（新教材适用）高中化学专题5微观结构与物质的多样性第2单元微粒之间的相互作用力课后习题

第二单元微粒之间的相互作用力基础巩固1.下列说法正确的是()。A.通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化B.因为H2O的沸点高于H2S,所以O原子得电子能力大于S原子C.某化合物熔融状态下能导电,该化合物中一定有离子键D.化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用答案:C解析:16O与18O之间的转化为原子核变化,不是化学变化,A项错误;H2O的沸点比H2S的沸点高是由于水分子间存在氢键,与原子的得电子能力无关,B项错误;熔融状态下是否导电是判断某化合物中是否存在离子键的依据,C项正确;化学键是直接相邻的原子之间的强烈的相互作用,D项错误。2.下列叙述中正确的是()。A.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中只含有共价键答案:D解析:A项错误,由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝(AlCl3)就属于共价化合物;B项错误,如氯化铵虽完全由非金属元素组成,但属于离子化合物;C项错误,如NaOH中的OH内O与H之间存在着共价键;D项正确,只以共价键形成的化合物叫做共价化合物。3.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()。原子abcdefgM层电子数1234567①a和c②a和f③d和g④b和gA.①② B.②④C.②③ D.③④答案:B解析:本题考查离子键的成键实质、成键条件,同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a~g的M层电子数可知,M层即为原子的最外层,a~g均为第三周期元素,a、b均为活泼的金属元素,f、g均为活泼的非金属元素,所以a与f、b与g形成的化学键为离子键。4.下列有关电子式的叙述正确的是()。A.H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·LiB.氯原子的电子式为·Cl····C.钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na+、Mg2+、Al3+D.Na2O的电子式为Na+[··O······]2Na+,H2答案:C解析:A中锂原子的电子式应为Li·;B中Cl的电子式应为[··Cl····5.如图小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键。各图表示的结构与化学式一定不相符的是()。选项AB图示化学式NH3C2H4选项CD图示化学式CCl4CO2答案:C解析:一个NH3分子中N原子与H原子形成三对共用电子对,还有一对孤电子对,A项正确;C2H4分子中C原子与C原子形成碳碳双键,B项正确;CCl4分子中Cl原子的最外层有三对孤电子对,且Cl原子半径大于C原子半径,正确图示为,C项错误;一个CO2分子中的C原子分别与两个O原子形成两对共用电子对,O原子有两对孤电子对,D项正确。6.下列说法正确的是()。A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物答案:D解析:离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,要注意区别静电作用和静电引力,A项错误;离子化合物中也可能含有共价键,B项错误;由CaCl2的电子式[··Cl··7.(1)用电子式表示H2O和CaBr2的形成过程:H2O:;

CaBr2:。

(2)写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式:CO2,Na2O2,

H2O2。

(3)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“共价键”或“分子间作用力”):①NaCl溶于水时破坏。

②HCl溶于水时破坏。

③SO2溶于水时破坏。

④酒精溶于水时破坏。

⑤NaOH和HCl反应时形成和。

⑥反应2H2+O22H2O中,被破坏的是,形成的是。

⑦CaCl2和Na2CO3反应时,被破坏的化学键是,形成的化学键是。

⑧Na2O熔化时被破坏的化学键是。

答案:(1)H·+·O·····+·HH(2)··O·····H·(3)①离子键②共价键③共价键④分子间作用力⑤离子键共价键⑥共价键共价键⑦离子键离子键⑧离子键解析:NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、共价键、共价键,溶于水时被破坏相应的化学键;酒精溶于水时破坏分子间作用力;⑤、⑥、⑦是考查化学变化中化学键的变化情况,根据各物质中的化学键类型判断即可;⑧中Na2O是离子化合物,熔化时破坏离子键。8.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为。

(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为(已知该反应为置换反应)。

(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为,K的原子结构示意图为。

答案:(1)··N︙︙N解析:(1)N2分子内含有三键,氮原子间形成三对共用电子对,其电子式为

··N︙︙N··。(2)Na与Fe2O3发生置换反应,故生成的还原产物为Fe。(3)KClO能力提升1.下列表示物质结构的化学用语正确的是()。A.CO2的结构式为O—C—OB.MgCl2的形成过程C.Cl的结构示意图:D.NH4Cl的电子式:[H··N答案:B解析:CO2的电子式为

··O·····[H··N··2.(双选)由一种阳离子和两种酸根离子构成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸,可发生反应:CaOCl2+H2SO4(浓)CaSO4+Cl2↑+H2O。下列说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()。A.混盐CaOCl2中既含离子键又含共价键B.浓硫酸体现氧化性与酸性C.每产生1mol氯气,转移电子数为2NAD.1mol混盐CaOCl2中含有的离子数为3NA答案:BC解析:混盐CaOCl2的阳离子是Ca2+,阴离子是Cl、ClO,阴离子与阳离子之间通过离子键结合,在阴离子ClO中含有共价键,A项正确;反应中S元素的化合价没有发生变化,浓硫酸只表现酸性,B项错误;反应中,部分Cl元素的化合价从+1价降低到0价,部分Cl元素的化合价从1价升高到0价,化学方程式中转移电子数目为1,则每产生1mol氯气,转移电子数为NA,C项错误;1mol混盐CaOCl2中含有1molCa2+、1molCl、1molClO,即1mol混盐中含有3NA个离子,D项正确。3.(双选)关于氢键及分子间作用力,下列说法正确的是()。A.分子间作用力、氢键都属于化学键的一种,只是比共价键、离子键弱B.沸点HI>HBr>HCl>HFC.由于氢键的存在,冰能浮在水面上D.分子的稳定性是由化学键的强弱决定的,与分子间作用力无关答案:CD解析:分子间作用力、氢键都不是化学键,A项错误;HX分子随着相对分子质量的增大,分子间作用力增大,沸点升高,但是由于HF形成分子间氢键,使其沸点异常高,B项错误;冰中分子排列有序,氢键数目增多,使体积膨胀,密度减小,所以冰能浮在水面上,C项正确;分子的稳定性是由化学键的强弱决定的,与分子间作用力无关,D项正确。4.各城市为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m=,该保湿剂的化学式为。

(2)Z、W元素的名称分别为、。

(3)下列说法正确的是(填字母,下同)。

A.XY2和WZ2都为离子化合物B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含共价键C.H2Z比HY的稳定性强D.X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是。

A.XY2的电子式:X2+[··B.WZ2的结构式:ZWZC.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式:Y2+Z22Y+Z↓D.用电子式表示XY2的形成过程:答案:(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD解析:(1)由X原子的结构示意图为可推知其为,该元素为Ca;根据CaY2可知Y为1价,因Y与Ca2+的电子层结构相同,则Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且Z、W能形成一种WZ2型分子,则Z、W是C或S。Z与Y相邻,则Z是S,W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物,CS2是共价化合物,A错误,B正确;S的非金属性比Cl的非金属性弱,则H2S的稳定性比HCl的弱,C错误;Ca2+、Cl具有相同的电子层结构,且Ca元素的核电荷数大,因而Ca2+的半径小,D错误。(4)CaCl2的电子式为,A错误;H2S为弱酸,在离子方程式中应写成分子式,即Cl2+H2S2H++2Cl+S↓,C错误。5.下面是同学们熟悉的物质:①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)这些物质中,只含有共价键的是(填序号,下同);只含有离子键的是;既含有共价键又含有离子键的是;不存在化学键的是。

(2)属于共价化合物的是;属于离子化合物的是。

(3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的,写出其电离方程式:;NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了,写出其电离方程式:。

答案:(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧(2)④③⑤⑥⑦⑨⑩(3)离子键和共价键NaHSO4Na++H++SO42-离子键NaHSO4Na++HS解析:O2、金刚石中只含有共价键;H2SO4中只含有共价键,是共价化合物;NaBr中只含有离子键,是离子化合物;Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物;稀有气体Ne是单原子分子,不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时,Na+与HSO4-之间的离子键被破坏,HS6.a、b、c、d为四种短周期元素组成的微粒,它们都有10个电子,其结构特点如下:微粒代号abcd原子核数单核四核五核三核所带电荷数0000请回答下列问题:(1)b分子极易被液化,常用作制冷剂,请分析b分子易被液化的原因

。(2)b、c分子在d中的溶解度相差非常大,其原因是

。

(3)c分子的电子式为。

(4)已知b分子在高温高压有催化剂存在的条件下才能微弱地分解,而c分子在加热到1000℃时可以完全分解为两种单质,原因是。

(5)在a、b、c、d四种微粒中,不存在化学键的是(填化学式)。

答案:(1)NH3分子之间能形成氢键(2)NH3和H2O分子之间能形成氢键,使NH3易溶于水(3)H

·(4)氮元素的非金属性大于碳元素的非金属性,所以NH3比CH4稳定(5)Ne解析:分别写出含有10个电子的微粒,五核指的是含有5个原子,有5个原子核。微粒CH4NH3H2OHFNeNa+原子核数五核四核三核二核单