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装订线装订线PAGE2第1页,共3页吉林农业大学
《火电厂水处理与化学监督》2023-2024学年第一学期期末试卷院(系)_______班级_______学号_______姓名_______题号一二三四总分得分批阅人一、单选题(本大题共15个小题,每小题1分,共15分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、对于反应:M(g)+N(g)⇌P(g)+Q(g),ΔH>0,在一固定容积的密闭容器中进行,下列能说明该反应达到平衡状态的是?()A.单位时间内生成nmolM的同时生成nmolPB.容器内压强不随时间变化C.混合气体的密度不随时间变化D.单位时间内消耗nmolM,同时消耗nmolQ2、对于反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g),在一定条件下达到平衡。若保持温度不变,将容器体积扩大一倍,此时A的浓度变为原来的50%,则?()A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.B的转化率增大D.C的体积分数增大3、在一定温度下,可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡。若保持温度和体积不变,再充入一定量的NO₂,新平衡时,NO₂的转化率()A.增大B.减小C.不变D.无法确定4、在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),此反应达到平衡的标志是?()A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ5、在2A+B⇌3C+4D反应中,若v(A)=1mol/(L·s),v(B)=0.5mol/(L·s),v(C)=1.5mol/(L·s),v(D)=2mol/(L·s),则反应速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)6、在一定温度下,向容积固定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g),达到平衡时,C的体积分数为W%。若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A为0.6mol、B为0.3mol、C为1.4mol充入容器中,达到平衡时,C的体积分数仍为W%,则x的值可能为?()A.1B.2C.3D.无法确定7、在一定条件下,可逆反应2A(g)+B(g)⇌3C(g),△H<0达到平衡后,升高温度,则()A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动C.正、逆反应速率都增大,平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动8、在标准状况下,11.2L某气体的质量为14g,该气体的摩尔质量为()A.14g/molB.28g/molC.56g/molD.71g/mol9、在一定温度下,有下列物质的溶液:①0.1mol/L的盐酸②0.1mol/L的硫酸③0.1mol/L的醋酸④0.1mol/L的氨水⑤0.1mol/L的氢氧化钠溶液,其pH由小到大的顺序是?()A.②<①<③<④<⑤B.②<①<③<⑤<④C.②<①<⑤<③<④D.③<①<②<⑤<④10、在25℃时,某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1.0×10⁻¹²mol/L,则该溶液的pH可能为?()A.2B.7C.12D.以上都有可能11、对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g),在恒温恒容条件下,达到平衡的标志是()A.混合气体的颜色不再变化B.容器内压强不再变化C.单位时间内生成2nmolNO₂,同时生成nmolN₂O₄D.以上都是12、在一定温度下,向氢氧化钡的饱和溶液中加入少量氢氧化钡固体,溶液中溶质的质量()A.增大B.减小C.不变D.无法确定13、在相同温度下,等体积、等物质的量浓度的四种溶液:①Na₂SO₄②H₂SO₃③NaHSO₃④Na₂S,pH由大到小的顺序是?()A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.④>①>③>②D.①>④>③>②14、在25℃时,某一元弱酸HA的电离常数Ka=1×10^-6,则0.1mol/L的HA溶液中c(H⁺)约为()A.1×10^-3mol/LB.1×10^-6mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-4mol/L15、在恒温恒容的密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()A.X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2B.容器内压强不再变化C.单位时间内消耗nmolX,同时生成2nmolZD.容器内混合气体的密度不再变化二、实验题(本大题共4个小题,共20分)1、(本题5分)设计实验流程,测定某固体样品中结晶水的含量。详细阐述样品的预处理、加热分解过程、水的收集与测量方法,讨论影响实验结果准确度的因素,并提出改进措施。2、(本题5分)设计实验探究在不同浓度的氯化亚铁溶液中,加入氢氧化钠溶液产生氢氧化亚铁沉淀的转化过程。准备氯化亚铁溶液、氢氧化钠溶液、试管等,观察沉淀的生成和转化,分析浓度的影响。3、(本题5分)设计实验探究不同的共溶剂对化学反应平衡和速率的影响。选择一个受溶剂环境影响的化学反应,在加入不同共溶剂的条件下进行实验,监测反应平衡和速率的变化,分析共溶剂的作用机制。4、(本题5分)开展实验探究化学反应的焓变。通过测量化学反应前后体系的温度变化,结合反应物和生成物的物质的量,计算反应的焓变,分析反应的热效应。三、论述题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)论述物理化学中理想气体混合物的性质及相关计算。2、(本题5分)分析物理化学中表面活性剂的临界胶束浓度测定方法。3、(本题5分)论述化学中分子轨道理论的基本要点及其应用。4、(本题5分)论述无机化学中钌的化合物性质和催化应用。5、(本题5分)分析化学实验中分光光度法测定蛋白质含量的原理。四、计算题(本大题共4个小题,共40分)1、(本题10分)在100mL浓度为0.1mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液,当生成沉淀的质量最大时,消耗氢氧化钠溶液的体积是多少?2、(本题10分)在一个原电池中,两个电极分别由锌和铜组成,电解质溶液为硫酸锌溶液。已知锌电极的标准电极电势为-0.76V,铜电极的标准电极电势为+0.34V,计算该原电池的电动势。3、(本题10分)在101.3kPa、323K条件下,将3.2L氮气和9.6L氢气充入6.4L密闭容
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