2024-2025学年上学期武汉初中化学九年级期末试卷

第1页（共1页）2024-2025学年上学期武汉初中化学九年级期末一．选择题（共8小题）1．（2024•忠县一模）属于化学变化的是（）A．干冰升华 B．量体裁衣 C．糯米酿酒 D．西瓜榨汁2．（2024•安陆市模拟）分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（）A．空气污染物：二氧化碳、PM2.5 B．化合物：一氧化碳、液态氧 C．金属单质：铁、氢气 D．混合物：煤、合金3．（2024•常州模拟）实验室里通过加热熟石灰与氯化铵的固体混合物来制备氨气。氨气密度小于空气，有刺激性气味。下列氨气的制备、干燥、收集、检验的操作中正确的是（）A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．检验NH34．（2024•开州区模拟）人体缺碘会引起甲状腺肿大。如图为碘元素在元素周期表中的相关信息及碘原子的原子结构示意图，下列说法不正确的是（）A．碘原子的质子数为53 B．碘的相对原子质量为126.9 C．碘元素和氯元素位于同一周期 D．碘原子在化学反应中容易得到电子5．（2024•宿迁模拟）火折子被誉为古代的“打火机”，如图，其制作与使用方法如下：将棉花、松香、硫磺等可燃物混合，将混合后的可燃物卷起、压实、捆紧成条状，点燃后装入竹筒，竹筒盖子上有小孔，使用时取下盖子，吹一下就能复燃。下列说法不正确的是（）A．纸和棉都属于可燃物 B．装在竹筒内的条状物仍在缓慢燃烧 C．盖子留有小孔是为了提供少量氧气 D．取出一吹即可复燃是因为降低了着火点6．（2024•陕西模拟）利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）A．甲醛的化学式为CH2O B．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同 C．参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1：1 D．生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成7．（2024•西乡塘区校级模拟）为测定石灰石与稀盐酸产生的CO2的体积，某学生拟用如图实验装置，对于该实验，下列说法错误的是（）A．不可用稀硫酸代替稀盐酸 B．若量气管中液体为水，会使测定结果偏小 C．所加稀盐酸的体积对测定结果无影响 D．实验测得CO2的体积偏小可能是因为左侧Y型管中有二氧化碳残留8．（2024•仪征市三模）Mn3O4是重要的电子工业磁性原料，可由下列两种方法制得：方法1：将MnOOH（其中Mn为+3价）焙烧成Mn2O3，再加热使Mn2O3转化为Mn3O4。方法2：将Mn与（NH4）2SO4反应生成[Mn（NH3）n]SO4，其与水反应生成Mn（OH）2，Mn（OH）2再与O2反应得Mn3O4。前两步的反应原理如图所示：下列说法正确的是（）A．制取过程中需不断补充（NH4）2SO4 B．Mn2O3转化为Mn3O4需结合O C．图中气体X为H2 D．方法2生成Mn3O4总反应的反应物为Mn与H2O二．填空题（共2小题）9．（2023春•泰山区期末）专家指出，碳中和必须做好“加减法”，一手减少二氧化碳等气体排放，一手发展碳捕捉和封存技术等，实现排放和吸收的平衡。Ⅰ．“碳”减排。（1）节能减排是我国的基本国策。生活中你为“碳减排”做的贡献是（写一条）。（2）下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是（填序号）。A．液化气（主要是C3H8和C4H10）B．乙醇（C2H6O）C．肼（N2H4）Ⅱ．“碳”捕捉。科学家在捕捉室中利用氢氧化钠溶液“捕捉”空气中的CO2，将得到的溶液排入盛有石灰乳的反应室，再将所得产物在分离室进行分离，分离得到的固体在煅烧室中高温煅烧释放CO2，再将CO2存储。（3）存储的二氧化碳可以进行综合利用，列举CO2的一种用途。Ⅲ．“碳”封存。（4）海洋封存：利用庞大的水体使海洋成为封存Ⅲ的容器，用化学方程式解释这种方法的原理。（5）地质封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中。从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是。Ⅳ．“碳”转化。（6）一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇（化学式为CH3OH）和水，此反应中H2与CO2的质量比。10．（2024•安次区二模）A﹣I表示初中化学常见的物质，其中H是一种紫红色金属，D的浓溶液可以用来干燥气体，F是密度最小的气体，I为蓝色沉淀，它们的转化关系如图所示（反应条件已略去），回答下列问题。（1）H的化学式为。（2）A的一种用途是。（3）反应③的基本反应类型为。（4）反应①的化学方程式为。三．实验题（共1小题）11．（2024秋•浔阳区校级期中）小明学习了《自然界中的水》后开展“水”主题相关研究：（1）图1中b管中产生的气体是，若正极产生的气体的体积为10mL，则负极产生的气体的体积为mL。该反应的文字表达式：。该实验可得出的结论：。（2）图2是小明自制简易净水器，该装置可起到（填实验操作名称）的作用，其中活性炭具有性，还可以除去水中的异味和色素。经过自制简易净水器净化后所得的水是（填“纯净物”或“混合物”）。（3）“节约用水，从我做起。”请任举一例生活中节约用水的措施：。四．科学探究题（共1小题）12．（2024秋•南岗区校级月考）有位化学教师想做生石灰和水反应的实验，在取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料瓶已经膨胀爆裂（如图所示），其原因是：生石灰变质了，变质过程中一定发生反应的化学方程式是（1），该反应属于（2）反应，使瓶内气压增大的缘故。【提出问题一】同学们想知道该生石灰是否全部变质了？【实验活动】甲同学实验（装置如图）：取少许生石灰样品加入到盛有一定量水的试管中，观察到固体部分减少，同时气球（3），结论：生石灰全部变质了。【表达交流】甲同学认为实验所得上层清液中溶质成分是氢氧化钙和碳酸钙，乙同学不同意甲同学的想法，乙同学认为溶质一定含氢氧化钙一定不含碳酸钙，其理由是（4）。【提出问题二】未溶解的固体中是否含有碳酸钙？【继续实验】乙同学向实验后未溶解的固体中加入足量的稀盐酸，观察到固体表面有气泡产生。结论：样品中含有碳酸钙。【资料卡片】氢氧化钙、碳酸钙都能与稀盐酸反应，恰好反应后所得溶液中溶质成分相同。【反思总结】乙同学实验后所得溶液中溶质一定含有氯化钙，还可能含有（5）（填溶质名称）。由此可知：判断化学反应后所得溶液中溶质成分时需考虑的物质有（6）。【知识拓展】如果使甲同学实验装置中气球胀大，则可以向试管中加入不同于生石灰的固体药品是（7）（填化学式）。五．计算题（共1小题）13．（2023秋•汝城县期末）向10g大理石样品中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），充分反应后烧杯内物质总质量的变化如图所示。请计算：（1）生成二氧化碳的质量为g；（2）求10g大理石样品中CaCO3的实际质量（写出计算过程）；（3）图2中，x＝g。

2024-2025学年上学期武汉初中化学九年级期末典型卷1参考答案与试题解析一．选择题（共8小题）1．（2024•忠县一模）属于化学变化的是（）A．干冰升华 B．量体裁衣 C．糯米酿酒 D．西瓜榨汁【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【答案】C【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，干冰升华、量体裁衣、西瓜榨汁都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【解答】解：A、干冰升华没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；B、量体裁衣没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；C、糯米酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项正确；D、西瓜榨汁没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；故选：C。【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。2．（2024•安陆市模拟）分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（）A．空气污染物：二氧化碳、PM2.5 B．化合物：一氧化碳、液态氧 C．金属单质：铁、氢气 D．混合物：煤、合金【考点】单质和化合物的判别；空气的污染及其危害；纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类；空气与水．【答案】D【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒；物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成；纯净物又分为单质和化合物；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。【解答】解：A、二氧化碳是空气的成分之一，本身没有毒性，不属于空气污染物，故选项错误；B、液态氧是由氧元素组成的单质，不是化合物，一氧化碳由碳、氧元素组成的纯净物，属于化合物，故选项错误；C、氢气属于非金属单质，铁属于金属单质，故选项错误；D、煤的主要成分是碳，还含有硫、矿物质等多种物质，所以煤属于混合物；合金属于混合物，故选项正确。故选：D。【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。3．（2024•常州模拟）实验室里通过加热熟石灰与氯化铵的固体混合物来制备氨气。氨气密度小于空气，有刺激性气味。下列氨气的制备、干燥、收集、检验的操作中正确的是（）A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．检验NH3【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【答案】B【分析】A、根据用试管给固体加热时，试管口应略向下倾斜来分析解答；B、根据氢氧化钠固体具有吸收性，且不与氨气反应来分析解答；C、根据、氨气的密度比空气小，应短进长出来分析解答；D、根据氨气不能使湿润的蓝色试纸变色，不能检验氨气来分析解答。【解答】解：A、用试管给固体加热时，为了防止冷凝水倒流使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，A中试管口未向下倾斜，故A错误；B、氢氧化钠固体具有吸收性，且不与氨气反应，可用氢氧化钠固体干燥氨气，故B正确；C、氨气的密度比空气小，应短进长出，即从右边导管通入氨气，C装置从左边导管通入氨气，故C错误；D、氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使红色的石蕊试纸变蓝，氨气不能使湿润的蓝色试纸变色，不能检验氨气，故D错误；故选：B。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。4．（2024•开州区模拟）人体缺碘会引起甲状腺肿大。如图为碘元素在元素周期表中的相关信息及碘原子的原子结构示意图，下列说法不正确的是（）A．碘原子的质子数为53 B．碘的相对原子质量为126.9 C．碘元素和氯元素位于同一周期 D．碘原子在化学反应中容易得到电子【考点】原子结构示意图与元素位置之间的相互推断；原子结构示意图．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【答案】C【分析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。C、根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析判断。D、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为24；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则碘原子的质子数为53，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，碘的相对原子质量为126.9，故选项说法正确。C、周期数＝原子核外电子层数，碘元素的原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，碘元素位于第五周期，氯元素位于第三周期，则碘元素和氯元素不位于同一周期，故选项说法错误。D、碘原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。5．（2024•宿迁模拟）火折子被誉为古代的“打火机”，如图，其制作与使用方法如下：将棉花、松香、硫磺等可燃物混合，将混合后的可燃物卷起、压实、捆紧成条状，点燃后装入竹筒，竹筒盖子上有小孔，使用时取下盖子，吹一下就能复燃。下列说法不正确的是（）A．纸和棉都属于可燃物 B．装在竹筒内的条状物仍在缓慢燃烧 C．盖子留有小孔是为了提供少量氧气 D．取出一吹即可复燃是因为降低了着火点【考点】燃烧与燃烧的条件．【专题】化学与能源．【答案】D【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。【解答】解：A、纸和棉都属于可燃物，说法正确；B、装在竹筒内的条状物仍在缓慢燃烧，说法正确；C、盖子留有小孔是为了提供少量氧气，说法正确；D、取出一吹即可复燃是因为补充了氧气，而不是降低着火点，说法错误。故选：D。【点评】本题主要考查燃烧条件的探究等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解答。6．（2024•陕西模拟）利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）A．甲醛的化学式为CH2O B．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同 C．参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1：1 D．生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成【考点】微粒观点及模型图的应用．【专题】化学反应模拟图型．【答案】D【分析】A、根据反应过程可以判断甲醛的化学式；B、化合物中元素化合价代数和为零；C、催化剂作用下，甲醛和氧气反应生成二氧化碳和水，根据反应的化学方程式可以判断反应物、生成物分子个数比；D、二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成。【解答】解：A、甲醛的化学式为CH2O，该选项说法正确；B、丙是二氧化碳，其中氧元素化合价是﹣2，丁是水，其中氧元素化合价是﹣2，该选项说法正确；C、反应的化学方程式：CH2O+O2CO2+H2O，参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1：1，该选项说法正确；D、1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，该选项说法不正确。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。7．（2024•西乡塘区校级模拟）为测定石灰石与稀盐酸产生的CO2的体积，某学生拟用如图实验装置，对于该实验，下列说法错误的是（）A．不可用稀硫酸代替稀盐酸 B．若量气管中液体为水，会使测定结果偏小 C．所加稀盐酸的体积对测定结果无影响 D．实验测得CO2的体积偏小可能是因为左侧Y型管中有二氧化碳残留【考点】二氧化碳的实验室制法．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【答案】D【分析】A、根据碳酸钙和硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应的继续进行来判断；B、根据二氧化碳溶于水，会与水反应进行分析；C、根据生成多少二氧化碳，就会排出多少体积的水进行分析；D、根据实验误差的分析进行分析。【解答】解：A、碳酸钙和硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应的继续进行，所以不可用稀硫酸代替稀盐酸，故A正确；B、二氧化碳溶于水，会与水反应，所以若量气管中液体为水，会使测定结果偏小，故B正确；C、生成多少二氧化碳，就会排出多少体积的水，所以所加稀盐酸的体积对测定结果无影响，故C正确；D、Y型管左侧残留的气体就是排出空气的体积，不会有影响，故D错误。故选：D。【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。8．（2024•仪征市三模）Mn3O4是重要的电子工业磁性原料，可由下列两种方法制得：方法1：将MnOOH（其中Mn为+3价）焙烧成Mn2O3，再加热使Mn2O3转化为Mn3O4。方法2：将Mn与（NH4）2SO4反应生成[Mn（NH3）n]SO4，其与水反应生成Mn（OH）2，Mn（OH）2再与O2反应得Mn3O4。前两步的反应原理如图所示：下列说法正确的是（）A．制取过程中需不断补充（NH4）2SO4 B．Mn2O3转化为Mn3O4需结合O C．图中气体X为H2 D．方法2生成Mn3O4总反应的反应物为Mn与H2O【考点】物质的相互转化和制备；根据质量守恒定律判断物质的化学式．【专题】物质的制备．【答案】C【分析】结合图示物质间的转化关系，根据所学的质量守恒定律等相关知识进行分析解答。【解答】解：A.既是反应物，又是生成物，可以循环利用，由图可知，硫酸铵可循环利用，制取过程中不需要不断补充硫酸铵，故错误；B.Mn2O3中Mn、O元素的原子个数比为：2：3，Mn3O4中Mn、O元素的原子个数比为：3：4，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，则Mn2O3转化为Mn3O4需失去氧，故错误；C.Mn与硫酸铵反应生成[Mn（NH3）n]SO4和气体X，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含N、H元素的原子个数比为：1：4，生成物中N、H元素的原子个数比为：1：3，则气体X中一定含氢元素，应为氢气，故正确；D.方法2生成Mn3O4的反应为将Mn与（NH4）2SO4反应生成[Mn（NH3）n]SO4，其与水反应生成Mn（OH）2，Mn（OH）2再与O2反应得Mn3O4，故该过程中，硫酸铵、[Mn（NH3）n]SO4、Mn（OH）2既是反应物，又是生成物，可以循环利用，总反应的反应物为：Mn、H2O、O2，故错误。故选：C。【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。二．填空题（共2小题）9．（2023春•泰山区期末）专家指出，碳中和必须做好“加减法”，一手减少二氧化碳等气体排放，一手发展碳捕捉和封存技术等，实现排放和吸收的平衡。Ⅰ．“碳”减排。（1）节能减排是我国的基本国策。生活中你为“碳减排”做的贡献是随手关灯（写一条）。（2）下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是C（填序号）。A．液化气（主要是C3H8和C4H10）B．乙醇（C2H6O）C．肼（N2H4）Ⅱ．“碳”捕捉。科学家在捕捉室中利用氢氧化钠溶液“捕捉”空气中的CO2，将得到的溶液排入盛有石灰乳的反应室，再将所得产物在分离室进行分离，分离得到的固体在煅烧室中高温煅烧释放CO2，再将CO2存储。（3）存储的二氧化碳可以进行综合利用，列举CO2的一种用途灭火。Ⅲ．“碳”封存。（4）海洋封存：利用庞大的水体使海洋成为封存Ⅲ的容器，用化学方程式解释这种方法的原理CO2+H2O＝H2CO3。（5）地质封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中。从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小。Ⅳ．“碳”转化。（6）一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇（化学式为CH3OH）和水，此反应中H2与CO2的质量比3：22。【考点】二氧化碳对环境的影响；自然界中的碳循环；利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；二氧化碳与水的反应及实验；二氧化碳的用途．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【答案】（1）随手关灯（合理即可）；（2）C；（3）灭火（合理即可）；（4）CO2+H2O＝H2CO3；（5）分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小；（6）3：22。【分析】（1）根据碳减排主要就是指通过各种手段减少人类生产和生活中的二氧化碳排放进行分析；（2）根据含碳物质在空气中充分燃烧会产生二氧化碳，液化气（主要是C3H8和C4H10）和乙醇（C2H6O）在空气中燃烧会产生二氧化碳，而肼（N2H4）中不含碳元素，燃烧不会产生二氧化碳进行分析；（3）根据二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大进行分析；（4）根据二氧化碳能与水反应生成碳酸进行分析；（5）根据分子间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小进行分析；（6）根据一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇（化学式为CH3OH）和水进行分析。【解答】解：（1）碳减排主要就是指通过各种手段减少人类生产和生活中的二氧化碳排放，生活中随手关灯等，都有利于碳减排；（2）含碳物质在空气中充分燃烧会产生二氧化碳，液化气（主要是C3H8和C4H10）和乙醇（C2H6O）在空气中燃烧会产生二氧化碳，而肼（N2H4）中不含碳元素，燃烧不会产生二氧化碳，故选：C；（3）二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，则可用来灭火；（4）利用庞大的水体使海洋成为封存Ⅲ的容器，二氧化碳能与水反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3；（5）分子间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小，故二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小；（6）一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇（化学式为CH3OH）和水，化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，所以此反应中H2与CO2的质量比为（6×1）：（12+2×16）＝6：44＝3：22。故答案为：（1）随手关灯（合理即可）；（2）C；（3）灭火（合理即可）；（4）CO2+H2O＝H2CO3；（5）分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小；（6）3：22。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。10．（2024•安次区二模）A﹣I表示初中化学常见的物质，其中H是一种紫红色金属，D的浓溶液可以用来干燥气体，F是密度最小的气体，I为蓝色沉淀，它们的转化关系如图所示（反应条件已略去），回答下列问题。（1）H的化学式为Cu。（2）A的一种用途是作溶剂。（3）反应③的基本反应类型为置换反应。（4）反应①的化学方程式为H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O。【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定．【专题】框图型推断题．【答案】（1）Cu；（2）作溶剂；（3）置换反应；（4）H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O。【分析】A﹣I表示初中化学常见的物质。H是一种紫红色金属，则H是铜；D的浓溶液可以用来干燥气体，则D是硫酸；F是密度最小的气体，则F是氢气；I为蓝色沉淀，则I是氢氧化铜；氢气和E反应生成铜和A，则E是氧化铜，A是水；硫酸和氧化铜反应生成G和水，则G是硫酸铜；硫酸和C反应生成水和B，硫酸铜和C反应生成氢氧化铜沉淀和B，则C可以是氢氧化钠，B可以是硫酸钠；据此分析解答。【解答】解：（1）由分析可知，H是铜，化学式为：Cu。（2）A是水，水的一种用途是作溶剂。（3）反应③是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，该反应符合单换单、价改变的特点，基本反应类型为置换反应。（4）反应①可以是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O。故答案为：（1）Cu；（2）作溶剂；（3）置换反应；（4）H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O。【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。三．实验题（共1小题）11．（2024秋•浔阳区校级期中）小明学习了《自然界中的水》后开展“水”主题相关研究：（1）图1中b管中产生的气体是氧气，若正极产生的气体的体积为10mL，则负极产生的气体的体积为20mL。该反应的文字表达式：水氢气+氧气。该实验可得出的结论：水是由氢元素和氧元素组成的。（2）图2是小明自制简易净水器，该装置可起到过滤（填实验操作名称）的作用，其中活性炭具有吸附性，还可以除去水中的异味和色素。经过自制简易净水器净化后所得的水是混合物（填“纯净物”或“混合物”）。（3）“节约用水，从我做起。”请任举一例生活中节约用水的措施：用洗菜水浇花（合理即可）。【考点】电解水实验；保护水资源和节约用水；简易净水器的构成及净水原理．【专题】空气与水．【答案】（1）氧气；20；水氢气+氧气；水是由氢元素和氧元素组成的。（2）过滤；吸附；混合物。（3）用洗菜水浇花（合理即可）。【分析】（1）在电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，且两者的体积比为1：2。（2）自制简易净水器中的小卵石、石英砂和蓬松棉起到了过滤的作用，可以除去水中的不溶性杂质，而活性炭则因其吸附性，可以除去水中的异味和色素。（3）节约用水是每个人的责任，生活中有很多节约用水的措施。【解答】解：（1）在电解水实验中，根据“正氧负氢”的规律，b管与电源正极相连，所以b管中产生的气体是氧气；电解水时，氢气和氧气的体积比为2：1，若正极产生的气体（氧气）的体积为10mL，那么负极产生的气体（氢气）的体积为20mL；电解水反应的文字表达式为水氢气+氧气；该实验可得出的结论是水是由氢元素和氧元素组成的；故答案为：氧气；20；水氢气+氧气；水是由氢元素和氧元素组成的。（2）图2自制简易净水器可起到过滤的作用，通过小卵石、石英砂等过滤掉水中的不溶性杂质；其中活性炭具有吸附性，能吸附水中的异味和色素；经过自制简易净水器净化后所得的水仍然含有一些可溶性杂质，是混合物；故答案为：过滤；吸附；混合物。（3）生活中节约用水的措施有很多，例如用洗菜水浇花或用洗衣水冲厕所等合理即可；故答案为：用洗菜水浇花（合理即可）。【点评】本题难度简单，它涵盖了电解水实验、水的净化以及节约用水的措施等多个方面，通过这个问题，我们可以全面地考察学生对这些知识点的理解和掌握情况，同时，这个问题也提醒我们要珍惜每一滴水，保护我们的水资源。四．科学探究题（共1小题）12．（2024秋•南岗区校级月考）有位化学教师想做生石灰和水反应的实验，在取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料瓶已经膨胀爆裂（如图所示），其原因是：生石灰变质了，变质过程中一定发生反应的化学方程式是（1）CaO+H2O＝Ca（OH）2，该反应属于（2）放热反应，使瓶内气压增大的缘故。【提出问题一】同学们想知道该生石灰是否全部变质了？【实验活动】甲同学实验（装置如图）：取少许生石灰样品加入到盛有一定量水的试管中，观察到固体部分减少，同时气球（3）膨胀，结论：生石灰全部变质了。【表达交流】甲同学认为实验所得上层清液中溶质成分是氢氧化钙和碳酸钙，乙同学不同意甲同学的想法，乙同学认为溶质一定含氢氧化钙一定不含碳酸钙，其理由是（4）碳酸钙不溶于水，不会出现在上层清液中。【提出问题二】未溶解的固体中是否含有碳酸钙？【继续实验】乙同学向实验后未溶解的固体中加入足量的稀盐酸，观察到固体表面有气泡产生。结论：样品中含有碳酸钙。【资料卡片】氢氧化钙、碳酸钙都能与稀盐酸反应，恰好反应后所得溶液中溶质成分相同。【反思总结】乙同学实验后所得溶液中溶质一定含有氯化钙，还可能含有（5）氯化氢（填溶质名称）。由此可知：判断化学反应后所得溶液中溶质成分时需考虑的物质有（6）反应生成的物质、反应物是否过量。【知识拓展】如果使甲同学实验装置中气球胀大，则可以向试管中加入不同于生石灰的固体药品是（7）NaOH（填化学式）。【考点】药品是否变质的探究；生石灰的性质与用途．【专题】科学探究．【答案】（1）CaO+H2O＝Ca（OH）2；（2）化合；（3）膨胀；（4）碳酸钙不溶于水，不会出现在上层清液中；（5）氯化氢；（6）反应生成的物质、反应物是否过量；（7）NaOH。【分析】据已有的知识进行分析，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙且放出大量的热；碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，据此解答。【解答】解：（1）根据题意，生石灰变质过程中一定发生的反应是生石灰与水的反应，化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；因为生石灰能与水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，反应过程中放出热量，使瓶内气压增大，导致塑料瓶膨胀爆裂；故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；（2）由上述分析可知，该反应是化合反应；故答案为：化合；（3）甲同学取少许生石灰样品加入到盛有一定量水的试管中，观察到固体部分减少，因为生石灰与水反应会放出热量，若有生石灰存在，反应放出热量会使气球膨胀。但甲同学结论是生石灰全部变质了，这是错误的；故答案为：膨胀；（4）乙同学认为溶质一定含氢氧化钙，一定不含碳酸钙，原因是碳酸钙不溶于水，不会出现在上层清液中，而上层清液是氢氧化钙的水溶液；故答案为：碳酸钙不溶于水，不会出现在上层清液中；（5）乙同学向未溶解的固体中加入足量的稀盐酸，观察到固体表面有气泡产生，说明样品中含有碳酸钙。氢氧化钙、碳酸钙都能与稀盐酸反应，恰好反应后所得溶液中溶质成分相同，都为氯化钙。若稀盐酸过量，则溶液中还可能含有氯化氢；故答案为：氯化氢；（6）判断化学反应后所得溶液中溶质成分时需考虑反应生成的物质、反应物是否过量；故答案为：反应生成的物质、反应物是否过量；（7）如果使甲同学实验装置中气球胀大，需要加入的固体药品与水反应放出热量，氢氧化钠固体溶于水，放出热量，化学式为NaOH；故答案为：NaOH。【点评】本题考查了常见物质的用途以及物质成分的检验，完成此题，可以依据物质的性质进行。五．计算题（共1小题）13．（2023秋•汝城县期末）向10g大理石样品中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），充分反应后烧杯内物质总质量的变化如图所示。请计算：（1）生成二氧化碳的质量为3.3g；（2）求10g大理石样品中CaCO3的实际质量（写出计算过程）；（3）图2中，x＝2.5g。【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）3.3；（2）7.5g；（3）2.5。【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析；（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析；（3）根据剩余固体是杂质，反应中减少的质量是碳酸钙的质量来分析。【解答】解：（1）大理石样品中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，由图中数据可知，第一次加入50g稀盐酸生成二氧化碳的质量为：10g+50g﹣57.8g＝2.2g，第二次加入50g稀盐酸生成二氧化碳的质量为：57.8g+50g﹣106.7g＝1.1g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体是杂质；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：10g+50g+50g﹣106.7g＝3.3g。（2）设10g大理石样品中CaCO3的实际质量为x。CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O10044x3.3gx＝7.5g答：10g大理石样品中CaCO3的实际质量为7.5g。（3）由（1）的分析可知，剩余固体是杂质，反应中减少的质量是碳酸钙的质量，则图2中，x＝10﹣7.5＝2.5。故答案为：（1）3.3；（2）7.5g；（3）2.5。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

考点卡片1．药品是否变质的探究【知识点的认识】该探究是为了验证药品是否变质，或者变质到什么程度而进行的实验探究．它的理论根据是药品的性质（特别是化学性质）和生成物的特性．前者决定了药品变质的可能性、方向和变质程度，后者是判断是否变质的主要依据．【命题方向】该考点的命题方向主要根据药品的性质（特别是化学性质）和生成物的特性来设计实验题，或者计算题；让学生验证药品是否变质，或者变质到什么程度，或者计算变质后某一成分的质量分数等等．由于它考查的知识点多面广，所以它是近几年中考和各类考试的重点和热点．并且，大多数是以实验探究题的身份出现，让学生根据所学补全实验设计中的空白；当然，有时也让学生自己来设计实验方案，以验证药品是否变质．【解题方法点拨】这类题目主要是通过验证药品变质后的物质（即生成物）的存在与否，来推断说明药品是否变质；再通过验证药品的存在与否，或者是计算，来推断说明药品变质到了什么程度．要想解答好该类题目，首先，要结合问题情景，分析、提炼药品的性质（特别是化学性质），找出药品变质的方向和生成物；或者药品存在的验证方法．其次，根据生成物的特性及其特殊现象，找出验证生成物存在的方法．最后，分析生成物存在与否，或者是药品还存在与否，或者是进行有关计算；来判定药品是否变质，或者是变质到了什么程度，或者计算变质后某一成分的质量分数等等．2．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法【知识点的认识】所谓常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实际上包含两个层面的内容。第一个层面，是指常用气体的发生装置和收集装置；第二层面，是指常见气体的发生装置和收集装置的选取方法。它们的具体内容分别介绍如下：第一个层面，常用气体的发生装置和收集装置分别又分为两种和三种。前者有“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；后者有“排水法”、“向下排空气法”和“向上排空气法”三种装置。具体如图所示：第二个层面，常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，具体来说是这样的：1．常见气体的发生装置的选取的依据是气体制取的反应原理，即反应物的状态和反应条件。如果是用固体或固体混合物在加热的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固体加热型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。如果是用固体和液体混合物在常温的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固液常温型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。但是，还需要注意的有：（1）在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。（2）在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下，瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。2．常用气体的收集装置的选取的依据是气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应等。如果气体是不易溶于水或难溶于水的，并且不与水发生反应，那么该气体可选取上图中的“排水法”的装置来收集。如果气体的密度比空气的小，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的该气体可选取上图中的“向下排空气法”的装置来收集。如果气体的密度比空气的大，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的该气体可选取上图中的“向上排空气法”的装置来收集。但是，还需要注意的是：（1）排水法收集气体时，要先在集气瓶中装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，把导管口放在瓶口内开始收集气体；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的气体中混有空气。当收集满气体（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；若收集气体密度比空气的大，就将集气瓶正方在桌面上备用；若收集气体密度比空气的小，就将集气瓶倒方在桌面上备用。（2）排空气法收集气体时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点；以防瓶内的空气排不干净，使收集的气体的纯度不高。若选用向上排空气法收集气体时，还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口，以防密度更大的气体进入瓶内，使收集的气体的纯度不高。【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验、问题情景，让学生根据所学的相关知识，来探究常用气体气体的发生装置和收集装置的组装和选取，以及实验注意事项等。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、判断、填写相关的实验问题的能力。特别是考查学生对氧气、二氧化碳的实验室制取的掌握情况，以及对这类知识的迁移能力。【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常用气体的发生装置和收集装置与选取方法及其依据，还有氧气、二氧化碳的实验室制取方法，有时还需弄清图示信息等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，并根据气体的制取原理来组装、选配、判断或者选择气体的发生装置；再根据气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气发生反应等来判断、选用收集装置；或者评价、改良某一装置等等。当然，有时还会根据给出的装置来推断气体的制取原理、气体的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等。3．纯净物和混合物的判别【知识点的认识】纯净物和混合物的判别是根据纯净物和混合物的概念或特点，来对某物质进行辨析、推断，看它到底是纯净物还是混合物．具体的判别方法或技巧是：1．从宏观角度来说，主要看它含有几种物质，含有一种的是纯净物；含有多种的是混合物．当然，也有一定的规律或技巧所在，那就是只要它是溶液、悬浊液、乳浊液或合金时，就不用再细分析了，它一定是混合物．还有，由于纯净物只含有一种物质，并且有且只有一个化学式；所以只要某物质有化学式，也就不用再细分析了，它一定是纯净物．2．从微观角度来说，如果是由分子构成的物质，那么含有一种分子的是纯净物，含有多种分子的是混合物．如果是由原子构成的物质，那么含有一种原子的是纯净物，含有多种原子的是混合物．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对纯净物和混合物的判别方法或技巧的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与纯净物和混合物的概念、物质的组成和构成及进一步分类等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对纯净物和混合物的判别等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对物质的分类、纯净物和混合物的类别辨析（或判断）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记纯净物和混合物的判别方法或技巧，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．值得一提的是：在判别某物质是纯净物或混合物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看其实质（即它的物质组成，也就是它由几种物质组成的）．否则，就会误入圈套，进而导致出错失分．例如，纯净的盐酸就不是纯净物而是混合物（因盐酸是氯化氢的水溶液，当然是混合物）；而冰和水的混合物却不是混合物而是纯净物（因为冰和水都是由水分子构成的，它们是同一种物质）．4．单质和化合物的判别【知识点的认识】单质和化合物的判别是根据单质和化合物的概念，以及它们的不同点，来对某纯净物进一步地辨析、推断，看它到底是单质还是化合物．具体的判别方法或技巧是：1．从宏观角度来说，首先，要看它是不是纯净物，只有当它是纯净物时，它才有可能是单质或化合物．千万不能认为由同种元素组成的物质一定就是单质，也不能认为由不同种元素组成的物质一定是化合物．例如，白磷和红磷，虽然都由磷元素组成，但它们不属于一种物质，因此，它们混合后属于混合物，不属于纯净物；更谈不上单质了．又如，空气由氧元素、氢元素、碳元素、氮元素和稀有气体元素等不同种元素组成，但是由于它属于混合物，不属于纯净物，更不是化合物了．然后，在确认它是纯净物的前提下，再看它是由几种元素组成的；由一种元素的是单质；由多种元素的就是化合物．2．从微观角度来说，首先，也要看它是不是纯净物（只含有一种原子或分子）；当确认它是纯净物时，再看它其中含有几种原子，含有一种的是单质；含有多种的是化合物．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对单质和化合物的判别的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的元素组成、物质及元素的分类和类别辨析等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对单质和化合物的判别等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对物质的分类、单质和化合物的类别辨析（或判断）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记单质和化合物的判别方法或技巧，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．5．空气的污染及其危害【知识点的认识】空气的污染及其危害，是指随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘等对空气造成了污染．被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡．并且，全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等也都与空气污染有关．就空气污染物的来源来说，主要有以下几个方面：1．工业生产是空气污染的一个重要来源．工业生产排放到大气中的污染物种类繁多，有烟尘、硫的氧化物（如二氧化硫等）、氮的氧化物（如二氧化氮等）、有机化合物、卤化物、碳化合物等．2．人民用生活炉灶和采暖锅炉需要消耗大量煤炭，煤炭在燃烧过程中要释放大量的烟尘、二氧化硫、一氧化碳等有害物质污染空气．特别是在冬季采暖时，往往使污染地区烟雾弥漫，呛得人咳嗽，这也是一种不容忽视的污染源．3．交通运输工具（如汽车、火车、飞机、轮船等）燃烧煤或石油产生的废气也是重要的污染物．特别是城市中的汽车，量大而集中，排放的污染物能直接侵袭人的呼吸器官，对城市的空气污染很严重，成为大城市空气的主要污染源之一．汽车排放的废气主要有一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和碳氢化合物等，前三种物质危害性很大．4．森林火灾、意外事故火灾等产生的烟雾和有害气体等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的空气污染及其危害的相关知识，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与全球气候变暖、臭氧层破坏、酸雨、常用燃料的使用与其对环境的影响、完全燃烧与不完全燃烧等联系起来考查．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生对空气污染的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，对空气污染源的考查，是近几年中考对这一块知识考查重点．其中，有害气体的来源是这块考查的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记空气的污染及其危害，尤其是空气的污染及其污染物的来源等；然后，根据所给的问题情景信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．6．二氧化碳的实验室制法【知识点的认识】二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石。其主要成分都是碳酸钙）反应来制取。其反应原理是CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O．其制取装置如图所示：具体操作步骤和注意事项分别是：连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→加（加入固体药品；详见48：固体药品的取用）→倒（倒入液体药品；可参见49：液体药品的取用，但是还要注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→定（用铁架台固定仪器装置，固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛；当用锥形瓶作反应器时，此步可省）→收集（用向上排空气法；导管要伸到集气瓶的底部，且瓶口还要盖上玻璃片）。还有，二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；而验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳。【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景或图表信息，让学生来探究实验室制取二氧化碳的反应原理、装置、操作步骤及其注意事项，以及二氧化碳的检验和验满等。命题的方式可能是选择或填写实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、二氧化碳的检验和验满等，可能是将实验室制取二氧化碳的实验步骤打乱顺序后让学生重排，也可能是给出制取二氧化碳的实验装置的示意图让学生来评价之，还可能是根据制取二氧化碳的实验装置的示意图来推断制取二氧化碳的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推二氧化碳的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等等。题型主要有选择题、填空题、实验探究题。中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写实验室制取二氧化碳的反应原理、实验操作步骤，以及二氧化碳的检验和验满，画出、分析、评价实验室制取二氧化碳的实验装置的示意图（或部分装置的示意图），以及据此推断制取二氧化碳的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推二氧化碳的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等。【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、装置示意图及其中仪器（如上图中的标号a、b等）的名称、注意事项等等。然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择、填写或评价实验室制取二氧化碳的实验步骤，或者画出、选配、评价装置示意图（或部分装置的示意图），等等。另外，有时根据实验室制取二氧化碳的装置示意图或实验步骤来推断制取的反应原理、回答常见仪器的名称和有关操作的理论依据（即有关操作的原因），或者改良某一装置示意图等；有时还会根据实验室制取二氧化碳的过程中发生的意外情况来推断二氧化碳的有关性质、操作注意事项及改进方案等。7．二氧化碳与水的反应及实验【知识点的认识】二氧化碳的化学性质有：1．二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸（它是一种窒息性气体）．2．二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H2CO3＝H2O+CO2↑．3．二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊；该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．4．二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳．该反应的化学方程式为：CO2+C高温¯2CO5．二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）．该反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳的化学性质，以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“灭火”、“呼吸作用”、“碳酸或紫色的石蕊试液的性质”、“二氧化碳的检验”、“单质碳的化学性质或高炉炼铁”、“光合作用”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查二氧化碳的前三个化学性质，以及有关的化学方程式等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的化学性质，尤其是有二氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．8．二氧化碳的用途【知识点的认识】二氧化碳的用途如图所示：．也就是，用于光合作用和灭火，用作化工原料和气体肥料，其固体（即干冰）可作制冷剂．可见，它对自然界的生命活动是非常重要的．没有二氧化碳，绿色植物就无法进行光合作用，也就无法满足人和动物所需的有机物的合成和对氧气的需求；以及空气中氧气含量的相对稳定和自然界的碳、氧的循环，等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的问题情景，来考查学生对二氧化碳的用途的掌握情况．题型有选择题、填空题．中考重点是联系着二氧化碳的性质来考查其具体用途，或者是反过来考查学生对其性质的理解和运用的能力，等等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的用途，以及它与二氧化碳的性质的相互联系等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．做这方面的题时，要特别注意：物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．9．二氧化碳对环境的影响【知识点的认识】二氧化碳对环境的影响，客观地说是两方面的，也可以说，二氧化碳真的是一把双刃剑．有利的方面是：它能促进绿色植物进行光合作用，满足人和动物所需的有机物的合成和对氧气的需求；以及空气中氧气含量的相对稳定和自然界的碳、氧的循环，等等．不利的方面是：二氧化碳本身没有毒性，但它不能供给呼吸．当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响（因此，在人群密集的地方应该注意通风换气）．再就是，由于人类活动（如化石燃料燃烧、森林遭到破坏等）影响，近年来二氧化碳含量猛增，导致温室效应、全球气候变暖、冰川融化、海平面升高…也就是说，现在地球上气温越来越高，就是因为二氧化碳增多造成的．因为二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜那样，具有保温的作用，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫温室效应．现在这一群体的成员越来越多（除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟氯代烷﹣﹣氟利昂等），使温度升高，近100年，全球气温升高0.6℃，照这样下去，预计到21世纪中叶，全球气温将升高1.5﹣4.5℃．还有，海平面升高也是二氧化碳增多造成的，近100年，海平面上升14厘米，到21世纪中叶，海平面将会上升25﹣140厘米，海平面的上升，亚马逊雨林将会消失，两极海洋的冰块也将全部融化，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化、农业减产等．所有这些变化对野生动物而言无异于灭顶之灾．是，也有人认为大气中的水蒸气、云量、颗粒物有可能抵消温室效应．总的说来，对温室效应及其长期影响还需要人们进一步研究．切记“人类只有一个地球！”为了保护人类赖以生存的环境，我们应该共同采取措施，防止温室效应进一步增强．例如，人类应该减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过相关问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳对环境的影响，以及相关的知识和信息等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“二氧化碳的作用、性质”、“光合作用”、“自然界的碳、氧的循环”、“温室效应”、“化石燃料的燃烧”、“资源综合利用和新能源开发”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳对环境的两方面影响的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查二氧化碳的所造成的温室效应，以及防止温室效应的措施等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的对环境的两方面影响，尤其是二氧化碳所造成的温室效应，以及防止温室效应的措施等．然后，根据所给的问题情景，以及相关信息等，结合所学的有关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．10．自然界中的碳循环【知识点的认识】自然界中的碳循环概言之，就是碳元素以气体的形式通过光合作用和呼吸作用在自然界中循环．其基本过程如图所示：也就是说，大气中的二氧化碳（CO2）被陆地和海洋中的植物通过光合作用吸收，转变为氧气；然后通过生物或地质过程以及人类活动（例如，生物呼吸、岩石圈中的碳酸盐分解或酸化、可燃物燃烧和物质缓慢氧化等），又以二氧化碳的形式返回大气中．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景，或者是直接命题设问，让学生阅读、思考后，根据所学来分析、解答有关碳循环的实际问题．并且，经常与“生物的呼吸作用”、“岩石圈中的碳酸盐分解或酸化”、“物质的燃烧”、“食物、钢铁等的缓慢氧化”、“植物的光合作用”、质量守恒定律及其应用和“二氧化碳和氧气的用途”等方面的知识，联系起来命题．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生对有关自然界的碳循环的理解和掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要理解和熟记自然界中碳循环的原理和全部的过程等，以及其中涉及到的“生物的呼吸作用”、“岩石圈中的碳酸盐分解或酸化”、“物质的燃烧”、“食物、钢铁等的缓慢氧化”、“植物的光合作用”、质量守恒定律及其应用和“二氧化碳和氧气的用途”等方面的知识；然后，根据所给的问题情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．11．简易净水器的构成及净水原理【知识点的认识】简易净水器是利用废弃矿泉水瓶、棉花（或纱布）、小卵石、石英砂、活性炭等物质组成的净水装置，主要是利用颗粒间缝隙的大小、活性炭的吸附性除去水中含有的杂质，从而起到净化水的作用的装置。【命题方向】该考点的命题方向主要是通过给定的简易净水装置或是给出的物质组装装置，考查学生对物质性质的应用、净水原理的理解。题型主要是选择题、填空题。【解题方法点拨】解答此类题目，首先要明确水净化的原理，其次要知道所加各种物质的顺序以及其作用。解题是要注意：首先除去的是颗粒较大的不溶性固体杂质，因此最上层的应该是小卵石，为防止所加的物质混合，需要用纱布隔开，依次往下放的是石英砂、活性炭、蓬松棉；其次简易净水装置能除去不溶性固体杂质、颜色和异味，不能除去可溶性杂质，因此得到的不是纯净物。12．电解水实验【知识点的认识】电解水实验如图所示：1．实验用品有：水槽、试管、直流电、石墨电极（正极不能用铜等金属或与氧气反应的电极）、12V的直流电源．2．实验过程及现象：按照上面的实物图所示，连接好装置．为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液（一般不加氢氧化钠溶液，容易起泡沫）．闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正（氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体体积比约为1：2．（氧气的密度为1.429g/mL，氢气的为0.089g/mL；通过计算可得氧气与氢气的质量比为8：1，氢，氧两种分子和原子个数比都是2：1）．可简单概括为：“正氧负氢1：2，质量比为8：1”．3．该实验结论或推论有：（1）水由氢、氧两种元素组成．（2）水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2：1，两气体的分子个数比为2：1、体积比为2：1．（3）水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气．该反应的化学方程式为2H2O通电¯2H2↑+O2↑．（4）化学反应前后，原子种类、个数不变，元素种类不变．（5）在化学变化中，分子可分，而原子不可分．（6）化学反应的实质是在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子（或聚集后直接构成物质）（7）分子是保持物质化学性质的最小粒子．（8）原子是化学变化中的最小粒子．（9）氧气是由氧元素组成；氢气是由氢元素组成．（10）水是由水分子构成的；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成；一个氢气分子是由二个氢原子构成；一个氧气分子是由二个氧原子构成．（11）水是纯净物中的化合物中的氧化物，氧气和氢气是纯净物中的单质．（12）该实验中发生的化学反应属于分解反应．4．电解水时的误差分析，即氧气、氢气的体积比小于1：2，其原因主要有如下三个：（1）氧气、氢气在水中的溶解度不同造成的．由于氧气的溶解度比氢气的稍大些，导致氧气、氢气的体积比小于1：2．（2）电极的氧化造成的．当使用金属电极进行实验时，由于氧气的化学性质比较活泼，所以有可能有一部分氧气在电极处与电极发生了反应，使氧气损耗了一部分；导致氧气、氢气的体积比小于1：2．（3）电极产生副反应等造成的．如用稀硫酸溶液作电解液，可能会有下列副反应发生：H2SO4＝H++，在阴极：2H++2e＝H2；在阳极：2﹣2e＝H2S2O8（过二硫酸），H2S2O8+H2O＝H2SO4+H2SO5（过一硫酸），H2SO5+H2O＝H2O2+H2SO4；生成的过氧化氢在酸性溶液中较稳定，不易放出氧气．从而使生成的氢气增多了，导致氧气、氢气的体积比小于1：2．克服的办法是，在电解液中加入碱比加入酸的误差会小些．或者事先将电解液用氧气饱和，可以消除因溶解度不同而产生的误差，或者电极不能是金属或易与氧气、氢气反应的，等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置有关的实验、问题情景，有时还会以如图所示的图示信息的形式呈现，让学生阅读、观察、思考和分析后，来解答该实验的用品、象、结论或推论、误差分析和改进完善措施等，或者是补全其中的部分空白．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是凭借着电解水这一非常典型的实验情景，来考查学生对具体物质的性质、组成、变化进行科学探究的能力，分析、推断和归纳的能力，和对科学探究方法的掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对电解水实验的有关操作、现象、结论或推论、误差分析、改进完善措施的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记电解水实验的有关操作、现象、结论或推论等；并且，还要充分理解所涉及到的物质的组成、构成、分类、性质等，以及有关的理论知识（如分子和原子的定义、区别、联系，化学反应的实质、基本类型，等等）．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图示信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择或填写即可．另外，对电解水实验的结论或推论的总结，如果从化学式的意义，物质的组成、构成、分类、性质和变化，分子和原子的定义、区别、联系，化学反应的实质、基本类型，以及质量守恒定律的方面来考虑、理解的话，就会事半功倍了．对于误差分析来说，一定联系着氧气和氢气的溶解性、氧气的氧化性，以及增强导电性的物质的性质等；来分析探究之．对于改进完善措施，可以从气体溶解性及其饱和溶液，将试管换成带刻度的仪器或专用的水电解器，电极不能是金属或易与氧气、氢气反应的等方面来考虑改进．13．保护水资源和节约用水【知识点的认识】保护水资源包括两个方面：一方面要节约用水．另一方面要防止水体污染．所谓节约用水，就是要提高水的利用效益．使用新技术、改革工艺和改变习惯可以减少大量农业和生活用水．具体实例如图所示：．所谓水体污染，是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力（即受污染的水体在物理、化学和生物作用下逐渐自然净化，水质复原的过程）使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况．水体污染来源主要有工业污染、农业污染和生活污染三个部分．具体的污染来源及危害，如图所示：．其中，工业污染主要是指工业上未经处理的废水、废物；农业污染主要是指农业上的农药、化肥的不合理施用；生活污染就是指生活污水的任意排放及使用了含磷的洗衣粉或洗涤剂等．水体污染，不仅影响工农业、渔业生产，破坏水生生态系统，还会直接危害人体健康．因此必须采取各种措施，预防和治理水污染，保护和改善水质．例如，工业上，加强对水质的监测，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准；农业上，提倡使用农家肥，合理施用化肥和农药；生活上，少用、甚至不用含磷的洗衣粉或洗涤剂等，生活污水也应该逐步实现集中处理和排放．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景、图表信息或新闻信息等，来考查学生对保护水资源和节约用水的方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“水资源的状况、水资源的污染与防治、废弃金属对环境的污染、生活污水和工业废液的危害、富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用、合理使用化肥和农药对保护环境的重要意义、常见污染物的来源、危害及治理”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景、图表信息或新闻信息的能力，对保护水资源和节约用水的方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对节约用水和防治水体污染的具体措施举例等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记保护水资源和节约用水的方法，以及与之相关知识等；然后，根据问题情景、图表信息或新闻信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意（或图表信息）等各种信息资源，联系着生活实际，细心地进行探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．值得注意的是，在分析、解答节约用水的有关问题时，一定要联系生产、生活实际例子；而对水体污染与防治问题，最好将水体污染的来源和防治措施，一一对应起来分析、推断、解答相应的实际问题，将会事半功倍！14．生石灰的性质与用途【知识点的认识】生石灰的主要成分是氧化钙（CaO）；是工业上制取二氧化碳的副产物．它的性质是白色晶体或粉末，具有腐蚀性，易溶于酸，难溶于水，但具有吸水性，能与水剧烈反应放出大量的热，生成白色固体（即氢氧化钙，俗称熟石灰；反应的化学方程式是CaO+H2O＝Ca（OH）2）．它的用途主要是用于消毒，改良水质，实验室里和食品包装中常用做干燥剂．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对生石灰的性质与用途的理解或掌握情况，以及对水的化学性质、二氧化碳的工业制取方法、氢氧化钙的化学性质、有关实验现象和结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式是根据生石灰的性质与用途来分析、推断、选择或解答有关的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关生石灰的性质与用途的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对生石灰的性质与用途等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常见食品包装袋内的干燥剂（大多数是生石灰）及其吸水后的反应的考查，是近几年来中考命题的热点；当然也是中考考查这方面知识的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解生石灰的性质与用途，还有，水的化学性质、二氧化碳的工业制取方法、氢氧化钙的化学性质、有关实验现象和结论（包括反应化学方程式）等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关食品包装袋内的干燥剂的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：食品包装袋内的干燥剂大多数是生石灰（因为它的廉价易得），有时会使用硅胶（主要成分是二氧化硅，无毒、无味、无嗅，化学性质稳定，具强烈的吸水性能）和保鲜剂活性铁粉（它不仅能吸水，而且还能吸收包装袋内残留的氧气，导致微生物缺氧而死，使食品防腐保鲜）．所以，在平时的学习和生活中，一定注意留意、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的有关化学知识，特别是一些最新的有关化学的科技前沿信息等，争取做到有备无患．15．物质的鉴别、推断【知识点的认识】物质的鉴别就是指根据常见的