安徽省泗县樊集中学2024届高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

安徽省泗县樊集中学2024届高考全国统考预测密卷化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。如

图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F•从乙电极流向甲电极，下列关于该电池的说法正确的是（）

甲电极乙电极

A.放电时，甲电极的电极反应式为Bi-3（f+3F=BiF3

B.放电时，乙电极电势比甲电极高

C.充电时，导线上每通过Imole：甲电极质量增加19g

D.充电时，外加电源的正极与乙电极相连

2、下列物质与其用途不相符的是

A.乙二醇抗冻剂B.NaCl制纯碱

C.AhOj——焊接钢轨D.甲苯——制炸药

3、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B与C的简单离子具有相同的电子层结构，D的最高正价与最低

负价代数和为6。工业上采用在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的

可燃性气体Y（化学式为AB）,X与金属单质C反应制得单质钛。下列说法不正颂的是

A.简单离子半径：D>B>C

B.氧化物的水化物酸性：D>A

C.X与单质C不能在空气的氛围中反应制得单质钛

D.B与D组成的某化合物可用于饮用水消毒

4、微生物电解池（MEC）是一项潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原理如图所示：

下列说法正确的是（）

A.MEC可在高温下工作

B.电解池工作时，化学能转变为电能

C.活性微生物抑制反应中电子的转移

-+

D.阳极的电极反应式为CH3C00+4H20-8e=2HC03+9H

5、下列物质中，由极性键构成的非极性分子是

A.氯仿B.干冰C.石炭酸D.白磷

6、设NA表示阿伏加德罗常数的值C下列说法正确的是

A.60g丙醇中含有的共价键数目为10M

B.过氧化钠与水反应生成0.1molO2对，转移的电子数为0.2NA

C.0.1皿1・匚】碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA

D.密闭容器中，1molN?与31noi上反应制备NH3,产生N-H键的数目为6M个

7、电解法处理CO?和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极

表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是

CO2和SO2

2

B.阳极的电极反应为：2O-4e=O2

C.电解质中发生的离子反应有：2so2+4。2-=2SO?-

D.该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环

8、下列有关解释正确的是（）

选项文献解释

A“三月打雷麦谷堆”反应之一是N2+2O2gr|12NO?

“火树银花”与焰色反应有关，焰色

B“火树银花合，星桥铁锁开”

反应为化学变化

C“绿蚁新醋酒，红泥小火炉”酿酒过程中只发生水解反应

D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”该过程包括萃取和过滤两个操作

A.AB.BC.CI).D

9、下列说法正确的是（）

A.钢铁发生电化学腐蚀的负根反应：Fe+3e-=Fe3+

B.常温下CO2通入KOH溶液，当溶液中约《H+）=lxlO-7moi/L,一定存在c（K）=2c（CO「）+c（HCO；）

C.向CH3coONa稀溶液中加入CH2coONa固体，则4cHeOCT）/c（Na*）的值变小

D.向NaHS溶液中滴加少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS-水解程度增大

10、卜列属于强电解质的是

A.蔗糖B.甘氨酸C.I2D.CaCO3

11、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H202=I2+20r

B.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H+4-N03=Fe3+4-N0t+2H20

2-+2_

C.用Na2s2O3溶液吸收水中的CL：4C124-S203+5H20=10H4-2S04+8Cl-

-2-

D.向NaAlOz溶液中通入过量CG：2A102+C024-3H20=2A1（OH）31+C03

12、莲花清瘟胶囊对新冠肺炎轻症状患者有显著疗效，其有效成分绿原酸存在如图转化关系，下列有关说法正确的是

HQ绿原酸

向盛有出。2溶液的试溶液变成棕黄色，一段时

Fe3+催化H2O2分解产生

D管中加入几滴酸化的硫间后溶液中出现气泡，随

02

酸亚铁溶液后有红褐色沉淀生成

B.B

15、室温下，某二元碱X(0H)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

B.X(0H)N03水溶液显碱性

C.等物质的量的X(N03)2和X(0H)N03混合溶液中c(X2+)>c[X(0H)f]

D.在X(0H)N03水溶液中，C[X(0H)2]+C(0IT)=C(X，+CW)

16、下列古诗文中对应的化学物质及相关说法均正确的是

选项将句相关物质相关说法

A万古云再一羽毛am质燃烧产物只有CO,和H:O

B有卖油翁驿担而立油脂能使KMnO,溶液褪色

C水团冰浸砂第寰淀粉能第水解生成彷匐情

D五月桃花秀•八月棉花干纤维素与淀粉互为同分异构体

C.CD.D

17、常温下2mLimoI・L/NaHCO3溶液，pH约为8,向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCb溶液，有白色沉淀和无

色气体生成。下列说法中本钟的是

++2

A.NaHCCh溶液中，c(H)+c(Na)=c(HCOy)+c(CO3')+c(OH)

++

B.NaHCCh溶液中，c(Na)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)

C.加热NaHCCh溶液，pH增大，一定是HCCh-水解程度增大的结果

2+

D.滴加饱和CaCL溶液发生了反应：Ca+2HCO3=CaCOi：+H20+CO2T

18、下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是()

A.在反应2FeCh+Fe=3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量

B.相同温度下，ONmolL'CH3coOH溶液与0.1mo卜L」CH3coOH溶液中c（H+）

C.在密闭容罂中，N2+3H2.2N中已达平衡时C（NH3）与c（N”

D.液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积

19、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。Tia光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2s4还原为Na?S。

下列说法错误的是

因年换股M

A.充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能

22-

B.放电时，a极的电极反应式为：4S--6e=S4

C.充电时,阳极的电极反应式为：3r-2e=I3-

D.M是阴离子交换膜

20、聚乳酸是一种生物降解塑料，结构简式为壬、黑字斗.下列说法正确的是（）

A.聚乳酸的相对分子质量是72

B.聚乳酸的分子式是C3H4。2

C.乳酸的分子式是GHQ?

D.聚乳酸可以通过水解降解

21、生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是

A.柑橘属于碱性食品

B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒

C.氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品

D.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

22、下列过程仅克服离子键的是（）

A.NaHSO4溶于水B.HC1溶于水C.氯化钠熔化D.碘升华

二、非选择题（共84分）

23、（14分）M是一种常用于缓解哮喘等肺部疾病的新型药物，一种合成路线如图：

已知：RX+HN<-^R-N（+HXo请回答：

（1）化合物D中官能团的名称为o

（2）化合物C的结构简式为<.

（3）①和④的反应类型分别为,。

（4）反应⑥的化学方程式为o

（5）下列说法正确的是______o

A.化合物B能发生消去反应

B.化合物H中两个苯环可能共平面

C.Imol化合物F最多能与5molNaOH反应

D.M的分子式为G3H19NO3

（6）同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰的结构

简式为。①能与FeCb溶液发生显色反应②能发生银镜反应

24、（12分）磷酸氯唾是一种抗疟疾药物，研究发现，该药在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染。其合成路

线如下：

已知:

C(CO2cH2cH3)2OHOOH

II

CH(OCH2CH3)NaOH

PhO,ZS

NH2Ph2。公2

回答下列问题：

（DA是一种芳香经，B中官能团的名称为

（2）反应A->B中须加入的试剂a为。

（3）B反应生成C的反应化学反应方程式是o

（4）C-D反应类型是________,D的结构简式为<.

（5）F-G反应类型为o

（6）1是E的同分异构体，与E具有相同的环状结构，写出任意一种符合下列条件的I的结构简式是

①I是三取代的环状有机物，氯原子和羟基的取代位置与E相同；

②核磁共振氢谱显示I除了环状结构上的氢外，还有4组峰，峰面积比

③I加入NaHCCh溶液产生气体。

25、（12分）某小组选用下列装置，利用反应2r4&+3010揪，N23Cu+3H2O,通过测量生成水的质量

面（也0）］来测定Cu的相对原子质量。实验中先称取氧化铜的质量［m（CuO）］为ago

（1）浓氨水滴入生石灰中能制得NM的原因是______________o

⑵甲同学按B・A・E.CD的顺序连接装置，该方案是否可行,理由是______

（3）乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，则装置C的作用是_______________________

（4）丙同学认为乙同学测量的m（Hz。）会偏高，理由是,你认为该如何改进？—

（5）若实验中测得m（H2（D）=bg,则Cu的相对原子质量为。（用含a,b的代数式表示）。

⑹若CuO中混有Cu,则该实验测定结果o（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

26、（10分）氮化铝（AIN）是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制氮化铝原理,

欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：

①实验室用饱和NaNCh溶液与NH4CI溶液共热制N2：NaNOi+NHaCl^^NaCI+Nit+ZHiO

②工业制氮化铝：A125+3C+N2■高温2AIN+3CO,氮化铝在高温下能水解。

③AIN与NaOH饱和溶液反应：2\lN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3fo

I.氮化铝的制备

B

（1）实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e-c-do（根据实验需要，上述装置

可使用多次）。

（2）A装置内的X液体可能是_____；E装置内氯化钿溶液的作用可能是.

II.氮化铝纯度的测定

（方案i）甲同学用左图装置测定A1N的纯度（部分夹持装置己略去）。

（3）为准确测定生成气体的体积，量气装置（虚线框内）中的Y液体可以是.

a.CC14b.H2OC.NH4cl饱和溶液d.植物油

（4）用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有（选下列仪器的编号）。

a.单孔塞b.双孔塞c.广口瓶d.容量瓶e.量筒f.烧杯

（方案ii）乙同学按以下步骤测定样品中A1N的纯度（流程如下图）。

样品过・NaOH浸液一漉液及一注液

<mig）①过滤、洗乐洗涤液「瓦邀固体

含杂质C等L*速渣（m,K）④(mjg)

（5）步骤②的操作是

⑹实验室里灼烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有等。

（7）样品中A1N的纯度是_________（用含mi、m2、m3表示）。

（8）若在步骤③中未洗涤，测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”。）

27、（12分）三草酸合铁（HI）酸钾R[Fe

（C

2O4）3]・3FhO（其相对分子质量为491）,为绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精。110C下可完全失去结晶水，230C时

分解。它还具有光敏性,光照下即发生分解，是制备活性铁催化剂的原料。某化学小组制备该晶体，并测定其中铁的含

量，进行如下实验：

I.三草酸合铁（ID）酸钾的制备；

①称取5g硫酸亚铁固体，放入到100mL的烧杯中，然后加15mL储水和5〜6滴稀硫酸，加热溶解后，再加入25mL

饱和草酸溶液，搅拌加热至沸。停止加热，静置，待析出固体后，抽滤、洗涤、干燥，得到FeC2O4・2H2O；

②向草酸亚铁固体中加入饱和K2c2O4溶液10mL,40“C水浴加热，边搅拌边缓慢滴加20mL3%小。2溶液，变为深棕

色，检验F/+是否完全转化为Fe",若氧化不完全，冉补加适量的H2O2溶液；

③将溶液加热至沸，然后加入20mL饱和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液转为绿色。趁热抽滤，滤液转入100mL烧杯

中，加入95%乙醇25mL,混匀后冷却，可以看到烧杯底部有晶体析出。晶体完全析出后，抽滤，用乙醇•丙酮混合液

洗涤，置于暗处晾干即可。

（1）写出步骤①中，生成FeC2O.2HQ晶体的化学方程式—。检验FeCzOuZHzO晶体是否洗涤干净的方法是一。

（2）步骤②中检验Fe2+是否完全转化的操作为

（3）步骤③用乙醇•丙酮混合液洗涤，而不是用蒸馈水洗涤的原因是

U.铁含量的测定：

步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2s04酸化，滴加KMn（h溶液至草酸根恰好全部氧化，MnO了被还

原成Mn*向反应后的溶液中逐渐加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过漉及洗涤所得溶液收集到锥形

瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤三：用O.OlOOmol/LKMnCh溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnCh溶液20.02mL,滴定中M11O4一被还原

成Mn2+o

步骤四：重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.0100mol/LKMn04溶液19.98mL。

（4）配制三草酸合铁酸钾溶液中用到的玻璃仪器有烧杯，_,_o

（5）写出步骤三中发生反应的离子方程式一o

（6）实验测得该晶体中铁的质量分数为—（结果保留3位有效数字）。

28、（14分）以芳香燃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下:

CCH,HO-CH-CH,

CH.CH,

向口C

Ia4CH-CH/H

O.~5-I（CHCO>oPT7-X-CM._/\内7£-0

疝西瓦AkGHQ）|一相—,"~I\y0

（1）A的分子式为,C中的官能团名称为。

（2）D分子中最多有个原子共平面。

（3）E生成F的反应类型为,G的结构简式为o

（4）由H生成I的化学方程式为o

（5）符合下列条件的B的同分异构体有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：

2：1：1的是________（写出其中一种的结构简式）。

①属于芳香化合物；②能发生银镜反应。

OH

（6）已知RCOOHMR-RCOCI，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料（无机试剂任选），设计制备OkCHjCH,

的合成路线o

29、（10分）下表为元素周期表的短周期部分

a

bcd

efgh

请参照元素a-h在表中的位置，根据判断出的元素回答问题：

（l）h原子核外有种不同伸展方向的电子云，最外层共有种不同运动状态的电子。

（2）比较d、e元素常见离子的半径大小（用化学式表示）>；b、c两元素非金属性较强的是（写元素符

号），写出证明这一结论的一个化学方程式o

（3）d、e元素形成的四原子化合物的电子式为；b、g元素形成的分子皿2为分子（填写“极性”或“非极

性”）。

（4）上述元素可组成盐R：ca4f（gd4）2,和盐S：ca4agd4>相同条件下，0.Imol/L盐R中c（ca/）（填“等于"、

“大于”或“小于”）0.Imol/L盐S中c（caZ）

（5）向盛有10mLlmo】/L盐S溶液的烧杯中滴加lmol/LNaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺

序是______o

⑹向盛有10mLlmol/L盐R溶液的烧杯中滴加lmol/LNaOH溶液32mL后，维续滴加至35mL写出此时段(32mL

・35mL)间发生的离子方程式：,,若在10mLlmol/L盐R溶液的烧杯中加20mLi.2mol/LBa(OH)2溶液，

充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为molo

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

充电时F一从乙电极流向甲电极，说明乙为阴极,甲为阳极°

【题目详解】

A.放电时，甲电极的电极反应式为BiF3+3e-=Bi+3F，故A错误；

B.放电时，乙电极电势比甲电极低，故B错误；

C.充电时，甲电极发生Bi-3e一+3F'BiF3,导线上每通过Imole一，则有ImolF一变为BiF3,其质量增加19g,故C

正确；

D.充电时，外加电源的负极与乙电极相连，故D错误。

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

阳极失去电子，化合价升高，阴离子移向阳极，充电时，电源正极连接阳极。

2、C

【解题分析】

A.乙二醇的熔点很低，故可用作汽车的防冻液，故A正确；

B.侯氏制碱法的原理是将氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液中，然后生成碳酸氢钠和氯化筱，将碳酸氢钠分离出后

加热即可制得纯碱碳酸钠，故氯化钠可用作制纯碱，故B正确；

C.利用铝热反应来焊接钢轨，而铝热反应是铝单质和某些金属氧化物的反应，其中氧化铝是生成物，故可以说金属铝

能用于焊接钢轨，故C错误；

D.三硝基甲苯是一种烈性炸药，可以通过甲苯的硝化反应来制取，故D正确。

故选：3

3、B

【解题分析】

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，D的最高正价与最低负价代数和为6,则D为C1元素，工业上采用

在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质,高温下反应得到化合物X和一种常见的可燃性气体Y（化学式为AB）,

X与金属单质C反应制得单质钛，这种常见的可燃性气体为CO,则A为C元素，B为O元素，X为TiCL,工业上

用金属镁还原TiCk制得金属钛，则C为Mg元素，据此分析解答。

【题目详解】

A.D为CLB为O,C为Mg,核外有3个电子层，O?.和Mg?+核外电子排布相同，均有2个电子层，当核外电子

排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则它们的简单离子半径：D>B>C,故A正确：

B.A为C,D为CL其中H2cCh的酸性比HC1O的酸性强，故B错误；

C.因为铁会与空气中的氮气、氧气、二氧化碳反应，则金属镁还原TiCh制得金属钛时不能在空气的氛围中反应，故

C正确；

D.D为CLB为O,由二者组成的化合物中C1O2具有强氧化性，可用于饮用水消毒，故D正确；

故选B。

【题目点拨】

工业上制金属钛采用金属热还原法还原四氯化钛，将TiOM或天然的金红石）和炭粉混合加热至1000〜1100K,进行氯

化处理，并使生成的TiCh蒸气冷凝，发生反应TiO2+2C+2CL=TiCl4+2CO；在1070K下，用熔融的镁在氮气中还原

TiCb可得多孔的海绵钛，发生反应TiCl4+2Mg=2MgC12+Tio

4、D

【解题分析】

A、由于微生物的蛋白质在高温下变性失去活性，选项A错误；B、该装置是在外接电源供电下进行的,

故电能转变为化学能，选项B错误；C、微生物作催化剂促进反应中电子的转移，选项C错误；D、阳

极上醋酸根离子被告氧化为碳酸氢根离子，选项D正确。答案选D。

5、B

【解题分析】

A、氯仿是极性键形成的极性分子，选顷A错误；

B、干冰是直线型，分子对称，是极性键形成的非极性分子，选项B正确；

C、石炭酸是非极性键形成的非极性分子，选项C错误；

D、白磷是下正四面体结构，非极键形成的非极性分子，选项D错误；

答案选B。

6、B

【解题分析】

A.60g丙醇为ImoL丙醇中含7个CH键、2个CC键、1个CO键和1个O-H键，存在的共价键总数为IINA,故

A错误；

B.2Na2O：+2H2O=4NaOH+021,NazQ中一个氧原子从-1价升高到0价；另外一个从T价降到-2价，每生成1molQ

时，转移的电子数为2NA,生成0.1molO2时，转移的电子数为0.2必，故B正确；

C.溶液的体积未知，无法计算，故C错误；

D.氮气和氢气的反应是一个可逆反应，1molM与3mol”反应产生的NH3小于2moL故产生N—H黑的数目小于6NA

个，故D错误；

故选B。

7、C

【解题分析】

2

由图可知，Ni电极表面发生了SO』?-转化为S,COF转化为C的反应，为还原反应；SnO2电极上发生了2O--4e=O2t，

为氧化反应，所以Ni电极为阴极，SnOz电极为阳极，据此分析解答.

【题目详解】

A.由图示原理可知，Ni电极表面发生了还原反应，故A正确；

2

B.阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为：2O--4e=O2T，故B正确；

C.电解质中发生的离子反应有：2so2+O2+2O2F2SO42-和CO2+0'=以）32-，故C错误；

D.该过程中在SO产和CO.F-被还原的同时又不断生成SO』?-和CO3%所以实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循

环，故D正确。

故答案选Co

8、D

【解题分析】

A.“雷雨肥庄稼”原理是在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常

温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；

B.不同金属元素灼烧产生不同的焰色；

C.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应；

D.物质在互不相容的溶剂中的溶解度不同，可加入一种溶解性大的溶剂溶解提取的物质，进行物质分离。

【题目详解】

A.“三月打雷麦谷堆”（雷雨肥庄稼）的反应过程为：在放电条件下，氮气跟班气能直接化合生成无色的一氧化氮气

体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于

水后生成硝酸和一氧化氮，氮气和氧气不能生成二氧化氮，如N,+2O,放电一2NO.2NO+OZ=2NO2,故A错误；

B.火树银花”是不同金属元素灼烧产生的现象，与金属的焰色反应有关，没有生成新物质，是物理变化，故R错误；

C.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，故C错误。

D.屠呦呦对青蒿素的提取，是物理变化过程，符合萃取原理，故D正确；

【题目点拨】

本题考查化学与生产、生活的关系，解题关键：够熟悉物质的性质并用化学知识解释化学现象。易借点C,学生对对

酿酒的原理不熟悉。

9、B

【解题分析】

A.钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是：Fe-2e=Fe2+,故A错误；

B.当在25C时由水电离的H+浓度为10，mol/L,说明溶液呈中性，则以H+)=c(OIT)①，根据电荷守恒

+2+2

C(K)+C(H+)=2C(CO3)+C(HCO3-)+C(OH-)®,由①®得，c(K)=2c(CO3-)+c(HCO3-),故B正确；

C.常温下向CHaCOONa稀溶液中力口入CH3coONa固体，加入CFhCOONa固体，醋酸根离子以及钠离子浓度均增

c(CH3co01

大，同时会对水解平衡起到抑制作用，所以醋酸根离子浓度增加的程度大,的比值变大，故C错误;

D.在NaHS溶液中，滴入少量CuCL溶液，HS-电离出的S?•与C/+结合生成CuS黑色沉淀，HS-电离程度增大，pH

减小，故D错误;

故答案为Bo

10、D

【解题分析】

完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐是强电解质，弱酸和弱碱都

是弱电解质。

【题目详解】

A.蔗糖是非电解质，故A不选；

B.甘氨酸是弱电解质，故B不选；

C.h是单质，不是电解质，故C不选；

D.CaCO3属于盐，是强电解质，故D选；

故选I)。

【题目点拨】

本题考查了强弱电解质的判断，电解质强弱与电离程度有关，与溶液的导电性强弱无关，D为易错点，CaCO3难溶，

但溶于水的部分全电离。

11、C

【解题分析】

+

A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：2r+H2O2+2H=I2+2H2O,选项A错误；

+2+

B.过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NO:+4H2O,选项B错误；

2+2

C.用Na2s2。3溶液吸收水中的CL,反应的离子方程式为：4Cl2+S2O3-4-5H2O=10H+2SO44-8Cr,选项C正确；

D.向NaAIOz溶液中通入过量CO2,反应的离子方程式为：A1O2-J-CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3,选项D错误。

答案选C。

12、C

【解题分析】

A.分子中每个节点为C原子，每个C原子连接四个键，不足键用H原子补齐，则H的分子式为G7Hl故A错

误；

B.Q中苯环是平面结构，所有碳原子共面，碳碳双键是平面结构，两个碳原子共面，与双键上的碳原子直接相连的

原子可共面，则Q中所有碳原子可能都共面，故B错误；

C.该有机物中含苯环、酚・OH、C=C、・COOC・、-COOH.-OH,其中瘦酸的酸性强于碳酸HCOj,酚羟基的酸性比

碳酸HCO3溺，则该有机物只有-COOH与NaHCCh溶液，Imol绿原酸含有Imol-COOH,与足量NaHCO?溶液反应,

最多放出ImoKXh,故C正确；

D.H、Q中都含有苯环和酚羟基，在一定条件下苯环可以发生取代反应，酚羟基可发生氧化反应和显色反应，W中

没有苯环，不含酚羟基，不能发生显色反应，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

本题中能与碳酸氢钠反应的官能团有竣基，不包括酚羟基，酚羟基的酸性弱于碳酸，化学反应符合强酸制弱酸的规则,

故酚羟基不能和碳酸氢钠反应。

13、C

【解题分析】

3+2+

由图上电子的移动方向可知右侧电解池的阳极，反应式为4OH-4e=2H2O+O2t，左侧为阴极，反应式为2V+2e-=2V；

双极性膜可将水解离为H+和OH：由图可知，H+进入阴极，OH•进入阳极，放电后的溶液进入再生池中在催化剂条件

下发生反应放出氢气，反应方程式为2V2++2H+催化剂2V3++H23由此来解题。

【题目详解】

A.由图可知，该装置将光能转化为化学能并分解水，A正确；

B.双极性膜可将水解离为H+和OW,本图可知，H+进入阴极，OH-进入阳极，则双极性膜可控制其两侧溶液分别为

酸性和碱性，B正确：

C.光照过程中阳极区反应式为4OHye=2H2O+O2T，又双极性膜可将水解离为H+和OH,其中OH•进入阳极，所以

溶液中的，，(OH)基本不变，但H?O增多，使c(OH)降低，C错误;

D.根据以上分析，再生的反应方程式为2V2++2H+催化剂2V3++出3D正确；

故合理选项是C。

【题目点拨】

本题考查电解池的工作原理，根据题中给出电子的移动方向判断阴、阳极是解题关键。注意题干信息的应用，题目考

查了学生信息处理与应用能力。

14、D

【解题分析】

A.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体，蔗糖经浓硫酸脱水得到碳，碳

和浓硫酸反应生成刺激性气味的二氧化硫，体现强氧化性，故A正碓；

B.向KC1、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNCh溶液，瓦尔小的先出现沉淀，先生成黄色沉淀，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),

故B正确；

C.铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中，无明显现象，浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝表面被浓硝酸氧化为致密

的氧化铝薄膜，从而阻止金属继续反应，故c正确；

D.向盛有H2()2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液，溶液变成棕黄色，说明H2O2在酸性条件下氧化Fe2+变

为Fe-计，一段时间后溶液中出现气泡，说明F针催化H2O2分解产生6,故D错误；

答案为D。

15、C

【解题分析】

本题是一道图形比较熟悉的题目，不过题目将一般使用的二元酸变为了二元碱，所以在分析图示时要随时注意考查的

是多元碱的分步电离。

【题目详解】

A.选取图中左侧的交点数据，此时，pH=6.2,c[X(OH)+]=c(X2+),所以

R尸:(X)=c(OHj=l0一…2)=10』pgx10%选项A正确；

c[x(OH)J'

B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式为X(OH)+,由图示X(OH/占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性,

选项B正确；

C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和c[X(OH为近似相等，根据图示此时溶液的pH约为6,

所以溶液显酸性X2+的水解占主导，所以此时C(X2+)VC[X(OH)+],选项C错误；

D.在X[OH)NO3水溶液中，有电荷守恒：C(NO3)+C(OH)=2C(X2+)+C(H+)+C[X(OH)1+,物料守

2++

恒；c(NO3-)=c(X)+c[X(OH)2]+dX(OH)],将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质

子守恒式为：C[X(OH)2]+C(OH)=C(X2+)+C(H+),选项D正确；

答案选C。

16、B

【解题分析】

A.羽毛的成分是蛋白质，蛋白质中含有C、H、O、N等元素，所以蛋白质燃烧时的产物为除了有CO2和HzO生成,

还有其他物质生成，故A错误；

B.卖油翁的油指的是植物油，植物油中含有碳碳双键或碳碳三键，能使酸性的高钵酸钾溶液褪色，B正确；

C.砂糖的成分是蔗糖，不是淀粉，另外淀粉水解需要在酶或稀硫酸加热的作用下才能进行，C错误；

D.棉花的成分是纤维素，纤维素与淀粉都是混合物，它们之间不互为同分异构体，D错误

答案选B。

17、D

【解题分析】

++2

A.根据电荷守恒可知，NaHCCh溶液中，c(H)+c(Na)=c(HCOy)+2c(CO3-)+c(OH),A项错误；

B.常温下2mLim01・L"NaHCO3溶液，pH约为8,溶液显碱性，溶液中HC(h•水解程度大于其电离程度，c(Na+)>

c(HCOj)>c(OH)>c(H+),B项错误；

C加热NaHCCh溶液，可能分解为碳酸钠，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，pH会增大，C项错误；

D.向碳酸氢钠溶液中滴加几滴饱和CaCL溶液，有白色沉淀生成为碳酸钙沉淀，促进了碳酸氢根离子的电离，离子方

2+

程式为：Ca+2HCO3=CaCO3l+H2O+CO2f,D项正确；

答案选Do

18、A

【解题分析】

A、还原产物由氧化剂FeCh被还原得到，氧化产物由还原剂Fe被氧化得到，显然二者的物质的量之比为2：1,正确;

+

B、CH^COOH溶液中存在电离平衡CHjCOOHCH3OO-+H,加水稀释时促进电离，故0.2mol・L”的CIhCOOH

,+

溶液与0」mol-LCH3COOH溶液中c(H)之比小于2：1,错误；

C、在密闭容器中进行的合成NH3反应，达到平衡时c(NH»与c(Nz)之比与N2的转化率有关而与各自的化学计量数没

有必然联系，错误；

D、由碱式滴定管的结构可知滴定管50mL或251nL的刻度线以下的部分还装有液体，故二者体积之比不等于2：1,

错误，答案选A。

19、D

【解题分析】

TiOz光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又能转化为化学能，充电时NazS,还

原为N*S,放电和充电互为逆过程，所以a是负极，b是正极，在充电时，阳极失电子发生氧化反应，3I-2e=I3,据

此回答。

【题目详解】

A.TiOz光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又能转化为化学能，A正确；

22

B.充电时Na2s4还原为NazS,放电和充电互为逆过程，所以a是负极，a极的电极反应式为：4S--6e=S4-,B正确；

C.在充电时，阳极I失电子发生氧化反应，极反应为31・2e=□,C正确；

D.通过图示可知，交换膜只允许钠离子自由通过，所以M是阳离子交换膜，D错误；

答案选D。

【题目点拨】

本题考查了原电池的原理，明确正负极上得失电子及反应类型是解题的关键，难点是电极反应式的书写，明确哪种离

子能够自由通过交换膜，可以确定交换膜的类型。

20、D

【解题分析】

A.根据结构简式，聚乳酸的相对分子质量是72n,故A错误；

B.聚乳酸的分子式为（C3H4。2%，故B错误；

C.正黑，子的单体为C0°H,因此乳酸的分子式为c3H故C错误；

D.聚乳酸含有酯基，可以通过水解反应生成小分子，达到降解的目的，故D正确；

故选D。

21、D

【解题分析】

A.含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最终的代谢产物常呈碱性，产生碱性物质的称为碱性食品，蔬菜、

水果、乳类、大豆和菌类食物等，柑橘水水果，属于碱性食品，选项A正确；

B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒，杀除病菌，选项B正确；

C氯化钠的浓溶液（超过0.9%）才有防腐作用，因为这是生理盐水的浓度，超过这个浓度，细胞就会脱水死亡，可用来

腌制食品，选项C正确；

D.棉、麻属于纤维素，含有C、H两种元素，完全燃烧只生成CO2和HzO；羊毛属于蛋白质，含有C、H、O、N等

元素，完全燃烧除生成CO2和HzO,还有其它物质生成；合成纤维是以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩

聚反应合成的线型有机高分子化合物，分子中出C、H元素外，还含有其它元素，如N元素等，完全燃烧除生成CO2

和H2O,还有其它物质生成，选项D错误：

答案选D。

22、C

【解题分析】

A.NaHSCh溶于水，电离生成Na，、IF和SO45既破坏了离子键又破坏了共价键，故A错误;

B.HC1为分子晶体，气体溶于水克服共价键，故B错误；

C.NaCl加热熔化电离生成Na+和C「，只破坏了离子键，故C正确；

D.碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故D错误；

正确答案是Co

【题目点拨】

本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键、离子键以及分子间作用力的区别。

二、非选择题（共84分）

0

23、酯基、羟基、埃基©[0^3.加成反应取代反应

以尸心+Cu宙T%c?

△察:+HBrBD13,

CHUCHO

【解题分析】

0H

0

C人A与HCHO发生加成反应生成B为LJ010'H,B与HC1发生取代反应生成C为cic/yA”,

H0人）

③为c与醋酸钠的取代反应生成D,结合即可知，©©均为取代反应，E为HJOY/CH,,

*工'G与HC1发生取代反应，再

与发生取代反应生成G为H1C

HICA）H