考点2 物质的量 气体摩尔体积（解析版）

学而优教有方考点2物质的量气体摩尔体积分析近几年高考试题，有关化学计量主要体现在单独考查NA及化学计算中。选择题常与电离平衡、氧化还原反应、化学反应中的能量变化等考点结合进行考查；填空题保持实验题、反应原理题等融合，涉及物质的量及阿伏加德罗定律的灵活运用。预计2023年依旧关注NA考查的常见角度，如物质结构、氧化还原反应、盐类水解、有机物结构等；填空题中往往渗透于化学平衡计算、物质的组成或含量的计算，充分利用化学计算技法，如守恒法、关系式法等。一、物质的量二、摩尔质量三、气体摩尔体积四、有关阿伏加德罗常数正误判断物质的量1．物质的量(n)表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。2．物质的量的规范表示方法：(1)用mol为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合。不能用于宏观物质。(2)用mol为单位必须指明物质微粒(或微粒组合)的符号。3．阿伏加德罗常数(NA)0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。公式：NA＝eq\f(N,n)。【小试牛刀】请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)摩尔是物质的量的单位()(2)1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子数目()(3)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子()(4)1mol水中含有2mol氢和1mol氧()(5)阿伏加德罗常数(NA)就是6.02×1023()(6)0.012kg12C中约含有6.02×1023个碳原子()答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√【典例】例1“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是()A．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2∶3B．2mol氧气的摩尔质量为62g·mol－1C．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子D．2gH2含有1mol氢分子【答案】D【解析】设质量均为m，则n(CO)∶n(CO2)＝eq\f(m,28g·mol－1)∶eq\f(m,44g·mol－1)＝11∶7，A错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，数值上等于物质的相对分子(原子)质量，B错误；1mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒，不一定是分子，也有可能是离子或原子，C错误；2gH2的物质的量是1mol，含有1mol氢分子，D正确。例2下列说法中正确的是()A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数C．1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol－1【答案】C【解析】摩尔是物质的量的单位；1mol粒子集体所含的粒子数是阿伏加德罗常数，与0.012kg12C中所含的碳原子数相同；阿伏加德罗常数是1mol粒子所含的粒子数，在数值上等于12g12C所含的碳原子数，是个具体的值，6.02×1023mol－1是阿伏加德罗常数的近似值。【对点提升】对点1下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是()A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个12CC．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧D．1molH含有6.02×1024个质子【答案】B【解析】1mol任何粒子都约含有6.02×1023个粒子，不一定为分子，A项错误；0.012kg12C中含有约6.02×1023个12C，B项正确；1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，C项错误；1molH含有6.02×1023个质子，D项错误。对点2下列结论中，正确的是()A．摩尔是七个基本物理量之一 B．每摩尔物质都含有NA个指定粒子C．1molH就是指1mol氢 D．18gH2O中含有6.02×1023个原子【答案】B【解析】A项，物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位，故A错误；B项，使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式的特定组合，每摩尔物质都含有NA个指定组成粒子，故B正确；C项，1molH表示1摩尔氢原子，但如果说“1摩尔氢”就违反了使用准则，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式，不符合上述要求，故C错误；D项，18gH2O就是1molH2O，一个水分子中含有2个H原子和1个O原子，故18gH2O中应含有3mol原子，即3×6.02×1023个原子，故D错误；故选B。【巧学妙记】摩尔质量1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g·mol－1。2．数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。3．摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系：n＝eq\f(m,M)。4．求气体摩尔质量M的常用方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。(4)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。【小试牛刀】请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)硫酸的摩尔质量为98g()(2)2molH2O是1molH2O摩尔质量的2倍()(3)NaOH的摩尔质量为40g()(4)1molO2的质量与它的相对分子质量相等()(5)1molOH－的质量为17g·mol－1()(6)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量()(7)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍()(8)相同质量的CO与N2所含分子数、原子数均相同()(9)17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA()(10)31g白磷中所含共价键数目为NA()(11)30gSiO2中含有硅氧键个数为NA()(12)32g甲醇中所含共价键数目为5NA()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√(9)×(10)×(11)×(12)√【典例】例1下列叙述中正确的是()A．镁的原子质量就是镁的相对原子质量B．一个氧原子的实际质量约等于C．水的相对分子质量等于18gD．二氧化硫的摩尔质量是64g【答案】B【解析】相对原子质量是比值，不是原子的实际质量，故A不正确；1mol氧原子的实际质量是16g，故一个氧原子的质量为，所以B正确；相对分子质量的单位是1，不是g，所以C错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，所以D也是错的。例2科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是()A．NA个双氢青蒿素的质量为284g·mol－1B．均为NA的C、H、O三种原子的质量比6∶1∶8C．14.2g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NAD．含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol【答案】C【解析】质量的单位是g，不是g·mol－1，A错误；当摩尔质量的单位是g·mol－1时，均为NA个C、H、O三种原子的物质的量为1mol，分别乘以各自的摩尔质量12g·mol－1、1g·mol－1、16g·mol－1，得到质量比12∶1∶16，B错误；14.2g双氢青蒿素的物质的量是14.2g÷284g·mol－1＝0.05mol，由于在一个分子中含有的原子个数是44个，所以0.05mol双氢青蒿素中含有的原子的总数为2.2NA，C正确；一个双氢青蒿素的分子中含有15个碳，含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol÷15≈0.067mol，D错误。【对点提升】对点1我国神舟系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2+2X+4H2O，下列有关叙述正确的是()。A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．标准状况下，生成X和H2O的体积之比为1∶2C．X的化学式为CO2D．常温下，6gC2H8N2完全反应产生6.72LN2【答案】C【解析】偏二甲肼的相对分子质量为60，则其摩尔质量为60g·mol-1，A项错误；标准状况下，二氧化碳是气态，水不是气态，二者无法比较体积，B项错误；由质量守恒定律可得，X的化学式是CO2，C项正确；常温下，气体摩尔体积不是22.4L·mol-1，D项错误。对点2光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法正确的是()A．SiO2摩尔质量是60B．1molSiO2中含有1molO2C．1.5molSiO2中含有1.806×1024个氧原子D．1molSiO2质量是60gmol-1【答案】C【解析】A项，摩尔质量有单位，单位为g/mol，所以SiO2摩尔质量是60g/mol，故A错误；B项，1molSiO2含有2molO原子，不存在氧气分子，故B错误；C项，1.5molSiO2中含有3mol氧原子，其个数为3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024，故C正确；D项，质量的单位是g，1molSiO2质量是1mol×60gmol-1=60g，故D错误；故选C。【巧学妙记】摩尔质量与相对原子(分子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。气体摩尔体积1．影响物质体积的因素2．气体的摩尔体积(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积。用符号Vm表示，常用的单位为L·mol－1。(2)数值：在标准状况下(273K和101kPa时)，气体摩尔体积才是22.4L·mol－1，在非标准状况下，1mol气体的体积可能是22.4L，也可能不是22.4L，因此，在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况。(3)公式：Vm＝eq\f(V,n)。3．阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。(2)阿伏加德罗定律的推论相同条件推论公式语言叙述T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比【小试牛刀】请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4L()(2)在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同()(3)在同温同压下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol()(4)在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同()(5)在标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4L()(6)在相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同()(7)温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同()(8)等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11()(9)标准状况下，1mol氢气所占的体积是0.5mol氧气所占的2倍()(10)温度和容积相同的两容器中分别盛有5molO2和2molN2，则压强之比为5∶2()(11)标准状况下，0.5mol氢气和0.5mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4L()(12)标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，如果当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况一定是标准状况()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√(9)√(10)√(11)√(12)×【典例】例1下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()A．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数D．温度和压强不同时，相同质量的NH3和CH4两种气体中的氢原子数【答案】C【解析】A项，等温等压下，相同体积的O2和O3的物质的量相等，但O2和O3各分子含有的原子数目分别为2、3，故所含原子数目不相等，A错误；B项，同温同压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的物质的量相等，但C2H4和C2H2、C2H6各分子含有的原子数目分别为6、4、8，故所含原子数目不相等，B错误；C项，N2O和CO2的摩尔质量都是44g/mol，二者质量相同，物质的量相同，都是3原子分子，含有原子总数相等，C正确；D项，NH3和CH4的质量相同，CH4的物质的量更大，NH3和CH4分子所含H原子数目分别为3、4，所含H原子数目不相等，D错误；故选C。例2一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC．每个该气体分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L【答案】A【解析】若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm＝30L·mol－1，D项正确。【对点提升】对点1在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【答案】B【解析】两容器的温度和压强均相同，且气体质量相等，而甲的密度大于乙的密度，由ρ＝eq\f(m,V)可知V甲＜V乙，同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，故n甲＜n乙，B项正确；气体的分子数与物质的量成正比，甲的分子数比乙的少，A错误；因为气体摩尔体积在相同温度和压强下相等，C错误；根据M＝eq\f(m,n)可知M甲＞M乙，D错误。对点2设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是()A．eq\f(22.4nb,mNA)LB．eq\f(22.4mb,nNA)LC．eq\f(22.4nNA,mb)L D．eq\f(nbNA,22.4m)L【答案】A【解析】根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比例式为mg∶b＝ng∶x，x＝eq\f(ng×b,mg)＝eq\f(nb,m)；ng该混合气体的物质的量为n′＝eq\f(nb,mNA)mol，其体积为V＝n′×Vm＝eq\f(22.4nb,mNA)L。【巧学妙记】1．气体摩尔体积使用的对象是气体；标准状况是0℃、1.01×105Pa，不是常温、常压。2．在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，非标准状况下，气体摩尔体积一般不是22.4L·mol－1。3．以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系有关阿伏加德罗常数正误判断1．抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在标准状况下均不为气体]。2．排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。3．记“组成”，突破陷阱(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。4．审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。5．要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。(1)2SO2＋O22SO32NO2N2O4N2＋3H22NH3(2)Cl2＋H2OHCl＋HClONH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。6．抓“反应”，突破陷阱(1)明确确定电子转移数目的“三个步骤”②熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量)反应物质转移电子的物质的量或电子数目Na2O2＋CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2＋NaOH1molCl21mol或NACl2＋Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA【小试牛刀】请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)常温常压下，11.2LSO2含有的氧原子数小于NA()(2)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA()(3)室温下，1molCH4中含有5NA原子()(4)常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA()(5)2g石墨晶体中，含有的质子数目为6NA()(6)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA()(7)密闭容器中2amolNO与amolO2充分反应，产物的分子数为2aNA()(8)标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA()(9)1L0.1mol·L－1的氨水中有NA个NHeq\o\al(＋,4)()(10)向含4molHCl的浓盐酸中，加入足量的MnO2，加热，充分反应后，生成NA个Cl2()(11)用含有1molFeCl3的溶液充分反应后得的Fe(OH)3胶体中含有NA个Fe(OH)3胶粒()(12)48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键的数目为13NA()(13)10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA()(14)2mol冰醋酸与4mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯的个数为2NA()(15)在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA()答案：(1)√(2)√(3)√(4)√(5)√(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×(12)√(13)×(14)×(15)×【典例】例1(2022•全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．25℃，101kPa下，氢气中质子的数目为2.5NAB．2.0L1.0mol/L溶液中，的数目为2.0NAC．0.2mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NAD．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA【答案】C【解析】A项，25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；B项，Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B错误；C项，苯甲酸燃烧的化学方程式为，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO2，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C正确；D项，电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl-Cl2↑，阴极反应为，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，故D错误；故选C。例2(2022•湖南选择性考试)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．18gH218O含有的中子数为10NA B．0.1mol•L﹣1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA D．11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA【答案】D【解析】A项，18gH218O的物质的量为：18g20g/mol=0.9mol，含有中子的物质的量为：0.9mol×10＝9mol，含有的中子数为9NA，故A错误；B项，缺少0.1mol•L﹣1HClO4溶液的体积，无法计算溶液中含有的H+数，故B错误；C项，2molNO与1molO2反应生成2molNO2，由于存在平衡：2NO2N2O4，导致分子数减少，容器中含有的分子数小于2NA，故C错误；D项，标况下11.2LCH4的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，22.4LCl2的物质的量为22.4L【对点提升】对点1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．25℃，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAB．60gSiO2晶体中Si—O键数目为2NAC．在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中转移电子的数目为5NAD．加热条件下，20mL10mol•L-1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA【答案】C【解析】A项，25°C，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中c(OH-)==0.1mol/L，氢氧根离子的数目=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，故A错误；B项，1个Si原子形成4个Si-O键，所以60g即1molSiO2晶体中Si-O键数目为4NA，故B错误；C项，在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中Cl2的平均相对分子质量为，且反应中每生成3molCl2转移电子数为5mol，若有212g氯气即3mol氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA，故C正确；D项，足量铜与浓硝酸发生反应：Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应进行，HNO3不断被消耗，铜与稀硝酸发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，参加反应的HNO3为20×10－3L×10mol·L－1＝0.2mol，消耗的铜的物质的量在0.05mol～0.075mol之间，则转移的电子数在0.1NA～0.15NA之间，故D错误。故选C。对点2设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为微粒z的数量，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定不正确的是()A．C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－390kJ·mol−1，则每1mol[C(石墨)＋O2(g)]完全燃烧放热130kJB．Cu与1mol/L的硝酸溶液充分反应，若生成22.4L气体，则转移电子数为3NAC．标准状况下1.6g氧气含分子数为0.05NA，且平均每个O2分子的体积约为LD．1molCl2与稀NaOH溶液完全反应，则反应后的溶液中N(ClO−)＋N(HClO)＝1NA【答案】B【解析】A项，1mol石墨与1molO2反应放出390kJ的热量，因此每1mol[C(石墨)＋O2(g)]完全燃烧放出的热量为×390kJ=130kJ，A项正确，不符合题意；B项，题干中未给出反应所处的条件是否为标准状况，因此无法进行计算，B项错误，符合题意；C项，1.6g氧气的物质的量为=0.05mol，分子数为0.05NA，标准状况下其体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，因此每个O2分子的体积为L，C项正确，不符合题意；D项，1molCl2与稀NaOH溶液完全反应，生成NaCl和NaClO，ClO-水解生成HClO，因此N(ClO−)＋N(HClO)=1NA，D项正确，不符合题意；故选B。【巧学妙记】正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”第一步：查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提(1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况；(2)当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是否为气体。第二步：分析题干所给物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提(1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制；(2)已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、物质是不是气体；(3)已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注是否给出了溶液的体积。第三步：准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化——正确判断微粒数目的前提(1)清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系；(2)熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。1．下列说法中正确的是()A．1molH2SO4的质量为98g·mol－1B．SO2的摩尔质量为64g·mol－1C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等D．1mol氧的质量为32g【答案】B【解析】A中1molH2SO4的质量是98g；C中两者数值相等，单位不同；D中1mol氧指代不明。2．火箭燃料为偏二甲肼(C2H8N2)，它是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60gC．1mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60g·mol-1D．60g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA个氮原子【答案】B【解析】偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60g/mol，相对分子质量为60，故A错误；6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1mol，质量为1mol×60g/mol=60g，故B正确；1mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60g，60g/mol是偏二甲肼的摩尔质量，故C错误；60g偏二甲肼(C2H8N2)的物质的量为=1mol，每个偏二甲肼(C2H8N2)分子中含有2个氮原子，所以含有氮原子数目为1mol×2×NAmol-1=2NA，故D不正确。3．硫单质的同素异形体有多种，比如S2、S4、S6、S8，对于其中的S8有关说法正确是()A．该物质的摩尔质量为256gB．1mol该分子中含有8NA个质子C．0.5mol该分子的质量为128gD．该分子中含有电子128NA【答案】C【解析】A项，摩尔质量的单位是g/mol，则该物质的摩尔质量为256g/mol，A错误；B项，1mol该分子中含有8mol硫原子，1个硫原子含有16个质子，则含有128NA个质子，B错误；C项，0.5mol该分子的质量为0.5mol×256g/mol＝128g，C正确；D项，1个硫原子含有16个电子，该分子中含有电子128个，D错误。故选C。4．下列各组物质中，组成物质粒子的物质的量最多的是()A．0.4molO2 B．4℃时5.4mL水(水的密度为1g·cm-3)C．10g氖气 D．6.02×1023个氢气分子【答案】D【解析】分别计算选项中各物质的物质的量，再比较大小：B选项，n(H2O)=；C选项，n(Ne)=10g/20g·mol-1=0.5mol；D选项，n(H2)=1mol；则组成物质粒子的物质的量最多的是D项。故选D。5．假设把162C的相对原子质量定为24，且以0.024kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数值，下列数值肯定不变的是()A．气体摩尔体积(标准状况)B．标准状况下，16gO2所占的体积C．O2的式量D．一定条件下，跟2gH2相化合的O2的物质的量【答案】B【解析】以0.024kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，则阿伏加德罗常数变为原来的2倍，每摩气体所含分子数为原来的2倍，A项肯定变化。B项气体的质量一定，温度压强也被规定，则体积必然一定。由于12C的相对原子质量由12变为24，显然相对单位质量减为原来的1/2，那么其它原子的或分子的相对质量都将变为原来的2倍，质量一定时，物质的量显然要改变。6．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是()A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件卜，同质量的二种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1moID．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体，则其压强比为2：1【答案】B【解析】A项，原子数相等，但不能确定其分子数的关系，即不能确定其物质的量的关系，不能确定其质量的大小，A错误；B项，相同条件下，同质量的气体，摩尔质量越小，其物质的量越大，体积越大，密度越小，故X密度最小，B正确；C项，在一定条件下，三者气体体积均为2.24L，则其物质的量相等，但不一定是0.1摩尔，没有说明是否在标况下，C错误；D项，2gY气体和lgZ气体其物质的量相等，在相同的温度和体积时，其压强也相同，D错误。7．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是()A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)>p(Ne)>p(O2)C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2)D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2)【答案】B【解析】温度、压强均相同时，气体的Vm相等，ρ＝eq\f(M,Vm)，可知气体的密度与摩尔质量呈正比，则ρ(O2)＞ρ(Ne)＞ρ(H2)，故A错误；根据pV＝nRT可知，pM＝ρRT，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，则三种气体的压强p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)，故B正确；温度、压强均相同时，气体的Vm相等，由n＝eq\f(m,M)＝eq\f(V,Vm)可知，等质量时，气体的体积和摩尔质量呈反比，应为V(H2)＞V(Ne)＞V(O2)，故C错误；温度、压强均相同时，气体的Vm相等，由n＝eq\f(m,M)＝eq\f(V,Vm)可知，等体积时，气体的质量和摩尔质量呈正比，则m(O2)＞m(Ne)＞m(H2)，故D错误。8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．标准状况下，2.24L的乙烯和2.24L的己烯，碳氢键都为0.2mNA，m为烯烃碳原子数B．25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目约为0.01NAC．CH3CH2OH＋3O2＋4OH-=2CO32-＋5H2O，每消耗1molCH3CH2OH，有12NA电子发生转移D．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，该反应转移电子数为2NA时，生成0.5molO2【答案】C【解析】A项，标准状况下，己烯为液体，所以无法计算烯烃碳原子数，故A错误；B项，溶液体积不明确，故无法计算溶液中的氢氧根个数，故B错误；C项，CH3CH2OH＋3O2＋4OH-=2CO32-＋5H2O，碳元素化合价由-2升高+4价，所以每消耗1molCH3CH2OH，有12NA电子发生转移，故C正确；D项，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中，氧元素由-1变为0价，该反应转移电子数为2NA时，生成1molO2，故D错误；故选C。9．过氧化钠是宇宙飞船和潜水艇中氧气的主要来源，其作用原理中包含了反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．11.2LO2含NA个氧原子B．在0.1molNa2CO3中含Na-C键的数目为0.2NAC．反应中每生成1molO2转移2mol电子D．10.6gNa2CO3溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L【答案】C【解析】A项，题目中没有说明在标准状况下，气体摩尔体积未知，故无法求解，A错误；B项，Na2CO3属于离子化合物，碳酸钠由钠离子和碳酸根构成，无Na-C键，B错误；C项，Na2O2中氧元素的化合价为-1价，既作氧化剂又作还原剂，若有2mol的Na2O2有2mol氧原子得到电子变为-2价，进入到Na2CO3中；有2mol氧原子失去电子，变为产物中的O2，所以转移的电子数都是2mol.，C正确；D项，10.6gNa2CO3溶于水形成的100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L(在物质的量浓度的配制中，体积指的是溶液的体积，并非指溶剂的体积)，D错误；故选C。10．截止到2021年1月18日全球新冠肺炎确诊人数超过9600万，在阻击新冠肺炎的战役中最大程度的体现了我国的政体优势。其中医用酒精(75%的乙醇)和“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠)、双氧水等均能起到杀菌作用。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．74.5g次氯酸钠中含有的离子总数为2NAB．46g75%的乙醇中含有的碳原子数为0.75NAC．34gH2O2中含有的共用电子对数为3NAD．1mol乙醇完全燃烧，消耗氧气分子数为3NA【答案】B【解析】A项，74.5gNaClO的物质的量为1mol，NaClO是由阳离子Na+和阴离子ClO-构成，则其中含有的离子总数0.1×2×NA=0.2NA，A正确；B项，46g75%的乙醇中有乙醇0.75mol，但溶剂水中还含有氧原子，因此46g75%的乙醇中含有的氧原子数大于NA，B错误；C项，H2O2的结构式为H-O-O-H，1molH2O2中含有的共用电子对的物质的量为3mol。34gH2O2的物质的量为1mol，所以34gH2O2中含有的共用电子数为3NA，C正确；D项，乙醇的分子式为C2H6O，1mol乙醇完全燃烧，消耗的氧气为2+-=3mol，消耗氧气的分子数为3NA，D正确；故选B。11．Al遇到极稀的硝酸发生反应生成NH4NO3，其反应为8Al+30HNO3=3NH4NO3+8Al(NO3)3+9H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．将0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的数目小于0.2NAB．1L0.1mol/LAl(NO3)3溶液中，阳离子的数目为0.1NAC．1.0g由H218O与D2O组成的混合物中所含有的中子总数为0.5NAD．反应中每消耗2.7g金属Al，转移的电子数为3NA【答案】C【解析】A项，溶液中存在电荷守恒n(H+)+n(NH4+)=n(OH-)+n(NO3-)，溶液呈中性所以n(H+)=n(OH-)，所以n(NH4+)=n(NO3-)=0.2mol，即溶液中NH4+的数目为0.2NA，A错误；B项，1L0.1mol/LAl(NO3)3溶液中含有0.1molAl(NO3)3，溶液中存在Al3+的水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，水解使阳离子数目增多，所以溶液中阳离子的数目大于0.1NA，B错误；C项，H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，所以1.0g由H218O与D2O组成的混合物中含有0.05mol分子，一个H218O与D2O分子中均含有10个中子，所以中子总数为0.5NA，C正确；D项，该反应中Al为唯一还原剂，2.7g铝的物质的量为0.1mol，被氧化时转移0.3mol电子，D错误；故选C。12．我国“金牌火箭”长征二号用N2H4做燃料，发生反应：2N2H4+2NO23N2+4H2O。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O中质子数目为10NAB．16gN2H4中含有极性共价键数目为2.5NAC．反应生成1.5molN2时转移的电子数目为4NAD．密闭容器中2molNO和1molO2充分反应生成NO2，其分子数目为2NA【答案】C【解析】A项，标准状况下，水为液态，故不能使用22.4L/mol求算水物质的量，A错误；B项，N2H4含有4根N—H极性共价键，故16gN2H4中含有共价键数目=，即2NA，B错误；C项，由转移电子与N2关系：3N2~8e-，知转移电子数=，即4NA，C正确；D项，2molNO与1molO2反应生成2molNO2，但NO2体系中存在平衡2NO2N2O4，故生成物分子数目小于2mol，D错误；故选C。13．C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。(1)0.5molCH4的质量为_______；标准状况下，4.48LNH3所含分子数为_______。(2)等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为_______，等质量的CH4和N2物质的量之比为_______。(3)含有1.806×1024个电子的OH-的物质的量为_______；0.5molH2O分子中所含质子数与_______个NH3中所含质子数相等。(4)在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96L，质量为24g，该混合气体的平均摩尔质量是_______，混合气体中CO2的体积分数是_______。【答案】(1)8.0g0.2NA(2)5：4：27：4(3)0.3mol0.5NA(4)60g/mol20%【解析】(1)0.5molCH4的质量为0.5mol×16g/mol=8.0g；标准状况下，4.48LNH3所含分子数为×NA=0.2NA；(2)等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，设CH4、NH3和N2三种气体物质的量均为1mol，所含原子数之比等于其物质的量之比：5×1mol：4×1mol：2×1mol=5：4：2，所含原子数之比为5：4：2；质量相等时，n与M成反比，所以等质量的CH4和N2物质的量之比为：28g/mol：16g/mol=物质的量之比为7：4；(3)含有1.806×1024个电子的OH-的物质的量为=0.3mol；H2O分子中所含质子数与NH3分子中所含质子数相等，0.5molH2O分子中所含质子数与0.5NA个NH3中所含质子数相等；(4)在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96L，物质的量为：=0.4mol，质量为24g，该混合气体的平均摩尔质量是=60g/mol；设混合气体中SO2物质的量为x，CO2物质的量为y，则x+y=0.4，64x+44y=24，解得x=0.32mol，y=0.08mol，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比所以：混合气体中CO2的体积分数是：×100%=20%，混合气体中CO2的体积分数是20%。14．(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857g·L－1，则气体A的相对分子质量为，可能是气体。(2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为。(3)在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为。NH4HCO3的摩尔质量为(用含m、d的代数式表示)。②若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为(用含ρ的代数式表示)。③若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为(用含a、b、c的代数式表示)。【答案】(1)64SO2(2)64(3)①eq\f(m,2d)mol6dg·mol－1②22.4ρg·mol－1③17a%＋44b%＋18c%【解析】(1)M＝ρ×22.4g·mol－1≈64g·mol－1；(2)M＝eq\f(1.92g,\f(0.672L,22.4L·mol－1))＝64g·mol－1；(3)因为NH4HCO3(s)eq\o(=,\s\up7(△))NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)，①M(混)＝2d⇒n(混)＝eq\f(m,2d)mol，⇒M(NH4HCO3)＝2d×3g·mol－1＝6dg·mol－1；②eq\x\to(M)(混)＝22.4ρg·mol－1；③n(NH3)∶n(CO2)∶n(H2O)＝a%∶b%∶c%，eq\x\to(M)(混)＝17a%＋44b%＋18c%。1．(2022·海南省高三学业水平考试)100mL1mol/L溶液中溶质的物质的量为()A．0.1mol B．0.2mol C．1mol D．2mol【答案】A【解析】100mL1mol/L溶液中溶质的物质的量n=cV=1mol/L0.1L=0.1mol，故选A。2．(2022·吉林省长春十一中月考)我国宇航员已经在太空泡茶了。茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是()A．宇航员太空泡茶用水的H2O的摩尔质量是18gB．18g太空泡茶用水中含有原子的物质的量为3molC．在标准状况下，1mol水的体积约是22.4LD．18g太空泡茶用水中含有6.02×1023个H原子【答案】B【解析】A项，H2O的摩尔质量是18g/mol，A错误；B项，18gH2O的物质的量为18g÷18g/mol=1mol，则含有原子的物质的量为3mol，B正确；C项，在标准状况下，水不是气态，不能使用标况下气体摩尔体积，C错误；D项，18g

H2O的物质的量为1mol，含有大约2×6.02×1023个H原子，D错误；故选B。3．(2022·北京市高三学业考试)下列说法中，不正确的是()A．Si的摩尔质量是28g·mol−1B．常温常压下，22.4LH2的物质的量为1molC．1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023D．1L1mol·L−1KCl溶液中含有1molK+【答案】B【解析】A项，摩尔质量以g·mol−1做单位时，在数值上等于物质的式量，则Si的摩尔质量是28g·mol−1，A正确；B项，题干告知H2所处状态为常温常压而不是标准状况，则无法计算22.4LH2的物质的量，B错误；C项，1molCO2中含有的分子数约为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，C正确；D项，1L1mol·L−1KCl溶液中含有K+的物质的量为1L×1mol·L−1=1mol，D正确；故选B。4．(2022·北京市师大附中高三期中)下列说法中，不正确的是()A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔”B．0.5molN2含有的分子数约为3.01×1023C．1molCO2中含有的原子数为NAD．一个水分子的质量约为×10-23g【答案】C【解析】A项，“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔”，故A正确；B项，0.5molN2含有的分子数约，故B正确；C项，1molCO2中含有的原子数为3NA，故C错误；D项，1mol水的质量是18g，1mol水含有个分子，一个水分子的质量约为×10-23g，故D正确；故选C。5．(2022·广西壮族自治区昭平中学月考)对于反应Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O，下列相关说法正确的是()A．1molMgOHC1的质量为76.5g/molB．NH4C的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个分子的质量约为D．含有个氢原子的的物质的量为1mol【答案】C【解析】A项，根据公式m=nM可得，1molMgOHCl的质量为1mol×76.5g/mol=76.5g，质量的单位是“g”，A错误；B项，NH4Cl的摩尔质量是以g/mol为单位，在数值上与它的相对分子质量相等，B错误；C项，一个NH3分子的物质的量为，则质量约为，C正确；D项，1个H2O分子含有2个H原子，则含有个氢原子的H2O的物质的量为0.5mol，D错误；故选C。6．(2022·江西省景德镇一中期末)假定把的相对原子质量改为，那么下列叙述错误的是()A．此时16O的相对原子质量为 B．NA个O2与NA个H2的质量比为16：1C．N2的摩尔质量为56g/mol D．标准状况下，16gO2的体积约为11.2L【答案】D【解析】A项，氧原子的实际质量没变，但标准却由12C质量的变为，所以氧原子的相对原子质量由16变为32，A正确；B项，NA个氧分子的质量为64g，NA个氢分子的质量为4g，二者质量比为16：1，B正确；C项，氮原子的实际质量没变，但标准却由12C质量的变为，所以氮原子的相对原子质量由14变为28，N2的摩尔质量为56g/mol，C正确；D项，此时氧气的相对分子质量为32×2=64，因此氧气的摩尔质量为64g/mol，16gO2的物质的量为16g÷64g/mol＝0.25mol。故在标准状况下的体积V＝0.25mol×22.4L/mol＝5.6L，D错误；故选D。7．(2022·上海市同济大学第一附属中学期末)下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是()A．摩尔是一个单位而非物理量 B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D．0.5mol氦气约含有3.01×1023个原子【答案】B【解析】A项，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A正确；B项，摩尔质量的单位为g/mol，相对分子质量无单位，所以氧气的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故B错误；C项，1mol任何气体都含有阿伏伽德罗常数个气体分子，所以1mol任何气体所含气体的分子数目都相等，故C正确；D项，氦气是单原子分子，0.5mol氦气约含有原子的数目为0.5mol×6.02×1023=3.01×1023个，故D正确；故选B。8．(2022·安徽省宣城市期末)每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。下列说法正确的是A．摩尔是物质的数量的单位B．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量C．二氧化碳的摩尔质量是44D．0.5molH2O中含有1molH【答案】D【解析】A项，摩尔是物质的量的单位，不是物质的数量，A错误；B项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错误；C项，摩尔质量的单位为g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，C错误；D项，一个H2O分钟含有2个H原子，则0.5molH2O中含有1molH，D正确；故选D。9．(2022·甘肃省永昌县第一高级中学期中)下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．“摩尔”是“物质的量”的单位D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子【答案】C【解析】A项，摩尔质量以“g/mol”为单位，物质的摩尔质量的数值等于其相对分子(原子)质量，故A错误；B项，“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，故B错误；C项，“摩尔”是“物质的量”的单位，故C正确；D项，1mol任何物质都含有约6.02×1023个构成该物质的粒子，故D错误；故选C。10．(2022·广东省中山中学期末)下列说法正确的是A．物质的摩尔质量就是1mol物质的质量B．1mol水的质量，水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18C．各种物质的摩尔质量不可能相同D．摩尔质量不是质量，也不是相对分子质量【答案】D【解析】A项，物质的摩尔质量是以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，摩尔质量和质量的单位不同，A错误；B项，1mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量数值都是18，但单位不同，B错误；C项，不同物质的摩尔质量可能相同，如氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，C错误；D项，摩尔质量不是质量，也不是相对分子质量，D正确；故选D。11．(2022·浙江省湖州市期末)同温同压下，下列说法正确的是()A．等质量的NH3和H2S所含原子个数比为B．等体积的两种气体，具有相同的密度C．等物质的量的CO和NO具有相同的质量D．等体积的两种气体，所含的原子数必定相同【答案】A【解析】A项，等质量的NH3和H2S所含原子个数比为，A正确；B项，同温同压等体积的NH3和H2S两种气体，密度之比等于摩尔质量之比=17：34=1：2，B错误；C项，等物质的量的CO和NO的质量之比为，C错误；D项，按阿伏加德罗定律：同温同压等体积的两种气体，所含的分子数必定相同，所含的原子数不一定相同，D错误；故选A。12．(2022·安徽省蚌埠市期末)下列叙述中，正确的是()23．(2022·四川省内江市高一期末)下列有关阿伏加德罗定律的说法正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其分子数一定相等B．同温同压下，相同原子数目的O2和O3，其质量比为2：3C．同温同压下，相同质量的C2H4和N2，其原子数目一定相等D．同温同压下，分子数相同的气体，其体积一定相等【答案】D【解析】A项，阿伏加德罗定律只适用于气体，同温同压下，相同体积的气体的分子数一定相等，如果是液体和固体，则分子数不相等，故A错误；B项，O2和O3的最简式相同，都为O，则相同原子数目的O2和O3的质量比为1：1，故B错误；C项，乙烯和氮气的摩尔质量相同，原子个数不同，则同温同压下，相同质量的C2H4和N2的物质的量相等，原子数目不相等，故C错误；D项，由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，分子数相同的气体的物质的量相等，气体的体积一定相等，故D正确；故选D。13．(2022·四川省眉山市期末)已知ag气体XY3含有b个原子，设阿伏加德罗常数的值为NA，气体摩尔体积为cL·mol-1，则该条件下11.2L该气体的质量为()A． B． C． D．【答案】A【解析】ag该气体的物质的量n=，该气体摩尔质量M=，11.2L该气体的物质的量n`=，对应质量m`=n`M=，故选A。14．(2022·上海市金山市期末)标准状况下，22.4LH2与Cl2的混合气体在一密闭容器中充分反应，冷却后气体体积不变；再用足量的NaOH溶液吸收反应后的气体，气体被完全吸收。则原混合气体中H2与Cl2的物质的量之比()A．等于1 B．大于1 C．小于或等于1 D．大于或等于1【答案】C【解析】用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余，则氯气的体积一定大于氢气的体积。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余，氢气与碱不反应，而氯气与碱反应，则Cl2的体积一定大于或等于H2的体积，则原混合气体中H2与Cl2的物质的量比小于或等于1，C项正确；故选C。15．(2022·江西省上饶市期末)标准状况下，11.2L由CO和CO2组成的混合气体的质量为16g，则下列说法不正确的()A．混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为3：1B．混合气体中CO和CO2气体的质量比为21：11C．同温同压下，该混合气体的密度是H2密度的16倍D．标准状况下，该混合气体中CO2的体积为8.4L【答案】D【解析】准状况下，11.2L由CO和CO2组成的混合气体的质量为16g，其物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，设CO为xmol，CO2为ymol，则有，解得，CO为0.375mol，CO2为0.125mol。A项，混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为3：1，A正确；B项，混合气体中CO和CO2气体的质量比=(328)：44=21：11，B正确；C项，同温同压下，气体密度比=摩尔质量之比，该混合气体的摩尔质量是16g÷0.5mol=32g/mol，是H2(2g/mol)密度的16倍，C正确；D项，标准状况下，该混合气体中CO2的体积为0.125mol22.4L/mol=2.8L，D错误；故选D。16．(2022·浙江省浙北G2联盟期中联考)下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是()A．标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4LB．128gSO2气体在标准状况下的体积约为44.8LC．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比D．常温下，22.4LO2所含的分子数为NA【答案】B【解析】A项，标准状况下H2O不是气体，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，A错误；B项，128gSO2气体的物质的量是n(SO2)=，则在标准状况下的体积约V=2mol×22.4L/mol=44.8L，B正确；C项，在同温同压下两种气体的体积之比等于气体的物质的量的比，C错误；D项，常温下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则该条件下22.4LO2的物质的量小于1mol，故其中所含的分子数小于NA，D错误；故选B。17．(2022·黑龙江铁人中学期末)关于ag氧气和bg氦气的下列说法正确的是()A．同温、同压下，氧气与氦气的体积比为a∶4bB．同温、同压下，若a=b，则氧气和氦气的物质的量之比为4∶1C．体积相同时，氧气的质量一定小于氦气的质量D．同温同压下，若两者的物质的量相等，则其体积也相等【答案】D【解析】A项，同温同压下，气体的摩尔体积相同，气体的体积之比等于物质的量之比，同温、同压下，氧气与氦气的体积比为＝a∶8b，故A错误；B项，若a=b，则二者的物质的量之比是＝1∶8，故B错误；C项，温度、压强未知，所以气体摩尔体积不一定相等，导致体积相同时，无法比较二者的质量相对大小，故C错误；D项，同温同压下，气体的摩尔体积相同，若两者的物质的量相等，则其体积也相等，故D正确。故选D。18．(2022·黑龙江省哈师大附中期末)向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是A．温度、压强相同时，三中气体的密度关系：H2NeO2B．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：O2Ne2C．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：H2NeO2D．温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系：H2NeO2【答案】C【解析】A项，由PV=nRT可推知，PM=RT，可知温度、压强相同时，气体密度和摩尔质量成正比，则密度：H2NeO2，A错误；B项，由A可知，温度、压强相同时，密度：H2NeO2，根据公式，质量相同，则体积：H2NeO2，B错误；C项，根据PM=RT知，温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，则温度、密度相同时，压强：H2NeO2，C正确；D项，由PV=nRT可知，温度、压强、体积均相同，气体物质的量相同，根据公式m=nM，质量：H2NeO2，D错误；故选C。19．(2022·辽宁省沈阳二中期末)在恒温密闭容器中，某液态化合物XY2和一定量的氧气恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气)。在标准状况下测得生成物的体积是33.6L，密度是2.56g/L。下列叙述中正确的是A．在标准状况下，参加反应的O2体积为112LB．XY2的摩尔质量为76g/molC．Y元素符号为CD．在相同条件下测得反应后气压明显减小【答案】B【解析】A项，由方程式XY2(液)+3O2(气)═XO2(气)+2YO2(气)，可知反应前后气体的体积不发生变化，故V(O2)=V(XO2)+(YO2)=33.6L，即在标准状况下，参加反应的O2体积为33.6L，A错误；B项，生成物的总质量为33.6L×2.56g•L-1≈86.0g，氧气的物质的量为=1.5mol，根据质量守恒定律可知XY2的质量为86.0g-1.5mol×32g/mol=38.0g，根据方程式可知n(XY2)=n(O2)=×1.5mol=0.5mol，XY2的摩尔质量为=76g/mol，B正确；C项，由B项分析可知，XY2的相对分子质量为76，结合产物XO2，YO2均为气体，X、Y的化合价均为+4价，可推测为C和S，76=12+32×2，故Y元素符号为S，X为C，C错误；D项，由方程式XY2(液)+3O2(气)═XO2(气)+2YO2(气)，可知反应前后气体的体积不发生变化，在相同条件下测得反应后气压基本不变，D错误；故选B。20．(2022·山东省济南市期末)如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2、H2和O2的混合气体(已知CO2体积占整个容器体积的)，将H2和O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是A．反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3：4B．活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少C．反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等D．原来H2和O2的体积之比可能为3：1或1：1【答案】A【解析】A项，反应前CO2体积占整个容器体积的1/5，则CO2和混合气体的体积比为1：4，物质的量之比为1：4，原子数之比为3：8，故A错误；B项，将H2和O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹说明反应放热，活塞右滑并停留于容器的中央可以说明反应气体分子数减少，故B正确；C项，反应后活塞停留于容器的中央，说明活塞左右两边气体的物质的量相等，故C正确；D项，通过图分析，在同温同压下，原来CO2和混合气体的体积比为1：4，假设CO2为1mol，则氢气和氧气的混合气体为4mol，点燃后，氢气和氧气反应生成水，气体剩余1mol，根据方程式2H2+O22H2O分析，若氢气剩余1mol，反应消耗的氢气物质的量为2mol氧气为lmol则原来氢气和氧气的物质的量比可能为3：1，或氧气剩余1mol，反应消耗的氢气物质的量为2mol氧气为lmol则原来氢气和氧气的物质的量比可能2：2=1：1，故D正确；故选A。21．(2022·广州市二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4L氮气所含的原子数为NAB．124gP4()分子中所含的共价键数目为4NAC．1mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2NAD．1L0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移的电子数为0.1NA【答案】D【解析】A项，1个氮气分子中含有2个氮原子，标准状况下，22.4LN2的物质的量为1mol，所含的原子数为2NA，A错误；B项，124gP4的物质的量为1mol，1分子P4中含有6个共价键，故分子中所含的共价键数目为6NA，B错误；C项，1mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，该反应是可逆反应，生成的乙醇的物质的量小于1mol，乙醇的分子数少于NA，C错误；D项，1L0.10mol·L-1FeCl3溶液中FeCl3的物质的量为0.1mol，加入足量Cu粉充分反应生成亚铁离子和铜离子，转移的电子物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，D正确；故选D。22．(2022·河北省部分重点学校高三联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．常温常压下，1.6g由O2和SO3组成的混合气体中含有的质子数为0.8NAB．30g中含有的键的数目为2NAC．常温下，mL0.1mol·L-1A溶液中含有的阳离子的数目小于0.1NAD．常温常压下，密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数小于2NA【答案】C【解析】A项，1.6gO2含有质子的物质的量为×16=0.8mol，1.6gSO3含有质子的物质的量为×32=0.8mol，故1.6g由O2和SO3组成的混合气体中含有的质子数为0.8NA，A正确；B项，1mol中含有4mol键，30g的物质的量为30g÷60g/mol=0.5mol，含有的键的数目为0.5mol×4×NAmol-1=2NA，B正确；C项，铝离子水解：AA，溶液中阳离子的数目增加，故含有的阳离子数目大于0.1NA，C错误；D项，2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，故2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数小于2NA，D正确；故选C。23．(2022·陕西省宝鸡市高三第三次模拟检测)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAB．在1L0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，阴离子的总数等于0.1NAC．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的C-Cl键数目为0.2NAD．20gD2O中含有的质子中子和电子的数目均为10NA【答案】D【解析】A项，缺溶液的体积，无法计算pH=13的氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子的数目，故A错误；B项，醋酸根离子在溶液中水解会使阴离子的总数增大，所以1L0.1mol·L-1醋酸钠溶液中，阴离子的总数大于0.1mol·L-1×1L×NAmol—1=0.1NA，故B错误；C项，标准状况下，二氯甲烷为液态，则无法计算2.24L二氯甲烷的物质的量和含有的碳氯键的数目，故C错误；D项，重水的质子数和中子数都为10，所以20g重水中含有的质子中子和电子的数目均为×10×NAmol—1=10NA，故D正确；故选D。24．(2022·湖北省部分重点中学高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4LB．14gC2H4、C3H6混合物中所含共用电子对数目为3NAC．HClO中含有O–Cl键数目为NAD．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1NA【答案】B【解析】A项，标准状况下，NA个气体分子所占的体积约为22.4L，A错误；B项，C2H4、C3H6分子中所含有共用电子对数目分别为6、9，平均1个碳原子对应3对共用电子对；14gC2H4、C3H6的最简式为CH2，14gCH2的物质的量为1mol，故所含有共用电子对数目为3NA，B正确；C项，没有具体的物质的量，不能判断HClO中O–Cl键数目的多少，C错误；D项，二氧化硫与水反应生成亚硫酸是可逆反应，不能进行到底，所以将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数小于0.1NA，D错误；故选B。25．(2022·甘肃省兰州市一诊)已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．18gH218O中所含中子数为10NAB．25°C时，1LpH=2的H2C2O4溶液