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学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………第1页,共3页吉首大学张家界学院

《色谱与分离》2023-2024学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分一、单选题(本大题共20个小题,每小题1分,共20分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、在一定温度下,将3molA和1molB放入容积为2L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)⇌2C(g),达到平衡时,C的物质的量为1.2mol。则A的转化率为?()A.40%B.60%C.80%D.20%2、在一定条件下,可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)达到平衡时,若增大压强,则平衡()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法确定3、在一定条件下,反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡,若保持温度和容器体积不变,再充入一定量的O2,此时平衡()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断4、对于反应:M(g)+N(g)⇌P(g)+Q(g)ΔH>0,下列说法正确的是?()A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.增大压强,正反应速率增大,逆反应速率增大,平衡向正反应方向移动C.加入催化剂,正反应速率增大,逆反应速率不变,平衡不移动D.以上说法都不正确5、在25℃时,将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的盐酸溶液等体积混合,混合后溶液的pH约为()A.7B.3.3C.10.7D.11.76、对于反应4A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g),在恒温恒容条件下,达到平衡的标志是()A.单位时间内消耗4nmolA,同时生成2nmolCB.容器内压强不再变化C.容器内气体密度不再变化D.B的物质的量浓度不再变化7、在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO₂,发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g),达到平衡后,再向容器中充入amolNO₂,重新达到平衡后,与原平衡相比()A.颜色变深B.颜色变浅C.平均相对分子质量不变D.NO₂的转化率不变8、在恒温恒容的密闭容器中,发生反应:2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g),起始时加入2molSO₂和1molO₂,达到平衡后,再向容器中通入一定量的O₂。下列说法正确的是?()A.平衡向正反应方向移动,SO₂的转化率增大,O₂的转化率减小B.平衡向正反应方向移动,SO₂、O₂、SO₃的浓度都增大C.新平衡时,SO₂的浓度一定小于原平衡时SO₂的浓度D.新平衡时,正反应速率大于原平衡时正反应速率,逆反应速率小于原平衡时逆反应速率9、在一定条件下,可逆反应2NO₂⇌N₂O₄达到平衡。保持温度不变,缩小容器体积,达到新平衡时,下列说法正确的是()A.颜色变浅B.颜色变深C.颜色不变D.无法判断10、在一定条件下,密闭容器中发生反应:N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g),达到平衡时,N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为3mol、9mol、6mol。若保持温度和容积不变,再向容器中充入3molN₂、9molH₂、6molNH₃,此时平衡()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断11、对于反应3A(g)+B(g)⇌2C(g),在其他条件不变时,增大压强,平衡向()A.正反应方向移动B.逆反应方向移动C.不移动D.无法判断12、在一定温度下,向一个容积为2L的密闭容器中通入1molN₂和3molH₂,发生反应:N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g),2min末时,测得容器内氨气的浓度为0.8mol/L,则2min内氢气的平均反应速率为?()A.0.6mol/(L·min)B.0.9mol/(L·min)C.1.2mol/(L·min)D.1.5mol/(L·min)13、在一定温度下,有反应:2NO₂(g)⇌N₂O₄(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,此时NO₂的浓度为原平衡时的60%,则?()A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.新平衡时,NO₂的转化率增大D.新平衡时,N₂O₄的体积分数减小14、在一定温度下,向一个固定容积的密闭容器中充入2molNO₂,发生反应:2NO₂(g)⇌N₂O₄(g),达到平衡时,容器内的压强为起始时的4/5,则NO₂的转化率为?()A.20%B.40%C.60%D.80%15、在25℃时,某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L,则该溶液的pH可能为?()A.2B.7C.12D.以上都有可能16、在一定温度下,向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体,会有晶体析出,原因是()A.生成的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠B.碳酸钠与二氧化碳反应生成了碳酸氢钠C.二氧化碳与碳酸钠反应生成了更多的溶质D.溶液中的水减少了17、在25℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(H⁺)=10⁻¹³mol/L,下列有关该溶液的叙述正确的是()A.该溶液一定呈酸性B.该溶液一定呈碱性C.该溶液的pH可能为1或13D.该溶液的pH一定为1318、某原电池总反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺,能实现该反应的原电池是?()A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl₃溶液B.正极为碳,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO₃)₃溶液C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO₄溶液19、在一定温度下,向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳气体,有晶体析出,该晶体是()A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.碳酸钠和碳酸氢钠D.无法确定20、在25℃时,将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的盐酸溶液等体积混合,混合后溶液的pH为()A.7B.3.3C.10.7D.无法确定二、实验题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)开展实验研究铁在不同环境(干燥空气、潮湿空气、水)中的生锈情况。准备铁钉、干燥器、水、植物油等,观察并记录铁钉在不同环境中生锈的快慢及程度。2、(本题5分)策划实验探究不同晶型的同种化合物在相同溶剂中的溶解热力学性质。制备该化合物的不同晶型,在相同溶剂和温度条件下进行溶解实验,测量溶解热、溶解度等参数,分析晶型对溶解过程热力学性质的影响。3、(本题5分)进行实验探究物质的制备方法。选择一种化合物,如某种盐或某种气体,通过化学实验方法进行制备,描述实验所需的原料、仪器设备、实验操作步骤、产物的收集和提纯方法,分析实验中的注意事项和可能的失败原因,同时考虑产物的纯度检验方法。4、(本题5分)设计实验测定某水样中的钙离子和镁离子的含量。给出具体的实验方案,包括试剂的选择和使用、实验操作流程、数据的采集和处理方法,同时考虑水样中可能存在的干扰离子并说明消除干扰的措施,最后计算出钙离子和镁离子的含量。5、(本题5分)开展实验研究不同聚合物共混体系(如聚苯乙烯/聚乙烯、聚丙烯/尼龙)的相容性和相形态。通过差示扫描量热法、扫描电子显微镜和小角X射线散射等技术,分析共混比例、分子量和加工条件对相容性和相结构的影响,以及对材料性能的调控作用。三、计算题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)已知某温度下,反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)的平衡常数K=50,若起始时H₂和I₂的浓度均为1.0mol/L,计算平衡时各物质的浓度。2、(本题5分)在一个原电池中,两个电极分别由锌和铜组成,电解质溶液为硫酸锌溶液。已知锌电极的标准电极电势为-0.76V,铜电极的标准电极电势为+0.34V,计算该原电池的电动势。3、(本题5分)有一浓度为0.1mol/L的一元弱酸HB,其pH=3,计算该弱酸的电离常数Ka以及电离度。4、(本题5分)在25℃时,将0.8mol/L的氯化铵溶液和0.8mol/L的氨水等体积混合,计算混合溶液

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