2025年春沪教版九年级化学 综合测试卷(四)

年春沪教版九年级化学综合测试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)题序12345678910答案1．下列研究不属于化学范畴的是()A．研制火箭的燃料B．计算返回舱落点C．空间站内氧气的制取D．返回舱外层耐高温涂料的制造2．生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指()A．单质 B．元素C．原子 D．分子3．“五谷”分别指稻、黍、稷、麦、菽这五种粮食，小麦中含量最高的营养物质是()A．糖类 B．水C．油脂 D．维生素4．下列是生活中几种常见物质的pH范围，其中酸性最强的是()A．牛奶(6．3～6．6) B．漂白液(13．2～14．0)C．肥皂水(10．1～11．2) D．洁厕灵(1．1～1．9)5．正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是()A．气密性检查 B．取用固体试剂C．稀释浓硫酸 D．熄灭酒精灯6．陶宗仪的《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，镕硫黄涂木片顶分许，名曰发烛……盖以发火及代灯烛用也。”“发烛”与火柴类似，下列说法错误的是()A．“硫黄”比松木更易燃烧B．“发烛”燃烧会产生刺鼻气味C．“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性D．吹灭“发烛”利用的灭火原理是隔绝空气7．偶氮甲酰胺(化学式为C2H4N4O2)是一种在工业中常用到的发泡剂，可用于瑜伽垫、橡胶鞋底等的生产，以增加产品的弹性。下列有关偶氮甲酰胺的说法正确的是()A．组成中含有1个氧分子B．组成中氮元素与氧元素的质量比为21C．偶氮甲酰胺由2个碳原子、4个氢原子、4个氮原子和2个氧原子构成D．组成中氮元素的质量分数最大8．推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是()A．自来水厂净水时需要杀菌消毒，则净水时加入活性炭的目的就是杀菌消毒B．点燃气体，火焰上方的干冷烧杯内壁出现水雾，证明该气体中含有氢元素C．中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应D．H2O和H2O2由同种元素组成，所以这两种物质的化学性质相同9．下列实验方案不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A除去FeCl2溶液中的CuCl2向溶液中加入足量铁粉，过滤续表选项实验目的实验方案B鉴别氯化钠和硝酸铵固体加水溶解比较温度变化C除去CaO中的CaCO3加入稀盐酸D除去H2中的少量水蒸气和HCl先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸10．“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如图所示。下列叙述错误的是()A．空气反应器中发生的反应为2Cu2O＋O2eq\o(=,\s\up7(△))4CuOB．X中氮气的含量比空气中的高C．与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集D．等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧”消耗氧气多二、填空题(本题包括4小题，共36分)11．(8分)围炉煮茶的“今日重现”使喝茶变得富有仪式感，让传统文化回归现代生活。完成下列各题。(1)明代古籍《茶疏》中记载：“火必以坚木炭为上。”“坚木炭”燃烧时的能量转化方式是__________________________。《寄怀楚和尚二首》(唐·贯休)记载：“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟。”铁壶中雪化得快是因为铁具有良好的________性。(2)煮茶后闻到茶香四溢的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素(C29H24O12)、香叶醇(C10H18O)、儿茶素(C15H14O6)等物质所致的，以上三种物质均属于________(填“混合物”“化合物”或“氧化物”)。12．(8分)建立宏观和微观意识，是学习化学的重要思想。2023年9月23日，第19届亚运会在杭州顺利举办，此次亚运会的特色之一是“智能”，智能电子产品的触摸屏制作离不开铟，它在元素周期表中的信息如图所示。(1)由图可知，m＝______，x＝______，铟原子在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号为________。(2)我国科学家研究出将CO2合成淀粉。合成过程中碳原子变化：CO2→C1(有机物X)→C3→C6→Cn(即淀粉)，其中CO2与H2反应制备有机物X的微观过程如图所示，该反应的化学方程式为________________________________________________________________。(3)若汽车燃料由传统化石燃料改为有机物X，由此推断空气的进风口应________(填“调大”或“调小”)。13．(10分)青蒿素是治疗疟疾耐药性效果最好的药物之一。屠呦呦带领研究团队历经多次实验，最终成功提取了青蒿素。其简单流程如下：查阅资料：①青蒿素(C15H22O5)可溶于乙醇、乙醚，难溶于水，60℃时易分解；②乙醇沸点78．3℃；乙醚沸点34．6℃。(1)青蒿素属于__________(填“有机物”或“无机物”)。(2)粉碎的目的是________________________________________________________________。(3)选择乙醚作溶剂，不选乙醇的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)流程中可以循环利用的物质是______。(5)天然黄花蒿中青蒿素的含量只有0．1%～1．0%。屠呦呦研究团队成功合成青蒿素的意义是________________(写一点)。14．(10分)如图是硝酸钾(KNO3)和氯化钾(KCl)的溶解度曲线，请回答下列问题。(1)60℃时，KNO3的溶解度是______________________________________________________________。(2)60℃时，分别将KNO3固体和KCl固体放入水中，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量KNO3________(填“<”“>”或“＝”)KCl。(3)KNO3中混有少量的KCl，可用________的方法提纯KNO3。得到的KNO3属于___________________________________________________________(填字母)。a．钾肥b．复合肥c．氮肥d．磷肥(4)下列有关说法正确的是______(填字母)。A．KCl的不饱和溶液只能采用蒸发溶剂的方法才可变成饱和溶液B．60℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比KCl溶液的大C．将60℃时KNO3和KCl两种溶液分别降温至10℃，析出晶体较多的是KNO3溶液D．60℃时，从KNO3和KCl两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是KCl溶液三、实验与探究题(本题包括2小题，共28分)15．(9分)甲烷是一种较清洁的能源。小彦在实验室制取甲烷并验证其组成。(1)装置甲可用于制取甲烷，还可以用来制取氧气，用该装置制取氧气的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验前，用图乙所示方法检查装置气密性时，如果气密性良好，很快会出现的现象是________(填字母)。ABC(3)甲烷难溶于水，密度比空气的小，实验室收集甲烷的方法是____________(写一种)。(4)用装置丙验证甲烷的组成时，为保证安全，点燃前应先验纯。下列能证明甲烷中含有碳、氢元素的现象有________(填字母)。A．火焰呈蓝色B．干冷的烧杯内壁出现水雾C．倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡后澄清石灰水变浑浊16．(19分)西汉《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜。”(1)为了模拟此反应，某兴趣小组的同学们将打磨光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为______________________，所属的基本反应类型为__________。该反应的标准实验现象应为溶液变为浅绿色，铁钉表面有红色固体析出，铁钉表面无明显气泡。但小组的同学们却发现铁钉表面有小气泡，于是对这一异常现象展开探究。【查阅资料】①硫酸铜溶液呈酸性；②铁在硫酸铜溶液中可能发生的化学反应：铁与酸性溶液反应产生氢气；硫酸亚铁溶液与氧气发生一系列反应从而产生氢离子。【探究一】探究硫酸铜溶液酸性强弱的影响因素。该小组的同学们利用打磨光亮的铁钉与硫酸铜溶液进行如表所示的实验。不同浓度、不同温度的硫酸铜溶液变为浅绿色有无红色固体有无气泡2%硫酸铜冷溶液较慢有无2%硫酸铜热溶液较快有无4%硫酸铜冷溶液较慢有无4%硫酸铜热溶液较快有有(2)由表中现象推测硫酸铜溶液酸性强弱的影响因素有________(写一种)。【探究二】探究铁与硫酸铜溶液反应过程中的酸性强弱变化及其原因。将打磨光亮的铁钉放入30mL4%的硫酸铜溶液中，插入pH传感器检测溶液pH变化(如图1所示)，同时插入氧气传感器检测密闭容器内氧气含量的变化(如图2所示)。(3)由图1和图2可知，铁与硫酸铜溶液的反应过程中，溶液的酸性________(填“增强”或“减弱”)，其原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________。【探究三】验证探究二中溶液pH变化的原因。改用煮沸后的蒸馏水配制热的30mL4%的硫酸铜溶液，放入光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液pH变化(如图3)。(4)将蒸馏水煮沸的目的是____________________________________________________________________________________。(5)由图3可知，探究二中溶液pH变化的原因________(填“成立”或“不成立”)。(6)图1和图3中曲线起点的pH值不同的原因：_______________________________________________________________。(7)依据上述探究实验，该兴趣小组的同学们向老师建议课堂演示铁钉与硫酸铜溶液反应的最佳实验条件是_______________________________________________________________。四、计算题(本题包括1小题，共6分)17．(6分)甲醛(CH2O)是空气污染物，国家规定教室内空气中甲醛的最高允许浓度为0．08mg/m3。通过石墨负载MnO2作为催化剂使甲醛氧化，可将其转化成无污染的二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为CH2O＋O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))H2O＋CO2。抽取某室内空气样品1m3，其中所含有的甲醛被充分氧化，生成二氧化碳的质量为0．11mg。(1)求1m3所含有的甲醛的质量是多少？(写出计算过程)(2)该教室空气________(填“符合”或“不符合”)国家标准。

答案一、1.B2.B3.A4.D5.C6.D7.D8.B9.C10．D二、11.(1)化学能转化为光能和热能；导热(2)分子在不断地运动着(3)化合物12．(1)49；8；失去；In3＋(2)CO2＋3H2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(纳米纤维))CH3OH＋H2O(3)调小13．(1)有机物(2)增大青蒿素与溶剂的接触面积，提高青蒿素的提取率(合理即可)(3)青蒿素60℃时易分解，乙醇的沸点高于60℃(合理即可)(4)乙醚(5)化学合成产量高(合理即可)14．(1)106g(2)<(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液，合理即可)；b(4)D三、15.(1)2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑(2)A(3)排水法(或向下排空气法)(4)BC16．(1)Fe＋CuSO4=FeS