6.2 化学反应的速率与限度（第一课时 化学反应的速率）-2021-2022学年高一化学同步课时练+单元测试（人教版2019必修第二册）（原卷版）

第六章化学反应与能量第二节化学反应的速率与限度（第1课时化学反应的速率）一、选择题（共12题）1．在某一化学反应中，反应物A的浓度在2s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这2s内它的平均反应速率为A．0.08mol/(L·s) B．0.8mol/(L·s) C．0.4mol/(L·s) D．0.04mol/L2．某同学设计了探究影响反应速率因素的如下两组实验,该同学探究的影响因素是A．浓度 B．压强 C．温度 D．催化剂3．在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速率最慢的是A．υ(A)=0.5mol/(L·s) B．υ(B)=0.3mol/(L·s)C．υ(C)=0.3mol/(L·s) D．υ(D)=1.6mol/(L·s)4．在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8mol·L-1变为0.2mol·L-1，则在这10s内A的化学反应速率为A．0.02mol·L-1B．0.02mol·L-1·s-1C．0.06mol·L-1·s-1D．0.06mol·L-1·min-15．可知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)ΔH<0，图中曲线b代表一定条件下该反应的进程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是①增大A的浓度；②缩小容器的容积；③增大B的浓度；④升高温度；⑤加入合适的催化剂A．⑤ B．②④ C．②⑤ D．②③6．控制变量法是化学实验的常用方法之一。下表探究影响H2O2分解反应速率的因素是温度浓度体积催化剂25℃5%H2O25mLFeCl325℃5%H2O25mLMnO2A．温度 B．浓度 C．体积 D．催化剂7．下列说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率B．100mL2mol·L－1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大反应速率8．在密闭容器中，SO2在400～500℃下催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。下列操作中不能加快正反应速率的是A．使用催化剂 B．适当提高反应温度C．适当增加O2的用量 D．及时移走生成的SO39．2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最慢的是A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1B．v(B)=0.3mol·L-1·min-1C．v(C)=1.2mol·L-1·min-1D．v(D)=1.6mol·L-1·min-110．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A探究化学反应的限度取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应B比较Mg与Al的金属活动性常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池C探究不同催化剂对同一反应速率的影响相同条件下，向两支盛有等体积等浓度H2O2溶液的试管中分别滴入5滴等浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液D探究浓度对化学反应速率的影响常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完A．A B．B C．C D．D11．足量的锌粉与100mL0.2mol/L稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施共有多少种①升温②加入适量醋酸钠固体③加入少量硫酸铜固体④再加入100mL0.1mol/L稀盐酸⑤加入少量硫酸钠溶液⑥加适量水A．2 B．3 C．4 D．512．已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（）A．B．C．D．二、非选择题13．某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件，设计实验的数据如下：实验序号锌的质量/g锌的状态c(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL反应前溶液的温度/℃其他试剂10.65粒状0.55020无20.65粉末0.55020无30.65粒状0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020无50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液(1)在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过测定____进行判断，其速率最快的是___(填实验序号)(2)实验1和2表明____对反应速率有影响；实验1和3表明____对反应速率有影响。(3)进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的氢气体积(标准状况下)与时间的关系如图所示。在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是_______，其原因是_______14．对于反应，如下表所示，保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，生成的反应速率会如何变化？(在下表空格内填“增大”“减小”或“不变”)。改变条件升高温度降低温度增大氧气的浓度使用催化剂压缩容器体积恒容下充入Ne生成的速率________________________15．某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响实验所用试剂：0.4mol·L-1H2O2溶液、蒸馏水、MnO2粉末、Fe2O3粉。实验序号H2O2浓度(mol·L-1)V(H2O2溶液)(mL)温度催化剂收集112mLO2所需时间(s)10.420室温无几乎无气体产生20.42050℃水浴无29630.420室温0.5ga4540.420室温0.5gMnO2粉末10050.4b室温a>45(1)实验1、2的目的是其他条件相同时，研究____对H2O2分解速率的影响。(2)表中a处所用试剂为_。对比实验3、4可得出的结论是__。(3)实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。b处取用10mL0.4mol·L-1H2O2溶液，还应添加的试剂及用量为___。(4)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用0.4mol·L-1H2O2溶液和3.0mol·L-1H2SO4溶液处理。①请配平方程式：___Cu+H2O2+H+—Cu2++H2O②某同学在不同温度下完