第四章第二节 元素周期律 测试卷2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版（2019）必修一第四章第二节元素周期律测试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题1、短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C分别是(

)A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P2、下列“类比”合理的是()A.由Na在空气中燃烧生成可推知：Li在空气中燃烧生成B.已知Fe与溶液反应，推测Fe与溶液也能反应C.由Fe3O4D.加热水溶液，低温蒸发至干，最终产物为，从而有水溶液加热蒸发结晶后的最终产物为3、X、Y、Z、W、Q五种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是（）A.X和Z的原子序数相差20B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>X>YC.与分子中的所有原子都满足8电子稳定结构D.X、Y、Z、W、Q五种元素所对应的单质中都含有共价键4、下图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列说法错误的是()WXYZA.原子半径：W<YB.常温常压下，Z的单质为固态C.X的氧化物的熔点低于其单质的熔点D.X的单质既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应5、X、Y两种短周期元素可形成化合物，比少一个电子层，且具有与Ne原子相同的核外电子层结构。下列说法正确的是()

A.是

B.X是第二周期第ⅢA族的元素

C.Y是第二周期第ⅥA族的元素

D.与Y的核外电子层数相等6、如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断。以下叙述正确的是()元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、-2-1-1A.气态氢化物的稳定性：D<CB.E的氧化物对应水化物均为强酸C.A、B简单离子的氧化性强弱关系为：D.C、E形成的简单离子半径大小关系为：7、下列关于元素周期表的说法正确的是()A.在过渡元素中，可以找到半导体材料B.在第ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素C.在金属与非金属的分界线附近，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D.为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索8、砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A.砷的非金属性比磷弱 B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价C.对应水化物的酸性比弱 D.比稳定9、A、B是周期表中相邻两主族的两种元素，若A的原子序数为a，以下不可能是B的原子序数是()A.a-17 B.a-7 C.a+18 D.a+1910、和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是()A.与都能在水中与氨形成配合物 B.和的熔点都比的低C.和均可表现出弱酸性 D.和的氢化物都不能在酸中稳定存在11、下列各组中，微粒按氧化性由弱到强、原子或离子半径由大到小的顺序排列的是()A.O、Cl、S、P B.、、、C.Rb、K、Na、Li D.、、、12、下列有关元素金属性或非金属性比较的说法中不正确的是（）。A.将打磨过的镁带和铝片分别与热水反应，并滴入酚酞溶液，可以比较镁和铝的金属性强弱B.依据非金属单质与氢气反应的难易程度能判断氧和氟的非金属性强弱C.依据制取钾的反应，不能说明钠高温的金属性比钾强D.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si13、现有五种短周期主族元素a、b、c、d、e，它们最高（或最低）化合价与原子半径的关系如图。下列有关说法错误的是()A.a、e是同主族元素 B.最简单氢化物的稳定性：d>cC.简单离子半径：d>c>b>e D.d的一种氧化物能使溴水褪色14、如下性质的递变中，不正确的是()A.的稳定性依次减弱B.的酸性依次减弱(相同条件下)C.CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱D.的氧化性依次减弱二、填空题15、回答下列问题：（1）补充完成下表：元素甲乙丙丁元素符号①FOAl原子结构示意图②周期三二二④族ⅠAⅦA③ⅢA①___________、②___________、③___________、④___________。（2）甲元素最高价氧化物对应的水化物呈___________（填“酸”或“碱”）性，氧化性最强的单质为___________（填化学式，下同），乙和丙的简单氢化物的稳定性：___________>___________。（3）甲与乙两元素的单质反应生成物的名称为___________。（4）比较这四种元素的原子半径大小_____>_______>_______>________（填元素符号）。（5）甲单质与丙的简单氢化物反应的离子方程式为___________。（6）甲元素最高价氧化物对应的水化物与丁元素最高价氧化物反应的化学方程式为___________。16、现有下列短周期元素的数据（已知Be的原子半径为0.089nm）：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3（1）⑧号元素在周期表中的位置是_______________；上述元素处于同一主族的有_______________（用元素符号表示）。（2）元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：_______________。（3）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料（等）、便携式电源材料（等）。根据下列要求回答问题：①和作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是_______________（填序号）。A.和互为同位素 B.和属于同种核素C.和的化学性质不同 D.和是同种物质②下列说法不正确的是_______________（填序号）。A.碱性：B.微粒半径：C.氧化性：D.金属性：17、比较下列各组元素中金属性或非金属性的强弱。（1）Na、K（2）P、Cl（3）S、Cl（4）O、S18、根据元素周期表中1~20号元素的性质和递变规律，填写下列空白。（1）属于金属元素的有________种，属于稀有气体元素的有________（填元素符号，下同）。（2）第三周期中，原子半径最大的元素是________（稀有气体元素除外）。（3）推测Si、N的非金属性强弱：________大于________。（4）第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物有________（写出两种化合物的化学式）。19、查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息？以一种元素为例，将你获得的信息用图表示出来。20、我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：（1）铯的原子核外共有______________个电子层，最外层电子数为______________。（2）铯单质与水剧烈反应，放出______________色气体，生成的溶液使紫色石蕊试纸显______________色。（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性______________（填“弱”或“强”）。三、推断题21、A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：(1)元素C在周期表中的位置是________。(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式__________________。(3)D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是________(写名称)。以下说法中，可以证明上述结论的是__________(填写编号)。a．比较这两种元素的常见单质的沸点b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是_______________________。22、A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为,B是同周期除稀有气体外半径最大的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题:(1)A为_________(写出元素符号,下同);(2)B为_________,简化电子排布式是____________;(3)C为_________,外围电子排布式是____________;(4)D为_________,轨道表示式是_____________;(5)E原子结构示意图是___________。23、元素周期表中有相邻元素、、,与同周期,与同主族,它们的原子最外层电子数之和为19,原子序数之和为41,则这3种元素分别为__________,__________,__________。

参考答案1、答案：C

解析：A、B、C均为短周期元素,设A的原子序数为m,则B、C的原子序数分别为和,由题意可知,则,故本题选择C项。2、答案：B解析：A．活泼性：Na＞Li，Na在空气中燃烧生成，而锂在空气中燃烧产物是，不生成，故A错误；

B．铁的还原性强于铜和银，所以已知Fe与溶液反应，推测Fe与溶液也能反应，推测合理，故B正确；

C．中铁元素呈+2、+3价，但中铅元素呈+2、+4价，其化学式可表示为，不能类推，故C错误；

D．因氢氧化镁更难溶，则水溶液加热蒸发结晶后得到，而加热水溶液，低温蒸发至干，最终产物为，不能类推，故D错误；

故选：B。3、答案：A解析：结合分析可知，X为P，Y为C，Z为Br，Q为N，W为Ne元素，A.X和Z的原子序数之差为35-15=20，故A正确；B.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性N>Cl>P，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>Q>X，故B错误；C.分别为中P原子的最外层电子数为5+5=10，不满足8电子稳定结构，故C错误；D.N对应单质为单原子分子，不存在共价键，故D错误；故选：A。4、答案：C解析：W与X的最高化合价之和为8，则W是氮元素，X是铝元素，Y是硅元素，Z是磷元素。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：W<Y，A正确；常温常压下，Z的单质是磷，磷为固态，B正确；X的氧化物是氧化铝，其熔点高于其单质铝的熔点，C错误；X的单质是铝，既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应，D正确。5、答案：D解析：根据与Ne原子的核外电子层结构相同，可知X应为13号元素Al，即为，再结合比少一个电子层，可知核外有3个电子层，则Y为S元素。结合上述分析可知是，A错误；Al元素位于元素周期表中第三周期第ⅢA族，B错误；S元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，C错误；和S的结构示意图分别为和，核外电子层数均为3，D正确。6、答案：D解析：A.C、D分别为S、F，非金属性S<F，则气态氢化物的稳定性：，A不正确；B.E的氧化物对应水化物中，HClO、均为弱酸，B不正确；C.A、B分别为Mg、Al，金属性Mg>Al，则简单离子的氧化性强弱关系为：，C不正确；D.C、E分别为S、Cl，S与Cl为同周期元素，S的原子序数比Cl小，则形成的简单离子半径大小关系为：，D正确；故选D。7、答案：D解析：在过渡元素中可以找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，A项错误；在非金属元素区域可找到研制农药的元素，B项错误；在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到半导体材料，C项错误；元素周期表能为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索，D项正确。8、答案：D解析：A.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，砷与磷同主族，且砷在磷的下一周期，则砷的非金属性比磷弱，故A正确；B.砷与氮元素同主族，氮元素的化合价有-3、+3、+5价，则As可以存在-3、+3、+5等多种化合价，故B正确；C.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，则对应水化物的酸性比弱，故C正确；D.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，元素对应的氢化物的稳定性降低，则比稳定，故D错误；故选D。9、答案：C解析：10、答案：A解析：11、答案：C解析：A.元素非金属性越大，形成单质的氧化性越强，由于氧、硫元素同一主族，则单质氧化性O>S，Cl、S、P同一周期，则单质氧化性：Cl>S>P；电子层越大，微粒半径越大，若电子层一样，则核电荷数越大，半径越小，所以原子半径：P>S>Cl>O，A项不符合题意；B.钙、钡元素同一主族，则金属性钡>钙>铝，则还原性钡>钙>铝，还原性越强，对应离子氧化性越弱，则离子氧化性：>>，B项不符合题意；C.Rb、K、Na、Li是同一主族元素，还原性逐渐减弱，则离子的氧化性逐渐增强，离子氧化性：，原子半径：Rb>K>Na>Li，C项符合题意；D.根据金属活动性顺序表，金属还原性越强，对应离子氧化性越弱。则离子氧化性：，D不项符合题意；故答案选C。12、答案：D解析：镁易与热水反应而铝不反应，说明金属性：Mg>Al,A项正确；和与反应的难易程度可说明非金属性：O<F,B项正确；虽是Na置换出了K，但不是因为Na的金属性比K强，而是因为K的沸点低而从体系中逸出，C项正确；图示实验可证明酸性：，但元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关，HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能根据其酸性强弱判断Cl的非金属性强弱，D项错误。13、答案：B解析：A.据分析，a、e分别是H和Na，二者是同主族元素，A正确；B.据分析，d、c分别是S和Cl，非金属性Cl强于S，则最简单氢化物的稳定性：HCl>，B错误；C.据分析，b、c、d、e分别为O、Cl、S、Na，简单离子分别是，电子层数多的半径较大，若电子层数相同则核电荷数多的半径较小，故半径：，即d>c>b>e，C正确；D.据分析，d是S元素，其一种氧化物具有还原性，能与溴发生氧化还原反应而使溴水褪色，D正确；故选B。14、答案：D解析：A.非金属性C>S>P，则的稳定性依次减弱，故A正确；B.非金属性Cl>S>P>Si，最高价氧化物的水化物的酸性为的酸性依次减弱，故B正确；C.金属性Cs>K>Li，最高价氧化物的水化物的碱性为CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱，故C正确；D.金属性Na>Mg>Al，则的氧化性依次增强，故D错误。故选：D。15、答案：（1）Na；；ⅥA；三（2）碱；；HF；（3）氟化钠（4）Na；Al；O；F（5）（6）解析：（1）①甲的元素符号为Na；②乙的原子结构示意图为；③丙原子的最外层有6个电子，其位于元素周期表中第ⅥA族；④丁原子有3个电子层，故其位于元素周期表第三周期。（2）甲元素最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，其属于强碱，呈碱性；F的非金属性最强，故氧化性最强的单质为；乙的非金属性强于丙，故其简单氢化物的稳定性：HF>。（3）甲与乙两元素的单质反应生成物为氟化钠。（4）同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，一般情况下，电子层数越多，原子半径越大，因此，这四种元素的原子半径大小为Na>Al>O>F。（5）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的离子方程式为。（6）甲元素最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，丁元素最高价氧化物为氧化铝，两者发生反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为。16、答案：（1）第二周期第ⅢA族Li和Na，N和P（2）（3）①AD②C解析：由题中及表中数据可知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别位于第ⅥA族、第ⅡA族、第ⅠA族、第ⅤA族、第ⅦA族、第ⅠA族、第ⅤA族和第ⅢA族。Be的原子半径为0.089nm，Be的最高化合价为+2，②的最高化合价也是+2、半径比Be大，则②为Mg；③的最高化合价为+1、半径比Mg小，则③是Li；⑥的最高化合价为+1、半径比Mg大，则⑥为Na；④和⑦的最高化合价都是+5、最低化合价都是-3，则它们为第ⅤA族元素，因为④的半径较大，故④为P、⑦为N；根据同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，可知⑧为B、①为O、⑤为Cl。综上所述，②③④⑤⑥⑦⑧分别为O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。（1）⑧号元素为B元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅢA族；上述元素处于同一主族的有两组，分别是L和Na，N和P。（2）元素①和⑥能形成两种化合物，分别为氧化钠和过氧化钠，其中较稳定的是过氧化钠，过氧化钠与水反应的离子方程式为。（3）①和互为同位素，A正确；和属于不同的核素，B错误；和是同种物质（都是氢化锂），化学性质几乎完全相同，C错误，D正确。②Be、Li、Na、K的金属性依次增强，故其最高价氧化物对应水化物的碱性从弱到强的顺序为，