云南省澄江县一中2017-2018学年高一四月份考试化学试题

云南省澄江县一中2018年四月份考试高一化学命题教师：陈瑞合本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)1.取用下列药品必须用药匙的是()A．盐酸B．锌粒C．碳酸钠粉末D．块状石灰石2.钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是()A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于家庭装修，做钛合金装饰门3.下列物质中，只含有共价键的化合物是()A．金刚石B．纯碱C．烧碱D．干冰4.发明了“联合制碱法”的科学家是()A．侯德榜B．拉瓦锡C．门捷列夫D．张青莲5.化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（）A．NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物B．对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧6.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的是()A．NH4ClNH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O27.铜有氧化铜和氧化亚铜两种氧化物，关于它们的比较说法中不正确的是()A．氧化铜为黑色，氧化亚铜为红色B．铜元素的化合价不相同C．都能溶于水生成氢氧化铜蓝色沉淀D．都能被氢气还原为单质铜8.铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()A．5×1019个B．5×1022个C．2.5×1022个D．2.5×1019个9.下列叙述正确的是()A．硅酸胶体是纯净物B．硅酸胶体粒子的直径是1～100nm之间C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应D．硅酸胶体的胶粒不能通过滤纸10.某溶液可能含有硫酸钾、碳酸钠、氯化钠三种溶质，在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示：硫酸银微溶于水)，下列说法正确的是()A．第一步：向溶液中滴加过量的盐酸溶液，其目的是检验碳酸根离子并将其除去B．第二步：加入过量的氯化钡溶液并过滤，其目的是检验并除去其中含有的硫酸根离子C．第一步应先加入硝酸银溶液检验氯离子D．第一步和第二步应该分别加入硝酸和硝酸钡溶液11.质量相同的下列烃完全燃烧时消耗氧气的质量最少的是()A．C2H2B．C3H6C．C4H10D．C7H812.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下(未配平)：______MnO4-＋______Fe2＋＋______H＋===______Mn2＋＋______Fe3＋＋8HA．MnO4-和H＋是氧化剂，FeB．H2O既是氧化物又是还原物C．每生成1mol水转移1.2mol的电子D．Fe2＋的还原性强于Mn2＋13.使用胆矾配制1L0.1mol·L－1的CuSO4溶液，正确的做法是()①将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中②称取胆矾25g溶于1L水中③将25g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L④将16gCuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至1LA．①②B．③④C．①③D．②④14.实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作步骤为①将圆底烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度、固定铁圈放好石棉网；③用药匙向圆底烧瓶中加入二氧化锰，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查装置的气密性；⑤在圆底烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。操作步骤排序正确的是()A．②③④①⑤B．②①③⑤④C．②①⑤④③D．②①③④⑤15.下列说法正确的是()①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成③101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑧氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原A．②③④B．②④⑦⑧C．①⑤⑥⑦D．③⑤⑥⑧16.已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（）A．6∶1B．5∶1C．3∶1D．2∶117.实验室制取二氧化碳，可直接采用的发生装置是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D18.下列物质中，能够导电的电解质是()A．铜丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖19.下列关于苯的说法正确的是()A．是一种具有芳香气味的无色无毒液体B．不溶于水、密度比水大，是常用的有机溶剂C．既能发生取代反应又能发生加成反应D．分子中的C—C键、C===C键交替形成环状结构20.下列关于蒸馏实验操作说法中，不正确的是()A．分液是分离互不相溶液体混合物的实验方法B．萃取是用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来的实验方法C．从碘水中获得碘的晶体可采用过滤的方法D．蒸馏和分液都可用来分离液体混合物21.在以下过程中发生了水解反应的是()A．棉织物滴浓硫酸变黑B．皮肤上沾了浓硝酸后变黄C．米饭咀嚼后有甜味D．蛋白质在热水中凝固22.M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成化合物Z。下列说法中正确的是()A．Z是共价化合物B．Z可表示为M2YC．Z的电子式可表示为M2＋[]D．M形成＋2价阳离子23.下列说法中错误的是()A．在海底高压、低温下形成的晶体CH4·nH2O，俗称“可燃冰”，有可能成为人类未来的重要能源B．向包有过氧化钠的脱脂棉吹气后脱脂棉燃烧，说明二氧化碳、水与过氧化钠反应是放热反应C．有的物质即使充分燃烧，其产物也会污染环境污染D．核电厂发电时，是将核燃料的化学能转变为电能24.下列关于合金的叙述中正确的是()①合金具有金属特性②合金中的元素以单质形式存在③合金中不一定含有金属④合金中一定不含有非金属⑤合金属于金属材料⑥钢是含杂质较少的铁合金⑦合金一定是混合物A．①②③④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．①②⑤⑥⑦25.气体压强增大，体积缩小的主要原因是()A．压强增大，分子的运动速度减小B．压强增大，分子的体积减小C．压强增大，分子间的间隙减小D．压强增大，分子的质量减小26.农用化肥和城市生活污水的排放会使地下水含氮量增高，其对人体有害的含氮污染物存在的主要形式是()A．NH4+C．NO3-27.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是()A．乙烯分子里碳、氢原子个数比为1∶2B．乙烯完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量相等C．乙烯易与溴水发生加成反应，1mol乙烯完全加成需要消耗1mol溴D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色28.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．32B．32gC．64g·mol1D．32g·mol129.下列关于硫的说法不正确的是()A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫30.二氧化硅是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是()A．图中所有反应都不属于氧化还原反应B．硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维C．可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高分卷II二、填空题(共5小题,每小题8.0分,共40分)31.元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。32.在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH—Cl键放出431kJ能量。H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用如图表示：请回答下列有关问题：(1)反应物断键吸收的总能量为________________。(2)生成物成键放出的总能量为________________。(3)判断H2＋Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。(4)反应物的总能量________(填“＞”或“＜”)生成物的总能量。33.淀粉通过下列转化可以得到多种有机物(1)检验淀粉是否完全水解，可选用的试剂是(选填字母)________。①石蕊试液②淀粉碘化钾溶液③碘水(2)B是一种单糖，则B的名称是________。(3)B转化为C的化学方程式是___________________________________________________。(4)一分子B可在乳酸菌作用下分解生成两分子D，D与乙酸、乙醇都能发生酯化反应且结构中含有甲基，D的结构简式是___________________________________________________。34.我国发射宇宙飞船的“神舟”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，液态四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。(1)写出反应的化学方程式：_____________________________________________________。(2)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键________的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成化学键________的总能量。35.据有关媒体报道，美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒。它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确得多，估计将可大大促进不同的电讯网络的发展，将使全球各地的船只导航变得更为准确。请根据锶、铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)锶元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，金属性比钙元素________(填“强”或“弱”)，锶原子的核内质子数为________，原子核外有________个电子层，其原子结构示意图为________，其原子半径________镁(填“大于”、“小于”或“等于”)；铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________。(2)铯与水起剧烈反应，放出________色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显________色，因为______________________(写出化学方程式)。(3)碳酸锶是________色粉末，与盐酸反应的离子方程式为__________________________。

云南省澄江县一中2018年四月份考试答案解析1.【答案】C【解析】固体粉末状药品用药匙取用；块状固体可用镊子取用，而一般不用药匙；液体药品可用胶头滴管或直接倾倒。锌粒、石灰石等块状固体，为了取用方便，一般用镊子取用，颗粒较小的也可以用药匙取用。碳酸钠粉末是粉末状的固体，必须用药匙取用。2.【答案】A【解析】由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用于航天领域，B正确；由于钛和钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排异反应，因此可以用来制造人造骨，C正确；由于其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭装修，做钛合金装饰门，D正确；由于其熔点高，不适合做保险丝，A项错误。3.【答案】D【解析】金刚石是碳原子间通过共价键形成的单质；干冰属于化合物，其分子是碳原子与氧原子通过共价键而形成；纯碱(盐)、烧碱(强碱)都属于离子化合物，都含有离子键。4.【答案】A【解析】在化学史上对制碱方面作出杰出贡献的我国化学家是侯德榜，发明了联合制碱法，被誉为我国“制碱工业先驱”，A正确。5.【答案】C【解析】NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物，A正确；二氧化硫可导致酸雨发生，为减少酸雨发生，对酸性物质的排放应加以控制及开发新清洁能源，B正确；溶解CO2的雨水为正常雨水，而NO2或SO2都会导致酸雨的形成，C错误；二氧化碳过量排放可导致全球温度升高，CO2含量的增加会导致温室效应加剧，D正确。6.【答案】D【解析】A选项中没有同种元素间的非极性共价键的断裂与形成；B选项中没有离子键的断裂，也没有非极性共价键的断裂与形成；C选项中没有非极性共价键的形成；D选项中反应前有Na＋与O的离子键、O—O非极性共价键、C—O极性共价键的断裂，反应后有成盐的离子键、氧分子中的O—O非极性共价键及C—O极性共价键的形成。7.【答案】C【解析】氧化铜(铜元素为＋2价)为黑色固体，氧化亚铜(铜元素为＋1价)为红色固体，它们都不溶于水，都不能与水反应，都能被氢气、一氧化碳等还原剂还原为单质铜。8.【答案】A【解析】n(C)＝＝mol，则含有碳原子个数为mol×6.02×1023mol－1≈5×1019。9.【答案】B【解析】硅酸胶体为混合物，A项错误；胶体粒子的直径在1～100nm之间，B项正确；胶体区别于其他分散系的本质特征为分散质粒子的直径大小，C项错误；胶体粒子能够通过滤纸，但不能通过半透膜，D项错误。10.【答案】D【解析】A项，第一步加入的盐酸中含有氯离子，干扰原溶液中氯离子的检验；B项，第二步加入的氯化钡溶液中含有氯离子，干扰原溶液中氯离子的检验；C项，硫酸根离子、碳酸根离子、氯离子都能与硝酸银溶液反应生成沉淀，不能先加入硝酸银检验氯离子。11.【答案】A【解析】由于在质量相等的条件下，氢原子消耗的氧气大于碳原子消耗的氧气，即在质量相等的条件下，烃分子中含氢量越高，完全燃烧消耗的氧气就越多。又因为最简式CHn中n值越大，含氢量越高，所以根据烃分子的化学式可知，完全燃烧消耗氧气的物质的量最少的应该是C2H2。12.【答案】D【解析】首先结合双线桥法利用化合价升降总数或得失电子总数相等，配平方程式中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，然后根据元素守恒及电荷守恒配平其他物质的化学计量数。该反应中，锰元素的化合价由＋7价变为＋2价，铁元素的化合价由＋2价变为＋3价，所以氧化剂是MnO4-，还原产物是Mn2＋，Fe2＋是还原剂，故A错误；Mn2＋是还原产物，Fe3＋是氧化产物，水既不是氧化产物也不是还原产物，故B错误；根据得失电子相等配平方程式得2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，根据方程式知，生成1mol水时，转移电子的物质的量＝10×1mol8＝1.25mol，故C错误；该反应中还原剂是Fe2＋，还原产物是Mn2＋，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe13.【答案】B【解析】物质的量浓度指的是单位体积溶液内所含溶质的物质的量，在该题中用CuSO4·5H2O来配制CuSO4溶液要注意两点：(1)找到CuSO4·5H2O和CuSO4之间的质量关系。(2)溶液的体积最终为1L。1L0.1mol·L－1的CuSO4溶液中溶质的物质的量为n(CuSO4)＝1L×0.1mol·L－1＝0.1mol，其质量为16g，若要称取CuSO4·5H2O，应称取25g。所以有2种方案：称取16gCuSO4溶于水配成1L溶液或称取25g胆矾溶于水配成1L溶液，故③④正确。14.【答案】C【解析】装置连接顺序一般遵循从下往上，从左往右规则。加入药品制备气体前需要先检查装置的气密性，只有气密性良好时才能加入试剂制备气体，因此④必然在⑤③之间，选项C正确。15.【答案】A【解析】氨气自身不能电离出自由移动的电子，不是电解质，属于非电解质，故①错误；向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成，即二氧化硫溶于氢氧化钠生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡生成亚硫酸钡白色沉淀，故②正确；CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应：2CO＋O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2↑，总方程式：2CO＋2Na2O2===2Na2CO3，质量增重Δm＝2m(Na2CO3)－2m(Na2O2)＝2m(CO)，可知反应后固体增加的质量为CO的质量；2H2＋O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应：2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，总方程式：2H2＋2Na2O2===4NaOH，质量增重Δm＝4m(NaOH)－2m(Na2O2)＝2m(H2)，可知反应后固体增加的质量为氢气的质量；所以Na2O2增重的质量为CO与H2混合气体的质量，共ag，故③正确；碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7，故④正确；由于此题中未说明是标准状况，故22.4LCO不一定是1mol，故⑤错误；分散系按分散质颗粒直径的大小分为浊液、溶液和胶体，丁达尔效应可以用于区分溶液和胶体，故⑥错误；瓷坩埚中的二氧化硅与氢氧化钠反应，故不能利用瓷坩埚加热氢氧化钠固体，故⑦错误；氧化还原反应可发生在同一种元素之间，如Cl2＋H2O===HCl＋HClO，故⑧错误。16.【答案】B【解析】此反应中，Cl元素化合价由NaClO3中+5价降低为0，NaClO3为氧化剂，HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高为0，HCl为还原剂，则氧化产物和还原产物的质量比为5∶1，B正确。17.【答案】A【解析】实验室制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型。A项，该装置属于固液常温型制取气体，故选项正确；B项，该装置适用于气体与固体在加热条件下反应，不属于固液常温型制取气体，错误；C项，该装置属于固体加热型制取气体，错误；D项，该装置属于固液加热型制取气体，错误。18.【答案】B【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下导电的化合物。A项，铜是单质；B项，氯化镁是电解质，在熔融状态下导电；C项，氯化钠是电解质，但是溶液是混合物；D项，蔗糖不是电解质。19.【答案】C【解析】苯是一种有毒的无色液体，不溶于水，密度比水小；苯分子中的碳碳键不是典型的碳碳双键和碳碳单键，而是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的键，在一定条件下，苯能与溴或硝酸等发生取代反应，能与氢气发生加成反应。20.【答案】C【解析】蒸馏和分液都可用来分离液体混合物，蒸馏法常用于各组分相互溶解、沸点不同液体混合物的分离，分液法常用于互不相溶液体混合物的分离；萃取法是将溶质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度更大的另一种溶剂中的实验方法，如从碘水中提取碘，应选用四氯化碳等萃取。21.【答案】C【解析】棉织物滴浓硫酸变黑体现了浓硫酸的脱水性；蛋白质遇浓硝酸变黄，发生颜色反应；淀粉没有甜味，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖有甜味；热水能使蛋白质发生变性而不是水解。22.【答案】D【解析】M的一个原子失2个电子，转移到2个Y原子中，故Z为离子化合物，选项A不正确；化合物应表示为MY2，选项B不正确；离子化合物Z的电子式不应把2个[]－合并，应为[]－M2＋[]－，选项C不正确；M形成的阳离子为M2＋，选项D正确。23.【答案】D【解析】在海底形成的“可燃冰”晶体CH4·nH2O，将是人类未来的重要能源；包有过氧化钠的脱脂棉吹气后能燃烧，说明脱脂棉温度升高达到了着火点，即二氧化碳、水与过氧化钠反应放出热量；含有硫或氮的物质充分燃烧的产物都是大气污染物；核电厂发电是将核能转化为电能。24.【答案】D【解析】合金是一种金属与其他金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质，属于金属材料，合金中至少有一种金属，③④错误。25.【答案】C【解析】压强增大，分子间的间隔变小，体积缩小，与分子的运动速度、分子体积大小、分子的质量等无关，C正确。26.【答案】B【解析】NO227.【答案】C【解析】乙烯完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量相等，只能说明乙烯的分子组成，即碳、氢原子个数比为1∶2，不能说明分子中是否含有碳碳双键；乙烯与溴水发生加成反应，断裂碳碳不饱和键，且1mol乙烯完全加成时需要消耗1mol溴，说明乙烯分子中含有一个碳碳双键；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，