙色蓝色白色B．无色橙色紫色白色C．黄绿色橙色蓝色无色D．黄绿色无色紫色白色2．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：(1)B中反应的化学方程式为：___________________；(2)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：___。(3)D中反应化学方程式为：____________。(4)装置（Ⅰ）的主要缺点是：_____________。(5)装置（Ⅱ）的主要缺点是：__________。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：______7．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ．……（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是

。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是

。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是

。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是

。（5）过程Ⅲ实验的目的是

。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因：同主族元素从上到下

，得电子能力逐渐减弱。3．下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：B

，F

，H

。