云南省楚雄天人中学2019-2020学年高一化学5月月考试题

云南省楚雄天人中学20192020学年高一化学5月月考试题（考试时间：120分钟，满分：100分）可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分)1.下列有关化学用语表示正确的是（）A.质子数为53，中子数为78的碘原子：53131IB.Ca的原子结构示意图为：C.N2的电子式：D.HClO的结构式为：H—Cl—O2.下述实验能达到预期目的的是()编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性BCl2能使湿润的红色布条褪色证明Cl2具有漂白性C蓝矾固体放在浓硫酸中充分振荡，固体变为白色证明浓硫酸具有吸水性D把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中制取Fe(OH)3胶体3.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，1molH2O的体积为22.4LB．16gO2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NAC．1L1.00mol/LNaCl溶液中含有的离子总数为NAD．2.4gMg转化为镁离子时失去的电子数目为0.1NA4.下列有关物质分类或归类正确的一组是()①液氨、液氯、干冰、水银均为化合物②浓硫酸、盐酸、氨水、碘酒均为混合物③明矾、小苏打、稀盐酸、次氯酸均为电解质④白酒、牛奶、豆浆、可乐饮料均为胶体⑤NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐①和② B．②和③ C．③和④ D．②和⑤5.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．Na+

NO3－

Fe3+Cl－

B.H+

Na+

OH－

NO3

C．K+

H+

HCO3－

SO42

D．Ca2+

SO42－

Ag+CO32－6.下列离子方程式中正确的是（）A．BaCO3与稀盐酸混合：2H++CO32=CO2↑+H2OB．过量氨水滴加到氯化铝溶液：Al3++4OH=AlO2+2H2OC．钾和冷水反应：K+2H2O=K++OH+H2↑D．将少量铜放入浓硝酸中Cu+2NO3+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O7.利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O。下列说法错误的是()A．NaNO2是氧化剂B．氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1C．NH4Cl中的氮元素被氧化D．每生成1molN2转移的电子的物质的量为6mol8.蓝宝石的主要成分为某种第ⅢA族元素的氧化物，该氧化物为（）A．A12O3B．CuOC．Fe2O3D．MgO9.类比归纳是学习化学的重要方法之一，对如下类比的说法正确的是（）A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、BaO都是离子化合物，熔化时都能导电C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末下列气体既可以用碱石灰干燥，又可以用浓硫酸干燥的是（）A.H2B.NH3C.SO2D.Cl2AAZRn+Rn+A.所含质子数=AnB.所含电子数=Z+nC.所含中子数=AZD.质量数=Z+A12.是重要的核工业原料,的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是()A.原子核内含有92个中子B.原子核外有143个电子C.与是同一种核素D.与互为同位素13.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是()A．OH－、H2O、F－ B．HCl、F2、H2SC．H3O＋、NH、NHD．NH3、NH、NH已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A.原子半径:A＞B＞D＞C B.原子序数:d＞c＞b＞aC.离子半径:C2－＞D－＞B＋＞A2＋ D.单质的还原性:A＞B＞D＞C15.甲、乙两种非金属:①甲比乙容易与氢气化合；②甲的气态氢化物比乙稳定；③甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；④甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；⑤与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多；=6\*GB3⑥甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是()A.只有④ B.只有⑤C.①②③④ D.①②③④⑤=6\*GB3⑥16.下列各组化合物的性质比较，不正确的是()A．稳定性：PH3＞H2S＞HCl B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4D．非金属性：F＞O＞S17.下列递变规律不正确的是()A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．C、N、O原子半径依次增大C．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 D．P、S、Cl最高正价依次升高短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（）A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W弱B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D.原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX19.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列判断不正确的是（）①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤20.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是()A．NaOH B．MgCl2 C．Na2O2 D．H2O221.下列说法不正确的是()=1\*GB3①化学键断裂的过程一定是化学变化=2\*GB3②离子化合物中一定含有金属元素=3\*GB3③单质中一定含有共价键=4\*GB3④HCl溶于水电离出H+和Cl，因此HCl中含有离子键=5\*GB3⑤含有共价键的化合物一定是共价化合物=6\*GB3⑥双原子单质分子中的共价健是极性键A．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥B．=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥C．=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤D．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④22.下列图示变化为吸热反应的是（）

A．B．C．D．23.H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中（）A．核能转化为热能B．化学能转化为热能C．生成物的总能量等于反应物的总能量D．生成物的总能量大于反应物的总能量24.进行一氯取代后，只生成三种沸点不同的有机物的烷烃是（）A.（CH3）2CHCH2CH3B.（CH3CH2）2CHCH3C.（CH3）2CHCH（CH3）2D.（CH3）3CCH2CH3二、非选择题（共52分）25.（每空1分，6分）如下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合，则图中:(1)属于烷烃的是________。(2)在如图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成________和______；不仅可以形成______，还可以形成碳环，故有机化合物种类繁多。(3)图中与B互为同分异构体的有______；图中物质碳元素的质量分数最大的是____。26．（10分）Ⅰ.（3分）写出下列各烷烃的分子式：(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的50倍：________。(2)烷烃B的分子中含有300个氢原子：__________。(3)0.2mol烷烃C完全燃烧，消耗标准状况下的O222.4L：________。Ⅱ.（7分）已知某烷烃分子中电子数为42。(1)该烷烃的分子式为____________。(2)写出该烷烃分子所有的同分异构体的结构简式：。27．（13分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。请用化学用语回答：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑥3①③④⑦⑨4②⑧(1)填元素符号：③是，⑧是，化学性质最不活泼的是。(2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是(填化学式)。(3)①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为(填元素符号)。(4)⑥元素氢化物的电子式是(填电子式)，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为，所得溶液的pH(填“＜”、“＞”或“＝”)7。(5)9种元素所形成的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是，呈两性的是(填化学式)（6）用电子式表示③与⑦反应得到的化合物的形成过程。28.（方程式2分，其余每空1分，共14分）已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是。（2）试用下图所列各种装置设计一个实验，来验证浓硫酸与木炭反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产生气体从左到右的方向）是_________

_________

__________________。（填装置的编号）（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_______________，B瓶溶液的作用是______________________，C瓶溶液的作用是_______________。（4）装置②所加的固体药品是_______________，可验证的产物是_______________，产生相应的化学现象是____。（5）装置③中所盛溶液是_______________，可验证的产物是_______________。29．（9分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4。（1）C的原子结构示意图为，D在元素周期表中的位置；（2）A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲的电子式为，A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程；（3）F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为；（4）A、B、D、E的离子半径由大到小的顺序为：；D、E的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为：。

楚雄天人中学2022届高一年级下学期5月学习效果监测化学试卷参考答案及评分标准一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)15:ACBDA610:DDABA111