高三化学一轮复习第五章原子结构课件鲁科版

第1讲原子结构最新展示1.了解元素、核素、同位素的定义。2.了解原子的构成。3.了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及其相互关系。4.了解原子核外电子排布规律。热点定位1.计算质子数、中子数、电子数、质量数等。2.辨别元素、核素、同位素等概念。3.利用原子核外电子排布规律推断元素。一、原子的构成1．原子(1)表示：AZX表示一个

为A，

为Z的原子。(2)有关粒子间的关系①质量数(A)＝质子数(Z)＋.②质子数＝

＝中性原子的核外电子数③阳离子：质子数＝核外电子数

电荷数；阴离子：质子数＝核外电子数

电荷数。质量数质子数核电荷数中子数(N)＋－2．元素、核素、同位素(1)概念①核素：具有一定数目的

和一定数目的

的一种原子。②同位素：

相同而

不同的同一元素的不同核素，互称为同位素。③元素：具有相同

的同一类原子的总称。(2)三者关系质子中子质子数中子数核电荷数(3)同位素的两个特征①同一元素的各种同位素的化学性质

相同，物理性质

.。②在天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子个数百分数一般是

的。(4)重要的核素①用以制造氢弹的是：

、

；②原子弹的核燃料是：

；③考古时用于测定文物年代的是：

。几乎完全不同不变12H13H_92235U_146C1.构成原子的基本微粒是质子、中子和电子，那么一个原子中，是否都存在这三种微粒？【提示】并非所有原子中都存在质子、中子和电子，如氢元素有三种同位素11H、21H、31H，其中11H无中子。二、核外电子排布1．电子层的表示方法及各电子层间的关系电子层数(n)1234567符号.......电子层能量的关系(由低到高).电子层离核远近的关系(由近到远).KLMNOPQK<L<M<N<O<P<QK、L、M、N、O、P、Q2.核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽先排布在

的电子层里。(2)每个电子层最多容纳的电子数为

。①最外层最多容纳电子数不超过

(K层为最外层时不超过

)。②次外层最多容纳的电子数目不超过

，倒数第三层不超过

。能量较低2n28183223．原子结构与元素性质的关系一般规律：最外层电子数得失电子趋势主要化合价构成简单离子金属元素....非金属元素....稀有气体元素8(He2个).....不能形成简单离子<4≥4较易失电子较易得电子既不易失电子又不易得电子正价负价阳离子阴离子2.金属元素的最外层电子数一定小于4吗？最外层电子数小于4的原子金属性一定强吗？【提示】观察元素周期表可知，如Po、Bi均为金属元素，但其最外层电子数分别为6、5；而H最外层只有1个电子，He最外层只有2个电子，B最外层只有3个电子，但H、He、B均不是金属元素。1．(2009年全国卷Ⅱ)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(

)A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子【解析】根据题意，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63－2－8－8－18－18＝9，属于第六周期从左到右的第9种元素，而第六周期中包含镧系，所以它属于副族，A、B均正确；因原子核外电子数等于质子数，C正确；因其两种同位素的百分含量相同，且平均相对原子质量为152.0，所以两种同位素的相对原子质量一个比152.0大，一个比152.0小，即中子数一个比89大，一个比89小，D错误。【答案】

D2．(2009年广东高考)我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素

62144Sm与

62150Sm的说法正确的是(

)A.62144Sm与

62150Sm互为同位素B.62144Sm与

62150Sm的质量数相同C.62144Sm与

62150Sm是同一种核素D.62144Sm与

62150Sm的核外电子数和中子数均为62【答案】

A3．(宁夏高考)下列叙述错误的是(

)A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等【解析】

6Li和7Li的电子数均为3，中子数分别为3和4。【答案】

D4．(2009年广东高考)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(

)A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【解析】

X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，符合的元素是K、S或Na、O，又X、Y同周期且X、Y、Z原子序数之和为36，故X、Y、Z是Na、Cl、O；由元素周期律知A、C、D正确，离子半径O2－>Na＋。【答案】

B一、原子的组成1．原子的组成2．“三同”比较同分异构体同素异形体同位素概念分子式相同，结构不同的化合物之间互为同分异构体同种元素组成结构不同的单质之间互为同素异形体质子数相同，中子数不同，同一元素的不同原子间互为同位素对象一般为有机化合物之间单质之间原子之间化学性质可能相似也可能不同相似，一定条件下可以相互转变几乎完全相同实例CH3COOH与HCOOCH3金刚石与石墨、C60；红磷与白磷；O2与O311H、12H、13H【应用指南】(1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等。(2)有质子的微粒不一定有中子，有质子的微粒不一定有电子。(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素。(4)计算时，用质量数可以代替相对原子质量。【答案】

A【答案】

B二、典型的微粒结构1．1～20号元素原子的特殊电子层排布(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；(5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne。(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。2．核外电子数相等的粒子(1)10电子微粒①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4②阳离子：Mg2＋、Na＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋③阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－(2)18电子微粒①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、F2、CH3CH3、CH3OH、N2H4、CH3F、CH3—NH2②阳离子：K＋、Ca2＋③阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－、O22－。【应用指南】

若两种微粒的质子数和核外电子数分别相等，则它们的关系可能是①两种原子(同位素)；②两种分子；③两种阳离子且带电荷数相同；④两种阴离子且带电荷数相同。通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A．________；B.________；C.________；D.________。(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【思路点拨】列举出10个电子的分子，阳离子和阴离子―→依据题给信息筛选出符合题意的微粒―→按要求回答问题。【名师解析】常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋，常见的10电子阴离子有F－、OH－，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH4＋、D为OH－，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg2＋或Al3＋，从而得出答案。【答案】

(1)H2O

NH3

NH4＋

OH－(2)Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋[或Mg2＋＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4＋]【拓展训练】

2.今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是(

)A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子【解析】本题考查了原子核外电子的排布。设原子A的L、M两层电