福建省莆田市高三下学期第二次质量测试（B卷）（5月）化学

(在此卷上答题无效)2018年莆田市高中毕业班第二次质量检测试卷（B卷）理科综合能力测试化学部分7．化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法不正确的是A．T碳是一种新型三维碳结构晶体，与C60互为同素异形体B．推广利用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料符合低碳经济理念C．将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料D．为汽车安装尾气催化转化装置,可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体8．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NAB．2.3g钠被O2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1NAC．9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时,反应中转移电子数为0.6NAD．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9NA9．四种常见有机物的比例模型如下图。下列说法正确的是A．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色B．甲能使酸性KMnO4溶液褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键D．丁为醋酸分子的比例模型10．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。下列说法不正确的是A．最简单的氢化物的沸点：X＞WB．元素的非金属性：Z＞W＞YC．简单离子的半径大小：Y＞W＞ZD．氧化物对应水化物的酸性：Y＜W＜Z11．硼化钒（VB2）空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下：该电池工作时的反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。下列说法正确的是A．电极a为电池负极B．反应过程中溶液的pH升高C．电池连续反应过程中，选择性透过膜采用阳离子选择性膜D．VB2极的电极反应式为：2VB2

+22OH−22e−=V2O5+2B2O3+11H2O12．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是甲乙丙丁A．用装置甲进行中和热的测定B．用装置乙制取CO2气体C．用装置丙蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体D．用装置丁模拟工业制氨气并检验产物13．向10mL1mol·L－1的HCOOH溶液中不断滴加1mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是A．常温下，Ka(HCOOH)的数量级为104B．a、b两点pH均为7C．从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D．混合溶液的导电性逐渐增强26．(15分)TiC14是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下(夹持装置略去)：已知：①PdC12溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物。②TiC14的制备需无水无氧且加热。③ 化合物熔点/℃沸点/℃密度/g•cm3水溶性TiCl425136.41.5易水解生成难溶于水的物质,能溶于有机溶剂CCl42376.81.6难溶于水，与TiCl4互溶请回答下列问题：（1）装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为__________________。（2）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→____→____→f→g→___→____→_____→_____→_____(填仪器接口字母)。（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_____________(按正确的顺序填入下列操作的序号)。①加热装置D中陶瓷管 ②打开分液漏斗活塞③停止加热，充分冷却 ④关闭分液漏斗活塞实验时,当观察到时,开始进行步骤①。（4）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：_______________。（5）装置F中发生反应的化学方程式为____________________。（6）制得的TiC14产品中常含有少量CC14，从产品中分离出TiC14的操作名称为_____________________________。27.(14分)K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体的原料，以硫酸工业的尾气为原料联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如图所示。回答下列问题：Mn3O4中的Mn元素有+2价和+3价两种情况，则Mn3O4中+2价与+3价Mn元素的物质的量之比为__________________________。“反应I”________（填“是”或“不是”）氧化还原反应，为提高反应的反应速率，可采取的措施有____________________________(答出一条即可）。“反应II”的反应原理是___________________________。试剂a的电子式为_________________________。“一系列操作”指____________________，该过程用到的非玻璃仪器为_______________。流程图中“煅烧”操作的温度与剩余固体质量变化曲线如图所示。则产物A的化学式为______________，产物B的化学式为__________。28.（14分）苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯（C6H5CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5CH=CH2）的反应方程式：△H（1）已知：化学键C－HC－CC＝CH－H键能/kJ·molˉ1412348612436计算上述反应的△H＝________kJ·mol－1。（2）一定条件下，在体积不变的密闭容器中，反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如下图所示。在t1时刻加入H2，t2时刻再次达到平衡。物质X为__________，判断理由是_________。（3）在体积为2L的恒温密闭容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分钟后达到平衡，测得氢气的浓度是0.5mol/L，则乙苯蒸汽的反应速率为_________________；维持温度和容器体积不变，向上述平衡中再通入1mol氢气和1mol乙苯蒸汽，则v正_______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）实际生产时反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比M对乙苯平衡转化率的影响可用右图表示。[M=n(H2O)/n(乙苯)]乙苯的平衡转化率/%乙苯的平衡转化率/%温度/℃M1M2M3AB①比较图中A、B两点对应的平衡常数大小：KA________KB②图中投料比(M1、M2、M3)的大小顺序为________。35.[化学一选修3:

物质结构与性质]

(15

分)

Al、Fe、Cu

是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题:（1）基态Fe2+的核外电子排布式为[Ar]______，有__个未成对电子。（2）氯化铝熔点为194℃,而氧化铝熔点为2050℃，二者熔点相差很大的原因是_____。（3）已知Al

的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817kJ/mol、第三电离能为2745kJ/mol、第四电离能为11575kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因________。（4）甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是____；SiO2中Si原子采取____杂化。（5）一种铜的溴化物晶胞结构如右图所示:该晶胞中铜的配位数是___,与溴紧邻的溴原子数目是________，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为________；已知晶胞参数为apm,其密度为_______g/cm3

。(列出计算式即可)36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）有机物X是某种药物的主要成分，工业上合成该化合物的一种路线如下(部分反应物、反应条件略去)：已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOOR′＋R″OHeq\o(→,\s\up11(催化剂))RCOOR″＋R′OH(R、R′、R″均代表烃基)。（1）反应①所需的试剂是_____，反应②的反应类型是________。（2）B中含氧官能团的名称是________；反应④的产物除了X以外，另一种产物的名称是________。（3）D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为____________。（4）反应③的化学方程式为_______________________。（5）E的同分异构体有多种，写出符合下列条件的有机物结构简式________。Ⅰ.苯环上一氯代物只有一种Ⅱ.与氯化铁溶液发生显色反应Ⅲ.能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2（6）已知：①eq\o(→,\s\up11(KMnO4/H＋))；②当苯环上已有一个“—CH3”或“—Cl”时，新引入的取代基一般在它的邻位或对位；当苯环上已有一个“—NO2”或“—COOH”时，新引入的取代基一般在它的间位。请写出以甲苯、乙醇为原料制备的合成路线图(无机试剂任用)。2018年莆田市高中毕业班第二次质量检测试卷（B卷）理科综合测试答案化学部分713:CCCDDCB26.(15分)(1)TiO2+2C+2Cl2eq\o(\s\up5(高温),\s\do2(==))TiCl4+2CO（2分）；(2)cbhidej（2分，前四个正确得1分，全部正确得2分）；(3)②①③④（2分）；装置E充满黄绿色气体（2分）；(4)取少量收集到的液体于洁净试管中，滴加适量水，液体变浑浊，则收集到的液体中含有TiCl4。（3分，其他合理答案也给分）(5)PdCl2+CO+H2O=Pd+2HCl+CO2（2分）；(6)蒸馏（或分馏）（2分）。27.(14分)（1）1:2（2分）；（2）是（1分）；采用CaCO3粉末（或适当增大反应温度，合理即可）（1分）；（3）微溶的CaSO4转化为难溶的CaCO3（2分）；（4）（1分）；（5）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（2分）；蒸发皿（1分）；（6）MnSO4（2分）；Mn3O4（2分）。28.（14分）（1）124（2分）；（2）乙苯（2分）；加入H2后平衡向左移动，乙苯浓度增大（2分）；（3）0.25mol·L1·min1（2分）；等于（2分）；（4）①<（2分）；②M1>M2>M3（2分）。35.(15分)(1)3d6(1分)；4(1分)；(2)氧化铝是离子晶体，而氯化铝是分子晶体(2分)；(3)Al原子失去一个电子后，其3s上有2个电子为全满状态，较稳定(2分)；(4)O>Si>Cu(2分)；

sp3(2分)；(5)4(1分)；12(1分