热化学方程式 燃烧热 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

第一章化学反应的热效应第一节反应热第二课时热化学方程式

燃烧热

思考交流任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？H2+I2=2HI只表示物质变化H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa物质变化能量变化【例1】在200℃、101kPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应，科学文献上表示为：一、热化学方程式：1、定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。2、含义：表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应，生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。3、∆H单位中mol-1的含义∆H单位中“mol-1”表示每摩尔反应所放出的热量，∆H的值与方程式中的计量系数有关。1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。热化学方程式的理解：2、反应的温度和压强不同时，其△H不同。热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于25℃101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。3、不同状态物质中贮存的能量不同，热化学方程式需注明各物质的状态。

普通化学方程式不需注明物质的状态。4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数既表示各物质的物质的量，又表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol5、ΔH的数值与反应的系数成比例。7、不需要注明反应的条件。8、一个化学方程式可以有多个热化学方程式。6、热化学方程式后面必须标明反应热，吸热反应ΔH为“＋”、放热反应ΔH为“－”。

不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH

都表示反应进行到底时的能量变化。可逆反应的ΔH

和

实际吸收或放出热量

的区别：2NH3(g)

⇌

N2(g)+3H2(g)

ΔH=+92.4kJ/mol1、1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，需要吸收

131.5kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。C(s)＋H2O(g)=H2(g)+CO(g)ΔH=+131.5kJ/mol2、根据下列图式，写出反应的热化学方程式。正逆反应，ΔH数值相等，符号相反。3.已知在298K时，由氢气和氮气反应生成1molNH3(g)放热46.11kJ,请将下列化学方程式写成热化学方程式。

3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)∆H=-92.22kJ·mol-1

3H2+N2=2NH34.已知在298K时,由1molH2(g)和0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l)放热285.8kJ，生成1molH2O(g)放热241.8kJ。请写出热化学方程式，并分析两种情况下反应热为何不同。

5．下列关于热化学方程式的说法错误的是(

)A．反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比B．热化学方程式中各物质的化学计量数表示物质的量，可用整数或分数C．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据D．同一化学反应，反应条件不同ΔH可能相同C6．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是(

)A．CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋725.8kJ·mol-1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1451.52kJ·mol-1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－725.8kJ·mol-1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1451.52kJ·mol-1B在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量单位一般用kJ／mol2.表示的意义C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧生成气态CO2,放出393.5kJ的热量表示为：△H=—393.5kJ/mol研究的条件燃烧物的量反应程度P91.定义：二、燃烧热：反应热燃烧热中和热溶解热●反应热●燃烧热●中和热燃烧热中和热相同点不同点△H＜0，放热反应△H＜0，放热反应①限定可燃物（反应物）为1mol②1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量（不同的反应物，燃烧热不同）。①限定生成物H2O为1mol②生成1molH2O时放出的热量（不同的反应物的中和热大致相同）。1.热化学方程式与普通化学方程式不同，下列有关热化学方程式CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－283.0kJ·mol-1的说法错误的是(

)A．既表示化学反应中的物质变化，又表示化学反应中的能量变化B．表示1molCO(g)与1molO2(g)完全反应生成1molCO2(g)放出283.0kJ热量C．一氧化碳的燃烧热为283.0kJ·mol-1D．CO与O2反应生成CO2只能实现化学能向热能的转化D4.在25℃、101kPa时，H2在1.0molO2中完全燃烧生成2.0molH2O(l)放出571.6kJ的热量。该条件下，H2的燃烧热ΔH_______________。－285.8kJ·mol-15.已知ag乙炔气体充分燃烧生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式书写正确的是(

)。A.2C2H2(g)+5O2(g)══4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2bkJ·mol-1B.2C2H2(g)+5O2(g)══4CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-4bkJ·mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)══4CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-4bkJ·mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)══4CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=+4bkJ·mol-1C6.已知在25℃、101kPa下,1g液体C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量。表示上述反应热化学方程式正确的是(

)。A.C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g)

ΔH=-48.4kJ·mol-1B.C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)

ΔH=-5517.6kJ·mol-1C.C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)

ΔH=+5517.6kJ·mol-1D.C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)

ΔH=-48.4kJ·mol-1B7.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃和101kPa):①C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l)

ΔH=-2878kJ·mol-1②C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g)

ΔH=-2658kJ·mol-1③C4H10(g)+O2(g)===4CO(g)+5H2O(l)

ΔH=-1746kJ·mol-1④C4H10(g)+O2(g)===4CO(g)+5H2O(g)

ΔH=-1526kJ·mol-1由此判断,正丁烷的燃烧热是(

)。A.ΔH=-2878kJ·mol-1 B.ΔH=-2658kJ·mol-1C.ΔH=-1746kJ·mol-1 D.ΔH=-1526kJ·mol-1A8.已知在25℃和101kPa时,①2C(s)+O2(g)══2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1;②稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应,H+(aq)+OH-(aq)══H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1。下列说法正确的是(

)。A.碳的燃烧热ΔH<-110.5kJ·mol-1B.①的反应热为221kJ·mol-1C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热为-57.3kJ·mol-1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O,放出57.3kJ·mol-1的热量A6.已知下列两个热化学方程式:2H2(g)+O2(g)══2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)══3