2025年春九年级化学下册 第八单元单元测试卷（人教辽宁版）

年春九年级化学下册第八单元单元测试卷（人教辽宁版）第一部分选择题(共10分)(本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)题序12345678910答案1．外卖食品包装中使用到多种材料，其中属于金属材料的是()A．铝箔制餐盒 B．一次性手套C．一次性纸杯 D．帆布打包袋2．《宋书·武帝纪下》：“牀头有土鄣、壁上挂葛灯笼。”灯笼，是一种笼状灯具。其外层多以细篾或铁丝等制骨架。现在常用钢丝代替铁丝，此用途与钢丝的下列性质无关的是()A．硬度大 B．耐腐蚀C．密度大 D．强度大3．下列化学反应中，属于置换反应的是()A．4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2P2O5B．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑C．3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2D．4Al＋3O2=2Al2O34．下列图示的基本实验操作正确的是()5．铁钉在下列哪种情况下最容易生锈()A．在潮湿、疏松、透气的土壤中B．在干燥、致密、不透气的土壤中C．在潮湿、致密、不透气的土壤中D．在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中6．某些金属的活动性顺序如图。若要除去铜粉中混有的锌粉，可选择的试剂是()A．酒精B．稀硫酸C．硫酸钾溶液D．氯化钠溶液7．我国研发的国产大飞机C919用到高强度钢、铝锂合金、钛合金等金属材料。下列说法正确的是()A．高强度钢是纯净的铁B．铝锂合金的熔点比纯铝的熔点高C．铝抗腐蚀性能好是因为铝的化学性质不活泼D．将钛放入硫酸铜溶液中有红色固体析出，说明钛比铜活泼8．正确的实验操作可以帮助我们得到正确的实验结果，下列实验操作不能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A鉴别真假黄金在空气中灼烧B除去铜中的氧化铁高温下通入足量COC分离铜粉和铁粉用磁铁吸引D除去氮气中的氧气通入灼热铜网9．我国古代常用灰吹法炼银，其过程为将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成PbO进入炉灰，灰吹得银。下列说法不正确的是()A．自然界不存在银单质B．银铅块属于合金C．灰吹法炼银过程涉及化学变化D．PbO中Pb的化合价为＋2价10．小圳同学在探究金属与酸的反应时按如图1所示装置进行实验，分别将形状、质量相同的Mg、Al、Zn、Fe和Cu打磨后放入烧瓶中，再注入足量体积和浓度均相同的稀硫酸，利用压强传感器采集数据，得到图2所示的压强变化曲线。下列有关说法错误的是()A．五种金属中Mg的金属活动性最强B．Zn与稀硫酸反应生成H2的速率比Fe快C．反应结束后消耗稀硫酸最少的金属是AlD．由图2可知Cu不能与稀硫酸反应第二部分非选择题(共40分)(本部分共包括4小题)11．(10分)金属在生产、生活中有着广泛的应用。下面是同学们进行的实践活动。活动一探究金属的性质(1)将纯铜片和黄铜片(铜锌合金)互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，这一现象说明________________________________。(2)“五金”(金、银、铜、铁、锡)是生活中常用的金属，从微观角度分析，这五种金属元素最本质的区别是________________________。(3)验证金属的性质序号实验操作实验现象实验结论(或分析)实验1用坩埚钳夹持一小段用砂纸擦亮的铝片，用酒精灯外焰加热①________________________________铝能与氧气反应实验2②甲试管中：__________；③乙试管中：________________，放出热量④得出结论：____________________________实验3⑤铁片表面有____色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色⑥反应的化学方程式为____________________活动二探究金属的锈蚀(4)如图所示，若要探究铁生锈的条件，还应该补充的实验是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。在高温下铝与四氧化三铁反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________。12．(11分)钢铁强则制造强，制造强则国家强。(一)材料的发展推动了人类的进步。(1)下列常见的金属矿石中能用来炼铁的是____(填字母)。A．铝土矿(主要成分Al2O3)B．菱铁矿(主要成分FeCO3)C．磁铁矿(主要成分Fe3O4)D．辉铜矿(主要成分Cu2S)(2)辽宁为国家建设输出了大量钢铁，请你写出工业炼铁的原理：____________________________(用化学方程式表示)。(3)与铝相比，镁铝合金的优点是__________(写一点)。(4)有同学推测制取铝的化学反应的类型有可能是置换反应，也有可能是分解反应，其推测的依据是_________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)生铁和钢的主要成分都是铁，但因为________不同，它们的物理和化学性质也有所不同。(6)每年有大量的钢铁因锈蚀而报废，写出防止铁生锈的一条措施：___________________________________________________________。(二)我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。请结合图文信息，分析思考，解决问题。(已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃)(7)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是____________________________。(8)高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为____________________。该反应生成物中碳元素的化合价为______价。(9)冷凝器中发生的变化属于____________。(10)我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因：________________________________________。13．(9分)阅读下面科普短文。金属材料的应用越来越引起人类的关注。其中钛是一种银白色金属，化学性质比较活泼，加热时能与O2、N2等非金属反应，在常温下，钛表面易生成一层极薄且致密的氧化物保护膜，可以抵抗强酸甚至王水的腐蚀。钛的硬度与钢铁差不多，而它的重量几乎只有同体积钢铁的一半。钛和钛合金无毒且与人体组织有很好的相容性，所以被医疗界广泛应用。地壳中含钛的矿石之一为金红石(主要成分是TiO2)。目前大规模生产钛单质的方法是先将金红石和炭粉的混合物在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体，然后在氩气的环境中，用过量的Mg在高温条件下与TiCl4反应制得金属钛。请回答下列问题：(1)写出钛的一条物理性质：______________；一条化学性质：______________________。(2)TiO2属于______(填“单质”或“氧化物”)。(3)在常温下，钛可以抵抗强酸甚至王水的腐蚀，其原因是______________________________________________。(4)钛合金在医疗上可以用来制造人造骨的原因：________________________________________________________________。(5)在生产TiCl4的过程中会生成一种可燃性气体，该气体是______(填化学式)。(6)在氩气的环境中，用过量的Mg在高温条件下与TiCl4反应制得金属钛和MgCl2，写出该反应的化学方程式：__________________________。该反应中氩气的作用是______。(7)为了验证Fe、Mg、Cu三种金属的活动性顺序，以下方案中可行的是______(填序号)。①FeSO4溶液、Mg、CuSO4溶液②MgSO4溶液、Fe、CuSO4溶液③Mg、FeSO4溶液、Cu④MgSO4溶液、Fe、Cu、稀盐酸14．(10分)化学反应产生的热在生产、生活中有着广泛的应用。同学们对市售的各种发热商品的发热原理开展了项目式探究。Ⅰ．自热火锅(1)市售的“自热火锅”加热的原理是水与自热包内的物质(内含铁粉、生石灰、焦炭、活性炭等)接触反应，放出大量热，该反应的化学方程式为__________________，该反应所属的基本反应类型为____________。Ⅱ．暖贴(2)“暖贴”可贴在身体的某个部位自行发热，用于取暖或热敷，其发热原理是利用铁粉生锈放出热量，铁粉生锈的条件是同时与________接触，该过程是将化学能转化为_______________________________________________________。Ⅲ．野外加热袋加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量的热。实验小组对放热过程中的反应原理展开了如下探究。【阅读资料】常温下镁粉与水能发生置换反应生成一种碱和一种气体并放出热量。【模拟实验】分别取不同成分的固体粉末放入锥形瓶中，通过分液漏斗向其中匀速加入8mL水，记录甲中所得固液混合物的最高温度(实验时室温为22．8℃)，实验信息如下表：实验序号ABCDEF固体成分MgFeMg、FeMg、NaClFe、NaClMg、Fe、NaCl乙中现象少量肥皂泡，难以点燃________________________少量肥皂泡，难以点燃较多肥皂泡，点燃有爆鸣声无肥皂泡大量肥皂泡，点燃有爆鸣声甲中温度/℃23．122．823．124．222．827．2【解释与结论】(3)实验B，乙中现象为__________________________________________________________。(4)实验A证明了镁粉与水能反应，该反应的化学方程式为________________________。(5)使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入______________。【反思改进】(6)同学们分析实验数据发现，升高的温度没有达到食品加热袋的效果，原因可能是____________________(写一点)。(7)依据________(填实验序号)两个实验，可以初步得出NaCl溶于水没有热量的变化的结论。(8)通过以上探究，你认为在日常生活中我们使用发热商品时要注意的问题：__________________________。

答案1．A2．C点拨：灯笼外层多以细篾或铁丝等制骨架，现在常用钢丝代替铁丝，利用了钢丝硬度大、耐腐蚀、强度大的性质，与钢丝的密度大无关，故选C。3．B点拨：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。4．D5.D6.B7.D8.B9.A10．C点拨：A.由图2可知，镁与稀硫酸反应压强变化最快，反应最剧烈，说明五种金属中Mg的金属活动性最强，故A正确；B.由图2可知，相同时间内，Zn与稀硫酸反应时压强比Fe与稀硫酸反应时压强变化大，说明Zn与稀硫酸反应生成H2的速率比Fe快，故B正确；C.由图2可知，反应结束后，Al与稀硫酸反应压强变化最大，说明生成氢气质量最多，根据质量守恒定律，产生的氢气来自酸中的氢元素，说明反应结束后消耗稀硫酸最多的金属是Al，故C错误；D.由图2可知，Cu不能与稀硫酸反应，因为压强不变，说明没有气体放出，故D正确。故选C。11．(1)黄铜片的硬度比纯铜片的大(2)质子数不同(3)①剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成灰白色固体②无明显现象③锌片溶解，有气泡产生④锌能与稀硫酸反应，铜不能⑤红⑥Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(4)将无锈的铁钉全部浸没在煮沸并迅速冷却的蒸馏水中，然后加植物油形成液封(5)8Al＋3Fe3O4eq\o(=,\s\up7(高温))4Al2O3＋9Fe12．(1)BC(2)Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2(3)硬度更大(合理即可)(4)铝的化学性质活泼，在自然界中铝以化合物的形式存在，分解反应或置换反应有可能将化合物转化为单质(合理即可)(5)含碳量(6)刷油漆(或涂油，合理即可)(7)增大反应物的接触面积，加快反应速率(8)2C＋ZnCO3eq\o(=,\s\up7(高温))Zn＋3CO↑；＋2(9)物理变化(10)锌的金属活动性比铁和铜强(合理即可)13．(