分析化学（山东理工大学）知到智慧树章节测试课后答案2024年秋山东理工大学

分析化学（山东理工大学）知到智慧树章节测试课后答案2024年秋山东理工大学第一章单元测试

酒中乙醇含量最好用下列哪种方法表示

A:

质量分数B:

体积分数

C:

摩尔分数D:物质的量浓度

答案:

质量分数

NaOH标准溶液不能直接配制，需要先配成近似浓度的溶液，然后用无水碳酸钠进行标定，无水碳酸钠称为基准物质。

A:对B:错

答案:对

下列哪些条件不是基准物质需满足的条件

A:

下列哪些条件不是基准物质需满足的条件B:

分子量尽可能大C:

性质稳定D:

不含结晶水

答案:

不含结晶水

下列物质能做基准物质的是

A:K2Cr2O7B:HClC:Na2S2O3D:NaOH

答案:K2Cr2O7

测定奶粉中是否含有三聚氰胺属于

A:有机分析B:

定量分析C:

定性分析D:

无机分析

答案:有机分析；

定性分析

下列叙述正确的是

A:能够测定矿石中微量的贵金属，说明测定方法的灵敏度高B:测定矿石中微量的贵金属应选用化学分析法C:能够测定矿石中微量的贵金属，说明测定方法的准确度高D:

测定矿石中微量的贵金属属于微量成分分析

答案:能够测定矿石中微量的贵金属，说明测定方法的灵敏度高；

测定矿石中微量的贵金属属于微量成分分析

下列说法正确的是

A:

指示剂在ep点变色B:

停止滴定的点就是指示剂变色的点C:

滴定过程中无法用指示剂判断何时到达spD:

指示剂在sp点变色

答案:

指示剂在ep点变色；

停止滴定的点就是指示剂变色的点；

滴定过程中无法用指示剂判断何时到达sp

T（Fe/K2Cr2O7）=0.1025mg/mL表示1mLK2Cr2O7标准溶液能够与0.1025mg的Fe2+反应。

A:对B:错

答案:对

用NaOH滴定HCl，sp时，加入的NaOH溶液的物质的量与HCl物质的量相等。

A:错B:对

答案:对

试样的粒度越大，需要采集的试样量越少。

A:对B:错

答案:错

第二章单元测试

下列说法正确的是

A:用NaOH滴定HCl，以酚酞为指示剂，三次平行滴定最终溶液的粉红色深浅不一致，这属于系统误差B:如果sp和ep恰好是一点，则测定结果的误差为零C:终点误差属于系统误差D:滴定过程中漏出少量溶液，所造成的误差属于随机误差

答案:终点误差属于系统误差

衡量分析结果的准确度用

A:

标准偏差B:

相对误差C:

平均偏差D:

相对平均偏差

答案:

相对误差

以下哪项不是系统误差的特点

A:

单向性B:

可测性C:

重复性D:

不可减免

答案:

不可减免

下列叙述正确的是

A:

有效数字就是所有能够测量到的数字B:

不同的人用相同的仪器测量到的有效数字位数不同C:有效数字中含有估读的数字

D:

有效数字就是所有准确的数字

答案:

有效数字就是所有能够测量到的数字；有效数字中含有估读的数字

下列哪种方法可以使置信区间变窄

A:

降低置信度B:

减小随机误差C:

增加测定次数D:

消除系统误差

答案:

降低置信度；

减小随机误差；

增加测定次数

下列因素导致系统误差的是

A:

三次平行测定终点的颜色不一致B:

称量过程中天平的零点稍有变动C:

终点与计量点不一致D:

移液管刻度不准确

答案:

终点与计量点不一致；

移液管刻度不准确

分析结果的准确度很高，但随机误差不一定小。

A:对B:错

答案:错

分析过程要认真、细心以便得到多位有效数字。

A:对B:错

答案:错

分析过程中存在系统误差从而导致分析结果与标准值相差较大，即有显著性差异。

A:错B:对

答案:对

标准偏差比平均偏差更好地反映测定的精密度。

A:对B:错

答案:对

第三章单元测试

二元弱酸H2A，其电离常数Ka1=10-4，Ka2=10-9，当HA-所占比例最大时

A:

pH=6.5B:

pH=4C:

pH=13D:

pH=9

答案:

pH=6.5

H3PO4水溶液中当H2PO4-型体的分布系数达最大时的pH应是多少？(H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36)

A:4.66B:2.12～7.20C:7.20D:9.78

答案:4.66

0.1mol‧L-1的NaAc水溶液，其pH为多少？（HAc的Ka=1.8×10-5）

A:9.26

B:

8.87C:

5.13

D:

4.47

答案:

8.87

下列溶液不属于缓冲溶液的是

A:0.2mol‧L-1NH3溶液与0.1mol‧L-1HCl溶液等体积混合B:NaH2PO4-Na2HPO4溶液C:

Na3PO4-Na2HPO4溶液D:0.2mol‧L-1NH3溶液与0.3mol‧L-1HCl溶液等体积混合

答案:0.2mol‧L-1NH3溶液与0.3mol‧L-1HCl溶液等体积混合

下列哪种缓冲溶液的缓冲容量最大

A:0.1mol‧L-1HAc与0.1mol‧L-1NaAc溶液B:0.2mol‧L-1HAc与0.2mol‧L-1NaAc溶液C:0.1mol‧L-1HAc与0.3mol‧L-1NaAc溶液D:0.05mol‧L-1HAc与0.15mol‧L-1NaAc溶液

答案:0.2mol‧L-1HAc与0.2mol‧L-1NaAc溶液

与酸碱滴定的突跃范围无关的因素是

A:碱的强度B:

酸的强度C:酸碱的浓度D:指示剂的变色范围

答案:指示剂的变色范围

用HCl标准溶液滴定Na2CO3，如果以酚酞为指示剂，滴定至溶液由红色变为无色，则HCl与Na2CO3反应的化学计量关系为

A:

1:1

B:无法判断C:

0:0D:

2:1

答案:

1:1

用HCl标准溶液滴定混合碱。取两份体积相同的混合碱试样，一份用酚酞作指示剂，终点时消耗HCl标液15.00mL；另一份用甲基橙作指示剂，终点时消耗HCl标液25.00mL，则混合碱中的主要成分为

A:

NaHCO3和NaOHB:

Na2CO3和NaOHC:

不确定D:

Na2CO3和NaHCO3

答案:

Na2CO3和NaOH

蒸馏法测定铵盐中N的含量，选用甲基红做指示剂。如用酚酞做指示剂，则测定结果

A:

偏低B:

无影响C:

不确定D:

偏高

答案:

偏低

与酸的电离常数（活度常数）有关的因素是

A:

溶液的酸度B:

溶剂C:

酸的浓度D:

温度

答案:

溶剂；

温度

下列说法正确的是

A:属于两性物质

B:共轭酸碱对就是所含质子数目不同的一对物质C:酸碱反应就是质子的转移反应D:一种酸的酸性越强，其共轭碱的碱性也越强

答案:属于两性物质

；酸碱反应就是质子的转移反应

酸碱反应的程度与下列哪些因素有关

A:

溶液的酸度B:

酸碱的浓度C:

酸碱的强度D:

溶剂

答案:

酸碱的强度；

溶剂

cmol‧L-1Na2HPO4水溶液中，以下方程式正确的是

A:

[Na+]=[HPO42-]+[H2PO4-]+[H3PO4]+[PO43-]B:

[HPO42-]+[H2PO4-]+[H3PO4]+[PO43-]=2cC:

[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[PO43-]+[OH-]D:

[Na+]=2[HPO42-]+2[H2PO4-]+2[H3PO4]+2[PO43-]

答案:

[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[PO43-]+[OH-]；

[Na+]=2[HPO42-]+2[H2PO4-]+2[H3PO4]+2[PO43-]

下列哪些因素影响分布系数

A:

各型体的平衡浓度B:

酸的强度C:

溶液的酸度D:

酸的总浓度

答案:

酸的强度；

溶液的酸度

有关酸碱指示剂，以下叙述正确的是

A:溶液的酸度改变，酸碱指示剂就会发生颜色的改变

B:

酸碱指示剂的变色范围越小越容易变色C:

酸碱指示剂的不同型体颜色不同D:

只有当溶液的pH升高到一定程度时，指示剂才会发生颜色的变化

答案:

酸碱指示剂的变色范围越小越容易变色；

酸碱指示剂的不同型体颜色不同

一种酸和一种碱发生反应，生成另一种更弱的酸和另一种更弱的碱。

A:错B:对

答案:对

酸的浓度一定时，在溶液中给出的质子浓度越大，其酸性就越强。

A:对B:错

答案:错

缓冲组分的分布系数影响缓冲容量的大小。

A:对B:错

答案:对

强酸碱滴定时，对于指定的指示剂，酸碱的浓度越大，指示剂的变色范围越容易落在突跃范围之内。

A:错B:对

答案:对

用NaOH标准溶液滴定H3PO4，如果以酚酞为指示剂，滴定至溶液由无色变为红色，则产物为NaH2PO4

A:对B:错

答案:错

第四章单元测试

乙酰丙酮(L)与Al3+络合物的逐渐稳定常数的对数lgk1~lgk3分别是8.6、6.9、5.8，则[Al]=[AlL2]时的pL约为

A:

6.35B:

7.75C:

8.60D:

7.20

答案:

7.75

Y的酸效应系数与下列哪种因素无关

A:

溶液的酸度B:

H6Y的电离常数C:

Y的质子化常数D:

MY的稳定常数

答案:

MY的稳定常数

下列说法正确的是

A:

条件稳定常数是化学反应的平衡常数，只与温度有关B:

条件稳定常数一定比稳定常数的值小C:

条件稳定常数和温度无关，但随着溶液的酸度等条件的改变而发生变化D:

条件稳定常数除了与温度有关，还与溶液中的实际条件有关

答案:

条件稳定常数除了与温度有关，还与溶液中的实际条件有关

配位滴定终点时溶液呈现的是哪种颜色

A:

MY+In的颜色B:

MIn的颜色C:

MY+MIn的颜色D:

单独In的颜色

答案:

MY+In的颜色

由于ep在sp的附近，因而下列哪项关系式是错误的

A:

αMep≈αMspB:[M]ep≈[M]sp

C:

Kꞌep≈KꞌspD:

[MY]ep≈[MY]sp

答案:[M]ep≈[M]sp

滴定金属离子M所允许的最高酸度与下列哪种因素无关

A:共存离子N的浓度B:M水解的难易程度C:M的浓度D:MY的条件稳定常数

答案:M水解的难易程度

M对指示剂In有封闭作用，意味着

A:

M与In的络合物MIn不稳定B:

MIn与In的颜色相差不大C:

MIn的条件稳定常数大于MY的条件稳定常数D:

MIn无色

答案:

MIn的条件稳定常数大于MY的条件稳定常数

有关EDTA下列叙述正确的是

A:EDTA与金属离子M形成的配合物大多为1:1B:一个EDTA分子中有6个配位原子C:EDTA与金属离子形成的配合物溶于水D:EDTA与金属离子形成的配合物颜色比较深

答案:EDTA与金属离子M形成的配合物大多为1:1；一个EDTA分子中有6个配位原子；EDTA与金属离子形成的配合物溶于水

对于主反应Y+M=MY，Y的副反应系数越大，则

A:

M的副反应程度越大B:

Y副反应程度越大C:

主反应程度越小D:

主反应程度越大

答案:

Y副反应程度越大；

主反应程度越小

MY条件稳定常数的大小说明

A:

MY的稳定常数的大小B:

Y酸效应系数的大小C:

主反应进行程度的大小D:

MY在实际条件下的稳定性

答案:

主反应进行程度的大小；

MY在实际条件下的稳定性

下列关系正确的是

A:

sp时[M]=[Y]B:

sp时αM=αYC:sp时[M]ꞌ=[Y]ꞌ

D:

sp时cM=cY

答案:sp时[M]ꞌ=[Y]ꞌ

；

sp时cM=cY

下列说法正确的是

A:

配位滴定的突跃范围随着MY的稳定性减小而增大B:

配位滴定的突跃范围随着[M]的增大而增大C:

配位滴定的突跃范围随着cM的增大而增大D:

配位滴定的突跃范围随着MY的条件稳定常数的增大而增大

答案:

配位滴定的突跃范围随着cM的增大而增大；

配位滴定的突跃范围随着MY的条件稳定常数的增大而增大

有关金属离子指示剂，下列说法正确的是

A:MIn与Y的反应速度要快B:MIn比MY的条件稳定常数小C:MIn比MY的稳定常数小D:MIn与Y只要能发生反应，在sp附近即可发生颜色的改变

答案:MIn与Y的反应速度要快；MIn比MY的条件稳定常数小

理论变色点时，下列关系正确的是

A:

[In]ꞌ=[MIn]B:

lgKꞌMIn=lgMC:

[In]=[MIn]D:

lgKꞌMIn=pM

答案:

[In]ꞌ=[MIn]；

lgKꞌMIn=pM

要使滴定误差减小，可以采取的措施有

A:

使理论变色点接近计量点B:

提高络合物的稳定常数C:

提高金属离子的浓度D:

提高络合物的条件稳定常数

答案:

使理论变色点接近计量点；

提高金属离子的浓度；

提高络合物的条件稳定常数

溶液中[M]的值越小，说明M的副反应程度越大。

A:错B:对

答案:错

反应物发生副反应，主反应进行的程度是增大还是减小取决于副反应的类型。

A:对B:错

答案:错

K稳不随溶液的酸度发生变化，但条件稳定常数与酸度有关。

A:对B:错

答案:对

溶液的pH值升高，Y的酸效应系数减小，因而MY的条件稳定常数增大。

A:对B:错

答案:错

EDTA标准溶液需用标定法配制，滴定时用酸式滴定管盛装。

A:错B:对

答案:对

第五章单元测试

在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位将升高(不考虑离子强度的影响)

A:

NaFB:

EDTAC:

邻二氮菲D:

H3PO4

答案:

邻二氮菲

用KMnO4滴定Fe2+,达sp点时,有关离子浓度关系正确的是

A:

[Fe3+]=[Fe2+],

[Mn2+]=[MnO4-]B:

5[Fe3+]=[Mn2+],

5[Fe2+]=[MnO4-]C:[Fe3+]=5[Mn2+],

[Fe2+]=5[MnO4--]D:

[Fe3+]=5[Mn2+],

[Fe2+]=[MnO4-]

答案:[Fe3+]=5[Mn2+],

[Fe2+]=5[MnO4--]

有关氧化还原滴定，下列叙述正确的是

A:

滴定过程中，氧化剂电对的电极电位不断降低，还原剂电对的电极电位不断升高，达sp时，两电对的电极电位相等B:

只有达sp时，两电对的电极电位才相等C:

反应达平衡时，两电对的电极电位相等D:滴定过程中，氧化剂电对的电极电位不断降低，还原剂电对的电极电位不断升高，达ep时，两电对的电极电位相等

答案:

反应达平衡时，两电对的电极电位相等

氧化还原滴定中所用的指示剂，要求

A:

指示剂的条件电极电位接近被测物质的条件电极电位B:

指示剂的条件电极电位接近sp时溶液的电极电位C:

指示剂的条件电极电位接近滴定剂的条件电极电位D:

指示剂的条件电极电位接近ep时溶液的电极电位

答案:

指示剂的条件电极电位接近sp时溶液的电极电位

氧化还原滴定的突跃范围和哪个因素无关

A:

被测物的条件电极电位B:

滴定剂的浓度C:

滴定剂的条件电极电位D:

得失电子数

答案:

滴定剂的浓度

下列说法正确的是

A:

为了防止碘的挥发，碘量法滴定时应剧烈摇动锥形瓶，使反应物尽快反应B:

重铬酸钾可用作自身指示剂，因为过量的重铬酸钾可显示其本身的橙色C:

重铬酸钾法不能用HCl控制酸度D:高锰酸钾的氧化能力与酸度有关

答案:高锰酸钾的氧化能力与酸度有关

向20.00mL0.1000mol/L的Ce4+溶液中分别加入10.00mL、15.00mL、20.00mL、25.00mL0.1000mol/LFeCl2,平衡时体系的电位分别为

、

、

和

V。已知Ce4+/Ce3+与

Fe3+/Fe2+两电对的条件电极电位分别为1.44和

0.68V。

A:

1.06

0.72

1.44

1.41B:

1.44

1.41

1.06

0.72C:

1.41

0.72

1.06

1.44D:

1.44

1.06

1.41

0.72

答案:

1.44

1.41

1.06

0.72

直接碘量法测SO2，由于I2的挥发，将使测定结果偏高

A:错B:对

答案:对

反应：BrO-3+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O，

已知BrO-3/Br-与

I2/I-两电对的标准电极电位为1.44V和0.55V，则此反应平衡常数K(25℃)的对数(lgK)为90.5。

A:错B:对

答案:对

无汞法测定铁矿石中全铁的含量，预处理过程中，以二氯化锡和三氯化钛为联合还原剂还原Fe3+，以钨酸钠为指示剂。

A:对B:错

答案:对

第六章单元测试

用莫尔法测定Cl-,控制pH=4.0,其滴定终点将

A:推迟到达B:不受影响C:刚好等于化学计量点D:提前到达

答案:提前到达

莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则

A:

AgCl沉淀不完全B:

AgCl沉淀易胶溶C:

Ag2CrO4沉淀不易形成D:

AgCl吸附Cl-增强

答案:

Ag2CrO4沉淀不易形成

佛尔哈德法返滴定测Cl-，在终点前加入硝基苯的作用是

A:

释放AgCl吸附的Cl-B:

有利于终点的观察C:

防止AgCl沉淀胶溶D:

防止AgCl转化为AgSCN

答案:

防止AgCl转化为AgSCN

荧光黄指示剂属于

A:

吸附指示剂B:

金属指示剂C:

自身指示剂D:

酸碱指示剂

答案:

吸附指示剂

用沉淀滴定法测银，下列方式中适宜的是

A:

佛尔哈德法间接滴定B:

莫尔法直接滴定C:

佛尔哈德法直接滴定D:

莫尔法间接滴定

答案:

佛尔哈德法直接滴定

下列试样中的氯在不另加试剂的情况下，可用莫尔法直接测定的是

A:FeCl3B:BaCl2C:NaCl+Na2SD:NaCl+Na2SO4

答案:NaCl+Na2SO4

用佛尔哈德法测定Cl-时,若不加入硝基苯,分析结果会偏高。若测定Br-,不加入硝基苯,结果无影响。

A:对B:错

答案:错

卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下：二甲基二碘荧光黄>Br->曙红>Cl->荧光黄。如用法扬司法测定Br-时，应选曙红指示剂；若测定Cl-，应选荧光黄指示剂。

A:错B:对

答案:对

A:错B:对

答案:对佛尔哈德法需在强碱性条件下进行测定

A:对B:错

答案:错

第七章单元测试

晶形沉淀的沉淀条件是（

）

A:稀、热、快、搅、陈

B:稀、冷、慢、搅、陈C:浓、热、快、搅、陈D:稀、热、慢、搅、陈

答案:稀、热、慢、搅、陈下列因素与均相成核速率无关的是（

）

A:相对过饱和度B:物质的性质C:陈放时间

D:溶液的浓度

答案:陈放时间

为了沉淀NaNO3溶液中少量SO42-，加入过量的BaCl2，这时BaSO4沉淀表面吸附层离子和扩散层的抗衡离子分别是（

）

A:Na+、NO3-B:

Ba2+、NO3-C:

Cl-、Na+D:

NO3-、H+

答案:

Ba2+、NO3-均匀沉淀法可获得颗粒较大的沉淀，这是因为（

）

A:提高临界Q/SB:促进沉淀的凝聚C:降低相对过饱和度D:增大沉淀的溶解度

答案:降低相对过饱和度准确称取0.4000g硅酸盐试样，经碱熔、浸取、凝聚、过滤、灼烧得含杂质的SiO20.2800g，再经HF-H2SO4处理后，称得残渣量0.0018g。则试样中SiO2的质量分数为（

）

A:69.55％B:

32.45％C:0.45％D:70.00％

答案:70.00％Ag2S的Ksp值为2.0×10-48，其在纯水中溶解度的计算式为（

）

A:B:C:D:

答案:AgCl在0.05mol/LHCl溶液中的溶解度较在0.01mol/LHCl溶液中的大，主要是因为（

）

A:络合效应