新教材适用2024-2025学年高中化学第2章海水中的重要元素-钠和氯第3节物质的量第4课时配制一定物质的量浓度的溶液学案新人教版必修第一册

第4课时配制肯定物质的量浓度的溶液学习目标1．知道容量瓶的特点、用途及运用。2．驾驭配制肯定物质的量浓度溶液的操作方法。3．学会误差分析。核心素养通过学习肯定物质的量浓度溶液的配制，培育科学探究和创新意识。一、配制肯定物质的量浓度的溶液1．主要仪器托盘天平(分析天平)、烧杯、_玻璃棒__、_容量瓶__、_胶头滴管__、量筒。2．容量瓶(1)容量瓶的结构与规格eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①结构：细颈、梨形的平底玻璃瓶，,带磨口玻璃塞或塑料塞,②标记：温度、容积和刻度线,③规格：50mL、100mL、,250mL、500mL、1000mL等,④用途：配制肯定物质的量浓度,的溶液))(2)容量瓶运用的留意事项①容量瓶瓶塞须用牢固的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。②在运用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。③容量瓶运用完毕，应洗净、晾干。(对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。)3．以配制100mL1.00mol·L－1氯化钠溶液为例正误推断(1)容量瓶在运用前肯定要先检验是否漏水。(√)(2)用托盘天平可称取5.85gNaCl。(×)(3)将溶液注入容量瓶时要用玻璃棒引流。(√)(4)最终溶液定容时要改用胶头滴管滴加蒸馏水。(√)(5)在运用容量瓶配制NaOH或稀H2SO4溶液时，必须要等溶液复原至室温再转移到容量瓶中。(√)应用体验1.某同学用NaOH固体配制500mL0.10mol·L－1的NaOH溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误操作有(B)A．1处 B．2处C．3处 D．4处2．某化学课外活动小组从试验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲运用450mL0.2mol·L－1的稀硫酸。配制该浓度的硫酸溶液时：eq\x(\a\al(硫酸：,化学纯CP500mL,品名：硫酸,化学式：H2SO4,相对分子质量：98,密度：1.84g·mL－1,质量分数：98%))(1)试验过程中，不必运用的是_A__(填字母)。A．托盘天平 B．量筒C．容量瓶 D．250mL烧杯E．胶头滴管F．500mL试剂瓶(2)除上述仪器可运用外，还缺少的仪器是_玻璃棒__。(3)量取浓硫酸的体积为_5.4__mL，应选用的量筒和容量瓶规格分别为_10_mL、_500_mL__。(4)如图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是_①未用玻璃棒引流；②未采纳500_mL容量瓶__。归纳总结(1)容量瓶是配制肯定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。(2)运用容量瓶留意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。(3)肯定物质的量浓度溶液配制的步骤和所用仪器二、配制肯定物质的量浓度溶液的误差分析1．误差的分析方法在分析配制肯定物质的量浓度溶液的误差时，要依据cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(mB,MBV)来分析，其中MB(溶质的摩尔质量)为定值。(1)V不变，凡是使mB或nB增大(或减小)的操作均使cB偏大(或偏小)。(2)nB或mB不变，凡是使V增大(或减小)的操作均使cB偏小(或偏大)。2．配制100mL1.00mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差能引起误差的操作因变量cnV称量①砝码生锈(没有脱落)_偏大__不变_偏大__②少量氯化钠粘在称量纸上_偏小__不变_偏小__③运用游码，且药品砝码位置颠倒_偏小__不变_偏小__移液④有少量液体溅出_偏小__不变_偏小__⑤容量瓶内有少量水_不变___不变___不变__⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶_偏小__不变_偏小__定容⑦仰视刻度线不变_偏大___偏小__⑧超过刻度线，吸出一部分水_偏小___不变___偏小__⑨摇匀后液面下降，补充水_不变___偏大___偏小__装瓶⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变_偏大___偏小__特殊提示：溶液配制过程中出现误差一般须要重新配制。3．俯视、仰视导致的误差分析(1)用容量瓶定容(影响溶液的体积)①图Ⅰ：定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高。②图Ⅱ：定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低。(2)用量筒量取肯定体积的溶液(影响溶质的物质的量)①图Ⅲ：若俯视刻度线，则实际量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。②图Ⅳ：若仰视刻度线，则实际量取的液体体积偏大，所配溶液浓度偏高。正误推断(1)若容量瓶中有少量水，应烘干后运用。(×)(2)配制NaOH溶液时，溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶进行配制，会使配制的浓度偏大。(√)(3)若定容时不当心加水超过了刻度线，应对容量瓶加热使水挥发。(×)(4)定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大。(√)(5)称量NaOH固体时，称量时间过长，所配溶液浓度偏小。(√)应用体验1.若用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时用到量筒，量筒_无__0刻度线，精确度一般为_0.1__mL。下列操作会对所配稀硫酸浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(1)量取浓硫酸时俯视刻度线：_偏小__。(2)量取浓硫酸时仰视刻度线：_偏大__。(3)清洗量筒，将残留在量筒中的硫酸也倒入溶解用的烧杯中：_偏大__。2．①配制稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线②转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面③定容时俯视刻度线④未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发觉液面低于刻度线，再加水至刻度线⑥容量瓶内有少量水⑦称量4.0gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL时，砝码错放在左盘⑧称量Na2CO3固体时，砝码上有杂质上述操作中，使所配制的溶液浓度偏高的是_③④⑧__(填序号，下同)，无影响的是_⑥⑦__，偏低的是_①②⑤__。1．下列配制的溶液浓度偏高的是(D)A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线解析：用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，所量溶液体积偏小，A项错误；定容时仰视容量瓶刻度线，使溶液体积变大，浓度偏小，B项错误；若未洗涤使进入容量瓶溶质偏少，浓度偏小，C项错误；配制溶液时，若未冷却就注入容量瓶中加水至刻度线，造成复原至室温时溶液体积变小，浓度偏高，D项正确。2．试验室需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是(C)A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL水B．称取12.5g胆矾，配成480mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液D．称取12.5g胆矾，加500mL水解析：试验室没有480mL的容量瓶，因此配制480mL溶液只能选取500mL的容量瓶，配完后再从中取出480mL。计算溶质的物质的量时不能用480mL，而必需用500mL来计算，因为实际配制溶液的体积是500mL。若干脆称量硫酸铜，则溶质的质量是m(CuSO4)＝n(CuSO4)·M(CuSO4)＝0.5L×0.1mol·L－1×160g·mol－1＝8.0g；若干脆称量胆矾，则溶质的质量是m(CuSO4·5H2O)＝n(CuSO4·5H2O)·M(CuSO4·5H2O)＝0.5L×0.1mol·L－1×250g·mol－1＝12.5g，加500mL水，溶液体积无法计算。故选C。3．试验室须要480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。(1)除烧杯和玻璃棒、胶头滴管外，还须要的玻璃仪器有_500_mL容量瓶__。(2)配制时，按以下几个步骤进行：①计算②称量③溶解④冷却⑤转移⑥定容⑦摇匀⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_洗涤__。(3)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_bd__。a．容量瓶洗净后残留了部分的水b．转移时溶液溅到容量瓶外面c．定容时俯视容量瓶的刻度线d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析：(1)配制肯定物质的量浓度的溶液，须要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶，依据配制溶液的体积为480mL