人教版中考化学一轮复习必考知识梳理与考法点拨第十单元酸和碱第2讲(学生版+解析)

第十单元酸和碱第2讲中和反应与pH中考知识点归纳知识点一中和反应1．概念及实质概念______跟______作用生成_____和_____的反应。表示式酸+碱→______+______反应实质酸中的H+跟碱中的OH-结合生成水分子________________2．中和反应的应用应用生活实例碱中和酸降低酸性=1\*GB3①用熟石灰中和___________土壤=2\*GB3②用熟石灰中和工业生产中产生的__________废水=4\*GB3④蚊虫叮咬后可涂稀__________中和；=5\*GB3⑤胃酸过多可服含氢氧化铝的药物。酸中和碱降低碱性⑥农业上可用碳酸水灌溉植物，中和__________土壤⑦用稀硫酸中和印染厂生产中产生的___________废水【特别提醒】中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，中和反应是复分解反应的一部分，复分解反应包含中和反应。不能用氢氧化钠中和胃酸，因它有很强的腐蚀性，会损害肠胃。知识点二溶液酸碱度的表示方法——pH1.表示溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围一般在_____之间。测定pH最简单的方法是使用pH试纸。2.溶液的酸碱性与pH的关系pH＜7，溶液显_____性，pH越_____，酸性越强；pH＝7，溶液显_____性；pH＞7，溶液显_____性，pH越_____，碱性越强。3.pH的测定方法在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，根据试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可得出被测液体的pH，此法测得的pH为整数。【特别提醒】①pH试纸不能直接浸入待测液，以免污染待测液；②pH试纸不能用水润湿，因为润湿试纸相当于稀释待测液，则会导致测量结果不准；③在半分钟内显色读数；④pH取整数。4.溶液酸碱度的应用(1)化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。(2)农业生产中，通过调节pH来改良土壤酸碱性。(3)监测雨水pH，了解空气污染情况，以便采取必要措施。(4)测定人体pH，帮助人们了解身体健康状况。热点题型剖析题型一溶液酸碱性与pH的关系例1黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是A．食盐水(pH≈7) B．牙膏(pH≈9) C．肥皂(pH≈10) D．米醋(pH≈3)变式训练1下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是A．pH=1的盐酸B．pH=3的硫酸C．pH=7的氯化钠溶液D．pH=14的氢氧化钾溶液题型二酸碱中和反应及其应用解答此类题目的关键是熟悉酸碱中和反应的实质，结合溶液的酸碱性变化进行分析。熟悉酸碱中和反应的实验，会灵活运用酸碱中和反应解释生活中的实际问题。注意:酸或碱中加入酸碱指示剂指示酸与碱的反应时，要明确指示剂在酸性、碱性、中性溶液中分别显示的颜色以及酸碱反应进行的程度(酸碱恰好中和、酸过量、碱过量)。例2某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入A．烧碱和纯碱 B．盐酸和铁粉C．生石灰和铁粉 D．熟石灰和金属银例3如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（）A．图中X是氢氧化钠B．向图中a点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后，溶液变红C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O变式训练2根据下图回答问题：

（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是___________________。（2）反应中，数目减少的离子是__________（填离子符号）；（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是___________。A．取样，加入CuO粉末B．取样，滴加NaOH溶液C．取样，加入CaCO3粉末D．取样，滴加AgNO3溶液变式训练3实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。

（1）图中A点时溶液中溶质的化学式是。（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）教材基础实验突破实验酸碱中和反应的探究实验过程归纳1.操作（如图1）图1图22.现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是_____色，最后变为_____色。3.结论：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，方程式为_________________________4.实质：酸中的H＋与碱中的OH－结合生成H2O(H＋＋OH－=H2O)。（如图2）5.中和反应情况分析（1）酚酞作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。（2）中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断：①酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如图3）图3图4②碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如图4）【总结归纳】1.稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中如观察到少量气泡产生，则可能所用氢氧化钠已变质。2.中和反应（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例）中往往没有明显的实验现象，其判断方法有：方法判断依据注意事项方法一借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例）①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液；②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌；③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和方法二借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例）①先测量加入烧杯中碱溶液的温度；②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度方法三借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例）①先测出酸溶液的pH；②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH；③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生例题精讲例如图所示，某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。Ⅰ.从微观角度分析，中和反应的实质是______。Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分：（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？（猜想）猜想①：可能是NaCl和NaOH；猜想②：可能只有NaCl；猜想③：可能是_____。（查阅资料）氯化钠溶液呈中性。（进行实验）实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡溶液_____色猜想①不正确方案二取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量_____猜想②不正确，猜想③正确方案二发生反应的化学方程式是__________。（反思与拓展）（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑________。（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HC1，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？______（填序号）。A.pH试纸B.铜C.紫色石蕊溶液拓展训练（2020·十堰）复习常见的碱的性质时，在老师引导下同学们进行了归纳，并设计了学案。以下是学案的部分内容，请你完成。（知识回顾）氢氧化钠溶液因与空气中的___________（填物质化学式）发生反应易变质，所以必须密封保存。（举一反三）Ba（OH）2是一种易溶于水的碱，向Ba（OH）2溶液中加入少量液态三氧化硫，反应的化学方程式是______________。（实验探究一）碱能与酸发生中和反应，为探究中和反应是否已经发生，设计了如下实验：（1）向盛有澄清石灰水的烧杯中先滴加几滴酚酞溶液，再缓慢滴加稀盐酸，边加边搅拌。当观察到____________，说明中和反应已经发生。（2）向盛有少量石灰乳的烧杯中加入适量稀盐酸，并搅拌，观察到白色浑浊完全消失，该实验____________（填“能”或“不能”）说明中和反应已经发生。（实验探究二）向盛有氯化铜溶液的烧杯中加入过量稀氢氧化钠溶液，观察到______________，说明碱能与某些盐发生反应。（实验探究三）在完成实验探究一、二后，将三只烧杯中的所有物质倒入废液缸，最终得到澄清溶液。该溶液中除酚酞外，一定含有的溶质有_______________。（归纳总结）碱能跟某些非金属氧化物、酸、某些盐反应，还能使酸碱指示剂显色。第十单元酸和碱第2讲中和反应与pH中考知识点归纳知识点一中和反应1．概念及实质概念____酸__跟____碱__作用生成__盐____和___水___的反应。表示式酸+碱→____盐__+___水___反应实质酸中的H+跟碱中的OH-结合生成水分子_______H++OH-H2O2．中和反应的应用应用生活实例碱中和酸降低酸性=1\*GB3①用熟石灰中和____酸性__土壤=2\*GB3②用熟石灰中和工业生产中产生的__酸性____废水=4\*GB3④蚊虫叮咬后可涂稀___肥皂水___中和；=5\*GB3⑤胃酸过多可服含氢氧化铝的药物。酸中和碱降低碱性⑥农业上可用碳酸水灌溉植物，中和__碱性____土壤⑦用稀硫酸中和印染厂生产中产生的__碱性____废水【特别提醒】中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，中和反应是复分解反应的一部分，复分解反应包含中和反应。不能用氢氧化钠中和胃酸，因它有很强的腐蚀性，会损害肠胃。知识点二溶液酸碱度的表示方法——pH1.表示溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围一般在0～14之间。测定pH最简单的方法是使用pH试纸。2.溶液的酸碱性与pH的关系pH＜7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；pH＝7，溶液显中性；pH＞7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。3.pH的测定方法在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，根据试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可得出被测液体的pH，此法测得的pH为整数。【特别提醒】①pH试纸不能直接浸入待测液，以免污染待测液；②pH试纸不能用水润湿，因为润湿试纸相当于稀释待测液，则会导致测量结果不准；③在半分钟内显色读数；④pH取整数。4.溶液酸碱度的应用(1)化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。(2)农业生产中，通过调节pH来改良土壤酸碱性。(3)监测雨水pH，了解空气污染情况，以便采取必要措施。(4)测定人体pH，帮助人们了解身体健康状况。热点题型剖析题型一溶液酸碱性与pH的关系例1黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是A．食盐水(pH≈7) B．牙膏(pH≈9) C．肥皂(pH≈10) D．米醋(pH≈3)【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。【答案】D变式训练1下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是DA．pH=1的盐酸B．pH=3的硫酸C．pH=7的氯化钠溶液D．pH=14的氢氧化钾溶液题型二酸碱中和反应及其应用解答此类题目的关键是熟悉酸碱中和反应的实质，结合溶液的酸碱性变化进行分析。熟悉酸碱中和反应的实验，会灵活运用酸碱中和反应解释生活中的实际问题。注意:酸或碱中加入酸碱指示剂指示酸与碱的反应时，要明确指示剂在酸性、碱性、中性溶液中分别显示的颜色以及酸碱反应进行的程度(酸碱恰好中和、酸过量、碱过量)。例2某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入A．烧碱和纯碱 B．盐酸和铁粉C．生石灰和铁粉 D．熟石灰和金属银【解析】A．烧碱和纯碱都只能调节pH，但不能回收铜，A选项错误；B．铁的活动性强于铜，可以置换铜，但废水已显酸性，加盐酸会使酸性加强，B选项错误；C．生石灰可以调节pH，且铁的活动性强于铜，可以置换铜，C选项正确；D．熟石灰可以调节pH，但银活动性小于铜，因此不能回收废水中的铜，D选项错误；故选C。【答案】C例3如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（）A．图中X是氢氧化钠B．向图中a点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后，溶液变红C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O【解析】A．由图可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该反应是将稀硫酸加入氢氧化钠溶液中，故X是稀硫酸，不符合题意；B．a点，pH＞7，溶液显碱性，紫色石蕊试液在碱性溶液中变蓝，不符合题意；C．c点，pH＜7，说明这时稀硫酸过量，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，符合题意；D．稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意。故选C。【答案】C变式训练2根据下图回答问题：

（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是_____溶解由红色变为无色_______________。（2）反应中，数目减少的离子是____H+、OH-_________（填离子符号）；（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是____ABC__________。A．取样，加入CuO粉末B．取样，滴加NaOH溶液C．取样，加入CaCO3粉末D．取样，滴加AgNO3溶液变式训练3实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。

（1）图中A点时溶液中溶质的化学式是Na2SO4。（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）设稀硫酸的质量分数为xx=7.84%答：稀硫酸中溶质的质量分数为7.84%。教材基础实验突破实验酸碱中和反应的探究实验过程归纳1.操作（如图1）图1图22.现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。3.结论：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，方程式为NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。4.实质：酸中的H＋与碱中的OH－结合生成H2O(H＋＋OH－=H2O)。（如图2）5.中和反应情况分析（1）酚酞作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。（2）中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断：①酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如图3）图3图4②碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如图4）【总结归纳】1.稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中如观察到少量气泡产生，则可能所用氢氧化钠已变质。2.中和反应（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例）中往往没有明显的实验现象，其判断方法有：方法判断依据注意事项方法一借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例）①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液；②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌；③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和方法二借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例）①先测量加入烧杯中碱溶液的温度；②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度方法三借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例）①先测出酸溶液的pH；②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH；③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生例题精讲例如图所示，某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。Ⅰ.从微观角度分析，中和反应的实质是______。Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分：（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？（猜想）猜想①：可能是NaCl和NaOH；猜想②：可能只有NaCl；猜想③：可能是_____。（查阅资料）氯化钠溶液呈中性。（进行实验）实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡溶液_____色猜想①不正确方案二取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量_____猜想②不正确，猜想③正确方案二发生反应的化学方程式是__________。（反思与拓展）（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑________。（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HC1，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？______（填序号）。A.pH试纸B.铜C.紫色石蕊溶液【解析】Ⅰ.中和反应是酸与碱反应生成盐和水，从微观角度分析，实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。Ⅱ.（猜想）猜想①：当氢氧化钠过量时，则烧杯内溶液中的溶质可能是NaCl和NaOH；猜想②：当氢氧化钠与盐酸刚好完全反应时，则烧杯内溶液中的溶质可能只有NaCl；猜想③：当盐酸过量时，则烧杯内溶液中的溶质可能是NaCl和HCl。（进行实验）方案一：若猜想①不正确，则溶液中不存在氢氧化钠。取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色，说明溶液呈中性或酸性，溶液不含氢氧化钠；方案二：若猜想②不正确，猜想③正确，则溶液中存在盐酸和氯化钠。取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，溶液中有气泡产生，说明溶液中含有盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳发生反应的化学方程式是。（反思与拓展）（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。（2）验证烧杯内溶液中的溶质含有HC1。A.用pH试纸测定溶液的pH值，如果溶液pH小于7，溶液中含有HCl，符合题意；B.铜不与稀酸反应，无法检验溶液是否含有HCl，不符合题意；C.把紫色石蕊溶液滴到溶液中，如果变红色，则溶液中含有HCl，符合题意。故选AC。【答案】Ⅰ.氢离子和氢氧根离子反应生成水分子Ⅱ.NaCl和HCl不变溶液中有气泡产生反应物是否有剩余AC拓展训练（2020·十堰）复习常见的碱的性质时，在老师引导下同学们进行了归纳，并设计了学案。以下是学案的部分内容，请你完成。（知识回顾）氢氧化钠溶液因与空气中的______CO2________（填物质化学式）发生反应易变质，所以必须密封保存。（举一反三）B