江西省上饶市2021届高三下学期3月第二次高考模拟考试（二模）理科综合化学试题

上饶市2021届高三第二次高考模拟考试理科综合测试卷化学考试时间:150分钟分值：300分注意事项：II0,考试时间150分钟。2、答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号填写在本试题卷指定的位置上。3选择题的每小题选出答案后用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。考试结束，将本试题卷和答题卡一并交回。5、可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56第I卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．下列说法正确的是A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子化合物B造纸是中国四大发明之一古代造纸有六个步骤斩竹漂塘煮楻足火舂臼打烂荡料入帘、覆帘压纸、透火焙干都属于物理变化C．干雾过氧化氢空气消毒机在新冠抗疫中被广泛使用，其原理是利用过氧化氢的氧化性D．经分析嫦娥四号采样返回器带回的月球矿物含有CaO•MgO•2SiO2，该物质属于氧化物8．中国工程院院士李兰娟团队于2021年2月4日公布治疗新型冠状病毒肺炎的最新研究成果：“达芦是击型状毒在药合达那的分线图下说不确是A．C的分子式为C11H15NB．B的同分异构体有7种(不含B，不考虑立体异构)C．D分子中的所有碳原子不可能处于同一平面D．反应①为加成反应，反应②为取代反应9．一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、W为10素原子数次大Z与Q同族Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，下列说法不正确的是A．简单离子半径：W<QB最简单氢化物的沸点Q<ZC．化合物YZ2与YZQ分子结构相似D．X、Y、Z形成的化合物的水溶液一定显酸性10．由下列实验操作及现象推出的相应结论正确的是在工农业生产中具有重要用途下图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。下列说法不正确的是A．过程I中，被氧化的元素是Cu和PB．过程II中，反应物的比例不同可获得不同产物，除2和O有C．过程的化学方程式为2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C=6CaSiO3＋10CO↑＋P4D．不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol·L-1CuSO4溶液冲洗12．高铁电池作为新型可充电电池，具有放电曲线平坦，高能高容量，原料丰富，绿色无污染等优点。右图为简易的高铁电池的工作装置。已知：放电后，两极都产生红褐色悬浮物。下列说法正确的是A．该电池放电时的总反应为Fe+FeO42-+2H++2H2O=2Fe(OH)3B．放电时，此盐桥中阴离子的运动方向是从右向左．该电池充电时阳极反应的电极反应方程式为FeO4-+3e-+4HO=2Fe(OH)3+5OH-D．每消耗56gFe，转移电子6mol13.25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，不考虑溶液温度的变化，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgX＝或，下列叙述正确的是A．曲线m表示pH与的变化关系C．Ka1(H2CO3)＝1.0×1010.3D．2℃时，O3＋HOCO＋OH的平衡常数为1.0×103.726（15分在活性炭催化下用oClNHClHO浓氨水为原料可生成橙黄色晶体X为测定其组成，进行如下实验。I、氨的测定：精确称取wgX，加入适量的水溶解，注入如图所示的三颈瓶(B)中然后逐滴加入足量10%NaOH溶液通入水蒸气将样品液中的氨全部蒸出用V1mLc1mol•L1的盐酸标准溶液吸收蒸氨结束后取下接收瓶用c2mol•L1NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。II、氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，Ag2CrO4为砖红色沉淀。回答下列问题：（1）A中安全管的作用是_________。（2）仪器a的名称是_______，C装置冰盐水的作用是___________。（3在NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸实验中锥形瓶中应加入几滴_____(填“石蕊”或“酚酞”或“甲基橙”作指示剂若在滴定前滴定管尖嘴内有气泡滴定后气泡消失则测得的样品（填“偏高”或“偏低”或“不变”样品中氮的质量分数表达式为____________。（4测定氯的过程中滴定终点的现象为_________。（5）经测定，样品X的化学式为Co(NH3)6Cl3，写出制备X的化学方程式：________。X的制备过程中，X产率与温度的关系如图所示，当温度高于T1时X的产率下降，原因是___________（写一点）2.15工业上利用钴渣[主要成分为Co2OCo(OH)3含少量Fe2O、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制备钴氧化物的工艺流程如下。已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。（1）钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如图1，应选择的最佳工艺条件为________。金属离子在萃取剂中的萃取率随PH变化关系如图2，据此分析PH的最佳范围是______。A.5～5.5B.4～4.5C.3～3.5D.2～2.5（2）Fe2+、Co2、SO32-三种离子的还原性由强到弱的顺序是_________。氧化过程中加NaClO3被还原，产物中的氯元素处在最低价态，反应的离子方程式为________。（3）25℃Ksp(MgF2)=7.4×10-，Ksp(CaF2)=1.5×10-10。除钙、镁工艺中加过量NaF溶液，滤液中（保留两位有效数字。（4已知常温下K(NH·H2O)=1.8×105K(CO2-)=1.8×101(NH4)CO4溶液显________（填“酸性”或“中性”或“碱性”）。在“萃后余液”中加入(NH4)2C2O4溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时应选用的试剂为________(填字母代号)。A.蒸馏水B.自来水C.饱和的(NH4)2C2O4溶液D.稀盐酸（5取一定质量煅烧后产生的钴氧化物(Co为+2+3价)用100mL8mol·L-1的盐酸恰好完全溶解，得到CoCl2溶液和标准状况2.24L黄绿色气体。则该钴氧化物中+2价的Co与+3价Co元素的物质的量之比为__________。28.（14分）上饶市正在创建“全国文明城市”，对碳的化合物做广泛深入的研究并妥善处理具有重要意义。ICO2与H2合成甲醇CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发现2制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示：（1容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较少的副产物为上述合成甲醇的反应速率较慢要使反应速率加快主要降低下列变化中_____（填字母）的能量变化.A．•OCH3•CH3OHB．•CO•OCHC．•OCH2•OH•CO+•H2OII.天然气一个重要的用途是制取H2，其原理为CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。（2在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4和CO2在4位Pa)的关系如右图所示。y点v(CO)正_____v(H2)(填“大于”“小于”或“等于”)已pp平衡时气体的总压强为3×106Pa，求x点对应温度下反应的平衡常数Kp=Pa2。（3天然气中少量的杂质通常用氨水吸收产物为硫氢化铵一定条件下向硫氢化铵溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生。写出再生反应的化学方程式：。III.利用铜基配合1,10-phenanthroline-Cu催化剂电催化CO2还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段，其装置原理如图所示。（4）电池工作过程中，阴极的电极反应式为______。（5）每转移0.2mol电子，阳极室溶液质量减少___g35．（14分）2019年诺贝尔化学奖授予约翰•B•古迪纳夫、M•斯坦利•威廷汉、吉野彰等三位科学家，以表彰他们在锂电池研究作出的卓越贡献。常用的锂电池用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O2或磷酸铁锂(LiFePO4)等为正极材料。请回答下列问题：（1）Ni在元素周期表的位置是______区(填分区)，基态Fe原子的价电子排布式为_______。（2）1mol配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl含σ键数目为_______NA。（3）磷元素可以形成多种含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，这四种酸中酸性最强的是_______，HPO3中心原子的杂化方式是________，写出与PO43-互为等电子体的离子_______(写离子符号，任写两个)。（4）硫化锂Li2S的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若a处微粒的坐标是则b处微粒的坐标是_______；S2-的配位数是_______；若硫化锂晶体的密度为ρg•cm-3，则Li+与S2-的最短距离是_______nm(用含ρ、NA的计算式表示)。36.（14分）化合物G是重要的药物中间体，以有机物A为原料制备G，其合成路线如下：回答下列问题：（1）D中官能团的名称为__________。（2）D→E的反应类型为_____________。（3）G的分子式为_____________。（4）E→F的反应方程式为________(不要求写出反应条件)。（5）已知A：①能与FeCl3溶液发生显色反应且不能发生银镜反应；②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。则A的结构简式为___________。（6）H是E的同系物，比E少一个碳原子，H可能的结构有______种(不考虑立体异构)。（7）参考上述合成线路，写出以1-丙醇、丙二酸二甲酯(CH3OOCCH2COOCH3)、尿素[CO(NH2)2]为起始原料制备的合成线路(其它试剂任选)。_____________________________________________________________。2021届上饶市第二次模拟化学参考答案7.C8.D9.D10.C11.A12.B13.D26.（共15分,除标注的分值外，其余每空2分）（1）使圆底烧瓶中的压力稳定,防止压力过大，将瓶口的塞子冲出。（2）分液漏斗（1分）；降温，使氨气全部被盐酸标准溶液吸收（合理即可）（3）甲基橙（1分）；偏低（1分）；（4）滴入最后一滴标准AgNO3溶液，锥形瓶中出现（砖、浅）红色沉淀且半分钟内不消失。（5）2CoCl2+2NH4Cl+10NH3·H2O+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+12H2O；温度过高，H2O2（或NH4Cl）分解（或NH3挥发）从而减少反应物,造成产率下降（合理即可）27.（15分,除标注的分值外，其余每空2分）（1）90℃、12h；BSO32-、Fe2+、Co2+；ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O0.49酸性（1分）；A（5）1：228.（14分,每空2分）（1）CH2O；D（2）大于；4×1012（3）2NH4HS+O2=2S↓+2NH3·H2O（4）CO2+2e-+2H+=HCOOH（5）1