2024-2025学年上学期上海高一化学期末培优卷

第1页（共1页）2024-2025学年上学期上海高一化学期末培优卷一．选择题（共24小题）1．下列说法正确的是（）A．22.4L任何气体的物质的量均为1mol B．非标准状况下，1mol气体不可能占有22.4L的体积 C．0.6molO2和0.4molCO2组成的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4L D．标准状况下，1molCO和1molCO2的体积比为1：22．O2和O3互为同素异形体，1molO3和1molO2具有相同的（）A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数3．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl﹣═AgCl↓④Fe+Cu2+═Fe2++CuA．①③ B．②④ C．② D．没有4．粗盐中常含有杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，为将杂质除尽设计如图步骤：下列有关说法中，不正确的是（）A．除去Ca2+的主要反应：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓ B．检验SO42﹣是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 C．试剂①、②、③分别是Na2CO3、NaOH、BaCl2 D．加稀盐酸调节pH，可除去NaOH、Na2CO3等杂质5．硫和氮及其化合物的转化对人类生存和社会发展具有重要意义，下列说法正确的是（）A．NO2与水反应生成硝酸，说明NO2是酸性氧化物 B．SO2能使KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性 C．因氨气具有还原性，所以可用作制冷剂 D．以H2O、NH3、CO2为原料可以制备NH4HCO36．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色A．A B．B C．C D．D7．在含等物质的量的NaBr和KI混合溶液中，通入一定量的Cl2，当一半的NaBr被氧化时，参与置换反应的Cl2的物质的量与原NaBr的物质的量之比为（）A．3：4 B．4：3 C．2：1 D．1：28．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（）方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含Cl2B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性A．A B．B C．C D．D9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA B．标况下，22.4LSO3所含分子数目为NA C．17gNH3所含质子数目为10NA D．18g水所含原子数目为18NA10．关于反应8NH3+6NO2═7N2+12H2O，下列说法正确的是（）A．NH3中H元素被氧化 B．NO2在反应过程中失去电子 C．还原剂与氧化剂的质量之比为34：69 D．氧化产物与还原产物的质量之比为3：411．下列离子方程式书写正确的是（）A．向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2++S2﹣═CuS↓ B．将FeO固体放入稀硝酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至溶液呈中性：2H+++Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O D．向FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+12．将5mol•L﹣1的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1 C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣113．有使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是（）A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 B．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 C．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水 D．摇匀后发现凹液面低于刻度线，再加水至刻度线14．粗盐中除了NaCl之外，还含有一定量的CaCl2、MgSO4、CaSO4等，在过滤除去粗盐中泥沙后，还需要依次加入沉淀剂以除去盐中的杂质离子，不可取的沉淀剂的加入顺序是（）A．BaCl2、NaOH、Na2CO3 B．Na2CO3、BaCl2、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 D．BaCl2、Na2CO3、NaOH15．下列说法中正确的是（）A．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 B．用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰为黄色，该溶液一定含钠离子 C．测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照 D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大16．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩17．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．HCl D．NaCl18．下列溶液中，跟200mL1mol•L﹣1NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol•L﹣1MgCl2溶液 B．200mL1mol•L﹣1CaCl2溶液 C．50mL4mol•L﹣1NaCl溶液 D．25mL0.5mol•L﹣1HCl溶液19．氯及其化合物的“价﹣类”二维图体现了化学变化之美。下列说法不正确的是（）A．a在水溶液中完全电离 B．c的水溶液中加入几滴紫色石蕊会变红 C．d需密封保存 D．e的漂白能力和消毒能力比b高20．已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42﹣+4H+ B．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI C．H2O2+H2SO4＝SO2↑+O2↑+2H2O D．2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣21．下列叙述中，不正确的是（）A．CaCO3、Ca（HCO3）3、Cu2（OH）2CO3都属于碳酸盐 B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C．蓝矾（CuSO4•5H2O）和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 D．通过化学反应，可由Ba（OH）2一步转化生成NaOH22．下列事实与胶体性质无关的是（）①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路④向Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒⑥FeCl3溶液和纯碱溶液混合会产生红褐色沉淀⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞A．①②④⑦ B．②④⑥⑦ C．②⑥ D．①③④⑤⑦23．下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是（）饮用矿物质水净含量：500mL配料表：纯净水硫酸镁氯化钾保质期：12个月主要离子成分：钾离子（K+）：1.0～27.3mg/L镁离子（Mg2+）：0.1～4.8mg/L氯离子（Cl﹣）：10′～27.3mg/L硫酸根离子（SO42﹣）：0.4～19.2mg/LA．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B．任何饮用水中氯离子（Cl﹣）的浓度均在10～27.3mg/L之间 C．该品牌饮用矿物质水中c（Mg2+）的最大值为2×10﹣4mol/L D．一瓶该品牌饮用矿物质水中SO42﹣的物质的量不超过1×10﹣5mol24．新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60～140nm。下列说法错误的是（）A．新型冠状病毒扩散到空气中可能形成胶体 B．连花清瘟胶囊成分中的石膏CaSO4•2H2O属于混合物 C．止咳祛痰药：盐酸氨溴索中含有两种卤族元素 D．“84”消毒液中含强氧化性物质，可用于新型冠状病毒的消杀二．解答题（共4小题）25．物质的分类高铁酸钾（K2FeO4极易溶于水）是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。（1）K2FeO4按物质类别属于。A.酸B.盐C.复盐D.氧化物请举例一种和K2FeO4同一类别的物质。（2）①中活细菌表现了（填“氧化”或“还原”）性。（3）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有和净水剂。（4）净水利用了Fe（OH）3胶体的性质，请写出Fe（OH）3胶体制备的化学方程式。提纯所制Fe（OH）3胶体常用的方法是（填实验名称）。（5）某同学往Fe（OH）3胶体中逐滴滴入稀硫酸溶液，出现的现象是分析出现该现象的原因是。（6）K2FeO4溶液可以将池塘淤泥里的NH3氧化得到无色无味的气体从而起到除臭的作用，0.1molK2FeO4可以反应标况下的氨气L，为研究这个反应，某同学配制一定物质的量浓度的氨水。将标况下400体积的氨气通入1体积水中，理论上可以得到mol/L密度为0.95g/mL的氨水。26．消毒剂因能杀灭病原微生物、切断传染病的传播途径而在生活中广泛应用。过氧乙酸（一元弱酸）、“84”消毒液、二氧化氯（ClO2）、O3、Cl2等均是生活中常见消毒剂。（1）下列消毒剂属于电解质的是。A．O3B．过氧乙酸C．ClO2D．“84”消毒液（2）写出NaClO的电离方程式。（3）解释“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）不能混合使用的原因。（4）将氯气转化为液氯的过程中，说法错误的是。（双选）A．需要降温或加压B．氯分子间的平均距离减小C．氯分子数目减小D．氯分子间的作用力减小（5）氯气与下列物质反应时，氯原子只得到电子的是。（双选）A．CuB．H2C．H2OD．NaOH（6）下列实验现象的“解释或结论”正确的是。选项实验现象解释或结论A氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝：氯气能使NaBr溶液变橙色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B氧气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质C氯气通入H2S的水溶液中，溶液的导电能力增强氯气是强电解质D氯气通入FeCl2溶液中，溶液变棕黄色氧化性：Cl2＞Fe3+（7）在酸性介质中，次氯酸根与碘离子反应，析出碘。反应如下：2H++ClO﹣+2I﹣═I2+Cl﹣+H2O请标出电子转移的方向和数目。（8）消毒效率可用单位质量消毒剂的得电子数来表示。计算NaClO的消毒效率约是氯气的倍。（保留到小数点后两位）（9）用固体KMnO4通过下列转化过程能制得某种具有消毒作用的气体。下列说法错误的是。（双选）已知：过程中锰元素最终转化为Mn2+A．G与H均为氧化产物B．实验中KMnO4只作氧化剂C．实验中浓盐酸体现出酸性和还原性D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol27．按照现代原子结构理论，原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的。电子带负电荷，质量仅为9.109×10﹣31kg，而原子内部大部分是空的，那么电子在原子内“广阔”的空间里是怎样运动的呢？（1）下列原子在化学变化中易得电子的是。（2）某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是K层电子数的2倍，则该元素的符号是。A．LiB．SiC．AlD．K（3）某元素的一种微粒结构示意图如图所示，下列有关说法错误的是。A．若微粒为原子，它是元素ArB．若微粒为正离子，它可能是元素AlC．若微粒为负离子，其质子数小于18D．该微粒最外层已达8电子稳定结构（4）2019年诺贝尔化学奖颁给了约翰•古迪纳夫、斯坦利威廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的卓越贡献。如图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是。A．锂原子的质量数为3B．锂原子在化学反应中容易得到电子C．锂元素的相对原子质量为6.94lg•mol﹣1D．氯化锂的化学式为LiCl（5）已知氯元素有两种同位素分别是35Cl和37Cl，在自然界的丰度分别为75.77%和24.23%，由此不能得知。A．同位素的中子数B．同位素的质量数C．氯元素的相对原子质量D．氯元素的近似相对原子质量（6）已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其近似相对分子质量最多有A．7种B．9种C．12种D．18种（7）元素M有质量数为16和18两种同位素，该元素的近似平均相对原子质量为16.4，则其中18M的质量分数是。A．20%B．22%C．50%D．78%（8）Ⅰ.填表，完成下列表格微粒名称微粒结构示意图电子式硫离子氩原子镁离子Ⅱ.某微粒的结构示意图可表示为。①当x＝10+y时，该粒子为（填“原子”“正离子”或“负离子”），当x＜10+y时，该粒子为。②当y＝8时，若该微粒带有一个单位负电荷，则x＝，该微粒的离子符号为。③当y＝5时，若该微粒为中性原子R，其质量数为31，则R16中含有的中子数为。28．物质的量可以将物质的宏观数量与分子、原子、离子等微观粒子的数量联系在一起，所以物质的量又是连接物质的宏观世界与微观世界的桥梁与纽带，借助它可以将宏观与微观有效联结。（1）1mol精确包含6.02214076×1023个基本单元，该常数称为阿伏加德罗常数（NA），下列关于NA的说法中正确的是。A．2molK2SO4溶于水中，所含K+个数为2NAB．标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个数为2NAC．33.6L氢气中含有3NA个氢原子D．36gH2O中所含的质子数为20NA（2）对于同温同压下等质量的NO和NO2，下列叙述正确的是。A．分子数之比为1：1B．体积之比为15：23C．所含原子数之比为46：45D．密度之比为23：15（3）同温同压下，两种气体的体积不同，主要原因为。A．气体分子大小不同B．气体化学性质不同C．气体分子间平均距离不同D．气体的物质的量不同（4）200mL密度为1.20g•mL﹣1、质量分数为31.5%的硝酸的物质的量浓度为。A．1mol•L﹣1B．3mol•L﹣1C．6mol•L﹣1D．7.2mol•L﹣1（5）100mLNa2SO4溶液中含2.3gNa+，取50mL溶液稀释到200mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为。A．0.25mol•L﹣1B．0.125mol•L﹣1C．0.5mol•L﹣1D．1mol•L﹣1（6）在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是。A．Cl2B．N2C．O2D．CO2（7）某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。其加热分解的化学方程式为4A═2B+3C+D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为。A．7dB．5dC．6dD．4d（8）下面是用36.5%的浓盐酸（ρ＝1.18g•cm﹣3）配制成1mol•L﹣1的稀盐酸500mL的操作，请按要求填空：①所需浓盐酸的体积为mL（保留一位小数）。②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。③将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约200mL水的烧杯里，并不断搅拌。④将的上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。⑤加水至距刻度1～2cm时，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。⑥误差分析：请用“偏高”“偏低”或“无影响”进行填空ⅰ.定容时，观察液面俯视，则浓度，ⅱ.定容时，水加多了，用滴管吸出，则浓度，ⅲ.容量瓶洗涤后未干燥，则浓度。（9）用1L水配制浓度为amol•L﹣1的氨水（ρ＝0.91g•cm﹣3），需用氨气的体积是L。（标准状况下）

2024-2025学年上学期上海高一化学期末典型卷2参考答案与试题解析一．选择题（共24小题）1．下列说法正确的是（）A．22.4L任何气体的物质的量均为1mol B．非标准状况下，1mol气体不可能占有22.4L的体积 C．0.6molO2和0.4molCO2组成的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4L D．标准状况下，1molCO和1molCO2的体积比为1：2【分析】A．22.4L任何气体的物质的量不一定是1mol；B．由pV＝nRT可知，不是标准状况下；C．标准状况下气体摩尔体积是22.4L/mol；D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同。【解答】解：A．体积一定，影响气体物质的量的因素有温度、压强，未知条件，则22.4L任何气体的物质的量可能为1mol，可能不是1mol，故A错误；B．由pV＝nRT可知，非标准状况下，1mol任何气体可能占有22.4L体积，故B错误；C．0.6molO2和0.4molCO2组成的混合气体共1mol，标准状况下气体摩尔体积是22.4L/mol，混合气体的体积为22.4L，故C正确；D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同，标准状况下，1molCO和1molCO2的体积比为1：1，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学计算，侧重考查学生以物质的量为中心的计算，试题难度中等。2．O2和O3互为同素异形体，1molO3和1molO2具有相同的（）A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数【分析】两种气体的物质的量、阿伏加德罗常数都相同，根据N＝nNA知，两种气体的分子数相同，每个氧气和臭氧分子中所含原子数不同。【解答】解：根据N＝nNA知，两种气体的分子数相同，每个氧气和臭氧分子中所含原子数不同，所以氧气和臭氧原子个数不同，质子数，中子数不同，故选：A。【点评】本题考查化学计算，侧重考查学生以物质的量为中心的计算，试题难度中等。3．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl﹣═AgCl↓④Fe+Cu2+═Fe2++CuA．①③ B．②④ C．② D．没有【分析】①该反应可表示可溶性碳酸盐与强酸（或强酸的酸式盐）反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的一类反应；②该反应可表示氢氧化钡与硫酸或硫酸氢盐的一类反应；③该反应可表示硝酸银溶液与氯化钾、氯化钠等物质的反应；④该反应表示铁与可溶性铜盐的一类反应。【解答】解：①CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸（或强酸的酸式盐）反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的一类反应，不只表示一个化学反应，故①错误；②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O可表示氢氧化钡与稀硫酸、过量硫酸氢钠、硫酸氢钾等溶液的一类反应，不只表示一个化学反应，故②错误；③Ag++Cl﹣═AgCl↓可表示硝酸银溶液与氯化钾、氯化钠、氯化镁等物质的反应，不只表示一个化学反应，故③错误；④Fe+Cu2+═Fe2++Cu可表示Fe与CuCl2、CuSO4、Cu（NO3）2等溶液的一类反应，不只表示一个化学反应，故④错误；故选：D。【点评】本题考查离子方程式的书写方法，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则及表示的意义，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。4．粗盐中常含有杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，为将杂质除尽设计如图步骤：下列有关说法中，不正确的是（）A．除去Ca2+的主要反应：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓ B．检验SO42﹣是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 C．试剂①、②、③分别是Na2CO3、NaOH、BaCl2 D．加稀盐酸调节pH，可除去NaOH、Na2CO3等杂质【分析】由流程可知，粗盐溶解后、加NaOH除去镁离子、加氯化钡除去硫酸根离子，加碳酸钠除去钙离子及过量的钡离子，则碳酸钠一定在氯化钡之后，过滤后滤液含NaOH、碳酸钠，可加盐酸除去杂质，最后蒸发得到氯化钠固体，以此来解答。【解答】解：A．加Na2CO3除去CaCl2，则除去Ca2+的主要反应：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓，故A正确；B．硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于酸的白色沉淀，则检验SO42﹣是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，故B正确；C．碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量的钡离子，则试剂①、②、③分别是NaOH、BaCl2、Na2CO3，或BaCl2、NaOH、Na2CO3，或BaCl2、Na2CO3、NaOH，故C错误；D．过滤后滤液含NaOH、碳酸钠，则加稀盐酸调节pH，可除去NaOH，Na2CO3等新加入的试剂，故D正确；故选：C。【点评】本题考查粗盐提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、试剂的先后顺序为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。5．硫和氮及其化合物的转化对人类生存和社会发展具有重要意义，下列说法正确的是（）A．NO2与水反应生成硝酸，说明NO2是酸性氧化物 B．SO2能使KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性 C．因氨气具有还原性，所以可用作制冷剂 D．以H2O、NH3、CO2为原料可以制备NH4HCO3【分析】A．酸性氧化物与水反应时，元素化合价不发生改变；B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应；C．液氨汽化吸收大量的热；D．H2O、NH3、CO2可以制备NH4HCO3。【解答】解：A．NO2与水反应生成硝酸和NO，元素化合价发生了改变，说明NO2不是酸性氧化物，故A错误；B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，说明二氧化硫具有还原性，与漂白无关，故B错误；C．液氨汽化吸收大量的热，所以可用作制冷剂，与其还原性无关，故C错误；D．H2O、NH3、CO2可以制备NH4HCO3，方程式为NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3，故D正确；故选：D。【点评】本题考查常见的元素及其化合物，把握物质性质为解答的关键，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累。6．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色A．A B．B C．C D．D【分析】根据题给信息，常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，①处充满黄绿色Cl2；氯气进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成Br2；氯气和③处KI溶液反应置换出I2；④处利用氯气与碱液反应进行Cl2的尾气吸收。【解答】解：常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，①处充满黄绿色Cl2；氯气进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成Br2，白色棉球变为橙色；氯气和③处KI溶液反应置换出I2，遇淀粉变蓝；④处利用氯气与碱液反应进行Cl2的尾气吸收，尽管反应生成的物质均为无色，但棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色，故A正确，故选：A。【点评】氯气是一个重要的知识点，命题者设计出简洁的一器多用实验装置，并以装置图形式给考生呈现出来，将Cl2的制备、性质和溴、碘单质的颜色、检验联系在一起．考查学生对所学知识的理解能力及对知识在新的情景下的迁移能力。7．在含等物质的量的NaBr和KI混合溶液中，通入一定量的Cl2，当一半的NaBr被氧化时，参与置换反应的Cl2的物质的量与原NaBr的物质的量之比为（）A．3：4 B．4：3 C．2：1 D．1：2【分析】离子的还原性：I﹣＞Br﹣，当一半的NaBr被氧化时，则I﹣完全被氧化，则通入氯气发生Cl2+2I﹣＝2Cl﹣+I2，Cl2+2Br﹣＝2Cl﹣+Br2，据此计算。【解答】解：离子的还原性：I﹣＞Br﹣，当一半的NaBr被氧化时，则I﹣完全被氧化，则通入氯气发生Cl2+2I﹣＝2Cl﹣+I2，Cl2+2Br﹣＝2Cl﹣+Br2，设溶液中Br﹣、I﹣离子的物质的量各为xmol，由反应的离子方程式可知，则通入Cl2物质的量与原NaBr的物质的量之比为（x+x）：x＝3：4，故A正确，故选：A。【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意把握离子的还原性强弱，判断发生的反应是关键，在根据反应的离子方程式计算。8．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（）方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含Cl2B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性A．A B．B C．C D．D【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，以此解答该题。【解答】解：A．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是因为溶解了氯气，故A正确；B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是因为，碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故B错误；C．红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，故C正确；D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，说明氯水具有氧化性，故D正确；故选：B。【点评】本题综合考查氯气及氯水的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，难度不大。9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA B．标况下，22.4LSO3所含分子数目为NA C．17gNH3所含质子数目为10NA D．18g水所含原子数目为18NA【分析】A．1个镁中含有12个电子；B．标况下，SO3不是气体，无法计算22.4LSO3所含分子数目；C．1个NH3含10个质子；D．1mol水中含有3mol原子。【解答】解：A．2.4g镁的物质的量是0.1mol，含有1.2mol电子，所含电子数目为1.2NA，故A错误；B．标况下，SO3不是气体，无法计算22.4LSO3所含分子数目，故B错误；C．氨气的物质的量n＝＝＝1mol，而1molNH3含10mol质子，即10NA，故C正确；D．水的物质的量n＝＝＝1mol，1mol水中含有3mol原子，因此18g水所含原子数目为3NA，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度不大。10．关于反应8NH3+6NO2═7N2+12H2O，下列说法正确的是（）A．NH3中H元素被氧化 B．NO2在反应过程中失去电子 C．还原剂与氧化剂的质量之比为34：69 D．氧化产物与还原产物的质量之比为3：4【分析】由反应8NH3+6NO2═7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合价由﹣3升高到0、NO2中的N元素的化合价由+4降低到0，据此分析。【解答】解：A．NH3中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，故A错误；B．NO2在反应过程中N元素化合价降低，得到电子，是氧化剂，故B错误；C．该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂，由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，还原剂与氧化剂的质量之比为34：69，故C正确；D．该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，则氧化产物与还原产物的质量之比为4：3，故D错误；故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明氧化还原反应的基本概念是解答关键，注意掌握氧化还原反应概念及特征，试题有利于提高学生的分析、理解能力及综合应用能力。11．下列离子方程式书写正确的是（）A．向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2++S2﹣═CuS↓ B．将FeO固体放入稀硝酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至溶液呈中性：2H+++Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O D．向FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+【分析】A.硫化氢为弱电解质，不能拆开；B.稀硝酸能够氧化亚铁离子；C.反应后溶液为中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1；D.该方程式电荷不守恒。【解答】解：A.向CuSO4溶液中通入H2S气体，离子方程式为：Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故A错误；B.FeO固体放入稀硝酸中反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式为：3FeO++10H+═3Fe3++NO↑+5H2O，故B错误；C.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至溶液呈中性，离子方程式为：2H+++Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故C正确；D.向FeCl3溶液中加入铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误；故选：C。【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，把握物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。12．将5mol•L﹣1的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1 C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣1【分析】溶液稀释前后溶质的物质的量不变，根据稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变计算出稀释后的硝酸根离子的浓度，以此来计算。【解答】解：将5mol•L﹣1的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后前后的物质的量不变，则稀释后溶液中的物质的量浓度为＝mol/L，故选：B。【点评】本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与物质的量浓度之间的转化关系，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。13．有使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是（）A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 B．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 C．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水 D．摇匀后发现凹液面低于刻度线，再加水至刻度线【分析】A.容量瓶不能用待配溶液润洗；B.不能在容量瓶中溶解固体；C.容量瓶带有瓶塞，使用前必须查漏；D.摇匀后发现凹液面低于刻度线，属于正常现象，不能加水。【解答】解：A.容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配溶液润洗，否则溶质的物质的量偏大，所得溶液浓度偏高，故A错误；B.称好的固体试样应该放入烧杯中溶解，冷却后再转移到容量瓶中，不能在容量瓶中溶解固体，故B错误；C.容量瓶带有瓶塞，使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水，避免影响溶液配制，故C正确；D.摇匀后部分溶液在容量瓶刻度线上方，导致凹液面低于刻度线，属于正常现象，不能再加水，否则所得溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误；故选：C。【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，为高频考点，把握溶液配制步骤、操作方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力，题目难度不大。14．粗盐中除了NaCl之外，还含有一定量的CaCl2、MgSO4、CaSO4等，在过滤除去粗盐中泥沙后，还需要依次加入沉淀剂以除去盐中的杂质离子，不可取的沉淀剂的加入顺序是（）A．BaCl2、NaOH、Na2CO3 B．Na2CO3、BaCl2、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 D．BaCl2、Na2CO3、NaOH【分析】除去CaCl2、MgSO4、CaSO4分别使用的试剂为Na2CO3、NaOH、BaCl2，为了将杂质离子沉淀完全，加入的各试剂均过量，由于过量的钡离子需要用Na2CO3除去，则Na2CO3需要放在BaCl2之后，以此分析解答。【解答】解：除去杂质CaCl2、MgSO4、CaSO4需要选用的试剂分别为Na2CO3、NaOH、BaCl2，为了将杂质离子沉淀完全，加入的各除杂试剂均过量，由于过量的Ba2+需要用Na2CO3除去，则Na2CO3需要放在BaCl2之后，NaOH加入的顺序没有要求，只要放在过滤沉淀之前加入即可，则沉淀剂的加入顺序可以为BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，B选项中BaCl2放在了Na2CO3之后，过量的Ba2+无法除去，该组沉淀剂的加入顺序不合理，故选：B。【点评】本题考查粗盐提纯，明确离子性质、除杂试剂的加入顺序及除杂原则为解答关键，注意掌握常见混合物分离与提纯方法，题目难度不大。15．下列说法中正确的是（）A．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 B．用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰为黄色，该溶液一定含钠离子 C．测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照 D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【分析】A．根据分散质粒子直径大小对分散系进行分类；B．钠的焰色反应为黄色；C．氯水中含HClO，具有漂白性；D．萃取时不能发生反应，溶剂互不相溶，且溶质在不同溶剂中溶解度差异大。【解答】解：A．根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故A错误；B．钠的焰色反应为黄色，由操作和现象可知溶液中含有Na+，故B正确；C．氯水中含HClO，具有漂白性，应选pH计测定氯水的pH，故C错误；D．萃取要求两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种溶剂中大，与密度无关，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。16．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩【分析】A、物质的量是物理量，摩尔是单位．B、物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol．C、物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位．D、碳原子指指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确．【解答】解：A、物质的量是物理量，摩尔是单位，故A错误。B、物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确。C、物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，故C错误。D、碳原子指指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确，故D错误。故选：B。【点评】本题考查的是物质的量的定义、作用等基础知识，属容易题，针对此类习题紧扣教材进行分析即可．17．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．HCl D．NaCl【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价金属氯化物，以此来解答。【解答】解：A．铜和氯气反应生成氯化铜，发生反应的化学方程式为：Cu+Cl2CuCl2，能由单质直接化合生成，故A不选；B．Fe与Cl2反应只生成FeCl3而不是FeCl2，发生反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，不能由单质直接化合生成FeCl2，故B选；C．氢气和氯气反应生成氯化氢气体，发生反应的化学方程式为：H2+Cl22HCl，能由单质直接化合生成，故C不选；D．钠和氯气反应生成氯化钠，发生反应的化学方程式为：2Na+Cl22NaCl，能由单质直接化合生成，故D不选；故选：B。【点评】本题考查常见金属的性质，题目难度不大，明确物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。18．下列溶液中，跟200mL1mol•L﹣1NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol•L﹣1MgCl2溶液 B．200mL1mol•L﹣1CaCl2溶液 C．50mL4mol•L﹣1NaCl溶液 D．25mL0.5mol•L﹣1HCl溶液【分析】1mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为1mol/L，与溶液体积无关，结合物质构成计算。【解答】解：A.0.5mol/L的MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L×2＝1mol/L，跟200mL1mol•L﹣1NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同，故A正确；B.200mL1mol•L﹣1CaCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×2＝2mol/L，故B错误；C.4mol/L的NaCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为4mol/L，故C错误；D.0.5mol/L的HCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L，故D错误；故选：A。【点评】本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握溶质浓度与离子浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意该题中离子浓度与溶液体积无关，题目难度不大。19．氯及其化合物的“价﹣类”二维图体现了化学变化之美。下列说法不正确的是（）A．a在水溶液中完全电离 B．c的水溶液中加入几滴紫色石蕊会变红 C．d需密封保存 D．e的漂白能力和消毒能力比b高【分析】图示为氯及其化合物的“价﹣类”二维图，由图可知，abcdef分别为HCl、Cl2、HClO、NaClO、ClO2、NaClO3。【解答】解：A．HCl在水溶液中完全电离，故A正确；B．HClO的水溶液具有酸性和氧化性，加入几滴紫色石蕊会变红后褪色，故B错误；C．NaClO会吸收空气中二氧化碳、水而变质，需密封保存，故C正确；D．ClO2的漂白能力和消毒能力比Cl2高，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了氯及其化合物性质、氧化还原反应、盐类水解，注意价态对应物质性质的理解应用，题目难度不大。20．已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42﹣+4H+ B．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI C．H2O2+H2SO4＝SO2↑+O2↑+2H2O D．2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣【分析】根据氧化还原反应的强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物；还原剂的还原性大于还原产物；对比选项中的反应进行分析判断；【解答】解：A、反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，故A错误；B、反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物HI，符合题给条件，反应能进行，故B错误；C、标注元素化合价可知，反应中硫元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高，所以根据规律判断还原性强弱，还原剂H2O2的还原性大于还原产物SO2，和题意不符，故C正确；D、反应中还原剂Fe2+的还原性大于还原产物Cl﹣，符合题给条件，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了氧化还原反应的强弱规律的应用，主要准确判断还原剂和还原产物．21．下列叙述中，不正确的是（）A．CaCO3、Ca（HCO3）3、Cu2（OH）2CO3都属于碳酸盐 B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C．蓝矾（CuSO4•5H2O）和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 D．通过化学反应，可由Ba（OH）2一步转化生成NaOH【分析】A．CaCO3、Ca（HCO3）2、Cu2（OH）2CO3都是碳酸盐，分别为正盐、酸式碳酸盐、碱式碳酸盐；B．纯碱不是碱；C．蓝矾（CuSO4•5H2O）是结晶水合物、干冰为CO2的固体、都属于化合物，铁矿石主要成分为铁的化合物，属于混合物；D．氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠溶液。【解答】解：A．CaCO3、Ca（HCO3）2、Cu2（OH）2CO3分别为正盐、酸式碳酸盐、碱式碳酸盐，都是碳酸盐，故A正确；B．纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐类，不是碱，故B错误；C．蓝矾（CuSO4•5H2O）是结晶水合物、干冰为CO2的固体，都属于化合物，铁矿石属于混合物，故C正确；D．氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠溶液，通过化学反应，可由Ba（OH）2一步转化生成NaOH，故D正确；故选：B。【点评】考查物质的分类，侧重考查酸、碱、盐、氧化物的概念、分类及其判断，难度不大，关键是理解概念及其分类依据。22．下列事实与胶体性质无关的是（）①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路④向Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒⑥FeCl3溶液和纯碱溶液混合会产生红褐色沉淀⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞A．①②④⑦ B．②④⑥⑦ C．②⑥ D．①③④⑤⑦【分析】①灰尘是胶体，属于气溶胶，有电泳的性质；②油水混合物是乳浊液；③胶体有丁达尔效应；④胶体遇电解质溶液发生聚沉；⑤血液属于胶体；⑥纯碱和FeCl3溶液混合生成氢氧化铁沉淀；⑦墨水是胶体。【解答】解：①灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，故①错误；②油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关，故②正确；③蛋白质溶液是胶体，有丁达尔效应，与胶体性质有关，故③错误；④稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有关，故④错误；⑤血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故⑤错误；⑥纯碱呈碱性，纯碱和FeCl3溶液混合生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，故⑥正确；⑦带相反电荷的胶体混合发生聚沉，故⑦错误；故选：C。【点评】本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释，题目难度不大。23．下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是（）饮用矿物质水净含量：500mL配料表：纯净水硫酸镁氯化钾保质期：12个月主要离子成分：钾离子（K+）：1.0～27.3mg/L镁离子（Mg2+）：0.1～4.8mg/L氯离子（Cl﹣）：10′～27.3mg/L硫酸根离子（SO42﹣）：0.4～19.2mg/LA．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B．任何饮用水中氯离子（Cl﹣）的浓度均在10～27.3mg/L之间 C．该品牌饮用矿物质水中c（Mg2+）的最大值为2×10﹣4mol/L D．一瓶该品牌饮用矿物质水中SO42﹣的物质的量不超过1×10﹣5mol【分析】A．离子浓度表示单位体积内含有离子的质量；B．不同的饮用水中氯离子（Cl﹣）的浓度不同；C．由标签可知，镁离子（Mg2+）：0.1～4.8mg/L，据此计算出该品牌饮用矿泉水中c（Mg2+）最大值；D．根据镁离子与硫酸根离子之间的关系计算。【解答】解：A．该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有离子的质量，不是物质的量浓度，故A错误；B．不同的饮用水中氯离子（Cl﹣）的浓度不同，该品牌饮用矿物质水中氯离子（Cl﹣）的浓度均在10～27.3mg/L之间，其它饮用水中氯离子（Cl﹣）的浓度不一定在这个范围，故B错误；C．由标签可知，镁离子（Mg2+）：0.1～4.8mg/L，c（Mg2+）的最大值为＝2×10﹣4mol/L，故C正确；D．由标签可知，硫酸根离子全部由硫酸镁电离，则SO42﹣的浓度等于镁离子的浓度为2×10﹣4mol/L，所以500mL水中含有n（SO42﹣）＝2×10﹣4mol/L×0.5L＝1×10﹣4mol，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学与生活的联系、物质的量浓度的计算与判断，题目难度不大，理解标签中的浓度意义是关键，注意熟练掌握物质的量浓度的概念及计算方法，侧重于考查学生的分析能力和计算能力。24．新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60～140nm。下列说法错误的是（）A．新型冠状病毒扩散到空气中可能形成胶体 B．连花清瘟胶囊成分中的石膏CaSO4•2H2O属于混合物 C．止咳祛痰药：盐酸氨溴索中含有两种卤族元素 D．“84”消毒液中含强氧化性物质，可用于新型冠状病毒的消杀【分析】A．分散质粒子直径在1﹣100nm之间的分散系为胶体；B．由两种或者两种以上物质组成的为混合物；C．氯、溴都属于卤族元素；D．“84”消毒液含有次氯酸钠，具有强的氧化性，能够使蛋白质变性。【解答】解：A．分散质粒子直径在1﹣100nm之间的分散系为胶体，而新型冠状病毒直径为60～140nm，故在空气中可以形成胶体，故A正确；B．CaSO4•2H2O只含一种物质，属于纯净物，故B错误；C．盐酸氨溴索中含有氯、溴，都属于卤族元素，故C正确；D．“84”消毒液含有次氯酸钠，具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，可用于新型冠状病毒的消杀，故D正确；故选：B。【点评】本题考查物质组成和性质，熟悉相关概念及物质的性质是解题关键，题目难度不大。二．解答题（共4小题）25．物质的分类高铁酸钾（K2FeO4极易溶于水）是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。（1）K2FeO4按物质类别属于B。A.酸B.盐C.复盐D.氧化物请举例一种和K2FeO4同一类别的物质KMnO4。（2）①中活细菌表现了还原（填“氧化”或“还原”）性。（3）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有杀菌消毒和净水剂。（4）净水利用了Fe（OH）3胶体的性质，请写出Fe（OH）3胶体制备的化学方程式FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl。提纯所制Fe（OH）3胶体常用的方法是渗析（填实验名称）。（5）某同学往Fe（OH）3胶体中逐滴滴入稀硫酸溶液，出现的现象是先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成棕黄色分析出现该现象的原因是电解质H2SO4电离出的使Fe（OH）3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水。（6）K2FeO4溶液可以将池塘淤泥里的NH3氧化得到无色无味的气体从而起到除臭的作用，0.1molK2FeO4可以反应标况下的氨气2.24L，为研究这个反应，某同学配制一定物质的量浓度的氨水。将标况下400体积的氨气通入1体积水中，理论上可以得到13mol/L密度为0.95g/mL的氨水。【分析】（1）高铁酸钾（K2FeO4）属于盐；（2）过程①中高铁酸钾转化为铁离子，铁元素化合价降低，被还原，得到还原产物是Fe3+；（3）根据上述原理分析作水处理剂时K2FeO4的作用是净水剂、强氧化剂；（4）Fe（OH）3胶体制备的方法是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，胶体提纯用渗析方法；（5）结合胶体的聚沉的性质和酸碱中和反应分析现象；（6）K2FeO4溶液可以将池塘淤泥里的NH3氧化得到无色无味的气体从而起到除臭的作用，氧化还原反应中电子守恒计算分析，K2FeO4～Fe3+～3e﹣，2NH3～N2～6e﹣，得到K2FeO4～NH3～3e﹣，0.1molK2FeO4可以反应标况下的氨气0.1mol，将标况下400体积的氨气通入1体积水中，理论上可以得到密度为0.95g/mL的氨水物质的量浓度c＝＝，据此计算。【解答】解：（1）高铁酸钾（K2FeO4）是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，和K2FeO4同一类别的物质如：KMnO4，故答案为：B；KMnO4；（2）过程①中高铁酸钾转化为铁离子，铁元素化合价降低，被还原，活性菌表现了还原性，该过程的还原产物是Fe3+，故答案为：还原；（3）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4具有强氧化性，被还原的铁离子水解，生成氢氧化铁胶体，具有较大表面面积，吸附悬浮在水中的杂质，K2FeO4的作用有杀菌消毒、净水，故答案为：杀菌消毒；（4）Fe（OH）3胶体制备的方法是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，胶体制备的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，提纯所制Fe（OH）3胶体常用的方法是：渗析，故答案为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；渗析；（5）向氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，首先发生胶体的聚沉，看到产生红褐色沉淀，得到氢氧化铁再与稀硫酸反应生成硫酸铁溶液和水，溶液呈棕黄色，电解质H2SO4电离出的使Fe（OH）3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，此反应的离子方程式是Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故答案为：先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成棕黄色；电解质H2SO4电离出的使Fe（OH）3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水；（6）K2FeO4溶液可以将池塘淤泥里的NH3氧化得到无色无味的气体从而起到除臭的作用，氧化还原反应中电子守恒计算分析，K2FeO4～Fe3+～3e﹣，2NH3～N2～6e﹣，得到K2FeO4～NH3～3e﹣，0.1molK2FeO4可以反应标况下的氨气0.1mol，标准状况下氨气的体积＝22.4L/mol×0.1mol＝2.24L，将标况下400体积的氨气通入1体积水中，理论上可以得到密度为0.95g/mL的氨水物质的量浓度c＝＝＝≈13mol/L，故答案为：2.24；13。【点评】本题考查Fe（OH）3胶体的制备、溶液物质的量浓度的计算、物质性质和应用等知识，注意氢氧化铁胶体的聚沉以及沉淀的溶解原因是解答本题的关键，题目难度不大。26．消毒剂因能杀灭病原微生物、切断传染病的传播途径而在生活中广泛应用。过氧乙酸（一元弱酸）、“84”消毒液、二氧化氯（ClO2）、O3、Cl2等均是生活中常见消毒剂。（1）下列消毒剂属于电解质的是B。A．O3B．过氧乙酸C．ClO2D．“84”消毒液（2）写出NaClO的电离方程式NaClO＝Na++ClO﹣。（3）解释“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）不能混合使用的原因“84消毒液含有NaClO，清洁剂“洁厕灵”含有盐酸，两者混合会相互反应：2HCl+NaClO═Cl2↑+H2O+NaCl，故不能混用。（4）将氯气转化为液氯的过程中，说法错误的是AB。（双选）A．需要降温或加压B．氯分子间的平均距离减小C．氯分子数目减小D．氯分子间的作用力减小（5）氯气与下列物质反应时，氯原子只得到电子的是AB。（双选）A．CuB．H2C．H2OD．NaOH（6）下列实验现象的“解释或结论”正确的是D。选项实验现象解释或结论A氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝：氯气能使NaBr溶液变橙色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B氧气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质C氯气通入H2S的水溶液中，溶液的导电能力增强氯气是强电解质D氯气通入FeCl2溶液中，溶液变棕黄色氧化性：Cl2＞Fe3+（7）在酸性介质中，次氯酸根与碘离子反应，析出碘。反应如下：2H++ClO﹣+2I﹣═I2+Cl﹣+H2O请标出电子转移的方向和数目。（8）消毒效率可用单位质量消毒剂的得电子数来表示。计算NaClO的消毒效率约是氯气的0.95倍。（保留到小数点后两位）（9）用固体KMnO4通过下列转化过程能制得某种具有消毒作用的气体。下列说法错误的是BD。（双选）已知：过程中锰元素最终转化为Mn2+A．G与H均为氧化产物B．实验中KMnO4只作氧化剂C．实验中浓盐酸体现出酸性和还原性D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol【分析】（1）在水溶液或熔融状态下能到电的化合物是电解质；（2）次氯酸钠为强电解质，水溶液中完全电离；（3）“84消毒液含有NaClO，清洁剂“洁厕灵”含有盐酸；（4）将氯气转化为液氯的过程中分子间距离减小，分子间作用力增强；（5）氯气与下列物质反应时，氯原子只得到电子的说明反应过程中氯气只做氧化剂；（6）A．氯气与KI反应生成碘，氯气与NaBr反应生成溴；B．氯气与水反应生成盐酸和HClO，具有酸性和漂白性；C．氯气通入H2S的水溶液中生成HCl，电解质必须为化合物；D．氯气可氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子遇KSCN溶液变为血红色；（7）反应2H++ClO﹣+2I﹣═I2+Cl﹣+H2O中，氯元素化合价+1价降低到﹣1价，电子转移2e﹣，点元素化合价﹣1价升高到0价，电子转移2e﹣，据此用单线桥标出电子转移的方向和数目；（8）1gNaClO作消毒剂时得电子的物质的量为×2＝0.0268mol，1gCl2作消毒剂时得电子的物质的量为×2＝0.0282mol；（9）KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl﹣被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2，据此分析解题。【解答】解：（1）A．O3是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．过氧乙酸水溶液中导电，属于电解质，故B正确；C．ClO2不能电离，属于非电解质，故C错误；D．“84”消毒液是氯化钠、次氯酸钠的水溶液，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故答案为：B；（2）NaClO的水溶液中完全电离，电离方程式为：NaClO＝Na++ClO﹣，故答案为：NaClO＝Na++ClO﹣；（3）“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）不能混合使用的原因：“84消毒液含有NaClO，清洁剂“洁厕灵”含有盐酸，两者混合会相互反应：2HCl+NaClO═Cl2↑+H2O+NaCl，故不能混用，故答案为：“84消毒液含有NaClO，清洁剂“洁厕灵”含有盐酸，两者混合会相互反应：2HCl+NaClO═Cl2↑+H2O+NaCl，故不能混用；（4）A．将氯气转化为液氯的过程中，需要降温或加压，故A正确；B．将氯气转化为液氯的过程中，氯分子间的平均距离减小，故B正确；C．将氯气转化为液氯的过程中，氯分子数目不变，故C错误；D．将氯气转化为液氯的过程中，氯分子间的作用力增大，故D错误；故答案为：CD；（5）A．氯气和Cu反应生成CuCl2，氯气只得到电子，故A正确；B．氯气和H2反应生成HCl，氯气只得到电子，故B正确；C．氯气和H2O反应生成氯化氢和次氯酸，氯气既是氧化剂也是还原剂，故C错误；D．氯气和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气既是氧化剂也是还原剂，故D错误；故答案为：AB；（6）A．氯气与KI反应生成碘，氯气与NaBr反应生成溴，由操作不能比较溴、碘的氧化性，故A错误；B．氯气与水反应生成盐酸和HClO，具有酸性和漂白性，则蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故B错误；C．氯气通入H2S的水溶液中生成HCl，导电性增强，电解质必须为化合物，氯气既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．氯气可氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子遇KSCN溶液变为血红色，由操作和现象可知氧化性：Cl2＞Fe3+，故D正确；故答案为：D；（7）反应2H++ClO﹣+2I﹣═I2+Cl﹣+H2O中，氯元素化合价+1价降低到﹣1价，电子转移2e﹣，点元素化合价﹣1价升高到0价，电子转移2e﹣，据此用单线桥标出电子转移的方向和数目为：，故答案为：；（8）1gNaClO作消毒剂时得电子的物质的量为×2＝0.0268mol，1gCl2作消毒剂时得电子的物质的量为×2＝0.0282mol，NaClO的消毒效率是氯气的＝≈0.95，故答案为：0.95；（9）A．分析可知，气体单质G为O2，气体单质H为Cl2，G与H均为氧化产物，故A正确；B．KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，反应中KMnO4既是氧化剂也是还原剂，实验中KMnO4不只作氧化剂，故B错误；C．实验中浓盐酸被氧化剂氧化为氯气，体现了浓盐酸的还原性，同时反应生成了氯化钾、氯化锰等，体现了酸性，则实验中浓盐酸体现出酸性和还原性，故C正确；D．每生成1molO2转移4mol电子，每生成1molCl2转移2mol电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl﹣生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n（气体）≤0.25mol，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol，故D错误；故答案为：BD。【点评】本题考查了物质分类、氧化还原反应和计算、离子性质等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。27．按照现代原子结构理论，原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的。电子带负电荷，质量仅为9.109×10﹣31kg，而原子内部大部分是空的，那么电子在原子内“广阔”的空间里是怎样运动的呢？（1）下列原子在化学变化中易得电子的是D。（2）某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是K层电子数的2倍，则该元素的符号是B。A．LiB．SiC．AlD．K（3）某元素的一种微粒结构示意图如图所示，下列有关说法错误的是B。A．若微粒为原子，它是元素ArB．若微粒为正离子，它可能是元素AlC．若微粒为负离子，其质子数小于18D．该微粒最外层已达8电子稳定结构（4）2019年诺贝尔化学奖颁给了约翰•古迪纳夫、斯坦利威廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的卓越贡献。如图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是D。A．锂原子的质量数为3B．锂原子在化学反应中容易得到电子C．锂元素的相对原子质量为6.94lg•mol﹣1D．氯化锂的化学式为LiCl（5）已知氯元素有两种同位素分别是35Cl和37Cl，在自然界的丰度分别为75.77%和24.23%，由此不能得知C。A．同位素的中子数B．同位素的质量数C．氯元素的相对原子质量D．氯元素的近似相对原子质量（6）已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其近似相对分子质量最多有AA．7种B．9种C．12种D．18种（7）元素M有质量数为16和18两种同位素，该元素的近似平均相对原子质量为16.4，则其中18M的质量分数是A。A．20%B．22%C．50%D．78%（8）Ⅰ.填表，完成下列表格微粒名称微粒结构示意图电子式硫离子氩原子镁离子Mg2+Ⅱ.某微粒的结构示意图可表示为。①当x＝10+y时，该粒子为原子（填“原子”“正离子”或“负离子”），当x＜10+y时，该粒子为负离子。②当y＝8时，若该微粒带有一个单位负电荷，则x＝17，该微粒的离子符号为Cl﹣。③当y＝5时，若该微粒为中性原子R，其质量数为31，则R16中含有的中子数为48。【分析】（1）最外层电子数越多，原子半径越小，越易得到电子；（2）某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是K层电子数的2倍为4，则为14号元素；（3）某元素的一种微粒结构示意图如图所示，可能为阳离子、阴离子或原子；（4）据相关信息及原子结构示意图可知Li的质子数为3，最外层电子数为1，相对原子质量为6.941，据此进行解答；（5）A．同位素原子中质量数＝质子数+中子数；B．原子符号左上角为质量数；C．氯元素的相对原子质量用同位素所占丰度和相对原子质量计算得到的平均值；D．氯元素的近似相对原子质量用质量数和在自然界的丰度计算得到；（6）利用原子组合来分析分子的种类，并利用相对原子质量及分子的构成来计算相对分子质量，据此判断；（7）元素的近似平均相对原子质量为同位素的质量数乘以该同位素原子在自然界所占原子个数的百分数；（8）Ⅰ．硫离子核外电子数18，核电荷数16，电子式为阴离子，氩原子核电荷数＝核外电子数＝18，电子式为原子，镁离子核电荷数12，核外电子数10，为阳离子；Ⅱ．核电荷数小于核外电子数，为阴离子，核电荷数等于核外电子数为原子，核电荷数大于核外电子数为阳离子，据此分析判断，原子中质量数＝质子数+中子数，据此分析回答。【解答】解：（1）A．14号元素Si元素最外层电子数4，得到和失去电子能力相似，故A错误；B．11号元素为Na元素，易失电子，故B错误；C．2号元素为稀有气体元素，难得到和失去电子，故C错误；D．17号元素为Cl元素，最外层电子数7，易得到电子，故D正确；故答案为：D；（2）某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是K层电子数的2倍，则最外层电子数4，核电荷数14，为Si元素，故答案为：B；（3）A．若微粒为原子，核电荷数为18，它是元素Ar，故A正确；B．若微粒为正离子，可能为K+、Ca2+离子，它不可能是元素Al，Al的核电荷数13，失去电子形成阳离子，故B错误；C．若微粒为负离子，则核电荷数小于18，其质子数小于18，故C正确；D．微粒的结构示意图可知，该微粒最外层已达8电子稳定结构，故D正确；故答案为：B；（4）A．锂元素的相对原子质量为约为7，约等于质子数和中子数之和，故锂原子的中子数为7﹣3＝4，故A错误；B．锂原子的最外层电子数为1，容易失去一个电子，故B错误；C．锂元素的相对原子质量为6.941，单位为1，故C错误；D．锂原子的最外层电子数为1，容易失去一个电子，形成化合物时锂元素的化合价为+1价，故氯化锂的化学式为LiCl，故D正确；故答案为：D；（5）A．已知氯元素有两种同位素分别是35Cl和37Cl，质子数＝17，质量数分别为35、37，中子数分别为35﹣17＝18、37﹣17＝20，可以计算中子数，故A正确；B．已知氯元素有两种同位素分别是35Cl和37Cl，质量数分别为35、37，故B正确；C．题干中不知原子的相对原子质量，不能计算，故C错误；D．已知氯元素有两种同位素分别是35Cl和37Cl，在自然界的丰度分别为75.77%和24.23%，氯元素的近似相对原子质量＝35×75.77%+37×24.23%≈35.5，故D正确；故答案为：C；（6）碳的同位素：12C、13C、14C，氧的同位素：16O、17O、18O，这六种微粒构成的二氧化碳分子有：12C16O2，相对分子质量为12+32＝44；12C17O2，相对分子质量为12+34＝46；12C18O2，相对分子质量为12+36＝48；13C16O2，相对分子质量为13+32＝45；13C17O2，相对分子质量为13+34＝47；13C18O2，相对分子质量为13+36＝49；14C16O2，相对分子质量为14+32＝46；14C17O2，相对分子质量为14+34＝48；14C