2025年春九年级化学下册 山西中考综合模拟测试卷一（人教山西版）

年春九年级化学下册山西中考综合模拟测试卷一（人教山西版）可能用到的相对原子质量：H－1O－16Na－23S－32Ca－40一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求。)题序12345678910答案1．生态文明建设是关系中华民族永续发展的根本大计。为此我们要牢固树立社会主义生态文明观，推动形成人与自然和谐发展的现代化建设新格局，努力做到()A．加大矿产开采 B．垃圾深埋地下C．扩大轮作休耕 D．废气高空排放2．铜镜是中国古代青铜艺术的瑰宝。背面纹饰考究，辞铭温雅；正面光清如水，清晰照面。其正面主要利用的青铜的性质是()A．导热好B．硬度大C．有光泽D．密度大3．农历二月初二，俗称这一天“龙抬头”。有些地方这一日有吃龙须面的习俗，寓意一整年“顺顺溜溜、顺心如意”。龙须面富含的营养素是()A．蛋白质B．糖类C．油脂D．维生素4．露和霜是大气中水蒸气遇冷分别形成水滴与冰晶的自然现象，对构成它们的分子分析正确的是()A．种类不同B．质量不同C．间隔不同D．体积不同5．北宋王希孟创作的《千里江山图》大量使用了孔雀石颜料，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。碱式碳酸铜属于下列物质类别中的()A．单质 B．化合物C．氧化物 D．混合物6．载人飞船中处理CO2的原理为2Li2O2＋2CO2=2X＋O2，若锂元素化合价为＋1价，下列说法正确的是()A．X的化学式为LiCO3B．该反应为置换反应C．Li2O2中氧元素的化合价为－2价D．该反应可把CO2转化为O27．早在距今约六千年的半坡文化时期，陶制品上便出现了最早的彩绘。彩绘颜料种类多样，有红彩、黑彩和白彩(主要成分是硫酸钙等)。在硫酸钙(化学式为CaSO4)中，氧元素与钙元素的质量比为()A．5∶8B．8∶5C．5∶6D．6∶58．宏观－微观－符号－量是化学特有的表征物质及其变化的方法。火箭助推器使用偏二甲肼(有毒)和四氧化二氮(有毒)作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是()A．从宏观物质看：燃烧产物中含有单质和化合物两大类B．从微观角度看：氮气是由氮分子构成的C．从量的角度看：反应前后原子总数减少D．从符号表征看：每一种纯净物都有一个固定的化学式表示其组成9．0℃环境下，向如图所示装置中的生石灰上滴加水后，试管内的白磷开始快速燃烧，待火焰熄灭，试管内仍有白磷剩余。以下说法不正确的是()A．起初白磷未燃烧是因为温度未达到白磷的着火点B．白磷能快速燃烧说明生石灰与水反应放热C．试管内仍有白磷剩余是因为白磷的着火点升高了D．试管内铺细沙可防止白磷燃烧使试管炸裂10．利用如图1所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，反应过程中pH和电导率(与单位体积溶液中自由离子数量成正比)的变化如图2所示。下列说法不正确的是()A．滴加的A溶液为稀盐酸B．a→b段，pH下降，主要因为稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应C．c→d段，溶液中NaCl的质量不变，质量分数逐渐降低D．90s时，e点的电导率最低，因为此时溶液中自由离子数量最多二、工程、技术应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。)【化学与工程】我国飞速发展的科学技术在让青少年深感骄傲和自豪的同时，对培养青少年的创新意识、科学精神和家国情怀都具有深远的意义。请分析图文信息，完成下列11～14题。11．图1：我国渤海发现亿吨级大油田，彰显了我国强盛的综合实力。石油炼制得到汽油、柴油、煤油等产品的过程，是利用了各成分的________不同；石油属于____________(填“可再生”或“不可再生”)能源；当机动车使用汽油、柴油等燃油行驶时，是将____________转化为机械能。12．图2：我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯电池广泛应用于新能源电动车，利用了它具有良好的__________的性质；石墨烯与金刚石的物理性质有很大差异，原因是__________________________________。13．图3：氢气已经成为我们生活中的重要能源，我国化学家研究利用ZnO和Fe3O4为催化剂，在太阳光照射下实现水的高效分解获得氢气，该方法制取氢气的化学方程式为________________________________________。14．图4：我国空间站问天舱中，通过无土栽培种植了螺旋生长的水稻，其栽培过程用到的营养液中，需要量较大的一种营养元素为________(填元素符号)。值得赞誉的是，空间站的太阳能电池翼应用了我国自主研发的、全球第一的砷化镓太阳能技术。砷化镓中，砷和镓的原子结构示意图依次为、，其中x＝__________，二者的本质区别是____________________。【化学与技术】15．山西老陈醋因有促进消化、净化血液等功效，成为生活中必不可少的调味品之一，备受山西人喜爱。老陈醋的制作流程如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题。(1)“研磨机”将高粱、大豆研碎，研碎的目的是________________________________。(2)为了使研磨后的高粱、大豆在“发酵瓮”中各部分都能充分发酵，需要进行的操作是________。(3)“淋醋池”至“成品器”的过程中，需通过操作a分离废渣。操作a的名称是________，实验室进行该操作时需要用到的一种玻璃仪器是________。(4)现实生活中，在已开口而未食用完的醋瓶中加入少许香油，使表面覆盖一层薄薄的油膜，目的是。(5)研究发现老陈醋有提高免疫力、预防感冒、改善贫血的功效，由此推知，老陈醋中含有的微量元素是__________。三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分。)16．绿色能源“绿氢”是指由可再生能源(如太阳能、风能等)制成的氢气。与传统氢气相比，使用绿氢过程中不会产生二氧化碳和其他空气污染物，对环境十分友好。绿氢的生产过程主要分为两个步骤。首先是利用太阳能和风力等生产“绿电”，然后利用绿电电解水生产绿氢。但因为氢气的密度只有空气的eq\f(1,14)，如何安全、高效地储存和运输，成为绿氢取代传统能源的关键因素。研究发现，某些金属材料具有特殊的晶体结构，使得氢原子容易进入其原子间隙中并与其形成金属氢化物，其贮氢量可达金属本身体积的1000～1300倍。氢与这些金属的结合力很弱，一旦加热和改变氢气压强，氢即从金属中释放出来。这些储氢材料的发现和储氢技术的不断成熟，将使绿氢成为未来能源体系中的重要组成部分。阅读分析，解决问题：(1)绿氢被称为21世纪的重要能源，其原因是____________________，但目前仍没得到广泛使用的原因是__________________________。(2)除上述能源之外，能产生绿氢的可再生能源还有______________。(3)绿电电解水生产绿氢的化学方程式为。(4)绿氢生产过程中要加入一定量的NaOH溶液，这样做的目的是______________________________________________________________。(5)某些金属材料吸收氢原子并形成金属氢化物。该过程主要发生的变化是________________。四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。)17．以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对硫酸的相关性质及用途，以结构图的形式进行了如下梳理。请联系实际，解决问题。(1)请写出稀释浓硫酸的方法：_____________________________________________________________。(2)稀硫酸中能使紫色石蕊溶液变色的微观粒子是________(填化学符号)。(3)稀硫酸与铁反应的现象是______________________________________________________________。(4)稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为________________________________________________________________。该反应的微观实质为。五、定量分析题(本大题共1个小题。(1)2分，(2)4分，共6分。)18．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中含有SO2，可用以下反应处理：2SO2＋O2＋4NaOH=2Na2SO4＋2H2O。(1)SO2中硫元素的质量分数为________。(2)用上述反应处理SO2时共用去24%的NaOH溶液50t，则理论上吸收SO2的质量是多少？六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。)19．同学们学习了过氧化氢分解制取氧气的方法后，在实验室设计并完成了如下实验，以探究反应中二氧化锰的作用。,A)→,B)→,C)实验方法：A．在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管。B．加入少量二氧化锰。C．将带火星的木条伸入试管。重新加入过氧化氢溶液，并将带火星的木条伸入试管，重复多次。(1)实验原理：发生反应的化学方程式为__________________________。(2)实验现象：带火星的木条：A中不复燃；C中__________。(3)实验结论：____________________________________。(4)实验后，将废液倒入废液缸，__________并整理仪器，完善实验报告，离开实验室。(5)实验重复多次的目的是__________________________________________。20．汾河被山西人称为母亲河。某化学小组对汾河的用途，排入汾河废水的酸碱度、成分，汾河的防护治理等产生了浓厚兴趣，在老师的指导下展开了项目式探究学习。任务一：调查汾河的用途【资料检索】汾河是山西境内第一大河，具有灌溉、发电、工业和城市居民供水等用途。【交流讨论】(1)汾河水在进入千家万户之前，需要经过自来水厂的净化。自来水厂在净化水时会加入活性炭，其目的是________________________。任务二：探究某工厂排入汾河废水的酸碱度(2)通过调查获知该工厂的原料有一种俗称纯碱的物质，该物质的化学式为____________。(3)同学们获得了一瓶该工厂最终排入汾河的废水样品。他们在玻璃片上放一片用水润湿的pH试纸，用玻璃棒蘸取该废水滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。该操作测定的pH值与实际值相比____________(填“偏大”“偏小”“不变”或“无法确定”)。任务三：探究该工厂排入汾河废水的成分【信息检索】该废水中一定含有Na＋，可能含有Ca2＋、OH－、CO32－中的几种离子。【进行实验】(4)为探究废水成分，同学们设计了如下实验方案：实验步骤实验现象实验结论①取少量废水于试管中，加入足量________________产生白色沉淀废水中含有CO32－②取步骤①反应后的上层清液于另一支试管中滴加少量的氯化镁溶液______________废水中不含OH－【反思评价】(5)有同学提出通过以上步骤，能确定该废水中一定不含Ca2＋，其原因是____________________________________________________。(6)步骤①中发生反应的化学方程式为______________________________________________________________。任务四：汾河的防护治理【小组讨论】(7)为保护汾河水，可采取的措施有____________________(写一条)。【成果分享】通过学习探究，同学们了解了汾河的用途，掌握了化学知识，提升了保护环境的意识。

答案一、1.C2.C3.B4.C5.B6.D7.B8.C9.C10.D二、11.沸点；不可再生；化学能12．导电性；碳原子排列方式不同13．2H2Oeq\o(=,\s\up7(ZnO、Fe3O4),\s\do5(光照))2H2↑＋O2↑14．N(或P，或K)；3；核电荷数不同(或质子数不同)15．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率(2)搅拌(3)过滤；玻璃棒(或漏斗，或烧杯)(4)隔绝空气，防止醋变质(5)铁元素(或Fe)三、16.(1)可再生，无污染(合理即可)；储存和运输较困难(2)潮汐能(合理即可)(3)2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑(4)增强导电性(5)化学变化四、17.(1)将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不停搅拌(2)H＋(3)固体减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色(4)H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子五、18.(1)50%(2)解：参加反应的NaOH的质量为50t×24%＝12t。设理论上吸收SO2的质量是x。2SO2＋O2＋4NaOH=2Na2SO4＋2H2O128160x12teq\f(128,160)＝