2025年春九年级化学下册 第八单元单元测试卷（科学版）

年春九年级化学下册第八单元单元测试卷（科学版）可能用到的相对原子质量：Na－23Cl－35.5Ag－108一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)题序12345678910答案1．我国空间站的问天舱中，通过无土栽培种植了螺旋生长的水稻。栽培过程用到的营养液配方中属于复合肥的是()A．CO(NH2)2B．K2SO4C．KNO3D．Ca(H2PO4)22．果蔬专用洗涤盐中含有小苏打。小苏打属于()A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．下列各组物质的俗称、化学式、用途完全一致的是()A．烧碱NaOH改良酸性土壤B．纯碱NaCl治疗胃酸过多C．小苏打NaHCO3制作发酵粉D．生石灰CaCO3作干燥剂4．在“检测土壤浸出液酸碱性”的实验活动中，涉及的下列操作错误的是()A．土壤加水B．过滤C．检验酸碱性D．测定pH5．下列物质敞口放置一段时间后，质量增加且变质的是()①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸A．①⑥B．②③⑤C．③⑤D．②③④6．某农场附近新建了一座燃煤火力发电站，一段时间后该农场的小麦产量急剧下降。农场技术员测定：雨水pH约为4，土壤pH约为5。一些重要农作物最适宜生长的土壤的pH如表：农作物水稻小麦玉米薄荷马铃薯pH6～76.3～7.56～77～84.8～5.5下列有关说法正确的是()A．该农场最适宜种的农作物是水稻B．该农场若想种植薄荷，最好选择纯碱来改良土壤C．燃煤产生的二氧化碳是该地区形成酸雨的主要原因D．为减少环境污染，火力发电站要对燃煤进行脱硫处理7．如图所示“保温杯式量热计”有保温和测温功能，可用于测量化学反应产生的热量。将100mL盐酸和100mL氢氧化钠溶液在该装置内反应。下列说法正确的是()A．该装置内壁材料可选用铁质材料B．实验时能观察到温度计示数上升C．装置内盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应D．实验时一定要先往装置内加入氢氧化钠溶液8．推理是学习化学的重要方法之一。下列推理正确的是()A．复分解反应有沉淀、气体或水生成，所以有沉淀生成的反应一定是复分解反应B．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液呈碱性C．酸碱中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应均为中和反应D．酸溶液的pH＜7，所以pH＜7的溶液一定是酸溶液9．下列实验方案能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A除去盐酸中的少量硫酸加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤B除去MgCl2溶液中的少量盐酸加入过量MgO后过滤C鉴别NH4Cl和K2CO3固体取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味D鉴别NaCl和Na2SO4溶液取样，滴加Mg(NO3)2溶液，观察现象10．兴趣小组用pH传感器对市售的两种抗酸胃药(碳酸氢钠片和氢氧化铝片)的抗酸性能进行研究。用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，按说明书上的使用剂量，将药片研成粉末，分别与一定量的盐酸混合(逐滴滴加盐酸)，在其他条件相同情况下进行实验，实验过程中pH数据如图。依据图示得出的结论正确的是()A．服用碳酸氢钠片，能较快降低酸性B．服用氢氧化铝片，药效持续时间较短C．服用后，两种药片都只发生中和反应D．服用后，两种药片都能使pH处于最佳药效范围二、填空题(本题包括4小题，共48分)11．(14分)酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。(1)工业上常用稀硫酸除铁锈，该反应中溶液颜色变化是由无色变成________色，写出该反应的化学方程式：________________________________________。(2)随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有________(填离子符号)。(3)某校化学实验室废液呈酸性，应选用____________溶液检验该废液。若直接排放会导致环境受到污染，从经济的角度考虑，可选用____________(填名称)处理该废液。(4)在医疗上，小苏打是治疗胃酸过多症的一种药剂，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________________________。(5)波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点(一种难溶性碱)，蓝色斑点的主要成分是__________________(填化学式)。12．(8分)小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验：(1)试管A中观察到的现象是________________________________________。(2)试管B中酚酞溶液不变色的理由是______________________________。(3)试管C中发生反应的化学方程式为_________________________________。(4)小明把试管D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是________(填序号)。①试管D中氢氧化钙溶液一定过量②试管D中稀盐酸可能过量③试管E中碳酸钠溶液一定过量④试管E中稀盐酸一定过量13．(16分)在学习铵盐与碱反应的相关知识时，钱老师做了如图1和图2两个实验，兴趣小组的同学们对这部分内容十分感兴趣，于是他们设计了如图3所示的实验装置，请你回答以下问题：(1)由图1、图2可知，硫酸铵与氢氧化钙混合研磨或与氢氧化钠溶液共热，都能放出具有________气味的____________(填化学式)，图2中湿润的红色石蕊试纸变为______色。(2)图2中硫酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式为__________________________________________。(3)资料：白色的无水硫酸铜遇水会变蓝，可用于检验水的存在。图3在实验中观察到澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢铵分解有________产生；浸有酚酞溶液的棉球变红，说明碳酸氢铵分解有氨气产生；无水硫酸铜变蓝，说明碳酸氢铵分解有__________产生。(均填化学式)(4)请写出图3装置的优点：___________________________________________。(5)请为施用铵态氮肥提出一条合理建议：________________________________。14．(10分)工业上用优质石灰石(主要成分CaCO3，含少量SiO2)为原料制备纳米CaCO3的流程如图所示。回答下列问题：(1)NH4Cl中氮元素的化合价为__________。(2)“酸浸”中使用的酸是________(填字母)。A．HClB．H2SO4C．Na2SO4(3)步骤①发生反应的化学方程式是____________________________________。(4)实验室中进行过滤操作时，所用玻璃棒的作用是________。(5)为了提高步骤②的“转化”速率，可采取的措施有________(填字母)。A．搅拌溶液B．适当增大通入气体的速率C．加热溶液至100℃三、实验与探究题(本题包括1小题，共14分)15．(14分)酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起探究。【实验1】从pH变化角度探究酸与碱的反应(1)将NaOH溶液逐滴滴入一定量的盐酸中，下列图像合理的是________(填“甲”或“乙”)。【实验2】从能量变化角度探究酸与碱的反应某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：实验①：10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。实验②：10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。实验③：10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图2所示。(2)由图2可知，盐酸与氢氧化钠溶液稀释时均________(填“放热”或“吸热”)，可通过实验________(填序号)组合证明酸与碱发生了反应。【实验3】从溶液电导率变化角度探究酸与碱的反应小组同学根据图3进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管中溶液的电导率变化，得到图4与图5。已知，电导率的大小与离子浓度和离子电荷数呈正相关。(3)A试管中反应的化学方程式为______________________________________。(4)表示A试管中溶液电导率变化的是______(填“图4”或“图5”)。(5)图5中电导率的变化________(填“能”或“不能”)说明酸与碱发生了反应。b点所示溶液中含有的所有微观粒子：________________(填化学符号)。四、计算题(本题包括1小题，共8分)16．(8分)农业上常用氯化钠溶液来选种。化学兴趣小组从农科站取来36g氯化钠溶液测定其溶质质量分数。向36g氯化钠溶液中逐滴滴入硝酸银溶液至不再产生白色沉淀，共消耗硝酸银溶液100g，过滤，测得滤液质量为121.65g。计算：(1)产生沉淀的质量为________g。(2)该氯化钠溶液中的溶质质量分数。

答案一、1.C2.C3.C4.C5.C6.D7.B8.B9．B点拨：加入过量Ba(NO3)2溶液发生反应的化学方程式为Ba(NO3)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HNO3，除去硫酸的同时生成了新的杂质硝酸，并且引入了Ba(NO3)2杂质，不能达到除杂目的，故A错误。加入过量MgO发生反应的化学方程式为MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O，过量的MgO不溶于水，可过滤除去，能达到除杂目的，故B正确。CaCl2粉末与NH4Cl、K2CO3固体均不反应，不能鉴别，故C错误。Mg(NO3)2与NaCl、Na2SO4都不反应，无明显现象，无法鉴别，故D错误。10．A点拨：由题图可以看出，胃酸中分别加入两种药剂，开始时，碳酸氢钠的pH上升得较快，能较快降低酸性，故A正确。由题图可以看出，加入氢氧化铝的pH能更长时间稳定于4～5之间，药效持续时间较长，故B错误。胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，而氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，故C错误。根据图示可知，服用氢氧化铝片后，能使pH处于最佳药效范围，服用碳酸氢钠片后，不能使pH一直保持在最佳药效范围，故D错误。二、11．(1)黄；Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O(2)OH－(3)紫色石蕊；氢氧化钙(或熟石灰)(4)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑(5)Cu(OH)212．(1)溶液由紫色变成红色(2)氢氧化铜是一种难溶于水的碱(3)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O(4)③点拨：(4)根据题意可知，试管D中一定含有氯化钙，试管E中一定含有氯化钠。把试管D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，说明有碳酸钙生成，则试管E中碳酸钠溶液一定过量，试管D、E中稀盐酸不可能过量，试管D中氢氧化钙溶液可能过量。13．(1)刺激性；NH3；蓝(2)(NH4)2SO4＋2NaOHeq\o(=====,\s\up7(△))Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O(3)CO2；H2O(4)能同时检验多种生成物(合理即可)(5)不能与碱性物质混用(合理即可)14．(1)－3(2)A(3)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(4)引流(5)AB三、15．(1)乙