常见的碱教学课件1

常见的碱

一.必备基础知识

1.碱：电离时生成的阴离子全部是0H「的化合物。

碱溶液里都含有氢氧根离子(Ok),所以它们具有相似的化学性质一一通性:

常见碱［NaOH和Ca(OH)』的性质、用途比较见下表：

2.常见碱的性质

化学

NaOHCa(OH)

式2

俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰

物质白色固体，极易溶于水，溶解时放热，

白色固体，微溶于ZQ溶解度随温度升高而减小，有

性

质有吸水性，易潮解(作干燥剂)有强腐

强腐蚀性

蚀性

①溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无酚醐

①溶液使紫色石荒试液变蓝，使无酚酣方试液变红

方试液变红

②与非金属氧化物反应②与非金属氧化物反应

2NaOH+CO2=N&CO;HyK需密封保存)Ca(0H)2+C02=CaC031+%0(需密封保存)

化学

③与酸发生中和反应③与酸发生中和反应Ca(0H)2+2HCl=CaCl2+2H20

性质

于中和土壤酸性)

2NaOH+H2so产NazSOj2H2。

④与某些盐反应

FeCl3+3NaOH=Fe(0H)31+3NaCl④与某些盐反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH

化工原料，用于制肥皂、石油、纺织、

用途用于建筑工业、制漂白粉、改良土壤、配制农药等

印染工业、作干燥剂

(1)氢氧化钠：

极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易______称量时必须放在玻璃器皿烧杯或表面皿里称量。

(考点)NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存

用途：

作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥比、。2、此、CO、NH3

CM,笔；

二3"碳、二氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应

①氢氧化钠露置于空气中而变质CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

②氢氧化钠溶液吸收二氧化硫SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

③氢氧化钠与三氧化硫反应SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

(2)氢氧化钠和氢氧化钙不同点：

熟石灰放在空气中变硬：Ca(OH)2+CO2=CaCOaI+H20

苛性钠放在空气中变质：2Na0H+C0=NaC0+H0

凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物2，叫2做3酸用2氧化物

(3)工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料，可在一定条件下发生的反应顺序：

第1页

CaC03=CaO+C021

CaO+H2O=Ca(OH)2

Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO31+2Na0Ho

这3个反应依次属于分解反应、化合反应、复分解反应。

①分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应AB-A+B(上册课本78页)

②化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应A+B-AB(上册课本70页)

③复分碱反应；由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应(课本237页)

④置换反应：由一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应

A+BC-AC+B(课本174页)

⑤中和反应：酸跟碱生成盐和水的反应(课本237页)

(4)酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：反应

方程式为：____________________

长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上有一些白色物质，这是因为空气的C0与石灰水反应，生成的碳

酸钙Ca(A用稀盐酸清洗，请写出方程式：

3.碱的命名和分类

(1)碱的命名根据碱组成中的氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某”例如，CU(OH)2

叫氢氧化铜，A1(OH)3叫氢氧化铝.当金属有两种价态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚

某”.例如,Cu(OH)叫氢氧化亚铜,Fe(0H)2叫氢氧化亚铁

(2)碱的分类(根据水溶性分)

田绍怛弑.如：K°H、NaOH、Ba(OH)2

舞黑.荔黑蓝色—的(红褐色)、蜘曲(白色)

4.Ca(0H)2的制法:

氧化钙与水反应

CaO+H20=Ca(0H)2

生石灰熟石灰

现象：剧烈反应，放出大量的热，使水沸腾。

注意：氧化钙(生石灰)可以做干燥剂

5,碱的化学性质：

碱溶液中都含有0H

(1)碱溶液能和酸碱指示剂反应

紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝，无色酚酿试液遇碱溶液变红

(2)碱溶液能和非金属氧化物反应

Ca(0H)2+C02=CaC03I+也0(用于检验二氧化碳)

2NaOH+C02=Na2C03+儿0(用于吸收、除去二氧化碳)

碱+非金属氧化物一盐+水

(3)碱和酸发生中和反应

NaOH+HC1=NaCl+H20

Ca(0H)2+H2S04=CaSO,I+2H20

碱+酸一盐+水(复分解反应)

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(4)碱能和盐反应

Ca(0H)2+Na2cO3=2NaOH+CaCO3|

白色沉淀

2NaOH+CuSO4=Na2soi+Cu(0II)2l

蓝色沉淀

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3l+3NaCl

红褐色沉淀

碱+盐一碱+盐(复分解反应)

复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应

AB+CD=AD+CB(双交换，价不变)

Ca(OH)2+Na2C03=CaC031+2NaOH

Ca(0H)2+CuCl2=Cu(0H)21+CaCl2

NaOH+HC1=NaCl+H20

CaC03+2HC1=CaCl2+H20+C02f

二.典型例题

1.下列溶液中，pH值最小的是

A.使紫色石蕊试液变蓝的溶液

B.使紫色石蕊试液变红的溶液

C.使无色酚醐试液变红的溶液

D.使无色酚酬试液和紫色石蕊试液都不变色的溶液

2.下列说法中不正确的是

A,氢氧化钠有强烈的腐蚀性

B.氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热

C.氢氧化钠溶液具有吸水性，可作一些气体的干燥剂

D.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠

3.下列气体能用固体NaOH作干燥剂的是

A.H2B.HC1C.C02D.S02

4.下列&试剂中可用来鉴别Ca(OH)z和NaOH溶液的是

A.盐酸B.酚酸试液C.碳酸钠溶液D.石蕊试液

5.只用一种试剂就能鉴别出NaOH、须(叫、稀H2sO4三种溶液，这种试剂是

A.氯化钢溶液B.紫色石蕊试液C.碳酸钠溶液D.酚献试液

6.下列各组物质的溶液混合后，能发生反应但观察不到明显现象的是

A.Nac和HC1B.Ca(0H)2和HNO3

C.CuS2O|和KOHD.Na2co•Ca(OH)z

7.某工厂排除的废水中含有较多的Ci?+,经测定其pH值小于7,这种废水对人畜危害较大，为除

去废水中的C/+,并降低其酸性，可向废水中加入适量的

A.石灰石B.生石灰粉末C.食盐粉末D.稀硫酸

8.要除去制取C0?时混有的HC1气体，下列方法中正确的是()

A.将气体通过石灰水B.将气体通过NaOH溶液

C.将气体通过Na2c0：,溶液D.将气体通过铁粉

二、填空题

11.生石灰的化学式是,熟石灰的化学式是,石灰石的化学式是。

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12.实验室制取有毒的氯气时，常用NaOH溶液来吸收多于的氯气，其反应的化学方程式为:

Cl2+2XaOH二二NaCl+NaClO+H20，写出氯气和氢氧化钙反应的化学方程式：

13.已知A、B、C、D、E、F等6种物质之间能发生如下反应：

①A+H20fB②B+CfD+El(蓝色)

③D+AgNO'LCalNOj+FI(白色，不溶于HNOJ

试确定：A,B,C,D,E,F

并写出3个化学方程式。

1.

2.

3.________________________________

14.如图所示，把盛满NaOH溶液的小试管倒立在盛有NaOH溶液的烧杯中，用导管往试管里缓慢

通入混有少量CO2的C0气体。

(1)试管内发生反应的化学方程式是,

收集的气体是;

(2)如果通入的气体混有少量CO2、HC1的C0,则试管内又发生反应的亿学

方程式是，收集的气体是o

15.食品公司通常在“XX雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂，

上面的部分文字如下：干燥剂DESICCANT

请仔细阅读，回答下列问题：请勿食用DONOTEAT

(1)这包干燥剂吸收水分的反应方程式是：,请注意

(2)“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具有；•本干燥剂主要成分为生石灰

(3)如果误食入口，应该用o•请勿食用

万一误入眼睛，请先用水活

16.将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、生石灰和红热的铜丝•

洗后，求诊于医师

网，将会依次除去空气中的、、；

•谨慎防儿童取玩

最后剩余的气体主要是o

四、计算题

22.某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20g此样品，将80g稀

盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下

表：

(1)上表中n的数值为•序号加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g

(2)样品中氧化铜质量分数是

第1次2016

(3)求盐酸中溶质的质量分数。

第2次2012

第3次208.5

第4次20n

第4页

三.课后作业

1.下列物质必须密封保存的是（）

（A）氢氧化钠（B）氯化钠（C）石灰石（D）铜片

2.在下列物质的溶液中：滴加氢氧化钾溶液能生成蓝色沉淀的是（），生成红褐色沉淀的

是（）。

（A）硫酸铜（B）氯化铁（C）硝酸镁（D）稀硝酸

3.下列物质不能与氢氧化钠反应的是（）

（A）CO（B）H2sO4（C）Fe（NO3）2（D）S02

4.向某溶液中滴入无色酚酸溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则（）

（A）一定显红色（B）可能仍为紫色，也可能显红色

（C）可能先蓝色（D）一定显无色

5.即时即热型快餐的内层是真空包装的食物，外层有两包物质。使用前，拉动预留在外的拉线，

使外层的两包物质反应，便可对事物进行加热。这两包物质最合适的组合是（）

CA）浓硫酸和水（B）生石灰和水（C）熟石灰和水（D）氯化钠和水

6.固体氢氧化钠需要密封保存是因为氢氧化钠（）

（A）易挥发和易潮解（B）易潮解和有腐蚀性

（C）易潮解和易与C02反应（D）有腐蚀性和易与C（）2反应

7.下列对氢氧化铜性质的描述，正确的是（）

（A）放入水中，其溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色

（B）常温下，能与二氧化碳反应生成盐和水

（C）能和盐酸反应生成盐和水

（D）能与氯化钢溶液反应生成另一种盐和另一种碱

8.下列物质在空气中敞口放置，因发生化学变化而质量增加的是（）

（A）氯化钠固体（B）氢氧化钠固体

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（C）浓硫酸（D）浓盐酸

9.人体被虫咬（含甲酸），痛痒难忍，涂抹下列物质可以缓解的是（）

（A）醋（B）稀氨水（C）酒精（D）烧碱溶液

10.下列物质中难溶于水的是（）

（A）Mg（0H）2（B）KC1（C）H2s0,（D）NaN03

11.“旺旺”食品大礼包中，常夹有一包用作干燥剂的生石灰，要是小孩不小心吞进肚子里，要

立刻服用（）

（A）稀硫酸（B）冷水（C）食醋（D）稀盐酸

12.向某溶液中滴入无色酚献溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石荒溶液，则（）

（A）一定显红色（B）可能仍为紫色，也可能显红色

（C）可能先蓝色（D）一定显无色

13.实验室有一瓶氯化钠溶液，里面含有少量的氯化铜。现要除去氯化钠溶液中的氯化铜，应选用

的试剂是（）

（A）铁粉（B）石灰水（C）烧碱溶液（D）稀盐酸

四.中考面对面

1.（2015•长春）下列说法中，正确的是（）

AFe、Fe2（）3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应

ECa0>NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂

C浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小

DNH.CR（NH.）2sol都含有NH。都能与熟石灰反应生成

2.（2015•遵义）酸溶液中都含有大量H’,因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的

描述中，不属于酸的共同性质的是（）

A能使紫色石蕊试液变为红色

B能与氢氧化钠溶液反应生成水

C能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀

能与锌反应生成氢气

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3.（2015•茂名）下列措施或事故处理方法不正确的是（）

A用盐酸除去铁钉表面的铁锈

E用甲醛浸泡海产品防止变质

C炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭

C氢氧化钠溶液不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液

4.（2015•北京）下列物质常用于改良酸性土壤的是（）

A熟石灰B烧碱C食盐D大理石

♦•♦•

5.（2015•南宁）氢氧化钙的俗称是（）

A消石灰B苛性钠C石灰石D生石灰

6.（2015•聊城）“类推”是化学学习过程中常用的思维方法.现有以下类推结果，其中正确的是

（）

A因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液

E金属铝与盐酸反应生产AlCh和达，所以金属铁与盐酸反应生产FeCL和比

C因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件

E因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素

7.（2015•