新教材2025版高中化学课时作业1原子结构模型鲁科版选择性必修2

课时作业1原子结构模型1．首次将量子化概念应用到原子结构，并说明了原子的稳定性的科学家是()A．道尔顿B．门捷列夫C．玻尔D．卢瑟福2．为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列说法中，不符合这一理论的是()A．电子绕核运动具有特定的半径和能量B．电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量C．电子跃迁时，会汲取或放出特定的能量D．揭示了氢原子光谱存在多条谱线3．同一原子的基态和激发态相比较，正确的是()①基态时的能量比激发态时高②基态时比较稳定③基态时的能量比激发态时低④激发态时比较稳定A．①②B．②③C．②④D．①④4．下列电子层中，包含有f能级的是()A．K能层B．L能层C．M能层D．N能层5．(双选)下列各式中能级能量凹凸的排列依次正确的是()A．E(5s)＞E(4s)B．E(3d)＞E(2p)C．E(3px)＞E(3pz)D．E(3p)＞E(3d)6．视察1s轨道电子云图，推断下列说法正确的是()A．一个小黑点表示1个自由运动的电子B．1s轨道的电子云形态为圆形的面C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D．1s轨道电子云的点的疏密程度表示电子在某一位置出现概率的大小7．氮原子2p能级上的3个电子不相同的是()A．能量B．电子云形态C．电子云伸展方向D．自旋状态8．下列关于电子层与能级的说法中正确的是()A．原子核外电子的每个电子层最多可容纳的电子数为n2B．任一电子层的能级总是从s能级起先，而且能级数等于该电子层序数C．同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．能级能量4s>4d9．下列能级中，能级符号正确且轨道数为5的是()A．2dB．3pC．4dD．5s10．符号3px所代表的含义是()A．px轨道上有3个电子B．第三个电子层px轨道有3个伸展方向C．px电子云有3个伸展方向D．第三个电子层沿x轴方向伸展的p轨道11．下列说法正确的是()A．同一个电子层中s能级的能量总是大于p能级的能量B．2s原子轨道半径比1s原子轨道半径大，说明2s的电子云中的电子比1s的多C．其次电子层上的电子，不论在哪一个原子轨道上，其能量都相等D．N电子层的原子轨道类型数和原子轨道数分别为4和1612．第N电子层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为()A．3、9、18B．4、12、24C．5、16、32D．4、16、3213．写出符合下列要求的符号。(1)其次电子层s能级________；(2)n＝3p能级________；(3)第五电子层d能级________；(4)n＝4p能级________；(5)n＝2p能级沿y轴取向的轨道________。14．氧化钙常在工业上用作燃煤固硫剂，回答下列问题：(1)钙原子的最外电子层符号为________，该电子层的能级符号为________。(2)Ca2＋中能量最高的电子所在能级的符号为________。(3)O2－中s能级的电子数________(填“大于”“小于”或“等于”)p能级的电子数。15．回答下列问题：(1)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是________(填字母，下同)。a．最易失去的电子能量最高b．同一个电子层的不同能级上的原子轨道，能量大小不同c．p轨道电子能量肯定高于s轨道电子能量d．在离核最近区域内运动的电子能量最低(2)下列说法正确的是________。A．一个原子轨道上只能有1个电子B．处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同C．处在同一电子层上的电子(基态)能量肯定相同D．处在同一能级中的电子(基态)能量肯定相同(3)比较下列多电子原子的原子轨道的能量凹凸。①1s，3d________；②3s，3p，3d________；③2p，3p，4p________；④3px，3py，3pz________。(4)基态铝原子核外共有________种不同能级的电子，有________种不同运动状态的电子。课时作业1原子结构模型1．解析：道尔顿、门捷列夫、玻尔和卢瑟福的主要贡献分别是原子论、元素周期律、原子结构模型和原子的核式模型。丹麦科学家玻尔引入量子化观点，提出电子在肯定轨道上运动的原子结构模型。答案：C2．解析：D选项的内容无法用玻尔理论说明。要说明氢原子光谱的多条谱线，需用量子力学所建立的量子数来描述核外电子的运动状态。答案：D3．解析：对同一原子，基态时比较稳定，基态时的能量比激发态时低，②③正确，①④错误。答案：B4．解析：能级数目等于能层序数，K、L、M、N的能层序数依次为1、2、3、4，则分别有1(s)、2(s、p)、3(s、p、d)、4(s、p、d、f)个能级，即K、L、M能层不包含f能级。答案：D5．解析：相同电子层上原子轨道能量由低到高的依次是ns＜np＜nd＜nf；相同形态的原子轨道能量由低到高的依次是1s＜2s＜3s＜4s……同一电子层上同一能级原子轨道的能量相等。答案：AB6．解析：小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，不表示电子数目，故A错误；1s轨道为球形，所以1s轨道的电子云形态为球形，故B错误；电子在原子核外作无规则的运动，不会像地球围绕太阳有规则的旋转，故C错误；小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现概率的大小，密则概率大，疏则概率小，故D正确。答案：D7．解析：氮原子2p能级上的3个电子分布在不同的轨道上，且自旋方向相同，不相同的是电子云伸展方向。答案：C8．解析：A项，每一电子层最多可容纳的电子数为2n2；C项，只要是s能级，不论哪一电子层，所容纳的电子数都为2；D项，能级能量4d>4s。答案：B9．解析：d能级有5个轨道，而d能级存在于电子层n≥3中。答案：C10．解析：3px中，3表示第三电子层，p原子轨道在三维空间的分布分别沿x、y、z三个方向，px表示沿x轴方向伸展的p轨道。答案：D11．解析：同一电子层中，s能级的能量小于p能级的能量，A不正确；2s原子轨道半径比1s原子轨道半径大，说明2s电子在离核更远的区域出现的概率比1s电子的大，B不正确；当电子在同一电子层的不同能级上时，其能量不相同，因此C不正确；对于N电子层，n＝4，其轨道类型数为4，轨道数为n2＝42＝16。答案：D12．解析：每一电子层包含的能级数目等于该电子层的序数，每一能级所能容纳的最多电子数是其原子轨道数目的2倍，第N电子层含有4个能级，16个原子轨道，容纳的最多电子数为32个。答案：D13．答案：(1)2s(2)3p(3)5d(4)4p(5)2py14．解析：(1)钙原子核外电子数为20，其最外电子层符号为N，该电子层的能级有4s、4p、4d、4f。(2)Ca2＋的核外电子数为18，核外有3个电子层，依据离核越远，电子能量越高可知，第三电子层的能量最高，又知其3s能级有2个电子，3p能级有6个电子，E3s<E3p，故Ca2＋中能量最高的电子所在能级为3p。(3)O2－核外有10个电子，其中1s能级和2s能级共有4个电子，2p能级有6个电子，所以s能级的电子数小于p能级的电子数。答案：(1)N4s、4p、4d、4f(2)3p(3)小于15．解析：(1)能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越简单失去，a项正确；多电子原子在第n层中不同能级的能量大小依次为E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)，b项正确；同一电子层中的p轨道电子能量肯定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量比内层p轨道电子能量高，c项不正确；离核越近，电子能量越低，d正确。(2)同一原子轨道上最多容纳2个电子，并且自旋方向相反，A、B项均不正确；电子的能量由电子层和能级共同确定，同一电子层(n相同)，依据能量的不同又分为不同的能级，所以同一电子层不同能级上的电子的能量不同，C项不正确；处在同一能级中的电子能量相同，D项正确。(3)在多电子原子中，原子轨道能量的凹凸存在如下规律：①形态相同的原子轨道能量的凹凸：1s<2s<3s<